資源簡介

第一節(jié)　硫及其化合物
課時1　硫和二氧化硫
1.從硫原子的結(jié)構(gòu)和硫元素在周期表中的位置掌握單質(zhì)硫的性質(zhì),培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。
2.通過對設(shè)計實驗的分析與討論,掌握二氧化硫的性質(zhì)和用途,培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。
3.掌握硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性;掌握硫酸根離子的檢驗方法,理解物質(zhì)檢驗、分離提純的基本原理,培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。
1　硫
(1)在元素周期表中的位置
硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多了一個電子層,得電子能力相對較 ?；衔镏?氧元素的化合價常為 價,而硫元素的化合價常為 或 價。
(2)物理性質(zhì)
硫單質(zhì)俗稱 ,為 色晶體; 溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(可用CS2洗去試管壁上的硫)。
(3)化學(xué)性質(zhì)
由于硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0價,既可以升高到 或 價,也可以降低到 價,所以單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性。
①氧化性:
S+FeFeS(鐵元素為 價)
S+2Cu (銅元素為 價)
S+H2
②還原性:
S+O2SO2
2　二氧化硫
(1)物理性質(zhì)
SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。
　　(2)探究實驗
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把盛滿SO2的試管倒立在水中 試管內(nèi)的液面迅速 SO2 溶于水
用pH試紙測試溶液的酸堿度 pH 7 SO2的水溶液呈 性
滴入2~3滴品紅溶液,觀察溶液顏色的變化,再加熱,再觀察溶液顏色的變化 品紅由 色變成 色,加熱時又恢復(fù) 色 SO2具有 ,能與某些有色物質(zhì)生成 穩(wěn)定的無色物質(zhì)
　　(3)化學(xué)性質(zhì)
①具有酸性氧化物的通性:SO2屬于酸性氧化物,在性質(zhì)上與CO2相似,對應(yīng)的酸也是一種弱酸,但酸性比碳酸強。SO2與CO2的性質(zhì)比較如下:
物質(zhì) CO2 SO2
與水反應(yīng) CO2+H2OH2CO3
與堿反應(yīng) CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
與堿性 氧化物反應(yīng) CO2+CaO===CaCO3
②具有氧化性和還原性
SO2中硫元素的化合價為+4價,在化學(xué)反應(yīng)中既可能升高到+6價,表現(xiàn)出還原性;又可能降低到0價,表現(xiàn)出氧化性。
在反應(yīng)2H2S+SO2===3S+2H2O中,SO2中硫元素的化合價 ,作氧化劑,H2S中硫元素的化合價 ,作還原劑。
反應(yīng)2SO2+O22SO3必須在催化劑存在時才能發(fā)生,SO2雖然能被氧氣氧化,但是它不能在氧氣中燃燒,SO2沒有可燃性。在工業(yè)上利用此反應(yīng)制硫酸。
③漂白性
SO2具有漂白性,但SO2的漂白性與Cl2漂白性是有區(qū)別的,這兩種物質(zhì)的漂白性對比如下:
物質(zhì) SO2 氯水(Cl2通入水中形成的溶液)
漂白原因 能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物質(zhì) 與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性,能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)
漂白效果
漂白范圍 某些有機色素 絕大多數(shù)有機色質(zhì)
續(xù)表　　
物質(zhì) SO2 氯水(Cl2通入水中形成的溶液)
與有機色 質(zhì)作用 實例 品紅褪色恢復(fù)紅色 紫色石蕊變紅色 品紅褪色不顯紅色 紫色石蕊先變紅后褪色
用途 漂白紙漿、毛、絲、草編制品等 漂白、殺菌、消毒等
3　三氧化硫
SO3是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的性質(zhì):
(1)能使紫色石蕊試液變紅:SO3+H2O=== ;
(2)能與堿性氧化物反應(yīng):SO3+CaO=== ;
(3)能與堿反應(yīng):SO3+2NaOH=== 。
4　可逆反應(yīng)
(1)正反應(yīng):向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。
(2)逆反應(yīng):向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。
(3)可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向 反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向 反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
