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專(zhuān)題03 離子方程式正誤判斷、離子共存、檢驗(yàn)和推斷
目錄
1
【考向一】考查離子反應(yīng)原理是否正確 1
【考向二】考查電解質(zhì)拆分是否正確 4
【考向三】考查離子方程式中的守恒關(guān)系 7
【考向四】考查反應(yīng)物用量與離子方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系 9
【考向五】有限定條件的離子共存 11
【考向六】有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的離子檢驗(yàn) 13
【考向七】瞻前顧后突破離子推斷 18
21
【考向一】考查離子反應(yīng)原理是否正確
【典例1】下列反應(yīng)的方程式不正確的是 ；
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的：
B．（2022·全國(guó)卷）明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．（2022·浙江卷）將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．（2022·福建卷）用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：
E．（2024·廣西·）明礬用于凈水：
F．（2024·貴州·）用泡沫滅火器滅火的原理：
G．（2024·北京·）用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的
H．（2024·浙江7月·）溶液中滴加溶液：
I．（2024·全國(guó)甲卷·）用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
J．（2024·全國(guó)甲卷·）用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
K．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
解析：A．食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項(xiàng)C不正確；
D．Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯(cuò)誤，D符合題意；
E．水解方程式不對(duì)，明礬是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：，不寫(xiě)沉淀符號(hào)，E錯(cuò)誤；
F．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，F(xiàn)正確；
G．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，G正確；
H．酸性條件下會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，H錯(cuò)誤；
I．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，J錯(cuò)誤；
J．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，K錯(cuò)誤；
K．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，L正確；
答案：ABCDEHIJK
命題者往往設(shè)置以下不符合“反應(yīng)原理”的陷阱：
1.離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的,因?yàn)镠+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2。
2.“=”“”“↑”“↓”是否使用正確以及反應(yīng)條件是否恰當(dāng)?shù)?br/>（1）用飽和FeCl3溶液制備膠體:若離子方程式寫(xiě)成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是錯(cuò)誤的,原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”,只注明“膠體”即可。
（2）NaHCO3溶液因水解呈堿性:若離子方程式寫(xiě)為HC+H2O=H2CO3+OH-是錯(cuò)誤的,原因是HC水解過(guò)程很微弱,應(yīng)用“”表示而不能用“=”。
3.檢查是否“漏寫(xiě)”離子反應(yīng)
如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Ba2++S=BaSO4↓是錯(cuò)誤的,原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)。
4.查看是否忽略隱含的反應(yīng)
如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤的,原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。
【變式1-1】（2025·四川·模擬預(yù)測(cè)）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．硫化氫溶液久置變渾濁：
B．鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：
C．銀氨溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)：
D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：
答案：C
解析：A．硫化氫溶液久置變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．鋅粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．銀氨溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、溴化銀沉淀和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式1-2】（24-25高三上·河北衡水·期中）下列離子方程式正確的是（ ）
A．FeS固體和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO
C．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
D．少量NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
答案：C
解析：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將FeS氧化為和Fe3+離子，離子方程式為：FeS+4H++=3NO↑+Fe3+++2H2O，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量SO2氣體會(huì)將HClO還原為Cl-離子：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，B錯(cuò)誤；
C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C正確；
D．Ba(OH)2溶液過(guò)量，銨根離子也會(huì)反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，D錯(cuò)誤；
答案選C。
【考向二】考查電解質(zhì)拆分是否正確
【典例2】下列離子方程式不正確的是 ；
A．（2023·重慶卷）通入石灰乳中：
B．（2024·廣西·）抗酸藥中的可治療胃酸過(guò)多：
C．（2024·貴州·）用氫氟酸雕刻玻璃：
D．（2024·北京·）用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
E．（2024·浙江7月·）用溶液除氣體：
F．（2024·全國(guó)甲卷·）用氫氟酸刻蝕玻璃：
G．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）工業(yè)廢水中的用去除：
H．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
I．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
解析：A．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)拆分不對(duì)，抗酸藥中的可治療胃酸過(guò)多，屬于難溶性堿，離子方程式：，B錯(cuò)誤；
C．．氟化氫是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，C錯(cuò)誤；
D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；
E．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，E錯(cuò)誤；
F．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，F(xiàn)錯(cuò)誤；
G．由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，G錯(cuò)誤；
H．草酸是弱酸，不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為，H錯(cuò)誤；
I．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，I錯(cuò)誤；
答案：ABCDEFGHI
離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”：
（1）離子方程式書(shū)寫(xiě)中，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。【濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫(xiě)化學(xué)式。】
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式。在水溶液中HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO必須拆寫(xiě)。
（3）易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)、包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、過(guò)氧化物均用化學(xué)式表示。
（4）氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成“NH3·H2O”；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)成“NH3↑＋H2O”。
（5）拆寫(xiě)時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
（6）強(qiáng)化記憶鹽、堿的溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說(shuō)明①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。
【變式2-1】1．（2025高三·全國(guó)·專(zhuān)題練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）
A．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS↓
B．黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4
C．用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應(yīng)：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH-=HSCH2(NH2)CHCOO-+H2O
答案：C
解析：A．FeS為不溶性固體，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；
B．Fe2+會(huì)被O2氧化為Fe3+，B錯(cuò)誤；
C．會(huì)被Cl2氧化為，Cl2被還原為Cl-，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；
D．—SH也會(huì)與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式為HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH-=-SCH2(NH2)CHCOO-+2H2O,D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式2-2】2．（2025·寧夏內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：
答案：C
解析：A．向硫酸銅溶液中加入少量NaHS，HS-為弱酸根離子不拆，銅離子與HS-反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，離子方程式為Cu2++HS-=CuS↓+H+，A錯(cuò)誤；
B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極PbSO4失電子，PbSO4為沉淀不拆，其電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，B錯(cuò)誤；
C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
D．因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過(guò)量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為+ H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；
故選C。
【考向三】考查離子方程式中的守恒關(guān)系
【典例3】下列離子方程式正確的是 ；
A．（2024·廣西·）用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
B．（2024·貴州·）用綠礬處理酸性廢水中的：
C．（2024·北京·）海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
