資源簡介

化學(xué)　必修 第二冊（魯科）
第2節(jié)　元素周期律和元素周期表
第1課時　元素周期律
核心素養(yǎng) 學(xué)業(yè)要求
學(xué)會運用變量關(guān)系模型分析處理數(shù)據(jù)，總結(jié)認識元素性質(zhì)的變化規(guī)律，構(gòu)建比較原子半徑大小的思維模型，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律并理解其實質(zhì)。
1．原子序數(shù)
元素在元素周期表中的序號，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或原子核外的電子數(shù)。
2．元素周期律
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。
(1)元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化：最外層電子數(shù)由1遞增到8(若K層為最外層，則由1遞增到2)。
(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化。在核外電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)。
(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。最高正化合價從＋1到＋7(O、F無正價)，最低負化合價從－4到－1(H、He除外)。
3．元素周期律的實質(zhì)
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
1．元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　)
A．化合價
B．原子半徑
C．元素原子的最外層電子排布
D．相對原子質(zhì)量
答案　D
2．原子序數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是(　　)
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)
C．原子半徑 D．元素最高正化合價
答案　C
3．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(　　)
A．Na B．P
C．F D．Ar
答案　B
4．下列說法正確的是(　　)
A．非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．氟原子最外層有7個電子，最高化合價為＋7價
答案　A
5．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為(　　)
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
答案　B
探究一　原子核外電子排布、原子半徑的變化規(guī)律
1．構(gòu)建變量關(guān)系模型認識1～18號元素原子結(jié)構(gòu)及原子半徑的變化規(guī)律
(1)原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8的周期性變化(1～2號元素除外)。
(2)原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體元素除外)
以元素的原子序數(shù)為橫軸，元素的原子半徑為縱軸，繪制折線圖如下：
數(shù)據(jù)分析
規(guī)律 隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)同周期從大到小的周期性變化
2.微粒半徑大小的比較(稀有氣體元素除外)
(1)電子層數(shù)越多，微粒半徑越大
r(Li)(2)若電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(3)若電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同，則核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大
r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe3＋)(1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。
(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價值。
1．下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標表示(　　)
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)
C．最高化合價 D．原子半徑
答案　B
2．已知1～20號元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子半徑：A>B>C>D
B．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋
C．原子序數(shù)：d>c>b>a
D．原子最外層電子數(shù)：A>B>D>C
答案　B
解析　aA2＋、bB＋、cC2－、dD－的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，根據(jù)離子所帶電荷的多少及正負，推知原子電子層數(shù)：A＝B>C＝D，原子序數(shù)：a>b>d>c，原子最外層電子數(shù)：BA>C>D。當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，推知離子半徑C2－>D－>B＋>A2＋。
探究二　元素化合價的變化規(guī)律
1．構(gòu)建變量關(guān)系模型認識1～18號元素原子結(jié)構(gòu)與元素主要化合價的變化規(guī)律
以元素的原子序數(shù)為橫軸，元素的最高正化合價或最低負化合價為縱軸，繪制折線圖如圖所示：
數(shù)據(jù)分析
規(guī)律 隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1→＋7(氧、氟除外)、最低負化合價呈現(xiàn)－4→－1的周期性變化
(1)主族元素最高正化合價＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。
(2)非金屬元素：最低負化合價＝原子最外層電子數(shù)－8(H、B除外)。
(3)非金屬元素：最高正化合價＋|最低負化合價|＝8(H、O、F除外)。
2．元素周期律的實質(zhì)
(1)除原子半徑和元素的化合價以外，元素的其他性質(zhì)，如金屬單質(zhì)的還原性、非金屬單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等也呈現(xiàn)周期性變化。
(2)原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律的實質(zhì)是元素性質(zhì)的周期性變化，是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。
3．某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為(　　)
A．4 B．5
C．6 D．7
答案　C
4．某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為(　　)
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
答案　D
解析　X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正化合價為＋4，說明X原子最外層有4個電子，最低負化合價為－4，形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。
本課小結(jié)
課時作業(yè)
