資源簡介

05 教材重點基礎知識
第1部分：空氣、氧氣
1．蠟燭燃燒時產生的黑煙是未充分燃燒產生的炭黑；吹滅蠟燭，冒一縷白煙是石蠟固體小顆粒。
2．人呼出的氣體中二氧化碳、水蒸氣比空氣多，氧氣比空氣少，呼出的氣體主要是氮氣。
3．空氣成分中，按體積計算，含量最多是氮氣，約占78%；其次是氧氣，約占21%。氧氣質量分數約占空氣的21%，對嗎？不對，應該是體積分數。
4．稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、氡。稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，所以用作霓虹燈等，稀有氣體的化學性質穩定，可用作反應的保護氣。稀有氣體不與任何物質反應對嗎？不對。
5．氧氣可用于氣焊的原因是氧氣具有助燃性，氮氣可以作保護氣或防腐的原因是化學性穩定。用于磁懸浮列車制造低溫環境，醫療麻醉，食品保護氣的氣體是氮氣。
6．氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。氧氣有可燃性，對嗎？不對，應該是助燃性。
7．空氣質量指數計入評價的主要污染物為：SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧等。是否包括CO2？否。是否包括N2？否。
8．工業上制取氧氣的方法叫分離液態空氣法，其原理是：先降溫將空氣轉化為液態，利用液氮和液氧的沸點不同，進行分離。此過程屬物理變化（填“物理”或“化學”）。
9．因為氧氣密度大于空氣，且不與空氣中的成分反應，故可用向上排空氣法收集氧氣；如何驗滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則已集滿。
10．因為氧氣不易溶于水，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣；如何驗滿？當集氣瓶口有大氣泡向外冒出，說明氣體已集滿。
11．實驗室用KMnO4制取O2時，化學方程式為2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，裝藥品的試管口要略向下傾斜，原因是防止冷凝水回流使試管炸裂；鐵夾應夾在離試管口1/3處（中上部）；試管口要塞一團棉花目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管。
12．用KMnO4制O2并用排水法收集實驗完畢時，應先撤離導管，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸入試管，使試管炸裂。
13．實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是查、裝、定、點、收、離、熄。
14．紅磷燃燒：化學方程式為4P＋5O2 點燃 2P2O5，現象：產生大量白煙，放熱。利用此性質軍事上可利用紅磷作煙幕彈。
15．硫燃燒：化學方程式為S＋O2 點燃 SO2，現象：在空氣中燃燒產生淡藍色的火焰，在氧氣中產生藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱。燃燒時在瓶底放水的原因吸收二氧化硫，防止污染空氣。
16．木炭燃燒：化學方程式為C＋O2 點燃 CO2，現象：在氧氣中燃燒發白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，放熱。
17．鐵在氧氣中燃燒：化學方程式為3Fe＋2O2 點燃 Fe3O4，現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。燃燒時在瓶底放水或沙子的原因是防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底；鐵絲為什么繞成螺旋狀？增大受熱面積，使鐵絲持續燃燒；下端系火柴梗的作用是引燃鐵絲。
18．一氧化碳燃燒：化學方程式為2CO＋O2 點燃 2CO2，現象：火焰呈藍色，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
19．甲烷燃燒：化學方程式為CH4＋2O2 點燃 CO2+2H2O，現象：火焰呈藍色，放熱，燒杯內壁有水珠產生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
20．酒精燃燒：化學方程式為C2H5OH＋3O2 點燃 2CO2+3H2O，現象：火焰呈淡藍色，放熱，燒杯內壁有水珠產生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
第2部分：氫氣、水
愛護水資源的措施：
（1）節約用水，提高水的利用效益。
①工業上：應用新技術、新工藝和改變習慣，使水循環利用。
②農業上：改大水漫灌為噴灌、滴灌。
③生活上：提倡一水多用。
防治水污染
①工業上：采用新技術、新工藝減少污染物的產生，工業污水處理達標后排放。
②農業上：提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
③生活上：生活污水集中處理后排放。
2．純凈的氫氣在空氣中燃燒現象：產生淡藍色火焰，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內壁產生水霧。混有一定量空氣（或氧氣）的氫氣遇明火可能會發生爆炸。因此點燃氫氣前要驗純。
3．氫氣的驗純操作：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火。是否純凈的判斷：發出尖銳的爆鳴聲表明氣體不純，聲音較小則表示氣體較純。氫氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？不對。
4．電解水實驗中，負極放出氫氣，正極放出氧氣，體積比為2:1，質量比為1:8。此實驗得到的結論是水由氫元素和氧元素組成。化學反應方程式是2H2O 通電 2H2↑＋O2↑，基本反應類型是分解反應。電解時加入少量氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強溶液導電性。
5．明礬在凈水過程中的作用是吸附懸浮雜質沉降，利用活性炭凈水主要作用是吸附色素和異味；投藥消毒是化學變化（填物理或化學）。凈化程度最高的是蒸餾。
6．過濾操作要用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。過濾時玻璃棒的下端應放在過濾器內的三層濾紙上。過濾后溶液仍渾濁的原因濾紙破損、液體液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。此時應該重新過濾，直到澄清為止。過濾能將硬水軟化嗎？不能。
