資源簡介

選擇題突破7　“位—構—性”關系及元素綜合推斷
(分值:39分)
選擇題1~13題,每題3分,共39分
A卷
1.(2024·陜西漢中一模)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A.Z與H、O形成的化合物HZO的電子式為
H︰︰︰
B.如圖兩種化合物中各原子最外層均滿足8電子結構
C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>Z
2.(2024·湖南株洲二模)原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素,W、Y可形成如圖所示的陰離子,Z原子最外層有1個電子,W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,下列說法錯誤的是(　　)
[]2-
A.第一電離能:Y>X>W
B.常見簡單氫化物沸點:WC.Z2W2Y4中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵,水溶液呈堿性
D.Z與Y可以形成Z2Y2,陰陽離子數(shù)之比為1∶2
3.(2024·湖北二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子有兩個單電子且電負性是四種元素中最大的,Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍,Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為2∶3,W第一電離能大于Z。下列說法正確的是(　　)
A.電負性:YB.原子半徑:XC.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):YD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z4.(2024·湖南衡陽二模)揚州大學俞磊教授團隊利用螢石直接制備電池電解質材料甲(XZY6)的新方法如下:2ZM5+5QY2===2ZY5+5QM2、ZY5+XY===XZY6,其中X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素,X、Q為金屬元素,Y、M為同主族元素,且Y是電負性最大的元素,基態(tài)Z原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶1。下列說法錯誤的是(　　)
A.基態(tài)X原子核外只有1個未成對電子
B.第一電離能:QC.簡單離子半徑:Q>M>Y
D.ZM3、ZY3均為三角錐形分子
5.(2024·安徽池州二模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中Q是元素周期表中電負性最大的元素,由這五種元素組成的某藥物結構如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A.電負性:Q>W>Z>Y
B.第一電離能:Q>W>Z>Y
C.該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D.基態(tài)Z原子電子軌道表示式為
6.(2024·廣東廣州一模)化合物X3YZE4ME3所含的5種元素均為短周期主族元素,X、Y和Z為同周期元素,原子序數(shù)依次增加,X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-2,Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,E是地殼中含量最多的元素,M是有機分子的骨架元素,下列說法正確的是(　　)
A.元素電負性:M>E>Z
B.簡單氫化物沸點:Z>E>M
C.第一電離能:Z>Y>X
D.E3和ME2的空間結構均為直線形
7.(2024·廣東湛江一模)化合物Z2XYM4是一種常見的復合肥,所含的4種元素均為前20號元素,每個周期都有。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,X最常見的同位素沒有中子,M在地殼中含量最多。下列說法正確的是(　　)
A.元素電負性:M>Z>X
B.簡單氫化物的熔點:Z>Y>M
C.第一電離能:X>Z>Y
D.M3為極性分子
8.(2024·安徽安慶二模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中僅Y、Z位于同一周期,X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍,W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等,Z基態(tài)原子最外層有1個未成對電子。下列說法不正確的是(　　)
A.第一電離能:Z>Y
B.X與Z形成的化合物的空間構型是平面三角形
C.X的最高價氧化物對應的水化物是三元酸
D.Y的簡單氫化物中Y的化合價是正價
B卷
9.(2024·河北秦皇島一模)一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物結構如圖所示,W、Y、X、Q為原子半徑依次遞減的短周期非金屬元素,Q的最高正價和最低負價代數(shù)和為0,且W與Y的價層電子排布均為ns2np2,下列說法正確的是(　　)
A.氫化物的沸點:X>W>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:YC.該藥物中所有元素原子均達到8電子穩(wěn)定結構
