資源簡介

化學　必修 第二冊（魯科）
第1節　化學鍵與物質構成
核心素養 學業要求
通過分析推理得出離子鍵和共價鍵的形成條件，建立認知模型，揭示成鍵規律，培養“證據推理與模型認知”能力。 1.了解化學鍵的概念，認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質。 2.理解離子鍵、共價鍵f的概念及其本質，能用電子式表示其形成過程。 3.比較離子鍵和共價鍵，掌握其區別和聯系，能區分離子化合物和共價化合物。
一、化學鍵
1.化學鍵的含義： 原子間的 。
2.化學變化的實質： 斷裂和 形成。化學鍵的斷裂與形成伴隨能量的變化，舊化學鍵斷裂需要 能量，新化學鍵形成會 能量。
3.化學鍵的分類：化學鍵包括 和 等。
二、離子鍵和共價鍵
1.電子式：一種由 和用于表示該元素原子 的“·”或“×”組成的式子。
2.離子鍵
(1)定義： 之間通過 形成的化學鍵。
(2)成鍵微粒： 。
(3)實質： 。
(4)形成過程：
用電子式表示為 。
(5)一般 元素原子與 元素原子之間容易形成離子鍵。
3.共價鍵
(1)定義： 間通過 形成的化學鍵。
(2)構成微粒： 。
(3)實質：靜電作用。
(4)形成過程：
用電子式表示為 。
(5)一般 元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵。由共價鍵形成的分子具有一定的空間結構。如：CO2分子呈 形，H2O分子呈 形，NH3分子呈 形，CH4分子呈 形。
(6)分類
原子間形成的共價鍵通常是非極性共價鍵，如O2、N2、O中的共價鍵； 原子間形成的共價鍵通常是極性共價鍵，如H2O、CO中的共價鍵。
三、離子化合物與共價化合物
1.離子化合物
(1)定義： 構成的化合物。
(2)物質類別：一般包括活潑金屬的氧化物、強堿及大多數鹽等。
2.共價化合物
(1)定義： 構成的化合物。
(2)物質類別：一般包括非金屬的氧化物、氫化物、強酸等。
1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)任何物質中都存在化學鍵。(　　)
(2)只要存在化學鍵斷裂的變化就是化學變化。(　　)
(3)金屬和非金屬原子間形成的化學鍵一定是離子鍵。(　　)
(4)離子化合物中只存在離子鍵，不存在共價鍵。(　　)
(5)共價化合物中只存在共價鍵，不存在離子鍵。(　　)
(6)只含非金屬元素的化合物中一定只有共價鍵。(　　)
(7)含金屬元素的化合物一定是離子化合物。(　　)
2.下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是(　　)
A.HCl B.MgCl2
C.NH4Cl D.NH3
3.下列物質屬于共價化合物的是(　　)
A.H2SO4 B.Cl2
C.Na2O2 D.NH4NO3
4.下列電子式中錯誤的是(　　)
A.Na＋ B.[H]－
C. D.Na＋[]－
5.下列化學用語書寫正確的是(　　)
A.氯原子的結構示意圖：
B.作為相對原子質量測定標準的碳原子是C
C.氯化鎂的電子式：[]－Mg2＋[]－
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
探究一　化學鍵及其類型
1.對化學鍵的理解
(1)“相鄰”是指化學鍵只在直接相鄰的兩個或多個原子之間存在。
(2)“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽離子。
(3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
(4)“強相互作用”表示化學鍵是原子間較強的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學鍵，破壞化學鍵需要較高的能量。
2.離子鍵與共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
成鍵實質 靜電作用
成鍵元素 一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素 一般是非金屬元素
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵的條件 活潑金屬與活潑非金屬化合時易發生電子的得失形成離子鍵 非金屬元素的原子間通過共用電子形成共價鍵
影響因素 離子半徑越小，離子電荷數越多，離子鍵越強 原子半徑越小，共用電子數越多，共價鍵越牢固
分子間作用力 (1)分子間作用力的定義 分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。 (2)分子間作用力的特征 ①分子間作用力只存在于分子之間，如某些非金屬單質和稀有氣體的分子之間。 ②分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。 ③一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高，如熔點、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。
1.下列關于化學鍵的敘述正確的是(　　)
A.化學鍵既存在于原子之間，也存在于分子之間
B.單質分子中均存在化學鍵
C.陰、陽離子之間的吸引力是化學鍵
D.化學反應過程中都有化學鍵的斷裂和形成
2.下列說法中正確的是(　　)
A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈的相互作用稱為離子鍵
B.ⅠA族元素原子和ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D.只有活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間才能形成離子鍵