D．（2024·浙江7月·）用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
E．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
解析：A．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，A錯(cuò)誤；
B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；
C．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，C正確；
D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正確；
E．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，E正確；
答案：BCDE
離子方程式經(jīng)常設(shè)置“守恒陷阱”。
學(xué)生在做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽視電荷守恒和得失電子守恒。
1.質(zhì)量守恒
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是錯(cuò)誤的,原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。
2.電荷守恒
如Fe3++CuFe2++Cu2+是錯(cuò)誤的,原因是電荷不守恒。
3.得失電子守恒
氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是錯(cuò)誤的,原因是氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)不相等。
【變式3-1】（2025·河南·模擬預(yù)測(cè)）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（ ）
A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：
B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：
C．醋酸銨的水解：
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：
答案：B
解析：A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化亞銅被硝酸氧化，生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；
C．醋酸銨的水解，中銨根與醋酸根都是弱離子，都會(huì)發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價(jià)，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素-1價(jià)，雙氧水則被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
【變式3-2】（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）
A．碘化鉀淀粉溶液中加入FeCl3變藍(lán)：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I(xiàn)2
B．過(guò)量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：
C．向盛有氯化銀的試管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D．向氫氧化鈉稀溶液中加入適量的鋁片：
答案：C
解析：A．碘化鉀淀粉溶液中加入FeCl3，F(xiàn)e3＋與I-反應(yīng)生成I2和Fe2＋，I2與淀粉作用生成藍(lán)色物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，可以氫氧化鈣為基準(zhǔn)，確定水和CaCO3沉淀的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，離子方程式：2＋2OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋ ＋2H2O，B錯(cuò)誤；
C．向盛有氯化銀的試管中滴加氨水：AgCl+2NH3= [Ag(NH3)2]++Cl-，NH3作為配體，C正確；
D．該離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
【考向四】考查反應(yīng)物用量與離子方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系
【典例4】下列離子方程式正確的是（ ）
A．（2023·浙江卷）碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全國(guó)卷）將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．（2024·浙江7月·）溶液中通入少量：
解析：A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；
C．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正確；
D．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，D錯(cuò)誤；
答案：BC
在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，如過(guò)量、少量、足量等。
二是看離子反應(yīng)是否符合該量。
如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫(xiě)成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是錯(cuò)誤的,原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
【變式4-1】（2024·河南鄭州·一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．溶液中通入過(guò)量氣體：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林與足量溶液共熱：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空氣中：
答案：D
解析：A．過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是和，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．溶液中加入稀硫酸生成，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．阿司匹林與足量溶液共熱，酚酯基生成酚鈉和乙酸鈉，羧基生成羧酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．硫酸酸化的溶液露置在空氣中被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
答案選D。
【變式4-2】（24-25高三上·遼寧·階段練習(xí)）下列離子方程式正確的是（ ）
A．向硝酸銀濃溶液中滴加少量氨水：
B．溶液中通入：
C．溶液中滴加溶液：
D．和水反應(yīng)：
答案：B
解析：A．向硝酸銀溶液中滴加少量氨水，生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 ，故A錯(cuò)誤；
B．硫化銨溶液中通入硫化氫氣體，生成硫氫化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．和反應(yīng)生成，不是沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氧氣，為氧化物，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
選B。
【考向五】有限定條件的離子共存
【典例5】（2024·重慶·）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中： D．溶液中：
答案：A
解析：A．該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該組離子不能在硫酸中大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．中存在即[Al(OH)4]-離子，能與發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
1．有限定條件的離子共存
要注意題干要求，審清關(guān)鍵詞，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能”等；其次對(duì)“無(wú)色透明”的理解，“無(wú)色”對(duì)應(yīng)“有色”，應(yīng)掌握常見(jiàn)有色離子，“透明”對(duì)應(yīng)“渾濁”，應(yīng)掌握常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)，另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說(shuō)法。
解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－反應(yīng)的離子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H＋反應(yīng)的離子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。
2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。
（1）一色——溶液顏色，無(wú)色溶液中不存在有色離子。
（2）二性——溶液的酸堿性：
①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?br/>（4）四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類(lèi)型：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與 SiO； OH－與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與 Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有： H＋與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與CO、HCO、SO等；加熱條件下，OH－與 NH。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)
離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：在酸性條件下，MnO或 NO與Fe2＋、I－等。
③發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋與AlO、HCO等。
④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的一般指Fe3＋與 SCN－，該反應(yīng)通常還可以作為檢驗(yàn)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
【變式5-1】（2024·云南麗江·一模）常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、
D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、
答案：D
解析：A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中含有大量H+，H+與Cl-、ClO-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合題意；
B．含大量NaHSO4的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Cl-、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、Mn2+、H2O，不能大量共存，B不符合題意；
C．在中性溶液中，F(xiàn)e3＋會(huì)水解產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；
D．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
【變式5-2】（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-
B． =106的溶液中： 、K+、、
C．堿性溶液中：ClO-、S2-、、Na+
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
答案：A
解析：A．澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、S、Cl-四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，A正確；
B． =106的溶液顯堿性，在堿性溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤；
C．ClO-具有氧化性，與具有還原性的離子S2-、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選A。
【考向六】有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的離子檢驗(yàn)
【典例6】（2024·廣西）某小組對(duì)和的性質(zhì)進(jìn)行探究：
Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量固體，溶液顏色變淺
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色
C．KSCN能區(qū)分和
D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分和
答案：C
