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化學　必修 第二冊（魯科）
第1章　本章自我評價
時間：70分鐘　滿分：100分
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意)
1．稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關信息，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．115In原子核內有66個中子
B．115In原子核外有49個電子
C．115In、113In互為同位素
D．115In、113In的化學性質有很大不同
答案　D
2．下列化學符號表示同一種元素的是(　　)
①X　②X　③　④
A．①③ B．①②③
C．②③ D．全部
答案　B
解析　①②③表示的元素的核電荷數均為17，為氯元素；④表示的元素的核電荷數為18，為氬元素。
3．鍺(Ge)是第4周期第ⅣA族元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是(　　)
A．鍺是一種金屬性很強的元素
B．鍺的單質具有半導體的性能
C．鍺化氫(GeH4)穩定性很強
D．鍺酸(H2GeO3)是難溶于水的強酸
答案　B
4．下列說法中正確的是(　　)
A．主族元素的原子及其簡單離子的核外電子層數均等于該元素所在的周期數
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數都是8
D．互為同位素的核素物理性質、化學性質均相同
答案　B
5．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是(　　)
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成多種強酸
B．第2周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素的原子越易得到電子
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
答案　A
解析　ⅠA族中的氫元素與ⅦA族元素可形成HCl、HBr、HI等多種強酸，A正確；第2周期中的O、F元素無正化合價，B錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，簡單陰離子的還原性越強，該元素的原子越不易得到電子，C錯誤；金屬元素化合價高低與原子得失電子多少有關，與原子得失電子能力無關，D錯誤。
6．下列有關物質性質的比較正確的是(　　)
①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越弱
③單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2－>Se2－
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
答案　C
解析　同主族元素的單質從上到下，熔點不一定逐漸升高，如堿金屬從上到下熔點逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，②不正確；非金屬元素氣態氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規律性遞變，④不正確；還原性：S2－7．X、Y為元素周期表中的前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(　　)
A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b
B．X2－的還原性一定強于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定強于HnY
答案　B
解析　mXa＋與nYb－的電子層結構相同，則m－a＝n＋b，A錯誤；X2－與Y－具有相同的電子層結構，則原子序數：XY－，B正確；X、Y可能處于同一周期，如S、Cl，C錯誤；當X、Y都為非金屬時，若X的原子半徑大于Y，則非金屬性：Y>X，所以氣態氫化物的穩定性：HmX8．下列敘述中正確的是(　　)
A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B．O與S2－具有相同的質子數和電子數
C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數與其族序數相等
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同
答案　B
解析　周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，A錯誤；O與S2－質子數均為16，核外電子數均為18，B正確；陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數，如：S2－、Cl－，C錯誤；H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，D錯誤。
9．a、b、c、d、e為元素周期表前三周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A.b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的化學性質最穩定
C．d的氣態氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．元素原子半徑大小：d答案　D
解析　根據元素周期表的結構分析，a為氦，b為氧，c為硅，d為氯，e為磷。除0價外，氧元素還有－2價、－1價，A錯誤；五種元素中氦元素的化學性質最穩定，B錯誤；氯的氫化物為氯化氫，其水溶液顯酸性，C錯誤。
10．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是 (　　)
A．Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－
B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2
D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價
答案　B
解析　不能根據氫化物水溶液的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，如酸性HFCl。
11．下列說法正確的是(　　)
選項 目的 依據
A 比較Na和Mg的金屬性 水溶液的堿性：NaOH>Mg(OH)2
B 比較C和Cl的非金屬性 水溶液的酸性：HCl>H2CO3
C 驗證氯氣具有漂白性 氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色
D 比較Cl和I的非金屬性 根據反應2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，可知非金屬性：I>Cl
答案　A
解析　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性NaOH>Mg(OH)2，則金屬性Na>Mg，故A正確；元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；氯氣與NaOH反應，堿性減弱，溶液也會褪色，不能說明氯氣具有漂白性，且是Cl2與H2O反應產生的HClO具有漂白性，Cl2本身無漂白性，故C錯誤；非金屬性Cl>I，故D錯誤。
12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　)
W X
Y Z
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是X
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性小于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
答案　C
解析　根據W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，可推出W應為N，所以X為O、Y為S、Z為Cl。H2O、H2S、HCl中穩定性最弱的是H2S，A錯誤。Cl的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物對應的水化物有H2SO3、H2SO4，其中酸性：H2SO4>HClO，B錯誤。Cl2在化學反應中既可以表現氧化性又可以表現還原性，如Cl2和NaOH的反應，D錯誤。
13．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是(　　)
A．Y與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B．Z單質能與酸反應，也能與強堿反應
C．熱穩定性：X2R>X2Y
D．WY2能與堿反應，但不能與酸反應
答案　B
解析　由題中信息知：X為H，Y為O，Z為Al，W為Si，R為S。氧元素與鋁元素只能形成Al2O3，A錯誤；熱穩定性：H2O>H2S，C錯誤；二氧化硅能與氫氟酸反應，D錯誤。
14．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且處于四個不同的周期和四個不同的主族。A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是(　　)
A．簡單離子半徑：Z>Y
B．反應①為氧化還原反應
C．反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D．Z位于第3周期ⅡA族
答案　C
