資源簡介

課時2　氨和銨鹽
一、氨氣
1　氨的物理性質
色、有 氣味的氣體,密度比空氣 , 溶于水, 液化(可作制冷劑)。
2　氨的噴泉實驗
(1)實驗操作:用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣,用帶玻璃管和膠頭滴管(滴管里預先吸入 )的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾,輕輕擠壓 ,使少量水進入 。觀察現象(如圖所示)。
(2)實驗現象:燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色。
(3)實驗結論:氨能形成噴泉實驗,說明了氨極易溶于水,且溶于水后的溶液顯堿性。
(4)噴泉實驗的原理:噴泉現象的產生原因為存在壓強差,因此只要有能形成壓強差的氣體就可以產生噴泉現象。產生噴泉現象一般有兩類情況:第一類是在水中溶解度大的氣體,如NH3、SO2和HCl等;第二類是氣體在水中的溶解度雖不大,但能與某種溶液反應,從而產生壓強差,如CO2、Cl2能與NaOH溶液反應,這些氣體能在NaOH溶液中形成噴泉。
3　氨的化學性質
(1)NH3與水的反應:氨的水溶液叫做氨水,氨溶于水,大部分與水結合成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨中有一小部分電離形成N和OH-。NH3·H2O很不穩定,受熱會分解成氨氣和水。濃氨水易揮發出氨氣,有刺激性難聞的氣味。
NH3+H2ONH3·H2ON+OH-
氨水與液氨的區別:
名稱 液氨 氨水
形成 氨降溫或加壓液化 氨溶于水
物質分類
微粒種類 NH3 NH3、H2O、NH3·H2O、 N、OH-、H+
主要性質 堿性, 使干燥的紅色石蕊試紙變藍 有 堿性, 使酚酞溶液變紅或紅色石蕊試紙變藍
　　(2)NH3與酸的反應:NH3可以與酸反應生成銨鹽。
①蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩個玻璃棒接近產生白煙現象: 。
此反應可以用作檢驗氨的方法。
②氨與硝酸反應: 。
氨氣與硫酸反應:2NH3(過量)+H2SO4===(NH4)2SO4或NH3(少量)+H2SO4===
NH4HSO4。
過量二氧化碳通入氨水中:NH3+H2O+CO2===NH4HCO3。
(3)NH3與O2的反應:在催化劑作用下能被氧氣氧化,表現還原性。其反應為 ,此反應是工業上制取硝酸的主要反應。
(4)氨的用途
氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨可以用作制冷劑。
二、銨鹽
1　物理性質
銨鹽是銨根離子和酸根離子構成的化合物。絕大多數銨鹽都易 于水,一般為無色晶體。
2　化學性質
(1)受熱易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑;
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
(2)能與堿反應:NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。
3　檢驗方法
將樣品與堿(一般用NaOH)混合于試管中共熱,將濕潤的 色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變 ,則證明樣品中含有銨根離子,即為銨鹽。
三、氨的實驗室制法
1　反應原理
實驗室一般用銨鹽( 固體)和堿( 固體)反應制取氨氣,其反應為 。
2　實驗裝置(如圖所示)
(1)制取裝置:固體+固體氣體,與利用KMnO4制備O2的裝置相同。
(2)收集裝置:用向下排空氣法收集。
(3)棉花團的作用:收集NH3的試管口放置一團棉花,是為了防止試管內的NH3與試管外的空氣形成對流,以使在較短的時間內收集較純的氨,同時防止氨逸散到空氣中。
3　氨氣的干燥與檢驗
(1)干燥:干燥劑只能用 性干燥劑,如堿石灰。
(2)驗滿:用濕潤的 色石蕊試紙靠近試管口,觀察試紙是否變 。也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口觀察是否有白煙出現。
例題1　氨是一種重要的制冷劑,這是因為 (　　)
A.它是常溫下一種氣體
B.氨極易溶于水
C.液氨汽化時吸收大量的熱
D.氨中氮元素的化合價為-3價
例題2　下列關于銨鹽的敘述正確的是 (　　)
A.銨鹽都能溶于水且加熱時易分解,但不一定都能產生NH3
B.銨鹽作氮肥時,與草木灰混用的效果更好
C.所有銨鹽中,氮元素的化合價都是-3價
D.銨鹽都能與堿反應,不能與酸反應
例題3　(不定項選擇題)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中正確的是 (　　)
例題4　將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為氮的固定。圖中能實現人工固氮的是 (　　)
例題5　施用氮肥能促進農作物生長,有效提高農產品中蛋白質的含量,下列說法不正確的是 (　　)
A.尿素[CO(NH2)2]是一種氮肥
B.銨態氮肥不能與草木灰混合施用
C.銨態氮肥中氮元素只有一種化合價
D.存放碳酸氫銨時,應密封并置于陰涼通風處
- 6 -課時2　氨和銨鹽
一、氨氣
1　氨的物理性質
無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,易液化(可作制冷劑)。
2　氨的噴泉實驗
(1)實驗操作:用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣,用帶玻璃管和膠頭滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾,輕輕擠壓膠頭滴管,使少量水進入燒瓶。觀察現象(如圖所示)。
(2)實驗現象:燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色。
(3)實驗結論:氨能形成噴泉實驗,說明了氨極易溶于水,且溶于水后的溶液顯堿性。