解析：A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，硫酸鉀固體溶于水產(chǎn)生鉀離子和硫酸根，并不影響該平衡的移動(dòng)，因此溶液的顏色不發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能電離出Fe3+，因此溶液與KSCN溶液并不能發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，KSCN溶液與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色，但溶液與KSCN溶液并不能發(fā)生反應(yīng)，是一種深紅色晶體，水溶液呈黃色，帶有黃綠色熒光，因此加入KSCN可以區(qū)分兩者，故C正確；
D．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)或離子的電子在吸收能量后，躍遷到較高能量級(jí)，然后從較高能量級(jí)躍遷到低能量級(jí)，這次躍遷會(huì)放出光子，光子的頻率若在可見(jiàn)光頻率范圍內(nèi)，則金屬表現(xiàn)為有焰色反應(yīng)。鐵燃燒火焰為無(wú)色，是因?yàn)榉懦龅墓庾宇l率不在可見(jiàn)光頻率范圍內(nèi)，而中含有鉀元素，焰色試驗(yàn)時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可以看到紫色，因此焰色試驗(yàn)可以區(qū)分和，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
1．高考中有關(guān)離子檢驗(yàn)的答題模板

例如，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2溶液(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。
2．沉淀法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] 溶液 藍(lán)色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3．氣體法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
NH 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH＋OH－ NH3↑＋H2O
CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
4．顯色法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
I－ 氯水、淀粉溶液 溶液變藍(lán)色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN無(wú)變化，滴加氯水后變紅色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋ KSCN溶液 紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、 K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色
5．三種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
（1）SO的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
Ag＋的干擾 先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾
CO、SO 的干擾 因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須先用足量鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
③所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO會(huì)被溶液中的NO氧化成SO，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。
（2）CO的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
HCO 的干擾 若被檢溶液中含有的離子是HCO，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾
SO 的干擾 因?yàn)镃aSO3與CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可以通過(guò)生成的氣體無(wú)色無(wú)味來(lái)排除SO的干擾
（3）Fe2＋的檢驗(yàn)。
①溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問(wèn)題。
②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會(huì)形成干擾。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，可通過(guò)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。
【變式6-1】（24-25高三上·河南·期中）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向 溶液中加入少量固體 溶液顏色加深 水解程度增大
B 向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀且不溶解 原溶液中含有、、中的一種或幾種
C 向等物質(zhì)的量濃度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液 產(chǎn)生白色沉淀
D 向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 氧化性：、
答案：D
解析：A．向 溶液中加入少量固體，溶液顏色加深，其原因是水解平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知水解程度降低，A不符合題意；
B．向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，還可能產(chǎn)生沉淀，B不符合題意；
C．向等物質(zhì)的量濃度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液，雖然產(chǎn)生白色沉淀，但溶度積，C不符合題意；
D．向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，則有單質(zhì)碘產(chǎn)生，說(shuō)明氯氣是先氧化的，氧化性：，沒(méi)有氧化，證明氧化性：，D符合題意；
故答案為：D。
【變式6-2】（24-25高三上·貴州·階段練習(xí)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) 目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
A 檢驗(yàn)粗鹽(含雜質(zhì)、、)中的 取少量粗鹽于試管中溶解為溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀產(chǎn)生，則粗鹽中含
B 探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 在試管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固體 溶液橙色加深，則(橙色)(黃色)平衡逆向移動(dòng)
C 測(cè)定NaOH溶液的濃度 取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液進(jìn)行滴定 當(dāng)看到錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變粉紅色時(shí)，記錄滴定管中用量，計(jì)算NaOH溶液的濃度
D 分離乙酸、乙酸乙酯 用飽和NaOH溶液，充分振蕩后，分液 上層油狀物質(zhì)是乙酸乙酯
答案：A
解析：A．粗鹽溶于水后含雜質(zhì)、、，并沒(méi)有亞硫酸根離子、碳酸根，加入硝酸鋇后有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是硫酸鋇，則粗鹽中含，故A符合題意；
B．加入少量固體，重鉻酸根離子濃度增加，平衡正向移動(dòng)，但由于重鉻酸根濃度仍是增大，因此橙色還是加深，故B不符合題意；
C．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟蛩崛芤簳r(shí)溶液從粉紅色剛好變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；
D．乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解，生成乙醇和乙酸鈉，乙酸也會(huì)與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸鈉，因此上層不會(huì)有乙酸乙酯，故D不符合題意；
故答案選A。
【考向七】瞻前顧后突破離子推斷
【典例7】（2024·江西·）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：
編號(hào) 試劑 反應(yīng)后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無(wú)色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無(wú)色、無(wú)味
Ⅲ NaOH溶液 無(wú)不溶物 無(wú)色、有刺激性氣味
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
答案：A
解析：白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部，在三個(gè)燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下銨根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成了氨氣和氣體，說(shuō)明一定含NH4NO3，反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反應(yīng)生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應(yīng)生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀鹽酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時(shí)生成的氣體為無(wú)色無(wú)味氣體，為二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，無(wú)沉淀，有無(wú)色刺激性氣味的氣體生成，說(shuō)明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，據(jù)此分析判斷。
解析：A．分析可知，可能含Al2O3，故A正確；
B．分析可知，固體中可能含BaCl2，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸生成氣體為無(wú)色無(wú)味，說(shuō)明不含Na2SO3，故C錯(cuò)誤；
D．上述過(guò)程中的分析可知，KCl的存在不能確定，故D錯(cuò)誤；
故選A。
解離子推斷題的方法技巧
1．依據(jù)4項(xiàng)基本原則，確定離子是否存在
（1）肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。
（2）互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。
①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在。
②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）進(jìn)出原則：即加入試劑時(shí)帶入(“進(jìn)”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗(“出”)的離子，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。
（4）守恒原則：即溶液中電荷守恒。
2．推斷時(shí)注意事項(xiàng)
（1）注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。
（2）根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。
（3）注意離子共存問(wèn)題。
①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。
②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。
③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過(guò)量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過(guò)量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。
【變式7-1】（24-25高三上·湖北·期中）某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原溶液中存在、、、
B．原溶液中含有、不含
C．沉淀中含有
D．濾液中大量存在的陽(yáng)離子有、和
答案：A
解析：試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，加入過(guò)量稀 H2SO4 無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該試液中沒(méi)有；再加入過(guò)量 Ba(NO3)2 溶液有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中含有上一步操作所加入的過(guò)量 H2SO4，結(jié)合 離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，生成的氣體為NO，說(shuō)明原試液中有 Fe2+ 離子存在且被氧化為 Fe3+，和會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存，則溶液中一定不存在，沉淀 A 為 BaSO4；向?yàn)V液 X 中加入過(guò)量的 NaOH 有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原試液中存在 離子，此時(shí)產(chǎn)生的氣體為 NH3，沉淀 B 為紅褐色的 Fe(OH)3 沉淀；繼續(xù)向?yàn)V液中通入少量 CO2 產(chǎn)生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，則所通入少量的 CO2 先與 OH 反應(yīng)生成，再與 Ba2+ 反應(yīng)生成 BaCO3，則沉淀 C 中含有 BaCO3，綜上分析可知，原試液中一定存在、Fe2+，一定不存在、，由于存在的離子濃度均為 0.1 mol L 1，根據(jù)電荷守恒可知原試液中一定還存在陰離子 、Cl ，且濃度均為 0.1 mol L 1 的 、Fe2+、Cl 、恰好滿(mǎn)足電荷守恒，則原試液中 Al3+、K+ 必然不能存在。
