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選擇題突破3　離子方程式和離子共存的判斷
選擇題1~13題,每題3分,共39分
A卷
1.(2024·吉林白山二模)下列離子方程式錯誤的是(　　)
A.證明氧化性:Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
C.Na2S2O3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D.SiO2與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O
2.(2024·陜西榆林二模)下列對應(yīng)離子方程式正確的是(　　)
向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 C+CO2+H2O===2HC
Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液 Fe3++N+4H++4I-===Fe2++NO↑+2I2+2H2O
Mg(HCO3)2溶液與過量石灰水反應(yīng) HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
NaClO溶液中通入少量SO2氣體 3ClO-+SO2+H2O===Cl-+S+2HClO
3.(2024·天津一模)下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.乙醇溶液中:H+、Al3+、Mn、S
B.滴加酚酞顯紅色的溶液中:C、Na+、K+、N
C.使甲基橙變紅的溶液中:S2、K+、Fe2+、S
D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液中:K+、C、N、Al3+
4.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等濃度的下列某些離子:Na+、Mg2+、N、H+、Cl-、S、S、N,取溶液分別進行如下實驗:
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;
②加入淀粉-KI溶液,呈藍色;
③加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
下列說法錯誤的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、N、S
B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液,不影響成分的判斷
C.Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能確定有無Cl-
5.(2024·遼寧沈陽一模)利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為w,還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N可知,濾渣1中含有FeO和MnO2
B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式:Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+
C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用
D.從m kg煙灰中得到活性ZnO a kg,則ZnO的回收率%
6.(2024·安徽黃山一模)下列判斷和分析均錯誤的是(　　)
選項 粒子組 判斷和分析
Cu2+、Mg2+、Br-、Cl- 能大量共存,粒子間不反應(yīng)
H+、K+、S2、S 不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2===S↓+SO2↑+H2O
Al3+、Na+、K+、HC 不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng)Al3++3HC=== Al(OH)3↓+3CO2↑
Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子間不反應(yīng)
7.(2023·吉林長春一模)下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量NH4HSO3樣品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀 原樣品已變質(zhì)
向某溶液中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液,溶液先變紅后褪色 溶液中含有S或HS
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀 氣體X不一定是氧化性氣體
在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 該固體試樣中不可能存在N
8.(2024·湖南長沙一模)某白色固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量樣品進行如下實驗:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取一定量溶液A于試管中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A進行焰色實驗,火焰呈黃色;
④取少量溶液A加入過量的氨水,生成白色沉淀。
根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是(　　)
A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2
C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4
B卷
9.(2024·福建泉州一模)氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一,下圖為處理氨氮廢水的流程。
含N廢水低濃度氨氮廢水消氮廢水
下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A.過程①:N+OH-===NH3·H2O
B.過程②總反應(yīng)式:3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+
C.過程③:Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+
D.Cl2溶于水:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
10.(2024·河北邢臺模擬)下列過程用離子方程式表示正確的是(　　)
A.鉛蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式:PbO2+2e-+4H++S===PbSO4+2H2O
B.以鐵為電極電解NaCl溶液的陽極的電極反應(yīng)式:Fe-3e-===Fe3+
C.把銅粉加入含雙氧水的氨水中,溶液變藍:Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
11.(2024·湖南益陽三模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A.電解飽和的AlCl3溶液:2Al3++6Cl-+8H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑+3Cl2↑
B.漂粉精的制備:2Ca2++4OH-+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O
D.向膽礬溶液中加入過量的濃氨水:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N
12.(2024·陜西榆林一模)“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列過程的微觀解釋正確的是(　　)
A.醋酸除去茶壺中的水垢:2CH3COOH+C===2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+4OH-===2Mn2++5S+2H2O
C.Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C
D.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
13.(2024·浙江寧波二模)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A.1.0 mol·L-1氨水溶液(pH=9)中:Cu2+、N、CH3COO-
B.1.0 mol·L-1氯化鈉溶液(pH=7)中:Fe3+、Ba2+、Br-
C.0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-
D.0.1 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液(pH=5)中:C2、S、Na+
選擇題突破3　離子方程式和離子共存的判斷
1.A　[A.Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,錯誤;B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,正確;C.Na2S2O3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O,正確;D.SiO2與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O,正確。]
