資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第1講 水和溶液
考點(diǎn) 常見(jiàn)題型 考點(diǎn)分值
1. 關(guān)注水體污染及防治(理解) 選擇、填空 2～4分
2．樹(shù)立水是生命之源的觀(guān)點(diǎn)(應(yīng)用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3．樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感(應(yīng)用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的常用方法(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物的反應(yīng)等)(了解) 選擇、填空 2～4分
7.說(shuō)出溶液的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8.說(shuō)明溶液的特點(diǎn)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
9.知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
10.區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
11.區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液(理解) 選擇、填空 2～4分
12.列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
13．說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的計(jì)算)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
14.說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
15.應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(應(yīng)用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
16.按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
一、愛(ài)護(hù)水資源
1. 愛(ài)護(hù)水資源的原因
(1)淡水資源有限。
(2)生命的孕育和維系都需要水。
2. 愛(ài)護(hù)水資源的措施
(1)節(jié)約用水
①生活中：一水多用，用洗菜水澆花等； 節(jié)水標(biāo)志
②農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為_(kāi)_______等；
③工業(yè)上：工業(yè)用水循環(huán)使用等。
(2)防治水體污染
污染來(lái)源 防治措施
工業(yè)污染(未經(jīng)處理的廢液、廢渣等任意排放) 工業(yè)廢水必須經(jīng)過(guò)凈化處理，達(dá)標(biāo)后排放
農(nóng)業(yè)污染(農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理使用) 提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥
生活污染(生活垃圾的隨處堆積、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，對(duì)生活垃圾及生活污水集中處理
備考補(bǔ)充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。二、水的凈化
1. 常見(jiàn)的凈水方法
凈水方法 原理及作用
沉淀 靜置或加入明礬，吸附水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大的固體顆粒而沉淀到水底
過(guò)濾 除去水中的________性雜質(zhì)
吸附 除去色素、異味和水中的一些溶解的雜質(zhì)，常用________
殺菌 消毒 加入殺菌劑(漂白粉、ClO2、Cl2等)殺滅水中的病毒、細(xì)菌
蒸餾 把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水
【特別提醒】①經(jīng)沉淀、過(guò)濾、吸附凈化的水仍為混合物，通過(guò)蒸餾得到的水屬于純凈物；
②凈水方法中，凈化程度由高到低的順序依次為蒸餾>吸附>過(guò)濾>沉淀。
2. 自來(lái)水廠(chǎng)生產(chǎn)流程
三、水的組成和主要性質(zhì)
（一）水的組成
電解水實(shí)驗(yàn)(將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能)
1. 實(shí)驗(yàn)原理：____________________(用化學(xué)方程式表示)。
水電解的過(guò)程示意圖
2. 實(shí)驗(yàn)裝置
【特別提醒】水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)________。
3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)通電后，兩個(gè)電極上有氣泡產(chǎn)生。
(2)一段時(shí)間后，a、b中均有氣體產(chǎn)生，液面均下降，c中液面上升，與電源正極相連的氣體體積小，與負(fù)極相連的氣體體積大，體積比大約為_(kāi)_______。
(3)若在水中滴入酚酞試液，一段時(shí)間后與負(fù)極相連的電極附近的溶液顯________色，溶液中存在大量的________。
4. 氣體的檢驗(yàn)及判斷
(1)用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察到________________，證明是氧氣。
(2)用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察到氣體能燃燒(或點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲)并且產(chǎn)生________火焰，證明是氫氣。
5. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)水在通電條件下生成了________和________。
(2)水是由________和________組成的。
(3)水分子是由________和________構(gòu)成的。
6. 結(jié)論推廣
(1)驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子________而原子____________再分。
(2)電解水實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
7. 電解水時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2和H2的體積比小于1∶2，其原因是__________________。
8. 已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在電解水實(shí)驗(yàn)中通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中____________________為2∶1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。
9. 電解水也能產(chǎn)生氧氣，但是實(shí)驗(yàn)室通常不用該方法制取氧氣，其原因是______ ____________________________________________________。
（二）水的性質(zhì)
物理 性質(zhì) 常溫、常壓下是無(wú)色、無(wú)味的液體，沸點(diǎn)100 ℃，熔點(diǎn)0 ℃，密度一般為1 g/cm3，是常見(jiàn)的溶劑
化學(xué) 性質(zhì) (1)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 (2)在通電條件下分解：__________________(填化學(xué)方程式) (3)某些非金屬氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金屬氧化物＋水―→堿：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水
四、物質(zhì)的溶解
1. 溶液
(1)溶液的組成：溶液由________和________組成。
①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)，溶質(zhì)既可以是____，也可以是______、______。
②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑，水是較好的溶劑，除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特別提醒】乙醇和水混合，乙醇為溶質(zhì)，水為溶劑；碘酒中的溶劑為乙醇。
(2)特點(diǎn)：溶液是______、______的混合物。
2. 溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別
溶液 懸濁液 乳濁液
組成 由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 固體小顆粒和液體組成的混合物 油狀小液滴和液體組成的混合物
特點(diǎn) 均一、穩(wěn)定 不穩(wěn)定
靜置后 現(xiàn)象 不分層、無(wú)沉淀，無(wú)明顯變化 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生分層
舉例 糖水、碘酒、食鹽水等 鋇餐、泥水等 牛奶、肥皂水等
3. 物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象
(1)有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度明顯________，如氫氧化鈉、濃硫酸。
(2)有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度明顯________，如硝酸銨。
(3)有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度__________，如氯化鈉。
五、飽和溶液與不飽和溶液
1. 定義：在一定________下，在一定量的________里________再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液，________繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2. 判斷方法
(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種________，觀(guān)察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。
(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的________溶液。
(3)改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的________溶液。
3. 相互轉(zhuǎn)化的方法
(1)對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：
不飽和溶液
(2)對(duì)于極少數(shù)[如Ca(OH)2等]溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)：
不飽和溶液
【特別提醒】某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。
4. 結(jié)晶
(1)蒸發(fā)結(jié)晶法：通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度變化影響較________(填“大”或“小”，下同)的物質(zhì)，如氯化鈉。
(2)降溫結(jié)晶法(或冷卻熱飽和溶液法)：通過(guò)降低溫度的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較________的物質(zhì)，如硝酸鉀。
六、溶解度
1. 定義：在一定________下，某物質(zhì)在________溶劑中達(dá)到____________時(shí)所溶解的________為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
【特別提醒】四要素
①條件：________　 ②標(biāo)準(zhǔn)：________ ③狀態(tài)：達(dá)到________ ④單位：________
2. 影響因素
3. 溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響
(1)大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而____，如硝酸鉀、氯化銨等。
(2)個(gè)別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，如氫氧化鈣等。
(3)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉。
(4)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________，隨壓強(qiáng)的升高而________。
備考補(bǔ)充：某堿溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度一定時(shí)，溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)。
①要使該飽和溶液的pH增大(溶質(zhì)種類(lèi)不變)，可采取的方法是______________。
②要使該飽和溶液的pH減小，可采取的方法是________，或者添加其他可以與溶質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。
分析：①該溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，在該溫度下已經(jīng)飽和，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，要繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，可升高溫度，增大其溶解度或升溫蒸發(fā)溶劑。②減少飽和溶液中溶質(zhì)的方法有降低溫度析出晶體，也可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將溶質(zhì)反應(yīng)掉，降低溶質(zhì)的質(zhì)量。
4. 物質(zhì)溶解性的難易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越____。
七、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
(1)所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________________________________________________
＝__________________________
(2)飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算
(1)溶液質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
歸納總結(jié)：溶液中的“變”與“不變”
a. 溶液稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量______，溶劑質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。
b．飽和溶液中加入一定量的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均______。
c．不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均______。
d．飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來(lái)的溫度，則溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量會(huì)等比例減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。
八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1. 溶液稀釋的計(jì)算
(1)原理：溶液稀釋前后，__________不變。
(2)計(jì)算公式：m濃×C濃%＝m稀× C稀%或m濃× C濃%＝(m濃＋m水)× C稀%
其中m濃為稀釋前濃溶液的質(zhì)量、 C濃%為稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m稀為加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量、 C稀%為稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【注意】實(shí)際應(yīng)用中因溶液質(zhì)量不便稱(chēng)量，一般用量筒量取體積，計(jì)算時(shí)需將質(zhì)量和體積相互換算。
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(一)用固體藥品配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉的溶液50 g為例)
1. 實(shí)驗(yàn)用品：氯化鈉固體、藥匙、托盤(pán)天平(帶砝碼)、鑷子、稱(chēng)量紙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________、蒸餾水。
2. 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉____ g，水____mL(水的質(zhì)量換算成體積，水的密度為1 g/cm3)。
(2)稱(chēng)量和量取：用__________稱(chēng)取所需的氯化鈉，放入燒杯中，用________量取所需的水，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積________，且越接近越好。
(3)溶解：將量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用________攪拌，直到氯化鈉完全溶解。
(4)裝瓶貼標(biāo)簽：將配制好的溶液裝在細(xì)口瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注溶液______及________。
【特別提醒】溶解不能在量筒中進(jìn)行，該操作中玻璃棒的作用是________。
3. 誤差分析
溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)分析 原因 操作
偏________ 配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小 量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)
量取的水倒入燒杯時(shí)濺出
稱(chēng)取的氯化鈉質(zhì)量偏大 稱(chēng)量時(shí)右盤(pán)放了紙片而左盤(pán)未放
偏小 稱(chēng)量的固體藥品質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量偏小 稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼位置放顛倒且使用了游碼
固體藥品中含有少量的雜質(zhì)
配制的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量偏小 固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上有殘留
配制的溶液中，溶劑的質(zhì)量實(shí)際偏大 量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)
燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水
(二)用濃溶液配制稀溶液
1. 實(shí)驗(yàn)用品：______、______、膠頭滴管、______、蒸餾水、濃硫酸。
2. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(密度為1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)計(jì)算：所需濃硫酸______毫升和所需水______毫升(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。
(2)量取：用量筒量取濃硫酸和水。
(3)溶解：將量筒量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
4．實(shí)驗(yàn)誤差分析
濃度 原因 操作
偏____ 配制的溶液中水的實(shí)際體積偏大 量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)
燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水
配制的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際體積偏小 量取濃溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
在稀釋過(guò)程中濃溶液有濺出
偏____ 配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小 量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)
配制的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際體積偏大 量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
【特別提醒】溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過(guò)程中，若將溶液灑出來(lái)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化。
重難點(diǎn)突破
溶解度及其應(yīng)用
溶解度表格
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
命題點(diǎn)1　飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法
1. 將氯化鉀的不飽和溶液可通過(guò)________________________的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。
方法指導(dǎo)：首先根據(jù)物質(zhì)的溶解度表判斷溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)；再選擇合適的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化。若物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，可通過(guò)增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；若物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，可通過(guò)升高溫度、增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。
命題點(diǎn)2　根據(jù)某物質(zhì)的溶解度配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2. 如果配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%的飽和硝酸鉀溶液，則需要水________g，此時(shí)溶液的溫度應(yīng)大于________℃。