D.該藥物在人體內可水解產生鄰羥基苯甲酸
10.(2024·石家莊模擬)如圖是元素周期表的一部分,五種元素屬于前四周期主族元素,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　)
Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
M元素與Z元素原子序數(shù)差為20
X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低
N原子的簡單氫化物含有四對共用電子對
11.(2024·廣東汕頭一模)2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序數(shù)與其對應的0.1 mol·L-1最高價氧化物的水化物溶液,在常溫下的pH關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A.X和Y元素均在p區(qū)
B.元素的電負性:Z>M>N
C.M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化
D.XN3和ZN3的空間構型均為三角錐形
12.短周期常見元素X、Y、W、Z的原子半徑及主要化合價如圖所示,其中基態(tài)Y原子核外電子的空間運動狀態(tài)有7種。下列敘述錯誤的是(　　)
A.與X同周期且第一電離能小于X的元素有兩種
B.W的氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均大于Z的
C.常溫下,Y的單質不能完全溶于足量Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液中
D.Y(OH)3既可以與強酸反應,也可以與強堿反應
13.(2023·江西南昌模擬)ZX2Y4·W2Y是一種白色晶體粉末,不溶于水,用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為前20號元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為35。已知X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍,ZX2Y4·W2Y熱分解可制備ZY,該化合物的熱重曲線如下圖所示。下列敘述中,不正確的是(　　)
A.Z、X可以組成共價化合物ZX2
B.化合物W2X2Y4具有還原性和酸性
C.150~200 ℃階段熱分解失去W2Y
D.400~600 ℃熱分解后生成固體化合物ZXY3
選擇題突破7　“位—構—性”關系及元素綜合推斷
1.C　[結合圖中所示結構可知,圖中兩種化合物均為共價化合物,由結構可知X、Z均形成一根鍵,且X序數(shù)不是最小,可得X和Z同為第ⅦA族元素,分別為F、Cl,Y形成五根鍵,為第ⅤA族元素,W形成三根鍵,為第ⅢA族或第ⅤA族元素,再結合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A.Z為Cl,和H、O形成的化合物HClO為共價化合物,電子式為H︰︰︰,錯誤;B.Y為P,最外層5個電子,再根據圖中信息可知P形成5個共價鍵,共用5個電子對,P原子為10電子結構,錯誤;C.W是N,Y是P,N非金屬性更強,非金屬性越強,最簡單氫化物越穩(wěn)定。故氫化物穩(wěn)定性NH3>PH3,正確;D.F無正價,無最高價含氧酸,錯誤。]
2.A　[W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,結合圖中成鍵情況,可知W為碳元素,Y為氧元素,X位于W和Y中間,易推出X是氮元素,Z最外層有1個電子,則是第三周期的鈉元素。A.N核外電子排布處于半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰族元素,第一電離能:N>O>C,錯誤;B.H2O、NH3分子間存在氫鍵,其簡單氫化物H2O、NH3、CH4的沸點依次降低,正確;C.Z2W2Y4為Na2C2O4,含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵,C2水解呈堿性,故其水溶液呈堿性,正確;D.Z2Y2為Na2O2,其中含有2個Na+,1個,故陰陽離子數(shù)之比為1∶2,D正確。]
3.A　[X原子有兩個單電子且電負性是四種元素中最大的即X為氧,Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍即為硅,Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為2∶3則為磷,W第一電離能大于磷則W為氯。A.同一周期元素隨原子序數(shù)的增大,元素電負性逐漸增大,所以電負性為SiY>W,錯誤;D.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:SiH44.C　[X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。Y是電負性最大的元素,Y是F元素;基態(tài)Z原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶1,Z是P元素。Y、M為同主族元素,M是Cl元素;X、Q為金屬元素,X是Li元素;QCl2中Q顯+2價,Q是Ca元素。A.基態(tài)Li原子核外電子排布式為1s22s1,只有1個未成對電子,正確;B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,同主族元素從上到下第一電離能依次減小,第一電離能:CaCa2+>F-,錯誤;D.PCl3、PF3,P原子價電子對數(shù)均為4,有1個孤電子對,空間構型均為三角錐形分子,正確。]