7．硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，區別硬水和軟水的方法是肥皂水法，現象是：硬水浮渣多，泡沫少；軟水浮渣少，泡沫多；生活上軟化水方法是煮沸，實驗室用蒸餾。
第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物質里，金剛石硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質有很大差異的原因是碳原子的排列方式不同；但它們的化學性質相似，它們完全燃燒的產物是CO2，常溫下碳的化學性質穩定。活性炭吸附是物理變化，金剛石轉化為石墨是化學變化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的結構疏松多孔，常用來吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。
3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有還原性，可用于冶金工業。
4．二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫干冰。
5．二氧化碳的用途：
（1）干冰用于人工降雨（因為干冰升華吸收大量的熱）。
（2）滅火劑（因為CO2一般不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大)。
（3）生產飲料（因為CO2能溶于水，且能與水反應）。
（4）溫室氣肥（因為CO2是光合作用的原料）。
6．二氧化碳本身無毒，不能供給呼吸，進入久未開啟的菜窖之前，必須先做燈火試驗。
7．實驗室制CO2的藥品稀鹽酸和大理石（或石灰石）；為何不用稀硫酸與大理石？生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應進行。為何不用Na2CO3與稀鹽酸？反應速率太快，不易控制。為何只能用向上排空氣法收集CO2？CO2能溶于水且能與水反應，密度比空氣大，且不與空氣成分反應。檢驗二氧化碳用的試劑是澄清石灰水，吸收二氧化碳用NaOH溶液。
8．向紫色石蕊試液中通入CO2，石蕊試液的顏色變成了紅色，說明CO2與水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；加熱此溶液，溶液顏色由紅色變成紫色，說明原來生成的碳酸又分解了，反應的化學方程式為H2CO3=CO2↑+H2O。
9．空氣的平均相對分子質量為29，其它氣體相對分子質量與它相比，即知道密度大小比較。
10．產生溫室效應的主要氣體是CO2。產生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒和人與動植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指減少CO2排放。
11．一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小，宜采用排水集氣法收集。
12．一氧化碳的毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。
第4部分：燃料及其利用
1．燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：①清除或隔絕可燃物②隔絕氧氣③降低溫度到可燃物的著火點以下。（著火點不能降低）。
2．爆炸的條件：可燃物、與氧氣充分接觸（爆竹等除外）、在有限的空間內發生急劇燃燒。三者缺一不可。易燃物或易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生爆炸。因此在生產、運輸、使用、儲存易燃物或易爆物時，要嚴禁煙火，防止撞擊和高溫。
3．化石燃料包括煤、石油、天然氣，都是不可再生能源。其中較為清潔的是天然氣，稱為“工業的糧食”的是煤，稱為“工業的血液”的是石油。乙醇汽油是化合物嗎？不是，是混合物。用乙醇汽油作為燃料的主要優點：節省石油資源、減少汽車尾氣的污染。
4．煤的干餾屬于化學變化；石油的分餾屬于物理變化。
5．天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分是CH4，乙醇化學式C2H5OH，俗稱酒精。
6．煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,塵粉，造成酸雨的氣體是SO2、NO2。
7．氫氣作為最理想的能源，優點：原料來源廣、燃燒后產物無污染、熱值高，但未被廣泛使用的原因是：制取成本高，儲存困難。人們正利用和開發的新能源太陽能、風能（或地熱能、潮汐能、生物質能、核能。
第5部分：金屬和金屬材料
1．產量最高，使用最廣的金屬是Fe，產量第二的是Al，鋁抗腐蝕性好的原因是：與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，防止內層的鋁進一步被氧化，反應的化學方程式為：4Al+3O2==2Al2O3。
2．合金可以是金屬和非金屬熔合嗎？可以。合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更大，抗腐蝕性比純金屬強，熔點比純金屬低。生鐵和鋼都是鐵合金，性能不同的原因是含碳量不同。
3．高爐煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供熱量②生成還原劑CO；石灰石的作用是將鐵礦石中的SiO2轉化為爐渣除去。
4．主要成分：赤鐵礦Fe2O3，磁鐵礦Fe3O4。
5．實驗室用干燥的CO氣體還原Fe2O3，根據裝置圖回答問題：
（1）實驗開始時應先通一段時間CO再點燃酒精噴燈，是為了排盡裝置內空氣，防止加熱時發生爆炸。
（2）A處觀察到的現象是：固體由紅色變為黑色，方程式是3CO＋Fe2O3高溫 2Fe＋3CO2。
（3）B處出現的現象是澄清石灰水變渾濁，方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）C處的現象是產生藍色火焰，為何要點燃尾氣？防止多余的CO排到空氣中污染空氣。
6．煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，降低碳的含量。為何不通入空氣？因為氮氣排出，帶走熱量。
7．鋼鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣和水同時接觸，鐵在接觸了酸溶液或鹽溶液后生銹速率會大大加快。
8．防止鐵生銹的原理有隔絕空氣或隔絕水。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬，鐵銹的主要成分是：Fe2O3，鐵銹屬于混合物（純凈物或混合物）。
