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第1章　原子結構　
元素周期律
微項目　海帶提碘與海水提溴——體驗元素性質遞變
規律的實際應用
1．以海帶提碘和海水提溴為例，體會元素周期律、元素周期表在分析、解決實際問題中的價值。
2．以海帶提碘和海水提溴為例，建立物質分離、富集、提取的基本思路。
【項目活動1】　海帶提碘
1．從海帶中提取碘的實驗原理及流程
(1)原理：選取氧化劑將I－氧化為碘單質；
①若選取氯水，離子方程式：___________________。
②若選取溴水，離子方程式： ___________________ 。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
Br2＋2I－===I2＋2Br－
③若選取酸性H2O2溶液，離子方程式：_____________________________。然后溶液中的碘單質用苯或CCl4萃取、分液。
(2)實驗流程
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
灼燒
過濾
萃取、
分液
注意事項
(1)提取碘時海帶不能用水洗，以防止洗去海帶中的I－，但可用酒精洗；同時海帶要干燥，因為濕的海帶不易燃燒或燃燒不充分。
(2)灼燒海帶溫度較高，需在坩堝中進行，不能在燒杯或蒸發皿中進行。
2．萃取、分液的操作方法及注意事項
(1)萃取是利用某種溶質在兩種互不相溶的溶劑里_________的不同，用一種溶劑將其從原溶劑提取出來的方法。加入的溶劑稱為_______。分液是利用分液漏斗把_________的兩種液體分開的操作。分液操作一般與萃取結合使用。
溶解能力
萃取劑
互不相溶
(2)萃取劑必須具備的三個條件
①萃取劑和原溶劑互不相溶、不反應；
②萃取劑和溶質互不發生反應；
③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。
(3)操作步驟
加萃取劑
振蕩萃取
靜置分層
分液
(4)注意事項
①振蕩時，要不時的旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起危險。
②分液時，要將漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，使液體順利流下，防止液體飛濺。
③分液漏斗在使用前要先查漏和查活塞轉動是否靈活，再洗凈。
④分液時，下層液體從下端導管口放出，上層液體從上口倒出。
3．從碘的四氯化碳溶液中提取碘
1．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是(　　)
A．四氯化碳 B．酒精
C．汽油 D．氯化鈉溶液
解析　CCl4的密度大于水，與碘不反應，碘在CCl4中的溶解度較大，所以碘水與CCl4混合，充分振蕩，上層無色，下層呈現紫紅色，故A錯誤；酒精與水互溶，故B錯誤；汽油的密度小于水，與碘不反應，碘在汽油中的溶解度較大，所以碘水與汽油混合，充分振蕩，上層液體呈現紫紅色，下層液體為無色，故C正確；氯化鈉溶液與碘水混合，溶液不分層，故D錯誤。
2．下列關于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是(　　)
A．四氯化碳的密度比水大
B．四氯化碳與水和碘均不反應
C．四氯化碳與原溶劑水互不相溶
D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
解析　灼燒固體時應在坩堝中進行，A不正確。
分液漏斗
(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。
(3)步驟④反應的離子方程式是___________________________________。
(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______________________
___________________________________________。
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
過濾
蒸餾
2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
苯與水互不相溶、不反應，碘與苯不反應，碘在苯中溶解度比在水中的大
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察如果變藍，說明有單質碘，否則沒有單質碘
解析　(2)物質的分離方法是：固液分離用過濾，液液不互溶用分液，液液互溶且沸點相差較大用蒸餾。
華素片(西地碘片)使用說明書
品名：西地碘片
商品名：華素片
英文名：Gydiodine tablets
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態西地碘，并含適量薄荷腦等。
[貯藏]遮光、密閉、在陰涼處保存。
[有效期]二年
5．下面是關于藥物華素片(西地碘片)使用說明書的部分內容。
(1)根據上述說明和所學化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是________(寫分子式)。
I2
②請推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色的。
(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下，請填空：
①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中加入約1.5 mL________(填字母)，并用力振蕩。
A．酒精 B．四氯化碳
C．氯化鈉溶液
②描述加入該液體后可能觀察到的現象：_______________________________
___________________________。
不是
B
液體分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色
(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分。(注意敘述實驗操作方法和實驗結論)__________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
　　取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水，使其溶解，向試管中滴幾滴淀粉溶液，溶液變藍，證明有I2
【項目活動2】　海水提溴
1．溴單質的物理性質
常溫常壓下是有________的________色液體，有刺激性氣味； ____溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
2．從海水中提取溴單質
從海水中提取溴，一般要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟。
揮發性
深紅棕
可
(1)濃縮：海水中Br－的含量一般為0.067 g·L－1，而苦鹵(海水曬鹽后得到的母液)中Br－的含量大得多，可做提取溴的原料。
(2)氧化：向苦鹵中通入Cl2，發生反應_______________________。
(3)提取：利用溴的______性，鼓入熱空氣或水蒸氣吹出溴，溴蒸氣和吸收劑SO2反應： _________________________________ 。
再用Cl2將HBr氧化得到溴單質： ________________________ 。
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
揮發
6．目前從海水中提取的溴約占世界溴年產量的三分之一，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)
A．氧化→吸收→吹出→氧化
B．氧化→吹出→吸收→氧化
C．吹出→氧化→吸收→氧化
D．吹出→吸收→氧化→吸收
解析　從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質，再用熱空氣吹出后用SO2吸收，再用氧化劑將HBr氧化為Br2。
7．海水綜合利用部分流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈
B．②③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應
C．X試劑可選用Na2SO3飽和溶液
D．⑤中離子方程式為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
解析　蒸發需用到蒸發皿，不需要坩堝。
8．海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：
請回答下列問題。
(1)將海水濃縮的方法是________________。
(2)步驟①反應的離子方程式是________________________，1 mol Cl2參加反應，轉移電子___ mol。
蒸發
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
2
(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的________。(填字母)
A．氧化性 B．還原性
C．揮發性 D．腐蝕性
(4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是________，在工業生產中此步驟應解決的問題是_________________________。
C
Br2
吸收尾氣，防止污染空氣

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