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專題09 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)
1.原子的組成
原子由原子核和核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)構(gòu)成，原子核由質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)和中子（不帶電)構(gòu)成。
2.質(zhì)量數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所
有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù),用符號(hào)A表示。
(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(2)原子的質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上近似等于其相對(duì)原子質(zhì)量。
溫馨提示
(1)原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)
(2)陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)
(3)陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)
1．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定
B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)
C．電子排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期
D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)
【答案】C
【解答】解：A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故A正確；
B．能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，能量越高，同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)，故B正確；
C．電子排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第二周期，故C錯(cuò)誤；
D．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化，焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故D正確；
故選：C。
2．天津大學(xué)科學(xué)工作者借助納米技術(shù)，通過(guò)添加稀土材料Gd，開發(fā)新型納米顆粒，有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷。一種核素Gd中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于（　　）
A．30 B．64 C．94 D．158
【答案】A
【解答】解：質(zhì)子數(shù)為64，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝158﹣64＝94，故中子數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝94﹣64＝30，
故選：A。
3．自1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子且個(gè)數(shù)都是相等的
B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類
C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒
【答案】C
【解答】解：A．普通H沒(méi)有中子，多數(shù)原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定核素的種類，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，則原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故C正確；
D．隨科學(xué)的發(fā)展，可認(rèn)識(shí)到微粒可以再分成更小的微粒，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
考點(diǎn)二 原子核外電子的排布
1.電子層
(1)概念
在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層,稱
作電子層。
溫馨提示:
在多電子原子中,電子的能量不同。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。
(2)電子層的表示方法、離核遠(yuǎn)近及能量高低
表示方法 n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
離核遠(yuǎn)近 →由近到遠(yuǎn)
能量高低 →由低到高
2.原子核外電子的排布規(guī)律
（1）能量規(guī)律
A.核外電子總是盡可能地先排布在能盤
B.較低的電子層上，然后由里向外依次
C.排布在能量逐漸升高的電子層上
（2）數(shù)量規(guī)律
第n層最多容納2n2個(gè)電子;
最外層電子數(shù)目不超過(guò)8(最外層為K層時(shí),最多有2個(gè)電子);
次外層電子數(shù)目不超過(guò)18;
倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32
3.核外電子排布的表示方法
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示了電子在原子核外的分層排布情況。
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖
原子形成離子時(shí)原子核不變,最外層電子數(shù)目發(fā)生了變化。
4．下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】D
【解答】解：①磷原子的核電荷數(shù)為15，核外含有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故①正確；
②碳原子的原子序數(shù)為6，最外層含有4個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故②錯(cuò)誤；
③鈉原子的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)＝11，最外層含有1個(gè)電子，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故③錯(cuò)誤；
④氧離子的核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故④正確；
故選：D。
5．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧是第二周期第ⅣA族元素
B．中子數(shù)為8的碳原子：
C．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．核電荷數(shù)：Na＞O＞N＞C＞H
【答案】D
【解答】解：A．氧原子核外8個(gè)電子，位于周期表第二周期第ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左下角，C原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，可表示為：，故B錯(cuò)誤；
C．Na原子核外11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；
D．原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Na、O、N、C、H五種原子核電荷數(shù)分別為11、8、7、6、1，所以核電荷數(shù)：Na＞O＞N＞C＞H，故D正確；
故選：D。
考點(diǎn)三 元素周期表
編排原則
（1）原子序號(hào)
①含義:按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)
②原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
橫行原則
把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行
縱行原則
把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列
結(jié)構(gòu)
7個(gè)橫行形成7個(gè)周期：短周期（第一二三周期）和長(zhǎng)周期（第四五六七周期）
18個(gè)縱列形成16個(gè)族：7個(gè)主族、7個(gè)副族、第Ⅷ族、0族。
3. 常見族的特別名稱
第IA族(除氫元素):堿金屬元素;第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。
溫馨提示:
(1)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多
的元素一定位于第二周期。
(2)元素周期表第六、七周期的各15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素、錒系元素,鑭系元素和錒系元素各占一
格,并在元素周期表的下方單獨(dú)列出。
6．安康地區(qū)的土壤富含硒元素，使得茶葉在生長(zhǎng)過(guò)程中吸收了豐富的硒，從而賦予了茶葉獨(dú)特的品質(zhì)和功效。34號(hào)元素硒（Se）是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Se元素和O元素位于同一主族
B．和互為同位素
C．H2Se的還原性比H2O的還原性強(qiáng)
D．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78
【答案】D
【解答】解：A．Se為34號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，和O元素位于同一主族，故A正確；
B．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，和是同一元素不同的核素，互為同位素，故B正確；
C．氧的非金屬性強(qiáng)于硒，則其氫化物的還原性：H2Se的還原性比H2O的還原性強(qiáng)，故C正確；
D．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78﹣34＝44，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
7．核污染水中含有38Sr、55Cs等多種放射性同位素粒子，會(huì)對(duì)人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．含有的中子比質(zhì)子多27個(gè)
B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
C．可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的
D．借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs強(qiáng)
【答案】D
【解答】解：A．原子左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為137﹣55＝82，故含有的中子比質(zhì)子多27個(gè)，故A正確；
B．根據(jù)Sr元素的原子核外電子排布與元素在周期表的位置關(guān)系，可知該元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，故B正確；
C．Sr（OH）2是沉淀，故可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的，故C正確；
D．借助元素周期表比較可知Cs的金屬性大于Rb，Rb的金屬性大于Sr，故Cs的金屬性大于Sr，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
8．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一
B．元素所在的周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)
C．元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，18個(gè)縱列即18個(gè)族
D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)
【答案】A
【解答】解：A．門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，也為發(fā)現(xiàn)新元素及探究物質(zhì)的用途提供了依據(jù)，其價(jià)值非凡，故A正確；
B．周期數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，對(duì)于副族及第Ⅷ族元素，族序數(shù)不一定等于相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．元素周期表中的8、9、10三個(gè)縱列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16個(gè)族，不是18個(gè)族，故C錯(cuò)誤；
D．元素的原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)或?qū)?yīng)原子的質(zhì)子數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
考點(diǎn)四 核素
1.原子的表示方法
,X表示元素符號(hào),A表示原子的質(zhì)量數(shù),Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。
2.核素
(1)定義:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。
教材拓展
(1)原子核中一定含有質(zhì)子,但不一定有中子,如H中只有質(zhì)子沒(méi)有中子。
(2)一種元素可以有多種核素,元素種類由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定,核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。
(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,因?yàn)槲⒘５姆N類包括分子、原子、離子等,如Ne和H20都含有10個(gè)質(zhì)子、NH4+和Na+都含有11個(gè)質(zhì)子,顯然不能稱為同一種元素,而質(zhì)子數(shù)相同的原子才屬于同一種元素。
3.同位素
(1)定義:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
(2)天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。
9．我國(guó)空間站、北斗導(dǎo)航衛(wèi)星以及一些其他航天器上使用的銫原子鐘的精度可達(dá)到3000 萬(wàn)年誤差不超1s。銫存在多種核素，如、等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．的質(zhì)子數(shù)為78
B．銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為137
C．原子半徑：＞
D．氯化銫中同時(shí)含有、等核素
【答案】D
【解答】解：A．元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為55，故A錯(cuò)誤；
B．銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量與的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，故B錯(cuò)誤；
C．同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，原子半徑：＝，故C錯(cuò)誤；
D．元素的不同核素存在其所形成的所有物質(zhì)中，因此氯化銫中同時(shí)含有、等核素，故D正確；
故選：D。
10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．12C和14C是一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．1H2和2H2互為同位素
D．中子數(shù)為53
【答案】B
【解答】解：A．12C和14C是碳元素的不同種核素，故A錯(cuò)誤；
B．紅磷和白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．1H2和2H2是氫氣分子，不是原子，不能會(huì)同位素，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)＝129﹣53＝76，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
考點(diǎn)五 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1.堿金屬元素
(1)相似性
元素 Li Na K Rb Cs
最外層電子數(shù) 1
主要化合價(jià) +1
單質(zhì)的性質(zhì) 在氧化還原反應(yīng)中,容易失去電子,常作還原劑
(2)遞變性
元素 Li Na K Rb Cs