（1）只有舊鍵斷裂而無新鍵形成的過程不是化學變化，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化學變化。 （2）反應物轉化為生成物時，原子的數目沒有改變，原子的種類也沒有改變，只是原子間的結合方式（即化學鍵）發生了改變。 （3）正確理解靜電作用 靜電作用
探究二　離子化合物與共價化合物
1.判斷離子化合物和共價化合物的常見方法
(1)由化學鍵類型判斷
只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只含離子鍵或既含離子鍵又含共價鍵的化合物是離子化合物。
(2)由化合物類型判斷
①活潑金屬的氧化物(或氫化物)、強堿和大多數鹽(少數鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬于離子化合物；
②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數有機物、少數鹽(如AlCl3、BeCl2等)屬于共價化合物。
(3)由化合物性質判斷
熔、沸點較高，熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；熔、沸點較低(SiO2、SiC等除外)，熔融狀態下不能導電的化合物一定是共價化合物。
(4)由組成元素判斷
一般含金屬元素或NH的化合物是離子化合物(AlCl3、BeCl2等除外)，如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金屬元素原子構成的化合物(銨鹽除外)屬于共價化合物。
2.化學鍵和化合物之間的“一定”“不一定”
(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
(2)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。
(3)只含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，例如單質：H2、O2。
(4)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH、Na2O2。
(5)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3中含有金屬元素，但其屬于共價化合物。
(6)離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物。
(7)化合物中一定存在化學鍵，單質中不一定存在化學鍵。如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學鍵。
3.下列說法正確的是(　　)
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D.只有非金屬元素原子間才能形成共價鍵
4.下列各組物質從離子化合物、共價化合物的角度分類正確的是(　　)
A.共價化合物：H2S、HCl、Cl2
B.共價化合物：CO2、CH4、NH4Cl
C.離子化合物：NaCl、MgO、K2SO4
D.離子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3
判斷化學鍵類型的解題技巧 (1)抓住離子鍵和共價鍵的不同點。①成鍵方式不同：離子鍵是通過得失電子達到穩定結構，共價鍵是通過形成共用電子對達到穩定結構；②成鍵微粒不同：離子鍵的成鍵微粒是陰、陽離子，共價鍵的成鍵微粒是原子。 (2)尋找規律性。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價鍵(0族元素除外)。 (3)注意特殊性。在應用上述規律進行判斷時還要注意一些特殊情況，如氯化鋁是由金屬元素原子與非金屬元素原子形成的，但氯化鋁中存在的是共價鍵，銨鹽是由非金屬元素原子形成的，但銨鹽中存在離子鍵。
探究三　電子式的書寫
1.電子式書寫
(1)原子的電子式
常把原子最外層電子用“”或“”來表示。如：Na、 、 、 、 。
(2)離子的電子式
①簡單陽離子的電子式
簡單陽離子的電子式即為其離子符號，如Mg2＋、Al3＋等。
②陰離子和復雜陽離子的電子式
陰離子和復雜陽離子的電子式要用“[　　]”將電子和元素符號括在里面，將所帶電荷數放在“[　　]”的右上方。如：O、Cl－、NH、H3O＋的電子式分別為[]2－、[]－、、。
(3)離子化合物的電子式
離子化合物含有陰、陽離子，所以其電子式的寫法要符合陰、陽離子電子式的寫法，但相同的離子不得合并，且帶同類電荷的離子不得相鄰。如：K2S　K＋[]2－K＋
CaCl2　[]－Ca2＋[]－
(4)共價型分子的電子式
共用電子寫在成鍵兩原子中間(一般形成共價鍵后，成鍵原子達到穩定結構)，每個原子最外層電子都要標出，相同的原子不能合并，要注意原子的連接次序，以及形成共用電子的對數。如：HClO　H
CO2　
2.(1)用電子式表示離子化合物的形成過程
①連接號必須使用“―→”，不能用等號。
②左邊寫出原子的電子式，右邊寫出離子化合物的電子式。
③書寫離子化合物的形成過程時，左邊用彎箭頭標出原子間電子轉移情況，右邊構成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關系。
④離子的電子式要標離子所帶的電荷數，陰離子的電子式要用[　　]表示。
例如用電子式表示MgCl2的形成過程：。
(2)用電子式表示共價化合物的形成過程
左邊是原子的電子式，相同的原子可以合并，右邊是共價化合物的電子式，但共價化合物中相同原子不能合并，中間用“―→”連接。如。
5.下列物質的電子式書寫正確的是(　　)
A.Na＋ B.HH
C.H＋[]2－H＋ D.