方法指導(dǎo)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液時(shí)，一定要注意溫度，在該溫度下，比較該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所需配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。若需配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，則需要升高溫度，再溶解溶質(zhì)；若需配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，則需要先降低溫度再溶解溶質(zhì)。
例1　(2018柳州)幾種物質(zhì)的溶解度如下表所示，根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
　　　溫度/℃ 溶解度/g　　　 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245
(1)溶解度隨溫度升高而減小的是__________。(填化學(xué)式)
(2)硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉固體，欲分離該混合物獲得更純的硝酸鉀，可在較高溫度時(shí)制成飽和溶液，然后______________。
(3)配制20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液68 g，需水________g。
知識(shí)點(diǎn)1　水的凈化
【例題】
1．流溪河是城市飲用水的重要來(lái)源。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)濾能使河水變成純凈水
B．加入絮凝劑明礬能進(jìn)行殺菌消毒
C．河水中沒(méi)有氧氣
D．電解水得到的氧氣和氫氣的體積比是1：2
◆變式訓(xùn)練
2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列對(duì)水的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A．采取有效措施降低水資源消耗
B．明礬可用于吸附水中懸浮雜質(zhì)
C．廢水、污水均須處理，不能直接排放
D．活性炭用于自來(lái)水殺菌消毒
知識(shí)點(diǎn)2　水的電解
【例題】
3．小華通過(guò)微信公眾號(hào)“勝哥課程”觀(guān)看了《電解水的微觀(guān)解釋》化學(xué)視頻，對(duì)相關(guān)知識(shí)有了深刻的理解。電解水的實(shí)驗(yàn)如圖所示，以下說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、b管內(nèi)氣體質(zhì)量比約為
B．a(chǎn)管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫元素和氧元素組成
D．反應(yīng)前后元素種類(lèi)可能發(fā)生改變
◆變式訓(xùn)練
4． 學(xué)習(xí)小組以“水”為主題展開(kāi)研究，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．試管a收集的氣體是氫氣
B．試管b收集的氣體可用于煉鋼、氣焊等
C．電解水和水蒸發(fā)都屬于化學(xué)變化
D．電解水的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子
命題點(diǎn)3　保護(hù)水資源
【例題】
5．水是一切生命賴(lài)以生存的根本。下列說(shuō)法不正確的是
A．自然界中的水都是純水
B．生活污水應(yīng)集中處理排放
C．肥皂遇到硬水易起浮渣
D．生活中可以軟化硬水的方法是煮沸
◆變式訓(xùn)練
6．2024年3月22日是第三十二屆“世界水日”，我國(guó)紀(jì)念2024年“世界水日”“中國(guó)水周”活動(dòng)主題為“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”。下列措施或做法符合該主題的是
A．洗手接洗手液時(shí)不關(guān)水龍頭 B．工業(yè)用水不重復(fù)利用
C．園林澆灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”
知識(shí)點(diǎn)4　溶液、飽和溶液與不飽和溶液
【例題】
7．下列溶液中水不是溶劑的是
A．稀硫酸 B．醫(yī)用酒精 C．硫酸銅溶液 D．碘酒溶液
◆變式訓(xùn)練
8．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
A．具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
B．溶液中溶質(zhì)只能是固體或者液體，不能是氣體
C．某物質(zhì)的飽和溶液在溫度不改變的情況下不能再溶解其他物質(zhì)
D．硝酸銨在水中溶解時(shí)，溶液的溫度降低
知識(shí)點(diǎn)5　溶解度及溶解度應(yīng)用
【例題】
9．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．t2℃時(shí)，在甲、乙兩種溶液中，溶質(zhì)甲的質(zhì)量一定大于乙
B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50g
C．t2℃時(shí)，將甲的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
◆變式訓(xùn)練
10．“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物質(zhì)，其溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均隨溫度升高而增大
B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降溫結(jié)晶的方法
C．40℃時(shí)，將25克NH4Cl溶于50克水中形成不飽和溶液
D．40℃時(shí)，將Na2CO3溶液升溫和降溫都會(huì)降低溶液濃度
知識(shí)點(diǎn)6　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
【例題】
11．小麗在實(shí)驗(yàn)室配制15%的溶液用于選種，部分操作如下，其中正確的是（　　）
A．取用 B．稱(chēng)量
C．讀取水的體積 D．溶解
◆變式訓(xùn)練
12．除去中混有的細(xì)砂，并利用得到的固體配制溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
除去細(xì)砂：混合物→溶解→步驟a→蒸發(fā)→裝瓶貼標(biāo)簽
配制溶液：計(jì)算→稱(chēng)量→量取—→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟a為過(guò)濾
B．蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿內(nèi)液體全部蒸干后撤去酒精燈
C．配制溶液時(shí)，需稱(chēng)量提純后干燥的
D．量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
知識(shí)點(diǎn)7　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【例題】
13．要使100克10%的食鹽溶液的濃度增大一倍，下列做法正確的是　 　
A．蒸發(fā)45克的水 B．蒸發(fā)50克的水
C．加入200克20%的食鹽溶液 D．加入　 　克的食鹽
◆變式訓(xùn)練
14．水和溶液與人類(lèi)的生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題。
（1）生活中，人們常用　 　檢驗(yàn)水樣是硬水還是軟水。
（2）實(shí)驗(yàn)室用“電解水”的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的組成，探究的理論依據(jù)是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）在60℃時(shí)，分別取X g氯化鈉固體和X g硝酸鉀固體進(jìn)行圖1的實(shí)驗(yàn)（圖2是氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)）。
①加入甲燒杯中的固體是　 　（選填“NaCl”或“”），X的取值范圍是　 　。
②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　 　。
A．狀態(tài)1時(shí)，甲燒杯為飽和溶液，乙燒杯為不飽和溶液
B．乙燒杯在狀態(tài)2時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是狀態(tài)1時(shí)的2倍
C．若將狀態(tài)1時(shí)的甲、乙燒杯溶液降溫至10℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙
15．要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（　　）
A．溶解、計(jì)算、稱(chēng)量、裝瓶、貼標(biāo)簽
B．稱(chēng)量、溶解、計(jì)算、裝瓶、貼標(biāo)簽
C．計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽
D．稱(chēng)量、計(jì)算、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽
16．實(shí)驗(yàn)室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．取氯化鈉固體 B．稱(chēng)量7.5g氯化鈉
C．量取42.5mL水 D．玻璃棒攪拌溶解
17．如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．P點(diǎn)表示時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．時(shí)，將物質(zhì)加入到水中充分?jǐn)嚢瑁玫降娘柡腿芤?br/>C．時(shí)等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至，所得溶液中溶劑質(zhì)量
D．將時(shí)三種物質(zhì)的溶液分別升溫至，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不可能發(fā)生變化
18．室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率（離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大）的變化如圖。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中
B．c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水
C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說(shuō)明CaCO3的溶解度減小
D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說(shuō)明CaCO3的溶解達(dá)到飽和狀態(tài)
19．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．陰影區(qū)域中，A、B、C的溶液均處于不飽和狀態(tài)
B．時(shí)，的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C．時(shí)，等質(zhì)量的三種物質(zhì)分別加水配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為
D．將三種物質(zhì)的飽和溶液從降到，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為
20．實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰茛佗堍?br/>B．選用量筒量取所需的水
C．需稱(chēng)量的質(zhì)量為
D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
21．已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶體析出
22．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒艿玫饺芤旱氖?br/>A．食鹽 B．植物油 C．蔗糖 D．味精
23．某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展“自制簡(jiǎn)易凈水器”的實(shí)踐活動(dòng)，作品如圖，下列說(shuō)法合理的是
A．該凈水器能降低水的硬度
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質(zhì)
C．用活性炭?jī)羲且驗(yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)疏松多孔
D．河水經(jīng)該凈水器凈化后是純凈物
24．下列圖像能正確反映其變化過(guò)程的是
A．加熱高錳酸鉀制取氧氣
B．電解水生成氣體的質(zhì)量
C．在一密閉玻璃容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量
D．用雙氧水和二氧化錳混合加熱制取氧氣
25．外語(yǔ)校每個(gè)教室都安裝了直飲水機(jī)，其主要工作流程如圖所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．得到的直飲水不是純凈物
B．活性炭的作用是吸附色素和異味
C．紫外燈管照射殺菌是化學(xué)變化
D．超濾膜可以除去所有可溶性雜質(zhì)
26．如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A．和固體分別溶于室溫下足量的水中
B．電解水一段時(shí)間（忽略氣體的溶解）
C．向固體粉末中不斷加入溶液
D．在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量
27．2022年，我國(guó)祝融號(hào)火星車(chē)發(fā)現(xiàn)火星近期的水活動(dòng)現(xiàn)象，科學(xué)家如何確定發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)就是水 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了題20-1圖的簡(jiǎn)易電解水裝置。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解水過(guò)程的文字表達(dá)式：　 　。實(shí)驗(yàn)前先往水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀鹽酸，目的是　 　
（2）試管b中收集到的氣體是　 　，它的用途是　 　(寫(xiě)一種即可)。
（3）試管a和試管b中收集到的氣體體積比約為　 　
（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)制作分子模型，演示了水的分解過(guò)程，如題20-2圖所示：
i.該變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)為　 　在通電條件下分解成氫原子和氧原子，氧原子重新組合成氧分子，氫原子重新組合成　 　.
ii.為使圖2完整準(zhǔn)確，需在丙中補(bǔ)充1個(gè)_⑧_(繪圖表示)。
28．【科學(xué)探究】
實(shí)驗(yàn)課上，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們正在進(jìn)行“水的組成”的探究，請(qǐng)你參與。
【提出問(wèn)題】水是由什么元素組成的？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們按照教材中的裝置（圖甲）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【收集證據(jù)】
（1）同學(xué)們觀(guān)察到電極附近有　 　產(chǎn)生，一段時(shí)間后切斷電源，打開(kāi)b管頂端的活塞，在管口放置一根燃著的木條，會(huì)觀(guān)察到　 　；經(jīng)實(shí)驗(yàn)也發(fā)現(xiàn)a管收集到到氣體可使燃著的木條燃燒得更旺。
（2）【得出結(jié)論】
水是由　 　元素組成的。
（3）電解水的文字表達(dá)式為　 　。
（4）【討論分析】
與圖乙裝置（電解水的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置）相比，教材（圖甲）裝置的優(yōu)點(diǎn)是　 　（寫(xiě)一點(diǎn)）。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師向水中加入了少量氫氧化鈉，目的是　 　。
【查閱資料】
①氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有腐蝕性；
②給含有氯化鈉的水通電，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：氯化鈉+水氫氧化鈉+氫氣+氯氣。
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，　 　填（“能”或“不能”）將氫氧化鈉換為氯化鈉。
（7）【拓展延伸】
[拓展延伸]同學(xué)們查閱資料后還知道了使水分解的另一種方法：光解水法。我國(guó)科學(xué)家已研究出太陽(yáng)能和新型高效光催化劑作用下，促進(jìn)水的分解制取氫氣的方法。水在通過(guò)并接觸催化劑表面時(shí)，分解的微觀(guān)示意圖如下圖：（“”表示氫原子，“”表示氧原子，“　 　”表示催化劑）
則水分解的微觀(guān)過(guò)程正確順序是　 　（填數(shù)字序號(hào)）；上述變化過(guò)程的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是　 　。
29．A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．
①t1℃時(shí)，A和B的溶解度大小關(guān)系是　 　
②把t1℃時(shí)A的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有　 　．
③t2℃時(shí)A的溶解度為25g，在t2℃時(shí)，向50g水中加入20g的A物質(zhì)，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　．
④A中混有少量的雜質(zhì)B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是　 　．
30．神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、、、水等。
（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說(shuō)明樟腦在水中的溶解能力　 　（選填“強(qiáng)于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也出現(xiàn)了晶體。除上述方法外，　 　也能使樟腦從溶液中結(jié)晶。
（2）如圖甲為和的溶解度曲線(xiàn)。將固體放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為　 　g。
（3）時(shí)將等質(zhì)量的、兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為　 　（選填“”，“”，或“”）。
（4）已知X是或中的一種，小敏同學(xué)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。X是　 　，②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量更大的是　 　（選填“②”或“③”）。
31．溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。
（1）時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　 　。
（2）時(shí)，甲和乙的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）。
（3）時(shí)，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙　 　丙（填“”“”或“”）。
32．某同學(xué)配制50g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椤? 　（填序號(hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是　 　．
（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是　 　，需稱(chēng)取氯化鈉　 　g．
（3）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是　 　（填序號(hào)）．
A氯化鈉固體不純 B用生銹砝碼稱(chēng)量
C裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠
（4）要使不飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ小? 　（寫(xiě)一種即可）
33．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入15 g、30 g、30 g氯化鉀固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是　 　（填序號(hào)）；
（2）圖二中能表示氯化鉀溶解度曲線(xiàn)的是　 　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是　 　；
（4）由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是　 　（填序號(hào)）。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C 溶液質(zhì)量：甲＞乙 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙
34．現(xiàn)有盛和混合溶液的大燒杯。向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑹腥芤旱馁|(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題，
（1）寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）BC段可以觀(guān)察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的質(zhì)量為　 　g。
（3）B點(diǎn)時(shí)，大燒杯中溶液的值　 　7（填“>”“=”“<”）。
（4）點(diǎn)時(shí)，所得溶液為不飽和溶液，向其中加入水后，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
35．生產(chǎn)，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。
（1）市場(chǎng)上有“含碘鹽”“含氟牙膏”“葡萄糖酸鋅口服液”等商品，這里的“碘、氟、鋅”應(yīng)理解為　 　（填“單質(zhì)”或“元素”）。
（2）“月下賞梅”時(shí)聞到了梅花的清香，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是　 　。
（3）空氣成分中可以用于制作霓虹燈的是　 　（填“氮?dú)狻薄岸趸肌被颉跋∮袣怏w”）。
（4）硫酸鍶（）常用于制陶器，其中硫元素為+6價(jià)，則鍶元素（Sr）的化合價(jià)為　 　價(jià)。
（5）圖中使用了活性炭，是因?yàn)槠渚哂小? 　性。
36．北江水中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)以及色素、異味、礦物質(zhì)、微生物等。
（1）將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖所示裝置進(jìn)行水的凈化。其中，裝置制作較合理的是　 　(選填“A”或“B”)。通過(guò)該裝置凈化后的水　 　(選填“適宜”或“不宜”)直接飲用。
（2）如圖為常見(jiàn)的家庭全屋凈水方案。
i.前置過(guò)濾器可以去除水中的　 　(選填“可溶”或“難溶”)性雜質(zhì)。
Ii.中央凈水機(jī)中有中空纖維和活性炭等。活性炭在凈水中的主要作用是　 　。
Iii.軟水機(jī)凈化后的水中明顯減少的離子有　 　(寫(xiě)離子符號(hào))。生活中可以選用　 　鑒別水樣是否為硬水。
（3）總結(jié)：混合物分離的一般思路和方法是(將序號(hào)排序)　 　.