9．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的O2、H2O、CO2反應得到。
10．金屬活動性順序表：鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au
11．鐵為何可做食品的“雙吸劑”？易吸水和氧氣生成鐵銹。
12．在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：
（1）用于電鍍和作干電池負電極的金屬是鋅Zn；
（2）常用于制造電線的金屬是銅Cu；
（3）鋼和生鐵是碳和哪種金屬的合金鐵Fe；
（4）常用于航空工業制造飛機的金屬是鈦Ti、鋁Al；
（5）用于人造骨頭的是鈦Ti；
（6）粉末狀是黑色的金屬是鐵Fe。
第6部分：溶液
1．均一透明的液體就是溶液嗎？不一定；花生油與水混合，牛奶等叫乳濁液。
2．食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度不變；NH4NO3溶于水后溶液溫度降低；NaOH固體、CaO、濃H2SO4溶于水后溶液溫度升高。（其中CaO是與水反應放熱）
3．洗滌劑去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。
4．溶液的組成：能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。由此可知，溶液質量＝溶劑質量＋溶質質量。
5．稀硫酸中的溶質是H2SO4，鋅與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中的溶質是ZnSO4。過量的稀鹽酸與鋅充分反應后，所得溶液中的溶質是ZnCl2、HCl。
6．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，使不飽和溶液轉變為飽和溶液的方法為①增加溶質；②降低溫度；③蒸發溶劑。使飽和溶液轉變為不飽和溶液的方法有①增加溶劑；②升高溫度。
7．飽和溶液不一定是很濃的溶液，不飽和溶液不一定是很稀的溶液。
8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小，把CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質量減少，溶質的質量會減少，溶液質量減少。
9．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；人喝了飲料后會打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度的外界因素是溫度和壓強。
10．溶解度曲線下面表示的溶液為該溫度下的不飽和溶液；曲線及曲線上面表示的溶液為該溫度下的飽和溶液。
11．使物質結晶析出的方法有：
（1）降溫結晶：適用于溶解度隨溫度升高而增大較多的固體，如：KNO3等，此方法一般表述為：蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥；
（2）蒸發結晶：適宜用于溶解度受溫度變化影響不大的固體，如NaCl。此方法表述為：蒸發結晶，洗滌，干燥。
12．混合物分離：
（1）一種物質可溶，一種物質不可溶，如泥沙和食鹽用溶解、過濾方法分離；
（2）分離兩種都是可溶于水的物質，選用的結晶方法要適合量多的那種，
如：KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3，用降溫結晶；NaCl中混有少量KNO3提純NaCl，用蒸發結晶。
第7部分：酸、 堿、鹽和化肥
1．打開濃鹽酸瓶蓋可看到白霧，原因是濃鹽酸揮發出HCl氣體跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中質量減小，質量分數會減小。濃鹽酸與大理石制CO2會帶來雜質HCl氣體，可用飽和NaHCO3溶液除去。
2．濃硫酸具有吸水性，故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的水而使其質量增加，質量分數會減小。同時可作某些氣體的干燥 劑；如可干燥H2，O2，CO，CO2等，不可干燥NH3。
3．不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
4．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。
5．正常雨水的pH約為5.6，因為溶解了空氣中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化學方程式SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4。
6．紫色石蕊試液的變色規律是遇酸變紅遇堿變藍；酚酞溶液的變色規律是遇酸不變遇堿變紅。
7．測定pH最簡便的方法是使用用pH試紙，pH的范圍通常為0～14；（廣泛pH試紙精確到整數）；pH試紙不能直接放入溶液中；不能濕潤pH試紙，這樣測酸偏大，測堿偏小。
8．廚房可用食醋除去水垢（水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2）。
9．NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會吸CO2而變質，方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱時，應將NaOH放在玻璃器皿中稱量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量水沖洗，再涂上硼酸。堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性氣體。食品干燥劑是生石灰（CaO）。
10．氫氧化鈣化學式為Ca(OH)2，俗稱為熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空氣中易吸CO2而變質，方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
11．向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以一開始沒有氣泡產生。
12．氫氧化鈉變質探究：
（1）為探究氫氧化鈉是否變質(是否含有Na2CO3)，具體操作如下：取少許固體物質于試管中，加水溶解
操作 現象 結論
①滴加足量的稀鹽酸(或稀硫酸) 產生氣泡 氫氧化鈉已變質
②滴加Ca(OH)2或CaCl2溶液 產生白色沉淀
（2）為了探究氫氧化鈉變質程度：取少許固體物質于試管中，加水溶解
操作 目的 現象 結論
