資源簡(jiǎn)介

化學(xué)　必修 第二冊(cè)（魯科）
第2課時(shí)　元素周期表
核心素養(yǎng) 學(xué)業(yè)要求
1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 1.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、族等概念。 2.了解ⅡA族元素、ⅤA族元素、過(guò)渡元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的相似性。 3.了解常見(jiàn)金屬元素的焰色，會(huì)根據(jù)焰色試驗(yàn)判斷某種元素的存在。
一、元素周期表
1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系：元素周期表是按照元素周期律排成的，是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。
2．元素周期表中的元素信息
3．編排原則
(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素按最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列成一橫行。
(2)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相等的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列。
4．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期(三短四長(zhǎng))
周期分類(lèi) 短周期 長(zhǎng)周期
周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
元素種類(lèi) 2 8 8 18 18 32 32
周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
(2)族
說(shuō)明：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
二、元素周期表中的部分重要元素和焰色試驗(yàn)
1．堿土金屬元素——ⅡA族元素
元素名稱(chēng) 鈹 鎂 鈣 鍶 鋇 鐳
元素符號(hào) Be Mg Ca Sr Ba Ra
原子 結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 2 3 4 5 6 7
最外層電子數(shù) 均是2個(gè)
焰色 — — 磚紅 洋紅 黃綠 —
存在形態(tài) 都是化合態(tài)
物理性質(zhì) 單質(zhì)都呈亮白色，而且具有良好的導(dǎo)電性
化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)呈強(qiáng)還原性，易失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
用途 鈣、鍶、鋇的化合物可用于制造焰火
2.氮族元素——ⅤA族元素
(1)氮族元素：包括N、P、As、Sb、Bi、Mc等元素。這些元素原子的最外層都有5個(gè)電子，所以它們?cè)谧罡邇r(jià)氧化物中的化合價(jià)是＋5價(jià)。
(2)氮族元素中，氮和磷是典型的非金屬元素；砷雖然是非金屬元素，但已表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，如單質(zhì)砷具有金屬光澤；銻、鉍則是金屬元素；115號(hào)元素鏌是人工合成的放射性元素。
3．過(guò)渡元素：元素周期表中的第3～12列元素稱(chēng)為過(guò)渡元素。
(1)過(guò)渡元素都是金屬元素，包括所有副族和Ⅷ族元素。
(2)過(guò)渡金屬的主要性質(zhì)
①大部分單質(zhì)堅(jiān)硬、有光澤，金、銅等單質(zhì)具有獨(dú)特的色澤。
②所有單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性。
③多數(shù)單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或根本不能反應(yīng)。
4．焰色試驗(yàn)：多種金屬或其化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，如鈉：黃色，鉀：淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族。(　　)
(2)元素周期表中Ⅷ族元素種類(lèi)最多。(　　)
(3)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差都為1。(　　)
(4)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們互為同位素。(　　)
(5)利用焰色試驗(yàn)可以區(qū)分氯化鈉晶體和碳酸鈉晶體。(　　)
(6)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素。(　　)
(7)過(guò)渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，都不能與水或鹽酸反應(yīng)。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)√　(7)×
2．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的數(shù)目分別是(　　)
A．2、8、8、18 B．2、8、18、18
C．2、18、18、18 D．2、8、18、32
答案　A
3．原子序數(shù)為15的元素磷，在周期表中的位置為(　　)
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第3周期ⅥA族 D．第3周期ⅤA族
答案　D
4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．第3周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
B．過(guò)渡元素就是副族元素
C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
答案　A
5．某主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素位于元素周期表的(　　)
A．第6周期第ⅣA族
B．第4周期第ⅣA族
C．第6周期第ⅤA族
D．第4周期第ⅥA族
答案　D
探究一　元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
2．元素周期表中的特例
(1)第ⅠA族元素中，除氫元素外，均是堿金屬元素，則第ⅠA族元素不全是金屬元素。
(2)鑭系、錒系均包括15種元素，且都位于第ⅢB族，故第ⅢB族元素種類(lèi)最多。
(3)第3～12列的元素統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素，因其全部為金屬元素，所以通常也稱(chēng)作過(guò)渡金屬。
(4)第ⅣA族元素所形成的化合物種類(lèi)最多，因?yàn)樘荚厮纬傻挠袡C(jī)物數(shù)量巨大。
1．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是(　　)
A．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左至右排列的
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
答案　C
解析　周期表是按各元素的原子序數(shù)從小到大的順序排列的，A錯(cuò)誤；同族元素的最外層電子數(shù)不一定相同，如對(duì)于0族元素而言，最外層電子數(shù)則可能是2、8，B錯(cuò)誤；第1周期起始元素為氫元素，為非金屬，D錯(cuò)誤。
2．結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。
　
(2)表中所列元素中，屬于短周期元素的有________________(填元素符號(hào)，下同)，屬于主族元素的有__________________；g元素位于第______周期________族；i元素位于第________周期________族。
