資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第3講 元素符號、化合價與化學式
考點 常見題型 考點分值
1.說出具體物質的元素組成(了解) 選擇、填空 2～4分
2.認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、 Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3.說明元素符號所表示的含義(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.知道一些常見元素的化合價(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.運用化合價寫出簡單的化學式(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.根據化學式推斷元素的化合價(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
7.認識常見物質的化學式(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8.解釋化學式所表示的含義(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
9.知道相對原子質量和相對分子質量的概念(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
10.查閱相對原子質量(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
11.根據化學式計算物質的相對分子質量(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
12.根據化學式計算組成物質元素的質量比(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
13.根據化學式計算組成物質某元素的質量分數(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
一、元素、同位素及元素符號
1. 元素
(1)定義：元素是具有相同_核電荷數__(即_質子數_)的一類原子的總稱。
(2)種類
①元素可分為__金屬__元素和__非金屬_元素(包括稀有氣體元素)兩大類。
②根據元素名稱判斷元素種類
②根據元素名稱判斷元素種類
金屬元素：偏旁為“钅”（“汞”除外）
元素 固態非金屬：偏旁為“石”
非金屬元素 液態非金屬：偏旁為“氵”
氣態非金屬：偏旁為“氣”
【特別提醒】a.元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；b.“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”等均指元素；c.不同種元素最本質的區別是質子數不同。
2. 元素符號
(1)書寫：“一大二小”。通常用該元素拉丁文的第一個字母__大寫_來表示。當兩種元素的第一個字母相同時，再附上第二個_小寫_字母作為該元素符號，以示區別。
請根據元素名稱寫出相應的元素符號
氫　碳　氮　氧　硅　磷　硫　氯　碘 鈉　鎂　鋁　鉀　鈣　鐵　銅　鋅　銀　鋇
(2)意義
【特別提醒】元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Fe表示2個鐵原子。
3. 元素的分布
(1)地殼中含量最多的前四位元素依次是_氧_(_O_)、_硅_(Si)、鋁(_Al)、_鐵_(_Fe)。
(2)人體中化學元素含量最多的前三位元素依次是_氧_(_O_)、碳(_C_)、氫(H)。
4. 同位素
原子核內的_質子數___相同，_中子數_不相同的同類原子互為同位素原子。例如，氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)3種同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多種同位素。
5. 元素與同位素的關系
__元素__是互為同位素的原子的總稱。例如，氕、氘、氚的元素符號均為H。
二、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息
質子數、中子數及核外電子數的相關計算(以鈾為例)
①質子數＝核電荷數＝原子序數，如鈾元素的質子數為92；
②中子數≈相對原子質量－質子數，如鈾元素的中子數≈238.0－92＝146；
③核外電子數＝原子序數＝質子數＝核電荷數，如鈾元素的核外電子數為92。
2. 寫出核電荷數從1～18的元素符號及名稱
三、化合價
1. 常見元素的化合價
(1)化合價的表示方法
通常在元素符號或原子團的__正上方__用“＋n”或“－n”表示，n為“1”時不能省略。如H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，表示為“2”。
(2)常見化合物中元素化合價
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，
一二銅，二三鐵，鋁是正三氧負二，
氯是負一最常見，硫有負二正四六，
正二正三鐵可變，正四硅，二四碳，
單質零價永不變，負一硝酸氫氧根，
負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，
正一價的是銨根，其他元素有變價。
(3)常見原子團的化合價
原子團名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符號 NH OH－ NO SO CO
化合價 +1 -1 -1 -2 -2
2. 化合價的一般規律
(1)單質中元素的化合價為_0__價。
(2)金屬元素在化合物中常顯__+_價。
(3)非金屬元素與氧元素化合時常顯_+__價，與氫元素或金屬元素化合時常顯__-_價。
(4)一些元素有可變的化合價，一種元素在同種化合物中化合價不一定相同。如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的化合價分別為－3和＋5。
(5)原子團也顯一定的化合價，其數值等于原子團所帶電荷數。
3．化合價的計算
(1)基本原則：在化合物中，所有元素正負化合價的代數和為__零____。
(2)計算步驟
以計算Na2SO3中S的化合價為例
備考補充：帶電原子團中元素化合價的計算
(1)基本原則：在原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數。
(2)計算步驟：以NO中“N”的化合價為例
寫出原子團化學式(NO)―→ 標出已知元素的化合價(N)―→設出未知元素化合價()―→求出元素化合價：根據原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。
四、化學式的書寫
1. 化學式的概念
用__元素符號__表示_物質組成___的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化學式的書寫
(1)單質的化學式
類別 表示 舉例
稀有氣體 元素符號 氦He
金屬 銅_Cu_
非金屬 固態 硫_S_
氣態 元素符號右下角寫出構成一個單質分子的原子個數 氧氣_O2__
【特別提醒】固態非金屬單質碘的化學式為I2。
(2)化合物的化學式
①按照一定順序寫出組成化合物的所有元素符號。
a．氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在__右__邊，如MgO。
b．氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在_左__邊(NH3除外)，如H2O。
c．金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在_右__邊，如CuO、H2S。
②在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該原子的__個數___。
a．根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，確定各元素的原子個數或原子個數比。
b．在各元素符號_右下角__標上各原子數。
c．檢查化學式(必須符合實際)，如AlO→→→Al2O3。
【特別提醒】化學式中原子(或原子團)個數比一般為最簡整數比，但特殊物質除外，如H2O2、Na2O2和其他有機物。
五、化學式的含義
含義 舉例
宏 觀 表示__一種物質___ 如CH4表示__甲烷_
表示該物質的__元素組成__ 如CH4表示_甲烷由碳元素和氫元素組成__
微 觀 由分子構成的物質 a．表示該物質的_一個分子__ b．表示該物質的_原子構成_ 如H2O可表示_1個水分子__，還可表示_一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成__
由原子構成的物質表示該物質的_一個原子 如Fe表示_一個鐵原子___
由離子構成的物質表示物質構成中各離子的_最簡整數比__ 如NaCl表示_構成氯化鈉的氯離子和鈉離子的最簡整數比為1∶1__
【特別提醒】①化學式前面的數字不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。②物質由元素組成，分子由原子構成，不同物質間可能含有同種元素，如CO和CO2。
六、化學符號周圍數字的含義
數字的位置 意義 例子
元素符號前的數字 表示幾個原子 2O表示2個氧原子
化學式前的數字 表示幾個分子 2O2表示2個氧分子
離子符號前的數字 表示幾個離子 2OH－表示2個氫氧根離子
離子符號右上角的數字 表示每個離子所帶的電荷數 O2－表示每個氧離子帶2個單位的負電荷
化學式中右下角的數字 表示每個分子中所含原子的個數 CO2表示每個二氧化碳分子中含2個氧原子
元素符號正上方的數字 表示該元素在化合物中所顯的化合價 H2表示氧元素在水中顯－2價
七、化學式的相關計算
1. 相對原子質量
(1)定義：其他原子的質量與碳－12原子質量的的__比值__就是該原子的相對原子質量。
(2)計算公式
相對原子質量＝
相對原子質量≈質子數＋中子數
2. 相對分子質量
一個分子中各原子的__相對原子質量乘以對應原子個數的總和__就是該分子的相對分子質量。
【特別提醒】相對原子質量和相對分子質量單位均為“1”，一般忽略不寫。
3. 有關化學式的計算(以C2H5OH為例)
(1)計算相對分子質量
如C2H5OH的相對分子質量為__12×2＋1×6＋16×1_＝46(寫出計算過程，下同)。
(2)計算物質組成元素的質量比
如乙醇(C2H5OH)中碳元素、氫元素與氧元素的質量比為_(12×2)∶(1×6)∶(16×1)_＝12∶3∶8。
【特別提醒】組成物質的元素質量比與構成物質分子的原子個數比不同。
(3)計算構成某物質的一個分子的原子個數
如一個乙醇分子(C2H5OH)中含有原子個數＝各元素原子個數之和＝2＋6＋1＝9。
(4)計算物質中某元素的質量分數
如乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量分數＝×100%
(5)計算物質中某元素的質量
如500克乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量＝乙醇的質量×碳元素的質量分數＝__500克×52.2%__＝261克。
知識點1　元素　同位素
【例題】
1．生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應理解為（　　）
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【知識點】元素的概念
【解析】【解答】物質由元素組成，物質中含有元素，生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”指的是元素，
故答案為：B。
【分析】物質由元素組成，根據元素的概念分析。
◆變式訓練
2．硒化銦半導體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素和銦元素的本質區別是（　　）
A．電子數不同 B．質子數不同
C．中子數不同 D．原子質量不同
【答案】B
【知識點】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。不同種元素最本質的區別是質子數（或核電荷數）不同，故硒元素和銦元素的本質區別是質子數不同，故答案為：B。
【分析】根據元素的概念分析。
知識點2　元素周期表
【例題】
3．碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．碘的相對原子質量為126.9g
B．碘原子在化學反應中易得電子
C．碘元素和氯元素化學性質相似
D．碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同
【答案】A
【知識點】核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中漢字下面的數字表示相對原子質量，碘的相對原子質量為126.9，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，符合題意；
B、碘原子的最外層電子數是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，不符合題意；
C、碘元素和氯元素原子的最外層電子數相同則它們的化學性質相似，不符合題意；
D、元素種類由質子數決定，碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據元素周期表小格信息中漢字下面的數字表示相對原子質量，相對原子質量單位是“1”，不是“g”分析；
B、根據最外層電子數大于4的原子易得電子分析；
C、根據決定元素化學性質的是原子的最外層電子數分析；
D、根據元素種類由質子數決定分析。
◆變式訓練
4．下圖是氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下生成水和甲烷的微觀模擬示意圖（　　）
Ⅰ．根據圖一回答問題：
（1）化學反應前后一定不發生改變的是_________（填字母）；
A. 分子種類 B. 原子種類 C. 分子數目 D. 原子數目
（2）該化學反應中，生成物的化學計量數之比為________；
Ⅱ．根據圖二回答問題：
（3）碳元素和硅元素在同一族，是因為原子的________相同；
（4）發現元素周期律和編制元素周期表的科學家是_________。
A. 波義耳 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 拉瓦錫
【答案】(1) B，D
(2) 1：2
(3) 最外層電子數
(4) B
【知識點】元素周期表的特點及其應用；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數都不變，分子的種類一定改變，分子的個數可能改變，故選：BD。
（2）如圖所示，根據反應前后原子的個數和種類不變，則反應是4個氫分子和1個二氧化碳分子反應生成2個水分子和1個甲烷分子，因此生成物的化學計量數之比是1：2或2：1。
（3）根據原子結構示意圖可知碳原子和硅原子的最外層電子數都是6，在同一族，故填：最外層電子數。
（4）門捷列夫是發現元素周期律和編制元素周期表的科學家。
【分析】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數都不變，分子的種類一定改變，分子的個數可能改變分析。
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的個數和種類不變分析。
（3）根據原子的最外層電子數=元素的族數分析。
（4）根據門捷列夫的貢獻分析。
知識點3　化合價的計算
【例題】
5．二硫化鉬(MoS2)是重要的固體潤滑劑，二硫化鉬中硫元素的化合價為-2，則鉬元素的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】二硫化鉬中，硫元素的化合價為-2，設鉬元素（Mo）的化合價為x；由化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則可知，x+（-2）×2=0，x=+4。
故答案為：D。
【分析】根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零分析。
◆變式訓練
6．2021年10月16日神舟十三號載人飛船發射成功，開始中國迄今為止時間最長的載人飛行。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出CO2轉化為O2，已知NiFe2O4中Ni為+2價，則Fe的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】NiFe2O4中鎳元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零，得。
故答案為：C。
【分析】根據化合物中正負化合價代數和為零及常見元素化合價分析。
知識點4　化學符號周圍數字的含義
【例題】
7．下列化學符號中關于數字“2”含義錯誤的是
A．2Cu——2 個銅原子
B．CO2——1個二氧化碳分子中有2個氧原子
C．Ca2+——2個正電荷
D．——氧化汞中汞元素的化合價為+2 價
【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、在元素符號前的數字表示原子個數，2Cu表示2 個銅原子，說法正確，不符合題意；
B、化學式中右下角的數字表示一個分子中原子的個數。CO2表示一個二氧化碳分子中有兩個氧原子，說法正確，不符合題意；
C、元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數。Ca2+表示一個鈣離子帶兩個單位的正電荷，說法錯誤，符合題意；
D、元素符號正上方的數字表示該元素的化合價，化合物中正負化合價的代數和為0，氧化汞中氧元素顯-2價，汞元素化合價為+2價，故中2表示氧化汞中汞元素的化合價為+2 價，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據元素符號表示元素和一個原子，元素符號前面的數字表示原子個數，右上方的數字表示一個離子所帶的電荷數，右下方的數字表示一個分子中的原子個數，正上方的數字表示該元素的化合價來解答。
◆變式訓練
8．化學用語是學習化學的重要工具，寫出下列符號中數字“2”的含義。
（1）2H　 　。
（2）H2　 　。
（3）2HCl　 　。
（4）2Na+　 　。
（5）O 　 　。
（6）　 　。
【答案】（1）2個氫原子
（2）1個氫分子中有2個氫原子
（3）2個氯化氫分子
（4）2個鈉離子
（5）氧原子最內電子層有2個電子
（6）氧化鎂中鎂元素顯+2價
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學符號及其周圍數字的意義
知識點5　化學式的意義
【例題】
9．中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為，下列有關說法正確的是（　　）
A．皂甙的相對分子質量為410
B．皂甙中氫元素的質量分數最小
C．皂甙中三種元素的質量比為
D．1個皂甙分子由27個碳原子、42個氫原子、1個臭氧分子構成
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A. 皂甙（C27H42O3）的相對分子質量為，故A錯誤；
B. 皂甙中碳、氫、氧元素的質量比為，皂甙中氫元素的質量分數最小，故B正確；
C. 皂甙中碳、氫、氧元素的質量比為，故C錯誤；
D. 分子是由原子構成的，則1個皂甙分子由27個碳原子、42個氫原子、3個氧原子構成，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、相對分子質量等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之和。
B、在化學式中，元素的質量比中比值小的，其此元素的質量分數越小。
C、在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
D、根據分子是由原子構成的分析。
◆變式訓練
10．請用合適的化學用語填空：
（1）兩個氫原子　 　；
（2）標出氯化亞鐵中鐵元素的化合價　 　；
（3）三個銨根離子　 　；
（4）人體中含量最多的金屬元素　 　。
【答案】（1）2H
（2）
（3）
（4）Ca
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；常見元素與原子團的化合價；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故兩個氫原子表示為：2H；
（2）氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。故氯化亞鐵中鐵元素的化合價表示為：；
（3）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故三個銨根離子表示為：；
（4）人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，表示為：Ca。
【分析】根據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。
（1）原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故兩個氫原子表示為：2H；
（2）氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。故氯化亞鐵中鐵元素的化合價表示為：；
（3）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故三個銨根離子表示為：；
（4）人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，表示為：Ca。
知識點6　化學式的計算
【例題】
11．下圖為中考化學試卷答題卡中用于識別考生信息的條形碼（樣碼）。條形碼有黏性，其黏性主要來源于膠黏劑丙烯酸。丙烯酸的化學式為 C3H4O2，關于丙烯酸，下列說法合理的是（　　）
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相對分子質量為 72g
C．丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為 9：8
D．丙烯酸由 3 個碳元素、4 個氫元素和 2 個氧元素構成
【答案】C
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】A、丙烯酸由丙烯酸分子構成，不含氧分子，不符合題意；
B、丙烯酸的相對分子質量為：12×3+4+16×2=72，相對分子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，不符合題意；
C、丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為：（12×3）：（16×2）=9：8，符合題意；
D、丙烯酸由丙烯酸分子構成，每個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子構成，元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個數，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據由分子構成的物質不含其它物質的分子分析；
B、根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和，相對分子質量單位為1，不是g分析；
C、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
D、根據由分子構成的物質，其分子由原子構成分析。
◆變式訓練
12．企鵝酮（C10H14O）是一種分子結構類似于企鵝的物質。下列說法正確的是（　　）
A．企鵝酮是一種氧化物
B．企鵝酮中氫元素的質量分數最小
C．企鵝酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為10：14：1
D．企鵝酮由10個碳原子、14個氫原子和1個氧原子構成
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；氧元素組成的單質；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、氧化物的定義為由二種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，企鵝酮不符合該定義，故A錯；
B、企鵝酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為120：14：16，故 企鵝酮中氫元素的質量分數最小 ，B對；
C、 企鵝酮中碳、氫、氧三種元素的個數比為10：14：1，不是質量比，故C錯；
D、 一個企鵝酮分子由10個碳原子、14個氫原子和1個氧原子構成，故D錯。
故答案為：B.
