資源簡介

(共27張PPT)
銨和銨鹽
第二節 氮及其化合物
1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氨的主要性質和制備。
2.通過實驗探究，了解銨鹽的主要性質，認識銨鹽在農業生產中的應用和對生態環境的影響。
哈伯，一位具有爭議的化學家，他發現從空氣中制造氨的方法，提高土地肥力，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡。1918年，哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲諾貝爾化學獎。
合成氨成為炸藥原材料，哈伯參與毒氣制作，導致戰爭傷亡，是科學的天才和戰爭魔鬼，他的成就和罪行都令人難以忘懷。
一、氨氣
（1）氨氣的組成和結構
電子式：
結構式：
氨分子的空間結構：
NH3
分子式：
三角錐形
一、氨氣
（2）氨氣的物理性質
作為制冷劑使用時，主要應用于大型工業制冷和商業冷凍冷藏領域。
（3）氨氣的水溶性實驗
①引發噴泉的操作是什么？
③噴泉實驗成功的關鍵？
②圓底燒瓶中為什么會形成噴泉？
實驗現象：
a.燒杯內的水由玻璃管
進入燒瓶內形成噴泉；
b.燒瓶內溶液呈紅色。
a.氨氣極易溶于水。
b.氨水顯堿性。
實驗結論:
形成噴泉的原理：圓底燒瓶中的氣體易溶于水或與水溶液里的物質易反應形成壓強差而產生的一種現象。即燒瓶內外要形成壓強差
【思考】通過氨氣的噴泉實驗得到啟發，哪些氣體和溶液間也能形成噴泉？
（2）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑
（1）形成原理：
容器內外產生較大的壓強差
氣體 液體 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體
常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500
HCl 水或堿 CO2 NaOH 溶液 均能與強堿溶液反應
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 （4）氨的化學性質
①氨與水的反應
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水：易揮發，不穩定，易分解
氨氣：高中階段唯一的一種堿性氣體
氨氣溶于水所得的溶液叫氨水
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態氨有何區別？
液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水
物質 類別
粒子 種類
主要 性質
純凈物
氫化物
非電解質
純凈物
一元弱堿
電解質
混合物
氨的水溶液
NH3
“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三離子”、OH－、H＋、OH-
NH3·H2O
揮發時吸熱，常做制冷劑
受熱易分解：
NH3·H2O==NH3↑+H2O
△
呈弱堿性，易揮發，應密封保存
液氨與氨水的對比
②氨與酸的反應
NH3 + HCl = NH4Cl （白煙）
現象：產生大量白煙
應用：可檢驗NH3
2NH3 + H2SO4 = （NH4)2SO4
此反應不產生大量白煙
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白煙)
（4）氨的化學性質
③氨的催化氧化反應
（4）氨的化學性質
工業制硝酸
NH3表現還原性
4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O
催化劑
△
化合價升高，失5e-×4，氧化反應
化合價降低，得2e-×10，還原反應
現象：把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶液），觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，同時有紅棕色氣體生成，并有白色煙霧產生。
3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3）
8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (過量NH3)
鉑絲
濃氨水
玻璃棒
空氣
（5）氨的用途
NH3
工業制硝酸
銨鹽
純堿
有機合成工業原料
用稀氨水治療
蚊蟲叮咬
消除二氧化氮
的污染
吸收硫酸生產中的二氧化硫
致冷劑
課堂小結
氨氣
組成結構
物性：無色、刺激性氣味氣體，密度比空氣小，
極易溶于水（1:700），易液化。
化性
與水
與酸
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3
白煙
還原性
催化劑
△
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
二、銨鹽（由銨根離子和酸根離子構成的化合物）
有一位農民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發現少了許多，是誰偷了他的氮肥？
銨鹽是農業上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 NH4Cl等。
NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑ + H2O
△
二、銨鹽（由銨根離子和酸根離子構成的化合物）
（1）物理性質：
都是白色晶體，
都易溶于水。
（2）化學性質
① 不穩定，受熱易分解
(NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O
△
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋H2O +CO2↑
△
NH4Cl ＝ NH3↑＋HCl↑
△
注意：NH4Cl受熱分解，產生的氣體冷卻又生成NH4Cl。
②與堿反應——生成氨氣
（2）化學性質
（2）化學性質
②與堿反應——生成氨氣
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+H2O
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
△
反應實質
NH4+ 與OH-不大量共存
應用：用于NH4+的檢驗
產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
三、銨根離子的檢驗
實驗 操作

三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
現象
原理
應用
三支試管中均有無色氣體放出，均使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
＋OH－ === NH3 ↑ ＋ H2O
△
檢驗銨根離子的存在
未知溶液
氣體
試紙變藍
說明原溶液中含有
濃氫氧化
鈉并加熱
濕潤的紅色石蕊試紙
說明有堿性氣體氨氣產生
取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有 。
特別提醒
【思考】為什么銨態氮肥不能與草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液顯堿性。碳酸氫銨能與堿性物質反應生成氨，如果與堿性物質混合施用，會造成肥效降低。
課堂小結
銨
鹽
概念:由銨根離子和酸根離子構成的化合物
性質
熱不穩定性
與堿
物性：大多是白色固體，易溶于水
NH4Cl === HCl↑+ NH3↑
△
NH4HCO3 === H2O↑+ CO2↑+ NH3↑
△
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
△
===

NH4++ OH－ === NH3↑+H2O
反應實質：
NH4+檢驗：加濃堿液、加熱，放出使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
1.如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（　）
A.該實驗說明氨氣極易溶于水，可用來做噴泉實驗
B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性
C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓
D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗
D
2.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后（　　）
A.加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
B.加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性
C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液
D.加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
D
3.為了檢驗某固體物質中是否含有N，你認為下列試紙和試劑用到的是（ ）
①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙
④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸
A.①②④ B.①②③
C.②③ D.①③⑤
D
4.如圖是NH3的兩個性質實驗，下列說法正確的是（　　）
A.兩個實驗均體現了NH3是堿性氣體
B.兩個實驗均體現了NH3易揮發
C.兩個實驗均體現了NH3易溶于水
D.兩個實驗均體現了NH3是還原性氣體
A
5.如圖所示，利用培養皿探究NH3
的性質。實驗時向NaOH固體上滴
幾滴濃氨水，立即將另一表面皿扣
在上面。下表中對實驗現象所進行的解釋錯誤的是（　　）
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應生成NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無現象 NH3與濃硫酸不反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液可能是AlCl3溶液
D 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3的水溶液顯堿性
B

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