2.D　[A.碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,往飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀,離子方程式為2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓,錯誤;B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液,HI有還原性,酸性條件下會與三價鐵離子和硝酸根離子反應(yīng),由于HI過量,三價鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)比為1∶3,正確的離子方程式為2Fe3++6N+24H++20I-===2Fe2++6NO↑+10I2+12H2O,錯誤;C.Mg(HCO3)2溶液與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng),碳酸氫根和鎂離子反應(yīng)比應(yīng)當(dāng)為2∶1,氫氧化鎂難溶,會生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為Mg2++2HC+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,錯誤;D.NaClO溶液中通入少量SO2氣體,SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根和氯離子,且次氯酸為弱酸,故次氯酸根和生成的氫離子會以次氯酸存在,離子方程式正確。]
3.B　[A.乙醇與H+、Mn發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,不符合題意;B.使酚酞變紅色的溶液,含有大量的OH-,C、Na+、K+、N,各組分之間不發(fā)生反應(yīng),符合題意;C.能使甲基橙變紅的溶液,溶液顯酸性,因為H+、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,不符合題意;D.C與Al3+發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),不能大量共存,不符合題意。]
4.D　[①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該白色沉淀為硫酸鋇,原溶液中可能含有S,也可能含有S被硝酸氧化生成S導(dǎo)致;②加入淀粉-KI溶液,呈藍色,說明溶液中存在強氧化性離子,能將KI氧化生成碘單質(zhì),則應(yīng)含有H+、N,從而排除S,則原溶液中肯定存在S;③加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知存在Mg2+,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則存在N;又因各離子濃度相同,結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在Cl-,不存在Na+。A.由②可推知溶液中存在氧化性離子,則存在H+、N,從而排除S,再結(jié)合①中白色沉淀現(xiàn)象,可知存在S,正確;B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液,則可通過白色沉淀現(xiàn)象直接確定S存在,對最終成分的判斷無影響,正確;C.加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知存在Mg2+,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則存在N,反應(yīng)為Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O,正確;D.由以上分析可知溶液中存在Cl-,錯誤。]
5.D　[煙灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為w,還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì)),經(jīng)過碳酸氫銨和過量氨水浸取,ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1,向濾液1中加入過量鋅粉,將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜,對濾液2進行蒸氨沉鋅得到Zn2(OH)2CO3,煅燒后得到活性氧化鋅。A.由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N可知,ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1,正確;B.除雜時向濾液1中加入過量鋅粉,將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜,離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+,正確;C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用,正確;D.從m kg煙灰中得到活性ZnO a kg,由流程可知,除雜時還加入了過量鋅粉,則得到ZnO比煙灰中的氧化鋅要多,所以ZnO的回收率不等于%,錯誤。]
6.D　[A.四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,則判斷和分析均正確,不符合題意;B.溶液中氫離子與硫代硫酸根離子反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫氣體和水,不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為2H++S2===S↓+SO2↑+H2O,則判斷和分析均正確,不符合題意;C.溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑,則判斷和分析均正確,不符合題意;D.鐵離子作催化劑條件下過氧化氫溶液分解生成氧氣和水,則判斷和分析均錯誤,符合題意。]
7.C　[A.若樣品未變質(zhì),在溶液中亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子,也會與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故結(jié)論無法得出,不符合題意;B.若溶液中含有S或HS,滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體,通入石蕊試液中石蕊會變紅,但二氧化硫無法漂白石蕊,故溶液不會褪色,不符合題意;C.氣體X可以是氨氣,與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后,氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng),生成亞硫酸銨,后與氯化鋇復(fù)分解生成亞硫酸鋇白色沉淀,符合題意;D.N與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨,不會產(chǎn)生氨氣,不符合題意。]
8.A　[①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3與鎂離子不能同時存在;②取一定量溶液A于試管中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色,說明不存在能和高錳酸根離子反應(yīng)的亞硫酸根離子、氯離子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A進行焰色實驗,火焰呈黃色,則含有鈉元素;④取少量溶液A加入過量的氨水,生成白色沉淀,則含有鎂離子(MgSO4),故不存在Na2CO3,則存在Na2SO4。]
9.D　[A.含N廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O,其反應(yīng)的離子方程式為N+OH-===NH3·H2O,不符合題意;B.過程②通入Cl2可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)過程中氯元素化合價由0價降低到-1價,化合價降低,被還原,氮元素的化合價由-3價升高到0價,化合價升高,被氧化,配平之后為3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+,不符合題意;C.過程③中Na2SO3溶液的作用是將含余氯廢水中的Cl2轉(zhuǎn)化為氯離子,反應(yīng)為Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+,不符合題意;D.Cl2溶于水為可逆反應(yīng),生成的HClO為弱酸,不能拆開,反應(yīng)為Cl2+H2OCl-+HClO+H+,符合題意。]
10.C　[A.鉛蓄電池充電時,與直流電源負極相連的鉛電極為電解池的陰極,硫酸鉛在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子,電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-===Pb+S,錯誤;B.以鐵為電極電解氯化鈉溶液時,鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,錯誤;C.把銅粉加入含雙氧水的氨水中,溶液變藍發(fā)生的反應(yīng)為銅與過氧化氫和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,正確;D.氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁銨溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為N+Al3++5OH-===[Al(OH)4]-+NH3·H2O,錯誤。]