A．由分析可知，原溶液中存在、、、，A正確；
B．由分析可知，原溶液中不存在、，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，沉淀中含有BaCO3，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，濾液中大量存在的陽(yáng)離子有、和，D錯(cuò)誤；
故選A。
【變式7-2】（24-25高三上·寧夏·期中）某無(wú)色溶液可能含有等物質(zhì)的量的下列某些離子：、、、、、、，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有、，可能有
B．該無(wú)色溶液中可能有
C．該無(wú)色溶液中一定有、、和
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：
答案：C
解析：由于含有的溶液為黃色，該題干的條件為無(wú)色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3會(huì)與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說(shuō)明該溶液中含有；
②加入鋅粉，有氣泡生成，說(shuō)明溶液中含有，產(chǎn)生的是氫氣，不含；
③加入適量，與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，NaOH與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2是白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有；
根據(jù)上述可知，溶液中一定含有的離子有：、、，由于離子的數(shù)目相等，即物質(zhì)的量相等，溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在有，綜合可知，該無(wú)色溶液中一定有、、和，一定不存在的離子是：、、，據(jù)此作答。
A．根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中不含，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中一定沒(méi)有、，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中一定有、、和，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)③加入適量，根據(jù)分析可知，溶液中存在有，也會(huì)與氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O+2H+=2Na++H2O，，D錯(cuò)誤；
故選C。
1．（2024·廣西·）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．用溶液處理水垢中的
B．明礬用于凈水：
C．抗酸藥中的可治療胃酸過(guò)多：
D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
答案：A
解析：A．用溶液處理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸鈣，，A項(xiàng)正確；
B．水解方程式不對(duì)，明礬是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：，不寫(xiě)沉淀符號(hào)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)拆分不對(duì)，抗酸藥中的可治療胃酸過(guò)多，屬于難溶性堿，離子方程式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選A。
2．（2024·貴州·）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）
A．用氫氟酸雕刻玻璃：
B．用綠礬處理酸性廢水中的：
C．用泡沫滅火器滅火的原理：
D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：
答案：A
解析：A．氟化氫是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯(cuò)誤；
B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；
C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；
D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；
故選A。
3．（2024·北京·）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（ ）
A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B．用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
答案：D
解析：A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；
B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；
C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；
D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；
本題選D。
4．（2024·浙江7月·）下列離子方程式正確的是（ ）
A．用溶液除氣體：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
答案：D
解析：A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．酸性條件下會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；
答案選D。
5．（2024·全國(guó)甲卷·）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：
答案：D
解析：A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；
B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故答案選D。
6．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（ ）
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B．工業(yè)廢水中的用去除：
C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
答案：C
解析：A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；
B．由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；
C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；
綜上所述，本題選C。
7．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
答案：B
解析：A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；
B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；
C．K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；
故答案選B。
8．（2022·浙江卷）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
答案：C
解析：A. 將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A正確；
B. 將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項(xiàng)B正確；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項(xiàng)C不正確；
D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
9．（2023·浙江卷）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往溶液中加入片 短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固體 溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化 與的反應(yīng)不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵
D 向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
答案：D
解析：A．鋅是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當(dāng)鋅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間暴露時(shí)，表面會(huì)形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，但一段時(shí)間后兩者可以發(fā)生反應(yīng)：，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚珼正確；
故答案為：D。
10．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過(guò)量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
答案：D
解析：A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，溶液中通入過(guò)量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．類(lèi)比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
11．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
答案：B
解析：A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；
故選B。
12．（2023·海南卷）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的是（ ）
選項(xiàng) A B C D
目的 檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素 檢驗(yàn)是否沉淀完全 制備檢驗(yàn)醛基用的 制備晶體
操作
答案：A
解析：A．檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯元素，故A錯(cuò)誤；
B．向上層清液中加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)沉淀完全，故B正確；
C．向2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴加5滴5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，且氫氧化鈉過(guò)量，檢驗(yàn)醛基時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C正確；
D．硫酸四氨合銅在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確。
答案為：A。
13．（2023·浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩 分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色 碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀 轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色 氯氣與水的反應(yīng)存在限度
答案：A
解析：A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；
B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；
故選A。
14．（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛
答案：A
解析：A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；
B．Fe2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中混油的乙醛，D正確；
故答案選A。
15．（2022·重慶卷）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是（ ）
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
答案：D
解析：A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
16．（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
答案：C
解析：A．氨水顯堿性，會(huì)與反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；
