資源簡介

(共26張PPT)
陌生情境下方程式書寫
考情分析
《中國高考評價體系的說明》指出：“ 要引導學生的關注點從“解題”向“解決問題”轉(zhuǎn)變。采用真實情境下的主題式教學，打破原有知識的孤立性和零散性。通過設置真實的問題情境，考查考生運用所學知識分析解決問題的能力，促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變，為學生的終生學習奠定堅實的基礎”。
考情分析
基于核心素養(yǎng)背景下的高考試題命制，始終遵循如下４條原則：
（１）以核心素養(yǎng)為測試宗旨；
（２）以實際問題為測試任務；
（３）以真實情境為測試載體；
（４）以化學知識為測試工具．
考情分析：
2024年江蘇高考
考情分析
2023年江蘇高考
考情分析
2022年江蘇高考
考情分析
2021年江蘇高考
考情分析
“新高考”題型情境歸類
01
03
04
02
工藝流程類
實驗探究類
電化學類
文字描述類
考情分析
氧化還原反應
01
02
非氧化還原反應
反應類型
解題策略
真實情境下方程式突破策略書寫原則：六字方針（提、寫、配、添、配、查）
一“提”：提取信息
二“寫”：主干物質(zhì)
三“配”：已定物質(zhì)
四“添”：剩余物質(zhì)
五“補”：補充物質(zhì)
六“查”：整個方程
必備知識
常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測
常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測
氧化劑 KMnO4（H+）、MnO2 硝酸 KClO3、NaClO 濃硫酸
還原產(chǎn)物 Mn2+ NO2或NO Cl- SO2
氧化劑 H2O2 O2 NaClO2、ClO2 Cl2 Fe3+
還原產(chǎn)物 H2O OH-或H2O Cl- Fe2+
常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測
還原劑 M(金屬) S2- SO32-、SO2 I- Br -
氧化產(chǎn)物 Mn+ S SO42- I2 Br2
還原劑 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4
氧化產(chǎn)物 H+ CO2 NO O2 CO2
一、工藝流程類
2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O
一、工藝流程類
一、工藝流程類
由工業(yè)廢氣(NO、SO2)制備Na2S2O4的實驗原理如下：
氧化時Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1。寫出該反應的離子方程式：______________________
4NO＋6Ce4＋＋5H2O===3HNO2＋NO3—＋6Ce3＋＋7H＋
一、工藝流程類
已知：富鐵液中鐵元素主要以Fe2+形式存在；富鈦渣中鈦元素主要以TiO2·2H2O形式存在
“沉鐵”過程發(fā)生反應的離子方程式為
一、工藝流程類
1、按圖標記——尋找核心物質(zhì)
2、前后對比——依價判斷類型
3、實事求是——據(jù)”理“配平反應
看箭頭：進入的是投料(即反應物)；
出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。
精讀流程
對比分析
理解流程
流程是關鍵
二、文字描述類
將Fe2O3溶于稀硫酸溶液，調(diào)pH至2.2，再加入Na2CO3溶液，可得到黃鈉鐵礬沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6]，其離子方程式為 　
向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　
非氧化還原反應 雙水解
二、文字描述類
工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為__________________________。
ClO-＋2Ni(OH)2===Cl-＋Ni2O3＋2H2O
二、文字描述類
1、劃出關鍵信息
2、建立流程模型
3、注意規(guī)范表達
文字描述情境答題方法梳理：
三、實驗探究類
某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖。
三頸燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用化學方程式表示________
2H2S＋Cl2O ===2S↓＋2HCl＋H2O
三、實驗探究類
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可以ClO2為原料制取，裝置如圖。裝置D中生成NaClO2的離子方程式為________
2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO2-+2H2O+O2
三、實驗探究類
實驗探究情境答題方法梳理：
1、找出實驗目的
2、抓住實驗裝置中進出物質(zhì)
四、電化學類
鋰電池放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。放電時a極的電極反應式為
Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
四、電化學類
2NH4+ - 6e- = N2↑ + 8H+
2NO3- + 10e- + 12H+ = N2↑ + 6H2O
四、電化學類
核心進出物，標記化合價；
有升必有降，升降必相等；
環(huán)境補微粒，電荷原子齊。
電化學情境答題關鍵點：
謝 謝！

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