【分析】物質中某元素質量分數=：該元素相對原子質量×原子個數/分子式量×100%.
13． 維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。下列說法正確的是（　　）
A．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
B．維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：8：6
C．維生素C的相對分子質量是176g
D．維生素C由20個原子構成
【答案】A
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】A、維生素C由碳、氫、氧三種元素組成 ，符合題意；
B、 維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6） ，不符合題意；
C、 維生素C的相對分子質量是176 ，單位為“1”省略不寫，不符合題意；
D、 維生素C由分子構成，其一個分子由20個原子構成 ，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據化學式確定物質的元素組成分析；
B、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
C、根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析，注意相對分子質量單位為1，不是g；
D、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析。
14．某同學對一些化學符號中數字的含義有如下理解，其中不正確的是（　　）
A．：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構成
B．：可表示2個碳原子
C．：可表示每個硫離子帶2個單位負電荷
D．：可判斷出該物質中、元素的個數比為
【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. O2 表示氧氣，也表示一個氧分子由兩個氧原子構成，故正確，不符合題意；
B. 2C表示2個碳原子 。元素符號前的數字表示該元素原子的數量。因此，2C表示有兩個碳原子 ，故正確，不符合題意；
C. 在化學符號中，元素符號右上角的數字通常表示離子所帶的電荷數。因此，S2-中的“2”表示一個硫離子帶有兩個單位的負電荷 ，故正確，不符合題意；
D. 化學式中元素右下角數字表示原子個數，元素只講種類不講個數，故錯誤，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、化學式，在宏觀上表示一種物質，還表示物質是由什么元素組成的；
微觀上，表示一個分子，還表示一個分子是由幾個什么原子構成的。
B、元素符號前的數字表示該元素原子的個數。
C、在化學符號中，元素符號右上角的數字通常表示離子所帶的電荷數。
D、化學式中元素右下角數字表示該原子的個數。
15．中國科學家首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，該成果對全球生物制造產業的發展具有里程碑式的意義。人工合成淀粉的其中一個反應的微觀過程如圖所示。下列有關該反應說法正確的是（　　）
A．該反應不遵守質量守恒定律
B．反應前后分子、原子的數目都不變
C．參加反應的和的質量比為22：1
D．反應前后氫元素的化合價發生了改變
【答案】D
【知識點】常見元素與原子團的化合價；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、所有的化學反應都遵循質量守恒定律，該反應為化學反應，遵循質量守恒定律，不符合題意；
B、由圖示可知，該反應方程式為，反應前后，原子的種類和個數不變，分子數目改變，不符合題意；
C、參加反應的和的質量比為（12+16×2）：（3×1×2）=22：3，不符合題意；
D、反應前氫元素存在氫氣中，化合價為0，反應后氫元素存在化合物中，化合價為+1價，反應前后氫元素化合價發生改變，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據圖示確定反應的方程式，結合化學變化都遵循質量守恒，物質質量比＝相對分子質量×分子個數之比，單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析。
16．神舟飛船返回艙的“避火衣”是由鈦合金等材料制成。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是（　　）
A．鈦屬于金屬元素 B．核外電子數為22
C．元素符號為Ti D．相對原子質量為47.87g
【答案】D
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A. 鈦帶有金字旁，屬于金屬元素，故正確，不符合題意；
B. 由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，根據在原子中原子序數=質子數=核外電子數，故鈦原子的核外電子數為22，故正確，不符合題意；
C. 根據元素周期表中的一格可知，中間的字母表示該元素的元素符號，元素符號是Ti，故正確，不符合題意；
D. 根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為47.87，相對原子質量單位為“1”，不是“g”，故錯誤，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據元素名稱的字旁，確定元素的種類。
B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，根據在原子中原子序數=質子數=核外電子數，分析判斷。
C、根據元素周期表中的一格可知，中間的字母表示該元素的元素符號。
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，不是“g”，常常不寫分析。
17．如圖為甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖，下列結論正確的是（　　）
A．反應前后各元素的化合價都沒有改變
B．參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1
C．反應前后原子的種類不變，原子的個數改變
D．反應中生成的丙和丁的質量比為16：9
【答案】D
【知識點】有關元素化合價的計算；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；化學反應的實質
【解析】【解答】A、由反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：，該反應中氫元素的化合價反應前為0，反應后為+1，發生了變化，不符合題意；
B、參加反應的甲和乙的分子個數比為1：3，不符合題意；
C、反應前后原子的種類、數目都不變，不符合題意；
D、反應中生成物丙和丁的的質量比為32：18=16：9，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據圖示中各粒子的構成書寫出反應方程式，結合方程式進行判斷，結合單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0解答。
18．二氧化氯(ClO2)是國際上公認的最新一代廣譜、高效、安全、環保的殺菌消毒劑。ClO2中Cl的化合價為（　　）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+4
【答案】D
【知識點】化合價規律和原則；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】在化合物中元素的正負化合價之和為零。ClO2中O顯-2價，設Cl的化合價為x，則
，
解得x=+4，
故答案為：D。
【分析】根據在化合物中元素的正負化合價之和為零計算。
19．下列有關化學符號的說法正確的是（　　）
①H2O；②2H+；③O2-；④；⑤
A．①②中數字“2”的意義相同 B．①⑤的質子數相同
C．③④中數字“2”的意義相同 D．③⑤的電子數相同
【答案】D
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】元素符號右下方的數字表示一個分子中的原子個數，前面的數字表示微粒個數，右上方的數字表示一個離子所帶的電荷數，正上方的數字表示該元素的化合價。
A、①H2O中的“2”表示一個水分子中含有2個氫原子，②2H+中的“2”表示2個氫離子，數字“2”的意義不相同，說法錯誤，不符合題意；
B、①H2O的質子數為1×2+8=10，⑤的質子數為7+1×4=11，質子數不相同，說法錯誤，不符合題意；
C、③O2-中的“2”表示一個氧離子帶2個單位的負電荷，④中“2”表示氧化鋅中氧元素的化合價為-2價，數字“2”的意義不相同，說法錯誤，不符合題意；
D、③O2-表示氧原子得到2個電子形成的氧離子，電子數為8+2=10，⑤的電子數為7+1×4-1=10，電子數相同，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素符號右下方的數字表示一個分子中的原子個數，前面的數字表示微粒個數，右上方的數字表示一個離子所帶的電荷數，正上方的數字表示該元素的化合價，符號中的質子數就是各原子的質子數之和，離子的電子數不等于質子數來解答。
20．下列符號只有微觀含義的是（　　）
A．H2 B．Ne C．Na D．2H2O
【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. H2宏觀上表示氫氣，微觀上表示1個氫分子，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故錯誤；
B. Ne宏觀上表示氖氣、氖元素，微觀上表示1個氖原子，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故錯誤；
C. Na宏觀上表示鈉單質、鈉元素，微觀上表示1個鈉原子，既具有宏觀意義，又具有微觀意義，故錯誤；
D. 2H2O微觀上表示2個水分子，只具有微觀意義，不具有宏觀意義，故正確；
故答案為：D。
【分析】元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子。
化學式，在宏觀上表示一種物質，還表示物質是由什么元素組成的；
微觀上，表示一個分子，還表示一個分子是由幾個什么原子構成的。
元素符號前有數字只表示多個原子。
化學式前有數字表示多個分子。
21．豆漿被譽為“植物奶”，其中含有的異黃酮（）具有防癌功能。下列關于異黃酮的說法正確的是（　　）
A．異黃酮屬于氧化物
B．異黃酮中碳、氧元素的質量比為15：2
C．異黃酮是由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成的
D．異黃酮是由三種元素組成的
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、異黃酮中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物；不符合題意。
B、異黃酮中碳元素與氧元素的質量比為（15×12）：（16×2）=45：8；不符合題意。
C、異黃酮由分子構成，每個異黃酮分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成的；不符合題意。
D、異黃酮由碳、氫、氧三種元素組成；符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析；
B、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
C、根據由分子構成的物質，該分子由原子構成分析；
D、根據化學式確定物質的元素組成分析。
22．純堿常會含有少量的氯化鈉(其它雜質忽略不計)。取6g純堿樣品放在燒杯中并不斷滴入稀鹽酸。當稀鹽酸滴加至35g時，燒杯內溶液的總質量為38.8g(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請計算：
(1)Na2CO3由 種元素組成，碳、氧元素質量比是 。
(2)A點產生氣體的質量m是 g。
(3)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
【答案】(1)3；1：4
(2)2.2
(3) 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數88.3%。
【知識點】化學式的相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】(1)Na2CO3由鈉、碳、氧3種元素組成，碳、氧元素質量比是12：(16×3)=1：4。
(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體， 由圖可以看出加入35g鹽酸時氣體達到最大，即恰好完全反應，根據質量守恒定律可得，燒杯內物質的總質量的減少量就是生成的二氧化碳的質量6g+35g-38.8g=2.2g，即m是2.2；
【分析】（1）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
（2）根據反應后容器內減少質量即為生成二氧化碳質量分析；
（3）根據生成二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈉質量分析。
23．空間站上的氧氣獲取途徑主要有三種。
（1）最主要的來源就是氧氣發生器，其基礎原理就是電解水，該反應的化學方程式是　 　。
（2）另一種獲取途徑是固體燃料氧氣發生器，利用氯酸鈉(NaClO3)在高熱狀態下分解生成氯化鈉和氧氣，氯酸鈉中氯元素的化合價是　 　。
（3）第三種獲取途徑就是高壓氧氣瓶了，加壓能將6000L氧氣裝入40L鋼瓶中的原因是　 　(從分子角度解釋)。
【答案】（1）
（2）+5
（3）分子之間有間隔，在加壓條件下，氧分子間的間隔變小
【知識點】電解水實驗；分子的定義與分子的特性；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】（1）水通電分解生產氫氣和氧氣，化學方程式為：；
（2）在化合物里正、負化合價代數和為零。而NaClO3中氧元素顯-2價，鈉元素顯+1價，則氯元素對的化合價為。
（3）加壓能將6000L氧氣裝入40L鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，在加壓條件下，氧分子間的間隔變小。
【分析】（1）根據水電解生成氫氣和氧氣來解答；
（2）根據在化合物中正負價的代數和為0來解答；
（3）根據分子的特性有分子運動，分子間有間隔，分子有質量且很小來解答。
（1）水通電分解生產氫氣和氧氣，化學方程式為：；
（2）根據在化合物里，正、負化合價代數和為零，NaClO3中氧元素顯-2價，鈉元素顯+1價，設氯元素對的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
（3）加壓能將6000L氧氣裝入40L鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，在加壓條件下，氧分子間的間隔變小。
24．化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。
Ⅰ．用化學用語填空：
（1）4個氧原子　 　；
（2）地殼中含量第二的元素　 　；
（3）氯化鋁中的陽離子　 　；
（4）一氧化氮分子　 　。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)可用于飲用水的消毒殺菌，寫出符號“”中數字的含義。
（5）“+4”表示　 　；
（6）“2”表示　 　。
【答案】4O；Si；Al3+；NO；二氧化氯中氯元素化合價為+4價；一個二氧化氯分子中含有2個氧原子
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義；地殼中元素的分布與含量
【解析】【解答】（1）元素符號前的數字表示原子個數，則4個氧原子的符號為4O。
（2）地殼中含量前四的元素依次為：氧、硅、鋁、鐵，含量第二的元素為硅，符號為Si。
（3）氧化鋁中的陽離子為鋁離子，元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，且數字在前，符號在后，則鋁離子符號為Al3+。
（4）化學式可表示該物質的一個分子，則一氧化氮分子表示NO。
（5）元素符號正上方的數字表示元素化合價，則中的“+4”表示二氧化氯中氯元素的化合價為+4價。
（6）元素符號右下角的數字表示分子中原子個數，則其中的“2”表示一個二氧化氯分子中含有2個氧原子。
【分析】根據原子用元素符號表示，多個原子在元素符號前加系數，地殼中含量前四的元素依次為：氧、硅、鋁、鐵，陽離子符號書寫在元素符號右上角標上所帶電荷數，化學式表示一個分子，元素符號正上方數字表示元素化合價，右下角數字為一個分子中原子個數分析。
25．化學用語是學習化學的重要工具，用化學用語或其意義填空。
（1）磷元素　 　；
（2）氖氣　 　；
（3）銨根離子　 　；
（4）3個二氧化氮分子　 　；
（5）中數字“2”的意義　 　。
【答案】（1）P
（2）Ne
（3）
（4）3NO2
（5）一個銅離子帶有兩個單位的正電荷
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）磷元素用元素符號P表示。
（2）氖氣由氖原子構成，所以氖氣用元素符號Ne表示。
（3）1個銨根離子帶1個單位的正電荷。銨根離子用表示。
（4）1個二氧化氮分子用NO2表示，3個二氧化氮分子即3NO2。
（5）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，Cu2+中的“2”表示一個銅離子帶有兩個單位的正電荷。
【分析】（1）根據元素符號書寫原則分析。
（2）稀有氣體是由原子構成，化學式直接用元素符號表示。
（3）1個銨根離子帶1個單位的正電荷。
（4）化學式前有數字表示多個分子。
（5）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數。
（1）磷元素用元素符號P表示。故填：P 。
（2）氖氣由氖原子構成，所以氖氣用元素符號Ne表示。故填：Ne。
（3）1個銨根離子帶1個單位的正電荷。銨根離子用表示。故填：。
（4）1個二氧化氮分子用NO2表示，3個二氧化氮分子即3NO2。故填：3NO2。
（5）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，Cu2+中的“2”表示一個銅離子帶有兩個單位的正電荷。故填：一個銅離子帶有兩個單位的正電荷。
26．如圖為碳在元素周期表中的部分信息及部分粒子的結構示意圖。請據圖回答有關問題。
（1）碳是第　 　周期的元素。
（2）碳的相對原子質量是　 　。
（3）與①化學性質相似的粒子是　 　（填數字序號）。
（4）①~④中屬于陰離子的是　 　（填數字序號）。
【答案】（1）2
（2）12.01
（3）③
（4）④
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）原子核外有幾個電子層，元素就位于第幾周期，由碳原子結構示意圖可知，碳原子核外有2個電子層，所以碳是第2周期的元素。
（2）由碳的元素周期表信息可知，碳的相對原子質量是12.01。
（3）原子的最外層電子個數相同，元素的化學性質相似，所以與①化學性質相似的粒子是硅原子，故填③。
（4）原子中質子數=核外電子數；陽離子中質子數>核外電子數；陰離子中質子數<核外電子數，所以①~④中屬于陰離子的是氯離子，故填④。
【分析】（1）根據元素周期數等于原子核外電子層數分析；
（2）根據元素周期表小格上中最下面數字為相對原子質量分析；
（3）根據元素化學性質由原子最外層電子數決定分析；
（4）根據原子中質子數=核外電子數；陽離子中質子數>核外電子數；陰離子中質子數<核外電子數分析。
（1）原子核外有幾個電子層，元素就位于第幾周期，由碳原子結構示意圖可知，碳原子核外有2個電子層，所以碳是第2周期的元素。
（2）由碳的元素周期表信息可知，碳的相對原子質量是12.01。
（3）原子的最外層電子個數相同，元素的化學性質相似，所以與①化學性質相似的粒子是硅原子，故填③。
（4）原子中質子數=核外電子數；陽離子中質子數>核外電子數；陰離子中質子數<核外電子數，所以①~④中屬于陰離子的是氯離子，故填④。
27．閱讀科普短文，回答下列問題：
稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的鈧（Se）、釔（Y）以及銅系元素。這些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人們喜歡稱它們為“稀土元素”。稀土元素的化學性質較為活潑，若與其他元素結合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料，且性能會有較大提高，被稱作當代的“工業味精”稀土元素的鑭（La）、鈰（Ce）、鐠（Pr）、釹（Nd）在元素周期表中的位置如圖所示。
稀土元素的化合物還是生產特種玻璃和陶瓷的重要原料。如將三氧化二鈰（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學玻璃，用于生產精密的光學器材。在銅鐵、鑄鐵和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化劑，具有活性高、選擇性好，抗重金屬中毒能力強的優點；稀土氧化物是重要的發光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的葉綠素含量，增強光合作用，促進根系發育，增加根系對養分吸收；稀土還能促進種子萌發，提高種子發芽率，促進幼苗生長，甚至還具有使某些作物增強抗病、抗寒、抗旱的能力。
（1）從材料中可得出，稀土元素的化學性質　 　。
（2）鑭元素的質子數是　 　。
（3）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，CeO2讀作　 　。
（4）稀土及其化合物具有的用途有____（填字母）
A．制成低散射、高折射的光學玻璃
B．制作發光材料、激光材料
C．制作電纜
D．制作高選擇性的催化劑
【答案】（1）較為活潑
（2）57
（3）二氧化鈰
（4）A；B；D
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】（1）從材料中可得出，稀土元素的化學性質較為活潑。
（2）鑭元素的質子數是57.
