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選擇題突破9　水溶液中微粒變化圖像題
選擇題1~13題,每題3分,共39分
A卷
1.(2024·河南濮陽二模)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液的pH變化如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A.先用甲基橙作指示劑,滴定終點時溶液由紅色變為橙色
B.X點到Y點發生的反應為H3PO4+2OH-===HP+2H2O
C.常溫下,HP的水解常數小于其電離常數
D.常溫下,H3PO4+HP2H2P的平衡常數K=105.05
2.(2024·河北衡水二模)25 ℃時,用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分數[]與pH值、微粒分布分數δ[δ(X)=,X表示H2A、HA-或A2-]的關系如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示劑
B.25 ℃時,H2A第二步電離平衡常數≈10-4
C.c點溶液中:c(H+)+c(K+)=3c(HA-)
D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度:a>b>c>d
3.(2024·河北石家莊一模)常溫下,用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定30.00 mL等濃度的HA溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]和溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(其中虛線表示pH變化曲線),下列說法中正確的是(　　)
A.A點溶液中滿足c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.B點時加入NaOH溶液的體積為30.00 mL
C.常溫下,A點時HA的電離平衡常數的數量級為10-4
D.水的電離程度C>B>A
4.(2024·河南周口二模)某學習小組探究利用強堿準確滴定強酸和弱酸混合溶液中強酸的可能性,以0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定同濃度HCl和HA混合溶液為例(HA代表Ka不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系數δ(A-)隨pH變化關系如下圖所示。
[已知δ(A-)=,lg 2=0.3]下列說法正確的是(　　)
A.曲線對應酸的電離常數:Ⅱ<Ⅲ
B.a點的縱坐標約為0.67
C.b點處存在如下關系:c(Na+)=c(Cl-)+c(HA)
D.甲基橙作指示劑,Ka(HA)大于10-7.9時,即可準確滴定混合溶液中的HCl
5.(2024·江西南昌一模)常溫下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數δ[比如H2P的分布系數:δ(H2P)=]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.H3PO2是一種一元弱酸
B.常溫下,H3PO2的電離常數Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH)=10 mL時,c(Na+)D.pH=7時,溶液中c(Na+)<0.05 mol·L-1
6.(2024·湖南益陽三模)P是一種重要的非金屬元素,其有多種含氧酸。現往一定濃度的H3PO4和H3PO3溶液中分別滴加NaOH溶液,H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系數δ(X)(平衡時某物種濃度占各種物種濃度之和的分數)隨pH變化如圖所示,下列表述正確的是(　　)
A.H3PO4和H3PO3均為三元弱酸
B.H3PO3的結構式為
C.0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液中:c(H2P)>c(H3PO3)>c(HP)
D.往Na2HPO3溶液中加入過量的H3PO4的離子方程式為HP+H3PO4===H3PO3+HP
7.(2024·安徽安慶二模)某溫度下,改變0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的pH,各種含鉻元素粒子的濃度變化如圖所示(已知H2CrO4是二元酸,其電離常數為、),下列有關說法錯誤的是(　　)
A.該溫度下的Kw=1×10-14
B.該溫度下(H2CrO4)的數量級為10-1
C.該溫度下反應Cr2+H2O2Cr+2H+的平衡常數為5.1×10-15.2
D.B點溶液中:c(K+)≤2c(Cr2)+3c(Cr)
8.(2024·福建莆田二模)室溫下,向水中通入H2X氣體使其保持濃度為a mol·L-1的飽和狀態,調節溶液的pH,體系中lgc(M)(M表示HX-或X2-,單位mol·L-1)與pH關系如圖所示。已知H2X的lg =-7.0、lg =-12.9。下列說法錯誤的是(　　)