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)
A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C．元素化合價呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化
答案　D
2．以下關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是(　　)
A．原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等
B．原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等
C．原子序數(shù)相同的原子是同一種原子
D．原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32
答案　A
解析　B錯誤，微粒不一定是原子，它可以是陰離子、陽離子；C錯誤，有同位素存在；D錯誤，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。
3．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高化合價從＋1到＋7、最低化合價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素原子核外電子排布的周期性變化是導(dǎo)致原子半徑、元素主要化合價和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因
答案　D
4．已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：
元素 C O Na Mg Si
原子半徑/nm 0.077 0.073 0.186 0.160 0.111
下列說法正確的是(　　)
A．隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大
B．元素F的原子半徑在0.073～0.186 nm之間
C．最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大
D．Mg2＋的半徑大于Mg的半徑
答案　C
解析　原子核外電子層數(shù)相同的主族元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，A錯誤；F的原子半徑比O的小，即小于0.073 nm，B錯誤；Mg2＋的半徑小于Mg的半徑，D錯誤。
5．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是(　　)
A．金屬元素的化合價均不會超過＋4
B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強
D．核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小
答案　D
解析　元素的化合價與最外層電子數(shù)有關(guān)，因此金屬元素的化合價可以超過＋4，例如Sb的最高價是＋5價，A錯誤；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B錯誤；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，非金屬性不一定越強，例如Br原子最外層電子數(shù)為7，O為6，但非金屬性：O>Br，C錯誤。
6．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)與常見最高化合價之間的關(guān)系，下列敘述不正確的是(　　)
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44 g/mol
B．①、③可以按原子個數(shù)比1∶1形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．簡單離子半徑大小為②<③
答案　D
解析　①的常見最高化合價為＋5價，②的常見最高化合價為0價，③的常見最高化合價為＋3價，三種元素均為短周期元素，則結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系判斷①為N元素，②為O元素，③為Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩爾質(zhì)量是44 g/mol，A正確；①、③可以形成化合物AlN，原子個數(shù)比為1∶1，B正確；②、③形成的化合物Al2O3與強酸、強堿均能反應(yīng)，是兩性物質(zhì)，C正確；電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑大小為O2－>Al3＋，D錯誤。
7．下列微粒半徑大小順序正確的是(　　)
A．Na＋B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．Cs答案　B
解析　A項，四種離子核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑依次減小，即Al3＋8．下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是(　　)
A．CsI B．NaF
C．KCl D．LiI
答案　D
9．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是(　　)
A．原子半徑：Si>P>S>Cl
B．金屬性：NaC．最高正價：CD．非金屬性：P答案　C
10．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X離子的半徑小于S2－的半徑，X元素可能為(　　)
A．Al B．P
C．Ar D．K
答案　D
11．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其最低負價氫化物中的化合價是(　　)
A．3n－10 B．12－3n
C．3n－4 D．3n－12
答案　D
解析　設(shè)R的最高正價為＋x，由化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0，列式：(＋1)×n＋x＋(－2)×(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因為元素的最高正價＋|最低負價|＝8，所以氫化物中元素R的化合價為－[8－(3n－4)]＝3n－12。
12．W、X、Y、Z都是1～18號非稀有氣體元素，其原子半徑依次減小，它們最低負價對應(yīng)的氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則它們的最高價氧化物的化學(xué)式正確的是(　　)
A．W2O3 B．X2O5
C．YO2 D．ZO3
答案　B
解析　Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則Y為硫元素，又知四種元素原子半徑依次減小，氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，都為18電子，則W、X、Y、Z依次為Si、P、S、Cl，它們的最高價氧化物分別是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7。
二、非選擇題
13．今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15。
(1)寫出元素符號：A________，B________。
(2)A元素原子核外有________個電子層，最外層有________個電子。
(3)B元素最高正價為________，最低負價為________。
(4)A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r(A)________(填“>”“<”或“＝”)r(B)。
答案　(1)F　P　(2)2　7　(3)＋5　－3　(4)<