6.寫出下列微粒對應的電子式：
(1)N2：__________________。
(2)NH3：__________________。
(3)CO2：__________________。
(4)MgCl2：__________________。
(5)NaOH：__________________。
(6)NH4Cl：__________________。
電子式書寫的五大誤區 (1)漏寫未參與成鍵的電子，如Cl2誤寫為ClCl，應寫為。 (2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數，如NaCl誤寫為Na＋，應寫為 Na＋[]－，H2O誤寫為H＋[]2－H＋，應寫為HH。 (3)書寫不規范，錯寫共用電子，如N2的電子式為N N，不能寫成，更不能寫成或 。 (4)未考慮原子間的結合順序，如HClO的電子式為H，而非H。 (5)未考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如CaBr2、Na2O2的電子式分別為[]－Ca2＋[]－、Na＋[]2－Na＋。
本課小結
課時作業
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1.化學反應中物質變化的實質是(　　)
A.有氣體生成 B.有沉淀生成
C.有新物質生成 D.舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
2.下列過程中化學鍵被破壞，但不屬于化學變化的是(　　)
A.NaOH受熱熔化 B.NH3溶解于水
C.葡萄糖溶于水 D.O2在放電的條件下轉化為O3
3.下列關于化學鍵的說法正確的是(　　)
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
4.下列有關化學用語的表示方法中正確的是(　　)
A.K原子的結構示意圖：
B.HCl的形成過程：H＋―→H＋[]－
C.次氯酸的電子式：H
D.CO2的結構式：O===C===O
5.某元素的原子最外層只有一個電子，其原子與鹵素原子結合時，所形成的化學鍵(　　)
A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵
C.可能是離子鍵也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確
6.下列關于共價鍵和離子鍵的說法不正確的是(　　)
A.共價鍵是原子間通過共用電子形成的化學鍵
B.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
C.共價鍵與離子鍵不可能出現在同一種物質中
D.單質分子內可能存在共價鍵，離子鍵一定存在于化合物中
7.下列電子式書寫正確的是(　　)
A.Na2S的電子式為NaNa B.HF的電子式為H＋[]－
C.CaCl2的電子式為Ca2＋[] D.Cl2的電子式為
8.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(　　)
A.BeCl2 B.H2S
C.PCl5 D.N2
9.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是(　　)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.HBr、CO2、H2O、CS2
C.Cl2、Na2S、HCl、SO2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
10.下列過程中共價鍵被破壞的是(　　)
A.水沸騰汽化 B.水加熱到1500 ℃開始分解
C.氯化鈉加熱至熔化 D.NaOH固體溶于水
11.下列說法正確的是(　　)
A.化學鍵是物質中所有原子間強烈的相互作用
B.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
C.一切物質中都存在化學鍵
D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
12.下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化合物的是(　　)
A.H、N、O B.Na、Cl、O
C.H、S、O D.K、C、O
13.X、Y、Z均為短周期元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是(　　)
A.X肯定是金屬元素
B.Y、Z兩種元素可形成共價化合物
C.若X位于第3周期，則X與Z形成的化合物中只含離子鍵
D.簡單氫化物的穩定性：Y>Z
二、非選擇題
14.現有下列物質：
①KCl　②CH4　③NH4NO3　④I2　⑤Na2O2 ⑥HClO4　⑦N2　⑧CO　⑨SO2　⑩金剛石
CH3CH2OH　 MgO　 MgCl2　 KOH　 HCl　 Al2O3
(1)兩性氧化物是________(填序號)，含有________鍵。
(2)最簡單的有機化合物是________(填序號)，用電子式表示其形成過程：______________________________。
(3)屬于共價化合物的是________(填序號)，含有共價鍵的離子化合物是________(填序號)。
(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為________(填序號)，這兩種元素的單質反應生成該化合物的化學方程式為______________________________________。
15.現有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示(表中副族省略)，請回答下列問題：
(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，元素的原子間最容易形成共價鍵的是________。
A.c和f B.b和g
C.d和g D.c和e