11.C　[A.原離子方程式電荷不守恒,電解飽和的AlCl3溶液正確的離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,錯誤;B.漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳,由于不是溶液中的反應(yīng),所以不能拆,正確的離子方程式為2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,錯誤;C.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成乙酸銨、氨氣、水和銀,離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O,正確;D.氨水過量,氫氧化銅溶解,正確的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O,錯誤。]
12.C　[A.碳酸鈣是難溶物,離子方程式中不能拆,故醋酸除去茶壺中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,錯誤;B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+2H2O===2Mn2++5S+4H+,錯誤;C.根據(jù)強酸制弱酸可知,Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C,正確;D.I-的還原性強于Fe2+,FeI2溶液中通入少量Cl2,只與I-反應(yīng),離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl-,錯誤。]
13.C　[A.氨水和Cu2+會生成沉淀,不共存,錯誤;B.pH=7時Fe3+會沉淀完全,不能在溶液中共存,錯誤;C.pH=11的碳酸鈉溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-各離子間不反應(yīng),可以大量共存,正確;D.酸性高錳酸鉀會與C2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳,不能共存,錯誤。](共28張PPT)
選擇題突破3　離子方程式和離子共存的判斷
第三篇　專項練增分提能
選擇題重要考點強化練
A卷
1.(2024·吉林白山二模)下列離子方程式錯誤的是(　　)
A.證明氧化性:Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
C.Na2S2O3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D.SiO2與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O
A
解析　A.Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,錯誤;B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,正確;C.Na2S2O3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O,正確;D.SiO2與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O,正確。
2.(2024·陜西榆林二模)下列對應(yīng)離子方程式正確的是(　　)
D
A 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 C+CO2+H2O===2HC
B Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液 Fe3++N+4H++4I-===Fe2++NO↑+2I2 +
2H2O
C Mg(HCO3)2溶液與過量石灰水反應(yīng) HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2氣體 3ClO-+SO2+H2O===Cl-+S+2HClO
解析　A.碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,往飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀,離子方程式為2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓,錯誤;B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液,HI有還原性,酸性條件下會與三價鐵離子和硝酸根離子反應(yīng),由于HI過量,三價鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)比為1∶3,正確的離子方程式為2Fe3++6N+24H++20I-===2Fe2++6NO↑+10I2+12H2O,錯誤;C.Mg(HCO3)2溶液與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng),碳酸氫根和鎂離子反應(yīng)比應(yīng)當(dāng)為2∶1,氫氧化鎂難溶,會生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為Mg2++2HC+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,錯誤;D.NaClO溶液中通入少量SO2氣體,SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根和氯離子,且次氯酸為弱酸,故次氯酸根和生成的氫離子會以次氯酸存在,離子方程式正確。
3.(2024·天津一模)下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.乙醇溶液中:H+、Al3+、Mn、S
B.滴加酚酞顯紅色的溶液中:C、Na+、K+、N
C.使甲基橙變紅的溶液中:S2、K+、Fe2+、S
D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液中:K+、C、N、Al3+
B
解析　A.乙醇與H+、Mn發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,不符合題意;B.使酚酞變紅色的溶液,含有大量的OH-,C、Na+、K+、N,各組分之間不發(fā)生反應(yīng),符合題意;C.能使甲基橙變紅的溶液,溶液顯酸性,因為H+、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,不符合題意;D.C與Al3+發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),不能大量共存,不符合題意。
4.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等濃度的下列某些離子:Na+、Mg2+、N、H+、Cl-、S、S、N,取溶液分別進行如下實驗:
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;②加入淀粉-KI溶液,呈藍色;
③加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
下列說法錯誤的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、N、S
B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液,不影響成分的判斷
C.Mg2++N+3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能確定有無Cl-
D
5.(2024·遼寧沈陽一模)利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為w,還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、
[Cu(NH3)4]2+、N可知,濾渣1中含有FeO
和MnO2
B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式:Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+
C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用
D.從m kg煙灰中得到活性ZnO a kg,則ZnO的回收率%
D
解析　煙灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為w,還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì)),經(jīng)過碳酸氫銨和過量氨水浸取,ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1,向濾液1中加入過量鋅粉,將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜,對濾液2進行蒸氨沉鋅得到Zn2(OH)2CO3,煅燒后得到活性氧化鋅。A.由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N可知,ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1,正確;B.除雜時向濾液1中加入過量鋅粉,將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜,離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+,正確;C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用,正確;D.從m kg煙灰中得到活性ZnO a kg,由流程可知,除雜時還加入了過量鋅粉,則得到ZnO比煙灰中的氧化鋅要多,所以ZnO的回收率不等于%,錯誤。
6.(2024·安徽黃山一模)下列判斷和分析均錯誤的是(　　)
D
選項 粒子組 判斷和分析
A Cu2+、Mg2+、Br-、Cl- 能大量共存,粒子間不反應(yīng)
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):