解析　前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且處于四個不同的周期和四個不同的主族，則W為H、Z為Ca元素，X、Y分別位于第2、第3周期。常溫下乙為液體，應為H2O，則X為O，Y只能為Al、Si、P、Cl中的一種，A為Y元素組成的單質，且可以和丙反應生成三種物質，則A為Cl2，Y為Cl，甲為CaO，丙為Ca(OH)2，丁、戊為CaCl2、Ca(ClO)2中的一種。Ca2＋和Cl－的核外電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：Ca2＋二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15．(16分)Ⅰ.如圖是元素周期表的短周期部分示意圖，每個字母分別表示一種元素。
請回答下列問題：
(1)a的一種核素核內有一個質子、一個中子，該核素的符號為________。
(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為____________________(用化學式表示)。
(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。
Ⅱ.現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1 mol E的單質與足量的酸作用，能產生33.6 L H2(標準狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
A
B C D
回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：A________，C________，E________。
(2)A的陰離子的結構示意圖為__________。
(3)B單質在A單質中燃燒，反應現象是____________，生成物的化學式為____________。
(4)A與E形成的化合物的化學式為________。
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至無明顯現象發生，此過程中觀察到的現象是____________________________________，反應的離子方程式為___________________
___、____________________________。
答案　Ⅰ.(1)H　(2)Al>Si>C>O
(3)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3　
(4)H、Cl
Ⅱ.(1)氧　硫　鋁　
(2)
(3)產生大量白煙　P2O5
(4)Al2O3　
(5)先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀逐漸減少至完全消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
解析　Ⅰ.由元素周期表的結構可知，a～h分別代表的元素為H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
(4)由題意知，從Al2O3與SiO2的混合物中分離出SiO2，根據二者的性質，只要加入HCl溶液后再過濾洗滌即可。
Ⅱ.設C的原子序數為x，則B的原子序數為x－1，D的原子序數為x＋1，A的原子序數為x－8，56＝(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)，得x＝16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl；1 mol E的單質與足量的酸反應，標準狀況下產生1.5 mol H2，所以E反應后呈＋3價，由E的陽離子與A的陰離子電子層結構相同，推知E為Al。
16．(12分)A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。
請回答下列問題：
(1)4種元素的符號依次是A________，B________，C________，D________。它們原子半徑由大到小的順序是____________________。
(2)4種元素離子的半徑由大到小的順序是________________________________。
(3)它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________________________________，分別比較酸性和堿性的強弱：________________________________________。
(4)寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式：__________，比較其穩定性：______________，理由是________________________________。
答案　(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2　酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2
(4)H2S、HCl　HCl>H2S　Cl的非金屬性比S強，故其氫化物的穩定性強
解析　A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，所以A的核電荷數為2×8＝16，A為S。D原子的K、L層電子數之和等于其電子總數的一半，所以D原子的核電荷數是(2＋8)×2＝20，D為Ca。根據四種元素的核電荷數依次增大，離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，可以判斷出B為Cl，C為K。
17．(15分)元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為第____周期____族。
(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4____H2SeO4(填“>”“<”或“＝”，下同)。
③氫化物的還原性：H2O____H2S。
④原子半徑比較：N____Si。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填字母)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料
C．合金材料 D．農藥
(5)在Cl與Br的單質中，化學性質較活潑的是________，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：________________________________________。
答案　(1)4　ⅢA　(2)＋4　HClO4　Bi2O5
(3)①F　②<　③<　④<　
(4)B　
(5)Cl2　Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(合理即可)
18．(15分)某校化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗。
Ⅰ.(1)將物質的量均為1 mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應最慢。
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規律。
已知：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)儀器A的名稱為________，D的作用是________。
(3)實驗室中現有藥品：Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗，驗證氯的非金屬性強于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為______________________________。
(4)若要證明非金屬性C>Si，則A中應加入________，B中應加入Na2CO3，C中應加入________溶液，裝置C中的現象為____________________。
答案　(1)鉀　鋁
(2)分液漏斗　防止倒吸
(3)濃鹽酸　KMnO4　Na2S溶液　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(4)硫酸　Na2SiO3　有白色膠狀沉淀產生
解析　(3)(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發生置換反應判斷氯和硫的非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣；由B中藥品Na2CO3可知，可用C、Si元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷其非金屬性的強弱，因為鹽酸易揮發，所以A中應加入硫酸，B、C裝置中應加入相應的鹽。
1化學　必修 第二冊（魯科）
第1章　本章自我評價
時間：70分鐘　滿分：100分
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意)
1．稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關信息，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．115In原子核內有66個中子
B．115In原子核外有49個電子
C．115In、113In互為同位素
D．115In、113In的化學性質有很大不同
2．下列化學符號表示同一種元素的是(　　)
①X　②X　③　④
A．①③ B．①②③
C．②③ D．全部
3．鍺(Ge)是第4周期第ⅣA族元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是(　　)
A．鍺是一種金屬性很強的元素
B．鍺的單質具有半導體的性能
C．鍺化氫(GeH4)穩定性很強
D．鍺酸(H2GeO3)是難溶于水的強酸
4．下列說法中正確的是(　　)
A．主族元素的原子及其簡單離子的核外電子層數均等于該元素所在的周期數
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數都是8