(2)下列由a～g 7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是________(填序號)。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為________。
(4)c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：________，其含有的化學鍵類型為________，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為________________________________。
14化學　必修 第二冊（魯科）
第1節　化學鍵與物質構成
核心素養 學業要求
通過分析推理得出離子鍵和共價鍵的形成條件，建立認知模型，揭示成鍵規律，培養“證據推理與模型認知”能力。 1.了解化學鍵的概念，認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質。 2.理解離子鍵、共價鍵f的概念及其本質，能用電子式表示其形成過程。 3.比較離子鍵和共價鍵，掌握其區別和聯系，能區分離子化合物和共價化合物。
一、化學鍵
1.化學鍵的含義：相鄰原子間的強相互作用。
2.化學變化的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。化學鍵的斷裂與形成伴隨能量的變化，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成會釋放能量。
3.化學鍵的分類：化學鍵包括離子鍵和共價鍵等。
二、離子鍵和共價鍵
1.電子式：一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。
2.離子鍵
(1)定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
(2)成鍵微粒：陰、陽離子。
(3)實質：靜電作用。
(4)形成過程：
用電子式表示為Na―→Na＋[]－。
(5)一般活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵。
3.共價鍵
(1)定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵。
(2)構成微粒：原子。
(3)實質：靜電作用。
(4)形成過程：
用電子式表示為 。
(5)一般非金屬元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵。由共價鍵形成的分子具有一定的空間結構。如：CO2分子呈直線形，H2O分子呈角形，NH3分子呈三角錐形，CH4分子呈正四面體形。
(6)分類
同種元素原子間形成的共價鍵通常是非極性共價鍵，如O2、N2、O中的共價鍵；不同元素原子間形成的共價鍵通常是極性共價鍵，如H2O、CO中的共價鍵。
三、離子化合物與共價化合物
1.離子化合物
(1)定義：由陽離子與陰離子構成的化合物。
(2)物質類別：一般包括活潑金屬的氧化物、強堿及大多數鹽等。
2.共價化合物
(1)定義：由原子通過共價鍵構成的化合物。
(2)物質類別：一般包括非金屬的氧化物、氫化物、強酸等。
1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)任何物質中都存在化學鍵。(　　)
(2)只要存在化學鍵斷裂的變化就是化學變化。(　　)
(3)金屬和非金屬原子間形成的化學鍵一定是離子鍵。(　　)
(4)離子化合物中只存在離子鍵，不存在共價鍵。(　　)
(5)共價化合物中只存在共價鍵，不存在離子鍵。(　　)
(6)只含非金屬元素的化合物中一定只有共價鍵。(　　)
(7)含金屬元素的化合物一定是離子化合物。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)×　(7)×
2.下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是(　　)
A.HCl B.MgCl2
C.NH4Cl D.NH3
答案　C
3.下列物質屬于共價化合物的是(　　)
A.H2SO4 B.Cl2
C.Na2O2 D.NH4NO3
答案　A
4.下列電子式中錯誤的是(　　)
A.Na＋ B.[H]－
C. D.Na＋[]－
答案　C
5.下列化學用語書寫正確的是(　　)
A.氯原子的結構示意圖：
B.作為相對原子質量測定標準的碳原子是C
C.氯化鎂的電子式：[]－Mg2＋[]－
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
答案　C
探究一　化學鍵及其類型
1.對化學鍵的理解
(1)“相鄰”是指化學鍵只在直接相鄰的兩個或多個原子之間存在。
(2)“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽離子。
(3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
(4)“強相互作用”表示化學鍵是原子間較強的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學鍵，破壞化學鍵需要較高的能量。
2.離子鍵與共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
成鍵實質 靜電作用
成鍵元素 一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素 一般是非金屬元素
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵的條件 活潑金屬與活潑非金屬化合時易發生電子的得失形成離子鍵 非金屬元素的原子間通過共用電子形成共價鍵
影響因素 離子半徑越小，離子電荷數越多，離子鍵越強 原子半徑越小，共用電子數越多，共價鍵越牢固