原子半徑 隨著原子序數(shù)的增大,原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大
金屬性 隨著原子序數(shù)的增大,金屬性逐漸增強(qiáng)
單質(zhì)的物理性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)，但ρ(Na)>ρ(K)
單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出H2的難易 隨著原子序數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越容易置換出H2
氧化物對(duì)應(yīng)水 化物堿性強(qiáng)弱的比較 LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH
溫馨提示
(1)Li在氧氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li O,而 Na 在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成Na2O2,K在氧氣中燃燒時(shí)甚至?xí)蒏O2。
(2)因Na、K都是很活潑的金屬,易與H20反應(yīng)，故其不能從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬。
2.鹵族元素
(1)相似性
元素 F Cl Br I
最外層電子數(shù) 7
最高正化合價(jià) +7(氟元素?zé)o正價(jià))
最低負(fù)化合價(jià) -1
單質(zhì)的性質(zhì) 在氧化還原反應(yīng)中,容易得到電子，常作氧化劑
(2)遞變性
元素 F Cl Br I
原子半徑 隨著原子序數(shù)的增大,原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大
非金屬性 隨著原子序數(shù)的增大,非金屬性逐漸減弱
單質(zhì)的物理性質(zhì) 從氟到碘,常溫常壓下由氣態(tài)到固態(tài),顏色逐漸加深,熔、沸點(diǎn)逐漸升高
單質(zhì)與H2化合的條件 在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng) 加熱到一定溫度才能反應(yīng) 不斷加熱才能緩慢反應(yīng)
氫化物穩(wěn)定性的比較 HF > HCl > HBr >H
最高價(jià)性強(qiáng)弱的比較 HCI04 > HBr04 > HIO4
11．已知硒（34Se）的最外層有6個(gè)電子，砷（33As）最外層有5個(gè)電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識(shí)判斷，下列錯(cuò)誤的是（　　）
A．非金屬性：S＞Se＞As
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H3AsO4
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
D．還原性：H2Se＞HBr＞HCl
【答案】C
【解答】解：A．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性：Se＞As，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＞Se，因此非金屬性：S＞Se＞As，故A正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故B正確；
C．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱，因此還原性：H2Se＞HBr＞HCl，故D正確；
故選：C。
12．同主族元素的性質(zhì)較為相似，下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（　　）
A．Li、Na同主族，因?yàn)镹a在空氣中加熱生成Na2O2，所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B．F、Cl同主族，因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，所以HF也是強(qiáng)酸
C．Ca、Ba同主族，因?yàn)镃a（OH）2微溶于水，所以Ba（OH）2也微溶于水
D．F、Cl同主族，因?yàn)镃l2能與水反應(yīng)，所以F2也能與水反應(yīng)
【答案】D
【解答】解：A．Na在空氣中加熱生成Na2O2，Li在空氣中加熱生成Li2O，故A錯(cuò)誤；
B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（OH）2微溶于水，Ba（OH）2易溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．F、Cl同主族，氟氣的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)，因?yàn)镃l2能與水反應(yīng)，所以F2也能與水反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
13．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明Na2O2與H2反應(yīng)生成水
B．裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣
C．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
D．裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
【答案】C
【解答】解：A．空氣中水可進(jìn)入D，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，不能確定Na2O2與H2反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；
B．B中應(yīng)用固體干燥劑，否則不能起到洗氣作用，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；
D．二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
14．活著的生物體內(nèi)14C/12C值基本不變，死亡后14C會(huì)衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而12C基本不變。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
資料：14C衰變到原來(lái)數(shù)目一半所需的時(shí)間為5730年
A．14C與12C含有的質(zhì)子數(shù)相等
B．14C與12C含有的中子數(shù)相等
C．14C與12C中的核外電子數(shù)相等
D．測(cè)定死亡生物體殘骸中14C的含量可用于生物死亡年代的確定
【答案】B
【解答】解：A．14C與12C含有的質(zhì)子數(shù)都為6，14C與12C含有的質(zhì)子數(shù)相等，故A正確；
B．14C含有中子數(shù)為8，12C含有的中子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；
C．14C與12C中的核外電子數(shù)都為6，故C正確；
D．同位素可用于生物死亡年代的確定，測(cè)定殘骸中14C的含量可用于生物死亡年代的確定，故D正確；
故選：B。
15．某紫薯含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為，其中子數(shù)為（　　）
A．34 B．44 C．78 D．112
【答案】B
【解答】解：根據(jù)可知，硒元素為第34號(hào)元素，且核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)為78，因此硒的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)＝78﹣34＝44，故B正確，
故選：B。
16．下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．是銫的一種同素異形體
B．的質(zhì)子數(shù)為137
C．的核外電子數(shù)為55
D．核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為82
【答案】C
【解答】解：A．是銫的一種同位素，故A錯(cuò)誤；
B．原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為55，故B錯(cuò)誤；
C．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則的核外電子數(shù)為55，故C正確；
D．的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝137﹣55＝82，質(zhì)子數(shù)為55，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為27，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
17．2023年8月，我國(guó)在可控核聚變領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，成功在100萬(wàn)安培的高約束模式下產(chǎn)生了30秒左右的核聚變反應(yīng)，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氘。下列敘述正確的是（　　）
A．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為2
B．氕、氘、氚三種核素互為同位素
C．H元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由三種氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值得到
D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體
【答案】B
【解答】解：A．氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1，故A錯(cuò)誤；
B．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，氕、氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是0、1和2，氕、氘、氚三種原子互為同位素，故B正確；
C．H元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝H元素中各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量×其所占的比例之和，故C錯(cuò)誤；
D．海水中的H2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的單質(zhì)，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
18．2023年8月24日，日本正式實(shí)施核污水排海計(jì)劃，此舉引起了包括我國(guó)在內(nèi)的多數(shù)沿海國(guó)家的強(qiáng)烈抵制與譴責(zé)，核污水中含有包括氚（3H）、碘﹣131、銫﹣134和銫﹣137等多種放射性核素會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定的危害，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．碘﹣131的質(zhì)量數(shù)為131
B．氚的中子數(shù)為2
C．氚與氕、氘互為同素異形體
D．銫﹣134和銫﹣137互為同位素
【答案】C
【解答】解：A．碘﹣131質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；
B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氚（3H）質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，故B正確；
C．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，氚、氕和氘是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同的不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．銫﹣134和銫﹣137是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同的不同核素，互為同位素，故D正確；
故選：C。
19．2023年10月，中國(guó)地質(zhì)科學(xué)家在內(nèi)蒙古白云鄂博礦床，發(fā)現(xiàn)了一種新的鈮硅酸鹽礦物，被命名為鈮包頭礦。鈮（Nb）是一種稀有金屬元素，在核能、超導(dǎo)、航空航天、通信等領(lǐng)域中發(fā)揮關(guān)鍵作用。下列關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．和互為同位素
B．和都含有相同的中子數(shù)
C．和含有不同的核外電子數(shù)
D．和屬于主族元素
【答案】A
【解答】解：Nb是41號(hào)元素，位于第五周期第VB族，中質(zhì)子數(shù)為41，中子數(shù)為93﹣41＝52，中質(zhì)子數(shù)為41，中子數(shù)為95﹣41＝54，質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確，
故選：A。
20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．漂白粉的主要成分：Ca（ClO）2
C．Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比為1：1
D．用單線橋表示P與Cl2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：
【答案】D
【解答】解：A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉的主要成分：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．磷元素0價(jià)升高到+5價(jià)，氯元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣，用單線橋表示P與Cl2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移為：，故D正確；
故選：D。
21．實(shí)驗(yàn)室可利用制取氧氣，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．O2可用于醫(yī)療急救
C．KClO3、MnO2均為氧化物
D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
【答案】B
【解答】解：A．Cl﹣的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．O2可用于供給呼吸、醫(yī)療急救等，故B正確；
C．KClO3不屬于氧化物，而屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
22．8、我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間，物元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．m的值是37，n的值是1
B．銣元素位于元素周期表中第五周期
C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2
D．銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47
【答案】C
【解答】解：A．元素名稱左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此m的值是37，37＝2+8+18+8+n，n＝1，故A正確；
B．周期數(shù)＝原子電子層數(shù)，根據(jù)銣原子結(jié)構(gòu)可知，銣元素位于元素周期表中第五周期，故B正確；
C．銣原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，銣元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，因此氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故C錯(cuò)誤；
D．元素名稱的正下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，故D正確；
故選：C。
23．下列元素不屬于第三周期主族元素的是（　　）
A．Al B．P C．Cl D．Ar
【答案】D
【解答】解：A．Al的價(jià)層電子排布為3s23p1，屬于ⅢA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．P元素的價(jià)層電子排布為3s23p3，屬于第ⅤA族元素，故B錯(cuò)誤；
C．Cl的價(jià)層電子排布為3s23p5，屬于第ⅦA族元素，故C錯(cuò)誤；
D．Ar元素的核外電子排布為[Ne]3s23p6，屬于稀有氣體元素，故D正確；
故選：D。
24．圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號(hào)元素按照從小到大的順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖像的縱坐標(biāo)可表示原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
B．圖像的縱坐標(biāo)可表示元素周期數(shù)隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
