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選擇題突破2　化學(xué)物質(zhì)及其變化　阿伏加德羅常數(shù)的判斷
(分值:45分)
選擇題1~15題,每題3分,共45分
A卷
1.(2024·四川瀘州三模)下列敘述正確的是(　　)
A.相等質(zhì)量的D2O和O含有的質(zhì)子數(shù)相同
B.1 mol HCl和1 mol HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同
C.1 L相同pH的鹽酸和醋酸溶液中H+的數(shù)目不同
D.相等質(zhì)量的石墨和金剛石含有的C原子數(shù)目不同
2.(2024·湖南模擬預(yù)測(cè))下列各組指定粒子數(shù)目相等的是(　　)
A.5.6 g Fe和6.5 g Zn分別與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B.1 mol乙二醇含sp3雜化的原子數(shù)和常溫常壓下4 mol氖氣含原子數(shù)
C.1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液制得AgI膠粒數(shù)與1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中N數(shù)
D.2 mol NO和1 mol O2的混合氣體含分子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L F2含原子數(shù)
3.(2024·重慶階段練)已知反應(yīng):SO3+2S+3Cl2===3SOCl2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
B.生成的SOCl2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA
C.參加反應(yīng)的單質(zhì)硫質(zhì)量為64 g
D.參加反應(yīng)的SO3分子數(shù)為NA
4.(2024·北京海淀二模)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展,通過CO2、H2制得CH3OH,進(jìn)而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
A.0.2 mol CO2和H2混合氣體的分子數(shù)為0.4NA
B.通過CO2與H2制得32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH3OH中含有3NA的C—H 鍵
D.16.2 g淀粉[(C6H10O5)n]中含C原子數(shù)為0.6NA
5.(2024·安徽合肥模擬)銀氨溶液不能儲(chǔ)存,因?yàn)榉胖脮r(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的Ag3N沉淀。可通過加入鹽酸轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀回收,還可利用羥胺回收銀,反應(yīng)如下:[Ag(NH3)2]++Cl-AgCl↓+2NH3;2NH2OH+2AgCl===N2↑+2Ag↓+2HCl+2H2O。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說法正確的是(　　)
A.向銀氨溶液中加入1 mol HCl,可以回收AgCl為NA
B.1 mol·L-1 [Ag(NH3)2]+溶液含有配位鍵數(shù)為2NA
C.等物質(zhì)的量的NH3和羥胺均含有3NA個(gè)氫原子
D.羥胺有強(qiáng)還原性,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí),需消耗2 mol NH2OH
6.(2024·重慶模擬預(yù)測(cè))PH3沸點(diǎn)為-87.5 ℃,可與CuSO4溶液反應(yīng):4CuSO4+PH3+4H2O===4H2SO4+4Cu↓+H3PO4,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.生成1 mol H2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.生成2 mol H3PO4,斷裂的P—H鍵與O—H鍵數(shù)目比為3∶4
C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L PH3,生成2 mol Cu
D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H2O,生成2 mol H2SO4
7.(2024·遼寧沈陽(yáng)三模)利用CO2激光可制備納米硅、納米SiC和納米Si3N4材料。有關(guān)反應(yīng)如下:
①SiH4(g)Si(s)+2H2(g)
②3SiH4(g)+4NH3(g)Si3N4(s)+12H2(g)
③SiH4(g)+CH4(g)SiC(s)+4H2(g)
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.28 g晶體Si含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B.CH4晶體中存在分子間氫鍵
C.SiH4的熔沸點(diǎn)比NH3高
D.反應(yīng)③中制取1 mol SiC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
8.(2024·重慶階段練)已知反應(yīng):P4+2I2+8H2O===2PH4I+2H3PO4+2HI,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗36 g H2O,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B.斷裂的P—P鍵數(shù)為1.5NA
C.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5 mol
D.將生成物配制成1 L水溶液,溶液中c(H+)=2 mol·L-1
