資源簡介

(共35張PPT)
第一節 含硫化合物的性質
課時1 硫及二氧化硫的性質和應用
第四章 硫與環境保護
學習目標
1.知道硫元素在自然界中的存在形式，背誦硫單質的物理性質及化學性質。
2．知道SO2的物理性質；能夠從物質類別及化合價的角度預測、分析、解釋SO2的化學性質并背誦相關化學方程式。
3．了解SO2在生活、生產中的重要應用，培養科學態度和社會責任的化學核心素養。
4．了解亞硫酸和亞硫酸鹽的性質及應用。
——印尼宜珍火山
越美麗越危險
這是一座佩戴了防毒面具才能游覽的火山。
夜晚硫磺燃燒形成整片藍色火焰
火山口的硫磺湖，熱氣騰騰的藍綠色湖泊常年彌漫著刺鼻的硫磺煙霧
單質硫
難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
俗稱硫黃
黃色或淡黃色固體，
質脆，易研成粉末，密度比水大
一、硫的性質
實驗結束后，如何清洗內壁附著硫單質的試管？
一、硫的性質
淡藍色（空氣中）
藍紫色火焰（氧氣中）
氧化性：
Cl2 和 O2 S
均大于
1、S與非金屬單質
2、S與金屬單質
3、S與堿
一、硫的性質
硫化物：硫鐵礦（FeS2)等
硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白質中
化合態
環境問題
SO2
硫在自然界中的存在
游離態
SO2 物理性質
無色氣體
有刺激性氣味
密度比空氣大
SO2易溶于水(1∶40)
二、二氧化硫的性質
談談你對SO2的認識？
物質類別
元素價態
二、二氧化硫的性質
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
1、與水反應
2、與堿反應
3、與堿性氧化物反應
探究一：SO2是酸性氧化物
實驗1現象
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
-2
0
+4
+6
硫的價態
SO2
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
開始無明顯現象，
SO2可被H2O2氧化成H2SO4，
與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀
SO2的水溶液與BaCl2不反應
SO2+H2O2=H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
亞硫酸酸性弱于鹽酸。
資料
后產生白色沉淀
探究二：SO2的強還原性（實驗2)
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
探究二：SO2的強還原性
操作：向井穴板中滴加6滴KMnO 溶液，注入1ml SO2水溶液，觀察現象。
結論：
SO2具有還原性，可被KMnO 氧化
2KMnO + 5SO + 2H O = 2K2SO + 2MnSO + 2H SO
結論：KMnO 溶液褪色
2MnO - + 5SO + 2H O = 5SO 2- + 2Mn2+ + 4H+
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
SO2具有強還原性，可與KMnO 溶液、雙氧水、氯水、溴水等氧化性物質反應。
可用KMnO 溶液吸收SO2
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
探究三：SO2的弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
操作：
向井穴板中滴加4滴Na2S溶液，注入1ml SO2水溶液，觀察現象。
結論：溶液變渾濁，生成黃色固體
探究三：SO2的弱氧化性
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
探究四：SO2的漂白性（實驗3）
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
品紅是一種化學染料，勻染性好，常用于羊毛、絲綢織物和錦綸織物的染色以及皮革、紙張、肥皂、木材、醫藥和化妝品的著色，還用于生物著色。
資料
探究四：SO2的漂白性
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
SO2漂白原理
與“有色物質”“化合”成無色物質，是化學變化。
特點：可逆、不持久
注意：
SO2不能漂白石蕊溶液
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
新書與舊書
新草帽與舊草帽
SO2可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
高錳酸鉀溶液褪色是否是SO2的漂白性所致？
如何驗證？
思考
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
現象：
褪色
褪色
變紅
黃色渾濁
SO2性質：
漂白性
還原性
酸性氧化物
氧化性
二、二氧化硫的性質-酸性氧化物-強還原性-弱氧化性-漂白性
如何鑒別CO2、SO2混合氣體？
檢驗SO2
除去SO2
檢驗SO2是否被除盡
檢驗CO2
褪色
褪色(或變淺)
變渾濁
思考
不褪色
影響氣候，無夏之年
3類致癌物，危害人體
形成酸雨，天空死神
危害
三、SO2的危害與用途
抗氧化
防腐
漂白
SO2被稱為“化妝品性的食品添加劑”
二氧化硫可以降低溶液的ph值，降低微生物活性，影響微生物代謝。
二氧化硫可與食品中有色物質作用，從而對食品進行漂白。
二氧化硫可破壞酶的氧化系統，阻止氧化作用，使果實中的單寧物質不致被氧化而變成棕褐色，可使果干、果脯等具有美好的外觀，尚可保存果實中的維生素C。
四、亞硫酸和亞硫酸鹽的性質
無色透明液體
二元弱酸（HCl>H2SO3>H2CO3)
不穩定性，受熱易分解。
亞硫酸
是由亞硫酸根離子（SO32- ）與其他金屬離子（或銨根離子）組成的化合物。
亞硫酸鹽
在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的價態為+4。故在氧化還原反應方面，性質與SO2類似，既有氧化性，又有還原性，但主要表現還原性。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
四、亞硫酸和亞硫酸鹽的性質
某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
(1)用濃硫酸和亞硫酸鈉通過裝置A制備SO2，寫出裝置A中發生的化學方程式：________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
典例解析
SO2的制備
(2)實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是 、
_____________，這些現象分別說明SO2具有的性質是______和_______。裝置B中發生反應的離子方程式為
____________________________________________。
溶液由紫紅色變為無色
出現黃色渾濁
還原性
氧化性
典例解析
2MnO - + 5SO + 2H O = 5SO 2- + 2Mn2+ + 4H+
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象
。
待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復紅色
(4)尾氣可采用_______溶液吸收。
NaOH
(5)除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過_________________
溶液。
飽和的碳酸氫鈉
(或酸性高錳酸鉀)
典例解析
課堂小結
硫的性質
SO2的危害與用途
物理性質
化學性質
如何清洗內壁附著硫的試管
SO2的性質
物理性質
酸性氧化物
還原性
氧化性
漂白性
鑒別
危害
用途
亞硫酸和亞硫酸鹽的性質
亞硫酸亞硫酸鹽
隨堂練習
1．下列有關說法正確的是(　　)
A．SO2和SO3均是酸性氧化物
B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同
C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反應中，SO2作氧化劑，其具有很強的氧化性
D．把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是SO2
A
2．下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是(　　)
①使澄清石灰水變渾濁 ②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生
A．都能證明　　　　B．都不能證明
C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明
D
隨堂練習

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