C．圖像的縱坐標(biāo)可表示主族族序數(shù)隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
D．圖像的縱坐標(biāo)可表示元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
【答案】D
【解答】解：A．11～17號(hào)元素同屬第三周期，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故A正確；
B．11～17號(hào)元素同屬第三周期，都屬于同一周期，故B正確；
C．11～17號(hào)元素同屬第三周期，分別是IA至ⅦA族，主族族序數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增大，故C正確；
D．11～17號(hào)元素同屬第三周期，分別是IA至ⅦA族，元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的增大而增大，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
25．明礬[KAl（SO4）2 12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．明礬中各元素均處于短周期
B．離子半徑：r（Al3+）＞r（K+）
C．非金屬性：O＞S
D．堿性：Al（OH）3＞KOH
【答案】C
【解答】解：A．明礬中含有K、Al、S、O、H元素，其中K元素屬于長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；Al3+含有2個(gè)電子層，K+含有3個(gè)電子層，因此離子半徑：r（Al3+）＜r（K+）故，B錯(cuò)誤；
C．同一主族的元素，非金屬性從上到下依次減弱，因此非金屬性：O＞S，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，則堿性：Al（OH）3＜KOH，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
26．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是（　　）
A．①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等
B．②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等
C．③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等
D．④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等
【答案】D
【解答】解：A．①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，原子數(shù)都是2，故A錯(cuò)誤；
B．②中電子數(shù)均為10，而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；
C．③中電子數(shù)為18，原子數(shù)為2，而質(zhì)子數(shù)不等，CN﹣中電子數(shù)為14，原子數(shù)2個(gè)，質(zhì)子數(shù)分別為16、13，故C錯(cuò)誤；
D．原子數(shù)均為5，電子數(shù)均為50，而P、Cl的質(zhì)子數(shù)不等，則離子的質(zhì)子數(shù)不等，故D正確；
故選：D。
27．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．14N、31P、75As
D．只有1個(gè)電子層的原子
【答案】C
【解答】解：A．18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．12C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．14N、31P、75As的質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，故C正確；
D．只有一個(gè)電子層的原子，如He的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
28．某元素B原子的核電荷數(shù)為Z。已知Bn﹣、Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素原子的質(zhì)子數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（　　）
A．Z+m+n B．Z﹣n+m C．Z﹣n﹣m D．Z+n﹣m
【答案】A
【解答】解：設(shè)A元素原子的質(zhì)子數(shù)為x，則x﹣m＝Z+n，則x＝Z+n+m，故A正確，
故選：A。
29．已知砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列關(guān)于As的描述不正確的是（　　）
A．位于第四周期第ⅤA族
B．原子半徑：r（As）＞r（P）
C．酸性：H3AsO4＜H3PO4
D．穩(wěn)定性：AsH3＞PH3
【答案】D
【解答】解：A．該原子核外有4個(gè)電子層、最外層有5個(gè)電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；
B．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，P、As位于同一主族且原子序數(shù)P＜As，所以原子半徑：r（As）＞r（P），故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＞As，所以穩(wěn)定性AsH3＜PH3，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
30．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述，正確的是（　　）
A．硒的非金屬性比S弱
B．硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更穩(wěn)定
【答案】A
【解答】解：A．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以硒的非金屬性比S弱，故A正確；
B．Se最外層電子數(shù)為6，Se的最高正價(jià)為+6價(jià)，硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故B錯(cuò)誤；
C．Se最外層有6個(gè)電子，硒元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右氫化合物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以H2Se比HBr穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
31．已知：34Se（曬）與S為同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Se原子核外最外層有6個(gè)電子
B．H2Se的電子式是
C．熔沸點(diǎn)：O2＜S＜Se
D．非金屬性：Se＞Cl
【答案】D
【解答】解：A．已知：34Se（曬）與S為同族元素，Se原子核外最外層有6個(gè)電子，故A正確；
B．硒原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子H2Se的電子式為：，故B正確；
C．氧族元素形成的單質(zhì)為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，熔沸點(diǎn)：O2＜S＜Se，故C正確；
D．Se原子半徑大于氯原子，最外層電子數(shù)比氯原子少，非金屬性：Se＜Cl，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
32．我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素的金屬性：K＞Rb
B．中子數(shù)為50的Rb的核素：
C．與同周期元素38Sr的原子半徑比較：Rb＞Sr
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH
【答案】C
【解答】解：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87，所以中子數(shù)為50的Rb的核素： Rb，故B錯(cuò)誤；
C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和Sr的電子層數(shù)相同，所以半徑：Rb＞Sr，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K，所以水化物的堿性：RbOH＞KOH，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
33．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某些金屬元素的金屬性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào) ① ② ③
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鈉塊熔成光亮小球，在水面四處游動(dòng) 鉀塊表面出現(xiàn)小火球 左側(cè)試管無(wú)明顯現(xiàn)象，右側(cè)試管中溶液變紅
A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②現(xiàn)象可知金屬性：Na＞K
B．實(shí)驗(yàn)③開始前應(yīng)用砂紙打磨除去表面氧化膜
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①，③現(xiàn)象可知同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減弱
D．實(shí)驗(yàn)①、②中滴入酚酞后的溶液均變紅色
【答案】A
【解答】解：A．金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＜K，則金屬性：Na＜K，故A錯(cuò)誤；
B．Mg易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物薄膜MgO，所以實(shí)驗(yàn)③開始前應(yīng)用砂紙打磨除去表面氧化膜，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，Na和冷水反應(yīng)、Mg和熱水反應(yīng)，說(shuō)明金屬性：Na＞Mg，則同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減弱，故C正確；
D．Na、K分別和水反應(yīng)都生成堿，所以反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變紅色，故D正確；
故選：A。
34．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al
B．原子半徑大小：S＞Na＞O
C．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
【答案】B
【解答】解：A．同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，Na、Mg、Al位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，則金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，O原子核外有2個(gè)電子層，S、Na原子核外有3個(gè)電子層且原子序數(shù)S＞Na，則原子半徑大小：Na＞S＞O，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性：Cl＞Br＞I，酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確；
故選：B。
35．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
B．已知2C+SiO2Si+2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)
C．稀有氣體分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低
【答案】C
【解答】解：A．原子核對(duì)核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑不一定大，如：K比I少一電子層，但r（K）＞r（I），故A錯(cuò)誤；
B．C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，則還原性C＞Si，不能比較Si、C的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體分子是單原子分子，則稀有氣體分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．第VIA族元素的氫化物中，非金屬性O(shè)＞S＞Se＞Te，則氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，水分子之間能形成氫鍵，其它氫化物不含氫鍵，分子間作用力：H2S＜H2Se＜H2Te，氫化物的熔沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
36．下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（　　）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)；
②HCl的穩(wěn)定性比H2S大；
③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤還原性：Cl﹣＜S2﹣．
A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤
【答案】D
【解答】解：①氫化物的酸性不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；
③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明Cl原子得電子能力強(qiáng)，故③正確；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，故⑤正確。
故選：D。
37．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。其中能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解答】解：①非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，甲比乙容易與H2化合，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故①正確；
②非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲單質(zhì)的氧化性比乙強(qiáng)，則甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故②正確；
③非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，得電子數(shù)目多少與其氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；
⑤單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與其元素非金屬?gòu)?qiáng)弱無(wú)關(guān)，甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
故選：C。
38．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，關(guān)于含氟化合物HFO，下列推測(cè)不合理的是（　　）
A．HFO是共價(jià)化合物 B．HFO中F為+1價(jià)
C．HFO是一種酸 D．HFO性質(zhì)不穩(wěn)定
【答案】B
【解答】解：A．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則HFO中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；
B．根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，H原子、F原子均形成1對(duì)共用電子對(duì)，HFO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F，氟元素電負(fù)性比氧元素大，分子中F元素為﹣1價(jià)、O元素整體表現(xiàn)0價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．HFO能電離生成H+，則HFO是一種酸，故C正確；
D．HFO中F為﹣1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，性質(zhì)不穩(wěn)定，故D正確；
故選：B。
39．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。
已知：①酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸
②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圓底燒瓶中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞
C．裝置B中產(chǎn)生CO2可說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素
