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化學(xué)　必修 第二冊(cè)（魯科）
第1節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)
核心素養(yǎng) 學(xué)業(yè)要求
通過宏觀辨識(shí)與微觀探析，深化對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，明確質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2.掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。 3.知道元素、核素、同位素的含義。
一、原子核
1．原子的構(gòu)成
2．原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系
(1)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
3．原子構(gòu)成的表示方法
如O表示質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子。
二、核素　同位素
1．核素
具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子。
氫元素有氕、氘、氚三種核素，分別用H、H、H表示。
2．同位素
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。例如H與H、H互為同位素。同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ姟?　　)
(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量。(　　)
(3)Cl的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35。(　　)
(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等。(　　)
(5)23Na和23Mg互為同位素。(　　)
(6)同位素原子形成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。(　　)
(7)一種核素就是一種原子。(　　)
(8)H和H＋為同一元素的不同微粒。(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× (6)√　(7)√　(8)√
2．任何原子都具有的粒子是(　　)
A．質(zhì)子、中子和電子 B．質(zhì)子和中子
C．質(zhì)子和電子 D．中子和電子
答案　C
3．核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如，它會(huì)泄漏出I，當(dāng)I達(dá)到一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體造成傷害。I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少(　　)
A．131 B．53
C．25 D．78
答案　C
4．下列關(guān)于He的說法正確的是(　　)
A.He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
B.He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)電子
D.He和He是兩種不同的核素
答案　D
5．關(guān)于微粒X－，下列說法正確的是(　　)
A．該微粒的中子數(shù)為17
B．該微粒的核外電子數(shù)為17
C．該微粒的中子數(shù)為20
D．該微粒的質(zhì)子數(shù)為37
答案　C
探究一　原子的構(gòu)成
1．原子的相對(duì)質(zhì)量(M)＝≈質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
2．原子、離子組成中的數(shù)量關(guān)系
X
(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)。
(2)陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶的電荷數(shù)。
(3)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶的電荷數(shù)。
1．已知R2＋核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　)
A.R B.R
C.R D.R
答案　C
解析　對(duì)于陽離子R2＋，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋2＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝a＋2＋b，因此R的原子符號(hào)為R。
2．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A.(A－N＋m) mol
B.(A－N) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N＋m) mol
答案　A
解析　
(1)原子中不一定含有中子，且中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如H。 (2)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一元素，如Ne和H2O。
探究二　元素、核素、同位素及同素異形體的比較
1．元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系
(1)區(qū)別
(
項(xiàng)目
) (
內(nèi)容
) (
名稱
) 元素 核素 同位素 同素異形體
本質(zhì) 質(zhì)子數(shù)相同的一類原子 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素 同種元素形成的不同單質(zhì)
決定因素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成元素、結(jié)構(gòu)
舉例 H、C、N三種元素 H、H、H三種核素 H、H、H互為同位素 石墨與金剛石
(2)聯(lián)系
①一種單質(zhì)可由不同的核素構(gòu)成，一種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì)。
②一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。
2．同位素之間的性質(zhì)
(1)同位素形成的物質(zhì)(如H2與D2、H2O與D2O)化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有一定的差異。
(2)天然存在的某元素的核素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。
核素(或原子)的相對(duì)原子質(zhì)量 (1)核素(或原子)的相對(duì)原子質(zhì)量是用其絕對(duì)質(zhì)量與12C原子絕對(duì)質(zhì)量的比較而得出的比值。 (2)核素(或原子)的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)。
3．下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.C、C、C三種核素的中子數(shù)均為6
B.C、C、C的物理性質(zhì)相同
C.H、H－、H＋均屬于氫元素
D.H、H－、H＋的化學(xué)性質(zhì)相同
答案　C
解析　C、C、C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；C、C、C的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；H具有氧化性、還原性，H－只有還原性，H＋只有氧化性，D錯(cuò)誤。
4．1913年湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)發(fā)現(xiàn)了Ne，當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了Ne(最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.Ne和Ne的質(zhì)量數(shù)相同
B.Ne和Ne屬于不同的核素
C.Ne和Ne的性質(zhì)完全相同
D.Ne轉(zhuǎn)變?yōu)镹e是化學(xué)變化
答案　B
解析　兩者的質(zhì)量數(shù)分別為22、20，A錯(cuò)誤；兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有差異，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒，Ne轉(zhuǎn)變?yōu)镹e時(shí)，原子核發(fā)生了變化，故該轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。