9.(2024·福建高三期末)光催化CO2轉(zhuǎn)化與選擇性有機(jī)合成耦合到同一反應(yīng)系統(tǒng)中,具有實(shí)現(xiàn)可持續(xù)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展目標(biāo)的潛力。其中某種反應(yīng)如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
CO2+2n—→n+nNH3+H2O+CO+xH2
A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B.1 mol CO2含有的p-p π鍵數(shù)為4NA
C.1 mol 含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D.該反應(yīng)每消耗1 mol CO2,生成H2分子的數(shù)目為(n-1)NA
B卷
10.(2024·貴州黔東南二模)工業(yè)上,常采用生物堆浸法處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]。生物堆浸過程發(fā)生的反應(yīng)有CuFeS2+2H2SO4+O2CuSO4+FeSO4+2S+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
A.1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為2NA
B.22.4 L O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
C.等濃度的CuSO4和FeSO4溶液中含陰離子數(shù)目相等
D.2.0 g 2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA
11.(2024·遼寧撫順三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。砷化鎵(GaAs)是半導(dǎo)體材料,氣相生長(zhǎng)法制備GaAs的原理如下,已知鎵晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似,As4結(jié)構(gòu)與白磷P4相似,下列敘述正確的是(　　)
①2Ga(g)+2HCl(g)===2GaCl(g)+H2(g)
②4AsH3(g)===As4(g)+6H2(g)
③4GaCl(g)+As4(g)+2H2(g)===4GaAs(s)+4HCl(g)
A.7.0 g鎵(Ga)含化學(xué)鍵數(shù)目為0.4NA
B.0.1 mol As4含σ鍵數(shù)目為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.448 L75 AsH3(g)含中子的數(shù)目為0.9NA
D.反應(yīng)③中每生成1 mol GaAs轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
12.(2024·河北石家莊階段練)孔雀石是一種碳酸鹽礦物,主要成分為Cu2(OH)2CO3,其形成過程的主要化學(xué)方程式為2CuSO4+2CaCO3+H2O===Cu2(OH)2CO3+2CaSO4+CO2↑。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中所含Cu2+的數(shù)目小于0.1NA
B.常溫常壓下,18 g H2O中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA
C.1 mol CaCO3晶體中所含C的數(shù)目小于NA
D.44 g CO2溶于水所得溶液中所含H2CO3分子的數(shù)目為NA
13.(2024·吉林白山一模)“綠色氧化劑”H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),可以通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===KHCO3+NH3↑。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.1 mol KCN完全反應(yīng)斷裂π鍵的數(shù)目為2NA
B.H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.KHCO3溶液中c(H2CO3)>c(C)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24 L NH3時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
14.(2024·河北滄州階段練)六方硫化鋅的結(jié)構(gòu)是S原子作六方最密堆積,其晶胞如圖所示,圖中A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,),B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,);底a=381.1 pm,高c=623.4 pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.晶胞中,Zn2+填充空隙類型為正四面體空隙
B.圖中S原子的配位數(shù)為6
C.圖中A、B的核間距約為233.8 pm
D.該晶體密度為
g·cm-3
15.(2024·安徽蚌埠二模)新型離子液體[BMIm]Cl表現(xiàn)出特殊的溶解性,廣泛用作纖維素溶解、蛋白質(zhì)結(jié)晶、納米制備等方向的溶劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.基態(tài)氯原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種
B.1 mol [BMIm]Cl中含有σ鍵的數(shù)目為16NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C.[BMIm]Cl合成基礎(chǔ)原料咪唑()為平面分子,形成的大π鍵可表示為
D.相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機(jī)溶劑,[BMIm]Cl具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)