D．裝置C中生成白色沉淀可說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素
【答案】A
【解答】解：A.金屬銅和濃硫酸之間的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故A正確；
B.金屬銅和濃硫酸之間的反應(yīng)需要加熱，應(yīng)該加入濃硫酸后再加熱，故B錯(cuò)誤；
C.依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S、C非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D.二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，但是硅酸的產(chǎn)生有可能是二氧化硫進(jìn)入硅酸鈉溶液的反應(yīng)結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
40．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性良好）。
已知：濃鹽酸與KMnO4固體混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ. 。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A中濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
B．B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)
C．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ為關(guān)閉活塞a，打開活塞b，滴加溶液后充分振蕩試管D，觀察到D中溶液變藍(lán)，即證明了溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
【答案】D
【解答】解：A．濃鹽酸與KMnO4固體混合會(huì)產(chǎn)生Cl2，A中濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，發(fā)生了反應(yīng)：，故可說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故A正確；
B．B中溶液變黃色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，發(fā)生的反應(yīng)為：，則證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故B正確；
C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；
D．為了防止剩余氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)而干擾實(shí)驗(yàn)，故當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明B中單質(zhì)溴的濃度大，而C中顏色還是黃色，說(shuō)明此時(shí)C中溴化鈉沒(méi)有反應(yīng)完全，沒(méi)有氯氣的剩余，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ的操作為：當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
41．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略）。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）＝NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{(lán)色，不能說(shuō)明氧化性：溴＞碘
C．若c處KMnO4褪色，說(shuō)明氯氣中混有氯化氫氣體
D．若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
【答案】D
【解答】解：A．84消毒液和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，故A正確；
B．a(chǎn)處發(fā)生2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，變?yōu)槌壬琤處可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣、2I﹣+Br2＝I2+2Br﹣，變?yōu)樗{(lán)色，不能說(shuō)明氧化性：Br2＞I2，故B正確；
C．c處揮發(fā)HCl與高錳酸鉀反應(yīng)使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)為2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，說(shuō)明氯氣中混有氯化氫氣體，故C正確；
D．Cl2沒(méi)有漂白性，d處酚酞褪色的原因可能是Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的生成物具有漂白性，也可能是HCl氣體與NaOH溶液反應(yīng)使溶液的堿性減弱，酚酞褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
42．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略）。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）＝NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：氯氣＞溴＞碘
C．若c處褪色，說(shuō)明KMnO4有還原性
D．若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
【答案】A
【解答】解：A．84消毒液和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，故A正確；
B．a(chǎn)處發(fā)生2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，變?yōu)槌壬琤處可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣、2I﹣+Br2＝I2+2Br﹣，變?yōu)樗{(lán)色，不能說(shuō)明氧化性：Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；
C．c處揮發(fā)HCl與高錳酸鉀反應(yīng)使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)為2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，說(shuō)明KMnO4有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2沒(méi)有漂白性，d處酚酞褪色的原因可能是Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的生成物具有漂白性，也可能是HCl氣體與NaOH溶液反應(yīng)使溶液的堿性減弱，酚酞褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
43．下列說(shuō)法一定不正確的是（　　）
A．某些花崗石產(chǎn)生氡（Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，Rn的質(zhì)量數(shù)是222
B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素
C．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C的中子數(shù)為6
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O
【答案】C
【解答】解：A．原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，Rn的質(zhì)量數(shù)是222，故A正確；
B．Se和Se質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；
C．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝13﹣6＝7，故C錯(cuò)誤；
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；
故選：C。
44．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了（　　）
①原子中絕大部分是空的；
②原子中存在著很小的帶正電荷的核；
③葡萄干面包原子模型的理論是錯(cuò)誤的
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
【答案】A
【解答】解：盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)的α粒子都能順利穿過(guò)金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子中絕大部分是空的，小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原子中存在著很小的帶正電荷的核，α粒子被反彈回來(lái)，說(shuō)明α粒子和原子核發(fā)生了碰撞，且原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于α粒子，同時(shí)說(shuō)明原子核很小，否定了葡萄干面包原子模型的理論，綜上所述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了①②③均正確，
故選：A。
45．決定原子種類的是原子的（　　）
A．質(zhì)量數(shù) B．核外電子數(shù)
C．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) D．最外層電子數(shù)
【答案】C
【解答】解：原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子不同，質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，
故選：C。
46．核能利用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，核裂變的原理為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X的質(zhì)子數(shù)為33
B．與互為同位素
C．的中子數(shù)為85
D．X的質(zhì)量數(shù)為92
【答案】A
【解答】解：A．核裂變反應(yīng)前后，總的質(zhì)量數(shù)和總的質(zhì)子數(shù)均不變，則X的質(zhì)子數(shù)為92﹣56＝36，故A錯(cuò)誤；
B．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，故B正確；
C．的質(zhì)量數(shù)為141，質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為141﹣56＝85，故C正確；
D．X的質(zhì)量數(shù)為92，故D正確；
故選：A。
47．C在新藥開發(fā)等領(lǐng)域用途十分廣泛。這里的“13”是指該原子的（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)
【答案】C
【解答】解：元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則6表示質(zhì)子數(shù)、13表示質(zhì)量數(shù)；
故選：C。
48．在我國(guó)“兩彈一星”試驗(yàn)中，許多科學(xué)家都做出了突出貢獻(xiàn)。我國(guó)科學(xué)家研制“兩彈”所涉及的基本核反應(yīng)方程式有，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Xe位于第四周期
B．代表的是質(zhì)子
C．中有52個(gè)中子
D．與互為同素異形體
【答案】C
【解答】解：A．由原子符號(hào)可知，Xe的質(zhì)子數(shù)為54，即原子序數(shù)為54，其位于周期表中第五周期，故A錯(cuò)誤；
B．代表的是中子，故B錯(cuò)誤；
C．的中子數(shù)為90﹣38＝52，故C正確；
D．同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，與同種元素的不同原子，二者互稱為同位素，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
49．紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素的中子數(shù)為（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】B
【解答】解：核素的質(zhì)量數(shù)為258，101表示的是質(zhì)子數(shù)，所以核素的中子數(shù)為258﹣101＝157，
故選：B。
50．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是 　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)　。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 　Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣　。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：　打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色　。
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 　確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾　。
（6）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：　原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱　。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（3）Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；
（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
（6）原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱。
【解答】解：（1）A中利用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯氣在水溶液中能與碘鹽反應(yīng)，置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，
故答案為：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)是氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，
故答案為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；
（4）驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，首先需要溴單質(zhì)與KI接觸反應(yīng)，打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，并驗(yàn)證碘單質(zhì)生成，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，有機(jī)層變?yōu)樽霞t色，
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；
（5）氯氣能置換出碘單質(zhì)，驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，需排除氯氣的干擾，過(guò)程Ⅲ即為確認(rèn)黃色溶液中無(wú)氯氣存在，
故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，
故答案為：原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱。
51．某小組同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。請(qǐng)回答：
（1）①中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 　　，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了 　還原　性和 　酸　性。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，①中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可觀察到的現(xiàn)象是 　濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)　。
（3）B中試管口處浸有NaOH溶液的棉花的作用是 　吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣　。
（4）由②、③中的現(xiàn)象說(shuō)明鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 　Cl2＞Br2＞I2　。