(1)元素的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，因此劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。 (2)元素只分種類，不能稱個(gè)數(shù)，只能說某物質(zhì)由幾種元素組成，不能說由幾個(gè)元素組成。 (3)核電荷數(shù)相等的“微粒”不一定是同種元素，因?yàn)椤拔⒘！笨赡苁窃訄F(tuán)，如NH和Na＋的核電荷數(shù)均為11。
本課小結(jié)
課時(shí)作業(yè)
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列有關(guān)原子的說法正確的是(　　)
①原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的　②原子不能再分　③原子在化學(xué)變化中不能再分　
④原子在化學(xué)變化中不發(fā)生變化　⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
A．①②③ B．①③④
C．①②⑤ D．①③⑤
答案　D
解析　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，可以再分，①正確，②錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，所以原子在化學(xué)變化中不能再分，③正確；原子在化學(xué)變化中可以通過得失電子變?yōu)殡x子，④錯(cuò)誤；由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，⑤正確。
2．某公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通信，這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是(　　)
A．77 B．114
C．37 D．268
答案　C
3．13C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是(　　)
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)
B．13C與C60是同一種物質(zhì)
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
答案　C
4．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(　　)
A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
B.H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
答案　D
5．已知元素R有某種核素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒的核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該核素的符號(hào)為(　　)
A.R B.R
C.R D.R
答案　D
解析　該氯化物中R微粒的核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該核素的質(zhì)子數(shù)為(X＋Z)，又因?yàn)樵摵怂氐闹凶訑?shù)為Y，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以該核素的符號(hào)為R，故D正確。
6．下列各組中互為同位素的是(　　)
A.K與Ca B．T2O與H2O
C.K與K D．金剛石與石墨
答案　C
7．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示
其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　)
A．①②③互為同位素
B．①②③互為同素異形體
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
答案　A
8．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是(　　)
A．O4和O2互為同位素
B．O4轉(zhuǎn)化為O2是物理變化
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)
答案　D
解析　O4和O2是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；O4轉(zhuǎn)化為O2是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是18－8＝10，C錯(cuò)誤；依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)，D正確。
9．某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　　)
A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n
C．若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)w g
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
答案　A
解析　元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度的乘積的加和，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A正確，B錯(cuò)誤；若碳原子質(zhì)量為w g，碳的相對(duì)原子質(zhì)量近似為12，則此原子的質(zhì)量約為 g，C錯(cuò)誤；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間沒有必然關(guān)系，而且質(zhì)子的總質(zhì)量和中子的總質(zhì)量之間也無必然關(guān)系，質(zhì)子的總質(zhì)量大于、等于或小于中子的總質(zhì)量的情況都有可能存在，D錯(cuò)誤。
10．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(　　)
A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232
B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
答案　D
解析　232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，A錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界里的豐度取得的平均值，B錯(cuò)誤，同位素的物理性質(zhì)可能不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子種類發(fā)生了變化，錯(cuò)誤。
11．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是(　　)
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18，37Cl和35Cl的得電子能力相同
B. mol H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7 g 35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍
答案　B
解析　37Cl和35Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，故得電子能力也相同，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；1個(gè)H35Cl分子所含中子數(shù)為18， mol H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1 mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；Cl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4 L/mol計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算是以12C原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，故D錯(cuò)誤。
12．已知陽離子R2＋的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2＋所含電子的物質(zhì)的量是(　　)
A. mol B. mol
C.(m－n－2) mol D.(m－n＋2) mol
答案　C
解析　已知陽離子R2＋的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則R的質(zhì)子數(shù)是m－n，所以該陽離子核外電子數(shù)是m－n－2，所以w g R2＋所含電子的物質(zhì)的量是(m－n－2) mol，C正確。
二、非選擇題
13．請(qǐng)用符號(hào)表示下列核素。
(1)質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b的X原子：____________。
(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：____________。