D．硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
17．（2022·全國(guó)卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是（ ）
A． B．
C． D．
答案：A
解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案選A。
18．（2023·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸 盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體 氧化性：
B 向溶液中通入氣體 出現(xiàn)黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中 溴水褪色 乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
D 向溶液中滴加溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 發(fā)生了水解反應(yīng)
答案：A
解析：A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明將氯離子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：，A正確；
B．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不能說(shuō)明酸性，B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸被乙醇還原生成SO2，SO2能與溴單質(zhì)反應(yīng)使得溴水褪色，不能說(shuō)明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明電離出了磷酸根離子，D錯(cuò)誤；
故選A。
1．（2024·河南·一模）下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．制備84消毒液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
C．溶液與少量溶液混合：
D．盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：
答案：D
解析：A．84消毒液的主要成分為NaClO，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備84消毒液：，A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．溶液與少量溶液混合，氫氧化鋇完全反應(yīng)，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．玻璃的主要成分中含SiO2，SiO2能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；
故選D。
2．（24-25高三上·湖南長(zhǎng)沙·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：
B．向CuSO4溶液中通入H2S產(chǎn)生沉淀：
C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液：
D．NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水：
答案：C
解析：A．堿性鋅錳電池的正極上MnO2得到電子被還原為MnO(OH)和OH-，則正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，A錯(cuò)誤；
B．H2S是氣體，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，Al3+和S2-發(fā)生雙水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl，C正確；
D．NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成、CaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+ H2O，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．（24-25高三上·陜西·階段練習(xí)）NaCl是一種化工原料，工業(yè)上利用NaCl可以制備、HClO、、等。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（ ）
A．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：
B．工業(yè)上將通入石灰漿中制漂白粉：
C．和濃鹽酸混合制：
D．氯氣通入水中具有漂白性：
答案：A
解析：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的水得到電子產(chǎn)生H2，反應(yīng)為：，故A正確；
B．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)， 反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，用雙線橋法表示為：，故C錯(cuò)誤；
D．HClO是弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)，故正確的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
4．（24-25高三上·天津·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．過(guò)量二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)：
B．硝酸與硫氫化鈉溶液反應(yīng)：
C．氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
D．高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)：
答案：A
解析：A．二氧化碳過(guò)量，產(chǎn)物為碳酸氫鈉，故A正確；
B．硝酸具有氧化性，與硫氫化鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子式：，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，草酸是弱酸，不可以拆開(kāi)：，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
5．（24-25高三上·河北邯鄲·階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作中的現(xiàn)象與所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 離子方程式
A 向AgCl懸濁液中加入NaBr，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B 向溶液中加入稀硝酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體
C 向久置的酸雨中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D 向石蕊溶液中加入，溶液變?yōu)樗{(lán)色
答案：D
解析：A．AgCl難溶于水，離子方程式中不能拆，正確離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．硝酸能將硫離子氧化為S單質(zhì)，向溶液中加入少量稀硝酸的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．久置酸雨主要含有硫酸根離子，產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．水解顯堿性，使石蕊溶液變藍(lán)，水解方程式為：，D項(xiàng)正確；
故選：D。
6．（24-25高三上·重慶·階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．稀氨水中：、、、
C．與反應(yīng)放出的溶液中：、、、
D．乙醇溶液中：、、、
答案：A
解析：A．、、、相互不反應(yīng)，且澄清透明，能大量共存，A正確；
B．稀氨水中、形成沉淀或配離子，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．與反應(yīng)放出的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，酸性溶液中不能大量共存，堿性溶液中、不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．乙醇溶液中，在酸性條件下會(huì)氧化乙醇，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．（24-25高三上·山東泰安·期中）白色固體樣品，可能含有、、、、、、之中的種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之無(wú)力反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：
編號(hào) 試劑 反應(yīng)后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無(wú)色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無(wú)色、無(wú)味
Ⅲ 溶液 無(wú)不溶物 無(wú)色、有刺激性氣味
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．不含 B．含、 C．可能含、 D．不含、
答案：AC
解析：編號(hào)Ⅰ實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水后微熱產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味氣體說(shuō)明含有NH4NO3，同時(shí)反應(yīng)后有白色的不溶物。編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體，說(shuō)明含有，不含，且有白色不溶物說(shuō)明含有AgNO3。編號(hào)Ⅲ實(shí)驗(yàn)中加入足量 NaOH溶液，微熱后有無(wú)色、有刺激性氣味氣體生成，該氣體為NH3，因?yàn)槟芘c反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，BaCO3不溶于NaOH溶液，故無(wú)不溶物說(shuō)明不含。KCl可溶于水，且編號(hào)Ⅰ實(shí)驗(yàn)中白色不溶物可能為Ag2CO3，因此不能確定是否含有KCl。為白色固體，且能溶于稀鹽酸和 NaOH溶液，故不能確定其是否存在。綜上所述，固體樣品中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3，可能含有 KCl、Al2O3，一定不含BaCl2，Na2SO3。
解析：A．由分析可知，固體中不含，A正確；
B．由分析可知，加入鹽酸生成氣體為無(wú)色無(wú)味，說(shuō)明不含Na2SO3，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，樣品中可能含、，C正確；
D．由分析可知，樣品中含有、，D錯(cuò)誤；
故選AC。
8．（2018·遼寧沈陽(yáng)·三模）某無(wú)色溶液Y可能含有中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略的分解)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．溶液Y中一定不存在
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在
D．溶液Y中可能存在，為確定其是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證
答案：B
解析：無(wú)色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的雙氧水、鹽酸酸化，反應(yīng)生成氣體1、說(shuō)明溶液中存在HCO，根據(jù)C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同時(shí)得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，則溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被雙氧水氧化生成SO，進(jìn)而生成BaSO4，根據(jù)元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氫氧化鋇生成氣體和溶液2，則氣體一定是NH3，因此一定含有NH，其物質(zhì)的量為n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還一定存在Cl-，可能含有Na+。
A．無(wú)色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+與SO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正確；
B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物質(zhì)的量都為0.01mol，由于溶液中陽(yáng)離子濃度相同，并根據(jù)電荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正確；
D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證，若溶液1的焰色呈黃色，則說(shuō)明溶液Y含有Na+，D正確；
故選B。
9．（24-25高三上·寧夏·期中）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向飽和溶液中滴加幾滴硼酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 酸性：硼酸碳酸
B 向的NaOH溶液中加入的溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基
C 向溶液中加入溶液 產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合能力強(qiáng)于