（5）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣也可用下列方法制取：K2Cr2O7+14HCl（濃）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該氧化劑與還原劑的比為 　1：6　；該反應(yīng)中每有73gHCl被氧化，生成標(biāo)況下Cl2的體積為 　22.4　L。
【答案】（1）；還原；酸；
（2）濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
（3）吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；
（4）Cl2＞Br2＞I2；
（5）1：6；22.4。
【解答】解：（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生的是黃綠色氣體為Cl2，各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，在該反應(yīng)中，濃鹽酸部分被氧化成Cl2，體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性，因?yàn)橛蠱nCl2生成，體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性，
故答案為：；還原；酸；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，①中生成的氯氣與KI反應(yīng)，有碘單質(zhì)生成，所以濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
故答案為：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
（3）浸有NaOH的濕棉花用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；
故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；
（4）氯氣進(jìn)入裝置C時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，打開分液漏斗活塞溶液進(jìn)入裝置③，發(fā)生反應(yīng)2KI+Br2＝2KBr+I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，綜上所述，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，
故答案為：Cl2＞Br2＞I2；
（5）對(duì)于反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl（濃）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中Cl元素化合價(jià)升高被氧化，HCl作還原劑，Cr元素化合價(jià)降低，K2Cr2O7作氧化劑，每生成3mol Cl2，有6mol HCl被氧化，1mol K2Cr2O7被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6；每有mol＝2mol HCl被氧化，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成標(biāo)況下Cl2的體積為1×22.4L＝22.4L，
故答案為：1：6；22.4。
52．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，用金屬鈉和空氣反應(yīng)制取純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a中堿石灰的作用是 　防止空氣中的水和CO2進(jìn)入C裝置中　。
（2）裝置B中試劑是 　濃硫酸　。
（3）裝置A中反應(yīng)離子方程式是 　CO2+2OH﹣＝+H2O　；若沒(méi)有該裝置，可能會(huì)導(dǎo)致生成的Na2O2中含有 　Na2CO3　（填化學(xué)式）。
（4）取C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)于試管中，并做如下實(shí)驗(yàn)。
①使酚酞變紅的原因是 　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　（用化學(xué)方程式解釋）。
②加入酸性KMnO4、溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　5H2O2+2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑　。
（5）消毒劑的消毒能力以該物質(zhì)單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目衡量，Na2O2和ClO2都可以用作消毒劑，ClO2的消毒能力是Na2O2的 　2.89　倍。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
【答案】（1）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)去裝置C；
（2）濃硫酸；
（3）①CO2+2OH﹣＝+H2O；
②Na2CO3；
（4）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑；
②5H2O2+2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O；
（5）2.89。
【解答】解：（1）儀器a中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)去裝置C而干擾實(shí)驗(yàn)，
故答案為：防止空氣中的水和CO2進(jìn)入C裝置中；
（2）由分析可知裝置B中的試劑是濃硫酸，可除去空氣中的水蒸氣，
故答案為：濃硫酸；
（3）裝置A的作用是除去空氣中的CO2，CO2和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH﹣＝+H2O；若沒(méi)有該裝置，CO2會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，導(dǎo)致生成的Na2O2中含有Na2CO3，
故答案為：CO2+2OH﹣＝+H2O；Na2CO3；
（4）①?gòu)纳厦鎸?shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象可以看出，Na2O2與水反應(yīng)后除生成NaOH和O2 外，使酚酞變紅是因?yàn)樯闪藲溲趸c，反應(yīng)為2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②Na2O2與水反應(yīng)后除生成NaOH和O2 外，還生成了H2O2，加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：5H2O2+2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；
（5）消毒劑的消毒能力以該物質(zhì)單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目衡量，Na2O2和ClO2都可以用作消毒劑，ClO2～Cl﹣～5e﹣，Na2O2～～2e﹣，ClO2的消毒能力是Na2O2的倍數(shù)＝≈2.89，
故答案為：2.89。
53．鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
Ⅰ．目前，世界多數(shù)國(guó)家采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：
（l）寫出物質(zhì)A、B在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　Na在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙　。
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是 　②③④　（填序號(hào)）。
（3）F的飽和溶液中通入足量G的離子方程式為 　2Na++CO32﹣+H2O+CO2＝2NaHCO3↓　。
Ⅱ．化學(xué)膨松劑可以使食品變得松軟或酥脆。某興趣小組為測(cè)定潮濕環(huán)境中長(zhǎng)期存放的碳酸氫鈉膨松劑中NaHCO3的含量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并按如圖所示連接裝置（氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。
已知：在潮濕的環(huán)境中NaHCO3會(huì)慢慢變?yōu)镹a2CO3 10H2O。
（4）寫出膨松劑中NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
（5）若A裝置中反應(yīng)管右側(cè)有水珠，則測(cè)得的NaHCO3含量將 　偏低　（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
（6）若膨松劑的質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mg，則膨松劑中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　（用含w、m的代數(shù)式表示）。
【答案】（l）Na在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；
（2）②③④；
（3）2Na++CO32﹣+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）偏低；
（6）。
【解答】解：（l）鈉的焰色反應(yīng)是黃色火焰，Na在氯氣中劇烈燃燒，還會(huì)產(chǎn)生大量白煙
故答案為：Na在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；
（2）②2Na+Cl22NaCl，③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，④2Fe+3Cl22FeCl3，三個(gè)反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：②③④；
（3）相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，Na2CO3的飽和溶液中通入二氧化碳會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，離子方程式為2Na++CO32﹣+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，
故答案為：2Na++CO32﹣+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；
（4）膨松劑中NaHCO3受熱分解會(huì)生成Na2CO3和H2O、CO2，分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）碳酸氫鈉分解生成Na2CO3、H2O和CO2，若A裝置中反應(yīng)管右側(cè)有水珠，不能被C裝置吸收，C裝置質(zhì)量偏小，則所計(jì)算碳酸氫鈉質(zhì)量偏低，結(jié)果偏低，
故答案為：偏低；
（6）反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mg，為生成水和二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)膨松劑中NaHCO3的質(zhì)量為x，代入方程式
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
2×84 18+44
x mg
，解得x＝g，膨松劑中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝，
故答案為：。
54．聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，顯示了元素周期律的重要性。如圖列出了7種元素在周期表中的位置：
回答下列問(wèn)題：
（1）⑦的元素符號(hào)是 　Br　，③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　。
（2）上述7種元素中，金屬性最強(qiáng)的是 　K　（ 填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)是 　Al（OH）3　（填化學(xué)式）。
（3）用“＞”、“＜”、“＝”填空。
類別 比較
簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性 ①　＜　②
簡(jiǎn)單離子半徑 ③　＞　④
元素的非金屬性 ⑤　＞　⑦
（4）③的單質(zhì)與②的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式為 　2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑　，④的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 　2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑　。
（5）用電子式表示③和⑤形成化合物的過(guò)程 　　。
【答案】（1）Br；；
（2）K；Al（OH）3；
（3）＜；＞；＞；
（4）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑；
（5）。
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Na、④為Al、⑤為Cl、⑥為K、⑦為Br；
（1）⑦處于第四周期第ⅦA族，元素符號(hào)為Br；③處于第三周期IA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Br；；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故表中元素K的金屬性最強(qiáng)；Al（OH）3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，
故答案為：K；Al（OH）3；
（3）元素非金屬性C＜O，故氫化物穩(wěn)定性CH4＜H2O；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+；同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性⑤＞⑦，
故答案為：＜；＞；＞；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑；
（5）③和⑤形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：。
55．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.探究1：元素金屬性遞變規(guī)律
（1）驗(yàn)證同主族元素Li、Na、K的金屬性遞變規(guī)律。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將綠豆大小的金屬Li投入50mL水中 Li與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成
2 將綠豆大小的金屬Na投入50mL水中 Na與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成
3 將綠豆大小的金屬K投入50mL水中
①預(yù)測(cè)第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡　。
②已知Rb位于第五周期IA族，則RbOH的堿性 　＞　KOH的堿性（填“＜”或“＞”）。
（2）某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水（溶質(zhì)為NH3 H2O）反應(yīng)制備氫氧化鋁，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：　3NH3 H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3　。
Ⅱ.探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律
（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ⅦA族元素的非金屬性：
甲方案 乙方案
操作 打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。 向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①　溶液分層，且下層溶液為紫紅色　
圖示
②甲方案中發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：　16H++10Cl﹣+2＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O　。
③以上兩個(gè)方案，　乙　（填“甲”或“乙”）方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：Cl＞Br＞I。
（4）除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù) 　BD　（填字母）。
A.Cl2，Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深
D.Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)
（5）實(shí)驗(yàn)室擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配制96.0mL0.120mol/LHCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積為 　1.0mL　。需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管還有 　100mL容量瓶　。在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的HCl濃度偏低的是 　BC　。