A.a=0.1
B.②代表lgc(X2-)與pH的關系曲線
C.pH=4.8時,c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)
D.若X2-濃度處于P點時,需調低溶液的pH才能達到平衡體系
B卷
9.(2024·長沙適應性考試)25 ℃時,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,體系中-lg c(HA)、-lg c(A-)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.曲線②表示-lgc(HA)與溶液pH的關系
B.a點對應的溶液中:c(H+)+2c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C.b點對應的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.25 ℃時,HA的電離平衡常數的數量級為10-4
10.(2024·北京海淀期末)常溫下,用0.12 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知濃度的BaCl2溶液,溶液中電導率k和-lg c(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.溶液電導率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關
B.當k=1.2×10-4 μS·cm-1時,溶液中的主要溶質為NaCl
C.該BaCl2溶液的物質的量濃度是6.0×10-4 mol·L-1
D.該溫度下BaSO4的溶度積常數的數量級為10-10
11.常溫下,難溶鹽AX、B2X的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(W)=-lg c(W),W=A2+或B+或X2-,100.7≈5。下列說法錯誤的是(　　)
A.曲線Ⅰ表示AX的沉淀溶解平衡曲線
B.Ksp(B2X)的數量級為10-50
C.反應AX(s)+2B+(aq)B2X(s)+A2+(aq)的平衡常數K≈5×1026
D.圖中P點對應的B2X沉淀溶解體系中:v(溶解)>v(結晶)
12.常溫下,向10 mL 0.100 0 mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入相同濃度的BOH溶液,滴定過程中溶液pH及電導率變化曲線如圖所示(已知:溶液導電性越強,電導率的值越大)。下列說法正確的是(　　)
A.HA的電離程度:a>b
B.Ka(HA)的數量級約為10-6
C.稀釋a點對應溶液,水的電離程度增大
D.c點對應溶液中:c(B+)+c(H+)>2c(A-)+2c(HA)+c(OH-)
13.(2024·湖南岳陽一模)H2R是一種二元弱酸。常溫下,將稀硫酸滴入一定濃度的Na2R溶液中,混合溶液pY[Y表示或,pY=-lg Y]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.曲線n表示p與混合溶液pH的變化關系
B.的數量級為10-10
C.NaHR溶液中存在:c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D.滴加稀硫酸的過程中保持不變
選擇題突破9　水溶液中微粒變化圖像題
1.D　[由圖可知,第一個化學計量點為等濃度的磷酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應得到磷酸二氫鈉溶液,第二個化學計量點為等濃度的磷酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應得到磷酸氫二鈉溶液。A.第一個化學計量點的pH=4.7,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,終點時溶液由橙色變為黃色,錯誤;B.X點到Y點是磷酸二氫鈉逐漸轉化為磷酸氫二鈉,發生的反應為H2P+OH-===HP+H2O,錯誤;C.第二個化學計量點的含磷物種主要是HP,此時溶液的pH=9.7>7,顯堿性,說明HP的水解常數大于其電離常數,錯誤;D.由圖中c(H3PO4)=c(H2P)時溶液的pH=2.16可知,H3PO4H2P+H+的(H3PO4)=10-2.16,圖中c(H2P)=c(HP)時溶液的pH=7.21可知,H2PHP+H+的(H3PO4)=10-7.21,兩式相減得到H3PO4+HP2H2P的平衡常數K==105.05,正確。]