D 向某溶液中先加氯化鋇，再加鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于酸。 原溶液中一定含有
答案：C
解析：A．向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴硼酸，即使硼酸的酸性比碳酸強(qiáng)，也可能因生成NaHCO3而無(wú)氣泡，故結(jié)論不準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；
B．NaOH不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)Y中是否含-CHO，B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，說(shuō)明能夠?qū)CO中H+搶過(guò)來(lái)，結(jié)合H+能力強(qiáng)于，C正確；
D．向某溶液中先加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，該沉淀可能為硫酸鋇也可能為氯化銀，因此原溶液中不一定含有，D錯(cuò)誤；
故選：C。
10．（24-25高三上·浙江·階段練習(xí)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
A 判斷淀粉的水解程度 在一支試管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴碘水 溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已水解完全
B 探究溫度對(duì)平衡的影響 將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中 燒瓶里的氣體顏色加深，則說(shuō)明升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
C 驗(yàn)證不同微粒與Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水 無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明F-與Al3+的配位能力比OH 強(qiáng)
D 溶液中CO32-檢驗(yàn) 取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 產(chǎn)生的氣體無(wú)色無(wú)味且使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明溶液中含CO32-
答案：B
解析：A．碘單質(zhì)能與OH-反應(yīng)，則向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入碘水溶液沒(méi)有藍(lán)色，不能證明淀粉水解完全，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；
C．向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水，無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是因?yàn)榕c形成了穩(wěn)定的配離子，這種配離子與氨水中的NH3不易發(fā)生配位反應(yīng)生成和NH3的配合物，因此可說(shuō)明和的配位能力比NH3強(qiáng)，而不能說(shuō)明F-與Al3+的配位能力比OH 強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且石灰水變渾濁，則該溶液中含有或，D錯(cuò)誤；
答案選B。
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專(zhuān)題03 離子方程式正誤判斷、離子共存、檢驗(yàn)和推斷
目錄
1
【考向一】考查離子反應(yīng)原理是否正確 1
【考向二】考查電解質(zhì)拆分是否正確 3
【考向三】考查離子方程式中的守恒關(guān)系 4
【考向四】考查反應(yīng)物用量與離子方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系 6
【考向五】有限定條件的離子共存 7
【考向六】有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的離子檢驗(yàn) 9
【考向七】瞻前顧后突破離子推斷 12
14
【考向一】考查離子反應(yīng)原理是否正確
【典例1】下列反應(yīng)的方程式不正確的是 ；
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的：
B．（2022·全國(guó)卷）明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．（2022·浙江卷）將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．（2022·福建卷）用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：
E．（2024·廣西·）明礬用于凈水：
F．（2024·貴州·）用泡沫滅火器滅火的原理：
G．（2024·北京·）用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的
H．（2024·浙江7月·）溶液中滴加溶液：
I．（2024·全國(guó)甲卷·）用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
J．（2024·全國(guó)甲卷·）用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
K．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
命題者往往設(shè)置以下不符合“反應(yīng)原理”的陷阱：
1.離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的,因?yàn)镠+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2。
2.“=”“”“↑”“↓”是否使用正確以及反應(yīng)條件是否恰當(dāng)?shù)?br/>（1）用飽和FeCl3溶液制備膠體:若離子方程式寫(xiě)成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是錯(cuò)誤的,原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“↓”,只注明“膠體”即可。
（2）NaHCO3溶液因水解呈堿性:若離子方程式寫(xiě)為HC+H2O=H2CO3+OH-是錯(cuò)誤的,原因是HC水解過(guò)程很微弱,應(yīng)用“”表示而不能用“=”。
3.檢查是否“漏寫(xiě)”離子反應(yīng)
如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Ba2++S=BaSO4↓是錯(cuò)誤的,原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)。
4.查看是否忽略隱含的反應(yīng)
如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤的,原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。
【變式1-1】（2025·四川·模擬預(yù)測(cè)）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．硫化氫溶液久置變渾濁：
B．鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：
C．銀氨溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)：
D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：
【變式1-2】（24-25高三上·河北衡水·期中）下列離子方程式正確的是（ ）
A．FeS固體和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO
C．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
D．少量NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
答案：C
解析：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將FeS氧化為和Fe3+離子，離子方程式為：FeS+4H++=3NO↑+Fe3+++2H2O，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量SO2氣體會(huì)將HClO還原為Cl-離子：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，B錯(cuò)誤；
C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C正確；
D．Ba(OH)2溶液過(guò)量，銨根離子也會(huì)反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，D錯(cuò)誤；
【考向二】考查電解質(zhì)拆分是否正確
【典例2】下列離子方程式不正確的是 ；
A．（2023·重慶卷）通入石灰乳中：
B．（2024·廣西·）抗酸藥中的可治療胃酸過(guò)多：
C．（2024·貴州·）用氫氟酸雕刻玻璃：
D．（2024·北京·）用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
E．（2024·浙江7月·）用溶液除氣體：
F．（2024·全國(guó)甲卷·）用氫氟酸刻蝕玻璃：
G．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）工業(yè)廢水中的用去除：
H．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
I．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”：
（1）離子方程式書(shū)寫(xiě)中，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。【濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫(xiě)化學(xué)式。】
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式。在水溶液中HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO必須拆寫(xiě)。
（3）易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)、包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、過(guò)氧化物均用化學(xué)式表示。
（4）氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成“NH3·H2O”；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)成“NH3↑＋H2O”。
（5）拆寫(xiě)時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
（6）強(qiáng)化記憶鹽、堿的溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說(shuō)明①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。
【變式2-1】1．（2025高三·全國(guó)·專(zhuān)題練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）
A．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS↓
B．黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4
C．用Na2S2O3除去漂白廢水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量燒堿溶液反應(yīng)：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH-=HSCH2(NH2)CHCOO-+H2O
【變式2-2】2．（2025·寧夏內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：
【考向三】考查離子方程式中的守恒關(guān)系
【典例3】下列離子方程式正確的是 ；
A．（2024·廣西·）用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
B．（2024·貴州·）用綠礬處理酸性廢水中的：
C．（2024·北京·）海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
D．（2024·浙江7月·）用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
E．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，A錯(cuò)誤；用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，C正確Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正確；海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，E正確；
離子方程式經(jīng)常設(shè)置“守恒陷阱”。
學(xué)生在做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽視電荷守恒和得失電子守恒。
1.質(zhì)量守恒
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是錯(cuò)誤的,原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不相等。
2.電荷守恒
如Fe3++CuFe2++Cu2+是錯(cuò)誤的,原因是電荷不守恒。
3.得失電子守恒
氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是錯(cuò)誤的,原因是氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)不相等。