（3）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，兩種元素組成的化合物的讀法是從右讀到左，讀作某化某，故CeO2讀作二氧化鈰。
（4）根據材料分析，稀土及其化合物具有的用途有： 制成低散射、高折射的光學玻璃， 制作發光材料、激光材料 ， 用稀土制作的催化劑具有活性高，選擇性強抗毒性強。
故說法正確的是ABD，不正確的是C。
故答案為：ABD.
【分析】（1）根據材料分析稀土元素的化學性質活潑來解答；
（2）根據元素周期表中左上方的數字表示質子數來解答；
（3）根據兩種元素組成的化合物的讀法是某化某來解答；
（4）根據稀土及其化合物具有的用途有： 制成低散射、高折射的光學玻璃， 制作發光材料、激光材料 ， 用稀土制作的催化劑具有活性高，選擇性強抗毒性強來解答。
28．閱讀科普短文，回答下列問題。
蘋果含有維生素、維生素、鉀、鈣、鐵等人體所需的營養成分。蘋果可增加飽腹感，熱量較低，常吃蘋果可以幫助降低膽固醇，也適合減肥的人群。
食用蘋果時，應避免食用果核部分。因蘋果籽中含有氰苷，氰苷在人體中易轉化為劇毒物質氫氰酸化學式為。另外，蘋果中含有大量的維生素，不易與磺胺類藥物同服，會影響藥物效果。
蘋果加工時容易褐變，影響外觀、風味，還會造成營養流失。褐變主要是由于蘋果中的酚類化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，對于蘋果中多酚氧化酶的特性研究就顯得尤為重要溫度對富士蘋果中多酚氧化酶相對活性的影響見圖。研究發現檸檬酸能較好地抑制蘋果中多酚氧化酶的相對活性。
（1）蘋果中的“鉀、鈣、鐵”指的是 　 　填“原子”、“元素”或“單質”。
（2）氫氰酸的化學式的微觀意義是 　 　寫出點即可。
（3）研究表面蘋果中的多酚氧化酶也能催化過氧化氫的分解，寫出反應的化學方程式 　 　 。
（4）由圖可知，多酚氧化酶的相對活性與溫度的關系是 　 　 。
【答案】（1）元素
（2）氫氰酸由氫氰酸分子構成
（3）
（4）多酚氧化酶的相對活性隨溫度升高先升高后降低
【知識點】元素的概念；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）蘋果中的“鉀、鈣、鐵”指的是元素。
（2） 氫氰酸的化學式的微觀意義是一個氫氰酸分子或 氫氰酸由氫氰酸分子構成。
（3） 多酚氧化酶也能催化過氧化氫的分解 ，生成水和氧氣，方程式為 。
（4）由圖中曲線變化趨勢可知， 多酚氧化酶的相對活性隨溫度升高先升高后降低 。
【分析】（1）根據物質由元素組成分析；
（2）根據化學式表示一個分子及分子構成分析；
（3）根據多酚氧化酶也能催化過氧化氫的分解 ，生成水和氧氣分析；
（4）根據圖像中曲線變化趨勢分析。
29．氫能助力“神舟十六”邀游太空，氫氧燃料電池技術在航海、航空航天等方面發展迅速，如圖是氫氣的制取、儲存、釋放和應用的流程圖。結合所學知識回答下列問題：
（1）寫出流程中制氫的化學方程式　 　。
（2）氣態儲氫是將氫氣壓縮存儲于高壓罐中，請從微觀角度分析氫氣能被壓縮的原因　 　。
（3）儲氫利用鎂鎳合金（）存儲氫氣，中鎳元素的化合價為　 　。
（4）在熔煉鎂鎳合金時，需要通入氬氣作保護氣，目的是　 　。
（5）氫氧燃料電池工作過程中的能量轉化形式是　 　。
【答案】（1）
（2）氫氣分子之間存在間隙
（3）-4價
（4）防止鎂與氧氣反應
（5）化學能轉化成電能
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；電解水實驗；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為；
（2）氫氣能被壓縮的原因是：氫氣分子之間存在間隙；
（3）化合物中元素化合價代數和為零，中鎳元素的化合價為，x=-4；
（4）氬氣的化學性質不活潑，在熔煉鎂鎳合金時，需要通入氬氣作保護氣，目的是防止鎂與氧氣反應；
（5）氫氧燃料電池工作過程中的能量轉化形式是化學能轉化成電能。
【分析】（1）根據水通電分解生成氫氣和氧氣分析；
（2）根據分子之間有間隔分析；
（3）根據化合物中元素化合價代數和為零分析；
（4）根據氬氣的化學性質不活潑分析；
（5）根據氫氧燃料電池工作過程中的能量轉化形式是化學能轉化成電能分析。
30．2024年陜西將加強文化遺產保護傳承，促進特色非遺傳承發展。
（1）西安鼓樂——被譽為“中國古代音樂的活化石”。古法制作鼓的過程中常用到墨斗畫線，墨跡能保持長時間不褪色是因為常溫下碳的化學性質　 　。
（2）漢中藤編——一種傳統的工藝制品，由野青藤經水煮、剝皮、漂白后編制而成。漂白粉的有效成分為，中Cl元素的化合價為　 　。
（3）成陽茯茶——我國最早具有發花工藝的發酵茶。軟水泡茶可最大程度保持茶的各種營養成分，生活中將硬水軟化的常用方法是　 　。
（4）陜北民歌——中華文化的藝術瑰寶。民歌表演者頭扎的方巾主要成分是聚酯纖維，屬于　 　（填“天然”或“合成”）纖維。
【答案】（1）穩定或不活潑
（2）+1
（3）煮沸
（4）合成
【知識點】硬水與軟水；合成材料的使用及其對人和環境的影響；有關元素化合價的計算；碳的化學性質
【解析】【解答】（1） 墨跡能保持長時間不褪色是因為墨的主要成分為碳，常溫下碳的化學性質穩定。
（2）中鈣元素為+2價，氧元素為－2價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，Cl元素的化合價為+1價。
（3） 生活中將硬水軟化的常用方法是煮沸。
（4）聚酯纖維屬于合成纖維。
【分析】（1）根據碳常溫下化學性質穩定分析；
（2）根據常見元素的化合價及化合物中元素化合價代數和為0分析；
（3）根據煮沸可硬水軟化分析；
（4）根據聚酯纖維屬于合成纖維分析。
31．北京時間2023年1月1日8時26分，中國東方航空全球首架C919國產大飛機從上海虹橋機場起飛，于10時14分順利抵達北京大興國際機場。我國自主研制的大型客機C919試飛成功，這標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用了各種化學材料，如圖（甲）。請回答下列問題：
（1）甲圖中的材料屬于復合材料的是　 　，屬于有機合成材料的是　 　。
（2）乙圖是鈦的原子結構示意圖，則x＝　 　；鈦元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）C919大飛機上使用的氧氣發生器以氯酸鈉為產氧劑，氯酸鈉（NaClO3）中氯元素的化合價為　 　。
（4）飛機餐的食材包括優質大米、雞肉、青菜、牛奶等，在優質大米種植過程想要增強水稻的抗病蟲和抗倒伏能力，可以施用　 　（選填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。
（5）制造飛機使用鋁合金，主要原因是鋁合金的密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是　 　（用化學方程式表示）。
【答案】（1）碳纖維；合成橡膠
（2）10；四
（3）+5
（4）鉀肥
（5）4Al+3O2=2Al2O3
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】（1）鋁合金、鈦合金屬于金屬材料，合成橡膠屬于合成材料，碳纖維屬于復合材料；
（2）鈦的原子結構示意圖，核電核數=核外電子數，則22=2+8+x+2，x=10；鈦元素核外有四個電子層，位于周期表中第四周期；
（3）氯酸鈉（NaClO3）中鈉元素為+1價、氧元素的化合價為-2價，根據正負化合價代數和為0可知，氯元素的化合價為+5；
（4）在優質大米種植過程想要增強水稻的抗病蟲和抗倒伏能力，可以施用鉀肥；
（5）鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是 4Al+3O2=2Al2O3 。
【分析】（1）根據材料的分類判斷；
（2）在原子中，核電核數=核外電子數；原子核外有幾個電子層就位于周期表中的第幾周期；
（3）根據正負化合價代數和為0，計算元素化合價；
（4）根據化學肥料的用途分析；
（5）鋁與氧氣在常溫下發生反應生成氧化鋁。
32．元素的化合價和物質的類別是學習物質性質的兩個重要方面，如圖是氮元素的價類二維圖。
（1）圖中A點對應的物質的化學式為　 　，它對應的物質類別X是　 　。
（2）NH3中有　 　種元素，其中N：H的元素質量比為　 　。
（3）圖中C點對應的物質為大氣污染物之一，寫出其對應的化學式為　 　，它是汽車在行駛時氧氣和氮氣反應所生成的，該反應過程中氮元素的化合價　 　(填“升高”“降低”或“不變”)。
（4）KNO3是一種對提高農作物的產量具有重要作用的肥料，它對應圖中的　 　 (填字母)點，其名稱是　 　。
【答案】（1）N2；單質
（2）2；14：3
（3）NO2；升高
（4）G；硝酸鉀
【知識點】化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；物質的簡單分類
【解析】【解答】（1）A中氮元素化合價為0，為氮氣，屬于單質。
（2） NH3中有氮元素和氫元素2種元素，其中氮、氫元素質量比為14：3。
（3） 圖中C點對應的物質為大氣污染物之一，氮元素化合價為+4價，屬于氧化物，則化學式為 NO2 ， 汽車在行駛時氧氣和氮氣反應生成NO2 ，該反應過程中氮元素的化合價由0元素升高到+4價。
（4） KNO3 屬于鹽，其中氮元素化合價為+5價，對應點為G，名稱為硝酸鉀。
【分析】（1）根據單質中元素化合價為0分析；
（2）根據化學式確定物質的元素組成，元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
（3）根據元素化合價及化合物中元素化合價代數和為0書寫化學式，由單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析；
（4）根據化學式命名及化合價代數和為0及化學式確定元素化合價分析。
33．如圖中A、B、C、D分別是四種粒子的示意圖，E是溴元素在元素周期表中的信息請回答：

（1） A屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素，位于第　 　周期。
（2） A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是　 　和　 　（填序號）。
（3） B在化學反應中易　 　（填“得到”或“失去”）電子。
（4） B和C形成的簡單化合物是　 　（填化學式）。
（5） 溴原子的相對原子質量為　 　。
【答案】（1）非金屬；三或3
（2）B；D
（3）失去
（4）K2S
（5）79.90
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；同素異形體和同素異形現象；化學式的書寫及意義；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】（1）根據A的原子結構示意圖可知，A的質子數是17，A是氯原子，氯是氣字頭，所以A屬于非金屬；在原子中電子層數=周期數，所以A位于第三周期；
（2）同種元素的質子數相同，B、D質子數相同，所以A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是B和D；
（3）B的原子結構示意圖中最外層1個電子，少于4個，在化學反應中易失去電子；
（4）B的質子數為19，是鉀原子，B的原子結構示意圖中最外層1個電子，在化學反應中易失去電子，化合價為+1，C的質子數為16，是硫原子，C的原子結構示意圖中最外層6個電子，在化學反應中易得到2個電子，化合價為- 2。根據化合物中各元素正負化合價代數和為0的規則，可得B和C形成的化合物
化學式為：K2S；
（5）元素周期表的一格中元素名稱下面的數字為相對原子質量，據圖E可知，溴原子的相對原子質量為79.90。
【分析】根據粒子結構示意圖的意義以及元素周期表的意義進行分析解答即可。
34．解密生活小常識。豆腐為什么不能與菠菜一起煮著食用？是因為豆腐是豆漿中加入鹽乳和石膏制成的一種食物，含有大量的鈣鹽，而菠菜中含有大量的草酸(H2C2O4)，混合在一起就就會發生化學反應，生成草酸鈣(CaC2O4)這種沉淀，很難被腸胃所吸收，從而影響消化，同時還會引起腎結石疾病。草酸在189.5℃不穩定，會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。請根據材料回答問題：
（1）草酸鈣中鈣氧兩種元素的質量比　 　(填最簡比)。
（2）寫出草酸在189.5℃時分解的化學方程式　 　。
（3）草酸是有機酸，溶液呈酸性，請寫出檢驗方法？　 　。
【答案】（1）5：8
（2）
（3）取少量草酸溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅色，說明草酸溶液呈酸性
【知識點】酸的化學性質；化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）草酸鈣中鈣氧兩種元素的質量比；
（2）草酸在189.5℃不穩定，會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，反應的化學方程式為；
（3）根據酸的化學性質分析，檢驗溶液呈酸性的方法是：取少量草酸溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅色，說明草酸溶液呈酸性。
【分析】（1）根據化學式的計算分析；
（2）根據草酸在189.5℃不穩定，會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水分析；
（3）根據酸的化學性質分析。
35．富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：
（1）富馬酸由　 　種元素組成。
（2）富馬酸的化學式為　 　。
（3）富馬酸中氫元素與碳元素的質量比為　 　。
【答案】（1）3
（2）H2C4H2O4
（3）1：12
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】（1）由富馬酸分子的結構模型圖可知，富馬酸由碳、氫、氧三種元素組成。
（2）由富馬酸分子的結構模型圖可知，富馬酸的化學式為H2C4H2O4。
（3）由富馬酸的化學式可知，富馬酸中氫元素與碳元素的質量比為（1×4）：（12×4）=1：12。
【分析】根據富馬酸分子的結構模型推知富馬酸的分子組成以及化學式，根據化學式推斷氫元素與碳元素的質量比。
36．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C10H12O2）等物質。請計算：
（1）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質量比　 　。
（2）丁香油酚中碳元素的質量分數　 　（結果準確到0.1%）。
（3）16.4g丁香油酚中含　 　g氧元素（結果準確到0.1g）
【答案】（1）30：3：8
（2）73.2%
（3）3.2
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）香油酚（C10H12O2）中碳、氫、氧元素的質量比是：。
（2）丁香油酚中碳元素的質量分數為：。
（3）16.4g丁香油酚中含氧元素的質量為：。
【分析】（1）根據化合物中各元素的質量來解答；
（2）根據化合物中某元素的質量占總質量的百分含量來解答；
（3）根據一定質量的物質中元素的質量來解答。
37．（2024·攀枝花）分子篩具有多孔結構，孔徑均勻。利用孔徑合適的某型分子篩將氧氣從空氣中“篩”出，從而獲得氧氣的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．該過程發生的是物理變化
B．根據相關信息推斷分子的大小：N2C．氧氣穿過分子篩說明分子在不斷運動
D．孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物
【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；分子的定義與分子的特性；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A. 該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確，不符合題意；
B. 氧分子能透過分子篩，氮氣分子沒能透過分子篩，說明氮分子＞氧分子，故錯誤，符合題意；
C. 氧氣穿過分子篩說明分子在不斷運動 ，故正確，不符合題意；
D. 孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物 ，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、沒有新物質生成的變化，屬于物理變化。
B、根據氧分子能透過分子篩，氮氣分子沒能透過分子篩分析。
C、根據分子在不斷運動的分析。
D、孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物
38．（2024·宿遷）中醫常用沒食子酸（化學式為）治療流感。下列有關沒食子酸的描述正確的是（　　）
A．沒食子酸的相對分子質量是170，是氧化物
B．沒食子酸中氧元素的質量分數最大
C．沒食子酸中碳、氫、氧元素的質量比為
D．沒食子酸由7個碳原子、6個氫原子和5個氧原子構成
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、沒食子酸的相對分子質量是，沒食子酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
B、沒食子酸中碳、氫、氧元素的質量比為，故沒食子酸中碳元素的質量分數最大，不符合題意；
C、沒食子酸中碳、氫、氧元素的質量比為，符合題意；