2H++S2===S↓+SO2↑+H2O
C Al3+、Na+、K+、HC 不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng)
Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
D Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子間不反應(yīng)
解析　A.四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,則判斷和分析均正確,不符合題意;B.溶液中氫離子與硫代硫酸根離子反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫氣體和水,不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為2H++S2===S↓+SO2↑+H2O,則判斷和分析均正確,不符合題意;C.溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑,則判斷和分析均正確,不符合題意;D.鐵離子作催化劑條件下過氧化氫溶液分解生成氧氣和水,則判斷和分析均錯誤,符合題意。
7.(2023·吉林長春一模)下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)
C
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 取少量NH4HSO3樣品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀 原樣品已變質(zhì)
B 向某溶液中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液,溶液先變紅后褪色 溶液中含有S或HS
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀 氣體X不一定是氧化性氣體
D 在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 該固體試樣中不可能存在N
解析　A.若樣品未變質(zhì),在溶液中亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子,也會與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故結(jié)論無法得出,不符合題意;B.若溶液中含有S或HS,滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體,通入石蕊試液中石蕊會變紅,但二氧化硫無法漂白石蕊,故溶液不會褪色,不符合題意;C.氣體X可以是氨氣,與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后,氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng),生成亞硫酸銨,后與氯化鋇復(fù)分解生成亞硫酸鋇白色沉淀,符合題意;D.N與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨,不會產(chǎn)生氨氣,不符合題意。
8.(2024·湖南長沙一模)某白色固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量樣品進行如下實驗:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取一定量溶液A于試管中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A進行焰色實驗,火焰呈黃色;
④取少量溶液A加入過量的氨水,生成白色沉淀。
根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是(　　)
A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2
C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4
A
解析　①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3與鎂離子不能同時存在;②取一定量溶液A于試管中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色,說明不存在能和高錳酸根離子反應(yīng)的亞硫酸根離子、氯離子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A進行焰色實驗,火焰呈黃色,則含有鈉元素;④取少量溶液A加入過量的氨水,生成白色沉淀,則含有鎂離子(MgSO4),故不存在Na2CO3,則存在Na2SO4。
B卷
9.(2024·福建泉州一模)氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一,下圖為處理氨氮廢水的流程。
下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A.過程①:N+OH-===NH3·H2O
B.過程②總反應(yīng)式:3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+
C.過程③:Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+
D.Cl2溶于水:Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+
D
10.(2024·河北邢臺模擬)下列過程用離子方程式表示正確的是(　　)
A.鉛蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式:PbO2+2e-+4H++S===PbSO4+2H2O
B.以鐵為電極電解NaCl溶液的陽極的電極反應(yīng)式:Fe-3e-===Fe3+
C.把銅粉加入含雙氧水的氨水中,溶液變藍:Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
C
解析　A.鉛蓄電池充電時,與直流電源負極相連的鉛電極為電解池的陰極,硫酸鉛在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子,電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-===Pb+S,錯誤;B.以鐵為電極電解氯化鈉溶液時,鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,錯誤;C.把銅粉加入含雙氧水的氨水中,溶液變藍發(fā)生的反應(yīng)為銅與過氧化氫和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,正確;D.氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁銨溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為N+Al3++5OH-===[Al(OH)4]-+NH3·H2O,錯誤。
11.(2024·湖南益陽三模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
C
12.(2024·陜西榆林一模)“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列過程的微觀解釋正確的是(　　)
A.醋酸除去茶壺中的水垢:2CH3COOH+C===2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+4OH-===2Mn2++5S+2H2O
C.Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C
D.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C
解析　A.碳酸鈣是難溶物,離子方程式中不能拆,故醋酸除去茶壺中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,錯誤;B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+2H2O===2Mn2++5S+4H+,錯誤;C.根據(jù)強酸制弱酸可知,Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C,正確;D.I-的還原性強于Fe2+,FeI2溶液中通入少量Cl2,只與I-反應(yīng),離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl-,錯誤。
13.(2024·浙江寧波二模)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A.1.0 mol·L-1氨水溶液(pH=9)中:Cu2+、N、CH3COO-
B.1.0 mol·L-1氯化鈉溶液(pH=7)中:Fe3+、Ba2+、Br-
C.0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-
D.0.1 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液(pH=5)中:C2、S、Na+
C
解析　A.氨水和Cu2+會生成沉淀,不共存,錯誤;B.pH=7時Fe3+會沉淀完全,不能在溶液中共存,錯誤;C.pH=11的碳酸鈉溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-各離子間不反應(yīng),可以大量共存,正確;D.酸性高錳酸鉀會與C2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳,不能共存,錯誤。

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