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第三節(jié)　鹽類的水解
第3課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用
第三章　 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用1：熱的純堿溶液——祛除油污
原理：油污的主要成分為油脂，屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下易水解成溶于水的物質(zhì)，便于洗去
Na2CO3
（純堿）
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)堿弱酸鹽
完全電離
CO32-水解
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
由于CO32-的水解，Na2CO3 水溶液顯堿性,可用于祛除油污
水解時(shí)吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)CO32-水解，使溶液堿性增強(qiáng)，更利于祛除油污
用離子方程解釋純堿祛油的原理
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
遷移應(yīng)用1：肥皂祛油污
已知：
①、肥皂主要成分為：硬脂酸鈉(C17H35COONa)；②、硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸。
（1）、寫(xiě)出方程并簡(jiǎn)述肥皂的去污原理
（2）、使用肥皂時(shí)，冷水和溫水哪一個(gè)效果更佳？簡(jiǎn)述原因
思考1
C17H35COO- + H2O = C17H35COOH + OH-
熱水促進(jìn)硬脂酸根水解，增強(qiáng)祛油效果
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用2：Al3+、Fe3+凈水
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用2：Al3+、Fe3+凈水
Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體） + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體） + 3H+
膠體具有吸附作用，可以吸附污水中的懸浮顆粒，
使之沉降，從而起到凈水的作用
常見(jiàn)凈水劑：
KAl(SO4)2·12H2O （明礬）
FeCl3
Na2FeO4（高鐵酸鈉）
Na2FeO4
+6
強(qiáng)氧化性
被還原為Fe3+
殺菌、消毒、漂白
水解為Fe(OH)3膠體起到絮凝作用
綠色安全
不產(chǎn)生有害物質(zhì)
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用3：化肥施用
（1）、銨態(tài)氮肥中含有NH4+，是常用的植物氮肥，使用時(shí)應(yīng)避免與堿性物質(zhì)混 合使用，會(huì)降低氮肥效果
（2）、水解顯堿性的鹽也不應(yīng)與銨態(tài)氮肥混用，會(huì)雙向促進(jìn)水解而使化肥失效；
例如：草木灰——K2CO3
①、CO32-+H2O HCO3- + OH-
②、NH4+ +H2O NH3·H2O +H+
2NH4+ + CO32- 2NH3↑ +CO2↑ + H2O
HCO3-+H2O H2CO3 + OH-
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
△
【例1】、《禮記·內(nèi)則》記載:“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗滌衣裳冠帶，用的就是浸泡過(guò)草木灰的溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A、草木灰的主要成分是K2CO3
B、浸泡過(guò)草木灰的溶液呈堿性
C、加熱浸泡過(guò)草木灰的溶液可增強(qiáng)其去油污能力
D、草木灰作肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用
D
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用4：泡沫滅火器的原理
1、滅火器內(nèi)填裝物質(zhì)
Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
混合前：
HCO3-+H2O H2CO3+ OH-
混合后：OH－與H＋中和，促進(jìn)水解，水解平衡向右移動(dòng)，
以致生成大量的CO2， CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。
Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
混合后：
生活應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用5：工業(yè)除銹劑
①、鐵銹的主要成分為：Fe2O3，工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時(shí)的除銹劑，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程，并簡(jiǎn)述原因
思考3
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + H2O
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Zn2++2H2O Zn(OH) 2 + 2H+
②、為什么不直接用HCl、H2SO4等酸做除銹劑？
酸不僅能與鐵銹反應(yīng)而且與鐵反應(yīng)；
NH4Cl、ZnCl2溶液酸性很弱，只與鐵銹反應(yīng)，不與鐵反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用6：膠體的制備
實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用6：膠體的制備
1、制備步驟:
向沸水中滴入5 6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，然后停止加熱。
用激光筆垂直照射所制得的液體，可看到光亮的通路
2、制備原理
FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl
△
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體） + 3H+
（1）、若將飽和FeCl3溶液滴入NaOH中，能否制得膠體？
（2）、會(huì)有何現(xiàn)象？簡(jiǎn)述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因
思考2
實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 · 鹽類的水解
應(yīng)用7：鹽溶液的配制
①、在配制FeCl3溶液時(shí)，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程，并簡(jiǎn)述原因
思考4
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體）+ 3H+
②、如何配制澄清的FeCl3溶液？
核心：抑制水解
方法：先將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。
③、如何配置FeCl2溶液，需要注意哪些問(wèn)題？
核心：抑制水解、防止氧化
方法：加入少量HCl（抑制水解）、 放入Fe釘/片/絲/粉（防止氧化）
原理：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
遷移應(yīng)用7：鹽溶液的配制
實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 · 鹽類的水解
思考5
①、如何配置FeSO4溶液
方法：加入少量H2SO4、放入Fe釘
②、如何配置CuSO4溶液
方法：加入少量H2SO4
③、如何配置Na2S溶液？
方法：先將Na2S固體溶于NaOH中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。
S2- + H2O HS-+ 2OH- HS- + H2O H2S+ 2OH-
劇毒
應(yīng)用8：鹽溶液的保存
實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 · 鹽類的水解
①、保存NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中，根據(jù)水解原理，解釋原因
思考6
②、Na2CO3溶液、 Na3PO4溶液、 Na2SiO3等溶液儲(chǔ)存時(shí)，使用玻璃塞還是橡膠塞？
③、Na2CO3溶液、 Na3PO4溶液、 Na2SiO3等溶液滴定時(shí)使用什么滴定管？
F-水解產(chǎn)生HF，會(huì)腐蝕玻璃
以上鹽溶液因水解而顯堿性，會(huì)與磨口處玻璃反應(yīng)，生成硅酸鈉而發(fā)生粘連
堿式滴定管
應(yīng)用9：鹽溶液的蒸發(fā)產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 · 鹽類的水解
①、FeCl3溶液蒸干灼燒后，會(huì)得到何種固體產(chǎn)物？
思考7
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
高溫
升高溫度，HCl揮發(fā)，促進(jìn)FeCl3水解平衡正移，
最終完全生成Fe(OH)3固體，灼燒分解生成Fe2O3
②、AlCl3溶液蒸干灼燒后，會(huì)得到何種固體產(chǎn)物？簡(jiǎn)述原因
Al2O3
③、如何通過(guò)蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體？
核心：抑制水解
方法：在HCl的氣流中蒸發(fā)，可以得到該氯化鹽的無(wú)水晶體
遷移應(yīng)用9：鹽溶液的蒸發(fā)產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 · 鹽類的水解
思考8
①、蒸干灼燒Al2(SO4)3溶液，最終得到什么物質(zhì)？
Al2(SO4)3 水解：
Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4
H2SO4難揮發(fā)，平衡不移動(dòng)。
最終產(chǎn)物： Al2(SO4)3
【例2】下列敘述正確的是（ ）
A、用圖1裝置制取無(wú)水MgCl2
B、利用圖2裝置將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl3
C、KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體
D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去

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