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第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題3 常見的鹽
第2課時
九年級化學 下冊·人教版2024
學習內容導覽
01 鹽的化學性質
02 復分解反應
學習目標
1. 掌握澄清石灰水和碳酸鈉的反應，知道復分解反應的概念及特點。
2.用分類的方法研究物質，總結鹽的化學性質。
3.通過對具體復分解反應的探究，理解并掌握復分解反應發生的條件。
4.能利用復分解反應的條件，根據“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
新課導入
知識回顧：常見的鹽
鹽
構成
常見的鹽
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3
金屬離子（或銨根離子）與酸根離子
化學性質
俗稱
用途
金屬與鹽反應：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4
酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
……
01
鹽的化學性質
鹽的化學性質
01
1.鹽溶液與金屬的反應
鋁與硫酸銅溶液
銅與硝酸銀溶液
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
鐵與硫酸銅溶液
置換反應
鹽的化學性質
01
交流討論：任意金屬與鹽溶液之間都可以發生反應嗎？
銅絲
FeSO4溶液
反應條件：金屬活動性順序里，位于前面的金屬能與位于后面的金屬的鹽溶液反應。
銅的活動性比鐵弱，所以銅不能與鐵的鹽溶液反應
鹽+金屬→新鹽+新金屬
鹽的化學性質
01
2.鹽與酸的反應
碳酸鹽
稀鹽酸
澄清石灰水
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
鹽+酸→新鹽+新酸
問題：鹽能夠與酸發生反應，但可以與堿反應嗎？
鹽的化學性質
01
【實驗10-12】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
現象
分析
化學方程式
澄清溶液變渾濁
反應生成白色的碳酸鈣沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
思考：還有其他堿和鹽能發生反應嗎？
鹽的化學性質
01
【實驗10-13】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
鹽的化學性質
01
3.鹽與堿的反應
實驗內容 CuSO4溶液+NaOH溶液
現象
化學方程式
有藍色絮狀沉淀生成
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
鹽+堿→新鹽+新堿
問題：鹽能夠與鹽反應嗎？
鹽的化學性質
01
【實驗10-13】硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應
鹽的化學性質
01
4.鹽與鹽的反應
實驗內容 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
有白色沉淀生成
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
鹽的化學性質
01
總結：鹽的化學性質
鹽+金屬→新鹽+新金屬
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+堿→新鹽+新堿
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
鹽的化學性質
01
交流討論：觀察下列這些反應，它們有什么共同點嗎？
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
交換
復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應
02
復分解反應
02
＋
＋
AB + CD → AD + CB(正價在前，負價在后)
特點：“互交換，價不變”。
復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應
02
四大基本反應類型
基本反應類型 反應物種類 生成物種類 反應表達式 實例
化合反應 兩種或兩種以上 一種 A+B+ →X 2Mg+O2 === 2MgO
分解反應 一種 兩種或兩種以上 X→A+B+ 2H2O2 === 2H2O+O2↑
置換反應 一種單質、一種化合物 一種單質、一種化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
復分解反應 兩種化合物 兩種化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O
點燃
MnO2
復分解反應
02
交流討論：酸、堿或鹽與鹽之間的反應有什么共同特征？
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
復分解反應
復分解反應
02
交流討論：判斷下列反應是否屬于復分解反應？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O
③Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
中和反應不屬于基本反應類型，其屬于復分解反應
復分解反應多發生在酸、堿、鹽之間，那么任意酸、堿、鹽之間都可以反應嗎？復分解反應的發生需要什么條件？
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
復分解反應
02
交流討論：根據如下復分解反應，猜想復分解反應發生條件？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
氣體
水
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
沉淀
生成物中有沉淀或氣體或水生成，才是發生了復分解反應
復分解反應
02
觀察下表，了解常見的酸、堿、鹽的溶解性規律，并歸納記憶方法。
1.常見四酸______；
都能溶
2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；
NH3·H2O
3.鉀鈉硝銨全都溶；
4.鹽酸鹽________；
難溶AgCl
5.硫酸鹽__________；
難溶BaSO4
6.碳酸鹽__________；
只溶鉀鈉銨
復分解反應
02
BaSO4 KNO3 Na2CO3
FeSO4 AgCl KOH
BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
×
√
√
√
×
√
×
√
×
小試牛刀：試利用溶解性規律快速判斷下列物質是否可溶于水。
復分解反應
02
思考與討論：參考“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應？
稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀 。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
復分解反應
02
常見的八大沉淀
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)
Mg(OH)2、Al(OH)3
藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
鞏固練習
02
1.下列關于復分解反應的說法正確的是(　　)
A．反應物必須都溶于水
B．反應物中一定有酸
C．生成物中一定有鹽
D．中和反應一定不屬于復分解反應
C
鞏固練習
02
2. 下列各組物質中，全都不溶于水的一組是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
A
鞏固練習
02
3.下列各組物質的溶液之間能發生復分解反應，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
D
反應，生成二氧化碳氣體
不反應
反應，有水生成
反應，有氫氧化鐵沉淀生成
鞏固練習
02
4.只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液一次性鑒別出來的是（ ）
K2CO3溶液
B. NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
A
課堂總結
鹽的化學性質
復分解反應
常見的鹽
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
2.鹽+酸→新鹽+新酸
3.鹽+堿→新鹽+新堿
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
定義：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
發生條件：生成物中有氣體、沉淀或水
酸堿鹽的溶解性

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