D、沒食子酸由沒食子酸分子構成，1個沒食子酸分子由7個碳原子、6個氫原子和5個氧原子構成，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物分析；
B、根據物質中元素質量比越大，質量分數越大分析；
C、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
D、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析。
39．（2024·青島）下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．兩個氧分子：2O B．氫氧根離子：OH
C．三個氯原子：3Cl D．中氧元素顯價：
【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、由分子的表示方法，正確書寫物質化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則兩個氧分子可表示為2O2。故選項錯誤；
B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。氫氧根離子可表示為OH-。故選項錯誤；
C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故三個氯原子可表示為3Cl。故選項正確；
D、由化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故Na2O中氧元素顯-2價可表示為。故選項錯誤；
故答案為：C。
【分析】A、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式， 表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字；
B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略；
C、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
D、化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。
40．（2024·煙臺）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．繁多復雜的物質世界是由種類有限的元素組成的
B．原子中的質子數和中子數一定相等
C．原子核的體積很小，但集中了原子的主要質量
D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變
【答案】B
【知識點】原子的定義與構成；原子和離子的相互轉化；元素的概念
【解析】【解答】A、元素的種類有限，但因組合方式不同可組成不同種物質，所以物質種類是繁多，不符合題意；
B、同種元素有不同種原子，如碳12、碳13、碳14質子數相同，都是碳元素，但中子數不同，所以原子中質子數和中子數不一定相等，符合題意；
C、電子質量很小忽略不計，所以原子核體積小但原子的質量主要集中在原子核上，不符合題意；
D、原子得失電子變成離子，質子數不變，元素的種類不變，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據元素組合方式不同可組成不同種物質分析；
B、根據同種元素的原子中子數不同分析；
C、根據原子質量主要集中在原子核上分析；
D、根據原子得失電子后元素種類不變分析。
41．（2023·廣東）化學用語是學習化學的工具。下列表示兩個氮原子的是（　　）
A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4
【答案】A
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A. 2N表示2個氮原子，故符合題意；
B. N2 表示氮氣，1個氮分子，故不符合題意；
C. 2NH3 表示2個氨氣分子，故不符合題意；
D. N2O4表示四氧化二氮，1個四氧化二氮，故不符合題意；
故答案為：A。
【分析】元素符號前有數字表示多個原子。
42．（2024·蘇州）硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．硒元素屬于金屬元素 B．硒的元素符號為Se
C．硒原子的最外層電子數為34 D．硒的相對原子質量為78.96g
【答案】B
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、硒元素名稱中含有“石”字旁，屬于非金屬元素，不符合題意；
B、元素周期表小格信息右上角字母為元素符號，硒的元素符號為Se，符合題意；
C、元素周期表小格信息中左上角的數字表示原子序數，硒原子序數=質子數=核外電子數=34，不符合題意；
D、元素周期表小格信息中漢字下面的數字表示相對原子質量，硒的相對原子質量為78.96，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據元素周期表左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，相對原子質量單位是“1”，不是“g”分析。
43．（2024·蘇州）下列有關化學用語的表示正確的是（　　）
A．銀元素：AG B．硫酸鈉：Na2S
C．3個氧原子：O3 D．2個鎂離子：2Mg2+
【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、銀的元素符號是Ag，不符合題意；
B、硫酸鈉的化學式為Na2SO4，不符合題意；
C、3個氧原子表示為3O，不符合題意；
D、鎂離子帶2個單位正電荷，2個鎂離子可表示為2Mg2+，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據書寫元素符號注意“一大二小”分析；
B、根據化合物化學式書寫一般遵循正價在前負價在后，化合價代數和為0原則分析；
C、根據用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字分析；
D、根據離子符號書寫在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字分析。
44．（2024九下·北京市）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是（　　）
A．質子數 B．中子數
C．核外電子數 D．相對原子質量
【答案】A
【知識點】元素的概念
【解析】【解答】元素種類由質子數或核電荷數決定。
故答案為：A。
【分析】根據元素種類由質子數或核電荷數決定分析。
45．（2024九下·北京市）秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜堿（），下列關于的說法正確的是
A．由三種元素組成 B．氫、氮元素質量比為11：14
C．氫元素的質量分數最大 D．碳、氧原子個數比為2：5
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、由化學式可知，甜菜堿由C、H、N、O四種元素組成，不符合題意；
B、甜菜堿中氫、氮元素的質量比為：11：14，符合題意；
C、甜菜堿中C、H、N、O元素的質量比為：，碳元素的質量分數最大，不符合題意；
D、甜菜堿分子中碳、氧原子個數比為5：2，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據化學式確定元素組成分析；
B、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
C、根據元素相對質量越大，元素質量分數越大分析；
D、根據化學式右下角數字為原子個數比分析。
46．（2024·攀枝花）N2O、CO在復合催化劑M2O(M代表一種合金)表面進行兩步反應后轉化為無毒氣體，其轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．N2是空氣中含量最多的氣體
B．CO2和CO在一定條件下可以相互轉化
C．“過程1”中N元素化合價升高
D．轉化的總反應為N2O + CO N2 + CO2
【答案】C
【知識點】空氣的組成；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】A. 氮氣是空氣中含量最多的氣體，約占空氣體積的78%，故正確，不符合題意；
B. 二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可以相互轉化，故正確，不符合題意；
C. N2O中氧元素顯-2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得氮元素顯+1價，氮氣中氮元素化合價為0，故“過程1”中N元素化合價降低，故錯誤，符合題意；
D. 由圖可知，該轉化的總反應為N2O和一氧化碳在M2O的催化下反應生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，故正確，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據氮氣是空氣中含量最多的氣體，約占空氣體積的78%分析
B、二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳。
C、根據在化合物中，元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為0分析。
D、N2O和一氧化碳在M2O的催化下反應生成氮氣和二氧化碳。
47．（2024·攀枝花）茶堿是治療支氣管哮喘的常用藥，化學式為C7H8N4O2。下列說法正確的是（　　）
A．茶堿屬于混合物
B．茶堿中氮氣與氧氣的分子數之比為2∶1
C．茶堿的相對分子質量為180
D．茶堿中氫元素與氧元素的質量比為4∶1
【答案】C
【知識點】化學式的相關計算；純凈物和混合物
【解析】【解答】A. 根據茶堿的化學式可知，茶堿由茶堿分子構成，屬于純凈物，故錯誤；
B. 茶堿是純凈物，不含氮氣與氧氣，故錯誤；
C. 根據茶堿的化學式可知，茶堿的相對分子質量=12×7+1×8+14×4+16×2=180，故正確；
D. 根據茶堿的化學式可知，茶堿中氫元素與氧元素的質量比=（1×8）：（16×2）=1：4，故錯誤；
故答案為：C。
【分析】A、根據茶堿的化學式可知，茶堿由茶堿分子構成，屬于純凈物分析。
B、根據茶堿是純凈物分析。
C、相對分子質量等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之和。
D、在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
48．（2024·攀枝花）下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．2個氧原子：O2
B．氧化鐵的化學式：FeO
C．五氧化二氮的化學式：O5N2
D．由四個磷原子構成的單質分子：P4
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A. 原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。2個氧原子表示為2O，O2表示氧氣、一個氧分子，故錯誤；
B. 氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，氧化鐵的化學式為Fe2O3，FeO中氧元素顯-2價，鐵元素顯+2價，名稱為氧化亞鐵，故錯誤；
C. 化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角。五氧化二氮的化學式為N2O5，故錯誤；
D. 由四個磷原子構成的單質分子表示為P4，故正確；
故答案為：D。
【分析】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。
B、在化合物中元素的正負化合價代數和為零。
C、化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角。
D、根據化學式的含義分析。
49．（2020·邵陽）下列有關化學用語中數字“2”意義的說法，正確的選項是（　　）
①SO2②2NH3③S2-④Ca2+ ⑤⑥N2
A．表示離子所帶電荷數的是③④
B．表示分子個數的是①②
C．表示化合價數值的是①⑥
D．表示一個分子中含有某種原子個數的是⑤
【答案】A
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、表示離子所帶電荷數的是③④，選項符合題意；
B、表示分子個數的是②，選項不符合題意；
C、表示化合價數值的是⑤，選項不符合題意；
D、表示一個分子中含有某種原子個數的是①⑥，選項不符合題意。
故答案為：A。
【分析】①SO2中數字“2”意義是一個二氧化硫分子中有2個氧原子；②2NH3 中數字“2”意義是2個氨氣分子；③S2- 中數字“2”意義是一個硫離子帶2個單位負電荷；④Ca2+中數字“2”意義是一個鈣離子帶2個單位正電荷；⑤ 中數字“2”意義是化合物中鎂元素顯+2價；⑥N2中數字“2”意義是一個氮分子由2個氮原子構成。
50．（2024九下·北京市）制作嫦娥六號月背展示國旗的原材料是玄武巖。玄武巖的組成元素有硅、鋁、鐵、鈣等，其中屬于非金屬元素的是
A．硅 B．鋁 C．鐵 D．鈣
【答案】A
【知識點】元素的簡單分類
【解析】【解答】A、硅是“石”字旁，屬于非金屬元素，鋁、鐵、鈣名稱帶“钅”，屬于金屬元素。
故答案為：A。
【分析】根據名稱帶“钅”的元素為金屬元素，帶“石”或“氣”或“氵”的元素為非金屬元素分析。
51．（2024·云南）某化學符號的意義如下：①表示一種物質；②表示該物質由兩種元素組成；③表示1個分子；④表示1個分子由3個原子構成。下列選項中符合上述描述的是（　　）
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、Cl表示氯元素，不能表示物質，不符合題意；
B、HCl表示氯化氫這種物質，該物質一個分子由2個原子構成，不符合題意；
C、ClO2表示二氧化氯這種物質，表示1個二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素組成，表示1個二氧化氯分子由2個氧原子和1個氯原子構成，符合題意；
D、HClO表示該物質由三種元素組成，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據所給各符號的含義，化學式右下角數字為一個分子中原子個數分析。
52．（2024·揚州）鋅在潮濕的空氣中發生反應：。下列化學用語表示正確的是（　　）
A．氧氣： B．鋅原子：
C．3個水分子： D．碳酸根離子：
【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、氧氣符號為O2，不符合題意；
B、 鋅原子表示為Zn，不符合題意；
C、 3個水分子： ，符合題意；
D、 碳酸根離子表示為CO32－，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。
53．（2024·攀枝花）氫氣作為理想的清潔能源，越來越受到人們的關注。
（1）電解水制氫氣時，正極端與負極端玻璃管內產生的氣體體積比約為　 　。
（2）下列化學儲氫材料中，含氫質量分數最高的是___________(填選項)。
A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2
（3）通過下圖流程可實現氫氣的儲存和釋放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①儲氫室發生反應的化學方程式為　 　。
②將HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可釋氫。但采用HCOOK溶液釋氫優于HCOOH釋氫，原因有：產生H2的速率快、　 　。
③可循環使用的物質有：催化劑、　 　。
【答案】（1）1：2
（2）C
（3）；產生的氫氣純度高；碳酸氫鉀
【知識點】電解水實驗；化學式的相關計算；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，故電解水制氫氣時，正極端與負極端玻璃管內產生的氣體體積比約為：1：2。
（2）LiH中氫元素的質量分數為：，NH3中氫元素的質量分數為：，CH4中氫元素的質量分數為：，MgH2中氫元素的質量分數為：，故含氫質量分數最高的是CH4。
故答案為：C。
（3）①由圖及題干信息可知，儲氫室發生反應為碳酸氫鉀和氫氣在催化劑的作用下反應生成HCOOK，還應生成了水，該反應的化學方程式為：；
②由題干信息可知，HCOOH釋氫會產生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成氫氣一種氣體，故采用HCOOK溶液釋氫優于HCOOH釋氫，原因有產生H2的速率快和產生的氫氣純度高；
③由圖可知，碳酸氫鉀既是反應物，又是生成物，可以循環利用。
【分析】（1）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
（2）在化合物中，元素的質量分數=。
（3）①碳酸氫鉀和氫氣在催化劑的作用下反應生成HCOOK和水。
②根據題干信息可知，HCOOH釋氫會產生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成氫氣一種氣體分析。
③根據在化學反應中，既是反應物，又是生成物，物質是可以循環利用的分析。
（1）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，故電解水制氫氣時，正極端與負極端玻璃管內產生的氣體體積比約為：1：2；