分子間作用力 (1)分子間作用力的定義 分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。 (2)分子間作用力的特征 ①分子間作用力只存在于分子之間，如某些非金屬單質和稀有氣體的分子之間。 ②分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。 ③一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高，如熔點、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。
1.下列關于化學鍵的敘述正確的是(　　)
A.化學鍵既存在于原子之間，也存在于分子之間
B.單質分子中均存在化學鍵
C.陰、陽離子之間的吸引力是化學鍵
D.化學反應過程中都有化學鍵的斷裂和形成
答案　D
解析　化學鍵存在于相鄰的原子之間，相鄰分子之間不存在化學鍵，故A錯誤；單原子分子如稀有氣體單質分子中不含化學鍵，故B錯誤；陰、陽離子之間的強相互作用是化學鍵，這種強相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C錯誤。
2.下列說法中正確的是(　　)
A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈的相互作用稱為離子鍵
B.ⅠA族元素原子和ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D.只有活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間才能形成離子鍵
答案　C
解析　離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A錯誤；ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，但ⅠA族中的H是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化學鍵都是共價鍵，B錯誤；某些金屬與非金屬元素之間形成共價鍵，如AlCl3等，C正確；形成離子鍵的也可以是帶電荷的原子團，如(NH4)2SO4等，D錯誤。
（1）只有舊鍵斷裂而無新鍵形成的過程不是化學變化，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化學變化。 （2）反應物轉化為生成物時，原子的數目沒有改變，原子的種類也沒有改變，只是原子間的結合方式（即化學鍵）發生了改變。 （3）正確理解靜電作用 靜電作用
探究二　離子化合物與共價化合物
1.判斷離子化合物和共價化合物的常見方法
(1)由化學鍵類型判斷
只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只含離子鍵或既含離子鍵又含共價鍵的化合物是離子化合物。
(2)由化合物類型判斷
①活潑金屬的氧化物(或氫化物)、強堿和大多數鹽(少數鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬于離子化合物；
②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數有機物、少數鹽(如AlCl3、BeCl2等)屬于共價化合物。
(3)由化合物性質判斷
熔、沸點較高，熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；熔、沸點較低(SiO2、SiC等除外)，熔融狀態下不能導電的化合物一定是共價化合物。
(4)由組成元素判斷
一般含金屬元素或NH的化合物是離子化合物(AlCl3、BeCl2等除外)，如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金屬元素原子構成的化合物(銨鹽除外)屬于共價化合物。
2.化學鍵和化合物之間的“一定”“不一定”
(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
(2)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。
(3)只含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，例如單質：H2、O2。
(4)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH、Na2O2。
(5)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3中含有金屬元素，但其屬于共價化合物。
(6)離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物。
(7)化合物中一定存在化學鍵，單質中不一定存在化學鍵。如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學鍵。
3.下列說法正確的是(　　)
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D.只有非金屬元素原子間才能形成共價鍵
答案　B
解析　只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故A錯誤，B正確；由共價鍵形成的分子也可能是單質(如H2)，C錯誤；金屬與非金屬元素原子間也可能形成共價鍵，如AlCl3，D錯誤。
4.下列各組物質從離子化合物、共價化合物的角度分類正確的是(　　)
A.共價化合物：H2S、HCl、Cl2
B.共價化合物：CO2、CH4、NH4Cl
C.離子化合物：NaCl、MgO、K2SO4
D.離子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3
答案　C
解析　Cl2是含共價鍵的單質，A不符合題意。NH4Cl含離子鍵，屬于離子化合物，B不符合題意。AlCl3屬于共價化合物，D不符合題意。