5.A　[Q是元素周期表中電負性最大的元素,Q為F;結合原子序數(shù)大小及成鍵數(shù)目可知Y為C、Z為N、W為O、X為H。A.電負性:同周期從左到右遞增,則電負性F>O>N>C,正確;B.同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢,但N的2p能級為半滿穩(wěn)定結構,其第一電離能大于O,則第一電離能:F>N>O>C,錯誤;C.該分子中含H,H滿足2電子穩(wěn)定結構,錯誤;D.該軌道表示式違背洪特規(guī)則,錯誤。]
6.C　[X、Y、Z、E、M 5種元素均為短周期主族元素,E是地殼中含量最多的元素,則E為O元素;M是有機分子的骨架元素,則M為C元素;X、Y和Z為同周期元素,原子序數(shù)依次增加,X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-2,則X為Na元素;Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,則Z為P元素;由化合價代數(shù)和為0可知,Y為Mg元素。A.元素的非金屬性越強,電負性越大,氧元素的非金屬性強于碳元素,則氧元素的電負性大于碳元素,錯誤;B.水分子能形成分子間氫鍵,磷化氫不能形成分子間氫鍵,則水分子的分子間作用力大于磷化氫,沸點高于磷化氫,錯誤;C.同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結構,元素的第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能由大到小的順序為P>Mg>Na,正確;D.CO2中C為sp雜化,空間結構為直線形,而O3中中心O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×2)=3,有一對孤電子對,空間結構為V形,錯誤。]
7.D　[化合物Z2XYM4是一種常見的復合肥,所含的4種元素均為前20號元素,每個周期都有;X最常見的同位素沒有中子,為氫;M在地殼中含量最多,為氧;Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,為磷;Z2XYM4為復合肥,則Z為鉀;A.同周期從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強,元素的電負性變強;同主族由上而下,金屬性增強,非金屬性逐漸減弱,元素電負性減弱;元素電負性:O>H>K,錯誤;B.KH為離子晶體,H2O與PH3為分子晶體且H2O存在分子間氫鍵,則氫化物熔點KH>H2O>PH3,錯誤;C.同一主族隨原子序數(shù)變大,原子半徑變大,第一電離能變小;同一周期隨著原子序數(shù)變大,第一電離能變大,第一電離能:N>H>K,C錯誤;D.臭氧分子的正負電荷中心不重合,為極性分子,正確。]
8.C　[由題干信息可知,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中僅Y、Z位于同一周期,則W為H,X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍,即X的核外電子排布為1s22s22p1,即X為B,W、X的最外層電子數(shù)之和為4,與Y的最外層電子數(shù)相等,故Y為Si,Z基態(tài)原子最外層有1個未成對電子,則Z為Cl,據此分析解題。A.由分析可知,Y為Si、Z為Cl,根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢,第ⅡA、ⅤA族反常,可知第一電離能Cl>Si即Z>Y,正確;B.由分析可知,X為B、Z為Cl,則X與Z形成的化合物即BCl3中中心B原子周圍的價層電子對數(shù)為3+(3-3×1)=3,故其的空間構型是平面三角形,正確;C.由分析可知,X為B,則X的最高價氧化物對應的水化物即H3BO3,H3BO3是一元酸,其電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,C錯誤;D.由分析可知,Y為Si,由于Si的電負性小于H,故Y的簡單氫化物中Y的化合價是正價,正確。]
9.D　[結合題干和結構圖可得:W為Si,Y為C,X為O,Q為H。A.未指明簡單氫化物,碳的氫化物除甲烷外還可以是其他烴類,故其沸點可能大于其他氫化物的沸點,錯誤;B.碳酸的酸性比硅酸強,錯誤;C.H元素原子不滿足8電子穩(wěn)定結構,其余元素均滿足,錯誤;D.該藥物的結構簡式為,在人體內可水解產生,即鄰羥基苯甲酸,D正確。]
10.C　[五種元素屬于前四周期主族元素,根據周期表可知,M、N、Y位于第二或第三周期,其中只有M為金屬元素,則M、N、Y位于第三周期,M為Al,N為Si,Y為P,X為N,Z為As。A.非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,同族元素,從上至下,非金屬性依次減弱,則P的最高價氧化物對應水化物的酸性比As強,A正確;B.M元素與Z元素分別為Al元素和As元素,Al是13號元素,As是33號元素,故兩元素的原子序數(shù)差為20,B正確;C.X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3,由于NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點比PH3的高,C錯誤;D.N原子是Si,其簡單氫化物為SiH4,SiH4的電子式為H︰︰H,其中含有四對共用電子對,D正確。]
