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氨與銨鹽
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
1.能說出氨的物理性質,氨的化學性質，銨鹽的性質及氨的實驗室制法方法
2. 通過設計噴泉實驗、白煙實驗、氨氣的實驗室制法、銨鹽的性質相關實驗等，提升學生實驗探究能力和證據推理能力。
3.體會氨及銨鹽在生產生活中的重要角色，增強將化學知識應用于生產生活和科學技術的意識，體會化學科學對社會發展的貢獻
溶解性：
顏 色：
氣 味：
密 度：
無色
有刺激性氣味
比空氣的小
一、氨
1.物理性質：
氨易液化得到液氨，液氨可用作制冷劑。
極易溶于水，溶液呈堿性
實驗裝置 現象 產生現象的原因
燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體顏色呈紅色。
氨極易溶于水，使燒瓶內的壓強迅速減小，導致燒杯中的水在大氣壓的作用下進入燒瓶。氨氣溶于水得到的溶液顯堿性
打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。
打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹，排走導管中的空氣并溶于水，使燒瓶內氣壓減少，產生噴泉。
【噴泉實驗】
如何引發噴泉？
哪些氣體與溶液組合可以形成噴泉？
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2+O2
溶液 水或堿 水或酸 堿 水或堿
（1）與水反應：
NH3 + H2O NH3·H2O
+ OH－
NH4
+
【檢驗氨氣】
2.化學性質：
（一水合氨）
NH3·H2O能使酚酞溶液變紅或者使紫色的石蕊溶液變藍。
一、氨
氨水中的微粒：
分子：NH3·H2O、NH3、H2O
離子：NH4+、OH-、H+(極少量)
閱讀安全標簽上的【注意事項】和【安全措施】
【了解】
【掌握】
NH3·H2O NH3↑+ H2O
氨水性質
腐蝕性
刺激性
不穩定性
弱堿性
【提醒】氨水與液氨并非同一物質。
在實驗室可以用加熱濃氨水的方法制備少量氨氣
【補充實驗】取兩支玻璃棒，分別蘸取濃鹽酸、濃氨水，將兩支玻璃棒相互靠近，但不接觸，觀察現象并分析原因。
濃氨水
濃鹽酸
資料
NH3 + HCl===NH4Cl
NH3 + HNO3===NH4NO3
2NH3 + H2SO4===(NH4)2SO4
【檢驗氨氣】蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近。
在實驗室可以用硫酸來吸收氨氣尾氣，但不能用濃硫酸干燥氨氣！
（2）與酸反應：
2.化學性質：
一、氨
（3）還原性：
（氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎）
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化劑
-3
+2
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
點燃
（純氧）
注意：氨氣在空氣中濃度超過15%時有火災或爆炸風險！
思考：工廠可以用濃氨水檢驗氯氣管道，觀察是否有白煙來判斷是否漏氣。
①請將如下反應方程式補充完整并配平：NH3 + Cl2 ─ N2 +
②在這個反應中，做還原劑的NH3占參加反應的NH3的物質的量分數為多少？
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
（氨氣足量）
25%
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
NH3 + HCl===NH4Cl
（氨氣少量）
早期農業常用氮肥
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4HCO3
NH4Cl
二、銨鹽
1.物理性質：
組成特點：均含有 ，主要成分均是銨鹽
NH4
+
都是晶體，絕大多數銨鹽都易溶于水，溶解常伴有吸熱現象。
請參照產品使用說明中的注意事項，推測銨鹽可能具有哪些相似的化學性質？
（1）受熱分解：
（2）與堿反應：
【補充實驗】對兩種氮肥的有效成分進行加熱，觀察實驗現象。
2.化學性質：
NH4HCO3
NH4Cl
（1）受熱分解：
注意：不同的銨鹽受熱分解的溫度不同，有些銨鹽不同溫度下分解產物也不同。
二、銨鹽
NH3↑
+ HCl↑
△
===
CO2↑+ H2O
NH3↑+
△
===
考一考：硝酸銨在110℃時分解反應為非氧化還原反應;185℃~200℃,分解反應的氧化產物與還原產物物質的量之比為1:1，若加熱到300℃左右時，氧化產物與還原產物物質的量之比為5:3;若突然加熱到高溫,或受猛烈撞擊會發生爆炸性分解生成兩種單質。分別寫出上述四種情況時發生反應的化學方程式。
解答:110℃時：
185℃~200℃時：
300℃左右時：
發生爆炸性分解：
NH4NO3=HNO3 + NH3↑。
NH4NO3=N2O↑+ 2H2O。
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+ 9H2O。
2NH4NO3=2N2 ↑ +O2 ↑ + 4H2O。
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4Cl
【實驗】分別對三種氮肥的有效成分與NaOH溶液混合加熱，觀察現象。
【實驗5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析原因。
2.化學性質：
（1）受熱分解：
二、銨鹽
（2）與堿放氨：
NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3↑+ H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
△
△
△
+ OH-
NH4
+
===NH3↑ + H2O
△
【用途】①檢驗NH4+
取待測樣品于試管中加水溶解，再加入NaOH溶液進行加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口，若試紙變藍，則說明樣品含有NH4+。
【用途】②實驗室制NH3
2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
思考與討論：
根據氨氣的制備裝置,思考下列問題：
(1)用該裝置還可以制備哪些氣體
(2)如何檢驗試管中已經集滿氨
(3)裝置中試管口塞一團棉花的作用是什么
(4)如何吸收處理實驗室中多余的氨，用什么試劑和裝置
用水或稀硫酸。由于氨氣極易溶于水，所以吸收時要防倒吸。
可用來制取O2等。
濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒
減少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣不純。
注意:
除去氨氣中含有水蒸氣，一般用堿石灰做干燥劑。
不能用濃硫酸，因為濃硫酸能與氨氣反應生成銨鹽;
不能用無水氯化鈣，因為氯化鈣能與氨氣反應生成CaCI2·8NH3。
快速制取氨氣的方法
