資源簡介

(共89張PPT)
2025年1月八省聯考
云南化學試卷分析及二輪復習備考策略
第五批新高考省份：河南、四川、山西、內蒙古、云南、陜西、青海、寧夏。
2025年1月“八省聯考”試題評析（云南卷）
考情分析
推測：云南新高考14道選擇題的組成
1、化學與STSE（日常生活中的食物營養、合成藥物、常見材料等，教材中輔助性欄目，社會熱點，傳統文化），1題。
2、常用化學計量（“阿伏加德羅常數的正誤判斷”，喜歡設置三個帶有迷惑性錯誤的選項），1題。
3、化學用語和化學反應：1+1題。
（1）表示物質組成的化學用語的正誤判斷；
（2）離子（或化學）方程式的正誤判斷（尤其注意涉及用量）；
（3）氧化還原反應的分析（定性、定量），必考。
4、元素及其化合物：2題—3題。
（1）元素及其化合物性質與應用的正誤判斷（化學與STSE）；
（2）元素及其化合物的轉化關系（“復古”）；
2024江蘇、2024安徽、2024全國甲等。
（3）微工藝流程：“大題小做”。
5、物質結構與性質：2題—3題。
（1）“位—構——性”的元素推斷（必考）；
（2）原子、分子結構與性質的綜合（《選擇性必修2》）；
（3）以晶胞為載體的綜合考察（定性、定量，云南：工藝流程綜合題）
6、有機化學基礎知識：2題。
（1）生活中的有機化學（低頻考題）；
（2）根據有機物的結構簡式或者有機方程式甚至者有機合成路線的分析判斷。
1題側重于必修、1題側重于選擇性必修；
1題側重于結構、1題側重于性質；
1題側重于基礎、1題側重于能力。
7、化學實驗基礎：2題。
1題側重于實驗基礎知識、1題側重于實驗方案的評價。
多以裝置圖和表格的形式呈現。
注意：考查探究性實驗；為了考查的整體性，綜合題的“大題小做”。
8、化學反應機理、速率和限度：1題？。一般以圖像、數據表格形式出現。
（1）反應機理（歷程題）：能量圖中能量變化；涉及催化劑的閉合環狀回路圖。
2023云南。
（2）化學反應速率和化學平衡（省外高頻考題）
9、電化學：1題。
10、電解質溶液中的微粒變化：1題。
（1）分布系數曲線的分析；
（2）非分布系數曲線的分析；
（3）沉淀溶解平衡曲線的分析。
2025年聯考命題特點（提示方向）
1、沒有特別新穎的題（與2024年聯考相比）
2、舊高考套路摻雜部分新高考思想。（細節、看書）
基礎題比較多→查學生基礎，查一輪復習效果。
3、多專題整合不夠，拚接多一些。
4、對新信息偏“提取”，對“深加工”要求不多、不高。
6、反押題反套路（常規上的微創新）。
平穩過渡，夯實基礎。
5、重視物質結構方向的考查(明牌)。
平常復習是否步伐太大？
中學所學物質結構與性質內容少，層次較低，為試題命制留下較大空間！
配合物涉及考點
配合物的表達形式：中心原 、中心離 、配體、配位原 、配位數的識別。
配合物知識的應 ：物質的檢驗、改變溶解性、改變物質氧化性
或還原性 、改變離子穩定性、滴定分析、
業流程除雜、電化學等。
重視物質結構方向的考查
“結構化學”能與元素及其化合物、有機化學、電化學、電解質溶液等內容有效的融合，重點關注 配合物 的有關考查。
重視物質結構方向的考查
若中心原子為主族元素呢？
（1）1molAl2Cl6含有的配位健數目為________。
2NA
（2）1mol下列陰離子含有的配位健數目為________。
2NA
答疑
Fe2+重要的螯合物之一就是血紅蛋白(hemoglbin)，已知該配合物中配體H2O可以與O2發生交換，從而起到輸氧的作用。CO也可以與Fe2+形成配位鍵。試分析，為什么吸入CO時會干擾血紅蛋白的輸氧能力？
運輸氧氣
配體O2與H2O發生交換，使O2與Fe2+配位；
配體CO對Fe2+ 的配位能力＞O2；
缺氧，無法運輸氧氣
導致O2無法與Fe2+配位；
引導教學方向：
“用結構解決問題”
增加了一個溫度對化學平衡的影響實驗
有利于理解氯化銅溶液顯綠色
張祖德無機化學
重溫
晶胞相關知識
為什么不給晶胞示意圖？
教材上出現過的晶胞圖
簡單識圖能力
引導：動手畫晶胞圖
最好的應對：引導動手做晶體模型
有機
補充相關知識
環氧乙醚由于有大張力的三元環，易發生開環加成，繼續酸化后，最終生成醇類分子，原本環氧乙醚中的氧原子將轉變成羥基，這一系列反應是實驗室中制備醇的一種重要方法。
H2O
（2024全國甲）（5）已知G可以發生銀鏡反應，G的化學名稱為_________。
4-甲氧基苯甲醛/對甲氧基苯甲醛
選必三 課本92頁 課后習題 7
選必三 課本92頁 課后習題 4
選必三 課本69頁
選必三 課本85頁
選必三 課本81頁
選必三 課本141頁
云南高考題中的同分異構體“難”嗎？
R1為烴基或H，R、R2、R3、R4為烴基
選必3教材85頁
敢計算（否則吃大虧）
運算量少，通法少技巧，重核心概念。
保留一位小數
元素守恒思想
現學現用
現學現用
對數不是lg，換成自然對數ln。
心理戰：沒見過，要計算，最后一問。
高起點低落點！！
敢計算（否則大虧）
敢計算（否則大虧）
運算量少，通法少技巧，重核心概念。