11.D　[短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序數(shù)與其對應的0.1 mol·L-1最高價氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關系圖可知,X、N均對應一元強酸,結合原子序數(shù)可知X為N元素、N為Cl元素;Y對應一元強堿,Y為Na元素;由溶液的pH可知,Z對應不是強酸,M對應二元強酸,結合原子序數(shù)可知Z為P元素、M為S元素。A.X即N元素位于p區(qū),Y即Na元素位于s區(qū),錯誤;B.同周期主族元素從左向右電負性增大,則元素的電負性即P12.B　[由題意可知,X、Y、W、Z為短周期常見元素,基態(tài)Y原子核外電子的空間運動狀態(tài)有7種,即電子占據7個原子軌道,結合其主要化合價為+3,可判斷Y是Al;X的原子半徑大于Al的,且X的主要化合價為+2,則X是Mg;W的主要化合價為-2,Z的主要化合價有+5、+2、-3,且W、Z的原子半徑比Al的小很多,則W是O、Z是N。A項,同周期從左到右,主族元素的第一電離能整體呈增大趨勢,但Mg的第一電離能大于同周期相鄰元素的,故與Mg同周期且第一電離能小于Mg的元素有Na、Al兩種,正確;B項,O的氫化物有H2O、H2O2,N的氫化物有NH3、N2H4,過氧化氫受熱易分解,其穩(wěn)定性小于NH3,H2O的沸點(100 ℃)低于N2H4(113.5 ℃),錯誤;C項,常溫下,單質鋁在濃硝酸中會發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜,阻礙內部的金屬反應,不可能完全溶解,正確;D項,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可以與強酸反應,也可以與強堿反應,正確。]
13.A　[W、X、Y、Z為前20號元素,已知X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍,則X可能為C或S、Y為O,結合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,則X為C,W為H,又W、X、Y、Z的原子序數(shù)加和為35,則Z的原子序數(shù)20,Z為Ca,ZX2Y4·W2Y為CaC2O4·H2O,熱分解可制備ZY(CaO)。ZX2為CaC2,屬于離子化合物,A錯誤;化合物W2X2Y4為草酸(乙二酸),能電離出H+,具有酸性,H2C2O4可分解為二氧化碳,C的化合價由+3升高為+4,具有還原性,B正確;CaC2O4·H2O的相對分子質量為146、CaC2O4的相對分子質量為128,則150~200 ℃階段熱分解失去W2Y(H2O),C正確;根據題意可知,CaC2O4·H2O受熱分解可制備ZY(CaO),而碳酸鈣高溫分解可得氧化鈣,CaCO3的相對分子質量為100,結合題圖可知,400~600 ℃熱分解后生成的固體化合物為ZXY3(CaCO3),D正確。](共27張PPT)
選擇題突破7　“位—構—性”關系及元素綜合推斷
第三篇　專項練增分提能
選擇題重要考點強化練
A卷
1.(2024·陜西漢中一模)如圖所示的兩種化合物
可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中
W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A.Z與H、O形成的化合物HZO的電子式為H︰︰︰
B.如圖兩種化合物中各原子最外層均滿足8電子結構
C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>Z
C
解析　結合圖中所示結構可知,圖中兩種化合物均為共價化合物,由結構可知X、Z均形成一根鍵,且X序數(shù)不是最小,可得X和Z同為第ⅦA族元素,分別為F、Cl,Y形成五根鍵,為第ⅤA族元素,W形成三根鍵,為第ⅢA族或第ⅤA族元素,再結合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A.Z為Cl,和H、O形成的化合物HClO為共價化合物,電子式為H︰︰︰,錯誤;B.Y為P,最外層5個電子,再根據圖中信息可知P形成5個共價鍵,共用5個電子對,P原子為10電子結構,錯誤;C.W是N,Y是P,N非金屬性更強,非金屬性越強,最簡單氫化物越穩(wěn)定。故氫化物穩(wěn)定性NH3>PH3,正確;D.F無正價,無最高價含氧酸,錯誤。
2.(2024·湖南株洲二模)原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素,W、Y可形成如圖所示的陰離子,Z原子最外層有1個電子,W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能:Y>X>W
B.常見簡單氫化物沸點:WC.Z2W2Y4中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵,水溶液呈堿性
D.Z與Y可以形成Z2Y2,陰陽離子數(shù)之比為1∶2
A