選擇題突破2　化學(xué)物質(zhì)及其變化　阿伏加德羅常數(shù)的判斷
1.A　[A.D2O和O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol-1,D2O和O中均含有10個(gè)質(zhì)子,則相等質(zhì)量的D2O和O的物質(zhì)的量相同,所含有的質(zhì)子數(shù)相同,正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HCl為氣體,HF為液體,則1 mol HCl和1 mol HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不相同,錯(cuò)誤;C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中H+的濃度相同,溶液體積均為1 L,則H+的物質(zhì)的量相同,H+的數(shù)目相同,錯(cuò)誤;D.石墨和金剛石均為碳單質(zhì),相等質(zhì)量的石墨和金剛石的物質(zhì)的量相同,則所含C原子數(shù)目相同,錯(cuò)誤。]
2.B　[A.5.6 g Fe(為0.1 mol)和6.5 g Zn(為0.1 mol)與足量稀硝酸反應(yīng)分別生成鐵離子、鋅離子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為0.3NA、0.2NA,錯(cuò)誤;B.乙二醇中碳和氧均為sp3雜化,1 mol乙二醇含sp3雜化的原子數(shù)為4NA,常溫常壓下4 mol氖氣含原子數(shù)為4NA,正確;C.膠粒為AgI的聚集體,無法計(jì)算生成AgI膠粒的數(shù)目,錯(cuò)誤;D.2 mol NO和1 mol O2的混合氣體反應(yīng)生成2 mol二氧化氮,二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮,故其含分子數(shù)小于2NA,和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L F2(為1 mol)含原子數(shù)不同,錯(cuò)誤。]
3.B　[A.反應(yīng)SO3+2S+3Cl2===3SOCl2中Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),SO3中S的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,故若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,即3 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,正確;B.SOCl2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(6-2-2×1)=4,故生成3 mol SOCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為12NA,錯(cuò)誤;C.若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,即3 mol,參加反應(yīng)的單質(zhì)硫質(zhì)量為64 g,正確;D.若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,即3 mol,參加反應(yīng)的SO3分子數(shù)為NA,正確。]
4.D　[A.0.2 mol CO2和H2混合氣體的分子數(shù)為0.2 mol×NA mol-1=0.2NA,錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式:CO2+3H2===CH3OH+H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,通過CO2與H2制得32 g CH3OH即=1 mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,錯(cuò)誤;C.由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體,則無法計(jì)算22.4 L CH3OH中含有的C—H鍵,錯(cuò)誤;D.16.2 g淀粉[(C6H10O5)n]中含C原子數(shù)為×6n×NA mol-1=0.6NA,正確。]
5.D　[A.銀氨絡(luò)離子與氯離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以向銀氨溶液中加入1 mol氯化氫,回收得到的氯化銀小于1 mol×NA mol-1=NA,錯(cuò)誤;B.未明確溶液的體積,無法計(jì)算1 mol·L-1銀氨絡(luò)離子溶液中的銀氨絡(luò)離子的物質(zhì)的量和配位鍵的數(shù)目,錯(cuò)誤;C.氨分子和羥胺分子都含有3個(gè)氫原子,但等物質(zhì)的量的氨分子和羥胺分子中含有的氫原子數(shù)目不一定是3NA,錯(cuò)誤;D.由方程式可知,反應(yīng)消耗2 mol羥胺時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí),需消耗2 mol羥胺,正確。]
6.B　[A.根據(jù)化學(xué)方程式知,生成4 mol H2SO4時(shí),有4 mol銅元素從+2價(jià)降低到0價(jià),轉(zhuǎn)移電子為8 mol,則生成1 mol H2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,正確;B.生成2 mol H3PO4,則消耗2 mol PH3,即斷裂6 mol P—H鍵,同時(shí)消耗8 mol H2O,則斷裂16 mol O—H鍵,則數(shù)目比為3∶8,錯(cuò)誤;C.根據(jù)化學(xué)方程式知,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L PH3,即消耗0.5 mol PH3,生成2 mol Cu,正確;D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H2O,即消耗2 mol H2O,根據(jù)化學(xué)方程式知,生成2 mol H2SO4,正確。]