2.A　[A.根據圖示,KHA溶液呈酸性,K2A溶液的pH≈10,酚酞的變色范圍是8~10,所以用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示劑,正確;B.根據圖示,c(HA-)=c(A2-)時,pH=7,25 ℃時,H2A第二步電離平衡常數≈10-7,錯誤;C.c點溶液中,c(HA-)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),c(K+)=3c(HA-),錯誤;D.隨滴入KOH的體積增大,H2A減少、K2A增多,H2A抑制水電離,K2A水解促進水電離,所以a、b、c、d四點溶液中水的電離程度,a3.C　[A.A點水的電離程度最大,為滴定終點,溶質為NaA,溶液中滿足c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),錯誤;B.B點時為溶液顯中性的點,在滴定終點之前,加入NaOH溶液的體積小于30.00 mL,錯誤;C.常溫下,A點時HA的平衡常數與起點相同,起點時c(H+)≈c(A-),此時Ka==1.1×10-4,其數量級為10-4,正確;D.由圖可知,水的電離程度C4.B　[A.如圖所示,當A-分布系數均為0.5時,對應c(A-)=c(HA),Ka==c(H+),pH=-lgc(H+),A分布系數=0.5時,pH越大,對應酸的電離平衡常數越小,則電離平衡常數:Ⅱ>Ⅲ,錯誤;B.結合當A-分布系數均為0.5時,可得到曲線Ⅲ對應酸的電離平衡常數Ka==c(H+)=10-5.90,a點對應pH=6.2,帶入得到=100.3=10lg2=2,=≈0.67,正確;C.溶液中電荷守恒c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),b點存在c(A-)=c(HA),變形有c(OH-)+c(HA)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),因為b點溶液呈酸性,錯誤;D.可以準確滴定混合溶液中的HCl,說的是HCl剛剛滴定結束后,HA才開始電離;甲基橙作指示劑pH=4.4時變色(橙變黃),曲線Ⅲ的起點pH>4,也就是說pH>4,HA才電離,不影響HCl的滴定,故Ka<10-5.9滿足題意,錯誤。]
5.B　[A.左側縱坐標是含磷微粒的分布系數,根據圖示可知:隨著NaOH溶液的加入,溶液的pH值逐漸增大,則曲線②為pH變化;含磷微粒只有2種,說明次磷酸為一元弱酸,①、③為含磷微粒,溶液的pH值越大,δ(H2P)越大,故曲線③為δ(H3PO2),曲線①為δ(H2P),正確;B.左側縱坐標是含磷微粒的分布系數,而溶液pH隨所加NaOH溶液體積V變化曲線(滴定曲線)是右側的縱坐標,當δ(H3PO2)=δ(H2P)時,即c(H3PO2)=c(H2P),溶液的pH<4,所以Ka==c(H+)>1.0×10-4,錯誤;C.根據圖像可知:當V(NaOH)=10 mL時,c(H2P)>c(H3PO2),溶液為H3PO2與NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2P),此時溶液pH<7,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),故c(Na+)6.B　[A.加入過量的NaOH,H3PO4和H3PO3分別轉化為P、HP,H3PO4為三元弱酸,H3PO3為二元弱酸,錯誤;B.H3PO3為二元弱酸,含有兩個P—OH,結合P最外層電子數可知,結構式為,正確;C.根據pH=6.6時,c(H2P)=c(HP),可得(HP)==10-6.6,H2P水解常數為=10-12.7<10-6.6,電離大于水解,故0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液中:c(H2P)>c(HP)>c(H3PO3),錯誤;D.結合圖像,可得(H3PO4)=10-2.1,(H3PO4)=10-7.2,(H3PO4)=10-12.4,(H3PO3)=10-1.3,(H3PO3)=10-6.6,根據強酸制取弱酸的原則,往Na2HPO3溶液中加入過量的H3PO4的離子方程式為HP+H3PO4===H2P+H2P,錯誤。]
7.D　[A.Kw只與溫度有關,取D點數據,當pH=13時,c(OH-)=0.1 mol·L-1,則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,正確;B.取A點數據,c(HCr)=c(H2CrO4),(H2CrO4)==c(H+)=10-0.74,數量級為10-1,正確;C.該溫度下反應Cr2+H2O2Cr+2H+平衡常數K=,取C點數據,K==0.051×(10-6.6)2=5.1×10-15.2,正確;D.由圖可知,B點pH=6.5,c(HCr)=c(Cr),根據電荷守恒:c(K+)+c(H+)=2c(Cr2)+2c(Cr)+c(HCr)+c(OH-),溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),則c(K+)<2c(Cr2)+3c(Cr),錯誤。]
8.C　[H2X為弱酸,存在電離平衡:H2XH++HX-,HX-H++X2-,pH較小、相同pH時,HX-濃度大于X2-,lgc(HX-)>lgc(X2-),則圖中①代表lgc(HX-)與pH的關系,曲線②代表lgc(X2-)與pH的關系曲線;已知H2X的lg =-7.0、lg =-12.9,則=10-7.0、=10-12.9;A.據分析,由點(3,-5),結合===10-7.0,得到c(H2X)=a=0.1,正確;B.根據分析②代表lgc(X2-)與pH的關系曲線,正確;C.室溫下,向水中通入H2X氣體使其保持濃度為a mol·L-1的飽和狀態,所得溶液pH是一確定的值,若調節溶液的pH的過程中引入其他陽離子達到pH=4.8時,則不符合電荷守恒,不正確;D.由圖像可知,想從P點達到平衡體系,需調低pH才能實現,正確。]