解析　W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,結合圖中成鍵情況,可知W為碳元素,Y為氧元素,X位于W和Y中間,易推出X是氮元素,Z最外層有1個電子,則是第三周期的鈉元素。A.N核外電子排布處于半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰族元素,第一電離能:N>O>C,錯誤;B.H2O、NH3分子間存在氫鍵,其簡單氫化物H2O、NH3、CH4的沸點依次降低,正確;C.Z2W2Y4為Na2C2O4,含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵,C2水解呈堿性,故其水溶液呈堿性,正確;D.Z2Y2為Na2O2,其中含有2個Na+,1個,故陰陽離子數(shù)之比為1∶2,D正確。
3.(2024·湖北二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子有兩個單電子且電負性是四種元素中最大的,Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍,Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為2∶3,W第一電離能大于Z。下列說法正確的是(　　)
A.電負性:YB.原子半徑:XC.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):YD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:ZA
解析　X原子有兩個單電子且電負性是四種元素中最大的即X為氧,Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍即為硅,Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為2∶3則為磷,W第一電離能大于磷則W為氯。A.同一周期元素隨原子序數(shù)的增大,元素電負性逐漸增大,所以電負性為SiY>W,錯誤;D.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,故簡單氫化物的穩(wěn)定性:SiH44.(2024·湖南衡陽二模)揚州大學俞磊教授團隊利用螢石直接制備電池電解質材料甲(XZY6)的新方法如下:2ZM5+5QY2===2ZY5+5QM2、ZY5+XY===XZY6,其中X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素,X、Q為金屬元素,Y、M為同主族元素,且Y是電負性最大的元素,基態(tài)Z原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶1。下列說法錯誤的是(　　)
A.基態(tài)X原子核外只有1個未成對電子
B.第一電離能:QC.簡單離子半徑:Q>M>Y
D.ZM3、ZY3均為三角錐形分子
C
解析　X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。Y是電負性最大的元素,Y是F元素;基態(tài)Z原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4∶1,Z是P元素。Y、M為同主族元素,M是Cl元素;X、Q為金屬元素,X是Li元素;QCl2中Q顯+2價,Q是Ca元素。A.基態(tài)Li原子核外電子排布式為1s22s1,只有1個未成對電子,正確;B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,同主族元素從上到下第一電離能依次減小,第一電離能:CaCa2+>F-,錯誤;D.PCl3、PF3,P原子價電子對數(shù)均為4,有1個孤電子對,空間構型均為三角錐形分子,正確。
5.(2024·安徽池州二模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中Q是元素周期表中電負性最大的元素,由這五種元素組成的某藥物結構如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A
解析　Q是元素周期表中電負性最大的元素,Q為F;結合原子序數(shù)大小及成鍵數(shù)目可知Y為C、Z為N、W為O、X為H。A.電負性:同周期從左到右遞增,則電負性F>O>N>C,正確;B.同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢,但N的2p能級為半滿穩(wěn)定結構,其第一電離能大于O,則第一電離能:F>N>O>C,錯誤;C.該分子中含H,H滿足2電子穩(wěn)定結構,錯誤;D.該軌道表示式違背洪特規(guī)則,錯誤。
6.(2024·廣東廣州一模)化合物X3YZE4ME3所含的5種元素均為短周期主族元素,X、Y和Z為同周期元素,原子序數(shù)依次增加,X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-2,Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,E是地殼中含量最多的元素,M是有機分子的骨架元素,下列說法正確的是(　　)
A.元素電負性:M>E>Z
B.簡單氫化物沸點:Z>E>M
C.第一電離能:Z>Y>X
D.E3和ME2的空間結構均為直線形
C