7.D　[A.28 g晶體硅中Si原子的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol Si含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,錯(cuò)誤;B.CH4晶體為分子晶體,但碳元素非金屬性較弱,所以CH4晶體中不存在分子間氫鍵,錯(cuò)誤;C.SiH4和NH3均為分子晶體,NH3分子間存在氫鍵,SiH4分子間不存在氫鍵,所以SiH4的熔沸點(diǎn)比NH3低,錯(cuò)誤;D.C、H、Si元素的電負(fù)性依次減弱,SiH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)、Si元素化合價(jià)為+4價(jià),CH4中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)、C元素的化合價(jià)為-4價(jià),所以反應(yīng)③為歸中反應(yīng),制取1 mol SiC,消耗1 mol SiH4和1 mol CH4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,正確。]
8.D　[若消耗36 g H2O,即2 mol H2O,則參加反應(yīng)的P4為0.25 mol,I2為0.5 mol,生成H3PO4為0.5 mol,HI為0.5 mol,根據(jù)反應(yīng)P4+2I2+8H2O===2PH4I+2H3PO4+2HI判斷,P4既是氧化劑也是還原劑,I2為氧化劑,據(jù)此分析。A.反應(yīng)1 mol P4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA,則當(dāng)P4為0.25 mol的時(shí)候,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA,正確;B.1個(gè)P4中有6個(gè)P—P,則當(dāng)P4為0.25 mol的時(shí)候,斷裂的P—P鍵數(shù)為1.5NA,正確;C.還原產(chǎn)物是PH4I和HI,比氧化產(chǎn)物H3PO4多0.5 mol,正確;D.將生成物溶于1 L水,由于H3PO4不完全電離,故溶液中c(H+)小于2 mol·L-1,錯(cuò)誤。]
9.D　[A.該反應(yīng)為耦合反應(yīng),并未形成高分子,故不屬于縮聚反應(yīng),錯(cuò)誤;B.1個(gè)CO2含有2個(gè)p-p π鍵,1 mol CO2含有的p-p π鍵數(shù)為2NA,錯(cuò)誤;C.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,故不含碳碳雙鍵,錯(cuò)誤;D.在該反應(yīng)中,由氫守恒得x=n-1,故每消耗1 mol CO2,生成H2分子的數(shù)目為(n-1)NA,正確。]
10.D　[A.pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,則1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為1 L×0.1 mol·L-1×NA mol-1=0.1NA,錯(cuò)誤;B.題干未告知O2所處的狀態(tài),無法計(jì)算22.4 L O2的物質(zhì)的量,即也無法計(jì)算22.4 L O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,錯(cuò)誤;C.由于等濃度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同,導(dǎo)致等濃度的CuSO4和FeSO4溶液的pH值不同,則等濃度的CuSO4和FeSO4溶液中含陰離子數(shù)目不相等,錯(cuò)誤;D.2.0 g 2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為×10×NA mol-1=NA,正確。]
11.D　[A.鎵晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似,每個(gè)鎵原子可形成4個(gè)化學(xué)鍵,但每個(gè)化學(xué)鍵由兩個(gè)鎵原子共有,鎵中n(Ga)∶n(化學(xué)鍵)=1∶2,則7.0 g Ga中含化學(xué)鍵物質(zhì)的量為×2=0.2 mol,含化學(xué)鍵數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;B.白磷分子是正四面體形結(jié)構(gòu),1個(gè)P4中含6個(gè)p-p σ鍵,As4結(jié)構(gòu)與P4相似,故1個(gè)As4分子含6個(gè)σ鍵,0.1 mol As4中含σ鍵數(shù)目為0.6NA,錯(cuò)誤;C.1個(gè)75AsH3中含42個(gè)中子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L 75AsH3(g)即0.02 mol 75AsH3含0.84 mol中子,含中子數(shù)目為0.84NA,錯(cuò)誤;D.反應(yīng)③中H的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià),Ga的化合價(jià)由+1價(jià)升至+3價(jià),As的化合價(jià)由0價(jià)降至-3價(jià),每生成4 mol GaAs轉(zhuǎn)移12 mol電子,則每生成1 mol GaAs轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,正確。]
12.B　[A.未指明溶液體積,無法求得Cu2+數(shù)目,錯(cuò)誤;B.18 g H2O物質(zhì)的量為1 mol,1個(gè)水分子中含有2個(gè)共用電子對(duì),即1 mol H2O中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA,正確;C.CaCO3晶體為純凈物,故1 mol CaCO3晶體中所含C的數(shù)目為NA,錯(cuò)誤;D.44 g CO2物質(zhì)的量為1 mol,溶于水生成的H2CO3易分解,且會(huì)發(fā)生電離,H2CO3H++HC;HCH++C,使得H2CO3分子的數(shù)目小于NA,錯(cuò)誤。]