①滴加過量CaCl2溶液 檢驗并除去溶液中的Na2CO3 產生白色沉淀
②靜置，取上層清液滴加_酚酞__溶液 檢驗是否含有NaOH 溶液變紅 部分變質
溶液不變紅 完全變質
13．配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣，不能用鐵桶裝的原因CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；古代發明的“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
14．酸堿中和的實質：酸中的H＋和堿中的OH－作用生成H2O的過程。
15．改良酸性土壤一般用熟石灰中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，治療胃酸過多一般服用的堿是Al(OH)3，一般服用的鹽是NaHCO3，判斷：服用蘇打或氫氧化鈉治療胃酸過多。錯，堿性太強。蟻蟲叮咬是分泌了酸性物質蟻酸，可涂呈堿性的稀氨水，肥皂。
16．鹽類物質是指含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，鹽中不一定含有金屬元素？對。17．食鹽主要成分NaCl，可以消除積雪的原因:降低水的凝固點；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，工業用鹽是亞硝酸鈉NaNO2有毒。
18．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑和補鈣劑；Na2CO3，俗稱為純堿、蘇打，水溶液呈堿性，可用于玻璃，造紙，紡織工業，洗滌劑等；碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，屬于鹽類，俗稱小蘇打，除了治療胃酸過多癥，還用作食品發酵劑。堿面的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉。
19．草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈堿性，不能與銨態氮肥混用，否則會降低肥效。
20．植物生長需要量較大的元素是N、P、K；如果含其中的兩種或以上元素叫復合肥。氮肥促進莖葉濃綠；磷肥增強抗寒抗旱能力；鉀肥增加抗病蟲害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2，一般難溶于水的肥是磷肥。
21．氨水化學式：NH3·H2O，屬于堿類，是NH3溶于水得到的溶液，溶液中的離子是：NH4+和OH—。
22．碳酸氫銨化學式：NH4HCO3，易分解出氨氣，有刺激性氣味，可通過聞氣味來鑒別，碳酸氫銨屬于鹽類物質。分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑。
23．粗鹽提純的主要步驟是：①溶解②過濾③蒸發④計算產率。
玻璃棒在溶解過程的作用是攪拌，加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流。
24．在蒸發操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。
25．復分解反應發生的條件：有水、氣體或沉淀生成，三者具備其一即可。
第8部分：化學與生活
1．人類所需營養素有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水六大類。其中能提供能量的是蛋白質、糖類、油脂。糖類只由C、H、O元素組成；人體需要的能量主要來自：糖類。大米主要提供的營養素是：糖類；水果蔬菜主要是提供：維生素；食鹽中加碘是指：加碘元素。
2．維生素不能提供能量；缺少維生素A會引起夜盲癥；缺少維生素C會引起壞血病。
3．蛋白質是構成細胞的基本物質。蛋白質在受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等會發生變性。
4．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素Ca。
（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起貧血。
（3）缺乏氟元素易產生齲齒。
（4）缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良的元素Zn。
（5）攝入碘不合理會引起甲狀腺腫大（大脖子病）。
6．甲烷CH4、甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6屬于有機小分子；淀粉、蛋白質、塑料等屬于有機高分子。
7．區別天然纖維和合成纖維的方法是用火燒聞氣味，如果有燒紙味的是棉花，棉線；有燒焦羽毛味的是羊毛，真絲；如果有特殊味的則是合成纖維（滌綸，錦綸，腈綸）。
8．用作浸制動物標本的是甲醛，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的黃曲霉素。聚乙烯塑料用于食品包裝，聚氯乙烯卻不行，有毒。
9．金屬材料：包括純金屬和合金。三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
合金屬于合成材料？錯，屬于金屬材料；羊毛屬于合成材料？錯，屬于天然材料。纖維素屬于合成材料？錯，屬于糖類，是自然界中存在的物質。
復合材料是指由基本材料和增強材料組成的材料。如：玻璃鋼、碳纖維復合材料、機動車輪胎、鋼筋混凝土。有機玻璃是有機高分子材料，玻璃是無機非金屬材料
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第1部分：空氣、氧氣
1．蠟燭燃燒時產生的黑煙是____________________；吹滅蠟燭，冒一縷白煙是_____________。
2．人呼出的氣體中__________、_________比空氣多，____比空氣少，呼出的氣體主要是____。
3．空氣成分中，按____計算，含量最多是____，約占____；其次是____，約占___。氧氣質量分數約占空氣的21%，對嗎？________________。氧氣有可燃性，對嗎？_________________。
4．稀有氣體包括____、___、____、氪、氙、氡。稀有氣體在通電時能_________________，所以用作霓虹燈等，稀有氣體的化學性質穩定，可用作反應的_______。稀有氣體不與任何物質反應對嗎？____。
5．氧氣可用于氣焊的原因是__________________，氮氣可以作保護氣或防腐的原因是_____________。用于磁懸浮列車制造低溫環境，醫療麻醉，食品保護氣的氣體是______。
6．氧氣的用途：供給_____和______燃燒。氧氣有可燃性，對嗎？________________。