(3)元素f是第________周期________族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉?xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。
答案　(1)
(2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar　H、C、Na、Mg、Al、S　3　0　4　ⅡB
(3)3　ⅥA　
探究二　元素在周期表中位置的確定與焰色試驗(yàn)
1．由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法
推斷根據(jù)：周期數(shù)＝原子電子層數(shù)，主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。
適用范圍：主族元素，適合原子序數(shù)較小的元素位置推斷。
(2)0族定位法
①0族元素原子序數(shù)與周期序數(shù)
稀有氣體元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118
②比大小，定周期；求差值，定族數(shù)
若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)多1或2，則該元素處于相鄰近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族，如元素87X，87－86＝1，則X在第7周期ⅠA族；若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)少1～5時(shí)，則該元素處于相鄰近0族元素所在周期的ⅦA～ⅢA 族，如84X應(yīng)在第6周期ⅥA族。
2．焰色試驗(yàn)
(1)焰色試驗(yàn)的操作步驟
(2)注意
①焰色試驗(yàn)是金屬元素特有的性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)。
②觀察K的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，排除Na元素的干擾。
解有關(guān)元素序差關(guān)系類(lèi)型題的方法 1．確定元素的位置 首先根據(jù)題目信息確定元素在周期表中的位置關(guān)系，然后利用元素周期表中存在的序差關(guān)系規(guī)律解決問(wèn)題。 2．靈活運(yùn)用規(guī)律 (1)同周期不同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 ①短周期元素的原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩種元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；兩種元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，第4或第5周期元素的原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，第6、7周期元素的原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。 (2)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a。 ①若A、B位于ⅠA族或ⅡA族(位于過(guò)渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋m)。 ②若A、B位于ⅢA～ⅦA族(位于過(guò)渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋n)。
3．114號(hào)元素(289Fl)半衰期達(dá)30秒。相比之下，289Fl是超鈾元素中異乎尋常的長(zhǎng)壽核素。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．該元素為放射性元素
B．該元素屬于過(guò)渡元素
C．該元素位于第7周期ⅣA族
D．該元素的主要化合價(jià)有＋4、＋2
答案　B
4．下列關(guān)于K2CO3焰色試驗(yàn)的操作不正確的是(　　)
A．用稀鹽酸沖洗鉑絲
B．把稀鹽酸沖洗過(guò)的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同
C．用紅熱的鉑絲蘸取K2CO3固體，在火焰上灼燒
D．直接觀察K2CO3焰色是否呈淺紫色
答案　D
本課小結(jié)
課時(shí)作業(yè)
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(　　)
A．元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的
B．元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，即18個(gè)族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
答案　D
解析　元素周期表是按照元素原子序數(shù)遞增的順序排列而成的，A錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，18個(gè)縱列，但只有16個(gè)族(其中Ⅷ族有3個(gè)縱列)，B錯(cuò)誤；凡是位于元素周期表中同一周期的元素，電子層數(shù)均相同，短周期中第2、3周期的元素按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8，但第1周期和長(zhǎng)周期元素不符合此規(guī)律，C錯(cuò)誤。
2．在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是(　　)
A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)
B．“78”是鉑的原子序數(shù)
C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)
D．鉑的名稱(chēng)為Pt
答案　B
3．某主族元素在元素周期表中的位置，取決于該元素原子的(　　)
A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)
B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱
答案　C
4．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)及其應(yīng)用的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)
A．焰色試驗(yàn)是物理變化
B．“焰色”屬于對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)
C．利用焰色試驗(yàn)確定NaCl中是否含有KCl時(shí)必須使用藍(lán)色的鈷玻璃
D．煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色試驗(yàn)有關(guān)
答案　B
5．下列不屬于過(guò)渡元素的通性的是(　　)
A．單質(zhì)具有還原性
B．單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應(yīng)
C．單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性
D．單質(zhì)都有很低的熔點(diǎn)和較小的硬度
答案　D
解析　在過(guò)渡元素的單質(zhì)中，只有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高(或很高)的熔點(diǎn)，較大(或很大)的硬度。
6．某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是(　　)
A．第5周期0族 B．第6周期ⅠB族
C．第5周期ⅦA族 D．第6周期ⅠA族
答案　D