（2）LiH中氫元素的質量分數為：，NH3中氫元素的質量分數為：，CH4中氫元素的質量分數為：，MgH2中氫元素的質量分數為：，故含氫質量分數最高的是CH4。
故選C；
（3）①由圖及題干信息可知，儲氫室發生反應為碳酸氫鉀和氫氣在催化劑的作用下反應生成HCOOK，還應生成了水，該反應的化學方程式為：；
②由題干信息可知，HCOOH釋氫會產生二氧化碳和氫氣兩種氣體，采用HCOOK溶液釋氫，只生成氫氣一種氣體，故采用HCOOK溶液釋氫優于HCOOH釋氫，原因有產生H2的速率快和產生的氫氣純度高；
③由圖可知，碳酸氫鉀既是反應物，又是生成物，可以循環利用。
54．（2024·攀枝花）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。根據相關信息，回答下列問題。
（1）圖1中，共有　 　種元素，②表示的微粒符號是　 　。
（2）圖1中，④和⑤形成的化合物的化學式為　 　。
（3）圖2中，屬于金屬元素的是　 　(名稱或符號均可)，硼元素的相對原子質量為　 　。
（4）圖2中硫元素與圖1中　 　元素的化學性質相似(填元素名稱)。
【答案】（1）3；Na+
（2）Al2O3
（3）銻；10.81
（4）氧
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；化合價與離子表示方法上的異同點
【解析】【解答】（1）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，即質子數決定元素的種類，在圖1粒子的結構示意圖中，圓圈內的數字表示該元素的質子數，①④質子數相同，屬于同種元素，③⑤質子數相同，屬于同種元素，圖示粒子中質子數有3種（8、11、13），所以表示3種元素。
②中，質子數=11，核外電子數=2+8=10，表示帶1個單位正電荷的鈉離子，微粒符號表示為Na+。
（2）圖1中，④質子數=8，核外電子數=2+8=10，表示帶2個單位負電荷的氧離子，則氧元素在化合物中顯-2價，⑤質子數=13，核外電子數=2+8=10，表示帶3個單位正電荷的鋁離子，則鋁元素在化合物中顯+3價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，④和⑤形成的化合物的化學式為Al2O3。
（3）圖2中，銻帶有金字旁，屬于金屬元素，元素符號為Sb。
由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，則硼元素的相對原子質量為10.81。
（4）元素化學性質與原子最外層電子數有密切關系。圖2中硫原子的質子數=核外電子數=16，核外電子排布依次為2、8、6，硫原子最外層電子數為6，圖1中①的最外層電子數也是6，圖1表示氧原子結構示意圖，則硫元素與圖1中氧元素的化學性質相似。
【分析】（1）根據元素的概念分析。
根據在原子的結構示意圖中，圓圈內的數字表示該元素的質子數，原子的質子數決定元素的種類分析。
根據②中，質子數=11，核外電子數=2+8=10，表示帶1個單位正電荷的鈉離子分析。
（2）先分析元素的化合價，再根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，分析化學式。
（3）根據元素符號的字旁，確定元素的種類，書寫元素符號。
根據元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量。
（4）元素化學性質與原子最外層電子數有密切關系。原子最外層電子數相等，元素的化學性質相似。
（1）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，即質子數決定元素的種類，在圖1粒子的結構示意圖中，圓圈內的數字表示該元素的質子數，①④質子數相同，屬于同種元素，③⑤質子數相同，屬于同種元素，圖示粒子中質子數有3種（8、11、13），所以表示3種元素；
②中，質子數=11，核外電子數=2+8=10，表示帶1個單位正電荷的鈉離子，微粒符號表示為Na+；
（2）圖1中，④質子數=8，核外電子數=2+8=10，表示帶2個單位負電荷的氧離子，則氧元素在化合物中顯-2價，⑤質子數=13，核外電子數=2+8=10，表示帶3個單位正電荷的鋁離子，則鋁元素在化合物中顯+3價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，④和⑤形成的化合物的化學式為Al2O3；
（3）圖2中，銻帶有金字旁，屬于金屬元素，元素符號為Sb；
由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，則硼元素的相對原子質量為10.81；
（4）元素化學性質與原子最外層電子數有密切關系。圖2中硫原子的質子數=核外電子數=16，核外電子排布依次為2、8、6，硫原子最外層電子數為6，圖1中①的最外層電子數也是6，圖1表示氧原子結構示意圖，則硫元素與圖1中氧元素的化學性質相似。
55．（2024·武威）汞在元素周期表中的相關信息及汞原子結構示意圖如下圖所示。
（1）圖A中數字200.6的含義是　 　，圖B中x的數值是　 　。
（2）由圖B可知，汞原子失去2個電子后形成微粒的符號是　 　。
（3）甘汞常用于防腐劑和制藥工業，其化學式為，中汞元素的化合價為　 　價。
（4）《神農本草經》記載，將丹砂（主要成分是HgS）在空氣中焙燒，就會得到汞，同時生成一種有刺激性氣味的氣體，該變化用化學方程式表示為　 　。
【答案】（1）汞的相對原子質量為200.6；2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名稱正下方的數字表示相對原子質量，則圖A中數字200.6的含義是：汞的相對原子質量為200.6；在原子中質子數=核外電子數，故x=80-8-18-32-18-2=2。
（2）由圖B可知，汞原子的最外層電子數為2，在化學變化中容易失去2個電子而帶2個單位的正電荷的汞離子，其離子的符號是Hg2+。
（3）在化合物中各元素正負化合價代數和為零。而Hg2Cl2中氯元素的化合價為-1價，則Hg2Cl2中汞元素的化合價為：。
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空氣中焙燒，就會得到汞，同時生成一種有刺激性氣味的氣體，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中還應含S、O，則該氣體為二氧化硫，則該變化用化學方程式表示為：
【分析】（1）根據元素周期表中一格的信息是最下方的數字表示原子的相對質量，在原子中質子數等于電子數來解答；
（2）根據原子的最外層電子數決定該原子在化學變化中得失電子數來解答；
（3）根據在化合物中正負價的代數和為0來解答；
（4）根據硫化汞和氧氣反應生成汞和二氧化硫來解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名稱正下方的數字表示相對原子質量，則圖A中數字200.6的含義是：汞的相對原子質量為200.6；在原子中，原子的質子數=核外電子數，故x=80-8-18-32-18-2=2；
（2）由圖B可知，汞原子的最外層電子數為2，汞原子容易失去2個電子而形成帶2個正電荷的汞離子，其離子的符號是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合價為-1價，設汞元素的化合價為，在化合物中各元素正負化合價代數和為零，則，解得，故Hg2Cl2中汞元素的化合價為+1價；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空氣中焙燒，就會得到汞，同時生成一種有刺激性氣味的氣體，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中還應含S、O，則該氣體為二氧化硫，則該變化用化學方程式表示為：。
56．（2024·揚州）燃料使用時需關注發熱量和排放量等因素。
（1）燃料的發熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發熱量及排放量見下表。
燃料 發熱量（） 排放量（）
天然氣 49.8 0.055
甲醇 20.1 0.070
①天然氣的排放量為，其含義是　 　。
②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優點是　 　。
③甲醇的組成可以看作，　 　。
（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成的質量進行計算。實驗方案為：實驗1，如下圖所示，取一定質量的煤炭樣品于燒瓶中，通入，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產生少量氣體，影響質量的測量。
①儀器M的名稱為　 　。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是　 　。
②進行實驗1時，裝置甲中盛有能與發生復分解反應，生成和一種常見的強酸，反應的化學方程式為　 　；反應結束后，需向裝置中繼續通入一段時間的，作用是　 　。
③進行實驗2的目的是　 　。
（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。
①與在高溫、高壓、催化劑條件下，生成和，反應的化學方程式為　 　。
②氫氣發熱量高，燃燒時排放量為零，氫能的開發與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：　 　。
【答案】（1）天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發熱量高，二氧化碳排放量少；1
（2）分液漏斗；液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出；；保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收；對照試驗，保證實驗結果的準確性
（3）；氫氣運輸儲存困難
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；化學式的相關計算；氫氣的用途和氫能的優缺點；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】（1） ①天然氣的排放量為，其含義是天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g 。 ②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優點是相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發熱量高，二氧化碳排放量少； ③甲醇的組成可以看作，由甲醇中碳、氫原子個數可知，1 。
（2） ①儀器M的名稱為分液漏斗。 將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞， 以使得裝置液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體逸出。 ②由題中信息可知，能與發生復分解反應，生成和一種常見的強酸，即硫酸，反應的化學方程式為； 因反應后二氧化碳會在裝置內有殘留， 反應結束后，需向裝置中繼續通入一段時間的，是保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收。 ③進行實驗2是作對照試驗，保證實驗結果的準確性 。
（3） ①由題中信息可知，與在高溫、高壓、催化劑條件下，生成和，則反應的化學方程式為 。 ②氫氣存在制取成本高、運輸儲存存在困難等。
【分析】（1）根據題中所給信中小學教育資源及組卷應用平臺
第3講 元素符號、化合價與化學式
考點 常見題型 考點分值
1.說出具體物質的元素組成(了解) 選擇、填空 2～4分
2.認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、 Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3.說明元素符號所表示的含義(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.知道一些常見元素的化合價(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.運用化合價寫出簡單的化學式(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.根據化學式推斷元素的化合價(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
7.認識常見物質的化學式(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8.解釋化學式所表示的含義(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
9.知道相對原子質量和相對分子質量的概念(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
10.查閱相對原子質量(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
11.根據化學式計算物質的相對分子質量(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
12.根據化學式計算組成物質元素的質量比(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
13.根據化學式計算組成物質某元素的質量分數(應用) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
一、元素、同位素及元素符號
1. 元素
(1)定義：元素是具有相同________(即______)的一類原子的總稱。
(2)種類
①元素可分為________元素和________元素(包括稀有氣體元素)兩大類。
②根據元素名稱判斷元素種類
②根據元素名稱判斷元素種類
金屬元素：偏旁為“钅”（“汞”除外）
元素 固態非金屬：偏旁為“石”
非金屬元素 液態非金屬：偏旁為“氵”
氣態非金屬：偏旁為“氣”
【特別提醒】a.元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；b.“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”等均指元素；c.不同種元素最本質的區別是質子數不同。
2. 元素符號
(1)書寫：“一大二小”。通常用該元素拉丁文的第一個字母______來表示。當兩種元素的第一個字母相同時，則再附上一個______字母作為該元素符號，以示區別。
請根據元素名稱寫出相應的元素符號
氫　碳　氮　氧　硅　磷　硫　氯　碘 鈉　鎂　鋁　鉀　鈣　鐵　銅　鋅　銀　鋇
(2)意義
【特別提醒】元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Fe表示2個鐵原子。
3. 元素的分布
(1)地殼中含量最多的前四位元素依次是____(____)、____(Si)、鋁(____)、____(____)。
(2)人體中化學元素含量最多的前三位元素依次是____(____)、碳(____)、氫(H)。
4. 同位素
原子核內的________相同，______不相同的同類原子互為同位素原子。例如，氫有氕(H)、氘(H)、氚(H)3種同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多種同位素。
5. 元素與同位素的關系
________是互為同位素的原子的總稱。例如，氕、氘、氚的元素符號均為H。
二、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息
質子數、中子數及核外電子數的相關計算(以鈾為例)
①質子數＝核電荷數＝原子序數，如鈾元素的質子數為92；
②中子數≈相對原子質量－質子數，如鈾元素的中子數≈238.0－92＝146；
③核外電子數＝原子序數＝質子數＝核電荷數，如鈾元素的核外電子數為92。
2. 寫出核電荷數從1～18的元素符號及名稱
三、化合價
1. 常見元素的化合價
(1)化合價的表示方法
通常在元素符號或原子團的________用“＋n”或“－n”表示，n為“1”時不能省略。如H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，表示為“2”。
(2)常見化合物中元素化合價
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，
一二銅，二三鐵，鋁是正三氧負二，
氯是負一最常見，硫有負二正四六，
正二正三鐵可變，正四硅，二四碳，
單質零價永不變，負一硝酸氫氧根，
負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，
正一價的是銨根，其他元素有變價。
(3)常見原子團的化合價
原子團名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符號 NH OH－ NO SO CO
化合價
2. 化合價的一般規律
(1)單質中元素的化合價為____價。
(2)金屬元素在化合物中常顯____價。
(3)非金屬元素與氧元素化合時常顯____價，與氫元素或金屬元素化合時常顯____價。
(4)一些元素有可變的化合價，一種元素在同種化合物中化合價不一定相同。如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的化合價分別為－3和＋5。
(5)原子團也顯一定的化合價，其數值等于原子團所帶電荷數。
3．化合價的計算