(3)中子數(shù)為2的氫原子：____________。
(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：____________。
(5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子：____________。
答案　(1)X　(2)F　(3)H　
(4)O、O、O　(5)Cl、Cl
14．(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：______________。
(2)根據(jù)下列微粒回答問題：
H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
①以上8種微粒中共有________種核素，共________種元素。
②互為同位素的是________。
③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為__________；中子數(shù)之比為__________；電子數(shù)之比為________。
(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。
答案　(1)O
(2)①6　5　②H、H、H　③14C　14N　14C　16O
(3)23∶34　2∶3　11∶16　
(4)10∶9
解析　(3)14CO2的摩爾質(zhì)量為46 g/mol，S18O2的摩爾質(zhì)量為68 g/mol，根據(jù)公式m＝nM判斷相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23∶34；14CO2的中子數(shù)為24，電子數(shù)為22，S18O2的中子數(shù)為36，電子數(shù)為32，等物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的中子數(shù)之比為2∶3，電子數(shù)之比為11∶16。
(4)H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，根據(jù)n＝知質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為10∶9，根據(jù)阿伏加德羅定律知，與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為10∶9。
15．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。回答下列問題：
(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。
(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是________(填字母)。
A.Fe與Fe是兩種核素
B．科學(xué)家獲得了一種新元素
C.Fe的衰變不是化學(xué)變化
D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe
(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是__________________________________________。
答案　(1)19　26　(2)AC
(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
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第1節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)
核心素養(yǎng) 學(xué)業(yè)要求
通過宏觀辨識(shí)與微觀探析，深化對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，明確質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2.掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。 3.知道元素、核素、同位素的含義。
一、原子核
1．原子的構(gòu)成
2．原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系
(1)原子序數(shù)＝ ＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝ (Z)＋ (N)。
3．原子構(gòu)成的表示方法
如O表示質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 的氧原子。
二、核素　同位素
1．核素
具有相同數(shù)目的 和相同數(shù)目的 的一類原子。
氫元素有氕、氘、氚三種核素，分別用 表示。
2．同位素
相同而 不同的同一種元素的不同核素互為同位素。例如H與 互為同位素。同位素分為 同位素和 同位素。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ姟?　　)
(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量。(　　)
(3)Cl的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35。(　　)
(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等。(　　)
(5)23Na和23Mg互為同位素。(　　)
(6)同位素原子形成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。(　　)
(7)一種核素就是一種原子。(　　)
(8)H和H＋為同一元素的不同微粒。(　　)
2．任何原子都具有的粒子是(　　)
A．質(zhì)子、中子和電子 B．質(zhì)子和中子
C．質(zhì)子和電子 D．中子和電子
3．核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如，它會(huì)泄漏出I，當(dāng)I達(dá)到一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體造成傷害。I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少(　　)
A．131 B．53
C．25 D．78
4．下列關(guān)于He的說法正確的是(　　)
A.He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
B.He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)電子
D.He和He是兩種不同的核素
5．關(guān)于微粒X－，下列說法正確的是(　　)
A．該微粒的中子數(shù)為17
B．該微粒的核外電子數(shù)為17
C．該微粒的中子數(shù)為20
D．該微粒的質(zhì)子數(shù)為37
探究一　原子的構(gòu)成
1．原子的相對(duì)質(zhì)量(M)＝≈質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
2．原子、離子組成中的數(shù)量關(guān)系
X
(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)。
(2)陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶的電荷數(shù)。
(3)陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶的電荷數(shù)。
1．已知R2＋核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　)
A.R B.R
C.R D.R
2．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A.(A－N＋m) mol
B.(A－N) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N＋m) mol
(1)原子中不一定含有中子，且中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如H。 (2)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一元素，如Ne和H2O。
探究二　元素、核素、同位素及同素異形體的比較
1．元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系
(1)區(qū)別
(
項(xiàng)目
) (
內(nèi)容
) (
名稱
) 元素 核素 同位素 同素異形體
本質(zhì) 質(zhì)子數(shù)相同的一類原子 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素 同種元素形成的不同單質(zhì)
決定因素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成元素、結(jié)構(gòu)
舉例 H、C、N三種元素 H、H、H三種核素 H、H、H互為同位素 石墨與金剛石
(2)聯(lián)系
①一種單質(zhì)可由不同的核素構(gòu)成，一種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì)。
②一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。