13.B　[A.CN-中C與N形成三鍵,含有2個(gè)π鍵,故1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA,正確;B.分子中O—O為非極性鍵,O—H鍵為極性鍵,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷重心不重合,為極性分子,錯(cuò)誤;C.KHCO3溶液顯堿性,說明HC的水解能力大于其電離能力,c(H2CO3)>c(C),C正確;D.反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol,根據(jù)方程式可知,反應(yīng)每產(chǎn)生1 mol NH3轉(zhuǎn)移2 mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,正確。]
14.B　[計(jì)算時(shí)需注意,晶胞底面為菱形,因此底面積=a×a。A.圖中,白球?yàn)镾,黑球?yàn)閆n,黑球鄰近的白球圍成的空間幾何體為正四面體,故Zn2+的填充空隙類型為正四面體空隙,正確;B.圖中距離S原子最近的Zn原子是4個(gè),因此S原子的配位數(shù)為4,錯(cuò)誤;C.圖中A、B的核間距為623.4 pm×(-)≈233.8 pm,正確;D.晶胞中的S原子個(gè)數(shù)=4×+4×+1=2,Zn原子個(gè)數(shù)=2×+2×+1=2,因此晶胞密度ρ== g·cm-3,正確。]
15.B　[A.氯原子的原子序數(shù)為17,電子排布式為1s22s22p63s23p5,核外有9種原子軌道,故基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種,正確;B.根據(jù)題目所給結(jié)構(gòu),1 mol [BMIm]Cl中含有σ鍵的數(shù)目為25NA,錯(cuò)誤;C.咪唑()為平面分子,形成的大π鍵可表示為,正確;D.相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機(jī)溶劑,由于離子液體內(nèi)離子對(duì)之間的吸引力較強(qiáng),[BMIm]Cl具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn),正確。](共31張PPT)
選擇題突破2　化學(xué)物質(zhì)及其變化　阿伏加德羅常數(shù)的判斷
第三篇　專項(xiàng)練增分提能
選擇題重要考點(diǎn)強(qiáng)化練
A卷
1.(2024·四川瀘州三模)下列敘述正確的是(　　)
A.相等質(zhì)量的D2O和O含有的質(zhì)子數(shù)相同
B.1 mol HCl和1 mol HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同
C.1 L相同pH的鹽酸和醋酸溶液中H+的數(shù)目不同
D.相等質(zhì)量的石墨和金剛石含有的C原子數(shù)目不同
A
解析　A.D2O和O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol-1,D2O和O中均含有10個(gè)質(zhì)子,則相等質(zhì)量的D2O和O的物質(zhì)的量相同,所含有的質(zhì)子數(shù)相同,正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HCl為氣體,HF為液體,則1 mol HCl和1 mol HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不相同,錯(cuò)誤;C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中H+的濃度相同,溶液體積均為1 L,則H+的物質(zhì)的量相同,H+的數(shù)目相同,錯(cuò)誤;D.石墨和金剛石均為碳單質(zhì),相等質(zhì)量的石墨和金剛石的物質(zhì)的量相同,則所含C原子數(shù)目相同,錯(cuò)誤。
2.(2024·湖南模擬預(yù)測(cè))下列各組指定粒子數(shù)目相等的是(　　)
A.5.6 g Fe和6.5 g Zn分別與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B.1 mol乙二醇含sp3雜化的原子數(shù)和常溫常壓下4 mol氖氣含原子數(shù)
C.1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液制得AgI膠粒數(shù)與1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中N數(shù)
D.2 mol NO和1 mol O2的混合氣體含分子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L F2含原子數(shù)
B
解析　A.5.6 g Fe(為0.1 mol)和6.5 g Zn(為0.1 mol)與足量稀硝酸反應(yīng)分別生成鐵離子、鋅離子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為0.3NA、0.2NA,錯(cuò)誤;B.乙二醇中碳和氧均為sp3雜化,1 mol乙二醇含sp3雜化的原子數(shù)為4NA,常溫常壓下4 mol氖氣含原子數(shù)為4NA,正確;C.膠粒為AgI的聚集體,無法計(jì)算生成AgI膠粒的數(shù)目,錯(cuò)誤;D.2 mol NO和1 mol O2的混合氣體反應(yīng)生成2 mol二氧化氮,二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮,故其含分子數(shù)小于2NA,和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L F2(為1 mol)含原子數(shù)不同,錯(cuò)誤。
3.(2024·重慶階段練)已知反應(yīng):SO3+2S+3Cl2===3SOCl2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
B.生成的SOCl2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA
C.參加反應(yīng)的單質(zhì)硫質(zhì)量為64 g
D.參加反應(yīng)的SO3分子數(shù)為NA