【變式3-1】（2025·河南·模擬預(yù)測(cè)）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（ ）
A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：
B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：
C．醋酸銨的水解：
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：
【變式3-2】（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）
A．碘化鉀淀粉溶液中加入FeCl3變藍(lán)：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I(xiàn)2
B．過(guò)量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：
C．向盛有氯化銀的試管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D．向氫氧化鈉稀溶液中加入適量的鋁片：
【考向四】考查反應(yīng)物用量與離子方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系
【典例4】下列離子方程式正確的是（ ）
A．（2023·浙江卷）碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全國(guó)卷）將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．（2024·浙江7月·）溶液中通入少量：
在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，如過(guò)量、少量、足量等。
二是看離子反應(yīng)是否符合該量。
如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫(xiě)成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是錯(cuò)誤的,原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
【變式4-1】（2024·河南鄭州·一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．溶液中通入過(guò)量氣體：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林與足量溶液共熱：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空氣中：
【變式4-2】（24-25高三上·遼寧·階段練習(xí)）下列離子方程式正確的是（ ）
A．向硝酸銀濃溶液中滴加少量氨水：
B．溶液中通入：
C．溶液中滴加溶液：
D．和水反應(yīng)：
【考向五】有限定條件的離子共存
【典例5】（2024·重慶·）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中： D．溶液中：
1．有限定條件的離子共存
要注意題干要求，審清關(guān)鍵詞，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能”等；其次對(duì)“無(wú)色透明”的理解，“無(wú)色”對(duì)應(yīng)“有色”，應(yīng)掌握常見(jiàn)有色離子，“透明”對(duì)應(yīng)“渾濁”，應(yīng)掌握常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)，另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說(shuō)法。
解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－反應(yīng)的離子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H＋反應(yīng)的離子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。
2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。
（1）一色——溶液顏色，無(wú)色溶液中不存在有色離子。
（2）二性——溶液的酸堿性：
①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?br/>（4）四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類(lèi)型：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與 SiO； OH－與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與 Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有： H＋與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與CO、HCO、SO等；加熱條件下，OH－與 NH。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)
離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：在酸性條件下，MnO或 NO與Fe2＋、I－等。
③發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋與AlO、HCO等。
④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)
離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的一般指Fe3＋與 SCN－，該反應(yīng)通常還可以作為檢驗(yàn)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
【變式5-1】（2024·云南麗江·一模）常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、
D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、
【變式5-2】（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-
B． =106的溶液中： 、K+、、
C．堿性溶液中：ClO-、S2-、、Na+
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
【考向六】有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的離子檢驗(yàn)
【典例6】（2024·廣西）某小組對(duì)和的性質(zhì)進(jìn)行探究：
Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量固體，溶液顏色變淺
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色
C．KSCN能區(qū)分和
D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分和
1．高考中有關(guān)離子檢驗(yàn)的答題模板

例如，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2溶液(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。
2．沉淀法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
Cl－、Br－、I－ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色) Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ag＋＋Br－===AgBr↓、 Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] 溶液 藍(lán)色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3．氣體法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
NH 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH＋OH－ NH3↑＋H2O
CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
4．顯色法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用
離子 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理(離子方程式)
I－ 氯水、淀粉溶液 溶液變藍(lán)色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先加KSCN無(wú)變化，滴加氯水后變紅色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋ KSCN溶液 紅色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、 K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色
5．三種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
（1）SO的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
Ag＋的干擾 先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾
CO、SO 的干擾 因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須先用足量鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
③所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO會(huì)被溶液中的NO氧化成SO，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。
（2）CO的檢驗(yàn)。
①檢驗(yàn)方法。
②排除干擾。
HCO 的干擾 若被檢溶液中含有的離子是HCO，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾
SO 的干擾 因?yàn)镃aSO3與CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可以通過(guò)生成的氣體無(wú)色無(wú)味來(lái)排除SO的干擾
（3）Fe2＋的檢驗(yàn)。
①溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問(wèn)題。
②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會(huì)形成干擾。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，可通過(guò)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。
【變式6-1】（24-25高三上·河南·期中）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向 溶液中加入少量固體 溶液顏色加深 水解程度增大
B 向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀且不溶解 原溶液中含有、、中的一種或幾種
C 向等物質(zhì)的量濃度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液 產(chǎn)生白色沉淀
D 向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 氧化性：、
【變式6-2】（24-25高三上·貴州·階段練習(xí)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) 目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
A 檢驗(yàn)粗鹽(含雜質(zhì)、、)中的 取少量粗鹽于試管中溶解為溶液，向其中加入一定量溶液 有白色沉淀產(chǎn)生，則粗鹽中含
B 探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 在試管中加入2mL0.1mol/L的溶液，再向其中加入少量固體 溶液橙色加深，則(橙色)(黃色)平衡逆向移動(dòng)
C 測(cè)定NaOH溶液的濃度 取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴2~3滴酚酞，用0.1000mol/L溶液進(jìn)行滴定 當(dāng)看到錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變粉紅色時(shí)，記錄滴定管中用量，計(jì)算NaOH溶液的濃度
D 分離乙酸、乙酸乙酯 用飽和NaOH溶液，充分振蕩后，分液 上層油狀物質(zhì)是乙酸乙酯
【考向七】瞻前顧后突破離子推斷
【典例7】（2024·江西·）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：
編號(hào) 試劑 反應(yīng)后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無(wú)色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無(wú)色、無(wú)味
Ⅲ NaOH溶液 無(wú)不溶物 無(wú)色、有刺激性氣味
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
解離子推斷題的方法技巧
1．依據(jù)4項(xiàng)基本原則，確定離子是否存在
（1）肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。
（2）互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。