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
濃氨水
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用： ①吸水后放熱促進NH3的放出； ②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度 CaO或
NaOH
濃氨水
1.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
A．①是氨氣發生裝置 B．②是氨氣吸收裝置
C．③是氨氣發生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置
C
2.判斷正誤
①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質。
②向某溶液中加入稀NaOH溶液,濕潤的紅色石蕊試紙不變藍,則原溶液中一定無NH4+ 。
③NH3中氮元素為-3價，處于最低價態，具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化。
④實驗室可用加熱NH4Cl的方法獲得NH3。
⑤除去NaCl中少量的NH4HCO3雜質，可用加熱法。
⑥NH4HCO3溶液與足量NaOH共熱時，發生反應的離子方程式為
NH4++OH- =NH3↑+H2O。
×
√
×
√
×
×
3.下列敘述中的實驗操作所對應的結論正確的是( )
D
選項 實驗操作 結論
A 向某無色溶液中滴加NaOH溶液，未產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 則該無色溶液中一定不含NH4
B 某小組進行NH3催化氧化實驗時，產生了紅棕色氣體 NH3催化氧化的產物為NO2
C 加熱NH4Cl固體可分解產生NH3和HCl 該法可用于實驗室制取NH3
D 通入SO2可使滴有酚酞的氨水褪色 氨水呈堿性
+
4.下列關于銨態氮肥的敘述中正確的是（ ）
①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價
②所有銨鹽都溶于水
③銨態氮肥不宜與草木灰混合使用
④銨鹽都是離子化合物
⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
B
5.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區分開的一種試劑是(必要時可加熱)（ ）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液
C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液
A
6.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a,將滴管內的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出。則a和b不可能是（ ）
a(干燥氣體) b(溶液)
A NO2 水
B CO2 4 mol·L-1NaOH溶液
C Cl2 飽和食鹽水
D NH3 1 mol·L-1鹽酸溶液
C
7.如圖所示，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿蓋在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是( )
選項 實驗現象 解　釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應產生了NH4Cl
B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿
A
8.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點,下列關于三個“封管實驗”的說法正確的是（ ）
A.加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體
B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又變為無色
C.加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現SO2的漂白性
D.三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
A
9.氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程如圖所示。下列關于海洋氮循環的說法正確的是( )
A.海洋中的氮循環起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循環屬于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D.向海洋排放含NO3的廢水會影響海洋中
NH4 的含量
+
-
D
10.實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關于NH3性質實驗的說法中，不正確的是（ ）
A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍
B．裝置丙中，產生大量白煙
C．裝置丁中，試劑可以是水
D．裝置丁具有防止倒吸的作用
A
11.（雙選）無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則下列說法正確的是（ ）
A．Na2O2在此過程中做氧化劑
B．甲氣體的組成為NH3、NO、CO2
C．甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2
D．甲氣體中NH3的體積分數為20%
BD
12.氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)。回答下列問題。
（1）盛放濃氨水的儀器名稱為_______。
（2）若撤去裝置B會產生的安全隱患是_________________。
（3）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式____________________。
（1）分液漏斗
（2）C中的硬質玻璃管遇到冷的水蒸氣破裂
（4）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)為a L，則被還原的氧化銅的物質的量為___mol，若測得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數比為____(用含a、b字母的代數式表示)
（5）量筒G讀數時除了視線與凹液面最低點保持水平外，還需要注意________________。
3a/22.4
9a/11.2b
F和G的液面處于同一水平上
12.氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)。回答下列問題。

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