9.C　[A.在滴定過程中發生反應NaOH+HA===NaA+H2O,則-lg c(HA)隨pH的增大而增大,-lg c(A-)隨pH的增大而減小,故曲線①表示-lg c(HA)與溶液pH的關系,曲線②表示-lg c(A-)與溶液pH的關系,A錯誤;B.a點為反應一半的點,a點對應的溶液中存在HA和NaA兩種溶質,且二者的物質的量之比為1∶1,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),存在元素守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA),聯立兩式得2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),B錯誤;C.b點為反應終點,b點對應的溶液中的溶質為NaA,對應溶液pH=10,即c(OH-)>c(H+),結合電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得溶液中:c(Na+)>c(A-),故b點對應溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C正確;D.曲線①、曲線②的交處有-lg c(HA)=-lg c(A-),即c(HA)=c(A-),HA的電離平衡常數Ka=c(H+)=10-4.76,數量級為10-5,D錯誤。]
10.C　[A.電導率k隨硫酸鈉溶液的加入先減小后增大,電導率k最小時,硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,說明溶液電導率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關,A正確;B.k=1.2×10-4 μS·cm-1時,硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,溶液中的主要溶質為氯化鈉,原BaCl2溶液的濃度c(BaCl2)==6.0×10-3 mol·L-1,B正確,C錯誤;D.k=1.2×10-4 μS·cm-1時,硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應,此時溶液中c(S)=c(Ba2+)=1.0×10-5.0 mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-5.0×1.0×10-5.0=1.0×10-10,數量級為10-10,D正確。]
11.D　[A.Ksp(AX)=c(A2+)·c(X2-),則lg Ksp(AX)=lg[c(A2+)·c(X2-)]=lg c(A2+)+lg c(X2-)=-p(A2+)-p(X2-),同理可得lg Ksp(B2X)=-2p(B+)-p(X2-),結合曲線Ⅰ、Ⅱ的斜率可知,曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示AX、B2X的沉淀溶解平衡曲線,A正確;B.將(16,16.6)代入lg Ksp(B2X)=-2p(B+)-p(X2-),可得lg Ksp(B2X)=-2×16.6-16=-49.2,即lg Ksp(B2X)=10-49.2,故Ksp(B2X)數量級為10-50,B正確;C.將(12,10.5)代入lg Ksp(AX)=-p(A2+)-p(X2-),可得lg Ksp(AX)=-10.5-12=-22.5,即Ksp(AX)=10-22.5;反應AX(s)+2B+(aq)B2X(s)+A2+(aq)的平衡常數K=====1026.7=100.7×1026≈5×1026,C正確;D.P點時,Q>Ksp(B2X),為過飽和點,v(溶解)12.C　[A.a→b過程中,隨著逐滴滴入相同濃度的BOH溶液,溶液中HA會電離出更多的H+與BOH反應,即HA的電離程度增大,則HA的電離程度:a7,則c(H+)13.B　[A.H2R為二元弱酸,以第一步電離為主,則(H2R)=×c(H+)>(H2R)=×c(H+),pH相同時<,pY=-lg Y,則p>p,用m,n分別表示的pH與p、p變化關系,正確;B.由圖中M點可得出,=10-10.3,故數量級為10-11,錯誤;C.N點pH=7.4,p=-lg=-1,=10,(H2R)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4,所以HR-的水解平衡常數Kh===1.0×10-7.6>,說明HR-的水解程度大于其電離程度,則NaHR溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),得到c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-),正確;D.=×=×,電離平衡常數隨溫度變化,滴加稀硫酸的過程中,溫度不變,保持不變,正確。](共30張PPT)