解析　由該離子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)可知該離子為＋1價(jià)陽(yáng)離子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，應(yīng)位于第6周期ⅠA族。
7．將元素周期表原先的主、副族的族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．不只是第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3～12列元素全為金屬元素
C．第3列元素種類(lèi)最多
D．第15、16、17列元素都是非金屬元素
答案　D
解析　第15、16、17列元素不都是非金屬元素，例如第15列的銻是金屬元素，D錯(cuò)誤。
8．已知A為ⅡA族的元素，B為ⅢA族的元素，它們的原子序數(shù)分別為x和y，且A、B為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　)
A．y＝x＋1 B．y＝x＋11
C．y＝x＋25 D．y＝x＋10
答案　D
解析　短周期中，同周期ⅡA族、ⅢA族元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期中，由于副族元素的存在，同周期ⅡA族、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11；第6、7周期中，由于鑭系、錒系元素的存在，同周期ⅡA族、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，A、B、C正確，D錯(cuò)誤。
9．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是(　　)
答案　D
解析　M的原子序數(shù)為36，則M為Kr，應(yīng)位于元素周期表中第4周期0族，其同族上一周期元素為Ar，下一周期元素為Xe。Ar為18號(hào)元素，左側(cè)為17號(hào)元素，Xe為54號(hào)元素，左側(cè)為53號(hào)元素，D正確。
10．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.元素①位于第2周期ⅥA族
B．①②③元素原子最外層電子數(shù)之和為24
C．④的原子序數(shù)比②的大8
D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤
答案　C
解析　由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于ⅤA族，②④位于ⅥA族，原子序數(shù)相差8，N、O、F最外層電子數(shù)之和為18，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)。
11．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的(　　)
A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅤA族
C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅢA族
答案　D
解析　化合物RN中N是－3價(jià)，則R是＋3價(jià)，已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R的原子序數(shù)是28＋3＝31，所以R是Ga元素，位于元素周期表的第4周期ⅢA族。
12．如果n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋1的元素可能位于(　　)
A．ⅢA族 B．ⅣA族
C．ⅠB族 D．ⅠA族
答案　A
13．下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈亮白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素
答案　C
解析　ⅡA族元素原子的失電子能力較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在。
14．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是(　　)
A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3價(jià)
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3個(gè)電子層含有8個(gè)電子
D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為15
答案　D
解析　As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故其最高正化合價(jià)為＋5，位于第4周期，第3個(gè)電子層有18個(gè)電子，其上一周期同主族元素為P，原子序數(shù)為15。
二、非選擇題
15．下表是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.090 nm)：
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.118 0.102 0.099 0.073
主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋6，－2 －1 －2
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)
(2)A元素處于周期表中第______周期______族。
答案　(1)
(2)3　ⅡA
解析　由表中給出的主要化合價(jià)結(jié)合原子半徑推知，C、E原子最外層有6個(gè)電子，且r(E)r(E)知D為Cl，r(A)>r(B)>r(C)且均為短周期元素，說(shuō)明A為Mg，B為Al。
16.X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊溶液變紅，則：
(1)5種元素的元素符號(hào)分別是：X________，Y________，Z________，T________，V________。
(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)T、X的單質(zhì)形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
答案　(1)O　S　Cl　Na　H　(2)
(3)①4Na＋O2===2Na2O　②2Na＋O2Na2O2
解析　設(shè)X的原子序數(shù)為m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序數(shù)分別為m＋8、m＋9，則m＋m＋8＋m＋9＝41，m＝8，故X、Y、Z的元素符號(hào)分別為O、S、Cl；再結(jié)合題干信息可推得T為Na，V為H。
13化學(xué)　必修 第二冊(cè)（魯科）
第2課時(shí)　元素周期表
核心素養(yǎng) 學(xué)業(yè)要求
1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 1.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、族等概念。 2.了解ⅡA族元素、ⅤA族元素、過(guò)渡元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的相似性。 3.了解常見(jiàn)金屬元素的焰色，會(huì)根據(jù)焰色試驗(yàn)判斷某種元素的存在。
一、元素周期表
1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系：元素周期表是按照 排成的，是 的具體表現(xiàn)形式。
2．元素周期表中的元素信息
3．編排原則
(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素按 遞增的順序從左到右排列成一橫行。
(2)族：把不同橫行中 相等的元素，按 遞增的順序從上到下排成一縱列。
4．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期(三短四長(zhǎng))
周期分類(lèi) 短周期 周期