a.分析混合物成分 b.找到分離方法 c.尋找成分性質(zhì)差異
37．某化工實(shí)驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液，洗滌后的溶液呈中性；
（1）請(qǐng)問(wèn)所消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　 　g；
（2）這一定量石油產(chǎn)品中含的質(zhì)量是多少？（按格式要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
38．（2024九下·北京市）為系統(tǒng)治理水資源、水環(huán)境、水生態(tài)，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．農(nóng)業(yè)上過(guò)量使用農(nóng)藥 D．景觀(guān)用水大量使用自來(lái)水
39．（2024·自貢）如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．M、N氣體體積比為1：2 B．點(diǎn)燃N氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．水中含有氫分子和氧分子 D．水由氫元素和氧元素組成
40．（2024·云南）某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．活性炭可吸附水中的色素和異味
B．該裝置可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)
C．該裝置凈水過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化
D．河水經(jīng)該裝置凈化后仍是混合物
41．（2024·云南）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．配制100g該溶液需要6gKCl
D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
42．（2024·蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1
B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2
C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充
D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放
43．（2020·撫順）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢孕纬扇芤旱氖牵ā　。?br/>A．碘 B．汽油 C．高錳酸鉀 D．面粉
44．（2024九下·武漢）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是
A．取用氯化鈉
B．稱(chēng)量氯化鈉
C．量取水
D．溶解氯化鈉
45．（2024·揚(yáng)州）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含少量的溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液
C．的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出晶體
D．“過(guò)濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有
46．（2024·涼山） 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是
A．t1℃時(shí)，乙、丙的溶解度相等
B．將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成t3℃時(shí)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系：甲>乙>丙
C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：乙>甲>丙
D．乙中混有少量甲時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙
47．（2024·湖南）“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”實(shí)踐活動(dòng)中，某同學(xué)取少量土壤加水，經(jīng)過(guò)多步操作得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．土壤中的物質(zhì)都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸餾
C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．酚酞可測(cè)出溶液的pH為4.5
48．（2024·湖南）化學(xué)世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（　　）
A．硝酸鉀溶液 B．硫酸鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液
49．（2024·宿遷）下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯(cuò)誤的是
A．取用藥品 B．讀取水量
C．稱(chēng)取藥品 D．加速溶解
50．（2024·濰坊）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是
A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質(zhì)完全相同
B．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成和，則該物質(zhì)一定含有C、H元素
C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液
D．碳酸鹽能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
51．（2024·宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說(shuō)法正確的是
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉
C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
52．（2024·棗莊）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線(xiàn)表示的是（　　）
選項(xiàng) 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) x y
A 向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液 氯化鈉溶液質(zhì)量 沉淀質(zhì)量
B 向盛有一定量二氧化錳的試管中加入過(guò)氧化氫溶液 反應(yīng)時(shí)間 固體質(zhì)量
C 水的電解 氫氣體積 氧氣體積
D 向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸 稀鹽酸質(zhì)量 氣體質(zhì)量
A．A B．B C．C D．D
53．（2024·攀枝花）氫氣作為理想的清潔能源，越來(lái)越受到人們的關(guān)注。
（1）電解水制氫氣時(shí)，正極端與負(fù)極端玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為　 　。
（2）下列化學(xué)儲(chǔ)氫材料中，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是___________(填選項(xiàng))。
A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2
（3）通過(guò)下圖流程可實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存和釋放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①儲(chǔ)氫室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②將HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可釋氫。但采用HCOOK溶液釋氫優(yōu)于HCOOH釋氫，原因有：產(chǎn)生H2的速率快、　 　。
③可循環(huán)使用的物質(zhì)有：催化劑、　 　。
54．（2024·攀枝花）甲、乙是兩種不含結(jié)晶水且不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合圖1、圖2，回答下列問(wèn)題。
（1）t1℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲　 　乙(選填“>”、“=”或“<”)
（2）t3℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)放入50g水中充分溶解后，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為　 　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
（3）t2℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，所得兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)__________(填選項(xiàng))。
A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．無(wú)法比較
（4）某同學(xué)按圖2所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(忽略水的蒸發(fā))。下列說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng))。
A．Ⅰ中乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
B．Ⅰ中溶液是t2℃時(shí)乙的飽和溶液
C．Ⅱ中溶液是t3℃時(shí)乙的不飽和溶液
D．Ⅲ中析出晶體乙的質(zhì)量為10g
55．（2024·武威）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)按要求填空。
（1）由圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是　 　。
（2）交點(diǎn)C的含義是　 　。
（3）時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)锳點(diǎn)的方法是　 　（填一種）。
（4）時(shí)，將35g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
56．（2024·揚(yáng)州）臭氧廣泛應(yīng)用于污水處理。
（1）分離液態(tài)空氣可制備。將通過(guò)臭氧發(fā)生器，部分在放電條件下轉(zhuǎn)化為，得到與的混合氣體。
①分離液態(tài)空氣可獲得和液態(tài)氧，該方法能實(shí)現(xiàn)空氣中、分離的原因是　 　。
②可用微觀(guān)粒子示意圖表示反應(yīng)前后物質(zhì)的變化，在圖-1中畫(huà)出反應(yīng)前物質(zhì)的微觀(guān)粒子示意圖　 　。
溫度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80
時(shí)間（t）/min 185 150 100 60 45 35
③一定條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為。可用一定量氣體中質(zhì)量變?yōu)槠鹗紩r(shí)質(zhì)量的所需時(shí)間（t）來(lái)衡量轉(zhuǎn)化為的快慢。不同溫度下，t的值見(jiàn)上表。根據(jù)所給數(shù)據(jù)確定表中數(shù)值的方法是　 　。
（2）可降解水中的污染物A．為探究降解A的影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)1：取一定量含A的污水，調(diào)節(jié)為7，分別取10mL，在10℃、20℃、50℃時(shí)，分別以一定流速通入一定體積體積分?jǐn)?shù)為0.06%的氣體，測(cè)得A的降解率（降解率）隨時(shí)間的變化如圖-2所示。實(shí)驗(yàn)1的目的是探究一定時(shí)間內(nèi)　 　對(duì)降解A的影響。
②為分析實(shí)驗(yàn)1中A降解率變化的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。為7時(shí)，取三份10mL的水，將含的氣體以與實(shí)驗(yàn)1相同的流速分別通入其中，在10℃、20℃、50℃時(shí)，測(cè)量水中質(zhì)量與起始通入質(zhì)量的比值（）隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖-3所示。實(shí)驗(yàn)2還需控制的條件是　 　。實(shí)驗(yàn)1中相同時(shí)間內(nèi)，隨溫度升高A的降解率下降，原因是　 　。
57．（2024·湖南）《天工開(kāi)物·作咸》記載“候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是　 　g。
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高而　 　。
（3）“半日曬出鹽霜”中的“曬”說(shuō)明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是　 　結(jié)晶。
58．（2024·棗莊）為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不變。通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。
圖1 圖2
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是　 　（填序號(hào)），該溫度下硝酸鉀的溶解度為　 　g。
（2）圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　 　（用“＞”“＜”或“＝”連接）。
（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有　 　（填一種即可）。
（4）由圖2可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．時(shí)硝酸鉀溶液降溫至，一定有晶體析出
C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶
59．（2024·廣東） 加快能源轉(zhuǎn)型升級(jí)，發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。氫氣是最理想的清潔能源，依據(jù)不同制取方式，可分為“綠氫”“灰氫”“藍(lán)氫”“紫氫”和“金氫”等。如圖帶你認(rèn)識(shí)“多彩”的氫。
儲(chǔ)氫是實(shí)現(xiàn)氫能廣泛應(yīng)用的重要環(huán)節(jié)，分為物理儲(chǔ)氫和化學(xué)儲(chǔ)氫，前者包括高壓氣態(tài)、低溫液態(tài)、吸附等儲(chǔ)存方式，后者將氫氣轉(zhuǎn)化為其他化合物進(jìn)行儲(chǔ)存。“液氨儲(chǔ)氫”的原理是氫氣與氮?dú)庠谝欢l件下生成液氨，進(jìn)行儲(chǔ)存。
依據(jù)上文，回答問(wèn)題。
（1）電解水制氫的化學(xué)方程式為　 　。
（2）屬于“綠氫”和“紫氫”的分別是　 　和　 　(填字母)。
a.風(fēng)能發(fā)電制氫 b.煤燃燒發(fā)電制氫 c.核能發(fā)電制氫
（3）從微觀(guān)角度解釋?zhuān)瑲錃饽鼙粔嚎s儲(chǔ)存的原因是　 　。
（4）將氫氣降溫液化進(jìn)行儲(chǔ)存，屬于物理儲(chǔ)氫中的　 　儲(chǔ)存方式。
（5）“液氨儲(chǔ)氫”屬于　 　(填“物理”或“化學(xué)”)儲(chǔ)氫。
（6）寫(xiě)出氫能的一種應(yīng)用　 　。
60．（2024·齊齊哈爾）每年的3月22日是“世界水日”。水是人類(lèi)生命活動(dòng)最重要的物質(zhì)之一，合理利用和保護(hù)水資源具有重大的意義。
（1）城市污水、工業(yè)廢水和飲用水在深度凈化處理時(shí)都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的哪一種性質(zhì)。
（2）節(jié)約用水是保護(hù)水資源的一種有效方式，請(qǐng)寫(xiě)出一種生活中節(jié)約用水的具體做法。
（3）保護(hù)水資源人人有責(zé)，請(qǐng)你向環(huán)保部門(mén)提出防治水體污染的一條建議。
61．（2024·湖北）某工廠(chǎng)在粗鹽的提純過(guò)程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”[主要成分為、和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。
已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為　 　g。
（2）“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）“過(guò)濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為　 　。
（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是　 　結(jié)晶。
（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是　 　。
62．（2024·天津市）溶液與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是____（填序號(hào)）。
A．食鹽 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃時(shí)，氯化銨的溶解度為　 　g。
②20℃時(shí)，將20g氯化銨加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽椤? 　溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
③60℃時(shí)，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為　 　g。
④將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨　 　硝酸鉀（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑤20℃時(shí)，向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
63．（2024·南充）煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。回答下列問(wèn)題。
（1）在　 　℃時(shí)，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。
（2）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：硫酸鈉溶液　 　氯化鈉溶液（填“<”“>”或“=”）。
（3）t1℃時(shí)，將60g硝酸鈉（不含結(jié)晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　（精確到0.1%）。
（4）下列說(shuō)法正確的是____（填選項(xiàng)）。
A．冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出
B．除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結(jié)晶法
C．可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>64．（2024·瀘州）中國(guó)是茶的故鄉(xiāng)，茶文化的發(fā)源地。茶葉中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加熱至120℃顯著升華，在不同溫度下咖啡因的溶解度見(jiàn)下表1。
表1咖啡因的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 100 80 50 25
溶解度 66.6 18.2 8 2
表2干茶葉中一些成分的酸堿性
干茶葉中的成分 茶多酚 咖啡因 單寧酸
酸堿性 酸性 堿性 酸性
回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，250mL水中最多能溶解咖啡因　 　g；泡茶常用開(kāi)水，相對(duì)于冷水泡茶，開(kāi)水泡茶的優(yōu)點(diǎn)是既能加快有益成分的溶解，又能　 　。
（2）干茶葉中一些成分的酸堿性見(jiàn)表2。干茶葉粉碎加水，加CaO充分?jǐn)嚢璩屎隣睿舾伤郑刹枞~中參與反應(yīng)的成分有　 　；再加熱至120℃以上，可分離出表2中的成分是　 　。
65．（2024·蘇州）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSO4)的主要流程如圖：
已知：a.當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；
b.脫硫過(guò)程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小；
c.CaSO3能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
（1）大氣中二氧化硫含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是　 　。
（2）“制漿”時(shí)，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______(填字母)。
A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液
（3）“吸收—氧化”過(guò)程包括：①CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3；②CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過(guò)程中反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為　 　。
（4）“吸收—氧化”的脫硫率(×100%)受多種因素影響。
①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是　 　。鼓入的含SO2煙氣溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原因是　 　。
②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是　 　。
（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)CaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量所得產(chǎn)品，　 　，說(shuō)明產(chǎn)品中混有CaSO3。(必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液)
66．（2024·棗莊）氣體制備與性質(zhì)探究是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，相關(guān)裝置如圖所示。
A. B. C. D.
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器甲的名稱(chēng)為　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為　 　（填字母序號(hào)）；制取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，氣體流經(jīng)C裝置時(shí)的入口端為　 　（填“a”或“b”）。
（4）在三頸燒瓶D中用排空氣法收集氣體，檢驗(yàn)氣密性后，在時(shí)快速注入一種溶液，時(shí)快速注入另一種溶液，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　 　。
①三頸燒瓶D中收集的氣體不純
②時(shí)注入的是氫氧化鈉溶液
③后發(fā)生的只是中和反應(yīng)
67．（2024·常州） 興趣小組對(duì)我國(guó)的太空艙制取氧氣系統(tǒng)(其剖面如圖所示)進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)。
I．多角度認(rèn)識(shí)制氧原理電源
（1）太空艙制氧系統(tǒng)中電源A極是　 　極；將燃著的蠟燭放入b管收集的氣體中，看到燃燒　 　。
（2）太空艙制氧原理的化學(xué)方程式為　 　，反應(yīng)過(guò)程中種類(lèi)和數(shù)目均沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是　 　(用符號(hào)表示)。
（3）太空艙制氧過(guò)程中消耗的水和生成的氧氣的質(zhì)量關(guān)系是____(填序號(hào))。
A． B．
C． D．
（4）II．多措施提高制氧效率
【查閱資料】
提高電解效率的措施主要包括：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性、改變電解溫度、設(shè)置超聲波場(chǎng)等。
【討論分析】
用30%的KOH溶液代替水進(jìn)行電解，增大了水中　 　的濃度，增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性。
（5）升高電解溫度能提高制氧效率的原因之一是：溫度升高，微粒　 　。
（6）如圖分別為兩種不同條件下不銹鋼電極表面的氣泡直徑分布情況圖。
①氣泡覆蓋在電極表面使電解反應(yīng)界面　 　(選填“增大”或“減小”)，降低了電解效率。
②超聲波振動(dòng)能提高電解效率的原因是　 　。
68．（2024·大慶） 計(jì)算：
（1）小鐵同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若使100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則需用托盤(pán)天平稱(chēng)量　 　gNaOH固體。
（2）向200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為　 　。
（3）工業(yè)上制備N(xiāo)aOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為：
　 　NaCl+　 　H2O　 　NaOH+　 　H2↑+　 　Cl2↑
某化工廠(chǎng)用該方法制備N(xiāo)aOH，欲制備8噸NaOH，理論上需要多少?lài)峃aCl固體做原料？　 　（配平化學(xué)方程式并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
69．（2024九下·廣元）小明為了測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（2）圖乙中a點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是 　 　。
（3）請(qǐng)計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%)。
第1講 水和溶液答案
知識(shí)梳理
一、愛(ài)護(hù)水資源
2. (1)② 滴灌
二、水的凈化
1. 不溶 活性炭
三、的組成和主要性質(zhì)
（一） 電 化學(xué)能
1. 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2. 導(dǎo)電性 3. (2) 1:2 (3) 紅 OH-
4. (1) 木條復(fù)燃 (2) 淡藍(lán)色 5. (1) 氫氣 氧氣 (2) 氫元素 氧元素 (3) 氫原子 氧原子
6. (1) 可分 不可 (2) 1:8
7. 氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度(或氧氣可能與電極材料發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣體積減小，合理即可)
8. 氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 9.該方法不便于操作且耗能大、氧氣產(chǎn)率低
（二）2H2O 2H2↑＋O2↑
四、物質(zhì)的溶解
1. (1) 溶質(zhì) 溶劑 ① 固體 液體 氣體 (2) 均一、穩(wěn)定
