資源簡介

(共18張PPT)
第三節　鹽類的水解
第2課時　水解平衡的影響因素
第三章　 水溶液中的離子反應與平衡
溫故知新 · 鹽類的水解
鹽的水溶液中，“弱離子”會奪取H2O中的H+/OH-，生成對應的弱酸/弱堿
水解的特點：吸熱、微弱、可逆
鹽的水解存在平衡狀態
平衡的特點：逆、等、動、定、變
平衡的影響因素：
內因：物質本身性質
外因：濃度、溫度……
“越弱越水解”
勒·夏特列原理
水解平衡的影響因素 · 內因
內因：“越弱越水解”
已知：Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，
用pH計分別測量物質的量濃度相同的、HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH。
0.1 mol/L pH 類型 離子方程式 生成酸 的酸性 鹽溶液
的堿性
CH3COONa
HCOONa
強堿弱酸鹽
強堿弱酸鹽
8.9
8.4
弱
強
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
HCOO- +H2O HCOOH + OH-
強
弱
水解形成的酸越弱
水解程度越大
生成的OH-越多
溶液堿性越多
酸的電離
CH3COOH CH3COO - + H+
HCOOH HCOO - + H+
HCOO-+H2O HCOOH +OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
水解平衡的影響因素 · 內因
思考1
為什么酸越弱，其酸根離子水解程度越大？
酸根離子的水解
Ka(HCOOH)=1.75×10-4
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5
①、酸的電離常數越小，在水溶液中越難電離出H+，酸性就越弱，
②、正向電離越難、意味著逆向結合越易 → 更弱的酸根離子更易結合H+ → 更易水解
③、酸根更易水解、結合的H+越多、生成的OH-越多、溶液的堿性越強
歸納分析
【練習1】、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )
A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ
C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX
水解平衡的影響因素 · 內因
思考2
已知： Na2SiO3 + H2O +CO2 = H2SiO3↓ + Na2CO3
預測：相同濃度的NaHCO3溶液與Na2SiO3溶液，誰的pH更大，寫出水解方程并解釋原因
B
外界條件 移動方向 溶液顏色 水解程度 溶液PH
加熱
水解平衡的影響因素 · 外因
外因1：溫度對水解平衡的影響
根據勒夏特列原理判斷，改變下列條件后，FeCl3水解平衡反應向什么方向移動？現象是什么？
正向
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加深
增大
水解吸熱
“越熱越水解”
平衡正移；程度增大
減小
外界條件 移動方向 溶液顏色 水解程度 溶液PH
加入H2O/稀釋溶液
水解平衡的影響因素 · 外因
外因2：濃度與水解平衡的關系——稀釋
根據勒夏特列原理判斷，改變下列條件后，FeCl3水解平衡反應向什么方向移動？現象是什么？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
稀釋利于水解
“越稀越水解”
平衡正移；程度增大
正向
變淺
增大
增大
水解平衡的影響因素 · 外因
為什么“稀釋有利于水解“？嘗試從平衡常數的角度進行分析
外因2：濃度與水解平衡的關系——稀釋
思考3
c3 (H+)
Kh=
c (Fe3+)
水解
平衡常數
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
若稀釋
10倍
c3 (H+)
c (Fe3+)
(1/10)3
(1/10)
c3 (H+)
c (Fe3+)
(1/10)2
=
Q＜ Kh
Q=
平衡
正向移動
外界條件 移動方向 溶液顏色 水解程度 溶液PH
滴入濃鹽酸
加入NaOH溶液
水解平衡的影響因素 · 外因
外因3：濃度與水解平衡的關系——加入酸/堿
根據勒夏特列原理判斷，改變下列條件后，FeCl3水解平衡反應向什么方向移動？現象是什么？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入酸/堿
“同性抑制，異性促進”
正向
逆向
紅褐色沉淀
變淺
減小
增大
減小
增大
外界條件 所加鹽的溶液酸堿性 移動方向 Fe3+的水解程度
加入NaHCO3固體
加入AlCl3固體
加入NaCl固體
水解平衡的影響因素 · 外因
根據勒夏特列原理判斷，改變下列條件后，FeCl3水解平衡反應向什么方向移動？現象是什么？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
逆向
正向
不移動
堿性
酸性
中性
增大
減小
不變
外因4：濃度與水解平衡的關系——加入其他鹽
加入酸/堿
“同性抑制，異性促進”
外界條件 移動方向 水解程度 溶液PH
加入FeCl3晶體
水解平衡的影響因素 · 外因
根據勒夏特列原理判斷，改變下列條件后，FeCl3水解平衡反應向什么方向移動？現象是什么？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
平衡正移；但水解程度減小
正向
減小
減小
外因5：濃度與水解平衡的關系——加入待水解的鹽
內因
2、溫度：
3、濃度
加鹽（本身）：
稀釋：
加酸、加堿、加鹽：
平衡正移，水解程度增大
平衡正移，水解程度減小
總結：鹽類水解平衡的影響因素
越弱越水解
外因
越熱越水解
溫度升高 — 平衡正移；水解程度增大
1、物質本身性質
(具體情況具體分析）
同性抑制；異性促進
越稀越水解
水解平衡的影響因素
改變條件 平衡移動 c(H+) pH 水解程度 現象
加熱
加水
少量FeCl3(s)
鹽酸
少量NaOH(s)
加NaHCO3
加NH4Cl
加Mg
正向
增大
減小
增大
正向
減小
增大
增大
正向
增大
減小
減小
逆向
增大
減小
減小
正向
減小
增大
增大
正向
減小
增大
增大
顏色變深
顏色變淺
顏色變深
紅褐色↓無色↑
顏色變淺
紅褐色↓
【檢測】、在0.01mol/LFeCl3溶液中，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
逆向
減小
增大
減小
顏色變淺
正向
增大
減小
增大
紅褐色↓無色↑
課堂練習
鹽類水解平衡 · 應用
思考3
①、廚房重度油污可用燒堿祛除，利用了油脂在堿性條件下易水解的性質；
而一些輕度油污可用純堿祛除，請寫出對應的水解方程并解釋原因
③、用小蘇打能否起到去油污的作用？它的去油效果與純堿相比哪一個更強？
②、用純堿去油污式，通常需要加入熱水，請利用鹽類水解原理解釋原因。
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
加熱促進碳酸根電離，增強溶液的堿性，更利于油脂的水解
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以溶液的堿性更強，去油效果更好
鹽類水解平衡 · 應用
思考4
①、在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現丁達爾效應，為什么？
②、如何配制澄清的FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入少量的鹽酸，使溶液呈酸性，抑制鐵離子的水解
【練習1】、在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是 ( )
A、加熱 B、通入HCl
C、加入少量Na2SO4(s) D、加入NaCl溶液
D
課堂練習
【練習2】、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 (　　)
A、減小、增大、減小　　 B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大
A
課堂練習
種類 H2SO3 CH3COOH H2CO3 HClO
電離常數 Ka1=1.40×l0-2 Ka2=6.00×l0-8 1.75×10-5 Ka1=4.50×l0-7 Ka2=4.70×10-11 4.00×10-8
【練習3】、在相同溫度下，比較0.1mol/L的NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液中pH值的大小。
課堂練習

展開更多......

收起↑