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(共25張PPT)
1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
C與N原子序數(shù)相似，單質(zhì)的性質(zhì)卻相差很大
對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)是從宏觀性質(zhì)開(kāi)始
氮?dú)?br/>對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)是從宏觀性質(zhì)開(kāi)始
Na和Mg原子序數(shù)相似，單質(zhì)的性質(zhì)非常相似
Na
Mg
對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)是從宏觀性質(zhì)開(kāi)始
XX和XX原子序數(shù)相差很大，性質(zhì)卻非常相似？
2
10
18
36
54
XX和XX原子序數(shù)相差很大，性質(zhì)卻非常相似？
對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)是從宏觀性質(zhì)開(kāi)始
3 Li 11 Na 19 K
XX和XX原子序數(shù)相差很大，性質(zhì)卻非常相似？
對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)是從宏觀性質(zhì)開(kāi)始
對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)是從宏觀性質(zhì)開(kāi)始
原子有不同的帶電微粒數(shù)目，卻有相似的化學(xué)行為
原子有相似的帶電微粒數(shù)目，卻有很不相同的化學(xué)行為
核外電子不只有“數(shù)”，還有“排布”
對(duì)電子排布的認(rèn)識(shí)是從宏觀性質(zhì)開(kāi)始
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的物理、化學(xué)性質(zhì)呈周期性變化
單調(diào)性
重復(fù)性
元素周期律
日歷：體現(xiàn)周期性的表格
1、根據(jù)基態(tài)原子電子排布，解釋元素周期表編排理由。
2、為何元素周期表中間凹下去？
3、為何有單列的兩行元素？（鑭系、錒系）
理解元素周期表的結(jié)構(gòu)
理解元素周期表的結(jié)構(gòu)
理解元素周期表的橫行
1234567
橫行：周期
1s1→1s2
2s1→2p6
3s1→3p6
4s1→4p6
5s1→5p6
6s1→6p6
7s1→7p6
周期數(shù)=電子層數(shù)=能層序數(shù)
能級(jí)：電子數(shù) 1s： 2
2s2p: 8
3s3p: 8
4s3d4p: 18
5s4d5p: 18
6s4f5d6p: 32
7s5f6d7p: 32
每周期元素?cái)?shù)目
短周期
長(zhǎng)周期
765432
1
鄰組間能級(jí)能量差較大
同組內(nèi)能級(jí)能量差較小
7個(gè)能級(jí)組~7個(gè)周期
18個(gè)縱行：族
7主（A)7副(B)+第Ⅷ組+0族
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)
副主族序數(shù)=價(jià)電子總數(shù)（有例外）
理解元素周期表的縱行
課后作業(yè)
①在元素周期表框架中填入周期表表頭（周期序數(shù)、族序數(shù)）
②將1~36號(hào)元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、價(jià)電子排布填入
③每個(gè)主族上方寫出最外層電子排布通式
④分別計(jì)算出各周期IA族與0族原子序數(shù)，填入表中
理解元素周期表的分區(qū)
s
d
ds
f
p
(n-2)f1~14ns2
(n-1)d10ns1~2
ns1~2
ns2 np1~6
(n-1)d1~8ns2
3d54s1
3d104s1
1s2
4d10
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅦA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、原子序數(shù)和所在分區(qū)名稱
2
8
8
18
18
32
32
每周期
元素種數(shù)
2
10
18
36
54
86
118
1
3
11
19
37
55
87
ⅠA、ⅡA：某元素原子序數(shù)=同族上一元素+該元素上一周期元素種數(shù)
其它族： 某元素原子序數(shù)=同族上一元素+該元素所處周期元素種數(shù)
2、同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為A、B，則表示原子序數(shù)A、B關(guān)系的代數(shù)式可表示為：
3、A、B兩元素，A原子的M層和N層電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少5個(gè)和4個(gè)，則A的周期和族可能是 ，B的周期和族可能是 .
在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的,這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則
體現(xiàn)對(duì)角線規(guī)則的相關(guān)元素
①對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多
性質(zhì)中總結(jié)出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,不是定理。
②相似性：例如 ：B和Si的含氧酸都是弱酸。
對(duì)角線規(guī)則
鈹與鋁
對(duì)角線規(guī)則
鈹、鋁的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物，都是兩性物質(zhì)。請(qǐng)參考Al、Al2O3與酸、堿的反應(yīng)，分別寫出Be、BeO與酸、堿反應(yīng)的離子方程式。
鋰與鎂
①鋰和鎂在O2中燃燒，并不生成過(guò)氧化物，都只生成氧化物(Li2O、MgO)。
②鋰和鎂都能直接與N2反應(yīng)生成氮化物(Li3N、Mg3N2)。
③鋰和鎂的氫氧化物在加熱時(shí)都可分解生成氧化物(Li2O、MgO)和H2O。
④鋰和鎂的碳酸鹽均不穩(wěn)定，受熱均能分解生成相應(yīng)氧化物和CO2。
⑤含鋰和鎂的某些鹽，如碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水。
對(duì)角線規(guī)則
感謝聆聽(tīng)!

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