資源簡介

課題2 金屬的化學性質（第1課時）
【學習目標】
1.知道常見金屬與氧氣反應，感受不同金屬活潑性的差異。
2.初步認識利用金屬與酸反應，比較常見金屬活動性強弱；認識置換反應。
3.初步學會利用金屬與金屬化合物溶液反應，比較常見金屬活動性強弱。
【學習重難點】
1.知道常見金屬與氧氣反應，感受不同金屬活潑性的差異。
2.初步認識利用金屬與酸反應，比較常見金屬活動性強弱；認識置換反應。
【學習過程】
【溫故·習新】
1．表中列出的是一種金屬的部分性質，根據相關性質分析，該金屬不適宜做
A．導線 B．炊具
C．刀具 D．包裝
2．下列各項比較中正確的是
A．含碳量：生鐵＞鋼 B．耐腐蝕性：純鐵＞不銹鋼
C．地殼中元素含量：鋁＜鐵 D．硬度：青銅＜銅
3．小明家里收藏了一尊清末時期的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好，該佛像未銹蝕的主要原因是
A．鋁不易發生化學反應 B．鋁的氧化物容易發生還原反應
C．鋁不易被氧化 D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
【研討·拓展】
活動一、總結金屬與氧氣的反應
閱讀課本第9頁，然后完成下列各題
1．寫出下列金屬與氧氣反應的化學方程式。
常溫下，鎂帶與氧氣反應
常溫下，鋁與氧氣反應
點燃條件下，鐵絲與氧氣反應
加熱條件下，銅與氧氣反應
小結1：金屬+氧氣→
2．思考：
⑴鋁的化學性質很活潑，在常溫下能與氧氣反應，那么為什么鋁制餐具卻很耐腐蝕？
能用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品
⑵民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義？
小結2：根據反應難易和劇烈程度，判斷鎂、鐵和金的活動性強弱為
越 （填“活潑或不活潑”）的金屬越 （填“容易或難”）與氧氣發生反應。
活動二、認識金屬與酸的反應
1．實驗：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
⑴實驗步驟：
①分別在四支試管中裝入Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬；
②再分別加入等量的稀鹽酸或稀硫酸（約2mL），觀察是否有氣體產生并比較產生氣體的快慢；
③用燃著的木條放在盛放鋅的試管口，檢驗產生的氣體。
⑵記錄實驗現象
金屬 實驗現象（速度填“快、慢或適中”）
Mg 鎂表面產生 ，其速度
Zn 鋅表面產生 ，其速度
Fe 鐵表面產生 ，其速度
Cu 銅表面
小結1：根據是否產生氣泡及產生氣泡的快慢，你對金屬與酸溶液的反應是否有新的認識？
①是不是所有的金屬都能與稀鹽酸（或稀硫酸）發生反應呢？
②你可以判斷Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬的活動性強弱？ 。
2．認識置換反應
⑴根據上述實驗現象，書寫有關化學方程式。
示例：鐵和稀硫酸（H2SO4）的反應： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（資料：鐵與稀鹽酸（稀硫酸）等溶液反應時，一般生成+2價鐵的化合物。）
①鎂和稀硫酸（H2SO4）的反應
②鐵和稀鹽酸（HCl）的反應
③鋅和稀硫酸（H2SO4）的反應
小結2：金屬+酸→
⑵上述反應類型均屬于置換反應，你能從物質所屬類別角度，說說上述反應的特征嗎？
練習：下列化學反應中，不屬于置換反應的是 ( )
A．Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2 B．2CuO+C 2Cu+ CO2↑
C．Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ D． Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu
活動三 、認識金屬與鹽溶液反應
1．實驗探究：金屬與金屬化合物的溶液的反應
實驗步驟 實驗現象 化學方程式
1 將用砂紙打磨過的銅絲浸入硝酸銀（AgNO3）溶液中 銅絲表面覆蓋上一層 色的固體溶液由 色變為 色
2 將用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅（CuSO4）溶液中 鋁絲表面覆蓋上一層 色的固體溶液由藍色變為無色
3 將用砂紙打磨過的銅絲浸入硫酸鋁[Al2(SO4)3]溶液中 銅絲表面
通過上述實驗，你又什么新的發現？
⑴上述發生的反應屬于哪種反應類型？
⑵根據實驗現象，你能比較Cu、Ag、Al三種金屬的活動性強弱嗎？
⑶實驗3能否說明Al和Cu的活動性強弱？
小結1：金屬+鹽溶液→
活動性 （填“強或弱”，下同）的金屬可以將活動性 的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
【反饋·提煉】
1．如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發生，是由于鎂的
A．延展性好 B．導電性好
C．導熱性好 D．金屬活動性比鋅強
2．下列有關實驗現象的描述正確的是
A．鎂條在空氣中燃燒，發出白光，生成黑色固體
B．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
C．鐵與稀鹽酸反應后溶液顏色由無色變成了淺綠色
D．銅絲放入稀硫酸中有氣泡冒出
4．下列變化屬于置換反應的是
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2H2O22H2O + O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
5．寫出下列反應的化學方程式
⑴鐵跟氧氣 ；
⑵銅跟硝酸銀 ；
⑶鋁跟硫酸銅 ；
⑷鐵跟硫酸 。
【課時作業】
1．下列實驗現象的描述不正確的是
A．常溫下，銀白色的鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成了白色固體
B．在氧氣中點燃鋁箔，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種白色固體
C．鐵絲在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體
D．銅在潮濕的空氣中表面逐漸生成一層綠色的物質
2．下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應直接制得的是
A．AgCl B．MgCl2 C．ZnSO4 D．FeSO4
3．生鐵與足量的稀硫酸充分反應后，總會有少量殘渣剩余，殘渣的成分主要是
A．鐵 B．硫酸鐵 C．硫酸亞鐵 D．碳和一些雜質
4．下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是
A．均可以導電 B．均可以和氧氣反應
C．均可以和稀鹽酸反應 D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質發生置換反應
5．下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是
A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中 B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中
C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃
6．下列反應屬于置換反應的是
A．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C．2H2O2 2H2O + O2↑ D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
7．要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．CuSO4溶液 D．H2O
8．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關。
⑴人類開始使用這三種金屬的先后順序為 （填元素符號）；
⑵在空氣中 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕；
⑶做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是 ；
⑷人們大量使用的是合金，這是因為合金具有更多優良性能，如鋼比純鐵的硬度 ；
⑸農藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是
（用化學方程式表示）。
10．小聰與小明同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。
⑴進行猜想：①小聰猜想：活動性：X＞Y；②小明同學猜想：活動性：Y＞X。
⑵設計實驗方案、進行實驗、獲得知識．完成如下實驗報告，并回答后續有關問題。
實驗步驟 實驗現象 結論
金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒。 金屬活動性為
⑶上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是
。
⑷實驗室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認為可用現有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應的化學方程式表示） 。
⑸實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是 。
★11．相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現象如下：
金屬 Cr Mg Cu
與鹽酸反應現象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快 無明顯現象
⑴上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
⑵從上述探究實驗可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應。
⑶請自選試劑，設計實驗探究Cr和Fe的活動性強弱。
高溫
高溫
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