例題1　關(guān)于硫及二氧化硫的敘述正確的是 (　　)
A.硫的非金屬性較強,在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
C.硫和二氧化硫都既有氧化性又有還原性
D.二氧化硫和三氧化硫與水反應(yīng)都生成強酸
例題2　(不定項選擇題)SO2溶于水后所得溶液具有的性質(zhì)是 (　　)
A.氧化性 B.還原性
C.酸性 D.漂白性
例題3　(不定項選擇題)下列關(guān)于SO2的說法正確的是 (　　)
A.SO2是無色、無毒的氣體
B.SO2的大量排放造成酸雨
C.可以超量使用SO2作食品添加劑
D.SO2可以使品紅溶液褪色
例題4　(不定項選擇題)香煙煙霧中往往含有一氧化碳和二氧化硫氣體。下列關(guān)于這兩種氣體說法不正確的是 (　　)
A.兩者都易溶于水
B.兩者都污染環(huán)境,危害健康
C.兩者都能使品紅溶液褪色
D.兩者都是形成酸雨的主要原因
例題5　(不定項選擇題)下列關(guān)于SO2的性質(zhì)檢驗的實驗正確的是 (　　)
選項 實驗 檢驗的性質(zhì)
A 將SO2通入石蕊試液中 證明SO2的水溶液有酸性
B 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有還原性
C 將SO2通入溴水中 證明SO2具有漂白性
D 將SO2通入H2S溶液中 證明SO2具有氧化性
- 1 -第一節(jié)　硫及其化合物
課時1　硫和二氧化硫
1.從硫原子的結(jié)構(gòu)和硫元素在周期表中的位置掌握單質(zhì)硫的性質(zhì),培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。
2.通過對設(shè)計實驗的分析與討論,掌握二氧化硫的性質(zhì)和用途,培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。
3.掌握硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性;掌握硫酸根離子的檢驗方法,理解物質(zhì)檢驗、分離提純的基本原理,培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。
1　硫
(1)在元素周期表中的位置
硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多了一個電子層,得電子能力相對較弱?；衔镏?氧元素的化合價常為-2價,而硫元素的化合價常為+4或+6價。
(2)物理性質(zhì)
硫單質(zhì)俗稱硫黃,為黃色晶體;難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(可用CS2洗去試管壁上的硫)。
(3)化學(xué)性質(zhì)
由于硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0價,既可以升高到+4或+6價,也可以降低到-2價,所以單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性。
①氧化性:
S+FeFeS(鐵元素為+2價)
S+2CuCu2S(銅元素為+1價)
S+H2H2S
②還原性:
S+O2SO2
2　二氧化硫
(1)物理性質(zhì)
SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。
　　(2)探究實驗
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把盛滿SO2的試管倒立在水中 試管內(nèi)的液面迅速上升 SO2易溶于水
用pH試紙測試溶液的酸堿度 pH小于7 SO2的水溶液呈酸性
滴入2~3滴品紅溶液,觀察溶液顏色的變化,再加熱,再觀察溶液顏色的變化 品紅由紅色變成無色,加熱時又恢復(fù)紅色 SO2具有漂白性,能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
　　(3)化學(xué)性質(zhì)
①具有酸性氧化物的通性:SO2屬于酸性氧化物,在性質(zhì)上與CO2相似,對應(yīng)的酸也是一種弱酸,但酸性比碳酸強。SO2與CO2的性質(zhì)比較如下:
物質(zhì) CO2 SO2
與水反應(yīng) CO2+H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3
與堿反應(yīng) CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
與堿性 氧化物反應(yīng) CO2+CaO===CaCO3 SO2+CaO===CaSO3
②具有氧化性和還原性
SO2中硫元素的化合價為+4價,在化學(xué)反應(yīng)中既可能升高到+6價,表現(xiàn)出還原性;又可能降低到0價,表現(xiàn)出氧化性。
在反應(yīng)2H2S+SO2===3S+2H2O中,SO2中硫元素的化合價降低,作氧化劑,H2S中硫元素的化合價升高,作還原劑。
反應(yīng)2SO2+O22SO3必須在催化劑存在時才能發(fā)生,SO2雖然能被氧氣氧化,但是它不能在氧氣中燃燒,SO2沒有可燃性。在工業(yè)上利用此反應(yīng)制硫酸。
③漂白性
SO2具有漂白性,但SO2的漂白性與Cl2漂白性是有區(qū)別的,這兩種物質(zhì)的漂白性對比如下:
物質(zhì) SO2 氯水(Cl2通入水中形成的溶液)