(1)基本原則：在化合物中，所有元素正負化合價的代數和為________。
(2)計算步驟
以計算Na2SO3中S的化合價為例
備考補充：帶電原子團中元素化合價的計算
(1)基本原則：在原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數。
(2)計算步驟：以NO中“N”的化合價為例
寫出原子團化學式(NO)―→ 標出已知元素的化合價(N)―→設出未知元素化合價()―→求出元素化合價：根據原子團中各元素正負化合價的代數和為該原子團所帶電荷數，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。
四、化學式的書寫
1. 化學式的概念
用________表示________的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化學式的書寫
(1)單質的化學式
類別 表示 舉例
稀有氣體 元素符號 氦He
金屬 銅____
非金屬 固態 硫____
氣態 元素符號右下角寫出構成一個單質分子的原子個數 氧氣______
【特別提醒】固態非金屬單質碘的化學式為I2。
(2)化合物的化學式
①按照一定順序寫出組成化合物的所有元素符號。
a．氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在______邊，如MgO。
b．氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在______邊(NH3除外)，如H2O。
c．金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在______邊，如CuO、H2S。
②在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該原子的________。
a．根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，確定各元素的原子個數或原子個數比。
b．在各元素符號________標上各原子數。
c．檢查化學式(必須符合實際)，如AlO→→→Al2O3。
【特別提醒】化學式中原子(或原子團)個數比一般為最簡整數比，但特殊物質除外，如H2O2、Na2O2和其他有機物。
五、化學式的含義
含義 舉例
宏 觀 表示________ 如CH4表示________
表示該物質的________ 如CH4表示______________________
微 觀 由分子構成的物質 a．表示該物質的______ b．表示該物質的______ 如H2O可表示______，還可表示__________________________
由原子構成的物質表示該物質的________ 如Fe表示________
由離子構成的物質表示物質構成中各離子的________ 如NaCl表示___________________ ____________________
【特別提醒】①化學式前面的數字不為1時，只具有微觀意義，如2CO2只表示兩個二氧化碳分子。②物質由元素組成，分子由原子構成，不同物質間可能含有同種元素，如CO和CO2。
六、化學符號周圍數字的含義
數字的位置 含義 舉例
元素符號前的數字 表示幾個原子 2O表示______
化學式前的數字 表示幾個分子 2O2表示______
離子符號前的數字 表示幾個離子 2OH－表示____________
離子符號右上角的數字 表示每個離子所帶的電荷數 O2－表示__________________
化學式中右下角的數字 表示每個分子中所含原子的個數 CO2表____________________
元素符號正上方的數字 表示該元素在化合物中所顯的化合價 H2表示________________
七、化學式的相關計算
1. 相對原子質量
(1)定義：其他原子的質量與碳－12原子質量的的______就是該原子的相對原子質量。
(2)計算公式
相對原子質量＝
相對原子質量≈質子數＋中子數
2. 相對分子質量
一個分子中各原子的____________________________________就是該分子的相對分子質量。
【特別提醒】相對原子質量和相對分子質量單位均為“1”，一般忽略不寫。
3. 有關化學式的計算(以C2H5OH為例)
(1)計算相對分子質量
如C2H5OH的相對分子質量為________________________＝46(寫出計算過程，下同)。
(2)計算物質組成元素的質量比
如乙醇(C2H5OH)中碳元素、氫元素與氧元素的質量比為____________________________＝12∶3∶8。
【特別提醒】組成物質的元素質量比與構成物質分子的原子個數比不同。
(3)計算構成某物質的一個分子的原子個數
如一個乙醇分子(C2H5OH)中含有原子個數＝各元素原子個數之和＝2＋6＋1＝9。
(4)計算物質中某元素的質量分數
如乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量分數＝×100%＝__________≈52.2%。
(5)計算物質中某元素的質量
如500克乙醇(C2H5OH)中碳元素的質量＝乙醇的質量×碳元素的質量分數＝ ＝261克。
知識點1　元素　同位素
【例題】
1．生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應理解為（　　）
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
◆變式訓練
2．硒化銦半導體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素和銦元素的本質區別是（　　）
A．電子數不同 B．質子數不同
C．中子數不同 D．原子質量不同
知識點2　元素周期表
【例題】
3．碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．碘的相對原子質量為126.9g
B．碘原子在化學反應中易得電子
C．碘元素和氯元素化學性質相似
D．碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同
◆變式訓練
4．下圖是氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下生成水和甲烷的微觀模擬示意圖。
Ⅰ．根據圖一回答問題：
（1）化學反應前后一定不發生改變的是_________（填字母）；
A. 分子種類 B. 原子種類 C. 分子數目 D. 原子數目
（2）該化學反應中，生成物的化學計量數之比為________；
Ⅱ．根據圖二回答問題：
（3）碳元素和硅元素在同一族，是因為原子的________相同；
（4）發現元素周期律和編制元素周期表的科學家是_________。
A. 波義耳 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 拉瓦錫
知識點3　化合價的計算
【例題】
5．二硫化鉬(MoS2)是重要的固體潤滑劑，二硫化鉬中硫元素的化合價為-2，則鉬元素的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
◆變式訓練
6．2021年10月16日神舟十三號載人飛船發射成功，開始中國迄今為止時間最長的載人飛行。太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出CO2轉化為O2，已知NiFe2O4中Ni為+2價，則Fe的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
知識點4　化學符號周圍數字的含義
【例題】
7．下列化學符號中關于數字“2”含義錯誤的是
A．2Cu——2 個銅原子
B．CO2——1個二氧化碳分子中有2個氧原子
C．Ca2+——2個正電荷
D．——氧化汞中汞元素的化合價為+2 價
◆變式訓練
8．化學用語是學習化學的重要工具，寫出下列符號中數字“2”的含義。
（1）2H　 　。
（2）H2　 　。
（3）2HCl　 　。
（4）2Na+　 　。
（5）O 　 　。
（6）　 　。
知識點5　化學式的意義
【例題】
9．中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為，下列有關說法正確的是（　　）
A．皂甙的相對分子質量為410
B．皂甙中氫元素的質量分數最小
C．皂甙中三種元素的質量比為
D．1個皂甙分子由27個碳原子、42個氫原子、1個臭氧分子構成
◆變式訓練
10．請用合適的化學用語填空：
（1）兩個氫原子　 　；
（2）標出氯化亞鐵中鐵元素的化合價　 　；
（3）三個銨根離子　 　；
（4）人體中含量最多的金屬元素　 　。
知識點6　化學式的計算
【例題】
11．下圖為中考化學試卷答題卡中用于識別考生信息的條形碼（樣碼）。條形碼有黏性，其黏性主要來源于膠黏劑丙烯酸。丙烯酸的化學式為 C3H4O2，關于丙烯酸，下列說法合理的是（　　）
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相對分子質量為 72g
C．丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為 9：8
D．丙烯酸由 3 個碳元素、4 個氫元素和 2 個氧元素構成
◆變式訓練
12．企鵝酮（C10H14O）是一種分子結構類似于企鵝的物質。下列說法正確的是（　　）
A．企鵝酮是一種氧化物
B．企鵝酮中氫元素的質量分數最小
C．企鵝酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為10：14：1
D．企鵝酮由10個碳原子、14個氫原子和1個氧原子構成
13． 維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。下列說法正確的是（　　）
A．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
B．維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：8：6
C．維生素C的相對分子質量是176g
D．維生素C由20個原子構成
14．某同學對一些化學符號中數字的含義有如下理解，其中不正確的是（　　）
A．：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構成
B．：可表示2個碳原子
C．：可表示每個硫離子帶2個單位負電荷
D．：可判斷出該物質中、元素的個數比為
15．中國科學家首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，該成果對全球生物制造產業的發展具有里程碑式的意義。人工合成淀粉的其中一個反應的微觀過程如圖所示。下列有關該反應說法正確的是（　　）
A．該反應不遵守質量守恒定律
B．反應前后分子、原子的數目都不變
C．參加反應的和的質量比為22：1
D．反應前后氫元素的化合價發生了改變
16．神舟飛船返回艙的“避火衣”是由鈦合金等材料制成。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是（　　）
A．鈦屬于金屬元素 B．核外電子數為22
C．元素符號為Ti D．相對原子質量為47.87g
17．如圖為甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖，下列結論正確的是（　　）
A．反應前后各元素的化合價都沒有改變
B．參加反應的甲和乙的分子個數比為1：1
C．反應前后原子的種類不變，原子的個數改變
D．反應中生成的丙和丁的質量比為16：9
18．二氧化氯(ClO2)是國際上公認的最新一代廣譜、高效、安全、環保的殺菌消毒劑。ClO2中Cl的化合價為（　　）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+4
19．下列有關化學符號的說法正確的是（　　）
①H2O；②2H+；③O2-；④；⑤
A．①②中數字“2”的意義相同 B．①⑤的質子數相同
C．③④中數字“2”的意義相同 D．③⑤的電子數相同
20．下列符號只有微觀含義的是（　　）
A．H2 B．Ne C．Na D．2H2O
21．豆漿被譽為“植物奶”，其中含有的異黃酮（）具有防癌功能。下列關于異黃酮的說法正確的是（　　）
A．異黃酮屬于氧化物
B．異黃酮中碳、氧元素的質量比為15：2
C．異黃酮是由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成的
D．異黃酮是由三種元素組成的
22．純堿常會含有少量的氯化鈉(其它雜質忽略不計)。取6g純堿樣品放在燒杯中并不斷滴入稀鹽酸。當稀鹽酸滴加至35g時，燒杯內溶液的總質量為38.8g(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請計算：
(1)Na2CO3由 種元素組成，碳、氧元素質量比是 。
(2)A點產生氣體的質量m是 g。
(3)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
23．空間站上的氧氣獲取途徑主要有三種。
（1）最主要的來源就是氧氣發生器，其基礎原理就是電解水，該反應的化學方程式是　 　。
（2）另一種獲取途徑是固體燃料氧氣發生器，利用氯酸鈉(NaClO3)在高熱狀態下分解生成氯化鈉和氧氣，氯酸鈉中氯元素的化合價是　 　。
（3）第三種獲取途徑就是高壓氧氣瓶了，加壓能將6000L氧氣裝入40L鋼瓶中的原因是　 　(從分子角度解釋)。
24．化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。
Ⅰ．用化學用語填空：
（1）4個氧原子　 　；
（2）地殼中含量第二的元素　 　；
（3）氯化鋁中的陽離子　 　；
（4）一氧化氮分子　 　。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)可用于飲用水的消毒殺菌，寫出符號“”中數字的含義。
（5）“+4”表示　 　；
（6）“2”表示　 　。
25．化學用語是學習化學的重要工具，用化學用語或其意義填空。
（1）磷元素　 　；
（2）氖氣　 　；
（3）銨根離子　 　；
（4）3個二氧化氮分子　 　；
（5）中數字“2”的意義　 　。
26．如圖為碳在元素周期表中的部分信息及部分粒子的結構示意圖。請據圖回答有關問題。
（1）碳是第　 　周期的元素。
（2）碳的相對原子質量是　 　。
（3）與①化學性質相似的粒子是　 　（填數字序號）。
（4）①~④中屬于陰離子的是　 　（填數字序號）。
27．閱讀科普短文，回答下列問題：
稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的鈧（Se）、釔（Y）以及銅系元素。這些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人們喜歡稱它們為“稀土元素”。稀土元素的化學性質較為活潑，若與其他元素結合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料，且性能會有較大提高，被稱作當代的“工業味精”稀土元素的鑭（La）、鈰（Ce）、鐠（Pr）、釹（Nd）在元素周期表中的位置如圖所示。
稀土元素的化合物還是生產特種玻璃和陶瓷的重要原料。如將三氧化二鈰（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學玻璃，用于生產精密的光學器材。在銅鐵、鑄鐵和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化劑，具有活性高、選擇性好，抗重金屬中毒能力強的優點；稀土氧化物是重要的發光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的葉綠素含量，增強光合作用，促進根系發育，增加根系對養分吸收；稀土還能促進種子萌發，提高種子發芽率，促進幼苗生長，甚至還具有使某些作物增強抗病、抗寒、抗旱的能力。
（1）從材料中可得出，稀土元素的化學性質　 　。
（2）鑭元素的質子數是　 　。
（3）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，CeO2讀作　 　。
（4）稀土及其化合物具有的用途有____（填字母）
A．制成低散射、高折射的光學玻璃
B．制作發光材料、激光材料
C．制作電纜
D．制作高選擇性的催化劑
28．閱讀科普短文，回答下列問題。
蘋果含有維生素、維生素、鉀、鈣、鐵等人體所需的營養成分。蘋果可增加飽腹感，熱量較低，常吃蘋果可以幫助降低膽固醇，也適合減肥的人群。
食用蘋果時，應避免食用果核部分。因蘋果籽中含有氰苷，氰苷在人體中易轉化為劇毒物質氫氰酸化學式為。另外，蘋果中含有大量的維生素，不易與磺胺類藥物同服，會影響藥物效果。
蘋果加工時容易褐變，影響外觀、風味，還會造成營養流失。褐變主要是由于蘋果中的酚類化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，對于蘋果中多酚氧化酶的特性研究就顯得尤為重要溫度對富士蘋果中多酚氧化酶相對活性的影響見圖。研究發現檸檬酸能較好地抑制蘋果中多酚氧化酶的相對活性。
（1）蘋果中的“鉀、鈣、鐵”指的是 　 　填“原子”、“元素”或“單質”。
（2）氫氰酸的化學式的微觀意義是 　 　寫出點即可。
（3）研究表面蘋果中的多酚氧化酶也能催化過氧化氫的分解，寫出反應的化學方程式 　 　 。
（4）由圖可知，多酚氧化酶的相對活性與溫度的關系是 　 　 。
29．氫能助力“神舟十六”邀游太空，氫氧燃料電池技術在航海、航空航天等方面發展迅速，如圖是氫氣的制取、儲存、釋放和應用的流程圖。結合所學知識回答下列問題：
（1）寫出流程中制氫的化學方程式　 　。
（2）氣態儲氫是將氫氣壓縮存儲于高壓罐中，請從微觀角度分析氫氣能被壓縮的原因　 　。