判斷化學鍵類型的解題技巧 (1)抓住離子鍵和共價鍵的不同點。①成鍵方式不同：離子鍵是通過得失電子達到穩定結構，共價鍵是通過形成共用電子對達到穩定結構；②成鍵微粒不同：離子鍵的成鍵微粒是陰、陽離子，共價鍵的成鍵微粒是原子。 (2)尋找規律性。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價鍵(0族元素除外)。 (3)注意特殊性。在應用上述規律進行判斷時還要注意一些特殊情況，如氯化鋁是由金屬元素原子與非金屬元素原子形成的，但氯化鋁中存在的是共價鍵，銨鹽是由非金屬元素原子形成的，但銨鹽中存在離子鍵。
探究三　電子式的書寫
1.電子式書寫
(1)原子的電子式
常把原子最外層電子用“”或“”來表示。如：Na、 、 、 、 。
(2)離子的電子式
①簡單陽離子的電子式
簡單陽離子的電子式即為其離子符號，如Mg2＋、Al3＋等。
②陰離子和復雜陽離子的電子式
陰離子和復雜陽離子的電子式要用“[　　]”將電子和元素符號括在里面，將所帶電荷數放在“[　　]”的右上方。如：O、Cl－、NH、H3O＋的電子式分別為[]2－、[]－、、。
(3)離子化合物的電子式
離子化合物含有陰、陽離子，所以其電子式的寫法要符合陰、陽離子電子式的寫法，但相同的離子不得合并，且帶同類電荷的離子不得相鄰。如：K2S　K＋[]2－K＋
CaCl2　[]－Ca2＋[]－
(4)共價型分子的電子式
共用電子寫在成鍵兩原子中間(一般形成共價鍵后，成鍵原子達到穩定結構)，每個原子最外層電子都要標出，相同的原子不能合并，要注意原子的連接次序，以及形成共用電子的對數。如：HClO　H
CO2　
2.(1)用電子式表示離子化合物的形成過程
①連接號必須使用“―→”，不能用等號。
②左邊寫出原子的電子式，右邊寫出離子化合物的電子式。
③書寫離子化合物的形成過程時，左邊用彎箭頭標出原子間電子轉移情況，右邊構成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關系。
④離子的電子式要標離子所帶的電荷數，陰離子的電子式要用[　　]表示。
例如用電子式表示MgCl2的形成過程：。
(2)用電子式表示共價化合物的形成過程
左邊是原子的電子式，相同的原子可以合并，右邊是共價化合物的電子式，但共價化合物中相同原子不能合并，中間用“―→”連接。如。
5.下列物質的電子式書寫正確的是(　　)
A.Na＋ B.HH
C.H＋[]2－H＋ D.
答案　B
6.寫出下列微粒對應的電子式：
(1)N2：__________________。
(2)NH3：__________________。
(3)CO2：__________________。
(4)MgCl2：__________________。
(5)NaOH：__________________。
(6)NH4Cl：__________________。
答案　(1)N N　(2)　(3)
(4)
(5)Na＋[H]－
(6)
電子式書寫的五大誤區 (1)漏寫未參與成鍵的電子，如Cl2誤寫為ClCl，應寫為。 (2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數，如NaCl誤寫為Na＋，應寫為 Na＋[]－，H2O誤寫為H＋[]2－H＋，應寫為HH。 (3)書寫不規范，錯寫共用電子，如N2的電子式為N N，不能寫成，更不能寫成或 。 (4)未考慮原子間的結合順序，如HClO的電子式為H，而非H。 (5)未考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如CaBr2、Na2O2的電子式分別為[]－Ca2＋[]－、Na＋[]2－Na＋。
本課小結
課時作業
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1.化學反應中物質變化的實質是(　　)
A.有氣體生成 B.有沉淀生成
C.有新物質生成 D.舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
答案　D
2.下列過程中化學鍵被破壞，但不屬于化學變化的是(　　)
A.NaOH受熱熔化 B.NH3溶解于水
C.葡萄糖溶于水 D.O2在放電的條件下轉化為O3
答案　A
解析　NaOH熔化時只有舊化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成，屬于物理變化。
3.下列關于化學鍵的說法正確的是(　　)
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
答案　B
解析　A項，構成單質分子的微粒中不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，錯誤；B項，由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，正確；C項，非極性鍵不一定只存在于雙原子分子里，例如過氧化鈉中含有非極性鍵，錯誤；D項，不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定都是極性鍵，例如過氧化氫分子中含有非極性鍵，錯誤。
4.下列有關化學用語的表示方法中正確的是(　　)
A.K原子的結構示意圖：
B.HCl的形成過程：H＋―→H＋[]－
C.次氯酸的電子式：H
D.CO2的結構式：O===C===O
答案　D
5.某元素的原子最外層只有一個電子，其原子與鹵素原子結合時，所形成的化學鍵(　　)
A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵
C.可能是離子鍵也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確
答案　C
解析　原子最外層只有一個電子的元素可以是ⅠA族元素，其中包括H、Na等元素。H原子與鹵素原子結合形成鹵化氫，含有共價鍵，Na原子與鹵素原子結合形成鈉鹽，含有離子鍵。
6.下列關于共價鍵和離子鍵的說法不正確的是(　　)
A.共價鍵是原子間通過共用電子形成的化學鍵
B.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
C.共價鍵與離子鍵不可能出現在同一種物質中
D.單質分子內可能存在共價鍵，離子鍵一定存在于化合物中
答案　C
解析　NH4Cl中NH與Cl－之間是離子鍵，NH中N與H之間則是共價鍵，C錯誤。