漂白原因 能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物質(zhì) 與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性,能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)
漂白效果 不穩(wěn)定,加熱能復(fù)原 穩(wěn)定
漂白范圍 某些有機色素 絕大多數(shù)有機色質(zhì)
續(xù)表　　
物質(zhì) SO2 氯水(Cl2通入水中形成的溶液)
與有機色 質(zhì)作用 實例 品紅褪色恢復(fù)紅色 紫色石蕊變紅色 品紅褪色不顯紅色 紫色石蕊先變紅后褪色
用途 漂白紙漿、毛、絲、草編制品等 漂白、殺菌、消毒等
3　三氧化硫
SO3是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的性質(zhì):
(1)能使紫色石蕊試液變紅:SO3+H2O===H2SO4;
(2)能與堿性氧化物反應(yīng):SO3+CaO===CaSO4;
(3)能與堿反應(yīng):SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O。
4　可逆反應(yīng)
(1)正反應(yīng):向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。
(2)逆反應(yīng):向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。
(3)可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
例題1　關(guān)于硫及二氧化硫的敘述正確的是 (　　)
A.硫的非金屬性較強,在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
C.硫和二氧化硫都既有氧化性又有還原性
D.二氧化硫和三氧化硫與水反應(yīng)都生成強酸
【解析】硫元素在自然界有游離態(tài)的單質(zhì)存在,硫單質(zhì)在空氣中和氧氣中的燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫。硫元素的最低價態(tài)為-2價,最高價態(tài)為+6價,硫單質(zhì)和二氧化硫中硫元素的化合價都既能升高又能降低,故均可表現(xiàn)氧化性和還原性。二氧化硫和三氧化硫均能與水反應(yīng)生成酸,但二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸是弱酸。
【答案】C
例題2　(不定項選擇題)SO2溶于水后所得溶液具有的性質(zhì)是 (　　)
A.氧化性 B.還原性
C.酸性 D.漂白性
【解析】SO2溶于水,部分SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸中S的化合價為+4價,既有還原性也有氧化性;H2SO3有酸性;溶于水中的SO2具有漂白性。
【答案】ABCD
例題3　(不定項選擇題)下列關(guān)于SO2的說法正確的是 (　　)
A.SO2是無色、無毒的氣體
B.SO2的大量排放造成酸雨
C.可以超量使用SO2作食品添加劑
D.SO2可以使品紅溶液褪色
【解析】A.二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,故A錯誤;B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性,所以大量排放二氧化硫會使雨水的pH小于5.6,造成酸雨,故B正確;C.二氧化硫具有氧化性,適量的二氧化硫可以作紅酒的添加劑,起到殺菌和抗氧化的作用,但二氧化硫有毒,超量使用會對人體健康造成傷害,故C錯誤;D.二氧化硫具有漂白性,能與有機色質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色化合物,可以使品紅溶液褪色,故D正確。
【答案】BD
例題4　(不定項選擇題)香煙煙霧中往往含有一氧化碳和二氧化硫氣體。下列關(guān)于這兩種氣體說法不正確的是 (　　)
A.兩者都易溶于水
B.兩者都污染環(huán)境,危害健康
C.兩者都能使品紅溶液褪色
D.兩者都是形成酸雨的主要原因
【解析】一氧化碳難溶于水;二氧化硫能使品紅溶液褪色,但一氧化碳不能使品紅溶液褪色;二氧化硫是形成硫酸型酸雨的原因,一氧化碳不是;所以答案應(yīng)選ACD。
【答案】ACD
例題5　(不定項選擇題)下列關(guān)于SO2的性質(zhì)檢驗的實驗正確的是 (　　)
選項 實驗 檢驗的性質(zhì)
A 將SO2通入石蕊試液中 證明SO2的水溶液有酸性
B 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有還原性
C 將SO2通入溴水中 證明SO2具有漂白性
D 將SO2通入H2S溶液中 證明SO2具有氧化性
【解析】SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性、氧化性。A選項正確,SO2的水溶液具有酸性,可以使石蕊試液變紅。B選項正確,酸性KMnO4溶液有強氧化性,能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),證明SO2具有還原性。C選項錯誤,SO2與溴水發(fā)生的也是氧化還原反應(yīng),證明SO2具有還原性。D選項正確,SO2與H2S發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S===2H2O+3S↓,證明SO2具有氧化性。
【答案】ABD
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