資源簡介

(共18張PPT)
不同價態含硫物質的轉化
第一節 硫及其化合物
1.認識硫元素在物質中可以具有不同價態，可通過氧化還原反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。
2.能從物質類別和元素價態變化的視角，說明硫及其化合物的轉化路徑，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。
一、自然界中硫的存在和轉化
1.硫元素在自然界的存在形式
存在形態
—火山噴口附近或地殼的巖層里
—主要以 和 的形式存在
游離態
化合態
硫化物
硫酸鹽
如:硫鐵礦FeS2 黃銅礦CuFeS2 石膏CaSO4 2H2O
芒硝Na2SO4 10H2O等
硫廣泛存在于自然界中，既有游離態又有化合態存在
或存在于石油、天然氣、煤、蛋白質等有機物中
2.自然界中不同價態含硫物質的轉化
④S＋O2 SO2
點燃
②2SO2+ O2 2SO3
催化劑
△
①2H2S+ 3O2 2SO2 + 2H2O
點燃
③SO3＋H2O===H2SO4
具有臭雞蛋氣味
二、實驗探究不同價態含硫物質的轉化
1.硫元素的常見價態及性質
H2S
S2－
S
SO2
H2SO3
S
SO3
H2SO4
SO42-
2.不同價態硫的轉化通過氧化還原反應實現
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用圖示表示
（1）H2S S SO2 SO3
①2H2S + O2 === S ↓ + 2H2O
⑤SO2 + 2H2S === 3S ↓ + 2H2O
S + O2 === SO2 ↑
點燃
②
H2 + S === H2S
△
④
③2SO2 + O2 ==== 2SO3
催化劑
（2）Na2S S Na2SO3 Na2SO4
①2Na2S + O2 === S ↓ + 2Na2O
S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
△
②
用熱的NaOH溶液洗滌后再水洗，可除去試管內壁附著的硫黃。
2.不同價態硫的轉化通過氧化還原反應實現
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用圖示表示
3.實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
如圖是人們總結的不同價態硫元素的轉化關系
從上述轉化關系中選擇你感興趣的一種或幾種，設計實驗實現其轉化，并填寫下表。
價態變化 選擇試劑 實驗操作和現象 實驗結論
二氧化硫、硫化氫、蒸餾水 將H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(溶液變渾濁) SO2與H2S反應生成
淡黃
單質硫
二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 將SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生 二氧化硫在水溶液中能被強氧化劑氧化為_____
濃硫酸、銅片 加熱銅片和濃硫酸的混合物，生成有 氣味的氣體 濃硫酸被金屬銅還原為
淺黃綠
白色沉淀
刺激性
SO2
歸納小結
硫元素的價類二維圖
4.相同價態含硫物質的轉化
酸多了就是酸式鹽
堿多了就是正鹽
酸堿反應的核心：
酸是提供H+、堿是消耗H+。
足量NaOH溶液
過量強酸
少量
NaOH
少量
強酸
強酸
足量NaOH溶液
過量強酸
少量
強酸
強酸
NaOH
少量
NaOH
NaOH
歸納總結
不同價態硫元素間轉化的思維模型
歸納總結
（1）不同價態硫元素互相轉化“三原則一特殊”：
三原則：鄰位價態原則、鄰價不氧化還原原則、歸中原則。
一特殊：當遇到強氧化劑或強還原劑時，硫元素的化合價可能發生“跳位”變化。
2.不同價態硫的轉化通過氧化還原反應實現，相同價態硫的轉化通過加入酸、堿反應實現。
③SO3 H2SO4 Na2SO4
BaSO4。
（2）相同價態硫元素的物質之間的轉化：
①
②
歸納總結
1.如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列有關說法不正確的是（　 ）
A.硫元素在自然界中既有游離態又有化合態
B.過程⑤可在土壤的缺氧區實現
C.循環過程中硫元素既被還原又被氧化
D.若生物體有機硫中硫元素為－2價，則過程③中S發生的是氧化反應
D
2.部分含硫物質的類別與相應的化合價關系如圖，下列推斷不合理的是（　　）
A.b可與f反應生成a
B.b能將滴有酚酞的NaOH溶液變為無色，表現其漂白性
C.酸雨包括e→d的轉化
D.d的濃溶液與Cu反應可生成b
C
3.把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（　　）
A.反應物微粒是S、S、OH－
B.該反應可能在酸性條件下進行
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D.2 mol S參加反應時，轉移的電子數為3NA

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