1、反應焓△H計算
2、平衡常數K計算
（不需要看圖！！！）
老師：平時的選題？
不能誤導學生！
學生：你確信放棄計算？
平衡常數Kc、Kp、Kx、
標準平衡常數……
會識圖（核心）
提供定量證據？
（2023·北京卷）“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。“浸錳”過程中，發生反應MnS + 2H+ == Mn2+ + H2S↑，則可推斷：
Ksp（MnS）______(填“>”或“<”)Ksp（Ag2S）。
將Fe2+氧化為Fe3+
H2O2發生隱含反應
Al3+
NiS、BaSO4
結構不良問題
各線段含義？
雙圖像
向“非沉淀”方向試探
常規上的微創新
線段含義，識圖
關鍵信息：線段含義—代表分別什么微粒
氫離子濃度降低
離子濃度降低
二輪復習備考策略及經驗
1.重視回歸課本
2.整合專題突破
3.培養關鍵能力
4.明確糾錯目標
近三年高考試題評析關鍵詞
2022年：深化基礎考查，加強教考銜接
2023年：加強教考銜接，助力教育改革
2024年：加強教考銜接，有效落實高考改革理念
一、重視回歸課本
【2024年全國新課標卷】
【答案】B
命題堅持教考銜接，引導復習回歸課本
顯性關聯
命題堅持教考銜接，引導復習回歸課本
舊高考題可能成為新高考試題改造的模板
認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接。
顯性關聯
“大題小做”
研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資料。
AD
搭臺階：
提示思路，補充知識
“大題小做”
作為補充記憶點？
作為提取信息？
Fe（OH)3膠體制備！
挖掘、整合
真實情境
知識是在情景中生成和顯現，脫離特定情景的知識就是死的。
在課堂教學和命題中設計的情景要真實，要基于生活，體現學科特點。
（2020年全國I卷）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是
A項和D項如何確定？
不斷拓展，記憶？
★特別注意：調整后的高中課程內容
★特別注意：調整后的高中課程內容
舊教材表述 新教材 表述
焰色反應 焰色實驗
電解飽和食鹽水陰極反應：2H++2e=H2↑ 2H2O+2e=H2↑+2OH—
犧牲陽極的陰極保護法 犧牲陽極法
外加電流的陰極保護法 外加電流法
原子晶體 共價晶體
Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀 KFe[Fe（CN）6]藍色沉淀
蛋白質的顏色反應 蛋白質的顯色反應
★關注新教材中一些新的表述
2024年9月云南高考調研
★關注教材中新增知識點
對于新教材新增內容重點講。近幾年新高考化學試卷均對新教材新增加的知識進行了積極回應。如構建碳骨架等。
碳鏈增長
碳鏈縮短
凡是新教材增加或變化的內容，都應該講透練熟。
羥醛縮合與成環反應
★關注教材中新增知識點
Diels-Alder反應
2023年高考湖北卷第17題
烯烴被酸性KMnO4溶液氧化
乙酸
丙酮
二、整合教材，專題突破
★依托資料，結合教材，整合選修與必修模塊的教材
知識板塊 教材內容
化學概念與原理 必修第一章、必修第六章、選擇性必修1
物質結構與性質 必修第四章、選擇性必修2
常見無機物及其應用 必修第二章、第三章、第五章、第八章
系列有機物及其應用 必修第七章、選擇性必修3
化學實驗基礎與探究 必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1/2/3
整合教材，專題突破
整合教材，專題突破
★案例1： 向一定濃度的一元弱酸（hf）、二元弱酸（h2s）、三元弱酸（h3po4）中滴加燒堿溶液，各微粒含量變化情況（分布系數曲線）
弱酸 HF H2S H3PO4
單一溶液中 HF、F- H2S、HS-、S2- H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
滴加到中途交叉點1 HF = F- H2S = HS-、S2- H3PO4 = H2PO4-、HPO42-、PO43-
滴加到中途交叉點2 —— H2S 、 HS- = S2- H3PO4 = H2PO4- = HPO42-、PO43-
滴加到中途交叉點3 —— —— H3PO4 = H2PO4-、HPO42- = PO43-
滴加到過量或完全 HF 、 F- H2S 、 HS- 、 S2- H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
配合小專題，系統解決疑難問題
問題導出
氯氣與氫氧化鈉溶液反應
原理應用
實驗操作和實驗現象
化學方程式
離子方程式書寫
氧化還原反應分析
實驗室
氯堿工業
日常生活
給每一個孤單的反應方程式都注入靈氣和生命力,
并用化學的線,串起一串串美麗又充滿魅力的珍珠!