選擇題突破9　水溶液中微粒變化圖像題
第三篇　專項練增分提能
選擇題重要考點強化練
A卷
1.(2024·河南濮陽二模)常溫下,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4
溶液的pH變化如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A.先用甲基橙作指示劑,滴定終點時溶液由紅色
變為橙色
B.X點到Y點發生的反應為H3PO4+2OH-===HP+2H2O
C.常溫下,HP的水解常數小于其電離常數
D.常溫下,H3PO4+HP 2H2P的平衡常數K=105.05
D
2.(2024·河北衡水二模)25 ℃時,用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分數[]與pH值、微粒分布分數δ[δ(X)=, X表示H2A、HA-或A2-]的關系如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以
用酚酞作指示劑
B.25 ℃時,H2A第二步電離平衡常數≈10-4
C.c點溶液中:c(H+)+c(K+)=3c(HA-)
D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度:a>b>c>d
A
解析　A.根據圖示,KHA溶液呈酸性,K2A溶液的pH≈10,酚酞的變色范圍是8~10,所以用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示劑,正確;B.根據圖示,c(HA-)=c(A2-)時,pH=7,25 ℃時,H2A第二步電離平衡常數≈10-7,錯誤;C.c點溶液中,c(HA-)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-),c(K+)=3c(HA-),錯誤;D.隨滴入KOH的體積增大,H2A減少、K2A增多,H2A抑制水電離,K2A水解促進水電離,所以a、b、c、d四點溶液中水的電離程度,a3.(2024·河北石家莊一模)常溫下,用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定30.00 mL等濃度的HA溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]和溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(其中虛線表示pH變化曲線),下列說法中正確的是(　　)
A.A點溶液中滿足c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.B點時加入NaOH溶液的體積為30.00 mL
C.常溫下,A點時HA的電離平衡常數的數量級為10-4
D.水的電離程度C>B>A
C
解析　A.A點水的電離程度最大,為滴定終點,溶質為NaA,溶液中滿足c(Na+)>c(A-) >c(OH-)>c(H+),錯誤;B.B點時為溶液顯中性的點,在滴定終點之前,加入NaOH溶液的體積小于30.00 mL,錯誤;C.常溫下,A點時HA的平衡常數與起點相同,起點時c(H+)≈c(A-),此時Ka==1.1×10-4,其數量級為10-4,正確;D.由圖可知,水的電離程度C4.(2024·河南周口二模)某學習小組探究利用強堿準確滴定強酸和弱酸混合溶液中強酸的可能性,以0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定同濃度HCl和HA混合溶液為例(HA代表Ka不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系數δ(A-)隨pH變化關系如下圖所示。
[已知δ(A-)=,lg 2=0.3]下列說
法正確的是(　　)
A.曲線對應酸的電離常數:Ⅱ<Ⅲ
B.a點的縱坐標約為0.67
C.b點處存在如下關系:c(Na+)=c(Cl-)+c(HA)
D.甲基橙作指示劑,Ka(HA)大于10-7.9時,即可準確滴定混合溶液中的HCl
B
解析　A.如圖所示,當A-分布系數均為0.5時,對應c(A-)=c(HA),Ka= =c(H+),pH=-lgc(H+),A分布系數=0.5時,pH越大,對應酸的電離平衡常數越小,則電離平衡常數:Ⅱ>Ⅲ,錯誤;B.結合當A-分布系數均為0.5時,可得到曲線Ⅲ對應酸的電離平衡常數Ka==c(H+)=10-5.90,a點對應pH=6.2,帶入得到=100.3= 10lg2=2,=≈0.67,正確;C.溶液中電荷守恒c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)= c(H+)+c(Na+),b點存在c(A-)=c(HA),變形有c(OH-)+c(HA)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),因為b點溶液呈酸性,錯誤;D.可以準確滴定混合溶液中的HCl,說的是HCl剛剛滴定結束后,HA才開始電離;甲基橙作指示劑pH=4.4時變色(橙變黃),曲線Ⅲ的起點pH>4,也就是說pH>4,HA才電離,不影響HCl的滴定,故Ka<10-5.9滿足題意,錯誤。