A.容量瓶水洗后沒(méi)有烘干便投入使用
B.量取濃鹽酸后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作
D.定容時(shí)俯視刻度線
【答案】（1）①K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡；
②＞；
（2）3NH3 H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3；
（3）①溶液分層，且下層溶液為紫紅色；
②16H++10Cl﹣+2＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③乙；
（4）BD；
（5）1.0mL；100mL容量瓶；BC。
【解答】解：（1）①根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)第3組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡，
故答案為：K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣泡；
②已知Rb位于第五周期ⅠA族，同族元素從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，則RbOH的堿性大于KOH的堿性，
故答案為：＞；
（2）可溶性鋁鹽與氨水（溶質(zhì)為NH3 H2O）反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)方程式：3NH3 H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3，
故答案為：3NH3 H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3；
（3）①反應(yīng)生成碘單質(zhì)，現(xiàn)象：溶液分層，且下層溶液為紫紅色，
故答案為：溶液分層，且下層溶液為紫紅色；
②高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：16H++10Cl﹣+2＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案為：16H++10Cl﹣+2＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③乙方案裝置A中少量氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，打開分液漏斗活塞，試管中溴與KI反應(yīng)生成碘，可比較非金屬性：Cl＞Br＞I，
故答案為：乙；
（4）A．Cl2，Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故B正確；
C．AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明相應(yīng)元素非金屬性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故D正確；
故答案為：BD；
（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.20g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c＝＝mol/L＝12mol/L；配制96.0mL0.120mol/LHCl溶液，容量瓶規(guī)格選100mL，根據(jù)溶液的稀釋計(jì)算，需要量取濃鹽酸的體積為mL＝1.0mL，需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管還有100mL容量瓶；
A．容量瓶水洗后沒(méi)有烘干便投入使用，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B．量取濃鹽酸后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶，則鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致濃度偏小，故B正確；
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作，溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；
D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故答案為：1.0mL；100mL容量瓶；BC。
56．為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) ①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中②將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．③將一小段鎂帶投入稀鹽酸中④將一小片鋁投入稀鹽酸中
他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體．②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅．③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體．④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色．
請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
（1）在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al　．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸　減小　，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸　減弱　，因此　金屬性　逐漸減弱．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】解：（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應(yīng)置換出氫氣的程度是越來(lái)越難，所以：1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為②、2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為④、3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為①、4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為③，
故答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟 1 2 3 4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ② ④ ① ③
（2）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（3）根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可以知道：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，
故答案為：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al；
（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，
故答案為：減小；減弱；金屬性．
57．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器和藥品，試完成下列問(wèn)題：
（1）若所制取氣體從左到右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)椤　接　G　，　H　接　D　，　C　接　B　，　A　接　E　。
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O　。
（3）裝置3的作用是　吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣　，反應(yīng)的離子方程式為　Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O　。
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　溶液變藍(lán)　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Cl2+2KI═2KCl+I2　。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】解：（1）先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液、再通入KI溶液檢驗(yàn)氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒不能排空，否則會(huì)污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗(yàn)裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以連接順序是F接G、H接D、C接B、A接E，
故答案為：F；G；H；D；C；B；A；E；
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛪A反應(yīng)生成鹽和水，所以裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，化學(xué)方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2，
故答案為：溶液變藍(lán)；Cl2+2KI═2KCl+I2。
考點(diǎn)清單
習(xí)題精選
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專題09 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)
1.原子的組成
原子由原子核和核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)構(gòu)成，原子核由質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)和中子（不帶電)構(gòu)成。
2.質(zhì)量數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所
有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù),用符號(hào)A表示。
(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(2)原子的質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上近似等于其相對(duì)原子質(zhì)量。
溫馨提示
(1)原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)
(2)陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)
(3)陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)
1．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定
B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)
C．電子排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期
D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)
2．天津大學(xué)科學(xué)工作者借助納米技術(shù)，通過(guò)添加稀土材料Gd，開發(fā)新型納米顆粒，有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷。一種核素Gd中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于（　　）
A．30 B．64 C．94 D．158
3．自1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子且個(gè)數(shù)都是相等的
B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類
C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒
考點(diǎn)二 原子核外電子的排布
1.電子層
(1)概念
在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層,稱
作電子層。
溫馨提示:
在多電子原子中,電子的能量不同。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。
(2)電子層的表示方法、離核遠(yuǎn)近及能量高低
表示方法 n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
離核遠(yuǎn)近 →由近到遠(yuǎn)
能量高低 →由低到高
2.原子核外電子的排布規(guī)律
（1）能量規(guī)律
A.核外電子總是盡可能地先排布在能盤
B.較低的電子層上，然后由里向外依次
C.排布在能量逐漸升高的電子層上
（2）數(shù)量規(guī)律
第n層最多容納2n2個(gè)電子;
最外層電子數(shù)目不超過(guò)8(最外層為K層時(shí),最多有2個(gè)電子);
次外層電子數(shù)目不超過(guò)18;
倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32
3.核外電子排布的表示方法
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示了電子在原子核外的分層排布情況。
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖
原子形成離子時(shí)原子核不變,最外層電子數(shù)目發(fā)生了變化。
4．下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧是第二周期第ⅣA族元素
B．中子數(shù)為8的碳原子：
C．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．核電荷數(shù)：Na＞O＞N＞C＞H
考點(diǎn)三 元素周期表
編排原則
（1）原子序號(hào)
①含義:按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)
②原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
橫行原則
把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行
縱行原則
把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列
結(jié)構(gòu)
7個(gè)橫行形成7個(gè)周期：短周期（第一二三周期）和長(zhǎng)周期（第四五六七周期）
18個(gè)縱列形成16個(gè)族：7個(gè)主族、7個(gè)副族、第Ⅷ族、0族。
3. 常見族的特別名稱
第IA族(除氫元素):堿金屬元素;第ⅦA族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。
溫馨提示:
(1)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多
的元素一定位于第二周期。
(2)元素周期表第六、七周期的各15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素、錒系元素,鑭系元素和錒系元素各占一
格,并在元素周期表的下方單獨(dú)列出。
6．安康地區(qū)的土壤富含硒元素，使得茶葉在生長(zhǎng)過(guò)程中吸收了豐富的硒，從而賦予了茶葉獨(dú)特的品質(zhì)和功效。34號(hào)元素硒（Se）是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Se元素和O元素位于同一主族
B．和互為同位素
C．H2Se的還原性比H2O的還原性強(qiáng)
D．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78
7．核污染水中含有38Sr、55Cs等多種放射性同位素粒子，會(huì)對(duì)人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．含有的中子比質(zhì)子多27個(gè)
B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
C．可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的
D．借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs強(qiáng)
8．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一
B．元素所在的周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)
C．元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，18個(gè)縱列即18個(gè)族
D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)