14．在水溶液中，YO和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。
(1)YO中Y元素的化合價是________。
(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。
(3)比較S2－和Y－的還原性：________。
答案　(1)＋5　(2)7　(3)S2－>Y－
解析　(1)根據(jù)電荷守恒得(－n)＋(－2)×3＋1×6＝－1，n＝1，代入YO中求得Y的化合價為＋5。
(2)由Y－知，－1價是Y元素的最低化合價，其最外層電子數(shù)＝8－|最低化合價|＝8－|－1|＝7。
15．(1)有下列四種微粒：a.O；b.Na；c.Mg；d.N。
①按原子半徑由大到小順序排列是____________(用字母填空，下同)。
②微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是__________。
③在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是________。
④能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。
(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是____________________________________________，原子序數(shù)由大到小的順序是______________________________，最外層電子數(shù)由多到少的順序為______________________________。
答案　(1)①b>c>d>a　②ab　③d　
④ab　cd
(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋　B>A>C>D　C>D>B>A
解析　(2)當離子具有相同電子層時，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。設(shè)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有的電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故離子半徑由大到小的順序為D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，原子序數(shù)由大到小的順序為B>A>C>D，最外層電子數(shù)由多到少的順序為C>D>B>A。
1化學(xué)　必修 第二冊（魯科）
第2節(jié)　元素周期律和元素周期表
第1課時　元素周期律
核心素養(yǎng) 學(xué)業(yè)要求
學(xué)會運用變量關(guān)系模型分析處理數(shù)據(jù)，總結(jié)認識元素性質(zhì)的變化規(guī)律，構(gòu)建比較原子半徑大小的思維模型，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律并理解其實質(zhì)。
1．原子序數(shù)
元素在 中的序號，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)的 或原子核外的電子數(shù)。
2．元素周期律
元素的性質(zhì)隨著元素 的遞增而呈 變化。
(1)元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn) 變化：最外層電子數(shù)由1遞增到 (若K層為最外層，則由1遞增到 )。
(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈 變化。在核外電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸 (稀有氣體元素除外)。
(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn) 變化。最高正化合價從 (O、F無正價)，最低負化合價從 (H、He除外)。
3．元素周期律的實質(zhì)
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子 周期性變化的必然結(jié)果。
1．元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　)
A．化合價
B．原子半徑
C．元素原子的最外層電子排布
D．相對原子質(zhì)量
2．原子序數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是(　　)
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)
C．原子半徑 D．元素最高正化合價
3．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(　　)
A．Na B．P
C．F D．Ar
4．下列說法正確的是(　　)
A．非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．氟原子最外層有7個電子，最高化合價為＋7價
5．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為(　　)
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
探究一　原子核外電子排布、原子半徑的變化規(guī)律
1．構(gòu)建變量關(guān)系模型認識1～18號元素原子結(jié)構(gòu)及原子半徑的變化規(guī)律
(1)原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律
規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8的周期性變化(1～2號元素除外)。
(2)原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體元素除外)
以元素的原子序數(shù)為橫軸，元素的原子半徑為縱軸，繪制折線圖如下：
數(shù)據(jù)分析
規(guī)律 隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)同周期從大到小的周期性變化
2.微粒半徑大小的比較(稀有氣體元素除外)
(1)電子層數(shù)越多，微粒半徑越大
r(Li)(2)若電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(3)若電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同，則核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大
r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe3＋)(1)氫原子的半徑在所有原子半徑中最小。
(2)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，數(shù)據(jù)沒有比較的價值。
1．下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標表示(　　)
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)
C．最高化合價 D．原子半徑
2．已知1～20號元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子半徑：A>B>C>D
B．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋
C．原子序數(shù)：d>c>b>a
D．原子最外層電子數(shù)：A>B>D>C
探究二　元素化合價的變化規(guī)律
1．構(gòu)建變量關(guān)系模型認識1～18號元素原子結(jié)構(gòu)與元素主要化合價的變化規(guī)律
以元素的原子序數(shù)為橫軸，元素的最高正化合價或最低負化合價為縱軸，繪制折線圖如圖所示：
