資源簡介

(共30張PPT)
課題3 溶質的質量分數
1.知道溶質質量分數可以表示濃度，從定性和定量的視角，說明溶質質量分數的含義。
2.能進行溶質的質量分數的簡單計算；能根據需要配制一定溶質質量分數的溶液。
3.了解一定質量分數的溶液的配制過程及操作步驟，加深理解溶質質量分數的概念。
溶液在人類的生活生產中具有廣泛用途。
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。那用什么方法可以判斷溶液的濃稀呢？
生產生活中的常見溶液(標簽)
9%
8%
52%
酒類的酒精度
白醋的濃度
酒
有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？
三種不同組成的硫酸銅溶液
不同組成的硫酸銅溶液
試管 編號 溶液顏色比較 溶質 質量 溶劑 質量 溶液 質量 溶質質量分數
1 較淺 0.5g 10g 10.5g 4.76 %
2 適中 1g 10g 11g 9.09 %
3 較深 1.5g 10g 11.5g 13.04 %
可以通過溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準確的。那還有沒有更準確的方法呢？
90g水
90g水
10克蔗糖
20克蔗糖
1. 在一只盛有90g水的燒杯中加入10g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
2. 在另一只盛有90g水的燒杯中加入20g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
①
②
第二杯甜
為什么是第二杯甜呢？化學上有什么準確的說法嗎？
哪一杯更甜呢？
思考：如果你的結論是通過計算獲得，那么你列出的算式是怎樣？
一、溶質的質量分數
2.表達式：
1.定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
注意：
①溶質的質量分數一般用百分數表示
②計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質的質量不能計算在內。
3.含義理解
“10%的氯化鈉溶液”表示100g水中溶解了10g氯化鈉嗎？
X
___ 氯化鈉
___水
10g
90g
100g氯化鈉溶液
___ 氯化鈉
___ 水
10Kg
90Kg
100Kg氯化鈉溶液
溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數
10 200
96 100
150 16%
20 80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數
溶劑的質量＝溶液的質量－溶質的質量
【學以致用】
例1:在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
（一）計算配制溶液所需溶質和溶劑的質量
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
150kg
16%
24kg
溶劑質量
溶液質量
溶質質量
150kg
24kg
126kg
解：
答；需要24 kg氯化鈉，126 kg的水
1、配制500 mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶 液（密度為1.1g·mL-1），需要氫氧化鈉和水各多少克？
解：需要溶質的質量為
500 mL×1.1g·mL-1×10%=55 g
需要溶劑的質量為
500 mL×1.1g·mL-1-55 g=495 g
【學以致用】
(二)溶液稀釋
例2: 化學實驗室現在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解題關鍵是稀釋前后溶質的質量不變。
設稀釋后溶液的質量為x。
50g× 98% = x × 20%
x =245g
需要水的質量=245g-50g=195g
答：需要水的質量為195g。
解：
稀釋前溶液中溶質質量
稀釋后溶液中溶質質量
2、某工廠化驗室配制5 000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g·mL-1）的體積為多少毫升？
解：設需要38%的鹽酸的體積為x
5000g×20%= x ×1.19g·mL-1×38%
解之得 x ≈2211.4mL
答：需要38%的鹽酸的體積約為2211.4mL。
【學以致用】
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人
說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎
X
例3：已知20 ℃時食鹽的溶解度為36 g，求20 ℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解：20 ℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為
答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5% 。
=26.5%
36g
100g＋36g
（三）飽和溶液中溶質的質量分數的計算
3、20 ℃時，NaCl的溶解度是36 g。現向50 g水中放入20 g NaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶質質量分數？
解：20℃時氯化鈉的溶解度是36g，將20gNaCl固體放入50g水中，最多只能溶解18g，則所得溶液中溶質的質量分數是
答：所得溶液中溶質的質量分數是26.5%。
【學以致用】
≈26.5%
18g
50g＋18g
（一）一般步驟:
1.計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放（用固體物質配制）
2.計算、量取、混勻、裝瓶存放（將濃溶液稀釋成稀溶液）
（二）用固體配制溶液所用的儀器：（以固體NaCl為例）
托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙
（三）用液體配制溶液所用的儀器：（例如稀釋濃硫酸）
燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管
二、配制溶液
注意藥品的名稱
左“物”右“碼”
選用適合量程的量筒
配制溶液操作過程需注意:
在配制溶液的過程中，量取水時，如果俯視、仰視刻度線，分別導致的后果是什么？
猜一猜
量取水時，如果俯視刻度線會使取用的水的體積偏少，最終導致所配制溶液的濃度偏大；相反，仰視刻度線會使所配制溶液的濃度偏小。
知識點一、溶質的質量分數
【典例1】關于如圖所示過氧化氫溶液說法錯誤的是（ ）
A. 溶液中含溶質 30g
B. 500ml溶液的質量為550g
C. 500m溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7
D. 取出50ml溶液，溶質質量分數仍為30%
D
【典例2】（2024·廣西中考）實驗室要配制50g質量分數為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（ ）
A. 計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為8.0g
B. 稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體
C. 溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D. 裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞
知識點二、溶液的配制
C
1.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
2.把一杯食鹽水倒出一部分，沒有改變的是（ ）
A 溶質的質量 B 溶劑的質量
C 溶液的質量 D 溶質的質量分數
B
D
3.（2024·重慶中考B卷）用密度為1.04g/cm3的質量分數為6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，下列實驗步驟①計算②稱量③量取④溶解⑤混勻，正確的組合是（ ）
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
B
4. （2024·河南中考）某同學在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時俯視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數（　　）
A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷
A
5. [2023·濱州中考]小亮在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，他的操作錯誤的是(　　)
C
6.下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表（20℃）。回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶質質量分數增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸 ____________。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體_________ 。
（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為___________。
增大
10g
111g
7.（2024·樂山中考）實驗室現有質量分數為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質量分數為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g/cm3）進行配制。回答下列問題：
（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為 　 　g。
（2）量取蒸餾水時應選擇量程為 　 　（選填“10”“20”或“50”）mL的量筒。
（3）如圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是 　 　（填儀器名稱）。
（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是 　 　（選填“偏大”“偏小”或“不影響”）
25
50
酒精燈
不影響

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