5.(2024·江西南昌一模)常溫下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數δ[比如H2P的分布系數:δ(H2P)=]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.H3PO2是一種一元弱酸
B.常溫下,H3PO2的電離常數Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH)=10 mL時,c(Na+)D.pH=7時,溶液中c(Na+)<0.05 mol·L-1
B
解析　A.左側縱坐標是含磷微粒的分布系數,根據圖示可知:隨著NaOH溶液的加入,溶液的pH值逐漸增大,則曲線②為pH變化;含磷微粒只有2種,說明次磷酸為一元弱酸,①、③為含磷微粒,溶液的pH值越大,δ(H2P)越大,故曲線③為δ(H3PO2),曲線①為δ(H2P),正確;B.左側縱坐標是含磷微粒的分布系數,而溶液pH隨所加NaOH溶液體積V變化曲線(滴定曲線)是右側的縱坐標,當δ(H3PO2)=δ(H2P)時,即c(H3PO2)=c(H2P),溶液的pH<4,所以Ka==c(H+)>1.0×10-4,錯誤;
C.根據圖像可知:當V(NaOH)=10 mL時,c(H2P)>c(H3PO2),溶液為H3PO2與NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2P),此時溶液pH<7,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),故c(Na+)6.(2024·湖南益陽三模)P是一種重要的非金屬元素,其有多種含氧酸。現往一定濃度的H3PO4和H3PO3溶液中分別滴加NaOH溶液,H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系數δ(X)(平衡時某物種濃度占各種物種濃度之和的分數)隨pH變化如圖所示,下列表述正確的是(　　)
答案　B
7.(2024·安徽安慶二模)某溫度下,改變0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的pH,各種含鉻元素粒子的濃度變化如圖所示(已知H2CrO4是二元酸,其電離常數為、),下列有關說法錯誤的是(　　)
A.該溫度下的Kw=1×10-14
B.該溫度下(H2CrO4)的數量級為10-1
C.該溫度下反應Cr2+H2O
2Cr+2H+的平衡常數為5.1×10-15.2
D.B點溶液中:c(K+)≤2c(Cr2)+3c(Cr)
D
8.(2024·福建莆田二模)室溫下,向水中通入H2X氣體使其保持濃度為a mol·L-1的飽和狀態,調節溶液的pH,體系中lgc(M)(M表示HX-或X2-,單位mol·L-1)與pH關系如圖所示。已知H2X的lg =-7.0、lg =-12.9。下列說法錯誤的是(　　)
A.a=0.1
B.②代表lgc(X2-)與pH的關系曲線
C.pH=4.8時,c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)
D.若X2-濃度處于P點時,需調低溶液的pH才能達
到平衡體系
C
B卷
9.(2024·長沙適應性考試)25 ℃時,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,體系中-lg c(HA)、-lg c(A-)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.曲線②表示-lgc(HA)與溶液pH的關系
B.a點對應的溶液中:c(H+)+2c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C.b點對應的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.25 ℃時,HA的電離平衡常數的數量級為10-4
C
解析　A.在滴定過程中發生反應NaOH+HA===NaA+H2O,則-lg c(HA)隨pH的增大而增大,-lg c(A-)隨pH的增大而減小,故曲線①表示-lg c(HA)與溶液pH的關系,曲線②表示-lg c(A-)與溶液pH的關系,A錯誤;B.a點為反應一半的點,a點對應的溶液中存在HA和NaA兩種溶質,且二者的物質的量之比為1∶1,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),存在元素守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA),聯立兩式得2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),B錯誤;C.b點為反應終點,b點對應的溶液中的溶質為NaA,對應溶液pH=10,即c(OH-)>c(H+),結合電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得溶液中:c(Na+)>c(A-),故b點對應溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C正確;D.曲線①、曲線②的交處有-lg c(HA)=-lg c(A-),即c(HA)=c(A-),HA的電離平衡常數Ka=c(H+)=10-4.76,數量級為10-5,D錯誤。