周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
元素種類(lèi) 18 32 32
周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)＝
(2)族
說(shuō)明：主族序數(shù)＝
二、元素周期表中的部分重要元素和焰色試驗(yàn)
1．堿土金屬元素——ⅡA族元素
元素名稱(chēng) 鈹 鎂 鈣 鍶 鋇 鐳
元素符號(hào) Be Mg Ca Sr Ba Ra
原子 結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 2 3 4 5 6 7
最外層電子數(shù) 均是 個(gè)
焰色 — — 磚紅 洋紅 黃綠 —
存在形態(tài) 都是
物理性質(zhì) 單質(zhì)都呈 色，而且具有良好的導(dǎo)電性
化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)呈強(qiáng)還原性，易 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
用途 鈣、鍶、鋇的化合物可用于制造焰火
2.氮族元素——ⅤA族元素
(1)氮族元素：包括 等元素。這些元素原子的最外層都有 個(gè)電子，所以它們?cè)谧罡邇r(jià)氧化物中的化合價(jià)是 價(jià)。
(2)氮族元素中，氮和磷是典型的非金屬元素；砷雖然是非金屬元素，但已表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，如單質(zhì)砷具有金屬光澤；銻、鉍則是金屬元素；115號(hào)元素鏌是人工合成的放射性元素。
3．過(guò)渡元素：元素周期表中的第 列元素稱(chēng)為過(guò)渡元素。
(1)過(guò)渡元素都是 元素，包括所有 元素。
(2)過(guò)渡金屬的主要性質(zhì)
①大部分單質(zhì)堅(jiān)硬、有光澤， 等單質(zhì)具有獨(dú)特的色澤。
②所有單質(zhì)都具有良好的 。
③多數(shù)單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或根本不能反應(yīng)。
4．焰色試驗(yàn)：多種 在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，如鈉： 色，鉀： 色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族。(　　)
(2)元素周期表中Ⅷ族元素種類(lèi)最多。(　　)
(3)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差都為1。(　　)
(4)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們互為同位素。(　　)
(5)利用焰色試驗(yàn)可以區(qū)分氯化鈉晶體和碳酸鈉晶體。(　　)
(6)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素。(　　)
(7)過(guò)渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，都不能與水或鹽酸反應(yīng)。(　　)
2．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的數(shù)目分別是(　　)
A．2、8、8、18 B．2、8、18、18
C．2、18、18、18 D．2、8、18、32
3．原子序數(shù)為15的元素磷，在周期表中的位置為(　　)
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第3周期ⅥA族 D．第3周期ⅤA族
4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．第3周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
B．過(guò)渡元素就是副族元素
C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
5．某主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素位于元素周期表的(　　)
A．第6周期第ⅣA族
B．第4周期第ⅣA族
C．第6周期第ⅤA族
D．第4周期第ⅥA族
探究一　元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
2．元素周期表中的特例
(1)第ⅠA族元素中，除氫元素外，均是堿金屬元素，則第ⅠA族元素不全是金屬元素。
(2)鑭系、錒系均包括15種元素，且都位于第ⅢB族，故第ⅢB族元素種類(lèi)最多。
(3)第3～12列的元素統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素，因其全部為金屬元素，所以通常也稱(chēng)作過(guò)渡金屬。
(4)第ⅣA族元素所形成的化合物種類(lèi)最多，因?yàn)樘荚厮纬傻挠袡C(jī)物數(shù)量巨大。
1．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是(　　)
A．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左至右排列的
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
2．結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。
　
(2)表中所列元素中，屬于短周期元素的有________________(填元素符號(hào)，下同)，屬于主族元素的有__________________；g元素位于第______周期________族；i元素位于第________周期________族。
(3)元素f是第________周期________族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉?xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。
探究二　元素在周期表中位置的確定與焰色試驗(yàn)
1．由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法
推斷根據(jù)：周期數(shù)＝原子電子層數(shù)，主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。
適用范圍：主族元素，適合原子序數(shù)較小的元素位置推斷。
(2)0族定位法
①0族元素原子序數(shù)與周期序數(shù)
稀有氣體元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118
②比大小，定周期；求差值，定族數(shù)
若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)多1或2，則該元素處于相鄰近0族元素下一周期的ⅠA族或ⅡA族，如元素87X，87－86＝1，則X在第7周期ⅠA族；若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)少1～5時(shí)，則該元素處于相鄰近0族元素所在周期的ⅦA～ⅢA 族，如84X應(yīng)在第6周期ⅥA族。
2．焰色試驗(yàn)
(1)焰色試驗(yàn)的操作步驟
(2)注意
①焰色試驗(yàn)是金屬元素特有的性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)。
②觀察K的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，排除Na元素的干擾。