7．空氣質量指數計入評價的主要污染物為：________、_______、_______、可吸入顆粒物和______等。是否包括CO2？____。是否包括N2？_____。
8．工業上制取氧氣的方法叫____________________，其原理是：先降溫將空氣轉化為液態，利用液氮和液氧的______不同，進行分離。此過程屬______變化（填“物理”或“化學”）。
9．因為氧氣_______________________，且不與空氣中的成分反應，故可用_________________收集氧氣；如何驗滿？_____________________________________________。
10．因為_________________________________，且不與水反應，故也可用______________收集氧氣；如何驗滿？_________________________________________________________。
11．實驗室用KMnO4制取O2時，化學方程式為________________________________，裝藥品的試管口要略向____傾斜，原因是___________________________________；鐵夾應夾在______________處（中上部）；試管口要塞一團棉花目的是______________________________。
12．用KMnO4制O2并用排水法收集實驗完畢時，應先__________，后___________，目的是防止___________________________________。
13．實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是______________________________。
14．紅磷燃燒：化學方程式為_________________________________，現象：產生大量白煙，放熱。利用此性質軍事上可利用紅磷作____________。
15．硫燃燒：化學方程式為___________________________，現象：在空氣中燃燒產生___________的火焰，在氧氣中產生____________的火焰，生成有_______________氣味的氣體，放熱。燃燒時在瓶底放水的原因_______________________________。
16．木炭燃燒：化學方程式為___________________________，現象：在氧氣中燃燒發_______，生成的氣體_________________________，放熱。
17．鐵在氧氣中燃燒：化學方程式為_______________________，現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒、________，生成___色固體，放出大量的熱。燃燒時在瓶底放水或沙子的原因是________________________；鐵絲為什么繞成螺旋狀？_________________________________；下端系火柴梗的作用是_____________。
18．一氧化碳燃燒：化學方程式為_______________________________，現象：火焰呈_______，放熱，生成__________________________________。
19．甲烷燃燒：化學方程式為____________________________________，現象：火焰呈_______，放熱，燒杯內壁有______產生，生成______________________________。
20．酒精燃燒：化學方程式為____________________________________，現象：火焰呈________，放熱，燒杯內壁有______產生，生成______________________________。
第2部分：氫氣、水
愛護水資源的措施：
（1）節約用水，提高水的利用效益。
①工業上：應用新技術、新工藝和改變習慣，使水_____________。
②農業上：改大水漫灌為______、______。
③生活上：提倡________。
防治水污染
①工業上：采用新技術、新工藝減少污染物的產生，工業污水________后排放。
②農業上：提倡使用農家肥，合理使用______和______。
③生活上：生活污水_________后排放。
2．純凈的氫氣在空氣中燃燒現象：產生________火焰，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內壁產生_____。混有一定量空氣（或氧氣）的氫氣遇明火可能會發生_____。因此點燃氫氣前要____。
3．氫氣的驗純操作：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，___________，移開拇指點火。是否純凈的判斷：發出____________________表明氣體不純，______________則表示氣體較純。氫氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？_________。
4．電解水實驗中，負極放出______，正極放出_______，體積比為______，質量比為______。此實驗得到的結論是_______________________。化學反應方程式是______________________，基本反應類型是____________。電解時加入少量氫氧化鈉或稀硫酸，作用是________________。
5．明礬在凈水過程中的作用是____________________，利用活性炭凈水主要作用是________________；投藥消毒是______變化（填物理或化學）。凈化程度最高的是______。
6．過濾操作要用的玻璃儀器是：______、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。過濾時玻璃棒的下端應放在過濾器內的__________上。過濾后溶液仍渾濁的原因__________、___________________、儀器不干凈等。此時應該__________，直到澄清為止。過濾能將硬水軟化嗎？_________。
7．硬水：含有較多____________________的水，區別硬水和軟水的方法是_________________，現象是：硬水_____多，_____少；軟水_____少，______多；生活上軟化水方法是______，實驗室用______。