3. (1) 升高 (2) 下降 (3) 基本不變
五、飽和溶液與不飽和溶液
1. 溫度 溶劑 不能 還能 2. 判斷方法 (1) 溶質(zhì) (2) 飽和 (3) 飽和
3. 相互轉(zhuǎn)化的方法 (1)溶質(zhì) 溶劑 降低 溶劑 升高 (2) 溶質(zhì) 溶劑 升高 溶劑 降低
4. (1) 小 (2) 大
六、溶解度
1. 溫度 100g 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)的質(zhì)量 ① 一定溫度 ② 100g溶劑 ③ 飽和狀態(tài) ④ g
2. 溶質(zhì) （2） 溫度 氣壓
3. (1) 升高 (2) 降低 (4) 下降 增大 ① 升高溫度，并增加溶質(zhì)(或升溫蒸發(fā)溶劑) ② 降低溫度
4. 強(qiáng)
七、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1. (1) ×100% ×100% (2)
2. a. 不變 增加 減小 b． 不變 c． 增大 d． 不變
八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1. (1) 溶質(zhì)質(zhì)量 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(一) 1. 玻璃棒 2. (1) 5 45 (2) 托盤(pán)天平 量筒 偏大 (3) 玻璃棒 (4) 名稱(chēng) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 攪拌，加速溶解 3. 大
(二)用濃溶液配制稀溶液
1. 燒杯 量筒 玻璃棒 3. (1) 59.3 960.8 4．小 大
命題點(diǎn)1　飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法
1. 增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑
命題點(diǎn)2　根據(jù)某物質(zhì)的溶解度配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2. 40 (1) Li2CO3 (2) 降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) (3) 50
考點(diǎn)突破
1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B 11．D 12．B
13．B； 12.5
14．（1）肥皂水 （2）質(zhì)量守恒定律； （3）NaCl；；B
夯實(shí)基礎(chǔ)
15．C 16．D 17．C 18．C 19．C 20．D 21．B 22．B 23．C 24．A 25．D 26．D
27．（1）；增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 （2）氧氣；供給呼吸 （3）2：1
（4）水分子；氫分子
28．（1）氣泡；b管管口產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （2）氫、氧 （3）
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)物更方便 （5）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 （6）不能
（7）①④②⑤③；分子分裂成原子；原子重新組合成新的分子
29．A＜B；增加溶劑；20%；降溫結(jié)晶
30．（1）弱于；蒸發(fā)酒精 （2）90 （3）＜ （4）（或硝酸鉀）；③
31．（1）丙>乙>甲 （2）相等 （3）<
32．（1）②①⑤③④；① （2）廣口瓶；3.0 （3）AD
（4）繼續(xù)加入少量的氯化鈉或恒溫蒸發(fā)水分
33．B；甲；升高溫度；BD
34．（1） （2）4.4 （3）>
（4）解：設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y。
點(diǎn)時(shí)，所得溶液為不飽和溶液，向其中加入水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：加水后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。
35．（1）元素 （2）分子在不斷運(yùn)動(dòng) （3）稀有氣體 （4）+2 （5）吸附
36．（1）A；不宜 （2）難溶；吸附色素和異味；Ca2+、Mg2+；肥皂水 （3）acb
37．（1）6
（2）設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x，則
解得x=7.35g
答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是7.35g
真題再現(xiàn)
38．B 39．D 40．C 41．D 42．C 43．C 44．A 45．C 46．B 47．C 48．D
49．C 50．B 51．D 52．A
53．（1）1：2 （2）C（3）；產(chǎn)生的氫氣純度高；碳酸氫鉀
54．（1）＜ （2）1：3 （3）C （4）B；D
55．（1）乙 （2）℃時(shí)甲、丙的溶解度相等 （3）恒溫蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)乙 （4）37.5%
56．（1）、沸點(diǎn)不同；；在圖，描點(diǎn)，用光滑的曲線(xiàn)連接，找50℃對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)
（2）溫度；均控制體積分?jǐn)?shù)為0.03%的；溫度升高，溶解度降低
57．（1）36.0 （2）增大 （3）蒸發(fā)
58．（1）②③；20 （2）③＝②＞①（合理即可） （3）加水（升高溫度等合理即可） （4）B
59．（1） （2）a；c （3）分子之間存在間隔 （4）低溫液態(tài)
（5）化學(xué) （6）作燃料等（合理即可）
60．（1）吸附性 （2）淘米水澆花
（3）工業(yè)上，通過(guò)新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生；工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥；農(nóng)藥化肥合理使用；生活污水集中處理和排放。
61．（1）36.0 （2） （3） （4）冷卻
（5）飽和硫酸鎂溶液
62．（1）A （2）33.32；不飽和；105；小于；20%
63．（1）t2 （2）> （3）44.4% （4）C
64．（1）5；溶解更多的咖啡因 （2）茶多酚、單寧酸；咖啡因
65．（1）酸雨 （2）B （3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）；溫度過(guò)高，SO2溶解度降低；隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）
66．（1）分液漏斗 （2）A； （3）b （4）①②
67．（1）負(fù)；更旺 （2）；H、O （3）A （4）離子（或帶電粒子等）
（5）運(yùn)動(dòng)速率加快 （6）減小；超聲波振動(dòng)能減少電極表面的氣泡
68．（1）4
（2）溶質(zhì)成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為16g，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
（3）2；2；2；1；1；解：設(shè)理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為mm=11.7t答：理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為11.7t。
69．（1）偏大
（2）氫氧化鈉、硫酸鈉
（3）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，pH=7，此時(shí)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)
解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
x≈4.1%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%
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第1講 水和溶液
考點(diǎn) 常見(jiàn)題型 考點(diǎn)分值
1. 關(guān)注水體污染及防治(理解) 選擇、填空 2～4分
2．樹(shù)立水是生命之源的觀(guān)點(diǎn)(應(yīng)用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3．樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感(應(yīng)用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的常用方法(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物的反應(yīng)等)(了解) 選擇、填空 2～4分
7.說(shuō)出溶液的組成(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8.說(shuō)明溶液的特點(diǎn)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
9.知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
10.區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
11.區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液(理解) 選擇、填空 2～4分
12.列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
13．說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的計(jì)算)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
14.說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
15.應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(應(yīng)用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
16.按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
一、愛(ài)護(hù)水資源
1. 愛(ài)護(hù)水資源的原因
(1)淡水資源有限。
(2)生命的孕育和維系都需要水。
2. 愛(ài)護(hù)水資源的措施
(1)節(jié)約用水
①生活中：一水多用，用洗菜水澆花等；
②農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為_(kāi)_滴灌__等；
③工業(yè)上：工業(yè)用水循環(huán)使用等。
(2)防治水體污染
污染來(lái)源 防治措施
工業(yè)污染(未經(jīng)處理的廢液、廢渣等任意排放) 工業(yè)廢水必須經(jīng)過(guò)凈化處理，達(dá)標(biāo)后排放
農(nóng)業(yè)污染(農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理使用) 提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥
生活污染(生活垃圾的隨處堆積、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，對(duì)生活垃圾及生活污水集中處理
備考補(bǔ)充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。
二、水的凈化
1. 常見(jiàn)的凈水方法
凈水方法 原理及作用
沉淀 靜置或加入明礬，吸附水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成較大的固體顆粒而沉淀到水底
過(guò)濾 除去水中的___不溶_____性雜質(zhì)
吸附 除去色素、異味和水中的一些溶解的雜質(zhì)，常用___活性炭_____
殺菌 消毒 加入殺菌劑(漂白粉、ClO2、Cl2等)殺滅水中的病毒、細(xì)菌
蒸餾 把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水
【特別提醒】①經(jīng)沉淀、過(guò)濾、吸附凈化的水仍為混合物，通過(guò)蒸餾得到的水屬于純凈物；
②凈水方法中，凈化程度由高到低的順序依次為蒸餾>吸附>過(guò)濾>沉淀。
2. 自來(lái)水廠(chǎng)生產(chǎn)流程
三、水的組成和主要性質(zhì)
（一） 水的組成
電解水實(shí)驗(yàn)(將__電__能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_化學(xué)能__能)
1. 實(shí)驗(yàn)原理：___2H2O 2H2↑＋O2↑___(用化學(xué)方程式表示)。
水電解的過(guò)程示意圖
2. 實(shí)驗(yàn)裝置
【特別提醒】水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)_導(dǎo)電性___。
3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)通電后，兩個(gè)電極上有氣泡產(chǎn)生。
(2)一段時(shí)間后，a、b中均有氣體產(chǎn)生，液面均下降，c中液面上升，與電源正極相連的氣體體積小，與負(fù)極相連的氣體體積大，體積比大約為_(kāi)_1:2__。
(3)若在水中滴入酚酞試液，一段時(shí)間后與負(fù)極相連的電極附近的溶液顯_紅__色，溶液中存在大量的_OH-___。
4. 氣體的檢驗(yàn)及判斷
(1)用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察到___木條復(fù)燃___，證明是氧氣。
(2)用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察到氣體能燃燒(或點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲)并且產(chǎn)生__淡藍(lán)色_火焰，證明是氫氣。
5. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)水在通電條件下生成了__氫氣__和___氧氣__。
(2)水是由__氫元素__和__氧元素_組成的。
(3)水分子是由_氫原子__和__氧原子_構(gòu)成的。
6. 結(jié)論推廣
(1)驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子_可分__而原子__不可____再分。
(2)電解水實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_(kāi)_1:8__。
7. 電解水時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2和H2的體積比小于1∶2，其原因是__ 氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度(或氧氣可能與電極材料發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣體積減小，合理即可) ___。
8. 已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在電解水實(shí)驗(yàn)中通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中__氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比___為2∶1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。
9. 電解水也能產(chǎn)生氧氣，但是實(shí)驗(yàn)室通常不用該方法制取氧氣，其原因是__該方法不便于操作且耗能大、氧氣產(chǎn)率低__。
（二）水的性質(zhì)
物理 性質(zhì) 常溫、常壓下是無(wú)色、無(wú)味的液體，沸點(diǎn)100 ℃，熔點(diǎn)0 ℃，密度一般為1 g/cm3，是常見(jiàn)的溶劑
化學(xué) 性質(zhì) (1)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 (2)在通電條件下分解：__2H2O 2H2↑＋O2↑__(填化學(xué)方程式) (3)某些非金屬氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金屬氧化物＋水―→堿：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水
四、物質(zhì)的溶解
1. 溶液
(1)溶液的組成：溶液由_溶質(zhì)__和__溶劑_組成。
①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)，溶質(zhì)既可以是_固體_，也可以是_液體_、_氣體_。
②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑，水是較好的溶劑，除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。
【特別提醒】乙醇和水混合，乙醇為溶質(zhì)，水為溶劑；碘酒中的溶劑為乙醇。
(2)特點(diǎn)：溶液是_均一_、_穩(wěn)定_的混合物。
2. 溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別
溶液 懸濁液 乳濁液
組成 由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 固體小顆粒和液體組成的混合物 油狀小液滴和液體組成的混合物
特點(diǎn) 均一、穩(wěn)定 不穩(wěn)定
靜置后 現(xiàn)象 不分層、無(wú)沉淀，無(wú)明顯變化 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生分層
舉例 糖水、碘酒、食鹽水等 鋇餐、泥水等 牛奶、肥皂水等
3. 物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象
(1)有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度明顯__升高_(dá)_，如氫氧化鈉、濃硫酸。
(2)有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度明顯__下降__，如硝酸銨。
(3)有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度_基本不變__，如氯化鈉。
五、飽和溶液與不飽和溶液
1. 定義：在一定__溫度_下，在一定量的__溶劑__里__不能_再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液，_還能__繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2. 判斷方法
(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種__溶質(zhì)__，觀(guān)察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。
(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的_飽和__溶液。
(3)改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的__飽和__溶液。
3. 相互轉(zhuǎn)化的方法
(1)對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：
不飽和溶液
(2)對(duì)于極少數(shù)[如Ca(OH)2等]溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)：
不飽和溶液
【特別提醒】某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。
4. 結(jié)晶
(1)蒸發(fā)結(jié)晶法：通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度變化影響較___小_(填“大”或“小”，下同)的物質(zhì)，如氯化鈉。
(2)降溫結(jié)晶法(或冷卻熱飽和溶液法)：通過(guò)降低溫度的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較_大__的物質(zhì)，如硝酸鉀。
六、溶解度
1. 定義：在一定_溫度_下，某物質(zhì)在_100g___溶劑中達(dá)到__飽和狀態(tài)_時(shí)所溶解的__溶質(zhì)的質(zhì)量_為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
【特別提醒】四要素
①條件：_一定溫度__　 ②標(biāo)準(zhǔn)：_100g溶劑__ ③狀態(tài)：達(dá)到__飽和狀態(tài)__ ④單位：__g__
2. 影響因素（1）內(nèi)因： 溶質(zhì) 和溶劑的性質(zhì)；（2）外因：__溫度__，氣體溶解度還受___氣壓___的影響
3. 溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響
(1)大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_升高_(dá)，如硝酸鉀、氯化銨等。
(2)個(gè)別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_降低_，如氫氧化鈣等。
(3)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉。
(4)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_下降__，隨壓強(qiáng)的升高而_增大__。
備考補(bǔ)充：某堿溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度一定時(shí)，溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)。
①要使該飽和溶液的pH增大(溶質(zhì)種類(lèi)不變)，可采取的方法是_升高溫度，并增加溶質(zhì)(或升溫蒸發(fā)溶劑)__。
②要使該飽和溶液的pH減小，可采取的方法是_降低溫度__，或者添加其他可以與溶質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)。
分析：①該溶液的溶解度隨溫度的升高而增大，在該溫度下已經(jīng)飽和，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，要繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，可升高溫度，增大其溶解度或升溫蒸發(fā)溶劑。②減少飽和溶液中溶質(zhì)的方法有降低溫度析出晶體，也可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將溶質(zhì)反應(yīng)掉，降低溶質(zhì)的質(zhì)量。
4. 物質(zhì)溶解性的難易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越_強(qiáng)__。
七、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
(1)所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%　____
＝____×100%________
(2)飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算
(1)溶液質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
歸納總結(jié)：溶液中的“變”與“不變”
a. 溶液稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量_不變__，溶劑質(zhì)量__增加__，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_減小__。
b．飽和溶液中加入一定量的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均_不變_。
c．不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均__增大_。
d．飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來(lái)的溫度，則溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量會(huì)等比例減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_不變__。
八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1. 溶液稀釋的計(jì)算
(1)原理：溶液稀釋前后，__溶質(zhì)質(zhì)量__不變。
(2)計(jì)算公式：m濃×C濃%＝m稀× C稀% 或m濃× C濃%＝(m濃＋m水)× C稀%
其中m濃為稀釋前濃溶液的質(zhì)量、 C濃%為稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m稀為加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量、 C稀%為稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【注意】實(shí)際應(yīng)用中因溶液質(zhì)量不便稱(chēng)量，一般用量筒量取體積，計(jì)算時(shí)需將質(zhì)量和體積相互換算。
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(一)用固體藥品配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉的溶液50 g為例)
1. 實(shí)驗(yàn)用品：氯化鈉固體、藥匙、托盤(pán)天平(帶砝碼)、鑷子、稱(chēng)量紙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_玻璃棒__、蒸餾水。
2. 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉_5_ g，水_45__mL(水的質(zhì)量換算成體積，水的密度為1 g/cm3)。
(2)稱(chēng)量和量取：用__托盤(pán)天平_稱(chēng)取所需的氯化鈉，放入燒杯中，用__量筒__量取所需的水，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積_偏大__，且越接近越好。
(3)溶解：將量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用__玻璃棒__攪拌，直到氯化鈉完全溶解。
(4)裝瓶貼標(biāo)簽：將配制好的溶液裝在細(xì)口瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注溶液_名稱(chēng)__及__溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。
【特別提醒】溶解不能在量筒中進(jìn)行，該操作中玻璃棒的作用是_攪拌，加速溶解__。
3. 誤差分析
溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)分析 原因 操作
偏__大_ 配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小 量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)
量取的水倒入燒杯時(shí)濺出
稱(chēng)取的氯化鈉質(zhì)量偏大 稱(chēng)量時(shí)右盤(pán)放了紙片而左盤(pán)未放
偏小 稱(chēng)量的固體藥品質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量偏小 稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼位置放顛倒且使用了游碼
固體藥品中含有少量的雜質(zhì)
配制的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量偏小 固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上有殘留
配制的溶液中，溶劑的質(zhì)量實(shí)際偏大 量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)
燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水
(二)用濃溶液配制稀溶液
1. 實(shí)驗(yàn)用品：__燒杯__、_量筒__、膠頭滴管、__玻璃棒_、蒸餾水、濃硫酸。
2. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(密度為1.07 g/cm3)1 000毫升。
3. 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)計(jì)算：所需濃硫酸_59.3_毫升和所需水_960.8__毫升(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。
(2)量取：用量筒量取濃硫酸和水。
(3)溶解：將量筒量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
4．實(shí)驗(yàn)誤差分析
濃度 原因 操作
偏_小_ 配制的溶液中水的實(shí)際體積偏大 量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)
燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水
配制的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際體積偏小 量取濃溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)
在稀釋過(guò)程中濃溶液有濺出
偏_大_ 配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小 量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)
配制的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際體積偏大 量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
【特別提醒】溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過(guò)程中，若將溶液灑出來(lái)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化。
重難點(diǎn)突破
溶解度及其應(yīng)用
溶解度表格
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
命題點(diǎn)1　飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法
1. 將氯化鉀的不飽和溶液可通過(guò)__增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑____的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液。
方法指導(dǎo)：首先根據(jù)物質(zhì)的溶解度表判斷溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)；再選擇合適的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化。若物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，可通過(guò)增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；若物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，可通過(guò)升高溫度、增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。
命題點(diǎn)2　根據(jù)某物質(zhì)的溶解度配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
2. 如果配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%的飽和硝酸鉀溶液，則需要水__122__g，此時(shí)溶液的溫度應(yīng)大于_40___℃。
方法指導(dǎo)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液時(shí)，一定要注意溫度，在該溫度下，比較該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所需配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。若需配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，則需要升高溫度，再溶解溶質(zhì)；若需配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，則需要先降低溫度再溶解溶質(zhì)。
例　(2018柳州)幾種物質(zhì)的溶解度如下表所示，根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
　　　溫度/℃ 溶解度/g　　　 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245
(1)溶解度隨溫度升高而減小的是__Li2CO3__。(填化學(xué)式)
(2)硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉固體，欲分離該混合物獲得更純的硝酸鉀，可在較高溫度時(shí)制成飽和溶液，然后__降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) __。
(3)配制20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液68 g，需水__50__g。
知識(shí)點(diǎn)1　水的凈化
【例題】
1．流溪河是城市飲用水的重要來(lái)源。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)濾能使河水變成純凈水
B．加入絮凝劑明礬能進(jìn)行殺菌消毒
C．河水中沒(méi)有氧氣
D．電解水得到的氧氣和氫氣的體積比是1：2
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；水的凈化
【解析】【解答】A、過(guò)濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，即過(guò)濾后的水中還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)不符合題意；
B、加入絮凝劑明礬能夠吸附水中懸浮的難溶性雜質(zhì)，加快難溶性雜質(zhì)的沉降速率，不能進(jìn)行殺菌消毒，選項(xiàng)不符合題意；
C、氧氣不易溶于水，所以河水中含有少量的氧氣，選項(xiàng)不符合題意；
D、電解水后生成的氧氣和氫氣的體積比是1：2，選項(xiàng)符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)過(guò)濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)分析；
B、根據(jù)明礬的吸附沉降的作用分析；
C、根據(jù)氧氣的不易溶于水的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)電解水“正氧負(fù)氫，氧一氫二”的現(xiàn)象分析。
◆變式訓(xùn)練
2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列對(duì)水的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A．采取有效措施降低水資源消耗
B．明礬可用于吸附水中懸浮雜質(zhì)
C．廢水、污水均須處理，不能直接排放
D．活性炭用于自來(lái)水殺菌消毒
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】水的凈化；保護(hù)水資源
【解析】【解答】A. 隨著經(jīng)濟(jì)社會(huì)快速發(fā)展和人口不斷增長(zhǎng)，水資源短缺問(wèn)題日益凸顯，節(jié)水工作迫在眉睫，故正確，不符合題意；
B. 明礬易溶于水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀物，該膠狀物具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質(zhì)并沉淀于水底，故正確，不符合題意；
C. 排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水、生活污水，會(huì)污染水源，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，故正確，不符合題意；
D. 活性炭?jī)?nèi)部疏松多孔的結(jié)構(gòu)可以吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)，不能殺菌消毒，故錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)隨著經(jīng)濟(jì)社會(huì)快速發(fā)展和人口不斷增長(zhǎng)，水資源短缺問(wèn)題日益凸顯分析。
B、根據(jù)明礬易溶于水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀物，該膠狀物具有吸附性分析。
C、根據(jù)廢水、生活污水，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后排放分析。
D、根據(jù)活性炭?jī)?nèi)部疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性分析。
知識(shí)點(diǎn)2　水的電解
【例題】
3．小華通過(guò)微信公眾號(hào)“勝哥課程”觀(guān)看了《電解水的微觀(guān)解釋》化學(xué)視頻，對(duì)相關(guān)知識(shí)有了深刻的理解。電解水的實(shí)驗(yàn)如圖所示，以下說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、b管內(nèi)氣體質(zhì)量比約為
B．a(chǎn)管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫元素和氧元素組成
D．反應(yīng)前后元素種類(lèi)可能發(fā)生改變
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】A、根據(jù)圖像，a中氣體較少，則a管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，b管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，a、b管內(nèi)氣體體積比約為1∶2，而質(zhì)量比不是1∶2，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、a管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣只含氫元素、氧氣只含氧元素，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫元素和氧元素組成，該說(shuō)法正確，符合題意；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據(jù)電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，二者的體積比約為1∶2，化學(xué)變化中元素守恒，水是由氫氧元素組成來(lái)解答。
◆變式訓(xùn)練
4． 學(xué)習(xí)小組以“水”為主題展開(kāi)研究，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．試管a收集的氣體是氫氣
B．試管b收集的氣體可用于煉鋼、氣焊等
C．電解水和水蒸發(fā)都屬于化學(xué)變化
D．電解水的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的用途；電解水實(shí)驗(yàn)；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【解答】A、 試管a采用向下排空氣法收集，氣體是密度小的氫氣 ，不符合題意；
B、 試管b收集的氣體為氧氣，氧氣具有助燃性，可用于煉鋼、氣焊等 ，不符合題意；
C、 電解水為化學(xué)變化，水蒸發(fā)屬于物理變化 ，符合題意；
D、 電解水的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子 ，不符合題意；
故答案為：C
【分析】A、根據(jù)氫氣密度小于空氣，氧氣密度大于空氣分析；
B、根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)確定其用途分析；
C、根據(jù)水蒸發(fā)沒(méi)有新物質(zhì)生成分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合分析。
命題點(diǎn)3　保護(hù)水資源
【例題】
5．水是一切生命賴(lài)以生存的根本。下列說(shuō)法不正確的是
A．自然界中的水都是純水
B．生活污水應(yīng)集中處理排放
C．肥皂遇到硬水易起浮渣
D．生活中可以軟化硬水的方法是煮沸
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】硬水與軟水；保護(hù)水資源
【解析】【解答】A、自然界中的水都是混合物，不是純水，故A選項(xiàng)不正確；
B、生活污水不能隨意排放，需要集中處理，故B選項(xiàng)正確；
C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多，故C選項(xiàng)正確；
D、生活中，降低水硬度的方法是煮沸，故D選項(xiàng)正確；
故答案為：A.
【分析】A、根據(jù)自然界中的水都是混合物進(jìn)行分析；
B、根據(jù)生活污水不能隨意排放進(jìn)行分析；
C、根據(jù)硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多進(jìn)行分析；
D、根據(jù)生活中，降低水的硬度的方法是煮沸進(jìn)行分析。
◆變式訓(xùn)練
6．2024年3月22日是第三十二屆“世界水日”，我國(guó)紀(jì)念2024年“世界水日”“中國(guó)水周”活動(dòng)主題為“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”。下列措施或做法符合該主題的是
A．洗手接洗手液時(shí)不關(guān)水龍頭 B．工業(yè)用水不重復(fù)利用
C．園林澆灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】保護(hù)水資源
【解析】【解答】A、洗手接洗手液時(shí)不關(guān)水龍頭，會(huì)使水不停的流失，造成水資源浪費(fèi)，不符合“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”主題要求，故A不符合題意；
B、工業(yè)用水不重復(fù)利用，會(huì)造成水資源浪費(fèi)，不符合“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”主題要求，故B不符合題意；
C、園林澆灌采用大水浸灌，會(huì)造成水資源浪費(fèi)，不符合“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”主題要求，故C不符合題意；；
D、生活提倡“一水多用”，有利于節(jié)約用水，符合“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”主題要求，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)洗手接洗手液不關(guān)水龍頭、工業(yè)用水不重復(fù)利用、園林澆灌采用大水浸灌都會(huì)造成水資源浪費(fèi)，“一水多用”有利于節(jié)約用水進(jìn)行分析解答。
知識(shí)點(diǎn)4　溶液、飽和溶液與不飽和溶液
【例題】
7．下列溶液中水不是溶劑的是
A．稀硫酸 B．醫(yī)用酒精 C．硫酸銅溶液 D．碘酒溶液
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)
【解析】【解答】A、在稀硫酸溶液中，硫酸是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；
B、在醫(yī)用酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；
C、在硫酸銅溶液中，硫酸銅是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；
D、在碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑來(lái)解答。
◆變式訓(xùn)練
8．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
A．具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
B．溶液中溶質(zhì)只能是固體或者液體，不能是氣體
C．某物質(zhì)的飽和溶液在溫度不改變的情況下不能再溶解其他物質(zhì)
D．硝酸銨在水中溶解時(shí)，溶液的溫度降低
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液
【解析】【解答】A、具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水（水屬于純凈物，而溶液屬于混合物），故A不符合題意；
B、溶液中溶質(zhì)可以是固體或液體或氣體，故B不符合題意；
C、某物質(zhì)的飽和溶液在溫度不改變的情況下可以再溶解其他物質(zhì)，故C不符合題意；
D、硝酸銨在水中溶解時(shí)，吸收熱量，溶液的溫度降低，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)溶液和水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的選擇進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)影響溶液中溶質(zhì)的溶解進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)硝酸銨的溶解狀況進(jìn)行分析解答。
知識(shí)點(diǎn)5　溶解度及溶解度應(yīng)用
【例題】
9．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．t2℃時(shí)，在甲、乙兩種溶液中，溶質(zhì)甲的質(zhì)量一定大于乙
B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50g
C．t2℃時(shí)，將甲的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用
【解析】【解答】A、沒(méi)有指明兩種溶液的質(zhì)量及溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能確定溶質(zhì)的質(zhì)量大小，符合題意；B、由圖示可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50g，不符合題意；
C、t2℃時(shí)，將甲的飽和溶液降溫至t1℃，會(huì)析出晶體，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合題意；
D、甲的溶解度受溫度影響大，甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)分析；
B、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)確定一定溫度下物質(zhì)的溶解度分收入
C、根據(jù)改變溫度時(shí)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小分析；
D、根據(jù)溶解度受溫度影響大的物質(zhì)適宜降溫結(jié)晶提純分析。
◆變式訓(xùn)練
10．“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物質(zhì)，其溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均隨溫度升高而增大
B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降溫結(jié)晶的方法
C．40℃時(shí)，將25克NH4Cl溶于50克水中形成不飽和溶液
D．40℃時(shí)，將Na2CO3溶液升溫和降溫都會(huì)降低溶液濃度
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用
【解析】【解答】A. 由圖可知，氯化銨、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，但碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減小，故錯(cuò)誤；
B. 由于氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，若氯化銨中混有少量氯化鈉，則可用降溫結(jié)晶的方法提純氯化銨，故正確；
C. 由圖可知，40℃時(shí)，氯化銨的溶解度為49g，則50g水中最多可溶解氯化銨的質(zhì)量為，則將25克NH4Cl溶于50克水中能形成飽和溶液，故錯(cuò)誤；
D. 40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度最大，升溫和降溫時(shí)，溶解度均減小，則將碳酸鈉飽和溶液升溫或降溫，都會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，但由于碳酸鈉溶液可能沒(méi)有飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
知識(shí)點(diǎn)6　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
【例題】
11．小麗在實(shí)驗(yàn)室配制15%的溶液用于選種，部分操作如下，其中正確的是（　　）
A．取用 B．稱(chēng)量
C．讀取水的體積 D．溶解
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液，操作順序是計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量和水的質(zhì)量，接著稱(chēng)質(zhì)量，其三是量取水的體積并正確讀數(shù)，第四是溶解。符合題意的是D，不符合題意的是ABC。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的正確操作順序是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解來(lái)解答。
◆變式訓(xùn)練
12．除去中混有的細(xì)砂，并利用得到的固體配制溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
除去細(xì)砂：混合物→溶解→步驟a→蒸發(fā)→裝瓶貼標(biāo)簽
配制溶液：計(jì)算→稱(chēng)量→量取—→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟a為過(guò)濾
B．蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿內(nèi)液體全部蒸干后撤去酒精燈
C．配制溶液時(shí)，需稱(chēng)量提純后干燥的
D．量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
【解析】【解答】A.將固液分離的操作為過(guò)濾，則步驟a為過(guò)濾，正確；
B.蒸發(fā)時(shí)等蒸發(fā)皿中出現(xiàn)許多固體時(shí)停止加熱，不能將液體全部蒸干再熄滅酒精燈，錯(cuò)誤；
C.溶質(zhì)的質(zhì)量=50g×6%=3g，則配制溶液時(shí)，需稱(chēng)量提純后干燥的，正確；
D.量取水時(shí)，俯視讀書(shū)會(huì)使量的水的體積偏小，則導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；
故答案為B。
【分析】A.根據(jù)溶液配制的步驟及過(guò)濾的特點(diǎn)分析；
B.根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)分析；
C.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D.根據(jù)俯視讀書(shū)的特點(diǎn)分析。
知識(shí)點(diǎn)7　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算
【例題】
13．要使100克10%的食鹽溶液的濃度增大一倍，下列做法正確的是　 　
A．蒸發(fā)45克的水 B．蒸發(fā)50克的水
C．加入200克20%的食鹽溶液 D．加入　 　克的食鹽
【答案】B；12.5
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；用水稀釋改變濃度的方法
【解析】【解答】解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x
x=50g
解：設(shè)加入食鹽的質(zhì)量為y
y=12.5g
故答案為：B。
加入食鹽的質(zhì)量為12.5g。
【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
◆變式訓(xùn)練
14．水和溶液與人類(lèi)的生活息息相關(guān)，回答下列問(wèn)題。
（1）生活中，人們常用　 　檢驗(yàn)水樣是硬水還是軟水。
（2）實(shí)驗(yàn)室用“電解水”的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的組成，探究的理論依據(jù)是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）在60℃時(shí)，分別取X g氯化鈉固體和X g硝酸鉀固體進(jìn)行圖1的實(shí)驗(yàn)（圖2是氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)）。
①加入甲燒杯中的固體是　 　（選填“NaCl”或“”），X的取值范圍是　 　。
②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　 　。
A．狀態(tài)1時(shí)，甲燒杯為飽和溶液，乙燒杯為不飽和溶液
B．乙燒杯在狀態(tài)2時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是狀態(tài)1時(shí)的2倍
C．若將狀態(tài)1時(shí)的甲、乙燒杯溶液降溫至10℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙
【答案】（1）肥皂水
（2）質(zhì)量守恒定律；
（3）NaCl；；B
【知識(shí)點(diǎn)】硬水與軟水；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）生活中，人們常用肥皂水檢驗(yàn)水樣是硬水還是軟水，取樣加入肥皂水振蕩，出現(xiàn)泡沫較多說(shuō)明是軟水，反之則為硬水；
（2）實(shí)驗(yàn)室用“電解水”的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的組成，探究的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為；
（3）①在60℃時(shí)，分別取X g氯化鈉固體和X g硝酸鉀固體進(jìn)行圖1的實(shí)驗(yàn)，各加入100g水后甲燒杯中有固體剩余，乙燒杯中沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明在該溫度下甲燒杯中的固體的溶解度小于乙燒杯中的固體的溶解度，由圖2可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，說(shuō)明加入甲燒杯中的固體是NaCl；
由圖2可知，60℃時(shí)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度分別為37.3g、110g，由上述分析可知，甲燒杯中的固體是氯化鈉，乙燒杯中的固體是硝酸鉀，各加入100g水后甲燒杯中有氯化鈉剩余，說(shuō)明X大于37.3，乙燒杯中沒(méi)有硝酸鉀剩余，說(shuō)明X110，再向乙燒杯中加入X g硝酸鉀固體能全部溶解，說(shuō)明X55，則X的取值范圍是；