2．同位素之間的性質(zhì)
(1)同位素形成的物質(zhì)(如H2與D2、H2O與D2O)化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有一定的差異。
(2)天然存在的某元素的核素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。
核素(或原子)的相對(duì)原子質(zhì)量 (1)核素(或原子)的相對(duì)原子質(zhì)量是用其絕對(duì)質(zhì)量與12C原子絕對(duì)質(zhì)量的比較而得出的比值。 (2)核素(或原子)的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)。
3．下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.C、C、C三種核素的中子數(shù)均為6
B.C、C、C的物理性質(zhì)相同
C.H、H－、H＋均屬于氫元素
D.H、H－、H＋的化學(xué)性質(zhì)相同
4．1913年湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)發(fā)現(xiàn)了Ne，當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了Ne(最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.Ne和Ne的質(zhì)量數(shù)相同
B.Ne和Ne屬于不同的核素
C.Ne和Ne的性質(zhì)完全相同
D.Ne轉(zhuǎn)變?yōu)镹e是化學(xué)變化
(1)元素的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，因此劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。 (2)元素只分種類，不能稱個(gè)數(shù)，只能說某物質(zhì)由幾種元素組成，不能說由幾個(gè)元素組成。 (3)核電荷數(shù)相等的“微粒”不一定是同種元素，因?yàn)椤拔⒘！笨赡苁窃訄F(tuán)，如NH和Na＋的核電荷數(shù)均為11。
本課小結(jié)
課時(shí)作業(yè)
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列有關(guān)原子的說法正確的是(　　)
①原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的　②原子不能再分　③原子在化學(xué)變化中不能再分　
④原子在化學(xué)變化中不發(fā)生變化　⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
A．①②③ B．①③④
C．①②⑤ D．①③⑤
2．某公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通信，這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是(　　)
A．77 B．114
C．37 D．268
3．13C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是(　　)
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)
B．13C與C60是同一種物質(zhì)
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
4．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(　　)
A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
B.H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
5．已知元素R有某種核素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒的核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該核素的符號(hào)為(　　)
A.R B.R
C.R D.R
6．下列各組中互為同位素的是(　　)
A.K與Ca B．T2O與H2O
C.K與K D．金剛石與石墨
7．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示
其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　)
A．①②③互為同位素
B．①②③互為同素異形體
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
8．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是(　　)
A．O4和O2互為同位素
B．O4轉(zhuǎn)化為O2是物理變化
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)
9．某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　　)
A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n
C．若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)w g
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
10．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(　　)
A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232
B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
11．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是(　　)
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18，37Cl和35Cl的得電子能力相同
B. mol H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7 g 35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍
12．已知陽離子R2＋的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2＋所含電子的物質(zhì)的量是(　　)
A. mol B. mol
C.(m－n－2) mol D.(m－n＋2) mol
二、非選擇題
13．請(qǐng)用符號(hào)表示下列核素。
(1)質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b的X原子：____________。
(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：____________。
(3)中子數(shù)為2的氫原子：____________。
(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：____________。
(5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子：____________。
14．(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：______________。
(2)根據(jù)下列微粒回答問題：
H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
①以上8種微粒中共有________種核素，共________種元素。
②互為同位素的是________。
③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。
(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為__________；中子數(shù)之比為__________；電子數(shù)之比為________。
(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。
15．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。回答下列問題：
(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。
(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是________(填字母)。
A.Fe與Fe是兩種核素
B．科學(xué)家獲得了一種新元素
C.Fe的衰變不是化學(xué)變化
D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe
(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是__________________________________________。
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