★案例2：小微專題——多維度認識化學反應
pH→CuSO4溶液
轉移電子數
→與水
作業：Cl2與氫氫化鈣
條件不同，產物不同
下圖是制備并收集易升華和易水解的無水AlCl3的裝置，針對表中羅列問題繼續改進。
為載體
出題角度、氣氛、思維、效率高
★案例3：知識問題化，問題情境化：有氣體參與的實驗裝置問題匯總
“逐空突破”：設計微專題，拆分真題、重整合并，整合化學概念、原理、規律和模型，選擇一些切口小、問題嚴重、針對性強的微專題，力求解決復習課中的真問題、小問題、實問題，達到促進學生深度學習的目的，并構建認知模型
可以從以下三個方面設置專題：
（1）截取近年高考試題及模擬題中的重點考向
（2）根據高考題的設問類型，設置不同類型的小專題，逐個擊破
（3）引導學生進行典型錯誤的矯正訓練。
★案例4：用工節流程題設計微專題：
《化工術語和化學用語》、《物質的轉化跟蹤分析》、《條件控制的目的》、《分離操作的精準解答》、《有關計算》、《方程式書寫》。
尖子生分組出題
常規：名稱、官能團、反應類型、方程式、同分異構體、合成、物質結構與性質、平衡
新角度？反應機理、新名詞、改題目已知
★案例4：設計“問題鏈”，提升整合意識。如有關NH3的考查
1. 基態N原子的（1）最高能層符號（2）最高能級符號（3）有幾種不同的
運動狀態？有幾種不同的空間運動狀態（4）有幾種能量不同的電子？（5）軌道有幾種伸展方向？
2. 基態N原子的第一電離能比基態O原子高的原因？
3.NH3的價層電子對互斥模型的構型 分子的空間構型？
4. 配位鍵及配合物的問題：向盛有 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先
出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。
(已知：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+結構如圖，是狹長八面體。)
根據以上信息，判斷化合物 [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 首先失去
的組分是____，判斷理由是____，中心離子的雜化____
5. 氨氣極易溶于水的原因有哪些？主要原因是什么？
6. 寫出氨氣溶于水的體系中存在的氫鍵類型，指出增大溶解度的是哪些類型？
從結構角度解釋：氨氣溶于水顯堿性的原因。
7. 氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3 H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3 H2O的結構式為（　　）
8. 立方BN結構與金剛石相似。每個B原子周圍最近且等距離的B原子數為_____；
如果阿伏加德羅常數近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g·cm－3，摩爾
質量為bg·mol－1，計算晶體中最近的兩個B原子間距離是__________nm
（用含a、b代數式表示）。
9. 25℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)，則溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的
代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝____________。
10. 聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平
衡常數值為__________(已知：N2H4＋H＋ N2H5＋)的K＝8.7×107；
Kw＝1.0×10－14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________。
“教—學—考”的重點發生變化
問題導向，培養高階思維
知識性問題
理解性問題
應用性問題
分析性問題
評價性問題
創造性問題
如何創設不同水平的問題
(1)氯氣的強氧化性表現在哪些方面？
(2)氯氣為什么可作漂白劑？
(3)氯氣能使干燥的有色布條褪色？
(4)氯氣和二氧化硫的漂白原理一樣嗎？
(5)氯氣和二氧化氯用于自來水消毒，那種物質好，為什么？
(6)氯氣和二氧化硫等物質的量通入有色溶液，漂白性會增強嗎？
（知識性問題）
（理解性問題）
（應用性問題）
（分析性問題）
（評價性問題）
（創造性問題）
如何創設不同水平的問題（一輪）
1.設計實驗：證明氯氣與水的反應為可逆反應。
2.實驗室制取少量的氯氣有幾種方法？寫出相關方程式。
3.畫出電解食鹽水的裝置圖，寫出電解方程式及電極反應式，指出產物的鑒別方法。
4.現有一瓶無色試劑，可能是氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉中的一種，請選擇藥品進行鑒別。（規范表達）
5.（難）設計實驗驗證加碘食鹽中的成分。（I2、I—、IO3—檢驗）
★案例5：創設不同水平的問題（二輪）
分層要求
三、培養關鍵能力
側重培養：信息獲取與加工能力！
1、信息獲取與加工是解題的第一步和關鍵的一步。