①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在。
②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）進(jìn)出原則：即加入試劑時(shí)帶入(“進(jìn)”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗(“出”)的離子，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。
（4）守恒原則：即溶液中電荷守恒。
2．推斷時(shí)注意事項(xiàng)
（1）注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。
（2）根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。
（3）注意離子共存問(wèn)題。
①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。
②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。
③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過(guò)量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過(guò)量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。
【變式7-1】（24-25高三上·湖北·期中）某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原溶液中存在、、、
B．原溶液中含有、不含
C．沉淀中含有
D．濾液中大量存在的陽(yáng)離子有、和
【變式7-2】（24-25高三上·寧夏·期中）某無(wú)色溶液可能含有等物質(zhì)的量的下列某些離子：、、、、、、，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有、，可能有
B．該無(wú)色溶液中可能有
C．該無(wú)色溶液中一定有、、和
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：
1．（2024·廣西·）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．用溶液處理水垢中的
B．明礬用于凈水：
C．抗酸藥中的可治療胃酸過(guò)多：
D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的
2．（2024·貴州·）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）
A．用氫氟酸雕刻玻璃：
B．用綠礬處理酸性廢水中的：
C．用泡沫滅火器滅火的原理：
D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：
3．（2024·北京·）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（ ）
A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B．用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
4．（2024·浙江7月·）下列離子方程式正確的是（ ）
A．用溶液除氣體：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
5．（2024·全國(guó)甲卷·）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：
6．（2024·全國(guó)新課標(biāo)）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（ ）
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B．工業(yè)廢水中的用去除：
C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
7．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
8．（2022·浙江卷）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
9．（2023·浙江卷）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往溶液中加入片 短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固體 溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化 與的反應(yīng)不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵
D 向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
10．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過(guò)量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
11．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
12．（2023·海南卷）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的是（ ）
選項(xiàng) A B C D
目的 檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素 檢驗(yàn)是否沉淀完全 制備檢驗(yàn)醛基用的 制備晶體
操作
13．（2023·浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩 分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色 碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀 轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色 氯氣與水的反應(yīng)存在限度
14．（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛
15．（2022·重慶卷）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是（ ）
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
16．（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
17．（2022·全國(guó)卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是（ ）
A． B． C． D．
18．（2023·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸 盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體 氧化性：
B 向溶液中通入氣體 出現(xiàn)黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中 溴水褪色 乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
D 向溶液中滴加溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 發(fā)生了水解反應(yīng)
1．（2024·河南·一模）下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．制備84消毒液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：
C．溶液與少量溶液混合：
D．盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：
2．（24-25高三上·湖南長(zhǎng)沙·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：
B．向CuSO4溶液中通入H2S產(chǎn)生沉淀：
C．向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液：
D．NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水：
3．（24-25高三上·陜西·階段練習(xí)）NaCl是一種化工原料，工業(yè)上利用NaCl可以制備、HClO、、等。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（ ）
A．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：
B．工業(yè)上將通入石灰漿中制漂白粉：
C．和濃鹽酸混合制：
D．氯氣通入水中具有漂白性：
4．（24-25高三上·天津·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．過(guò)量二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)：
B．硝酸與硫氫化鈉溶液反應(yīng)：
C．氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
D．高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)：
5．（24-25高三上·河北邯鄲·階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作中的現(xiàn)象與所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 離子方程式
A 向AgCl懸濁液中加入NaBr，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B 向溶液中加入稀硝酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體
C 向久置的酸雨中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D 向石蕊溶液中加入，溶液變?yōu)樗{(lán)色
6．（24-25高三上·重慶·階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．稀氨水中：、、、
C．與反應(yīng)放出的溶液中：、、、
D．乙醇溶液中：、、、
7．（24-25高三上·山東泰安·期中）白色固體樣品，可能含有、、、、、、之中的種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之無(wú)力反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：
編號(hào) 試劑 反應(yīng)后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無(wú)色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無(wú)色、無(wú)味
Ⅲ 溶液 無(wú)不溶物 無(wú)色、有刺激性氣味
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．不含 B．含、 C．可能含、 D．不含、
8．（2018·遼寧沈陽(yáng)·三模）某無(wú)色溶液Y可能含有中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略的分解)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．溶液Y中一定不存在
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在
D．溶液Y中可能存在，為確定其是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證
9．（24-25高三上·寧夏·期中）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向飽和溶液中滴加幾滴硼酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 酸性：硼酸碳酸
B 向的NaOH溶液中加入的溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基
C 向溶液中加入溶液 產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合能力強(qiáng)于
D 向某溶液中先加氯化鋇，再加鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于酸。 原溶液中一定含有
10．（24-25高三上·浙江·階段練習(xí)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
A 判斷淀粉的水解程度 在一支試管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴碘水 溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已水解完全
B 探究溫度對(duì)平衡的影響 將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中 燒瓶里的氣體顏色加深，則說(shuō)明升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
C 驗(yàn)證不同微粒與Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水 無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明F-與Al3+的配位能力比OH 強(qiáng)
D 溶液中CO32-檢驗(yàn) 取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 產(chǎn)生的氣體無(wú)色無(wú)味且使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明溶液中含CO32-
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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