（3）儲氫利用鎂鎳合金（）存儲氫氣，中鎳元素的化合價為　 　。
（4）在熔煉鎂鎳合金時，需要通入氬氣作保護氣，目的是　 　。
（5）氫氧燃料電池工作過程中的能量轉化形式是　 　。
30．2024年陜西將加強文化遺產保護傳承，促進特色非遺傳承發展。
（1）西安鼓樂——被譽為“中國古代音樂的活化石”。古法制作鼓的過程中常用到墨斗畫線，墨跡能保持長時間不褪色是因為常溫下碳的化學性質　 　。
（2）漢中藤編——一種傳統的工藝制品，由野青藤經水煮、剝皮、漂白后編制而成。漂白粉的有效成分為，中Cl元素的化合價為　 　。
（3）成陽茯茶——我國最早具有發花工藝的發酵茶。軟水泡茶可最大程度保持茶的各種營養成分，生活中將硬水軟化的常用方法是　 　。
（4）陜北民歌——中華文化的藝術瑰寶。民歌表演者頭扎的方巾主要成分是聚酯纖維，屬于　 　（填“天然”或“合成”）纖維。
31．北京時間2023年1月1日8時26分，中國東方航空全球首架C919國產大飛機從上海虹橋機場起飛，于10時14分順利抵達北京大興國際機場。我國自主研制的大型客機C919試飛成功，這標志著我國的航空強國夢又邁出了一大步。大飛機使用了各種化學材料，如圖（甲）。請回答下列問題：
（1）甲圖中的材料屬于復合材料的是　 　，屬于有機合成材料的是　 　。
（2）乙圖是鈦的原子結構示意圖，則x＝　 　；鈦元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）C919大飛機上使用的氧氣發生器以氯酸鈉為產氧劑，氯酸鈉（NaClO3）中氯元素的化合價為　 　。
（4）飛機餐的食材包括優質大米、雞肉、青菜、牛奶等，在優質大米種植過程想要增強水稻的抗病蟲和抗倒伏能力，可以施用　 　（選填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。
（5）制造飛機使用鋁合金，主要原因是鋁合金的密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是　 　（用化學方程式表示）。
32．元素的化合價和物質的類別是學習物質性質的兩個重要方面，如圖是氮元素的價類二維圖。
（1）圖中A點對應的物質的化學式為　 　，它對應的物質類別X是　 　。
（2）NH3中有　 　種元素，其中N：H的元素質量比為　 　。
（3）圖中C點對應的物質為大氣污染物之一，寫出其對應的化學式為　 　，它是汽車在行駛時氧氣和氮氣反應所生成的，該反應過程中氮元素的化合價　 　(填“升高”“降低”或“不變”)。
（4）KNO3是一種對提高農作物的產量具有重要作用的肥料，它對應圖中的　 　 (填字母)點，其名稱是　 　。
33．如圖中A、B、C、D分別是四種粒子的示意圖，E是溴元素在元素周期表中的信息請回答：
（1） A屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素，位于第　 　周期。
（2） A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是　 　和　 　（填序號）。
（3） B在化學反應中易　 　（填“得到”或“失去”）電子。
（4） B和C形成的簡單化合物是　 　（填化學式）。
（5） 溴原子的相對原子質量為　 　。
34．解密生活小常識。豆腐為什么不能與菠菜一起煮著食用？是因為豆腐是豆漿中加入鹽乳和石膏制成的一種食物，含有大量的鈣鹽，而菠菜中含有大量的草酸(H2C2O4)，混合在一起就就會發生化學反應，生成草酸鈣(CaC2O4)這種沉淀，很難被腸胃所吸收，從而影響消化，同時還會引起腎結石疾病。草酸在189.5℃不穩定，會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。請根據材料回答問題：
（1）草酸鈣中鈣氧兩種元素的質量比　 　(填最簡比)。
（2）寫出草酸在189.5℃時分解的化學方程式　 　。
（3）草酸是有機酸，溶液呈酸性，請寫出檢驗方法？
　。
35．富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：
（1）富馬酸由　 　種元素組成。
（2）富馬酸的化學式為　 　。
（3）富馬酸中氫元素與碳元素的質量比為　 　。
36．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C10H12O2）等物質。請計算：
（1）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質量比　 　。
（2）丁香油酚中碳元素的質量分數　 　（結果準確到0.1%）。
（3）16.4g丁香油酚中含　 　g氧元素（結果準確到0.1g）
37．（2024·攀枝花）分子篩具有多孔結構，孔徑均勻。利用孔徑合適的某型分子篩將氧氣從空氣中“篩”出，從而獲得氧氣的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．該過程發生的是物理變化
B．根據相關信息推斷分子的大小：N2C．氧氣穿過分子篩說明分子在不斷運動
D．孔徑合適的分子篩也可用于濾去水中不溶物
38．（2024·宿遷）中醫常用沒食子酸（化學式為）治療流感。下列有關沒食子酸的描述正確的是（　　）
A．沒食子酸的相對分子質量是170，是氧化物
B．沒食子酸中氧元素的質量分數最大
C．沒食子酸中碳、氫、氧元素的質量比為
D．沒食子酸由7個碳原子、6個氫原子和5個氧原子構成
39．（2024·青島）下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．兩個氧分子：2O B．氫氧根離子：OH
C．三個氯原子：3Cl D．中氧元素顯價：
40．（2024·煙臺）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．繁多復雜的物質世界是由種類有限的元素組成的
B．原子中的質子數和中子數一定相等
C．原子核的體積很小，但集中了原子的主要質量
D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變
41．（2023·廣東）化學用語是學習化學的工具。下列表示兩個氮原子的是（　　）
A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4
42．（2024·蘇州）硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．硒元素屬于金屬元素 B．硒的元素符號為Se
C．硒原子的最外層電子數為34 D．硒的相對原子質量為78.96g
43．（2024·蘇州）下列有關化學用語的表示正確的是（　　）
A．銀元素：AG B．硫酸鈉：Na2S
C．3個氧原子：O3 D．2個鎂離子：2Mg2+
44．（2024九下·北京市）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是（　　）
A．質子數 B．中子數
C．核外電子數 D．相對原子質量
45．（2024九下·北京市）秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜堿（），下列關于的說法正確的是（　　）
A．由三種元素組成 B．氫、氮元素質量比為11：14
C．氫元素的質量分數最大 D．碳、氧原子個數比為2：5
46．（2024·攀枝花）N2O、CO在復合催化劑M2O(M代表一種合金)表面進行兩步反應后轉化為無毒氣體，其轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．N2是空氣中含量最多的氣體
B．CO2和CO在一定條件下可以相互轉化
C．“過程1”中N元素化合價升高
D．轉化的總反應為N2O + CO N2 + CO2
47．（2024·攀枝花）茶堿是治療支氣管哮喘的常用藥，化學式為C7H8N4O2。下列說法正確的是（　　）
A．茶堿屬于混合物
B．茶堿中氮氣與氧氣的分子數之比為2∶1
C．茶堿的相對分子質量為180
D．茶堿中氫元素與氧元素的質量比為4∶1
48．（2024·攀枝花）下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．2個氧原子：O2
B．氧化鐵的化學式：FeO
C．五氧化二氮的化學式：O5N2
D．由四個磷原子構成的單質分子：P4
49．（2020·邵陽）下列有關化學用語中數字“2”意義的說法，正確的選項是（　　）
①SO2②2NH3③S2-④Ca2+ ⑤⑥N2
A．表示離子所帶電荷數的是③④
B．表示分子個數的是①②
C．表示化合價數值的是①⑥
D．表示一個分子中含有某種原子個數的是⑤
50．（2024九下·北京市）制作嫦娥六號月背展示國旗的原材料是玄武巖。玄武巖的組成元素有硅、鋁、鐵、鈣等，其中屬于非金屬元素的是（　　）
A．硅 B．鋁 C．鐵 D．鈣
51．（2024·云南）某化學符號的意義如下：①表示一種物質；②表示該物質由兩種元素組成；③表示1個分子；④表示1個分子由3個原子構成。下列選項中符合上述描述的是（　　）
A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO
52．（2024·揚州）鋅在潮濕的空氣中發生反應：。下列化學用語表示正確的是（　　）
A．氧氣： B．鋅原子：
C．3個水分子： D．碳酸根離子：
53．（2024·攀枝花）氫氣作為理想的清潔能源，越來越受到人們的關注。
（1）電解水制氫氣時，正極端與負極端玻璃管內產生的氣體體積比約為　 　。
（2）下列化學儲氫材料中，含氫質量分數最高的是___________(填選項)。
A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2
（3）通過下圖流程可實現氫氣的儲存和釋放。
已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。
①儲氫室發生反應的化學方程式為　 　。
②將HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可釋氫。但采用HCOOK溶液釋氫優于HCOOH釋氫，原因有：產生H2的速率快、　 　。
③可循環使用的物質有：催化劑、　 　。
54．（2024·攀枝花）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。根據相關信息，回答下列問題。
（1）圖1中，共有　 　種元素，②表示的微粒符號是　 　。
（2）圖1中，④和⑤形成的化合物的化學式為　 　。
（3）圖2中，屬于金屬元素的是　 　(名稱或符號均可)，硼元素的相對原子質量為　 　。
（4）圖2中硫元素與圖1中　 　元素的化學性質相似(填元素名稱)。
55．（2024·武威）汞在元素周期表中的相關信息及汞原子結構示意圖如下圖所示。
（1）圖A中數字200.6的含義是　 　，圖B中x的數值是　 　。
（2）由圖B可知，汞原子失去2個電子后形成微粒的符號是　 　。
（3）甘汞常用于防腐劑和制藥工業，其化學式為，中汞元素的化合價為　 　價。
（4）《神農本草經》記載，將丹砂（主要成分是HgS）在空氣中焙燒，就會得到汞，同時生成一種有刺激性氣味的氣體，該變化用化學方程式表示為　 　。
56．（2024·揚州）燃料使用時需關注發熱量和排放量等因素。
（1）燃料的發熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發熱量及排放量見下表。
燃料 發熱量（） 排放量（）
天然氣 49.8 0.055
甲醇 20.1 0.070
①天然氣的排放量為，其含義是　 　。
②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優點是　 　。
③甲醇的組成可以看作，　 　。
（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成的質量進行計算。實驗方案為：實驗1，如下圖所示，取一定質量的煤炭樣品于燒瓶中，通入，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產生少量氣體，影響質量的測量。
①儀器M的名稱為　 　。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是　 　。
②進行實驗1時，裝置甲中盛有能與發生復分解反應，生成和一種常見的強酸，反應的化學方程式為　 　；反應結束后，需向裝置中繼續通入一段時間的，作用是　 　。
③進行實驗2的目的是　 　。
（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。
①與在高溫、高壓、催化劑條件下，生成和，反應的化學方程式為　 　。
②氫氣發熱量高，燃燒時排放量為零，氫能的開發與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：　 　。
57．（2024·涼山） 明代宋應星所著的《天工開物》是我國乃至世界科技史上一部極有價值的科技著作，請用化學用語填空。
（1）“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然氣產生，請寫出天然氣中甲烷的化學式　 　。
（2）“凡石灰，經火焚煉為用”，即煅燒石灰石得到生石灰，請標明碳酸鈣中碳元素的化合價　 　。
（3）“鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，即鐵與硫酸銅溶液反應，請寫出反應后溶液中一定存在的陽離子　 　。
58．（2024·湖南）圍爐煮茶和月下賞梅都是人們喜歡的休閑交友方式。
（1）“圍爐煮茶”時常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化學式是　 　。
（2）“月下賞梅”時聞到了梅花的清香，說明分子具有的性質是　 　。
59．（2024·自貢）2024年4月25日，我國神舟十八號載人飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，三位航天員順利進入空間站，5月28日，兩位航天員身著航天服完成出艙任務。請回答下列問題：
（1）鈦和鈦合金具有很多優良的性能，廣泛用于火箭、航天飛機等。鈦和鈦合金屬于　 　(填“金屬材料“或“復合材料”)。
（2）火箭推進器常用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮(N2O4)中，氮元素的化合價為　 　價。
（3）空間站實驗艙使用的太陽能電池中含有鎵(Ga)元素。金屬鎵由　 　(填“分子”或“原子”)構成。
（4）空間站核心艙內的氣體組成和空氣基本一致，其中含量最多的氣體是　 　。
（5）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的　 　性。
60．（2024·棗莊）世界是物質的。從宏觀角度看，物質是由元素組成的；從微觀角度看，物質又是由分子、原子和離子等微觀粒子構成的。
圖1 圖2
根據圖示信息，回答下列問題：
（1）圖1中鈹原子的質子數為　 　，鈹屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）圖2中最外層達到相對穩定結構的微觀粒子是　 　（填字母序號），與C屬于同種元素的是　 　（填字母序號）。
（3）圖2中B單質是由　 　（填“分子”或“原子”）構成的。
（4）圖2中A和B兩種元素組成化合物的化學式為　 　，其中A元素的化合價為　 　。
61．（2024九下·濰坊）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物發掘
（1）用作測定文物年代的碳-14，衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類　 　（填“改變”或“不變”）。
Ⅱ．璀璨文明再現
（2）石青［主要成分為］是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則　 　。
（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量　 　（填“升高”或“降低”）。
（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（）的化學方程式為　 　；錫鉛合金的熔點比純錫　 　（填“高”或“低”）。
Ⅲ．文物修復與保護
（5）熟石膏（）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（），該過程發生　 　（填“物理”或“化學”）變化。
（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣　 　。
62．（2024九下·貴州）閱讀下面科普短文，回答問題。
自然界中，天然金剛石較少。人工合成金剛石通常需要在高溫高壓條件下才能進行。近期，科學家在一個標準大氣壓、1025℃條件下，將硅融入鎵、鐵、鎳組成的液態金屬中，通入甲烷氣體，硅（Si）與甲烷反應生成四氫化硅和石墨（C），石墨在液態金屬表面轉化成金剛石薄膜，其轉化過程如圖1和圖2。金剛石薄膜具有良好的光學透明性和高度的化學穩定性，在多領域有廣泛的應用。
（1）從宏觀上看，甲烷由　 　元素組成。從微觀上看，金剛石由　 　構成。
（2）圖1生成石墨的化學方程式為　 　，圖2變化的微觀實質是　 　。
（3）金剛石薄膜的性質有　 　。
63．（2024九下·宜賓）閱讀下面科普短文。
2023年杭州亞運會場館外墻覆蓋了一層納米級二氧化鈦（）光催化保護薄膜，該薄膜在太陽光的照射下能夠快速分解建筑物表面的污染物，讓場館外墻擁有神奇的自凈能力。這是世界上首次在大型國際體育賽事場館上超大面積使用光催化材料。作為一種含量豐富、無毒且化學性質穩定的光催化材料，廣泛應用于降解有機污染物、分解水制氫、還原等領域。