考點(diǎn)四 核素
1.原子的表示方法
,X表示元素符號(hào),A表示原子的質(zhì)量數(shù),Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。
2.核素
(1)定義:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。
教材拓展
(1)原子核中一定含有質(zhì)子,但不一定有中子,如H中只有質(zhì)子沒(méi)有中子。
(2)一種元素可以有多種核素,元素種類由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定,核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。
(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,因?yàn)槲⒘５姆N類包括分子、原子、離子等,如Ne和H20都含有10個(gè)質(zhì)子、NH4+和Na+都含有11個(gè)質(zhì)子,顯然不能稱為同一種元素,而質(zhì)子數(shù)相同的原子才屬于同一種元素。
3.同位素
(1)定義:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
(2)天然存在的同位素,相互間保持一定的比率。
9．我國(guó)空間站、北斗導(dǎo)航衛(wèi)星以及一些其他航天器上使用的銫原子鐘的精度可達(dá)到3000 萬(wàn)年誤差不超1s。銫存在多種核素，如、等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．的質(zhì)子數(shù)為78
B．銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為137
C．原子半徑：＞
D．氯化銫中同時(shí)含有、等核素
10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．12C和14C是一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．1H2和2H2互為同位素
D．中子數(shù)為53
考點(diǎn)五 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1.堿金屬元素
(1)相似性
元素 Li Na K Rb Cs
最外層電子數(shù) 1
主要化合價(jià) +1
單質(zhì)的性質(zhì) 在氧化還原反應(yīng)中,容易失去電子,常作還原劑
(2)遞變性
元素 Li Na K Rb Cs
原子半徑 隨著原子序數(shù)的增大,原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大
金屬性 隨著原子序數(shù)的增大,金屬性逐漸增強(qiáng)
單質(zhì)的物理性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)，但ρ(Na)>ρ(K)
單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出H2的難易 隨著原子序數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越容易置換出H2
氧化物對(duì)應(yīng)水 化物堿性強(qiáng)弱的比較 LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH
溫馨提示
(1)Li在氧氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li O,而 Na 在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成Na2O2,K在氧氣中燃燒時(shí)甚至?xí)蒏O2。
(2)因Na、K都是很活潑的金屬,易與H20反應(yīng)，故其不能從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬。
2.鹵族元素
(1)相似性
元素 F Cl Br I
最外層電子數(shù) 7
最高正化合價(jià) +7(氟元素?zé)o正價(jià))
最低負(fù)化合價(jià) -1
單質(zhì)的性質(zhì) 在氧化還原反應(yīng)中,容易得到電子，常作氧化劑
(2)遞變性
元素 F Cl Br I
原子半徑 隨著原子序數(shù)的增大,原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大
非金屬性 隨著原子序數(shù)的增大,非金屬性逐漸減弱
單質(zhì)的物理性質(zhì) 從氟到碘,常溫常壓下由氣態(tài)到固態(tài),顏色逐漸加深,熔、沸點(diǎn)逐漸升高
單質(zhì)與H2化合的條件 在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng) 加熱到一定溫度才能反應(yīng) 不斷加熱才能緩慢反應(yīng)
氫化物穩(wěn)定性的比較 HF > HCl > HBr >H
最高價(jià)性強(qiáng)弱的比較 HCI04 > HBr04 > HIO4
11．已知硒（34Se）的最外層有6個(gè)電子，砷（33As）最外層有5個(gè)電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識(shí)判斷，下列錯(cuò)誤的是（　　）
A．非金屬性：S＞Se＞As
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H3AsO4
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
D．還原性：H2Se＞HBr＞HCl
12．同主族元素的性質(zhì)較為相似，下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（　　）
A．Li、Na同主族，因?yàn)镹a在空氣中加熱生成Na2O2，所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B．F、Cl同主族，因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，所以HF也是強(qiáng)酸
C．Ca、Ba同主族，因?yàn)镃a（OH）2微溶于水，所以Ba（OH）2也微溶于水
D．F、Cl同主族，因?yàn)镃l2能與水反應(yīng)，所以F2也能與水反應(yīng)
13．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明Na2O2與H2反應(yīng)生成水
B．裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣
C．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
D．裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
14．活著的生物體內(nèi)14C/12C值基本不變，死亡后14C會(huì)衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而12C基本不變。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
資料：14C衰變到原來(lái)數(shù)目一半所需的時(shí)間為5730年
A．14C與12C含有的質(zhì)子數(shù)相等
B．14C與12C含有的中子數(shù)相等
C．14C與12C中的核外電子數(shù)相等
D．測(cè)定死亡生物體殘骸中14C的含量可用于生物死亡年代的確定
15．某紫薯含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為，其中子數(shù)為（　　）
A．34 B．44 C．78 D．112
16．下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．是銫的一種同素異形體
B．的質(zhì)子數(shù)為137
C．的核外電子數(shù)為55
D．核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為82
17．2023年8月，我國(guó)在可控核聚變領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，成功在100萬(wàn)安培的高約束模式下產(chǎn)生了30秒左右的核聚變反應(yīng)，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氘。下列敘述正確的是（　　）
A．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為2
B．氕、氘、氚三種核素互為同位素
C．H元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由三種氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值得到
D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體
18．2023年8月24日，日本正式實(shí)施核污水排海計(jì)劃，此舉引起了包括我國(guó)在內(nèi)的多數(shù)沿海國(guó)家的強(qiáng)烈抵制與譴責(zé)，核污水中含有包括氚（3H）、碘﹣131、銫﹣134和銫﹣137等多種放射性核素會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定的危害，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．碘﹣131的質(zhì)量數(shù)為131
B．氚的中子數(shù)為2
C．氚與氕、氘互為同素異形體
D．銫﹣134和銫﹣137互為同位素
19．2023年10月，中國(guó)地質(zhì)科學(xué)家在內(nèi)蒙古白云鄂博礦床，發(fā)現(xiàn)了一種新的鈮硅酸鹽礦物，被命名為鈮包頭礦。鈮（Nb）是一種稀有金屬元素，在核能、超導(dǎo)、航空航天、通信等領(lǐng)域中發(fā)揮關(guān)鍵作用。下列關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．和互為同位素
B．和都含有相同的中子數(shù)
C．和含有不同的核外電子數(shù)
D．和屬于主族元素
20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．漂白粉的主要成分：Ca（ClO）2
C．Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比為1：1
D．用單線橋表示P與Cl2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：
21．實(shí)驗(yàn)室可利用制取氧氣，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．O2可用于醫(yī)療急救
C．KClO3、MnO2均為氧化物
D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
22．8、我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間，物元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．m的值是37，n的值是1
B．銣元素位于元素周期表中第五周期
C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2
D．銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47
23．下列元素不屬于第三周期主族元素的是（　　）
A．Al B．P C．Cl D．Ar
24．圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號(hào)元素按照從小到大的順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖像的縱坐標(biāo)可表示原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
B．圖像的縱坐標(biāo)可表示元素周期數(shù)隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
C．圖像的縱坐標(biāo)可表示主族族序數(shù)隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
D．圖像的縱坐標(biāo)可表示元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)
25．明礬[KAl（SO4）2 12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．明礬中各元素均處于短周期
B．離子半徑：r（Al3+）＞r（K+）
C．非金屬性：O＞S
D．堿性：Al（OH）3＞KOH
26．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是（　　）
A．①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等
B．②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等
C．③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等
D．④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等
27．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、19F、12C
C．14N、31P、75As
D．只有1個(gè)電子層的原子
28．某元素B原子的核電荷數(shù)為Z。已知Bn﹣、Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素原子的質(zhì)子數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（　　）
A．Z+m+n B．Z﹣n+m C．Z﹣n﹣m D．Z+n﹣m
29．已知砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列關(guān)于As的描述不正確的是（　　）
A．位于第四周期第ⅤA族
B．原子半徑：r（As）＞r（P）
C．酸性：H3AsO4＜H3PO4
D．穩(wěn)定性：AsH3＞PH3
30．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述，正確的是（　　）
A．硒的非金屬性比S弱
B．硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更穩(wěn)定
31．已知：34Se（曬）與S為同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Se原子核外最外層有6個(gè)電子
B．H2Se的電子式是
C．熔沸點(diǎn)：O2＜S＜Se
D．非金屬性：Se＞Cl
32．我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素的金屬性：K＞Rb
B．中子數(shù)為50的Rb的核素：
C．與同周期元素38Sr的原子半徑比較：Rb＞Sr
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH
33．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某些金屬元素的金屬性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào) ① ② ③
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鈉塊熔成光亮小球，在水面四處游動(dòng) 鉀塊表面出現(xiàn)小火球 左側(cè)試管無(wú)明顯現(xiàn)象，右側(cè)試管中溶液變紅
A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②現(xiàn)象可知金屬性：Na＞K
B．實(shí)驗(yàn)③開始前應(yīng)用砂紙打磨除去表面氧化膜
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①，③現(xiàn)象可知同周期元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減弱
D．實(shí)驗(yàn)①、②中滴入酚酞后的溶液均變紅色
34．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al
B．原子半徑大小：S＞Na＞O
C．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
35．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
B．已知2C+SiO2Si+2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)
C．稀有氣體分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低
36．下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（　　）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)；
②HCl的穩(wěn)定性比H2S大；
③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤還原性：Cl﹣＜S2﹣．
A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤
37．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。其中能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④