B
解析　A.反應(yīng)SO3+2S+3Cl2===3SOCl2中Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),SO3中S的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,故若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,即3 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,正確;B.SOCl2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(6-2-2×1)=4,故生成3 mol SOCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為12NA,錯(cuò)誤;C.若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,即3 mol,參加反應(yīng)的單質(zhì)硫質(zhì)量為64 g,正確;D.若消耗67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,即3 mol,參加反應(yīng)的SO3分子數(shù)為NA,正確。
4.(2024·北京海淀二模)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展,通過CO2、H2制得CH3OH,進(jìn)而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
A.0.2 mol CO2和H2混合氣體的分子數(shù)為0.4NA
B.通過CO2與H2制得32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH3OH中含有3NA的C—H 鍵
D.16.2 g淀粉[(C6H10O5)n]中含C原子數(shù)為0.6NA
D
解析　A.0.2 mol CO2和H2混合氣體的分子數(shù)為0.2 mol×NA mol-1=0.2NA,錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式:CO2+3H2===CH3OH+H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6,通過CO2與H2制得32 g CH3OH即=1 mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,錯(cuò)誤;C.由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體,則無法計(jì)算22.4 L CH3OH中含有的C—H鍵,錯(cuò)誤;D.16.2 g淀粉[(C6H10O5)n]中含C原子數(shù)為×6n×NA mol-1=0.6NA,正確。
5.(2024·安徽合肥模擬)銀氨溶液不能儲(chǔ)存,因?yàn)榉胖脮r(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的Ag3N沉淀。可通過加入鹽酸轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀回收,還可利用羥胺回收銀,反應(yīng)如下:[Ag(NH3)2]++Cl- AgCl↓+2NH3;2NH2OH+2AgCl===N2↑+2Ag↓+2HCl +2H2O。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說法正確的是(　　)
A.向銀氨溶液中加入1 mol HCl,可以回收AgCl為NA
B.1 mol·L-1 [Ag(NH3)2]+溶液含有配位鍵數(shù)為2NA
C.等物質(zhì)的量的NH3和羥胺均含有3NA個(gè)氫原子
D.羥胺有強(qiáng)還原性,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí),需消耗2 mol NH2OH
D
解析　A.銀氨絡(luò)離子與氯離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以向銀氨溶液中加入1 mol氯化氫,回收得到的氯化銀小于1 mol×NA mol-1=NA,錯(cuò)誤;B.未明確溶液的體積,無法計(jì)算1 mol·L-1銀氨絡(luò)離子溶液中的銀氨絡(luò)離子的物質(zhì)的量和配位鍵的數(shù)目,錯(cuò)誤;C.氨分子和羥胺分子都含有3個(gè)氫原子,但等物質(zhì)的量的氨分子和羥胺分子中含有的氫原子數(shù)目不一定是3NA,錯(cuò)誤;D.由方程式可知,反應(yīng)消耗2 mol羥胺時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí),需消耗2 mol羥胺,正確。
6.(2024·重慶模擬預(yù)測(cè))PH3沸點(diǎn)為-87.5 ℃,可與CuSO4溶液反應(yīng):4CuSO4+PH3+4H2O===4H2SO4+4Cu↓+H3PO4,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.生成1 mol H2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.生成2 mol H3PO4,斷裂的P—H鍵與O—H鍵數(shù)目比為3∶4
C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L PH3,生成2 mol Cu
D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H2O,生成2 mol H2SO4
B
解析　A.根據(jù)化學(xué)方程式知,生成4 mol H2SO4時(shí),有4 mol銅元素從+2價(jià)降低到0價(jià),轉(zhuǎn)移電子為8 mol,則生成1 mol H2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,正確;B.生成2 mol H3PO4,則消耗2 mol PH3,即斷裂6 mol P—H鍵,同時(shí)消耗8 mol H2O,則斷裂16 mol O—H鍵,則數(shù)目比為3∶8,錯(cuò)誤;C.根據(jù)化學(xué)方程式知,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L PH3,即消耗0.5 mol PH3,生成2 mol Cu,正確;D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H2O,即消耗2 mol H2O,根據(jù)化學(xué)方程式知,生成2 mol H2SO4,正確。