第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物質里，_______硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質有很大差異的原因是_____________；但它們的化學性質____，它們完全燃燒的產物是_____，常溫下碳的化學性質_____。活性炭吸附是____變化，金剛石轉化為石墨是_____變化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的結構___________，常用來吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。
3．木炭具有________，通常用作燃料，碳具有_______，可用于冶金工業。
4．二氧化碳是一種無色的氣體，密度比空氣____，____溶于水。固體二氧化碳叫_______。
5．二氧化碳的用途：
（1）干冰用于人工降雨（因為________________________）。
（2）滅火劑（因為_______________________________，且_____________)。
（3）生產飲料（因為________________，且______________）。
（4）溫室氣肥（因為________________________）。
6．二氧化碳本身___毒，______供給呼吸，進入久未開啟的菜窖之前，必須先做___________。
7．實驗室制CO2的藥品__________________；為何不用稀硫酸與大理石？_________________。為何不用Na2CO3與稀鹽酸？______________________。為何只能用向上排空氣法收集CO2 ？________________。檢驗二氧化碳用的試劑是____________，吸收二氧化碳用___________。
8．向紫色石蕊試液中通入CO2，石蕊試液的顏色變成了___色，說明CO2與水反應生成了_____，反應的化學方程式為______________________；加熱此溶液，溶液顏色由____色變成___色，說明原來生成的_____又分解了，反應的化學方程式為_________________________。
9．空氣的平均相對分子質量為____，其它氣體相對分子質量與它相比，即知道密度大小比較。
10．產生溫室效應的主要氣體是____。產生CO2的主要途徑：__________________和_____________________；綠色植物的光合作用主要是吸收____，放出___。低碳生活是指減少_____排放。
11．一氧化碳是一種無色無味的氣體，____溶于水，密度比空氣____，宜采用_______法收集。
12．一氧化碳的毒性：一氧化碳易與血液中的__________結合，造成生物體內_____，嚴重時會危及生命。
第4部分：燃料及其利用
1．燃燒需要的條件：____________________________________；滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：①________________②_______________③__________________。（著火點不能降低）。
2．爆炸的條件：可燃物、______________（爆竹等除外）、在有限的空間內發生________。三者缺一不可。易燃物或易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生爆炸。因此在生產、運輸、使用、儲存易燃物或易爆物時，要嚴禁______，防止________________。
3．化石燃料包括______、______、_______，都是______再生能源。其中較為清潔的是________，稱為工業糧食的是____，稱為“工業的血液”的是______。乙醇汽油是化合物嗎？_____________。用乙醇汽油作為燃料的主要優點：________________、__________________。
4．煤的干餾屬于____變化；石油的分餾屬于____變化。
5．天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分是_____，乙醇化學式________，俗稱_______。
6．煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是_________________，造成酸雨的氣體是__________。
7．氫氣作為最理想的能源，優點：__________________________________，但未被廣泛使用的原因是：___________，儲存困難。人們正利用和開發的新能源__________________________。
第5部分：金屬和金屬材料
1．產量最高，使用最廣的金屬是____，產量第二的是_____，鋁抗腐蝕性好的原因是：__________________，反應的化學方程式為：________________________。
2．合金可以是金屬和非金屬熔合嗎？____。合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更___，抗腐蝕性比純金屬___，熔點比純金屬___。生鐵和鋼都是___合金，性能不同的原因是_____________。
3．高爐煉鐵的原料是____________________，焦炭的作用是：①___________②_____________；石灰石的作用是_______________________________。
4．主要成分：赤鐵礦____________，磁鐵礦_____________。
5．實驗室用干燥的CO氣體還原Fe2O3，根據裝置圖回答問題：
（1）實驗開始時應先____________再____________，是為了_____________________________。
（2）A處觀察到的現象是：固體由___色變為___色，方程式是___________________________。
（3）B處出現的現象是_________________，方程式是________________________。
（4）C處的現象是______________，為何要點燃尾氣？________________________________。
6．煉鋼主要原料是____，通入____，降低____的含量。為何不通入空氣？___________________。
7．鋼鐵銹蝕的條件：鐵與___________同時接觸，鐵在接觸了酸溶液或鹽溶液后生銹速率會大大______。
8．防止鐵生銹的原理有_______或______。具體方法有______________________________，鐵銹的主要成分是：______，鐵銹屬于______（純凈物或混合物）。
9．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的_____、_____、_____反應得到。