38．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，關(guān)于含氟化合物HFO，下列推測(cè)不合理的是（　　）
A．HFO是共價(jià)化合物 B．HFO中F為+1價(jià)
C．HFO是一種酸 D．HFO性質(zhì)不穩(wěn)定
39．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。
已知：①酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸
②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圓底燒瓶中的反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞
C．裝置B中產(chǎn)生CO2可說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素
D．裝置C中生成白色沉淀可說(shuō)明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素
40．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性良好）。
已知：濃鹽酸與KMnO4固體混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ. 。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A中濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
B．B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)
C．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ為關(guān)閉活塞a，打開活塞b，滴加溶液后充分振蕩試管D，觀察到D中溶液變藍(lán)，即證明了溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
41．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略）。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）＝NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{(lán)色，不能說(shuō)明氧化性：溴＞碘
C．若c處KMnO4褪色，說(shuō)明氯氣中混有氯化氫氣體
D．若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
42．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略）。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl（濃）＝NaCl+Cl2↑+H2O
B．若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：氯氣＞溴＞碘
C．若c處褪色，說(shuō)明KMnO4有還原性
D．若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
43．下列說(shuō)法一定不正確的是（　　）
A．某些花崗石產(chǎn)生氡（Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，Rn的質(zhì)量數(shù)是222
B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素
C．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C的中子數(shù)為6
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O
44．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了（　　）
①原子中絕大部分是空的；
②原子中存在著很小的帶正電荷的核；
③葡萄干面包原子模型的理論是錯(cuò)誤的
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
45．決定原子種類的是原子的（　　）
A．質(zhì)量數(shù) B．核外電子數(shù)
C．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) D．最外層電子數(shù)
46．核能利用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，核裂變的原理為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X的質(zhì)子數(shù)為33
B．與互為同位素
C．的中子數(shù)為85
D．X的質(zhì)量數(shù)為92
47．C在新藥開發(fā)等領(lǐng)域用途十分廣泛。這里的“13”是指該原子的（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)
48．在我國(guó)“兩彈一星”試驗(yàn)中，許多科學(xué)家都做出了突出貢獻(xiàn)。我國(guó)科學(xué)家研制“兩彈”所涉及的基本核反應(yīng)方程式有，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Xe位于第四周期
B．代表的是質(zhì)子
C．中有52個(gè)中子
D．與互為同素異形體
49．紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素的中子數(shù)為（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
二．實(shí)驗(yàn)題（共8小題）
50．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是 　 　。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　 　。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 　 　。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：　 　。
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 　 　。
（6）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：　 　。
51．某小組同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。請(qǐng)回答：
（1）①中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 　 　，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了 　 　性和 　 　性。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，①中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可觀察到的現(xiàn)象是 　 　。
（3）B中試管口處浸有NaOH溶液的棉花的作用是 　 　。
（4）由②、③中的現(xiàn)象說(shuō)明鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 　 　。
（5）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣也可用下列方法制取：K2Cr2O7+14HCl（濃）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該氧化劑與還原劑的比為 　 　；該反應(yīng)中每有73gHCl被氧化，生成標(biāo)況下Cl2的體積為 　 　L。
52．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，用金屬鈉和空氣反應(yīng)制取純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a中堿石灰的作用是 　 　。
（2）裝置B中試劑是 　 　。
（3）裝置A中反應(yīng)離子方程式是 　 　；若沒(méi)有該裝置，可能會(huì)導(dǎo)致生成的Na2O2中含有 　 　（填化學(xué)式）。
（4）取C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)于試管中，并做如下實(shí)驗(yàn)。
①使酚酞變紅的原因是 　 　（用化學(xué)方程式解釋）。
②加入酸性KMnO4、溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
（5）消毒劑的消毒能力以該物質(zhì)單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目衡量，Na2O2和ClO2都可以用作消毒劑，ClO2的消毒能力是Na2O2的 　 　倍。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
53．鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
Ⅰ．目前，世界多數(shù)國(guó)家采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：
（l）寫出物質(zhì)A、B在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　 　。
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是 　 　（填序號(hào)）。
（3）F的飽和溶液中通入足量G的離子方程式為 　 　。
Ⅱ．化學(xué)膨松劑可以使食品變得松軟或酥脆。某興趣小組為測(cè)定潮濕環(huán)境中長(zhǎng)期存放的碳酸氫鈉膨松劑中NaHCO3的含量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并按如圖所示連接裝置（氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。
已知：在潮濕的環(huán)境中NaHCO3會(huì)慢慢變?yōu)镹a2CO3 10H2O。
（4）寫出膨松劑中NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：　 　。
（5）若A裝置中反應(yīng)管右側(cè)有水珠，則測(cè)得的NaHCO3含量將 　 　（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
（6）若膨松劑的質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為mg，則膨松劑中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　（用含w、m的代數(shù)式表示）。
54．聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，顯示了元素周期律的重要性。如圖列出了7種元素在周期表中的位置：
回答下列問(wèn)題：
（1）⑦的元素符號(hào)是 　 　，③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 　。
（2）上述7種元素中，金屬性最強(qiáng)的是 　 　（ 填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)是 　 　（填化學(xué)式）。
（3）用“＞”、“＜”、“＝”填空。
類別 比較
簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性 ①　 　②
簡(jiǎn)單離子半徑 ③　 　④
元素的非金屬性 ⑤　 　⑦
（4）③的單質(zhì)與②的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式為 　 　，④的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 　 　。
（5）用電子式表示③和⑤形成化合物的過(guò)程 　 　。
55．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.探究1：元素金屬性遞變規(guī)律
（1）驗(yàn)證同主族元素Li、Na、K的金屬性遞變規(guī)律。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將綠豆大小的金屬Li投入50mL水中 Li與水反應(yīng)快速，且有氣泡生成
2 將綠豆大小的金屬Na投入50mL水中 Na與水反應(yīng)比第1組劇烈，且有氣泡生成
3 將綠豆大小的金屬K投入50mL水中
①預(yù)測(cè)第3組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　 　。
②已知Rb位于第五周期IA族，則RbOH的堿性 　 　KOH的堿性（填“＜”或“＞”）。
（2）某同學(xué)取適量可溶性鋁鹽與氨水（溶質(zhì)為NH3 H2O）反應(yīng)制備氫氧化鋁，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：　 　。
Ⅱ.探究2：元素非金屬性遞變規(guī)律
（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ⅦA族元素的非金屬性：
甲方案 乙方案
操作 打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。 向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，試管中現(xiàn)象為①　 　
圖示
②甲方案中發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式：　 　。
③以上兩個(gè)方案，　 　（填“甲”或“乙”）方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：Cl＞Br＞I。
（4）除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，以下陳述哪些可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù) 　 　（填字母）。
A.Cl2，Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固體顏色越來(lái)越深
D.Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)
（5）實(shí)驗(yàn)室擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配制96.0mL0.120mol/LHCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積為 　 　。需要使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管還有 　 　。在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的HCl濃度偏低的是 　 　。
A.容量瓶水洗后沒(méi)有烘干便投入使用
B.量取濃鹽酸后放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，未及時(shí)稀釋和轉(zhuǎn)移到容量瓶
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，隨之補(bǔ)加幾滴水再次做定容操作
D.定容時(shí)俯視刻度線
56．為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) ①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中②將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．③將一小段鎂帶投入稀鹽酸中④將一小片鋁投入稀鹽酸中
他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體．②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅．③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體．④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色．
請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
（1）在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　 　．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸　 　，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸　 　，因此　 　逐漸減弱．
57．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器和藥品，試完成下列問(wèn)題：
（1）若所制取氣體從左到右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)椤? 　接　 　，　 　接　 　，　 　接　 　，　 　接　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）裝置3的作用是　 　，反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
考點(diǎn)清單
習(xí)題精選
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