7.(2024·遼寧沈陽(yáng)三模)利用CO2激光可制備納米硅、納米SiC和納米Si3N4材料。有關(guān)反應(yīng)如下:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.28 g晶體Si含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA B.CH4晶體中存在分子間氫鍵
C.SiH4的熔沸點(diǎn)比NH3高 D.反應(yīng)③中制取1 mol SiC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D
解析　A.28 g晶體硅中Si原子的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol Si含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,錯(cuò)誤;B.CH4晶體為分子晶體,但碳元素非金屬性較弱,所以CH4晶體中不存在分子間氫鍵,錯(cuò)誤;C.SiH4和NH3均為分子晶體,NH3分子間存在氫鍵,SiH4分子間不存在氫鍵,所以SiH4的熔沸點(diǎn)比NH3低,錯(cuò)誤;D.C、H、Si元素的電負(fù)性依次減弱,SiH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)、Si元素化合價(jià)為+4價(jià),CH4中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)、C元素的化合價(jià)為-4價(jià),所以反應(yīng)③為歸中反應(yīng),制取1 mol SiC,消耗1 mol SiH4和1 mol CH4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,正確。
8.(2024·重慶階段練)已知反應(yīng):P4+2I2+8H2O===2PH4I+2H3PO4+2HI,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗36 g H2O,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B.斷裂的P—P鍵數(shù)為1.5NA
C.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5 mol
D.將生成物配制成1 L水溶液,溶液中c(H+)=2 mol·L-1
D
解析　若消耗36 g H2O,即2 mol H2O,則參加反應(yīng)的P4為0.25 mol,I2為0.5 mol,生成H3PO4為0.5 mol,HI為0.5 mol,根據(jù)反應(yīng)P4+2I2+8H2O===2PH4I+2H3PO4+2HI判斷,P4既是氧化劑也是還原劑,I2為氧化劑,據(jù)此分析。A.反應(yīng)1 mol P4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA,則當(dāng)P4為0.25 mol的時(shí)候,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA,正確;B.1個(gè)P4中有6個(gè)P—P,則當(dāng)P4為0.25 mol的時(shí)候,斷裂的P—P鍵數(shù)為1.5NA,正確;C.還原產(chǎn)物是PH4I和HI,比氧化產(chǎn)物H3PO4多0.5 mol,正確;D.將生成物溶于1 L水,由于H3PO4不完全電離,故溶液中c(H+)小于2 mol·L-1,錯(cuò)誤。
9.(2024·福建高三期末)光催化CO2轉(zhuǎn)化與選擇性有機(jī)合成耦合到同一反應(yīng)系統(tǒng)中,具有實(shí)現(xiàn)可持續(xù)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展目標(biāo)的潛力。其中某種反應(yīng)如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B.1 mol CO2含有的p-p π鍵數(shù)為4NA
C.1 mol 含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D.該反應(yīng)每消耗1 mol CO2,生成H2分子的數(shù)目為(n-1)NA
D
A.1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為2NA
B.22.4 L O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
C.等濃度的CuSO4和FeSO4溶液中含陰離子數(shù)目相等
D.2.0 g 2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA
D
解析　A.pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,則1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為1 L×0.1 mol·L-1×NA mol-1=0.1NA,錯(cuò)誤;B.題干未告知O2所處的狀態(tài),無法計(jì)算22.4 L O2的物質(zhì)的量,即也無法計(jì)算22.4 L O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,錯(cuò)誤;C.由于等濃度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同,導(dǎo)致等濃度的CuSO4和FeSO4溶液的pH值不同,則等濃度的CuSO4和FeSO4溶液中含陰離子數(shù)目不相等,錯(cuò)誤;D.2.0 g 2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為×10×NA mol-1=NA,正確。