解析　X、Y、Z、E、M 5種元素均為短周期主族元素,E是地殼中含量最多的元素,則E為O元素;M是有機分子的骨架元素,則M為C元素;X、Y和Z為同周期元素,原子序數(shù)依次增加,X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn-2,則X為Na元素;Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,則Z為P元素;由化合價代數(shù)和為0可知,Y為Mg元素。A.元素的非金屬性越強,電負性越大,氧元素的非金屬性強于碳元素,則氧元素的電負性大于碳元素,錯誤;B.水分子能形成分子間氫鍵,磷化氫不能形成分子間氫鍵,則水分子的分子間作用力大于磷化氫,沸點高于磷化氫,錯誤;C.同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結構,元素的第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能由大到小的順序為P>Mg>Na,正確;D.CO2中C為sp雜化,空間結構為直線形,而O3中中心O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×2)=3,有一對孤電子對,空間結構為V形,錯誤。
7.(2024·廣東湛江一模)化合物Z2XYM4是一種常見的復合肥,所含的4種元素均為前20號元素,每個周期都有。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,X最常見的同位素沒有中子,M在地殼中含量最多。下列說法正確的是(　　)
A.元素電負性:M>Z>X
B.簡單氫化物的熔點:Z>Y>M
C.第一電離能:X>Z>Y
D.M3為極性分子
D
解析　化合物Z2XYM4是一種常見的復合肥,所含的4種元素均為前20號元素,每個周期都有;X最常見的同位素沒有中子,為氫;M在地殼中含量最多,為氧;Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿,為磷;Z2XYM4為復合肥,則Z為鉀;A.同周期從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強,元素的電負性變強;同主族由上而下,金屬性增強,非金屬性逐漸減弱,元素電負性減弱;元素電負性:O>H>K,錯誤;B.KH為離子晶體,H2O與PH3為分子晶體且H2O存在分子間氫鍵,則氫化物熔點KH>H2O>PH3,錯誤;C.同一主族隨原子序數(shù)變大,原子半徑變大,第一電離能變小;同一周期隨著原子序數(shù)變大,第一電離能變大,第一電離能:N>H>K,C錯誤;D.臭氧分子的正負電荷中心不重合,為極性分子,正確。
8.(2024·安徽安慶二模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中僅Y、Z位于同一周期,X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍,W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等,Z基態(tài)原子最外層有1個未成對電子。下列說法不正確的是(　　)
A.第一電離能:Z>Y
B.X與Z形成的化合物的空間構型是平面三角形
C.X的最高價氧化物對應的水化物是三元酸
D.Y的簡單氫化物中Y的化合價是正價
C
解析　由題干信息可知,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中僅Y、Z位于同一周期,則W為H,X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍,即X的核外電子排布為1s22s22p1,即X為B,W、X的最外層電子數(shù)之和為4,與Y的最外層電子數(shù)相等,故Y為Si,Z基態(tài)原子最外層有1個未成對電子,則Z為Cl,據此分析解題。A.由分析可知,Y為Si、Z為Cl,根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢,第ⅡA、ⅤA族反常,可知第一電離能Cl>Si即Z>Y,正確;B.由分析可知,X為B、Z為Cl,則X與Z形成的化合物即BCl3中中心B原子周圍的價層電子對數(shù)為3+(3-3×1)=3,故其的空間構型是平面三角形,正確;C.由分析可知,X為B,則X的最高價氧化物對應的水化物即H3BO3,H3BO3是一元酸,其電離方程式為H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+,C錯誤;D.由分析可知,Y為Si,由于Si的電負性小于H,故Y的簡單氫化物中Y的化合價是正價,正確。
B卷
9.(2024·河北秦皇島一模)一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物結構如圖所示,W、Y、X、Q為原子半徑依次遞減的短周期非金屬元素,Q的最高正價和最低負價代數(shù)和為0,且W與Y的價層電子排布均為ns2np2,下列說法正確的是(　　)
A.氫化物的沸點:X>W>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:YC.該藥物中所有元素原子均達到8電子穩(wěn)定結構
D.該藥物在人體內可水解產生鄰羥基苯甲酸
D
10.(2024·石家莊模擬)如圖是元素周期表的一部分,五種元素屬于前四周期主族元素,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　)
A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
B.M元素與Z元素原子序數(shù)差為20
C.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的低
D.N原子的簡單氫化物含有四對共用電子對
C
