資源簡介

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第1章　原子結構　元素周期律
第1節　原子結構與元素性質
第1課時　原子結構
學生自主學習
01
課時作業
03
目錄
CONTENTS
課堂互動探究
02
學生自主學習
原子核
核外電子
質子
中子
核電荷數
質子數
中子數
16
8
質子
中子
質子數
中子數
穩定
放射性
×
√
√
×
×
√
√
√
課堂互動探究
探究一　原子的構成
(1)核電荷數＝質子數＝原子核外電子數。
(2)陽離子中：質子數＝核電荷數＝核外電子數＋離子所帶的電荷數。
(3)陰離子中：質子數＝核電荷數＝核外電子數－離子所帶的電荷數。
解析　
探究二　元素、核素、同位素及同素異形體的比較
1．元素、核素、同位素和同素異形體的區別與聯系
(1)區別
(2)聯系
①一種單質可由不同的核素構成，一種核素可以構成不同的單質。
②一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。
2．同位素之間的性質
(1)同位素形成的物質(如H2與D2、H2O與D2O)化學性質幾乎相同，物理性質有一定的差異。
(2)天然存在的某元素的核素，不論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子個數百分比一般是不變的。
本課小結
課時作業
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1．下列有關原子的說法正確的是(　　)
①原子是由核外電子和原子核構成的　②原子不能再分　③原子在化學變化中不能再分　④原子在化學變化中不發生變化　⑤原子的質量主要集中在原子核上
A．①②③ B．①③④
C．①②⑤ D．①③⑤
解析　原子是由原子核和核外電子構成的，可以再分，①正確，②錯誤；原子是化學變化中的最小微粒，所以原子在化學變化中不能再分，③正確；原子在化學變化中可以通過得失電子變為離子，④錯誤；由于電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上，⑤正確。
2．某公司原計劃發射77顆衛星，以實現全球衛星通信，這一數字與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素的質量數為191，則其核內中子數與質子數之差是(　　)
A．77 B．114
C．37 D．268
3．13C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，15N NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下列有關13C、15N的敘述正確的是(　　)
A．13C與15N具有相同的中子數
B．13C與C60是同一種物質
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數與中子數相同
7．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示
其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是(　　)
A．①②③互為同位素
B．①②③互為同素異形體
C．①②③是三種化學性質不同的微粒
D．①②③具有相同的質量數
8．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，下列說法正確的是(　　)
A．O4和O2互為同位素
B．O4轉化為O2是物理變化
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數是8
D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數
解析　O4和O2是氧元素的兩種單質，互為同素異形體，A錯誤；O4轉化為O2是化學變化，B錯誤；18O是氧元素的一種核素，它的中子數是18－8＝10，C錯誤；依據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數，D正確。
9．某元素原子核內的質子數為m、中子數為n，則下列論斷正確的是(　　)
A．不能由此確定該元素的相對原子質量
B．該元素的相對原子質量為m＋n
C．若碳原子質量為w g，此原子的質量為(m＋n)w g
D．核內中子的總質量小于質子的總質量
10．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　)
A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231
C．232Th轉換成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同
解析　232Th、230Th的質量數分別是232、230，A錯誤；元素的相對原子質量是由各種同位素的相對原子質量及其在自然界里的豐度取得的平均值，B錯誤，同位素的物理性質可能不同，但化學性質幾乎相同，D正確；化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而C項的原子種類發生了變化，錯誤。
二、非選擇題
13．請用符號表示下列核素。
(1)質子數為a，中子數為b的X原子：____________。
(2)質子數和中子數都為9的氟原子：____________。
(3)中子數為2的氫原子：____________。
(4)中子數分別為8、9、10的氧原子：________________。
(5)質量數分別為35、37的氯原子：____________。
6
5
23∶34
2∶3
11∶16
10∶9
19
26
AC

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