11.(2024·遼寧撫順三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。砷化鎵(GaAs)是半導(dǎo)體材料,氣相生長(zhǎng)法制備GaAs的原理如下,已知鎵晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似,As4結(jié)構(gòu)與白磷P4相似,下列敘述正確的是(　　)
①2Ga(g)+2HCl(g)===2GaCl(g)+H2(g) ②4AsH3(g)===As4(g)+6H2(g)
③4GaCl(g)+As4(g)+2H2(g)===4GaAs(s)+4HCl(g)
A.7.0 g鎵(Ga)含化學(xué)鍵數(shù)目為0.4NA
B.0.1 mol As4含σ鍵數(shù)目為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.448 L75 AsH3(g)含中子的數(shù)目為0.9NA
D.反應(yīng)③中每生成1 mol GaAs轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D
解析　A.鎵晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似,每個(gè)鎵原子可形成4個(gè)化學(xué)鍵,但每個(gè)化學(xué)鍵由兩個(gè)鎵原子共有,鎵中n(Ga)∶n(化學(xué)鍵)=1∶2,則7.0 g Ga中含化學(xué)鍵物質(zhì)的量為×2=0.2 mol,含化學(xué)鍵數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;B.白磷分子是正四面體形結(jié)構(gòu),1個(gè)P4中含6個(gè)p-p σ鍵,As4結(jié)構(gòu)與P4相似,故1個(gè)As4分子含6個(gè)σ鍵,0.1 mol As4中含σ鍵數(shù)目為0.6NA,錯(cuò)誤;C.1個(gè)75AsH3中含42個(gè)中子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L 75AsH3(g)即0.02 mol 75AsH3含0.84 mol中子,含中子數(shù)目為0.84NA,錯(cuò)誤;D.反應(yīng)③中H的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià),Ga的化合價(jià)由+1價(jià)升至+3價(jià),As的化合價(jià)由0價(jià)降至-3價(jià),每生成4 mol GaAs轉(zhuǎn)移12 mol電子,則每生成1 mol GaAs轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,正確。
12.(2024·河北石家莊階段練)孔雀石是一種碳酸鹽礦物,主要成分為Cu2(OH)2CO3,其形成過程的主要化學(xué)方程式為2CuSO4+2CaCO3+H2O===Cu2(OH)2CO3+ 2CaSO4+CO2↑。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中所含Cu2+的數(shù)目小于0.1NA
B.常溫常壓下,18 g H2O中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA
C.1 mol CaCO3晶體中所含C的數(shù)目小于NA
D.44 g CO2溶于水所得溶液中所含H2CO3分子的數(shù)目為NA
B
13.(2024·吉林白山一模)“綠色氧化劑”H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),可以通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===KHCO3+NH3↑。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.1 mol KCN完全反應(yīng)斷裂π鍵的數(shù)目為2NA
B.H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.KHCO3溶液中c(H2CO3)>c(C)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24 L NH3時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B
14.(2024·河北滄州階段練)六方硫化鋅的結(jié)構(gòu)是S原子作六方最密堆積,其晶胞如圖所示,圖中A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,),B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,);底a=381.1 pm,高c=623.4 pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.晶胞中,Zn2+填充空隙類型為正四面體空隙
B.圖中S原子的配位數(shù)為6
C.圖中A、B的核間距約為233.8 pm
D.該晶體密度為 g·cm-3
B
解析　計(jì)算時(shí)需注意,晶胞底面為菱形,因此底面積=a×a。A.圖中,白球?yàn)镾,黑球?yàn)閆n,黑球鄰近的白球圍成的空間幾何體為正四面體,故Zn2+的填充空隙類型為正四面體空隙,正確;B.圖中距離S原子最近的Zn原子是4個(gè),因此S原子的配位數(shù)為4,錯(cuò)誤;C.圖中A、B的核間距為623.4 pm×(-)≈233.8 pm,正確;D.晶胞中的S原子個(gè)數(shù)=4×+4×+1=2,Zn原子個(gè)數(shù)=2×+2×+1=2,因此晶胞密度ρ== g·cm-3,正確。
15.(2024·安徽蚌埠二模)新型離子液體[BMIm]Cl表現(xiàn)出特殊的溶解性,廣泛用作纖維素溶解、蛋白質(zhì)結(jié)晶、納米制備等方向的溶劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
B

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