(4)噴泉實驗的原理:噴泉現象的產生原因為存在壓強差,因此只要有能形成壓強差的氣體就可以產生噴泉現象。產生噴泉現象一般有兩類情況:第一類是在水中溶解度大的氣體,如NH3、SO2和HCl等;第二類是氣體在水中的溶解度雖不大,但能與某種溶液反應,從而產生壓強差,如CO2、Cl2能與NaOH溶液反應,這些氣體能在NaOH溶液中形成噴泉。
3　氨的化學性質
(1)NH3與水的反應:氨的水溶液叫做氨水,氨溶于水,大部分與水結合成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨中有一小部分電離形成N和OH-。NH3·H2O很不穩定,受熱會分解成氨氣和水。濃氨水易揮發出氨氣,有刺激性難聞的氣味。
NH3+H2ONH3·H2ON+OH-
氨水與液氨的區別:
名稱 液氨 氨水
形成 氨降溫或加壓液化 氨溶于水
物質分類 純凈物 混合物
微粒種類 NH3 NH3、H2O、NH3·H2O、 N、OH-、H+
主要性質 沒有堿性,不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍 有弱堿性,能使酚酞溶液變紅或紅色石蕊試紙變藍
　　(2)NH3與酸的反應:NH3可以與酸反應生成銨鹽。
①蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩個玻璃棒接近產生白煙現象:NH3+HCl===
NH4Cl。
此反應可以用作檢驗氨的方法。
②氨與硝酸反應:NH3+HNO3===NH4NO3。
氨氣與硫酸反應:2NH3(過量)+H2SO4===(NH4)2SO4或NH3(少量)+H2SO4===
NH4HSO4。
過量二氧化碳通入氨水中:NH3+H2O+CO2===NH4HCO3。
(3)NH3與O2的反應:在催化劑作用下能被氧氣氧化,表現還原性。其反應為4NH3+5O24NO+6H2O,此反應是工業上制取硝酸的主要反應。
(4)氨的用途
氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨可以用作制冷劑。
二、銨鹽
1　物理性質
銨鹽是銨根離子和酸根離子構成的化合物。絕大多數銨鹽都易溶于水,一般為無色晶體。
2　化學性質
(1)受熱易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑;
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
(2)能與堿反應:NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。
3　檢驗方法
將樣品與堿(一般用NaOH)混合于試管中共熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍,則證明樣品中含有銨根離子,即為銨鹽。
三、氨的實驗室制法
1　反應原理
實驗室一般用銨鹽(氯化銨固體)和堿(氫氧化鈣固體)反應制取氨氣,其反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
2　實驗裝置(如圖所示)
(1)制取裝置:固體+固體氣體,與利用KMnO4制備O2的裝置相同。
(2)收集裝置:用向下排空氣法收集。
(3)棉花團的作用:收集NH3的試管口放置一團棉花,是為了防止試管內的NH3與試管外的空氣形成對流,以使在較短的時間內收集較純的氨,同時防止氨逸散到空氣中。
3　氨氣的干燥與檢驗
(1)干燥:干燥劑只能用堿性干燥劑,如堿石灰。
(2)驗滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察試紙是否變藍。也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口觀察是否有白煙出現。
例題1　氨是一種重要的制冷劑,這是因為 (　　)
A.它是常溫下一種氣體
B.氨極易溶于水
C.液氨汽化時吸收大量的熱
D.氨中氮元素的化合價為-3價
【解析】液氨汽化時吸收大量的熱,使周圍溫度下降,達到制冷作用,C正確。
【答案】C
例題2　下列關于銨鹽的敘述正確的是 (　　)
A.銨鹽都能溶于水且加熱時易分解,但不一定都能產生NH3
B.銨鹽作氮肥時,與草木灰混用的效果更好
C.所有銨鹽中,氮元素的化合價都是-3價
D.銨鹽都能與堿反應,不能與酸反應
【解析】硝酸銨加熱分解產生N2O或N2,不產生氨氣,A正確。草木灰主要成分是碳酸鉀,其溶液顯堿性,與銨鹽混合會產生氨氣,降低肥效,B錯誤。硝酸銨中氮元素有-3價和+5價,C錯誤。碳酸銨既能與堿反應,又能與酸反應,D錯誤。
【答案】A
例題3　(不定項選擇題)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中正確的是 (　　)
【解析】NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當溫度降低時,NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進入干燥管的機會不多,A項錯誤;向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同時放出大量熱量,使濃氨水分解出氨氣,B項正確;固體加熱制氣體時,試管口應略向下傾斜,防止產生的水倒流,損壞試管,C項錯誤;濃氨水加熱制取NH3的試劑正確,且試管口應斜向上傾斜,D項正確。
【答案】BD
例題4　將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為氮的固定。圖中能實現人工固氮的是 (　　)
【解析】氮的固定是將氮的單質轉化為氮的化合物,分為人工固氮和自然固氮,合成氨屬于人工固氮,選項B符合題意;A、C是自然固氮,D不屬于氮的固定,A、C、D不符合題意。
【答案】B
例題5　施用氮肥能促進農作物生長,有效提高農產品中蛋白質的含量,下列說法不正確的是 (　　)
A.尿素[CO(NH2)2]是一種氮肥
B.銨態氮肥不能與草木灰混合施用
C.銨態氮肥中氮元素只有一種化合價
D.存放碳酸氫銨時,應密封并置于陰涼通風處
【解析】銨態氮肥中氮元素不止一種化合價,比如NH4NO3中氮元素有-3價和+5價兩種,C不正確。
【答案】C
- 6 -

展開更多......

收起↑