10．金屬活動性順序表：___________________________________________________________________。
11．鐵為何可做食品的“雙吸劑”？________________________。
12．在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：
（1）用于電鍍和作干電池負電極的金屬是______；
（2）常用于制造電線的金屬是_______；
（3）鋼和生鐵是碳和哪種金屬的合金_______；
（4）常用于航空工業制造飛機的金屬是_______；
（5）用于人造骨頭的是_______；
（6）粉末狀是黑色的金屬是_______。
第6部分：溶液
1．均一透明的液體就是溶液嗎？_______；花生油與水混合，牛奶等叫______液。
2．食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度______；___________溶于水后溶液溫度降低；______________________溶于水后溶液溫度升高。（其中CaO是與水____放熱）
3．洗滌劑去油污的原理是_____油污，而汽油除油污是_____油污。
4．溶液的組成：能溶解其他物質的物質叫做____，被溶解的物質叫做_____。由此可知，溶液質量＝__
___________＋____________。
5．稀硫酸中的溶質是_______，鋅與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中的溶質是________。過量的稀鹽酸與鋅充分反應后，所得溶液中的溶質是___________。
6．對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，使不飽和溶液轉變為飽和溶液的方法為①________；②________；③___________。使飽和溶液轉變為不飽和溶液的方法有①___________；②___________。
7．飽和溶液_________是很濃的溶液，不飽和溶液_______是很稀的溶液。
8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而______，把CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質量______，溶質的質量會_____，溶液質量_______。
9．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度________________；人喝了飲料后會打嗝，說明___________________。影響氣體溶解度的外界因素是_______和______。
10．溶解度曲線下面表示的溶液為該溫度下的________；曲線及曲線上面表示的溶液為該溫度下的______。
11．使物質結晶析出的方法有：
（1）__________：適用于溶解度隨溫度升高而增大較多的固體，如：KNO3等，此方法一般表述為：________________________，過濾，洗滌，干燥；
（2）________：適宜用于溶解度受溫度變化影響不大的固體，如NaCl。此方法表述為：________，洗滌，干燥。
12．混合物分離：
（1）一種物質可溶，一種物質不可溶，如泥沙和食鹽用____________方法分離；
（2）分離兩種都是可溶于水的物質，選用的結晶方法要適合_______的那種，
如：KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3，用___________；NaCl中混有少量KNO3提純NaCl，用__________。
第7部分：酸、 堿、鹽和化肥
1．打開濃鹽酸瓶蓋可看到_____，原因是濃鹽酸揮發出________跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中質量_____，質量分數會____。濃鹽酸與大理石制CO2會帶來雜質_____氣體，可用______________除去。
2．濃硫酸具有_吸水_性，故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的____而使其質量____，質量分數會______。同時可作某些氣體的_____劑；如可干燥_________________等，不可干燥______。
3．不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即__________________，然后涂上3%—5%的_________溶液。
4．稀釋濃硫酸時，應將_______沿著器壁慢慢注入____中，并不斷_____。
5．正常雨水的pH約為_______，因為溶解了空氣中的______生成__________，酸雨是_________的雨水。
SO2形成酸雨的化學方程式_______________________________________________。
6．紫色石蕊試液的變色規律是_______________；酚酞溶液的變色規律是__________________。
7．測定pH最簡便的方法是使用用pH試紙，pH的范圍通常為_________；（廣泛pH試紙精確到_____）；pH試紙______直接放入溶液中；不能濕潤pH試紙，這樣測酸偏___，測堿偏____。
8．廚房可用_______除去水垢（水垢的主要成分：________、_________）。
9．NaOH俗稱_______、_______、________。暴露在空氣里易吸______而潮解，還會吸______而變質，方程式：____________________________。NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱時，應將NaOH放在___________中稱量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用_______________，再涂上_____。堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作______劑，但不能干燥___________________。食品干燥劑是生石灰（CaO）。
10．氫氧化鈣化學式為_____________，俗稱為________、_______，其水溶液叫_______________，在空氣中易吸_______而變質，方程式_______________________。
