資源簡介

導學案
課題1 質量守恒定律（第1課時）
【學習目標】
通過實驗探究，初步認識質量守恒定律；2．能從微觀角度解釋質量守恒定律。
【學習重難點】
使學生理解質量守恒定律的概念，掌握化學方程式中反應物與生成物質量的關系，能夠運用質量守恒定律解決實際問題。
【學習過程】
【溫故·習新】
1．使用托盤天平時，首先要 ，左 右 ，取用砝碼時用 。
2．在發生化學變化時，分子 ，原子 （填“改變或不改變”）。
3．寫出磷在空氣中燃燒的文字表達式 ，
實驗現象為 。
【研討·拓展】
活動一、感受化學反應前后物質的質量關系
在化學反應前后，反應物與生成物的質量之間有什么關系呢？
實驗一 實驗二
實驗現象 紅色銅粉變 ，氣球 鐵釘表面析出一層 色物質，溶液由 色變成 色。
天平平衡情況
符號表達式 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
結合實驗分析：
1．反應前物質的總質量 反應后物質的總質量
2．將反應前后未參加反應的物質的質量去除，分析可得：
的銅的質量+ 的氧氣的質量= 的氧化銅的質量（填“參加反應”或“反應生成”）
小結1：隨著化學反應的進行，反應物的質量越來 （填“越少”或“越多”），生成物的質量越來 ；但 的各物質的 總和等于反應后生成的 的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。
活動二、微觀探析化學反應前后質量關系
以電解水為例，同學相互間說說化學反應的微觀本質，利用水分子模型模擬電解水的微觀過程，回答下列問題：
1．從微觀的角度分析，原子的種類、數目、質量是否改變？
2．從宏觀的角度分析，元素的種類、質量是否改變？
3．微觀解釋質量守恒定律的本質是什么？
4．質量守恒定律總結：根據質量守恒定律，得出化學反應過程中的“變與不變”
⑴6個不變
宏觀：① ；② ；③ 。
微觀：① ；② ；③ 。
⑵2個一定變
宏觀： 一定變；微觀： 一定變。
⑶2個可能改變
① 可能變 ；② 可能改變。
活動三、運用質量守恒定律分析問題
1．觀察實驗，分析。
實驗三 實驗四
實驗現象
符號表達式 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ Mg + O2MgO
分析“質量不相等”的原因
小結2：所有的 反應均遵守質量守恒定律。若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在_________容器內進行。
【反饋·提煉】
1．下列說法正確是
A．根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應生成2L水
B．蠟燭完全然后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律
C．只有固體、液體間的反應遵守質量守恒定律，如果有氣體參加的反應，就不遵守質量守恒定律
D．碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量等于參加反應的碳和氧氣的質量之和
2．將W1g高錳酸鉀固體加熱一段時間后，剩余固體的質量為W2g，則生成氧氣的質量為
A．（W1+W2）g B．（W1—W2）g C．（W2—W1）g D．（W1—W2）g
3．如圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖，下列說法正確的是
A．必需取足量的紅磷
B．氣球先變小后變大
C．熄滅后趁熱將錐形瓶放回托盤
D．實驗中錐形瓶內產生了大量的白煙
【課時作業】
1．下列現象能用質量守恒定律解釋的是
A．濕衣服晾干 B．鐵釘生銹
C．酒精揮發 D．干冰升華
2．下列實驗能用來驗證質量守恒定律且能看到天平保持平衡現象的是
A．在空氣中對銅片加熱 B．氯化鈉和硝酸鉀混合
C．銅和硝酸銀溶液混合 D．紅磷在空氣中燃燒
3．化學反應前后，肯定沒有變化的是
①原子數目；②原子種類；③分子數目；④分子種類；⑤元素種類；⑥物質的總質量；⑦物質的種類。
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
4．A和B反應生成C和D．若15g A跟6g B完全反應，生成5g C，則生成D的質量為
A．16g B．8g C．4g D．6g
5．下列變化不能用質量守恒定律解釋的是
A．煤燃燒后質量減輕
B．冰受熱融化為水后質量不變
C．鐵釘生銹后質量變大
D．加熱高錳酸鉀后，剩余固體質量小于原高錳酸鉀質量
6．下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是
A B C D
7．下列對質量守恒定律的理解正確的是
A．碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質量一定等于消耗的碳的質量
B．5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合質量守恒定律
C．質量守恒的原因是化學變化中分子的數目、質量均不變
D．10g硫粉和10g氧氣充分反應后，生成二氧化硫的質量一定為20g
8．10 g A和足量B混合加熱，充分反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A和B的質量比為
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
9．右圖是某個化學反應的微觀模擬圖，甲表示反應前的狀態，乙表示反應后的狀態。下列關于該反應的說法正確的是
A．甲的質量大于乙的質量 B．該反應是化合反應
C．乙相比甲原子總數減少 D．甲、乙分子總數不變
10．某化學興趣小組的同學分別設計了四個實驗用于驗證質量守恒定律：
A B C D
⑴實驗A中氣球的作用是 ；在實驗中看到氣球的變化是 。
⑵實驗B中，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應后再稱量（稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳），觀察到反應后天平不平衡，天平指針向 偏轉，其原因是 。
⑶如圖C所示的小實驗（已知金屬銅與氧氣反應會生成氧化銅，氧化銅為黑色固體），在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后，觀察到的現象是
，其原因是
。
⑷如圖D所示的小實驗先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質量，在空氣中點燃后再稱量燃燒產物的質量。觀察到反應后天平不平衡，若前后固體質量變化理論上表示
。
★11．小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，實驗步驟如下：
⑴按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據。
⑵將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察氣球的現象為
。
⑶當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針已經向
右偏了。小明又重新稱量，記錄了數據。他感到困惑：其他操作
均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符？你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的 （填序號）。
A．該反應前后原子的種類、數目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律
⑷為探索物質在化學變化前后的質量關系，波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬汞放在密閉容器中煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發現反應后的固體質量增加了。是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律？
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