數(shù)據(jù)分析
規(guī)律 隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1→＋7(氧、氟除外)、最低負化合價呈現(xiàn)－4→－1的周期性變化
(1)主族元素最高正化合價＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。
(2)非金屬元素：最低負化合價＝原子最外層電子數(shù)－8(H、B除外)。
(3)非金屬元素：最高正化合價＋|最低負化合價|＝8(H、O、F除外)。
2．元素周期律的實質(zhì)
(1)除原子半徑和元素的化合價以外，元素的其他性質(zhì)，如金屬單質(zhì)的還原性、非金屬單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等也呈現(xiàn)周期性變化。
(2)原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律的實質(zhì)是元素性質(zhì)的周期性變化，是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。
3．某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為(　　)
A．4 B．5
C．6 D．7
4．某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為(　　)
A．HX B．H2X
C．XH3 D．XH4
本課小結(jié)
課時作業(yè)
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)
A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C．元素化合價呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化
2．以下關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是(　　)
A．原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等
B．原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等
C．原子序數(shù)相同的原子是同一種原子
D．原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32
3．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子半徑從小到大(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高化合價從＋1到＋7、最低化合價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素原子核外電子排布的周期性變化是導(dǎo)致原子半徑、元素主要化合價和元素性質(zhì)周期性變化的主要原因
4．已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：
元素 C O Na Mg Si
原子半徑/nm 0.077 0.073 0.186 0.160 0.111
下列說法正確的是(　　)
A．隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大
B．元素F的原子半徑在0.073～0.186 nm之間
C．最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大
D．Mg2＋的半徑大于Mg的半徑
5．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是(　　)
A．金屬元素的化合價均不會超過＋4
B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強
D．核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小
6．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)與常見最高化合價之間的關(guān)系，下列敘述不正確的是(　　)
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44 g/mol
B．①、③可以按原子個數(shù)比1∶1形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．簡單離子半徑大小為②<③
7．下列微粒半徑大小順序正確的是(　　)
A．Na＋B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．Cs8．下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是(　　)
A．CsI B．NaF
C．KCl D．LiI
9．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是(　　)
A．原子半徑：Si>P>S>Cl
B．金屬性：NaC．最高正價：CD．非金屬性：P10．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X離子的半徑小于S2－的半徑，X元素可能為(　　)
A．Al B．P
C．Ar D．K
11．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其最低負價氫化物中的化合價是(　　)
A．3n－10 B．12－3n
C．3n－4 D．3n－12
12．W、X、Y、Z都是1～18號非稀有氣體元素，其原子半徑依次減小，它們最低負價對應(yīng)的氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則它們的最高價氧化物的化學(xué)式正確的是(　　)
A．W2O3 B．X2O5
C．YO2 D．ZO3
二、非選擇題
13．今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15。
(1)寫出元素符號：A________，B________。
(2)A元素原子核外有________個電子層，最外層有________個電子。
(3)B元素最高正價為________，最低負價為________。
(4)A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r(A)________(填“>”“<”或“＝”)r(B)。
14．在水溶液中，YO和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。
(1)YO中Y元素的化合價是________。
(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。
(3)比較S2－和Y－的還原性：________。
15．(1)有下列四種微粒：a.O；b.Na；c.Mg；d.N。
①按原子半徑由大到小順序排列是____________(用字母填空，下同)。
②微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是__________。
③在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是________。
④能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。
(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是____________________________________________，原子序數(shù)由大到小的順序是______________________________，最外層電子數(shù)由多到少的順序為______________________________。
1

展開更多......

收起↑