D．互為同位素的核素物理性質、化學性質均相同
5．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是(　　)
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成多種強酸
B．第2周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素的原子越易得到電子
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
6．下列有關物質性質的比較正確的是(　　)
①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越弱
③單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2－>Se2－
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
7．X、Y為元素周期表中的前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(　　)
A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b
B．X2－的還原性一定強于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定強于HnY
8．下列敘述中正確的是(　　)
A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B．O與S2－具有相同的質子數和電子數
C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數與其族序數相等
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同
9．a、b、c、d、e為元素周期表前三周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A.b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的化學性質最穩定
C．d的氣態氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．元素原子半徑大小：d10．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是 (　　)
A．Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－
B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2
D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價
11．下列說法正確的是(　　)
選項 目的 依據
A 比較Na和Mg的金屬性 水溶液的堿性：NaOH>Mg(OH)2
B 比較C和Cl的非金屬性 水溶液的酸性：HCl>H2CO3
C 驗證氯氣具有漂白性 氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色
D 比較Cl和I的非金屬性 根據反應2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，可知非金屬性：I>Cl
12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　)
W X
Y Z
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是X
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性小于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
13．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是(　　)
A．Y與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B．Z單質能與酸反應，也能與強堿反應
C．熱穩定性：X2R>X2Y
D．WY2能與堿反應，但不能與酸反應
14．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且處于四個不同的周期和四個不同的主族。A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是(　　)
A．簡單離子半徑：Z>Y
B．反應①為氧化還原反應
C．反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D．Z位于第3周期ⅡA族
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15．(16分)Ⅰ.如圖是元素周期表的短周期部分示意圖，每個字母分別表示一種元素。
請回答下列問題：
(1)a的一種核素核內有一個質子、一個中子，該核素的符號為________。
(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為____________________(用化學式表示)。
(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。
Ⅱ.現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1 mol E的單質與足量的酸作用，能產生33.6 L H2(標準狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
A
B C D
回答下列問題：
(1)寫出下列元素的名稱：A________，C________，E________。
(2)A的陰離子的結構示意圖為__________。
(3)B單質在A單質中燃燒，反應現象是____________，生成物的化學式為____________。
(4)A與E形成的化合物的化學式為________。
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至無明顯現象發生，此過程中觀察到的現象是____________________________________，反應的離子方程式為___________________
___、____________________________。
16．(12分)A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。
請回答下列問題：
(1)4種元素的符號依次是A________，B________，C________，D________。它們原子半徑由大到小的順序是____________________。
(2)4種元素離子的半徑由大到小的順序是________________________________。
(3)它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________________________________，分別比較酸性和堿性的強弱：________________________________________。
(4)寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式：__________，比較其穩定性：______________，理由是________________________________。
17．(15分)元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為第____周期____族。
(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4____H2SeO4(填“>”“<”或“＝”，下同)。
③氫化物的還原性：H2O____H2S。
④原子半徑比較：N____Si。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填字母)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料
C．合金材料 D．農藥
(5)在Cl與Br的單質中，化學性質較活潑的是________，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：________________________________________。
18．(15分)某校化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗。
Ⅰ.(1)將物質的量均為1 mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應最慢。
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規律。
已知：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)儀器A的名稱為________，D的作用是________。
(3)實驗室中現有藥品：Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗，驗證氯的非金屬性強于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為______________________________。
(4)若要證明非金屬性C>Si，則A中應加入________，B中應加入Na2CO3，C中應加入________溶液，裝置C中的現象為____________________。
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