10.(2024·北京海淀期末)常溫下,用0.12 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知濃度的BaCl2溶液,溶液中電導率k和-lg c(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.溶液電導率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關
B.當k=1.2×10-4 μS·cm-1時,溶液中的主要溶質為NaCl
C.該BaCl2溶液的物質的量濃度是6.0×10-4 mol·L-1
D.該溫度下BaSO4的溶度積常數的數量級為10-10
C
解析　A.電導率k隨硫酸鈉溶液的加入先減小后增大,電導率k最小時,硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,說明溶液電導率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關,A正確;B.k=1.2×10-4 μS·cm-1時,硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,溶液中的主要溶質為氯化鈉,原BaCl2溶液的濃度c(BaCl2)==6.0×10-3 mol·L-1,B正確,C錯誤;D.k=1.2×10-4 μS·cm-1時,硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應,此時溶液中c(S)=c(Ba2+)=1.0×10-5.0 mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-5.0×1.0×10-5.0=1.0×10-10,數量級為10-10,D正確。
11.常溫下,難溶鹽AX、B2X的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(W)=-lg c(W),W=A2+或B+或X2-,100.7≈5。下列說法錯誤的是(　　)
A.曲線Ⅰ表示AX的沉淀溶解平衡曲線
B.Ksp(B2X)的數量級為10-50
C.反應AX(s)+2B+(aq) B2X(s)+A2+(aq)的平衡常數
K≈5×1026
D.圖中P點對應的B2X沉淀溶解體系中:v(溶解)>v(結晶)
D
12.常溫下,向10 mL 0.100 0 mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入相同濃度的BOH溶液,滴定過程中溶液pH及電導率變化曲線如圖所示(已知:溶液導電性越強,電導率的值越大)。下列說法正確的是(　　)
A.HA的電離程度:a>b
B.Ka(HA)的數量級約為10-6
C.稀釋a點對應溶液,水的電離程度增大
D.c點對應溶液中:c(B+)+c(H+)>2c(A-)+2c(HA)+c(OH-)
C
解析　A.a→b過程中,隨著逐滴滴入相同濃度的BOH溶液,溶液中HA會電離出更多的H+與BOH反應,即HA的電離程度增大,則HA的電離程度:a7,則c(H+)13.(2024·湖南岳陽一模)H2R是一種二元弱酸。常溫下,將稀硫酸滴入一定濃度的Na2R溶液中,混合溶液pY[Y表示或,pY=-lg Y]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.曲線n表示p與混合溶液pH的變化關系
B.的數量級為10-10
C.NaHR溶液中存在:c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D.滴加稀硫酸的過程中保持不變
B
解析　A.H2R為二元弱酸,以第一步電離為主,則(H2R)=× c(H+)>(H2R)=×c(H+),pH相同時<,pY=-lg Y,則p> p,用m,n分別表示的pH與p、p變化關系,正確B.由圖中M點可得出,=10-10.3,故數量級為10-11,錯誤;C.N點pH=7.4,p=-lg=-1,=10, (H2R)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4,所以HR-的水解平衡常數Kh=== 1.0×10-7.6>,說明HR-的水解程度大于其電離程度,則NaHR溶液呈堿性,即c(OH-)
>c(H+),根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),得到c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-),正確;D.=×=×,電離平衡常數隨溫度變化,滴加稀硫酸的過程中,溫度不變,保持不變,正確。

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