資源簡介

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第二章 物質及其變化
第一節 物質的分類及其轉化
生活中的分類
生活中的分類
生活中的分類
一、簡單分類法及其應用
1、分類法的意義：
對于化學研究而言，對物質進行合理分類便于了解各類物質的共性和各類反應的本質。
對于工作和生活而言，對物質進行合理分類可以為工作和生活提供便利，實現高效。
請將下列運動員與其身份屬性用線條連接起來：
中國運動員
外國運動員
球類運動員
非球類運動員
2、簡單分類法
（1）交叉分類法：
將被分類的對象應用多種不同的標準進行分類的一種方法。
優點：從多角度對物質分類，體現了物質的多種性質，彌補了單一分類方法的不足。
含氧酸
無氧酸
一元酸
二元酸
練習：教材P29第2題
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
三元酸
H2S
計算機 資源管理器
分類法——樹狀分類法
物質
純凈物
混合物
單質
化合物
堿
鹽
酸
氧化物
樹狀分類法：對同類事物進行再分類！
樹干（主干）
枝干
枝椏
樹葉
樹根
（2）樹狀分類法
樹狀分類法就是對分類后的各類事物再分類的多層次分類方法。
樹狀分類法的分類原則：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。
優點：體現了對事物認識逐漸深入的過程。
請將以下所給物質進行分類，填入教材P25圖2—3的相應位置：
中學過的物質NH3、乙醇(C2H5OH)，你可以將它放在教材P25圖2-3中的哪些位置？
【自檢互評】
【拓展遷移】
空氣、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3
物 質
混合物
純凈物
單質
化合物
非金屬單質
金屬單質
無機化合物
有機化合物
氧化物
……
鹽
酸
堿
氫化物
分類標準：根據物質組成是否單一
教材P25第三題(1)
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
金屬單質
堿性氧化物
鹽
堿
CaO + H2O Ca(OH)2
2Ca + O2 2CaO
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
【實踐活動】
C
CO2
H2CO3
CaCO3
C + O2 CO2
CO2 + H2O H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3↓+2H2O
點燃
教材P25第三題(2)
【實踐活動】
非金屬單質
酸性氧化物
鹽
酸
下列方程式你能從哪些角度對其進行分類？
①2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
②H2 + CuO === Cu + H2O
③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
④2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
⑤3CO+ Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
⑥2Ca + O2 = 2CaO
⑦CaO + H2O = Ca(OH)2
⑧H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
高溫
【思考與交流】
討論探究——化學反應的分類
①2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
②H2 + CuO = Cu + H2O
③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
④2H2O2 = 2H2O + O2↑
⑤3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
⑥2Ca + O2 = 2CaO
⑦CaO + H2O = Ca(OH)2
⑧H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
置換反應
化合反應
分解反應
分解反應
復分解反應
不屬于四大基本反應類型
化學反應的分類
思考回顧：
四大基本反應類型：
分類標準：根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少
化合反應 A + B —— C
分解反應 AB —— A + B
置換反應 A＋BC—— B＋AC
復分解反應 AB + CD —— AD + CB
思考回顧：
四大基本反應類型： 化合反應 A + B —— C
分解反應 AB —— A + B
置換反應 A＋BC——B＋AC
復分解反應 AB + CD —— AD + CB
拓展延伸：
化學反應：離子反應、非離子反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
放熱反應、吸熱反應
分類標準：根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少
分類標準：根據反應中是否有離子參加
分類標準：根據物質在反應中是否有元素化合價升降
分類標準：根據反應過程中的熱效應
化學反應的分類

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