7.下列電子式書寫正確的是(　　)
A.Na2S的電子式為NaNa B.HF的電子式為H＋[]－
C.CaCl2的電子式為Ca2＋[] D.Cl2的電子式為
答案　D
8.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(　　)
A.BeCl2 B.H2S
C.PCl5 D.N2
答案　D
9.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是(　　)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.HBr、CO2、H2O、CS2
C.Cl2、Na2S、HCl、SO2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案　B
解析　NaCl中只含離子鍵，HCl和H2O中只含共價鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵；HBr、CO2、H2O、CS2均是共價化合物，只含共價鍵；Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，Na2S中只含離子鍵；Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵。
10.下列過程中共價鍵被破壞的是(　　)
A.水沸騰汽化 B.水加熱到1500 ℃開始分解
C.氯化鈉加熱至熔化 D.NaOH固體溶于水
答案　B
解析　水沸騰汽化破壞的是分子間作用力，A錯誤；水加熱到1500 ℃開始分解，破壞分子內的H—O鍵，B正確；氯化鈉加熱至熔化，破壞的是離子鍵，C錯誤；NaOH固體溶于水，破壞的是離子鍵，D錯誤。
11.下列說法正確的是(　　)
A.化學鍵是物質中所有原子間強烈的相互作用
B.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
C.一切物質中都存在化學鍵
D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
答案　D
解析　化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用，A錯誤；共價化合物中不可能有離子鍵，B錯誤；稀有氣體單質是由單原子組成的，不存在化學鍵，C錯誤。
12.下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化合物的是(　　)
A.H、N、O B.Na、Cl、O
C.H、S、O D.K、C、O
答案　A
解析　H、N、O可形成共價化合物HNO3，也可形成離子化合物NH4NO3，A正確；Na、Cl、O只能形成離子化合物；H、S、O只能形成共價化合物；K、C、O只能形成離子化合物。
13.X、Y、Z均為短周期元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是(　　)
A.X肯定是金屬元素
B.Y、Z兩種元素可形成共價化合物
C.若X位于第3周期，則X與Z形成的化合物中只含離子鍵
D.簡單氫化物的穩定性：Y>Z
答案　B
解析　X可能是H、Li、Na，A錯誤；Y為S，Z為O，二者形成的氧化物為共價化合物，B正確；X為Na，可與Z形成Na2O2，其中既含離子鍵，又含共價鍵，C錯誤；O的非金屬性強于S，故穩定性：H2S二、非選擇題
14.現有下列物質：
①KCl　②CH4　③NH4NO3　④I2　⑤Na2O2 ⑥HClO4　⑦N2　⑧CO　⑨SO2　⑩金剛石
CH3CH2OH　 MgO　 MgCl2　 KOH　 HCl　 Al2O3
(1)兩性氧化物是________(填序號)，含有________鍵。
(2)最簡單的有機化合物是________(填序號)，用電子式表示其形成過程：______________________________。
(3)屬于共價化合物的是________(填序號)，含有共價鍵的離子化合物是________(填序號)。
(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為________(填序號)，這兩種元素的單質反應生成該化合物的化學方程式為______________________________________。
答案　(1) 　離子
(2)②　
(3)②⑥⑧⑨ 　③⑤
(4)⑤　2Na＋O2Na2O2
15.現有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示(表中副族省略)，請回答下列問題：
(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，元素的原子間最容易形成共價鍵的是________。
A.c和f B.b和g
C.d和g D.c和e
(2)下列由a～g 7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是________(填序號)。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為________。
(4)c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：________，其含有的化學鍵類型為________，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為________________________________。
答案　(1)B　C　(2)CD　
(3)
(4)Mg3N2　離子鍵　Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
解析　根據元素在元素周期表中的相對位置可知a、b、c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、C、N、P、Cl。
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