11．向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，__________先與氫氧化鈉反應，再與__________反應，所以一開始______氣泡產生。
12．氫氧化鈉變質探究：
（1）為探究氫氧化鈉是否變質(是否含有________)，具體操作如下：取少許固體物質于試管中，加水溶解
操作 現象 結論
①滴加______________。_______________ 產生氣泡 氫氧化鈉已變質
②滴加_________________溶液 產生白色沉淀
（2）為了探究氫氧化鈉變質程度：取少許固體物質于試管中，加水溶解
操作 目的 現象 結論
①滴加__________溶液 檢驗并除去溶液中的Na2CO3
②靜置，取上層清液滴 加_______溶液 檢驗是否含有NaOH 部分變質
完全變質
13．配制波爾多液的主要成分是：__________________，不能用鐵桶裝的原因__________________________；古代發明的“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：__________________________。
14．酸堿中和的實質：酸中的______和堿中的_____作用生成_____的過程。
15．改良酸性土壤一般用________中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用________，治療胃酸過多一般服用的堿是__________，一般服用的鹽是________，判斷：服用蘇打或氫氧化鈉治療胃酸過多。________。蟻蟲叮咬是分泌了___性物質蟻酸，可涂呈堿性的____________。
16．鹽類物質是指含有_____離子（或____）和_____離子的化合物，鹽中不一定含有金屬元素？______。
17．食鹽主要成分NaCl，可以消除積雪的原因：__________________；生理鹽水是_______的氯化鈉溶液，工業用鹽是___________________有毒。
18．大理石、石灰石的主要成分是________，可用于___________；Na2CO3，俗稱為______、______，水溶液呈_______，可用于玻璃，造紙，紡織工業，洗滌劑等；碳酸氫鈉的化學式為_____________，屬于鹽類，俗稱__________，除了治療_______過多癥，還用作____________。堿面的成分有______________________。
19．草木灰主要成分是_________，其溶液呈堿性，不能與銨態氮肥混用，否則會____________。
20．植物生長需要量較大的元素是___________；如果含其中的兩種或以上元素叫_____肥。___肥促進莖葉濃綠；___肥增強抗寒抗旱能力；____肥增加抗病蟲害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是_________，一般難溶于水的肥是_____肥。
21．氨水化學式：_____________，屬于____類，是_____溶于水得到的溶液，溶液中的離子是：_________。
22．碳酸氫銨化學式：__________，易分解出氨氣，有________氣味，可通過聞氣味來鑒別，碳酸氫銨屬于_____類物質。分解的方程式是______________________________。
23．粗鹽提純的主要步驟是：①________②________③_________④_________。
玻璃棒在溶解過程的作用是_____________________，過濾時玻璃棒的作用是__________。
24．在蒸發操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止_________________________，當蒸發皿中______________時，停止加熱，利用_______使濾液蒸干。
25．復分解反應發生的條件：有____、_______或_______生成，三者具備其一即可。
第8部分：化學與生活
1．人類所需營養素有________、______、________、___________、________、______六大類。其中能提供能量的是_______、______、_______。糖類只由____________元素組成；人體需要的能量主要來自：______。大米主要提供的營養素是：______；水果蔬菜主要是提供：_______；食鹽中加碘是指：_______。
2．維生素不能提供能量；缺少維生素A會引起________；缺少維生素C會引起___________。
3．_________是構成細胞的基本物質。蛋白質在_____或遇到________、________、______等會發生變性。
4．幼兒及青少年缺鈣會得__________，老年人缺鈣會發生___________，容易骨折。
5．（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素_____。
（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起_____。
（3）缺乏氟元素易產生_____。
（4）缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良的元素_______。
（5）攝入碘不合理會引起______________。
6．甲烷_______、甲醇__________、乙醇__________、葡萄糖____________屬于有機小分子；______________等屬于有機高分子。
7．區別天然纖維和合成纖維的方法是_______________，如果有________味的是棉花，棉線；有_______味的是羊毛，真絲；如果有_____味的則是合成纖維（滌綸，錦綸，腈綸）。
8．用作浸制動物標本的是_____，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的__________。聚乙烯塑料用于食品包裝，__________卻不行，有毒。
9．金屬材料：包括_______________________。三大合成材料：____________________________。
合金屬于合成材料？____________________；羊毛屬于合成材料？_______________________。纖維素屬于合成材料？__________________。
復合材料是指由_________________________。如：_________________________________。有機玻璃是________________材料，玻璃是_____________材料。
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