②A(yíng)、狀態(tài)1時(shí)，甲燒杯中有固體剩余，說(shuō)明該溶液為飽和溶液；狀態(tài)1時(shí)乙燒杯中沒(méi)有固體剩余，再向乙燒杯中加入Xg同種固體能全部溶解，說(shuō)明狀態(tài)1時(shí)乙燒杯中的溶液是不飽和溶液，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、狀態(tài)1時(shí)乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分為，向狀態(tài)1乙燒杯中再加入Xg同種固體能全部溶解得到狀態(tài)2，則狀態(tài)2時(shí)乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以狀態(tài)2時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是狀態(tài)1時(shí)的2倍，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
C、由上述分析可知，X的取值范圍是，甲燒杯中是氯化鈉，乙燒杯中是硝酸鉀，若將狀態(tài)1時(shí)的甲、乙燒杯溶液降溫至10℃，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均減小到37.3g以下，所以均有晶體析出，氯化鈉的飽和溶液仍為飽和溶液，硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎?0℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，所以降溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙，說(shuō)法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】（1）根據(jù)生活中常用肥皂水來(lái)鑒別硬水和軟水，泡沫少的是硬水來(lái)解答；
（2）根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣來(lái)解答；
（3）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，常采用降溫結(jié)晶，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，常用恒溫蒸發(fā)溶劑來(lái)解答。
（1）生活中，人們常用肥皂水檢驗(yàn)水樣是硬水還是軟水，取樣加入肥皂水振蕩，出現(xiàn)泡沫較多說(shuō)明是軟水，反之則為硬水；
（2）實(shí)驗(yàn)室用“電解水”的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的組成，探究的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為；
（3）①
在60℃時(shí)，分別取X g氯化鈉固體和X g硝酸鉀固體進(jìn)行圖1的實(shí)驗(yàn)，各加入100g水后甲燒杯中有固體剩余，乙燒杯中沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明在該溫度下甲燒杯中的固體的溶解度小于乙燒杯中的固體的溶解度，由圖2可知，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，說(shuō)明加入甲燒杯中的固體是NaCl；
由圖2可知，60℃時(shí)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度分別為37.3g、110g，由上述分析可知，甲燒杯中的固體是氯化鈉，乙燒杯中的固體是硝酸鉀，各加入100g水后甲燒杯中有氯化鈉剩余，說(shuō)明X大于37.3，乙燒杯中沒(méi)有硝酸鉀剩余，說(shuō)明X110，再向乙燒杯中加入X g硝酸鉀固體能全部溶解，說(shuō)明X55，則X的取值范圍是；
②
A、狀態(tài)1時(shí)，甲燒杯中有固體剩余，說(shuō)明該溶液為飽和溶液；狀態(tài)1時(shí)乙燒杯中沒(méi)有固體剩余，再向乙燒杯中加入Xg同種固體能全部溶解，說(shuō)明狀態(tài)1時(shí)乙燒杯中的溶液是不飽和溶液，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、狀態(tài)1時(shí)乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分為，向狀態(tài)1乙燒杯中再加入Xg同種固體能全部溶解得到狀態(tài)2，則狀態(tài)2時(shí)乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以狀態(tài)2時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是狀態(tài)1時(shí)的2倍，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
C、由上述分析可知，X的取值范圍是，甲燒杯中是氯化鈉，乙燒杯中是硝酸鉀，若將狀態(tài)1時(shí)的甲、乙燒杯溶液降溫至10℃，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均減小到37.3g以下，所以均有晶體析出，氯化鈉的飽和溶液仍為飽和溶液，硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎?0℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，所以降溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙，說(shuō)法正確，不符合題意。
故選：B。
15．要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（　　）
A．溶解、計(jì)算、稱(chēng)量、裝瓶、貼標(biāo)簽
B．稱(chēng)量、溶解、計(jì)算、裝瓶、貼標(biāo)簽
C．計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽
D．稱(chēng)量、計(jì)算、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
【解析】【解答】解：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作順序是計(jì)算、稱(chēng)固體、量液體、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。故符合題意的是C，不符合題意的是ABD。
故答案為：C.
【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作順序是計(jì)算、稱(chēng)固體、量液體、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽來(lái)解答。
16．實(shí)驗(yàn)室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．取氯化鈉固體 B．稱(chēng)量7.5g氯化鈉
C．量取42.5mL水 D．玻璃棒攪拌溶解
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，圖中所示操作錯(cuò)誤，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取42.5mL水，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小；不能使用100mL的量筒，圖中所示操作錯(cuò)誤，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確，故D選項(xiàng)正確。
故選：D。
【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析。
B、根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析。
C、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近進(jìn)行分析。
D、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析。
17．如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．P點(diǎn)表示時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．時(shí)，將物質(zhì)加入到水中充分?jǐn)嚢瑁玫降娘柡腿芤?br/>C．時(shí)等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至，所得溶液中溶劑質(zhì)量
D．將時(shí)三種物質(zhì)的溶液分別升溫至，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不可能發(fā)生變化
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A. P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，故A錯(cuò)誤；
B. t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁疃嗄苋芙?5g的物質(zhì)a，則溶液的質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；
C. 由圖可知，t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，b物質(zhì)次之，c物質(zhì)最小，所以等質(zhì)量的三種飽和溶液中，溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a，降溫至t1℃，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a，故C正確；
D. 由圖可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的增大而減小，a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高為增大。將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2℃，c物質(zhì)會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，a、b物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷降溫后析出晶體的多少；可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而計(jì)算形成飽和溶液的質(zhì)量。
18．室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率（離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大）的變化如圖。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中
B．c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水
C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說(shuō)明CaCO3的溶解度減小
D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說(shuō)明CaCO3的溶解達(dá)到飽和狀態(tài)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、開(kāi)始時(shí)部分碳酸鈣溶解導(dǎo)致溶液中的離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，正確；
B、c、e后電導(dǎo)率均下降，加水導(dǎo)致溶液中的離子濃度瞬間減小，正確；
C、溫度不變碳酸鈣的溶解度不變，錯(cuò)誤；
D、CaCO3的溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中的離子濃度不變，電導(dǎo)率不變，正確；
故答案為：C。
【分析】溶液電導(dǎo)率與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，電導(dǎo)率越高，結(jié)合碳酸鈣的溶解度綜合分析。
19．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．陰影區(qū)域中，A、B、C的溶液均處于不飽和狀態(tài)
B．時(shí)，的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C．時(shí)，等質(zhì)量的三種物質(zhì)分別加水配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為
D．將三種物質(zhì)的飽和溶液從降到，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、 陰影區(qū)域中，A、C處于飽和溶液，B處于不飽和溶液，不符合題意；
B、時(shí)，的溶解度為20克，則飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<20% ，不符合題意；
C、時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小為A>B>C，等質(zhì)量的三種物質(zhì)分別加水配制成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量AD、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從降到，A和B變成的飽和溶液，C形成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 ，不符合題意；
故選C。
【分析】A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)上方溶液為飽和溶液，下方溶液為不飽和溶液分析；
B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根據(jù)等質(zhì)量物質(zhì)配制飽和溶液，溶解度大則所需溶劑少分析；
D、根據(jù)改變溫度時(shí)飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變分析。
20．實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰茛佗堍?br/>B．選用量筒量取所需的水
C．需稱(chēng)量的質(zhì)量為
D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；溶液的組成及特點(diǎn)；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】A、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，則該實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)椋孩邰茛佗堍冢蔄不符合題意；
B、配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的NaCl溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為：，則所需水的質(zhì)量為：100g-16g=84g，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，因此，應(yīng)選擇100mL量筒量取所需的水，故B不符合題意；
C、溶質(zhì)的質(zhì)量=總質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，需稱(chēng)量的質(zhì)量為：，故C不符合題意；
D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，配制好的溶液倒出30mL ，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的配制方法進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)量筒的選擇進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)溶液的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。
21．已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A．I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶體析出
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】A、I中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g。30℃時(shí)硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達(dá)到飽和，而此時(shí)加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液，該說(shuō)法正確，符合題意；
C、Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不是I中的2倍，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會(huì)有晶體析出，該說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據(jù)硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度的意義以及溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，一般產(chǎn)用降溫結(jié)晶來(lái)解答。
22．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒艿玫饺芤旱氖?br/>A．食鹽 B．植物油 C．蔗糖 D．味精
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)
【解析】【解答】A、食鹽加入水中形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，為溶液，不符合題意；
B、植物油加入水中形成的是乳濁液，符合題意；
C、蔗糖加入水中形成均一、穩(wěn)定的混合物，為溶液，不符合題意；
D、味精加入水中形成均一、穩(wěn)定的混合物，為溶液，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物分析。
23．某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展“自制簡(jiǎn)易凈水器”的實(shí)踐活動(dòng)，作品如圖，下列說(shuō)法合理的是
A．該凈水器能降低水的硬度
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質(zhì)
C．用活性炭?jī)羲且驗(yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)疏松多孔
D．河水經(jīng)該凈水器凈化后是純凈物
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】水的凈化；純凈物和混合物
【解析】【解答】A. 該簡(jiǎn)易凈水器不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能降低水的硬度，故錯(cuò)誤；
B. 小卵石和石英砂主要除去難溶性雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；
C. 活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故正確；
D. 河水經(jīng)該凈水器凈化后，還含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，故錯(cuò)誤。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)該簡(jiǎn)易凈水器中的小卵石和石英砂可以過(guò)濾除去水中的難溶性雜質(zhì)，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，之后，水還是含有多種物質(zhì)，分析判斷。
24．下列圖像能正確反映其變化過(guò)程的是
A．加熱高錳酸鉀制取氧氣
B．電解水生成氣體的質(zhì)量
C．在一密閉玻璃容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量
D．用雙氧水和二氧化錳混合加熱制取氧氣
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】測(cè)定空氣中的氧氣含量；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；電解水實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，因此加熱高錳酸鉀制取氧氣過(guò)程中錳元素質(zhì)量保持不變，故A選項(xiàng)正確；
B、電解水正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比約為2：1，而不是質(zhì)量比，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、紅磷燃燒放出熱量，壓強(qiáng)變大，直到紅磷反應(yīng)結(jié)束，隨著溫度的下降，壓強(qiáng)減小，恢復(fù)到室溫后，紅磷燃燒消耗了氧氣，容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，最終的壓強(qiáng)小于開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中作催化劑，因此二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：A.
【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫氣和氧氣的體積比約為2：1進(jìn)行分析；
C、根據(jù)紅磷燃燒放出熱量且消耗氧氣進(jìn)行分析；
D、根據(jù)催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變進(jìn)行分析。
25．外語(yǔ)校每個(gè)教室都安裝了直飲水機(jī)，其主要工作流程如圖所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．得到的直飲水不是純凈物
B．活性炭的作用是吸附色素和異味
C．紫外燈管照射殺菌是化學(xué)變化
D．超濾膜可以除去所有可溶性雜質(zhì)
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】水的凈化
【解析】【解答】A、經(jīng)過(guò)直飲水機(jī)得到的直飲水中含有可溶性礦物質(zhì)，屬于混合物，該說(shuō)法正確，不符合題意；
B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附色素和異味，該說(shuō)法正確，不符合題意；
C、紫外燈管照射殺菌過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，該說(shuō)法正確，不符合題意；
D、超濾膜的作用是過(guò)濾，可除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能除去水中的所有可溶性雜質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)水凈化后的水中含量少量雜質(zhì)的水是混合物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，殺菌消毒的過(guò)程中有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，超濾膜的作用是過(guò)濾分離溶和不溶物來(lái)解答。
26．如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A．和固體分別溶于室溫下足量的水中
B．電解水一段時(shí)間（忽略氣體的溶解）
C．向固體粉末中不斷加入溶液
D．在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】測(cè)定空氣中的氧氣含量；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；電解水實(shí)驗(yàn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溫度不變，該圖示錯(cuò)誤，不符合題意；
B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1，該圖示錯(cuò)誤，不符合題意；
C、向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液，二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，該圖示錯(cuò)誤，不符合題意；
D、在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放出大量的熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)先增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被消耗，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，最終容器內(nèi)壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，該圖示正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，氯化鈉溶于水溫度不變來(lái)解答；
B、根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2：1來(lái)解答；
C、根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣來(lái)解答；
D、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒放熱壓強(qiáng)增大，同時(shí)消耗壓強(qiáng)，壓強(qiáng)減小來(lái)解答。
27．2022年，我國(guó)祝融號(hào)火星車(chē)發(fā)現(xiàn)火星近期的水活動(dòng)現(xiàn)象，科學(xué)家如何確定發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)就是水 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了題20-1圖的簡(jiǎn)易電解水裝置。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解水過(guò)程的文字表達(dá)式：　 　。實(shí)驗(yàn)前先往水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀鹽酸，目的是　 　
（2）試管b中收集到的氣體是　 　，它的用途是　 　(寫(xiě)一種即可)。
（3）試管a和試管b中收集到的氣體體積比約為　 　
（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)制作分子模型，演示了水的分解過(guò)程，如題20-2圖所示：
i.該變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)為　 　在通電條件下分解成氫原子和氧原子，氧原子重新組合成氧分子，氫原子重新組合成　 　.
ii.為使圖2完整準(zhǔn)確，需在丙中補(bǔ)充1個(gè)_⑧_(繪圖表示)。
【答案】（1）；增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
（2）氧氣；供給呼吸
（3）2：1
（4）水分子；氫分子
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的用途；電解水實(shí)驗(yàn)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【解答】（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，文字表達(dá)式為 。純水幾乎不導(dǎo)電， 實(shí)驗(yàn)前先往水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀鹽酸，是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
（2）試管b連接電源正極，產(chǎn)生氣體為氧氣，氧氣可供給呼吸或幫助燃燒等。
（3）試管a中產(chǎn)生氣體為氫氣，b中為氧氣，二者體積比為2：1.