只有具備全面的信息獲取與加工能力，才會有其他能力的發展與提升。
與解決問題無關的易造成混淆和歧義的化學用語、誤導性語言、多余的數據等。
信息
背景信息
關鍵信息
干擾信息
2、“信息為大”。學生必須樹立“給信息就是提示解題方向”的認知。
助力減少“遇計算必放棄”
不放棄，目標明確
×
（2019全國Ⅲ27）實驗綜合（有機物制備）
乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：
實驗過程：在 100 mL 錐形瓶中加入水楊酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加 0.5 mL 濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在 70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入 50 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體 5.4 g。
水楊酸 醋酸酐 乙酰水楊酸
熔點/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相對密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35
相對分子質量 138 102 180
模式：除雜、分離
可逆反應，雜質
水浴加熱
降溫結晶析出產品，通過過濾除去其中混有的可溶性雜質。
產品中還有難溶性雜質
產品乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應生成可溶性的乙酰水楊酸鈉。
實際產量
信息提示解題方向
助力“敢下手做大題”
（1） 該合成反應中應采用 A 熱 （填標號）
A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐
（2） 下列玻璃儀器中，①中需使用的有 （填標號），不需使用的 （填名稱）。
（3） ①中需使用冷水，目的是 降溫結晶，使得乙酰水楊酸晶體充分析出 。
（4） ②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質。
（5） ④采用的純化方法為 重結晶 。
（6） 本實驗的產率是 %。
產品乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應生成可溶性的乙酰水楊酸鈉留在溶液中
每次結晶過程中會有少量可溶性雜質一起析出，可以通過多次結晶的方法進行純化
遇計算必放棄的學生吃大虧了！
（1）目標明確：根據實驗目標或制備物質確定從材料中獲取什么樣的信息。
帶著問題找信息！！
對“信息獲取與加工能力”（能力立意）進行針對性的訓練!!
尖子：在快速瀏覽題目時，能預測：“可能有什么作用？”促使他們題后反思！
（2）閱讀時標示關鍵信息或干擾信息。
同時引導學生思考：“這段話意思是什么？”“為什么給這段話？”
讓學生嘗試回答這些問題，以檢驗自己是否真正理解了內容。
（3）練習快速閱讀：如略讀和掃讀，以提高閱讀速度和效率。
深度閱讀：提取和理解深層次的信息。
交叉驗證：通過多條信息來驗證和比較，提高理解的準確性。
《信息獲取與加工能力針對性訓練》
1、陌生、復雜文字信息的獲取與加工
此類題常有以下五個考試方向：
一以新物質為載體；
二以新概念為載體；
三以新規律為載體；
四以新理論為載體；
五以新原理為載體。
高起點低落點！！
信息獲取與加工能力針對性訓練
2、圖表類信息的獲取與加工
信息獲取與加工能力針對性訓練
關鍵能力：邏輯推理與論證能力（證據推理與模型認知）
控制溶液pH為3.5～4
促進Fe3+水解形成Fe（OH)3沉淀從而除去鐵元素
冷卻過濾前還要“再煮沸10min”
說明還有雜質沒有形成沉淀
雜質是鐵元素（Fe3+）
加熱促進Fe3+水解形成Fe（OH)3沉淀？
加熱促進Fe3+水解形成Fe（OH)3膠體
制備膠體時長時間煮沸
膠體聚沉
由于Fe3+水解過程中可能產生Fe（OH)3膠體
煮沸10min的目的是使Fe3+水解過程中可能產生的Fe（OH)3膠體聚沉為沉淀，易于過濾
結構不良問題（實際問題存在一定的平確定性）
（已知不夠，不會加工新信息、圖像中曲線含義缺失、復雜問題無從下手、結果多樣等）
四、明確糾錯目標，復盤反思
學生的錯題集
提分效果沒有那么好！
時間、反思！
知識積累效果好！
1、挑出錯誤多的或反復錯的題目：老師或出錯學生從出題意圖、考查內容、解題方法等方面分析，讓學生理解錯誤原因： 知識？審題？思路？
教師的引導與示范
2、錯題的應用（落實）：
反復訓練：每周或每月，隨機抽取一些錯題進行測試和評估。
變式訓練：通過改變題目的數據、條件、要求等，生成新的題目進行練習，
以提高應變能力和適應能力。
針對性變式教學：根據出錯原因開展針對性變式教學，從不同角度改變錯題的非本質特征，讓學生在對比和聯系中更好地把握錯題的本質屬性。
發生氧化還原
把時間還給學生,
把方法教給學生;
重視學生動力的激活,
重視學生能力的培養。
感謝聆聽

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