解析　五種元素屬于前四周期主族元素,根據周期表可知,M、N、Y位于第二或第三周期,其中只有M為金屬元素,則M、N、Y位于第三周期,M為Al,N為Si,Y為P,X為N,Z為As。A.非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,同族元素,從上至下,非金屬性依次減弱,則P的最高價氧化物對應水化物的酸性比As強,A正確;B.M元素與Z元素分別為Al元素和As元素,Al是13號元素,As是33號元素,故兩元素的原子序數(shù)差為20,B正確;C.X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3,由于NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點比PH3的高,C錯誤;D.N原子是Si,其簡單氫化物為SiH4,SiH4的電子式為H︰︰H,其中含有四對共用電子對,D正確。
11.(2024·廣東汕頭一模)2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序數(shù)與其對應的0.1 mol·L-1最高價氧化物的水化物溶液,在常溫下的pH關系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A.X和Y元素均在p區(qū)
B.元素的電負性:Z>M>N
C.M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化
D.XN3和ZN3的空間構型均為三角錐形
D
解析　短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序數(shù)與其對應的0.1 mol·L-1最高價氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關系圖可知,X、N均對應一元強酸,結合原子序數(shù)可知X為N元素、N為Cl元素;Y對應一元強堿,Y為Na元素;由溶液的pH可知,Z對應不是強酸,M對應二元強酸,結合原子序數(shù)可知Z為P元素、M為S元素。A.X即N元素位于p區(qū),Y即Na元素位于s區(qū),錯誤;B.同周期主族元素從左向右電負性增大,則元素的電負性即P12.短周期常見元素X、Y、W、Z的原子半徑及主要化合價如圖所示,其中基態(tài)Y原子核外電子的空間運動狀態(tài)有7種。下列敘述錯誤的是(　　)
A.與X同周期且第一電離能小于X的元素有兩種
B.W的氫化物的熱穩(wěn)定性以及沸點均大于Z的
C.常溫下,Y的單質不能完全溶于足量Z的最高價氧
化物的水化物的濃溶液中
D.Y(OH)3既可以與強酸反應,也可以與強堿反應
B
解析　由題意可知,X、Y、W、Z為短周期常見元素,基態(tài)Y原子核外電子的空間運動狀態(tài)有7種,即電子占據7個原子軌道,結合其主要化合價為+3,可判斷Y是Al;X的原子半徑大于Al的,且X的主要化合價為+2,則X是Mg;W的主要化合價為-2,Z的主要化合價有+5、+2、-3,且W、Z的原子半徑比Al的小很多,則W是O、Z是N。A項,同周期從左到右,主族元素的第一電離能整體呈增大趨勢,但Mg的第一電離能大于同周期相鄰元素的,故與Mg同周期且第一電離能小于Mg的元素有Na、Al兩種,正確;B項,O的氫化物有H2O、H2O2,N的氫化物有NH3、N2H4,過氧化氫受熱易分解,其穩(wěn)定性小于NH3,H2O的沸點(100 ℃)低于N2H4(113.5 ℃),錯誤;C項,常溫下,單質鋁在濃硝酸中會發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜,阻礙內部的金屬反應,不可能完全溶解,正確;D項,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可以與強酸反應,也可以與強堿反應,正確。
13.(2023·江西南昌模擬)ZX2Y4·W2Y是一種白色晶體粉末,不溶于水,用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為前20號元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為35。已知X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍,ZX2Y4·W2Y熱分解可制備ZY,該化合物的熱重曲線如下圖所示。下列敘述中,不正確的是(　　)
A.Z、X可以組成共價化合物ZX2
B.化合物W2X2Y4具有還原性和酸性
C.150~200 ℃階段熱分解失去W2Y
D.400~600 ℃熱分解后生成固體化合物ZXY3
A
解析　W、X、Y、Z為前20號元素,已知X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍,則X可能為C或S、Y為O,結合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,則X為C,W為H,又W、X、Y、Z的原子序數(shù)加和為35,則Z的原子序數(shù)20,Z為Ca,ZX2Y4·W2Y為CaC2O4·H2O,熱分解可制備ZY(CaO)。ZX2為CaC2,屬于離子化合物,A錯誤;化合物W2X2Y4為草酸(乙二酸),能電離出H+,具有酸性,H2C2O4可分解為二氧化碳,C的化合價由+3升高為+4,具有還原性,B正確;CaC2O4·H2O的相對分子質量為146、CaC2O4的相對分子質量為128,則150~200 ℃階段熱分解失去W2Y(H2O),C正確;根據題意可知,CaC2O4·H2O受熱分解可制備ZY(CaO),而碳酸鈣高溫分解可得氧化鈣,CaCO3的相對分子質量為100,結合題圖可知,400~600 ℃熱分解后生成的固體化合物為ZXY3(CaCO3),D正確。

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