（4）水分子實(shí)質(zhì)是水分子通電條件下分解生成氫原子和氧原子，氧原子生新組合成氧分子，氫原子重新組合成氫分子。由反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變可知，圖2中丙需補(bǔ)充1個(gè)氫分子。
【分析】（1）根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣，電解水加入氫氧化鈉或鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性分析；
（2）根據(jù)電解水正氧負(fù)氫及氧氣的用途分析；
（3）根據(jù)電解水氧一氫二的現(xiàn)象分析；
（4）根據(jù)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變分析。
28．【科學(xué)探究】
實(shí)驗(yàn)課上，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們正在進(jìn)行“水的組成”的探究，請(qǐng)你參與。
【提出問(wèn)題】水是由什么元素組成的？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們按照教材中的裝置（圖甲）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【收集證據(jù)】
（1）同學(xué)們觀(guān)察到電極附近有　 　產(chǎn)生，一段時(shí)間后切斷電源，打開(kāi)b管頂端的活塞，在管口放置一根燃著的木條，會(huì)觀(guān)察到　 　；經(jīng)實(shí)驗(yàn)也發(fā)現(xiàn)a管收集到到氣體可使燃著的木條燃燒得更旺。
（2）【得出結(jié)論】
水是由　 　元素組成的。
（3）電解水的文字表達(dá)式為　 　。
（4）【討論分析】
與圖乙裝置（電解水的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置）相比，教材（圖甲）裝置的優(yōu)點(diǎn)是　 　（寫(xiě)一點(diǎn)）。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師向水中加入了少量氫氧化鈉，目的是　 　。
【查閱資料】
①氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有腐蝕性；
②給含有氯化鈉的水通電，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：氯化鈉+水氫氧化鈉+氫氣+氯氣。
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，　 　填（“能”或“不能”）將氫氧化鈉換為氯化鈉。
（7）【拓展延伸】
[拓展延伸]同學(xué)們查閱資料后還知道了使水分解的另一種方法：光解水法。我國(guó)科學(xué)家已研究出太陽(yáng)能和新型高效光催化劑作用下，促進(jìn)水的分解制取氫氣的方法。水在通過(guò)并接觸催化劑表面時(shí)，分解的微觀(guān)示意圖如下圖：（“”表示氫原子，“”表示氧原子，“　 　”表示催化劑）
則水分解的微觀(guān)過(guò)程正確順序是　 　（填數(shù)字序號(hào)）；上述變化過(guò)程的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是　 　。
【答案】（1）氣泡；b管管口產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
（2）氫、氧
（3）
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)物更方便
（5）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
（6）不能
（7）①④②⑤③；分子分裂成原子；原子重新組合成新的分子
【知識(shí)點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氫氣的制取和檢驗(yàn)
【解析】【解答】（1）電解水是有氣體產(chǎn)生，會(huì)觀(guān)察到電極附近有氣泡產(chǎn)生，b管產(chǎn)生氣體體積大于a，為氫氣， 一段時(shí)間后切斷電源，打開(kāi)b管頂端的活塞，在管口放置一根燃著的木條，會(huì)觀(guān)察到 b管管口產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 。
（2）水是由氫、氧元素組成的。
（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，文字表達(dá)式為 。
（4）甲中玻璃管處有活塞，氣體匯集，便于檢驗(yàn)。
（5）電解水時(shí)加入少量氫氧化鈉，其目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
（6）因氯化鈉溶液通電會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以電解水增強(qiáng)導(dǎo)電性時(shí)不能將氫氧化鈉換成氯化鈉。
（7）由圖示可知，表示催化劑，電解水實(shí)質(zhì)是水分子先接觸催化劑，進(jìn)而分成氫、氧原子，氫原子再結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子，然后氫分子和氧分子再離開(kāi)催化劑，則微觀(guān)過(guò)程表示為 ①④②⑤③，由此可知化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子
。
【分析】（1）根據(jù)電解水時(shí)正氧負(fù)氫及氫氣的化學(xué)性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)水是由氫、氧元素組成分析；
（3）根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣分析；
（4）根據(jù)甲圖便于氣體檢驗(yàn)分析；
（5）根據(jù)電解水需加入物質(zhì)增強(qiáng)導(dǎo)電性分析；
（6）根據(jù)氯化鈉溶液通電會(huì)發(fā)生化學(xué)變化分析；
（7）根據(jù)圖示中粒子的變化及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合分析。
29．A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．
①t1℃時(shí)，A和B的溶解度大小關(guān)系是　 　
②把t1℃時(shí)A的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有　 　．
③t2℃時(shí)A的溶解度為25g，在t2℃時(shí)，向50g水中加入20g的A物質(zhì)，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　．
④A中混有少量的雜質(zhì)B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是　 　．
【答案】A＜B；增加溶劑；20%；降溫結(jié)晶
【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用
【解析】【解答】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤哼€可以采取增加溶劑的方法；
（3）t2℃時(shí)A的溶解度為25g，所以50g水中加入20g的A物質(zhì)最多溶解12.5g，為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=20%；
（4）A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，而B(niǎo)的溶解度隨溫度變化不大，故可通過(guò)降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液得到較為純凈的A。
【分析】根據(jù)溶解度曲線(xiàn)含義分析，溶解度曲線(xiàn)可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
30．神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、、、水等。
（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說(shuō)明樟腦在水中的溶解能力　 　（選填“強(qiáng)于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也出現(xiàn)了晶體。除上述方法外，　 　也能使樟腦從溶液中結(jié)晶。
（2）如圖甲為和的溶解度曲線(xiàn)。將固體放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為　 　g。
（3）時(shí)將等質(zhì)量的、兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為　 　（選填“”，“”，或“”）。
（4）已知X是或中的一種，小敏同學(xué)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。X是　 　，②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量更大的是　 　（選填“②”或“③”）。
【答案】（1）弱于；蒸發(fā)酒精
（2）90
（3）＜
（4）（或硝酸鉀）；③
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用
【解析】【解答】（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)明顯的渾濁，說(shuō)明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力，使樟腦從溶液中結(jié)晶，還可以蒸發(fā)溶劑；
故答案為：弱于；蒸發(fā)酒精；
（2）t3℃時(shí)，在100g水中最多能溶解80g硝酸鉀，因此，將50g硝酸鉀固體放入50g水中，最多能溶解40g，而溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，故充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為90g；
故答案為：90g；
（3）t3℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀氯化銨，溶劑的質(zhì)量：硝酸鉀氯化銨；將t3℃時(shí)等質(zhì)量的、兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，兩溶液中均有晶體析出，且仍為該溫度下的飽和溶液，兩種物質(zhì)溶解度相等，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)轱柡腿芤褐腥軇┑馁|(zhì)量：硝酸鉀氯化銨，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀氯化銨；
故答案為：；
（4）根據(jù)圖示，圖③燒杯中含有100g水、55g，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，t3℃時(shí)，氯化銨的溶解度為50g，硝酸鉀的溶解度為80g，若為氯化銨，則100g水中最多能溶解氯化銨的質(zhì)量為50g，燒杯③中應(yīng)有未溶解的固體，與圖不符，故X應(yīng)為硝酸鉀；
故答案為：（硝酸鉀）；③。
【分析】（1）根據(jù)樟腦在水中和酒精中的溶解性進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)題目信息及圖示進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)進(jìn)行分析解答。
31．溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。
（1）時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　 　。
（2）時(shí)，甲和乙的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）。
（3）時(shí)，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙　 　丙（填“”“”或“”）。
【答案】（1）丙>乙>甲
（2）相等
（3）<
【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用
【解析】【解答】（1）某一溫度下，溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示該溫度下的溶解度，由溶解度曲線(xiàn)圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；
故答案為： 丙>乙>甲
（2）兩條曲線(xiàn)上的交點(diǎn)表示該點(diǎn)溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線(xiàn)相交于一點(diǎn)，因此二者溶解度相等；
故答案為：相等；
（3）t3℃時(shí)，乙和丙溶解度曲線(xiàn)相交，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：乙=丙；兩種物質(zhì)的飽和溶液由t3℃降低到t1℃時(shí)，乙溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；降溫時(shí)丙溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙＜丙；
故答案為：乙<丙。
【分析】（1）根據(jù)某一溫度下溶解度曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義及溶解度大小的比較進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)一定溫度下溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)的含義進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)某溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶解度大小正比，溶解度曲線(xiàn)隨溫度變化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況進(jìn)行分析解答。
32．某同學(xué)配制50g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椤? 　（填序號(hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是　 　．
（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是　 　，需稱(chēng)取氯化鈉　 　g．
（3）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是　 　（填序號(hào)）．
A氯化鈉固體不純 B用生銹砝碼稱(chēng)量
C裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠
（4）要使不飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ小? 　（寫(xiě)一種即可）
【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）廣口瓶；3.0
（3）AD
（4）繼續(xù)加入少量的氯化鈉或恒溫蒸發(fā)水分
【知識(shí)點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g 6%氯化鈉溶液的操作順序是計(jì)算、稱(chēng)固體、量液體、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；稱(chēng)固體和量液體的操作順序是取固體藥品，稱(chēng)量、量筒量取液體、溶解，故順序是 ②①⑤③④ ，其中操作錯(cuò)誤的是 ① 氯化鈉的稱(chēng)量，應(yīng)該是物左砝碼右。
（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是廣口瓶，需稱(chēng)取氯化鈉為：。
（3）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是：稱(chēng)量固體時(shí)，物體和砝碼放反了，或者是將稱(chēng)取的氯化鈉倒入燒瓶時(shí)有灑落，量取液體時(shí)采用了仰視讀數(shù)，氯化鈉本身不純。
故答案為：AD。
（4）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液的操作是繼續(xù)加入氯化鈉或者是蒸發(fā)水份。
【分析】（1）根據(jù)配制一定質(zhì)量一定濃度的溶液的操作順序是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶來(lái)解答；
（2）根據(jù)固體一般裝在廣口瓶中，稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量是溶液乘以濃度就是溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)解答；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶液配制時(shí)，濃度偏小的原因是氯化鈉本身不純，稱(chēng)取固體和量取液體操作不當(dāng)?shù)葋?lái)解答；
（4）根據(jù)氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液的操作是加入氯化鈉或蒸發(fā)水份來(lái)解答。
33．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入15 g、30 g、30 g氯化鉀固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是　 　（填序號(hào)）；
（2）圖二中能表示氯化鉀溶解度曲線(xiàn)的是　 　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是　 　；
（4）由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是　 　（填序號(hào)）。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C 溶液質(zhì)量：甲＞乙 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙
【答案】B；甲；升高溫度；BD
【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入15g、30g、30g氯化鉀固體，充分溶解后，由于在三個(gè)燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液；A、C燒杯中沒(méi)有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解氯化鉀，所以不能確定是否是不飽和溶液；
（2）由題意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化鉀，而20℃的水沒(méi)有全部溶解30g氯化鉀，說(shuō)明氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故能表示氯化鉀溶解度曲線(xiàn)的是甲；
（3）由1可知：要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法；
（4）分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲的溶解度減小，乙的溶解度增大，甲的飽和溶液會(huì)析出晶體，乙的飽和溶液能繼續(xù)溶解乙：甲的飽和溶液會(huì)析出晶體為飽和溶液；乙的飽和溶液能繼續(xù)溶解乙，為不飽和溶液，A錯(cuò)誤；分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶劑的質(zhì)量不變，t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，則100g甲、乙的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量甲＜乙，B正確；降溫后甲的溶解度減小，析出晶體，乙的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量：甲＜乙，C錯(cuò)誤；t1℃，盡管甲乙的溶解度相等，從t2℃降溫到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的組成未發(fā)生變化，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為t2℃其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而甲的溶解度減小，析出晶體，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙，D正確。
【分析】（1）根據(jù)有固體剩余的溶液一定是飽和溶液，沒(méi)有固體剩余的溶液可能是飽和溶液可能是不飽和溶液分析；
（2）根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大分析；
（3）根據(jù)加水或升高溫度可使氯化鉀飽和溶液中剩余固體繼續(xù)溶解分析；
（4）根據(jù)甲飽和溶液降溫升析晶體，乙飽和溶液降溫變成不飽和溶液分析。
34．現(xiàn)有盛和混合溶液的大燒杯。向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑹腥芤旱馁|(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題，
（1）寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）BC段可以觀(guān)察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的質(zhì)量為　 　g。
（3）B點(diǎn)時(shí)，大燒杯中溶液的值　 　7（填“>”“=”“<”）。
（4）點(diǎn)時(shí)，所得溶液為不飽和溶液，向其中加入水后，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【答案】（1）
（2）4.4
（3）>
（4）解：設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y。
點(diǎn)時(shí)，所得溶液為不飽和溶液，向其中加入水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：加水后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】現(xiàn)有盛和混合溶液的大燒杯，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則AB段表示硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)；氫氧化鈉完全反應(yīng)后，硫酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，則BC段表示硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，二氧化碳是氣體會(huì)逸散到空氣中，則反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即。
（1）AB段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為；
（2）BC段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以觀(guān)察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）AB段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則B點(diǎn)為硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)大燒杯中溶液的成分為碳酸鈉、硫酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液的值＞7；
【分析】根據(jù)向碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中加硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變及圖像中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，再反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量與方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算生成硫酸鈉質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
（1）由分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為；
（2）由分析可知，BC段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以觀(guān)察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）由分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則B點(diǎn)為硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)大燒杯中溶液的成分為碳酸鈉、硫酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液的值＞7；
（4）計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。
35．生產(chǎn)，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。
（1）市場(chǎng)上有“含碘鹽”“含氟牙膏”“葡萄糖酸鋅口服液”等商品，這里的“碘、氟、鋅”應(yīng)理解為　 　（填“單質(zhì)”或“元素”）。
（2）“月下賞梅”時(shí)聞到了梅花的清香，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是　 　。
（3）空氣成分中可以用于制作霓虹燈的是　 　（填“氮?dú)狻薄岸趸肌被颉跋∮袣怏w”）。
（4）硫酸鍶（）常用于制陶器，其中硫元素為+6價(jià)，則鍶元素（Sr）的化合價(jià)為　 　價(jià)。
（5）圖中使用了活性炭，是因?yàn)槠渚哂小? 　性。
【答案】（1）元素
（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)
（3）稀有氣體
（4）+2
（5）吸附
【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成；水的凈化；分子的定義與分子的特性；物質(zhì)的元素組成；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算
【解析】【解答】（1）物質(zhì)由元素組成，則“含碘鹽”“含氟牙膏”“葡萄糖酸鋅口服液”等商品中的“碘、氟、鋅”應(yīng)理解為元素。
（2）“月下賞梅”時(shí)聞到了梅花的清香，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是分子在不斷運(yùn)動(dòng)。
（3）稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可用于制作霓虹燈；
（4）在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。硫酸鍶（）中硫元素為+6價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則鍶元素（Sr）的化合價(jià)為。
（5）圖中使用了活性炭，是因?yàn)槠渚哂形叫浴?br/>【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)由元素組成來(lái)解答；
（2）根據(jù)分子的特性有分子在運(yùn)動(dòng)來(lái)解答；
（3）根據(jù)稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光來(lái)解答；
（4）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零來(lái)解答；
（5）根據(jù)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味來(lái)解答。
（1）物質(zhì)由元素組成，則“含碘鹽”“含氟牙膏”“葡萄糖酸鋅口服液”等商品中的“碘、氟、鋅”應(yīng)理解為元素；
（2）“月下賞梅”時(shí)聞到了梅花的清香，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是分子在不斷運(yùn)動(dòng)；
（3）稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可用于制作霓虹燈；
（4）硫酸鍶（）常用于制陶器，其中硫元素為+6價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)鍶元素（Sr）的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，故硫酸鍶中鍶元素（Sr）的化合價(jià)為+2價(jià)；
（5）圖中使用了活性炭，是因?yàn)槠渚哂形叫浴?br/>36．北江水中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)以及色素、異味、礦物質(zhì)、微生物等。
（1）將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖所示裝置進(jìn)行水的凈化。其中，裝置制作較合理的是　 　(選填“A”或“B”)。通過(guò)該裝置凈化后的水　 　(選填“適宜”或“不宜”)直接飲用。
（2）如圖為常見(jiàn)的家庭全屋凈水方案。
i.前置過(guò)濾器可以去除水中的　 　(選填“可溶”或“難溶”)性雜質(zhì)。
Ii.中央凈水機(jī)中有中空纖維和活性炭等。活性炭在凈水中的主要作用是　 　。
Iii.軟水機(jī)凈化后的水中明顯減少的離子有　 　(寫(xiě)離子符號(hào))。生活中可以選用　 　鑒別水樣是否為硬水。
（3）總結(jié)：混合物分離的一般思路和方法是(將序號(hào)排序)　 　.