由于只在紫外光區有催化作用，因此需要通過改變形態、摻雜非金屬或金屬（鐵、鉑、金等）等方法，使能在可見光區有催化作用，以提高催化效果。目前，改變形態的方法有：通過噴霧、球磨等物理技術制備納米管狀、顆粒狀的，或讓與在高溫下反應生成表面積更大且具有特殊孔隙的空心球。當中摻雜非金屬或金屬時，摻入物質的類型、摻入的量會對其光催化效果產生不同影響。摻雜不同比例石墨氦化碳（）的納米光催化分解水時，產生質量隨時間變化關系如下圖。
在今后的研究中，科研人員將不斷探索和完善相關工藝，使帶來更多經濟與社會效益。
回答下列問題：
（1）中鈦元素的化合價是　 　。
（2）氮化碳（）屬于　 　（填“單質”或“化合物”）。
（3）光催化分解水制氫的化學方程式是　 　。與電解水制氫相比，該方法的優點是　 　（答出一點即可）。
（4）下列關于的說法正確的是______（填字母標號）。
A．改變形態的方法均屬于物理方法
B．摻雜石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．與摻雜鐵相比，摻雜金（）會提高生產成本
D．光催化還原有利于實現“碳中和”目標
64．（2024·廣東） 科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產生的廢渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力產業逐“綠”前行。應用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。
（1）Fe2O3中鐵元素的化合價是　 　，鐵、氧元素的質量比為　 　。
（2）應用新方法從赤泥中提取鐵發生反應的化學方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。
i.以該方法處理某赤泥樣品的實驗數據如圖2所示。據圖計算，反應從開始至10分鐘，提取鐵的質量為　 　g。
ii.我國每年產生赤泥約9000萬噸，假設赤泥中Fe2O3的質量分數為30%，用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵　 　萬噸(寫出計算過程)。
iii.傳統方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產業更加綠色環保的原因是　 　(寫一種)。
65．（2024·南充）北京時間2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭在酒泉衛星發射中心成功發射。該火箭的推進劑是偏二甲肼（化學式為C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比為　 　（填最簡整數比）。
（2）　 　g偏二甲肼中含氮元素的質量是42g。
66．（2024·南充）化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都與化學密不可分。
（1）南充是中國絲綢協會首批命名為“中國綢都”城市之一，生產絲綢的原材料蠶絲是一種天然纖維。下列不屬于天然纖維的是____（填選項）。
A．滌綸 B．棉花 C．羊毛 D．尼龍
（2）二氧化氯（化學式為ClO2）是一種高效的飲用水消毒劑，二氧化氯中氯元素的化合價為　 　。亞氯酸鈉（化學式為NaClO2）和氯氣在一定條件下反應可制得二氧化氯，化學方程式為，其中X的化學式為　 　。
（3）在汽油中加入適量乙醇可節省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染。乙醇完全燃燒的化學方程式為　 　。
67．（2024·南充）硒是人體必需微量元素，缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。一種富硒酵母片含有硒、鈉、鎂、氧等元素。相關元素的信息如下圖所示，回答下列問題。
（1）硒元素的相對原子質量是　 　。
（2）鈉、鎂、氧三種元素，與硒元素化學性質相似的是　 　（填元素符號）。
（3）B和地殼中含量最高的金屬元素組成的化合物的化學式為　 　。
68．（2024·宿遷）熱電廠燃燒煤產生含有大量的煙氣，某石膏板企業采用“堿—石灰”的方法使煙氣脫硫，再生產石膏。其主要生產流程如下圖所示。
（提示：①與的某些化學性質相似；②難溶于水）
（1）在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和　 　。
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式是　 　。
（3）流程中，可以循環利用的物質是　 　（填化學式）。
（4）理論上只需不斷加入　 　（填化學式），便可持續實現煙氣的脫硫處理。
（5）氧化塔中，反應前后化合價升高的元素是　 　。
69．（2024九下·北京市）硫化鈉（）廣泛應用于染料、造紙等工業、以為原料制備的部分流程如圖所示。
已知：為副產物，直接排放會造成環境污染。
（1）配平化學方程式：
（2）中S的化合價為　 　。
（3）圖中標示出的物質中，屬于單質的是　 　。
（4）設備2中，加入NaOH溶液的目的是　 　。
70．（2024九下·大慶）氫氣作為新能源。被認為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫H2S氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。
（1）將圖中S、H2S、H2SO4、SO2四種物質按硫元素化合價由低到高排序：　 　。
（2）HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，寫出H2S與足量NaOH溶液反應的化學方程式　 　。
（3）如圖流程中可循環利用的物質有　 　（寫出化學式）。
（4）人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（5）如圖為HI轉化為I2的示意圖，請寫出如圖中反應的化學方程式　 　。
71．（2024九下·安徽）碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種以化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝如圖：
回答下列問題：
（1）步驟①發生反應的化學方程式為　 　。
（2）步驟②操作a的名稱是　 　。
（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根(C2O)的化合價是-2價，則草酸鈉的化學式為　 　。
（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應類型是　 　。
（5）該工藝中用到的氧化物有　 　(寫1種即可)。
72．（2024·攀枝花）某化學興趣小組利用圖示裝置探究鈉的性質。
【查閱資料】鈉的熔點：97.8℃。
【實驗探究】取一小塊鈉，加到底部破損的試管中(如圖)。鈉浮在水面上，熔化成一個小球，四處游動，逐漸消失。肥皂水中有氣泡生成，用燃著的木條靠近肥皂泡，發出爆鳴聲。向試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅。
回答下列問題：
（1）鈉的密度比水的密度　 　，鈉與水反應　 　熱量。
（2）發出爆鳴聲的化學方程式為　 　，爆鳴聲并不尖銳，可能的原因是　 　。
（3）將一小塊鈉投入到CuSO4稀溶液中，待鈉消失后，發現無金屬銅析出，則應該觀察到的現象是　 　。
（4）將鈉與無水NaOH于真空中加熱，可制得氫化鈉(NaH)。NaH中氫元素的化合價為　 　。
73．（2024·常州） 近年來，全球低糖食品的總體消費量持續增長。
I.糖類作用
（1）人每天要攝入一定量的糖類以維持血液中一定濃度的葡萄糖，否則易造成　 　，出現乏力、休克等癥狀；葡萄糖在體內發生緩慢氧化的反應方程式為　 　。
（2）II.代糖生產
代糖是一類替代蔗糖等天然糖的非營養性甜味劑，木糖醇是一種常見的代糖。木聚糖是生產木糖醇的原料，具有可燃性。科研人員研究用玉米芯膨化后輔助酶解法制備木聚糖，兩組實驗情況如下表。
序號 ①組實驗 ②組實驗
實驗條件 膨化機內無水情況下，在不同壓力下實驗 膨化機內添加不同比例的水，在壓力1.4MPa下實驗
實驗數據
從②組實驗數據得出的結論是　 　。
（3）比較兩組實驗數據，推測進行①組實驗時，壓力提高至1.4MPa時木聚糖制得率下降的可能原因為：膨化機內物料的溫度過高，打開膨化機接觸空氣，　 　。
（4）III.代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氫、氧三種元素。興趣小組取1.52g木糖醇按照如圖裝置測定木糖醇分子中原子個數比，測得B裝置增重了1.08g，C裝置增重了2.2g。(實驗前已排盡裝置內空氣，使用藥品均足量)
實驗中觀察到　 　現象后停止加熱。
（5）木糖醇分子中碳、氫、氧原子個數比為　 　。
（6）若裝置A中缺少氧化銅，將導致測得的木糖醇中氧元素含量　 　(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
（7）IV.代糖應用
某品牌可樂每罐含糖(核算成蔗糖)11.2g，該品牌甜度相當的無糖可樂用阿斯巴甜和安賽蜜為代糖，結合下表數據分析未選木糖醇的可能原因是　 　；體重為50kg的人喝該種同體積罐裝無糖可樂，每天不宜超　 　罐(以整數計)。
名稱 甜度(等質量比較) 價格(元/kg) 安全用量mg/(kg體重)/天 熱量(kca/g)
蔗糖 1 9 未作具體規定 4
木糖醇 1 22 未作具體規定 2.4
阿斯巴甜 200 74 0-40 4
安賽蜜 200 50 0-15 0
74．（2024·牡丹江）（1）配制溶質質量分數為的蔗糖溶液，需蔗糖　 　g，水　 　g。
（2）含有相同質量氧元素的和的質量最簡比為　 　。
75．（2024·齊齊哈爾）蔗糖（化學式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請根據蔗糖的化學式進行計算：
（1）蔗糖的相對分子質量是　 　。
（2）蔗糖中氫元素和氧元素的質量比是　 　（寫出最簡整數比）。
（3）34.2g蔗糖中含有　 　碳元素。
76．（2024·天津市）蛋白質由甘氨酸（）等多種氨基酸構成。計算：
（1）甘氨酸由　 　種元素組成（寫數值）；
（2）一個甘氨酸分子中含有　 　個原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質量為　 　g。
77．（2024·重慶市）某工業生產銅的過程中，可發生反應：。實驗室模擬這一反應時，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應，得到3.2g固體。試計算：
[可能用到的部分相對分子質量：]
（1）CuSO4中質量分數最小的元素是　 　。
（2）原CuSO4溶液中溶質的質量分數。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
第3講 元素符號、化合價與化學式答案
知識梳理
一、元素、同位素及元素符號
1. (1) 核電荷數 (2)① 金屬 非金屬 2. (1) 大寫 小寫
3. (1) 氧(O) 硅(Si) 鐵(Fe) (2) 氧(O) C 4. 質子數 中子數 5. 元素
三、化合價
1. (1) 正上方 2. (1) 0 (2) + (3) + - 3． (1) 零
四、化學式的書寫
1. 元素符號 物質組成
2. 化學式的書寫
(1) Cu S O2 (2)①a． 右 b． 左 c． 右 ② 個數 b． 右下角
五、化學式的含義 一種物質 甲烷 元素組成 甲烷由碳元素和氫元素組成
一個分子 原子構成 1個水分子 一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
一個原子 鐵原子
最簡整數比 構成氯化鈉的氯離子和鈉離子的最簡整數比為1∶1
六、化學符號周圍數字的含義
2個氧原子 2個氧分子 2個氫氧根離子 每個氧離子帶2個單位的負電荷
每個二氧化碳分子中含2個氧原子 氧元素在水中顯－2價
七、化學式的相關計算
1. (1) 比值
2. 相對原子質量乘以對應原子個數的總和
(1) 12×2＋1×6＋16×1
(2) (12×2)∶(1×6)∶(16×1)
(4)
(5) 500克×52.2%
考點突破
1．B 2．B 3．A 4．(1) B，D (2) 1：2 (3) 最外層電子數 (4) B 5．D 6．C 7．C
8．（1）2個氫原子 （2）1個氫分子中有2個氫原子 （3）2個氯化氫分子
（4）2個鈉離子 （5）氧原子最內電子層有2個電子 （6）氧化鎂中鎂元素顯+2價
9．B 10．（1）2H （2） （3） （4）Ca 11．C 12．B
夯實基礎
13．A 14．D 15．D 16．D 17．D 18．D 19．D 20．D 21．D
22．(1)3；1：4 (2)2.2
(3) 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數88.3%。
23．（1） （2）+5（3）分子之間有間隔，在加壓條件下，氧分子間的間隔變小
24．4O；Si；Al3+；NO；二氧化氯中氯元素化合價為+4價；一個二氧化氯分子中含有2個氧原子
25．（1）P （2）Ne （3） （4）3NO2 （5）一個銅離子帶有兩個單位的正電荷
26．（1）2 （2）12.01 （3）③ （4）④
27．（1）較為活潑 （2）57 （3）二氧化鈰 （4）A；B；D
28．（1）元素 （2）氫氰酸由氫氰酸分子構成 （3）
（4）多酚氧化酶的相對活性隨溫度升高先升高后降低
29．（1） （2）氫氣分子之間存在間隙 （3）-4價
（4）防止鎂與氧氣反應 （5）化學能轉化成電能
30．（1）穩定或不活潑 （2）+1 （3）煮沸 （4）合成
31．（1）碳纖維；合成橡膠 （2）10；四 （3）+5 （4）鉀肥 （5）4Al+3O2=2Al2O3
32．（1）N2；單質 （2）2；14：3 （3）NO2；升高 （4）G；硝酸鉀
33．（1）非金屬；三或3 （2）B；D （3）失去 （4）K2S （5）79.90
34．（1）5：8 （2）
（3）取少量草酸溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅色，說明草酸溶液呈酸性
35．（1）3 （2）H2C4H2O4 （3）1：12
36．（1）30：3：8 （2）73.2% （3）3.2
真題再現
37．B 38．C 39．C 40．B 41．A 42．B 43．D 44．A 45．B 46．C 47．C
48．D 49．A 50．A 51．C 52．C
53．（1）1：2 （2）C （3）；產生的氫氣純度高；碳酸氫鉀
54．（1）3；Na+ （2）Al2O3 （3）銻；10.81 （4）氧
55．（1）汞的相對原子質量為200.6；2 （2）Hg2+ （3）+1 （4）
56．（1）天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發熱量高，二氧化碳排放量少；1
（2）分液漏斗；液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出；；保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收；對照試驗，保證實驗結果的準確性
（3）；氫氣運輸儲存困難
57．（1）CH4 （2） （3） 58．（1）C （2）分子在不停地運動
59．（1）金屬材料 （2）+4 （3）原子 （4）氮氣 （5）吸附
60．（1）4；金屬 （2）C；B （3）原子 （4）；-2
61．改變；3；降低；；低；化學；化學性質穩定
62．（1）C、H；碳原子 （2）；碳原子的排列方式發生了改變
（3）良好的光學透明性和高度的化學穩定性
63．（1）+4 （2）化合物 （3）；節約能源 （4）C；D
64．（1）+3；7：3 （2）2.58；1890；新方法產物是水，對環境無污染（合理即可）
65．（1）6：2：7 （2）90
66．（1）A；D （2）+4；NaCl （3）
67．（1）78.96 （2）O （3）Al2O3
68．（1）漏斗、玻璃棒 （2） （3） （4） （5）S
69．（1） （2）-2 （3）氫氣 （4）吸收H2S，防止污染環境
70．（1）H2S＜S＜SO2＜H2SO4 （2）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O （3）I2、H2SO4 （4）微量
（5）4HI+O2=2I2+2H2O
71．（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （2）過濾 （3）Na2C2O4 （4）復分解反應
（5）生石灰（氧化鈣）或水
72．（1）小；放出 （2）；生成氫氣的速率較慢（合理即可）
（3）有藍色沉淀生成，溶液中有氣泡產生 （4）-1
73．（1）低血糖；
（2）在壓力1.4MPa下，添加水量為10%時，木聚糖制得率最高（合理即可）
（3）木聚糖燃燒生成二氧化碳（合理即可） （4）木糖醇消失，氧化銅仍然為黑色 （5）5∶12∶5
（6）偏大 （7）甜度相同時，木糖醇的用量大，成本高；用阿斯巴甜為代糖每天不宜超35罐，用安賽蜜為代糖每天不宜超13罐
74．（1）10；90 （2）18：17 75．（1）342 （2）1：8 （3）14.4 76．（1）4 （2）10 （3）14
77．（1）硫元素
（2）解：設原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為x
x=8%
答：原CuSO4溶液中溶質的質量分數為8%
（3）解：設反應生成硫酸鐵的質量為y
y=20g
故反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%
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