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(共42張PPT)
第一章 第二節
離子反應
目錄
CONTENTS
第一課時　電解質的電離
第二課時　離子反應
學習目標與核心素養
第一課時　電解質的電離
【思考與討論】
生活常識告訴我們，給電線設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這是為什么呢？
【實驗探究】
導電
導電
導電
導電
不導電
不導電
不導電
導電
實驗1-2：探究下列物質的導電性。
HCl 溶液 醋酸 溶液 NaOH 溶液 氨水 溶液 NaCl 溶液 NaCl 固體 蔗糖 溶液 乙醇
溶液
思考：NaCl溶液為什么能夠導電？
思考：NaCl溶液為什么能夠導電？
【實驗探究】
由此可見，NaCl溶液能導電的原因是NaCl固體在H2O分子的作用下:
離解出了自由移動的 Na+和 Cl-。
【實驗探究】
NaCl固體為什么不導電？熔融的NaCl能導電嗎？
結論：熔融狀態下， NaCl也能導電，說明熔融狀態下， NaCl也電離出了自由移動的Na+和Cl-離子。
【歸納總結】
綜上所述，物質能否導電，取決于：
是否存在著自由移動的帶電粒子。
人的手長上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移動的離子。因此，濕手直接接觸電源容易發生觸電事故！
NaCl固體中雖然有Na+和Cl-離子，但是它們按照一定的規則緊密的排列著，不能自由移動，所以固體NaCl不導電。
一、電解質和非電解質
1、電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。
酸、 堿、 鹽、活潑金屬氧化物、水等
非金屬氧化物、NH3、絕大多數有機物等
如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等
如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等
根據定義，判斷下列說法是否正確？
① 鐵能導電，所以鐵是電解質；液溴不能導電，它是非電解質。
② CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質。
③ CaCO3難溶于水，是非電解質。
④ MgCl2溶液能導電，所以MgCl2溶液是電解質。
⑤ 鹽酸能導電，是電解質。
【課堂練習】
電解質和非電解質都是針對化合物而言
電解質一定是自身能夠發生電離
判斷化合物是電解質還是非電解質，與其溶解性無關。
要注意區分電解質和電解質溶液
3、注意：
（1）電解質、非電解質都必須是化合物；
（2）電解質是化合物，而電解質溶液是混合物； （如：鹽酸是電解質溶液，HCl是電解質）
（3）電解質一定是自身能電離產生離子； 在水溶液里能導電的化合物，不一定是電解質；（如：CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質）
（4）電解質與其溶解性無關；（如： BaSO4、AgCl 等是電解質）
（5）電解質導電需要條件：水溶液或熔融狀態下。（如：電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。）
一、電解質和非電解質
下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？
①金屬銅 ②固態NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3　　⑨葡萄糖
電解質：
非電解質:
能導電的物質：
⑨
②④⑧
①⑤⑦⑧
【課堂練習】
1、電離及電離方程式的書寫
(1) 電離：在溶液中或在熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程。
水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl－的形式存在的。
熔融狀態下，克服了離子之間的相互作用，產生了自由移動的Na+和Cl－。
二、電離和電離方程式
(2) 電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質電離的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
遵守質量守恒和電荷守恒
左邊:化學式 右邊:離子符號
1、電離及電離方程式的書寫
二、電離和電離方程式
寫出下列酸的電離方程式：HCl , HNO3 , H2SO4。
H2SO4 === 2H+ + SO42-
HCl === H+ + Cl-
HNO3 === H+ + NO3-
酸：電離時生成的 全部是 的化合物。
陽離子
氫離子
2、酸、堿、鹽的定義
二、電離和電離方程式
(1) 寫出下列堿的電離方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。
NaOH === Na+ + OH-
堿：電離時生成的 全部是 的化合物。
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
KOH === K+ + OH-
陰離子
氫氧根離子
【思考與討論】
(2) 請結合以上電離方程式，并參考酸的本質，從電離的角度認識堿的本質。
寫出下列鹽的電離方程式：NaCl , NH4Cl , NaHSO4。
NaCl === Na+ + Cl-
NH4Cl === NH4+ + Cl-
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
鹽：電離時能生成 （還包括 ）和
的化合物。
金屬陽離子
銨根離子
酸根陰離子
【思考與討論】
其實：酸、堿、鹽在水溶液中的反應，實際上是
它們電離產生的離子之間的反應。
物質
混和物
純凈物
化合物
單質
電解質
非電解質
不是電解質，也不是非電解質
酸
堿
金屬氧化物
乙醇、蔗糖等大部分
有機物
鹽(醋酸鉛除外)
非金屬氧化物
(如CO2、SO2、SO3)
NH3
總結
總結
【方法導引】
電離
【分層作業】
A 組
2、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ）
A. MgCl2 晶體 B. NaCl 溶液
C. 液態氯化氫 D. 熔融 KOH
1、下列物質屬于電解質的是（ ）
A. 鹽酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4
D
D
【分層作業】
B 組
1、下列電解質，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（ ）
A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH
2、下列物質的水溶液不能導電的是（ ）
A. 氯酸鉀 B. 酒精 C. 食鹽 D. 碳酸氫鈣
C
B
第二課時　離子反應
【故事引入】
三國演義“啞泉”
《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。
后經一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發生離子反應Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。
【實驗探究】
實驗1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mLBaCl2溶液
現 象 分析 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合后溶液中的離子
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
BaSO4
BaSO4
【實驗探究】
實驗1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mLBaCl2溶液
現 象 分析 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合后溶液中的離子
本質為：Ba2++SO42-=BaSO4↓
一、離子反應和方程式的書寫
1、離子反應
定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2、離子方程式
定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式
怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？
3、離子方程式的書寫步驟
寫：寫出正確的化學方程式（基礎）
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）
一定要注意哦！
一、離子反應和方程式的書寫
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查：① 是否符合客觀規律
② 原子個數是否守恒
③ 電荷是否守恒
④ 離子的改寫是否正確
一、離子反應和方程式的書寫
練習：氯化鋇和硝酸銀反應
【注意事項】
書寫離子方程式應注意的問題
（1）凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查
兩易：即易溶易電離的物質（包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示。
兩等：離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均對應相等
兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。
【注意事項】
A 單質、氣體、氧化物、水
B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)
C 弱堿(NH3·H2O)等難電離物質
D 難溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)
在離子方程式中寫成化學式有如下幾種情況：
【思考與討論】
完成下列表中各反應化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時候，表達的含義有什么不同，并進行討論
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
【思考與討論】
啟示:
① 揭示了離子反應的實質
② 不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
實質:由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH- 結合生成了H2O
思考：
是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H＋＋OH－＝H2O
結論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。
二、離子反應的條件
復分解型離子反應發生的條件
(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成氣體： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水： H++OH-=H2O
思考：Zn和H2SO4置換反應是離子反應嗎？離子方程式如何書寫？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
二、離子反應的條件
(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；
(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；
(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。
溶解性口訣
【總結】
【分層作業】
A 組
1、判斷下列物質之間能否進行離子反應
KNO3 + NaCl
Na2CO3 + H2SO4
MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
能
不能
能
能
【分層作業】
A 組
2．下列反應屬于離子反應的是 （ ）
A．H2和O2反應生成水
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3加熱分解制取O2
D．H2還原 CuO
想一想，什么樣的反應才是離子反應呢？
B
【分層作業】
B 組
3、下列離子方程式正確的是（ ）
A．Cu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應 Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓
C． MgO與 HCl反應 O2- + H+ =H2O
D． Ba(OH)2與稀H2SO4反應 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
B
感謝您的聆聽
練習與應用：3、7、8、9

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