解有關(guān)元素序差關(guān)系類(lèi)型題的方法 1．確定元素的位置 首先根據(jù)題目信息確定元素在周期表中的位置關(guān)系，然后利用元素周期表中存在的序差關(guān)系規(guī)律解決問(wèn)題。 2．靈活運(yùn)用規(guī)律 (1)同周期不同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 ①短周期元素的原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩種元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；兩種元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，第4或第5周期元素的原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，第6、7周期元素的原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。 (2)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a。 ①若A、B位于ⅠA族或ⅡA族(位于過(guò)渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋m)。 ②若A、B位于ⅢA～ⅦA族(位于過(guò)渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋n)。
3．114號(hào)元素(289Fl)半衰期達(dá)30秒。相比之下，289Fl是超鈾元素中異乎尋常的長(zhǎng)壽核素。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．該元素為放射性元素
B．該元素屬于過(guò)渡元素
C．該元素位于第7周期ⅣA族
D．該元素的主要化合價(jià)有＋4、＋2
4．下列關(guān)于K2CO3焰色試驗(yàn)的操作不正確的是(　　)
A．用稀鹽酸沖洗鉑絲
B．把稀鹽酸沖洗過(guò)的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同
C．用紅熱的鉑絲蘸取K2CO3固體，在火焰上灼燒
D．直接觀察K2CO3焰色是否呈淺紫色
本課小結(jié)
課時(shí)作業(yè)
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(　　)
A．元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的
B．元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，即18個(gè)族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
2．在元素周期表中，鉑的表示如圖所示，下列對(duì)圖示解讀正確的是(　　)
A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)
B．“78”是鉑的原子序數(shù)
C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)
D．鉑的名稱(chēng)為Pt
3．某主族元素在元素周期表中的位置，取決于該元素原子的(　　)
A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)
B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱
4．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)及其應(yīng)用的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)
A．焰色試驗(yàn)是物理變化
B．“焰色”屬于對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)
C．利用焰色試驗(yàn)確定NaCl中是否含有KCl時(shí)必須使用藍(lán)色的鈷玻璃
D．煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色試驗(yàn)有關(guān)
5．下列不屬于過(guò)渡元素的通性的是(　　)
A．單質(zhì)具有還原性
B．單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應(yīng)
C．單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性
D．單質(zhì)都有很低的熔點(diǎn)和較小的硬度
6．某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是(　　)
A．第5周期0族 B．第6周期ⅠB族
C．第5周期ⅦA族 D．第6周期ⅠA族
7．將元素周期表原先的主、副族的族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．不只是第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3～12列元素全為金屬元素
C．第3列元素種類(lèi)最多
D．第15、16、17列元素都是非金屬元素
8．已知A為ⅡA族的元素，B為ⅢA族的元素，它們的原子序數(shù)分別為x和y，且A、B為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　)
A．y＝x＋1 B．y＝x＋11
C．y＝x＋25 D．y＝x＋10
9．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是(　　)
10．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.元素①位于第2周期ⅥA族
B．①②③元素原子最外層電子數(shù)之和為24
C．④的原子序數(shù)比②的大8
D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤
11．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的(　　)
A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅤA族
C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅢA族
12．如果n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n＋1的元素可能位于(　　)
A．ⅢA族 B．ⅣA族
C．ⅠB族 D．ⅠA族
13．下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈亮白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素
14．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是(　　)
A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3價(jià)
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3個(gè)電子層含有8個(gè)電子
D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為15
二、非選擇題
15．下表是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.090 nm)：
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.118 0.102 0.099 0.073
主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋6，－2 －1 －2
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)
(2)A元素處于周期表中第______周期______族。
16.X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊溶液變紅，則：
(1)5種元素的元素符號(hào)分別是：X________，Y________，Z________，T________，V________。
(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)T、X的單質(zhì)形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
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