a.分析混合物成分 b.找到分離方法 c.尋找成分性質(zhì)差異
【答案】（1）A；不宜
（2）難溶；吸附色素和異味；Ca2+、Mg2+；肥皂水
（3）acb
【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離方法；水的凈化；硬水與軟水
【解析】【解答】（1）凈水器中過(guò)濾層由上到下，顆粒由大到小，A裝置制作合理，通過(guò)該裝置凈化后的水仍含有許多可溶性雜質(zhì)及細(xì)菌等，不宜直接飲用。
（2） 前置過(guò)濾器可以去除水中的難溶性雜質(zhì)。 活性炭具有吸附性，在凈水中的主要作用是吸附色素和異味。 軟水機(jī)起硬水軟化作用，凈化后的水中明顯減少的離子有 Ca2+、Mg2+ 。生活中可以選用加肥皂水觀(guān)察產(chǎn)生泡沫多少鑒別水樣是否為硬水。
（3） 混合物分離的一般思路和方法是分析混合物成分、尋找成分性質(zhì)差異 ，最后找到分離方法，即acb 。
【分析】（1）根據(jù)凈水器過(guò)濾層的特點(diǎn)，通過(guò)簡(jiǎn)易凈水器只除去了難溶性雜質(zhì)和色素、異味等分析；
（2）根據(jù) 前置過(guò)濾器可以去除水中的難溶性雜質(zhì)，活性炭具有吸附性，肥皂水鑒別硬水和軟水分析；
（3）根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)確定混合物分離的方法分析。
37．某化工實(shí)驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液，洗滌后的溶液呈中性；
（1）請(qǐng)問(wèn)所消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　 　g；
（2）這一定量石油產(chǎn)品中含的質(zhì)量是多少？（按格式要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【答案】（1）6
（2）設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x，則
解得x=7.35g
答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是7.35g
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】（1）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為；
（2）將氫氧化鈉的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式列比例計(jì)算硫酸的質(zhì)量。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)將氫氧化鈉的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式列比例計(jì)算硫酸的質(zhì)量分析。
38．（2024九下·北京市）為系統(tǒng)治理水資源、水環(huán)境、水生態(tài)，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．農(nóng)業(yè)上過(guò)量使用農(nóng)藥 D．景觀(guān)用水大量使用自來(lái)水
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】保護(hù)水資源
【解析】【解答】A、任意排放生活污水，會(huì)造成水污染，不符合題意；
B、防治海洋垃圾污染，有利于保護(hù)海洋，保護(hù)水資源，符合題意；
C、農(nóng)業(yè)上過(guò)量使用農(nóng)藥會(huì)污染水體，不符合題意；
D、景觀(guān)用水大量使用自來(lái)水造成水資源浪費(fèi)，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)保護(hù)水資源包括節(jié)約用水和防止水污染分析。
39．（2024·自貢）如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．M、N氣體體積比為1：2 B．點(diǎn)燃N氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．水中含有氫分子和氧分子 D．水由氫元素和氧元素組成
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；水的組成
【解析】【解答】A、M氣體產(chǎn)生在負(fù)極，是氫氣，N氣體產(chǎn)生在電源正極，氧氣，M、N氣體體積比為2：1，不符合題意；
B、N氣體為氧氣，不具有可燃性，不符合題意；
C、水由水分子構(gòu)成，不含氫分子和氧分子，不符合題意；
D、電解水生成氫氣和氧氣，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，由此證明水是由氫元素和氧元素組成，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)電解水正氧負(fù)氫，氧一氫二的現(xiàn)象，由分子構(gòu)成的物質(zhì)只含該物質(zhì)的分子，不含其它分子，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變分析。
40．（2024·云南）某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．活性炭可吸附水中的色素和異味
B．該裝置可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)
C．該裝置凈水過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化
D．河水經(jīng)該裝置凈化后仍是混合物
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】水的凈化；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，不符合題意；
B、該裝置中小卵石、石英砂等能起到過(guò)濾作用，可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，不符合題意；
C、該裝置起過(guò)濾和吸附作用，沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，符合題意；
D、河水經(jīng)該裝置凈化后，只是除去了固體雜質(zhì)、色素和異味，仍含有其他可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)活性炭的吸附性分析；
B、根據(jù)該裝置的作用分析；
C、根據(jù)沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化分析；
D、根據(jù)由不同種物質(zhì)組成的為混合物分析。
41．（2024·云南）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．配制100g該溶液需要6gKCl
D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】A、該溶液是氯化鉀的水溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，不符合題意；
B、由標(biāo)簽信息可知，該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，不符合題意；
C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為：，不符合題意；
D、溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)溶液名稱(chēng)中只涉及一種物質(zhì)的為該物質(zhì)的水溶液分析；
B、根據(jù)標(biāo)簽上標(biāo)注的是溶液名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
D、根據(jù)溶液具有均一性分析。
42．（2024·蘇州）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1
B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2
C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充
D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，不符合題意；
B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，不符合題意；
C、反應(yīng)過(guò)程中水中元素并未完成轉(zhuǎn)化為 CH3OH ，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，符合題意；
D、由碳元素質(zhì)量守恒可知，等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，可實(shí)現(xiàn)“零碳”排放，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)電解水的方程式確定分子個(gè)數(shù)關(guān)系分析；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)物和所轉(zhuǎn)化物質(zhì)中氫、氧原子個(gè)數(shù)分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析。
43．（2020·撫順）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢孕纬扇芤旱氖牵ā　。?br/>A．碘 B．汽油 C．高錳酸鉀 D．面粉
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)
【解析】【解答】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高錳酸鉀溶于水，能形成均一穩(wěn)定混合物，形成溶液，
故答案為：C。
【分析】根據(jù)溶液的特性分析：均一的、穩(wěn)定的混合物分析
44．（2024九下·武漢）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是
A．取用氯化鈉
B．稱(chēng)量氯化鈉
C．量取水
D．溶解氯化鈉
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；藥品的取用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】A、氯化鈉為粉末狀藥品，取用氯化鈉時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，用藥匙取用，符合題意；
B、用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，要將氯化鈉放紙上，并放左盤(pán)上稱(chēng)量，不符合題意；
C、量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要平視凹液面最低處，不符合題意；
D、溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌加速溶解，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)粉末狀藥品取用方法分析；
B、根據(jù)天平的使用要求分析；
C、根據(jù)量筒讀數(shù)方法分析；
D、根據(jù)溶解用玻璃春攪拌分析。
45．（2024·揚(yáng)州）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含少量的溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液
C．的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出晶體
D．“過(guò)濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用
【解析】【解答】A、沒(méi)有溫度條件，不能比較不同種物質(zhì)的溶解度大小，不符合題意；
B、“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液 ，然后通過(guò)降溫使硝酸鉀析出，不符合題意；
C、的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出晶體 ，符合題意；
D、“過(guò)濾”所得濾液仍是硝酸鉀飽和溶液，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀、氯化鈉，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)溶解度與溫度有關(guān)分析；
B、根據(jù)該實(shí)驗(yàn)是提純硝酸鉀分析；
C、根據(jù)硝酸鉀溶解度受溫度影響分析；
D、根據(jù)過(guò)濾后的濾液仍是硝酸鉀飽和溶液分析。
46．（2024·涼山） 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是
A．t1℃時(shí)，乙、丙的溶解度相等
B．將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成t3℃時(shí)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系：甲>乙>丙
C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：乙>甲>丙
D．乙中混有少量甲時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、 t1℃時(shí)，乙、丙溶解度曲線(xiàn)交于不點(diǎn)，即兩物質(zhì)的溶解度相等 ，不符合題意；
B、 t3℃溶解度甲>乙>丙，則將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成t3℃時(shí)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系：甲<乙<丙 ，符合題意；
C、 分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲和乙變成t2℃飽和溶液，此時(shí)溶解度乙>甲，丙變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是t3℃飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t3℃時(shí)丙的溶解度小于2℃甲的溶解度，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：乙>甲>丙 ，不符合題意；
D、乙的溶解度受溫度影響不大， 乙中混有少量甲時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙 ，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)處兩物質(zhì)溶解度相等分析；
B、根據(jù)同溫度時(shí)溶解度越大，相等質(zhì)量的物質(zhì)配制成飽和溶液所需溶劑質(zhì)量越小分析；
C、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100+溶解度分析；
D、根據(jù)受溫度影響不大的物質(zhì)可用蒸發(fā)結(jié)晶提純分析。
47．（2024·湖南）“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”實(shí)踐活動(dòng)中，某同學(xué)取少量土壤加水，經(jīng)過(guò)多步操作得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．土壤中的物質(zhì)都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸餾
C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．酚酞可測(cè)出溶液的pH為4.5
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用
【解析】 【解答】A、 土壤中的物質(zhì)不都能溶于水 ，不符合題意；
B、 操作中涉及溶解、過(guò)濾等，不需要用到蒸餾 ，不符合題意；
C、 溶液是均一穩(wěn)定的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性 ，符合題意；
D、 酚酞只能測(cè)定溶液酸堿性，不能測(cè)定pH，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)土壤中物質(zhì)難難物分析；
B、根據(jù)得到溶液不需蒸餾分析；
C、根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析；
D、根據(jù)酸堿指示劑不能測(cè)定溶液pH分析。
48．（2024·湖南）化學(xué)世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（　　）
A．硝酸鉀溶液 B．硫酸鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)
【解析】【解答】硝酸鉀溶液、硫酸鈉溶液、稀硫酸都呈無(wú)色，硫酸銅溶液呈藍(lán)色。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)大多數(shù)溶液呈無(wú)色，銅鹽的溶液呈藍(lán)色分析。
49．（2024·宿遷）下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯(cuò)誤的是
A．取用藥品 B．讀取水量
C．稱(chēng)取藥品 D．加速溶解
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器及使用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氫氧化鈉用藥匙，瓶塞倒放，不符合題意；
B、量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處保持水平，不符合題意；
C、氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，稱(chēng)量時(shí)不能放紙上，需放玻璃器皿中稱(chēng)量，符合題意；
D、溶解時(shí)要用玻璃棒攪拌，以加速溶解，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)固體藥品取用方法分析；
B、根據(jù)量筒讀數(shù)視線(xiàn)與凹液面最低處保持水平分析；
C、根據(jù)氫氧化鈉的潮解性和腐蝕性分析；
D、根據(jù)溶解操作步驟分析。
50．（2024·濰坊）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是
A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質(zhì)完全相同
B．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成和，則該物質(zhì)一定含有C、H元素
C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液
D．碳酸鹽能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、金剛石和石墨的組成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，二者的物理性質(zhì)差異很大，不符合題意；
B、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，因?yàn)樯晌镏泻珻、H、O，則反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，可能含氧元素，該說(shuō)法正確，符合題意；
C、溶液是溶質(zhì)和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物。但是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的純凈物，不屬于溶液，故不符合題意；
D、碳酸鹽能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是能和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據(jù)金剛石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差異很大來(lái)解答；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可知，反應(yīng)前后元素守恒來(lái)解答；
C、根據(jù)溶液的概念是具有均一性穩(wěn)定性的混合物來(lái)解答；
D、根據(jù)金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳?xì)怏w來(lái)解答。
51．（2024·宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。下列說(shuō)法正確的是
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉
C．50℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，只能溶解18g，得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，不符合題意；
B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶 ，符合題意；
C、未指明溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，不能確定50℃時(shí)硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小 ，不符合題意；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過(guò)加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)溶解度確定一定量溶劑中最多溶解的物質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量分析；
B、根據(jù)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)適宜蒸發(fā)結(jié)晶分析；
C、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)溶解度大小判斷分析；
D、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大及飽和溶液變不飽和溶液方法分析。
52．（2024·棗莊）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線(xiàn)表示的是（　　）
選項(xiàng) 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) x y
A 向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液 氯化鈉溶液質(zhì)量 沉淀質(zhì)量
B 向盛有一定量二氧化錳的試管中加入過(guò)氧化氫溶液 反應(yīng)時(shí)間 固體質(zhì)量
C 水的電解 氫氣體積 氧氣體積
D 向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸 稀鹽酸質(zhì)量 氣體質(zhì)量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；電解水實(shí)驗(yàn)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀質(zhì)量從0開(kāi)始不斷增大，但當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，該圖正確，符合題意；
B、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳為催化劑，

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