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(共33張PPT)
第3課時 酸、堿、鹽的化學性質及應用
用X光線檢查胃病時常服用鋇餐（硫酸鋇）作為內服造影劑，但誤服碳酸鋇可引起中毒，你知道其中的原因是什么嗎？
(可溶性鋇鹽有毒)
1.通過觀察、實驗，從物質的存在、組成、變化和用途等視角歸納概括酸、堿、鹽的化學性質。
2.通過對物質的共性和差異性的探究，認識酸、堿、鹽的化學性質。
3.通過對酸、堿、鹽的化學性質系統學習，體會分類學習化學物質的方法與意義。
4.通過結合生活、生產實際，能用復分解反應解釋一些簡單的生活現象，形成運用化學知識解決實際問題的能力，培養樂于探究的意識、科學態度與社會責任。
魔術——百變“飲品”揭秘
迄今為止，在初中化學中，我們已經學習了關于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質的知識。為方便記憶和進一步學習，我們應該對學過的物質進行整理和分類。
純凈物
混合物
單質
化合物
金屬
非金屬
酸
氧化物
堿
鹽
物質
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2 、CuO、H2O
O2 、 C
Fe 、 Al
空氣
酸的化學性質
2、酸+活潑金屬 —
3、酸+金屬氧化物 —
4、酸+堿 —
1、使指示劑變色
鹽 + 氫氣
鹽+水
鹽+水
1.酸的化學性質
5、酸+鹽 —
新鹽+新酸
堿的化學性質
2、堿+部分非金屬氧化物 →
4、鹽(溶液)+堿(溶液) →
1、使指示劑變色
鹽 + 水
新鹽+新堿
2.堿的化學性質
3、酸+堿 →
鹽+水
鹽的化學性質
2、鹽 + 酸 →
3、鹽(溶液)+堿(溶液) →
4、鹽(溶液)+鹽(溶液) →
1、鹽（溶液）+金屬→
新鹽+新金屬
新鹽 + 新酸
新鹽+新堿
兩種新鹽
3.鹽的化學性質
【思考交流】
1.廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？
2. 現有兩瓶標簽模糊的溶液：已知分別為稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它們區分開？請寫出與你所用的方法相關的化學方程式，能說出你所用的方法利用了酸堿鹽的哪些化學性質嗎？
它們的化學性質有何不同？
方法 實驗現象、實驗結論 化學方程式
1.無色酚酞溶液 變紅的為碳酸鈉溶液；無變化的為氯化鈉溶液
2.測pH pH>7的溶液為碳酸鈉溶液；pH=7的溶液為氯化鈉溶液
3.稀鹽酸 有大量氣泡產生的是碳酸鈉溶液；無明顯現象的為氯化鈉溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4.氫氧化鈉溶液 有白色沉淀產生的是碳酸鈉溶液無明顯現象的為氯化鈉溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液
【微點撥】
酸
堿
鹽
鹽
金屬
指示劑
金屬氧化物
非金屬氧化物
酸、堿、鹽之間的反應關系
④酸 + 堿 → 鹽 + 水　
①鹽 + 酸 → 新鹽+新酸
②鹽(溶液)+堿(溶液) → 新鹽+新堿
③鹽(溶液)+ 鹽(溶液) → 兩種新鹽
⑤金屬氧化物+酸 → 鹽+水
發生復分解反應的物質類別：
復分解反應的實質
“參與者”：
“旁觀者”：
反應的實質：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 OH-
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
復分解反應的實質
“參與者”：
“旁觀者”：
反應的實質：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 CO32-
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
復分解反應的實質
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
“參與者”：
“旁觀者”：
反應的實質：
Na+ 、 SO42-
Cu2+ 、 OH-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH和稀HCl
Na+
OH-
Cl-
H2O
生成水
Na2CO3和稀HCl
Na+
Na+
CO3-
CO2
Cl-
Cl-
H+
H+
H2O
生成氣體和水
BaCl2和稀H2SO4
H+
H+
SO42-
Cl-
Cl-
BaSO4
生成沉淀
復分解反應的實質
復分解反應的實質
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
酸堿鹽之間發生的復分解反應的實質是 之間的反應，
兩種離子之間如果能結合生成 或放出 或生成 ，復分解反應就能發生。
水
離子
沉淀
氣體
能發生復分解反應的離子對，
在溶液中不能大量共存。
如：H+ 和 OH-
H+ 和 CO32-
Cu2＋和 OH－
判斷復分解反應能否發生常涉及的沉淀有
BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀)
Cu(OH)2(藍色沉淀） Fe(OH)3(紅褐色沉淀）
1.判斷復分解反應能否發生
2.判斷離子能否共存
應 用
其他白色沉淀
實驗探究：某些酸、堿、鹽之間是否發生反應
宏 觀 現 象
微 觀 本 質
化 學 符 號
看得見的沉淀、氣體的現象
酸堿鹽在溶液中解離出的離子反應（不共存離子）
H+ + OH- = H2O
……….
在實際練習中，我們可以結合溶解性表總結記憶常見的不共存離子對，從而快速判斷復分解反應是否發生，以及判斷該反應應有的現象
應用1.判斷復分解反應能否發生
魔術——百變“飲品”揭秘
①碳酸鈉溶液 ②稀鹽酸溶液 ③硝酸銀溶液 ④稀硫酸溶液
⑤氫氧化鈉溶液 ⑥氯化鋇溶液 ⑦硝酸鋇溶液 ⑧酚酞溶液
⑨氯化鈣溶液
可選擇試劑
在溶液中酸堿鹽電離出的離子若能結合反應生成水、氣體、沉淀則復分解反應即可發生，即電離出的離子不能共存在一起。
典型的常見的不能共存的離子有
1、
2、
3、
……
應用2.判斷物質或離子能否共存
判斷離子共存注意兩前提：
1、酸性或堿性溶液（酸有H+、堿中OH-）
2、無色溶液（即溶液中不能有以下離子）
1.下列物質在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4
D.KNO3、NaOH、Na2CO3
生成H2O
D
生成CO2和H2O
生成BaSO4沉淀
【學以致用】
2.在進行探究實驗時，小麗同學意外的發現實驗室中有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，由此激發了她的探究欲望。
【提出問題1】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
【學以致用】
NaOH(Na2CO3)
科學探究與創新意識
指示劑
鹽
金屬氧化物
H+ + OH- = H2O
中和反應
鹽
堿
非金屬氧化物
金屬
酸、堿、鹽的化學性質
酸
【典例1】小強在了解了氯元素的相關知識后，繪制了如圖所示的類價二維圖。下列認識不正確的是（　　）
A．甲的水溶液可用于金屬表面除銹
B．乙的化學式為Cl2O
C．a處物質類別為酸
D．丙物質可以是一種生活中常用的調味劑
知識點一、物質的分類
B
【典例2】（2023·常德中考）下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是（ ）A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HClC．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
A
知識點二、酸、堿、鹽的化學性質及其應用
B
1.某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見如圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（　 ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
2.某公司生產的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
C
3.（2023·濟寧中考）甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+，Cu2+、Ag+、NO3-、OH-、Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠發水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．a處廢水中含有K+、OH-、Cl-B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3-
C．b處廢水顯藍色D．c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
B
4.如圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類別的物質，據圖回答問題：
（1）X的物質類別是_____；
（2）若“鹽1”為AgNO3，則反應③的化學方程式為____________________（任寫一個）；
（3）反應④能夠發生應該滿足的條件是______________ ；
（4）在反應①②③④中，屬于中和反應的是____。
氧化物
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀、氣體或水生成
①

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