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(共26張PPT)
硫和二氧化硫
第一節 硫及其化合物
1、通過分析里的原子結構，推斷硫元素可能的化學性質并進行證實
2、結合實驗探究，了解SO2的物理性質和化學性質，能說出SO2的主要用途。
3、通過二氧化硫與水、氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。
請根據該視頻總結硫元素在自然界的存在形態？單質硫的性質？
印尼夷真火山口的硫磺礦是重要工業礦物的來源，但礦工們需冒著生命危險在劇毒環境中工作?；鹕娇谥行牡暮?50萬噸酸性物質，噴出的毒氣每年約導致74名礦工死亡。礦工們吸入的硫化氫氣體濃度超過安全標準40倍，對眼睛、喉嚨和肺部都易造成傷害。
一、硫
存在形態
—火山噴口附近或地殼的巖層里
—主要以 和 的形式存在
游離態
化合態
硫化物
硫酸鹽
如:硫鐵礦FeS2 黃銅礦CuFeS2 石膏CaSO4 2H2O
芒硝Na2SO4 10H2O等
（1）硫元素在自然界的存在形式
硫廣泛存在于自然界中，既有游離態又有化合態存在
或存在于石油、天然氣、煤、蛋白質等有機物中
一、硫
（2）硫的物理性質
顏色狀態 硬度 溶解性 熔點
沸點
水 酒精 CS2 很脆 不溶 微溶
黃色或淡黃色固體
易溶
都不高
（3）硫元素的位置、結構
原子結構
+16
2
8
6
O
S
①硫元素位于元素周期表的 ，硫原子的最外電子層有6個電子。
②得電子能力比氧元素相對較弱，非金屬性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4價或＋6價，而氧顯－2價。
第三周期、第ⅥA族
（4）硫的化學性質
S＋Fe FeS
S＋2Cu Cu2S
S＋H2 H2S
S＋O2 SO2
氧化
還原
S的氧化性較弱，與變價金屬反應時，通常只能生成低價態金屬硫化物
在氧氣中燃燒，有明亮藍紫色火焰；空氣中燃燒，淡藍色火焰
S＋Hg === HgS
S＋2H2SO4(濃) 2H2O ＋3SO2↑
氧化還原
3S＋6NaOH 3H2O ＋Na2SO3 ＋2Na2S
去除試管中殘留的硫單質
溫度計打碎處理方法
（5）硫的用途
黑火藥：S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑
農藥：果樹殺蟲
除汞：S＋Hg === HgS
硫常用于制造硫酸、化肥、農藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。
二、二氧化硫
（1）物理性質
無色
氣體
刺激性氣味
有毒
比空氣大
易溶于水
(1:40)
顏色
狀態
氣味
毒性
密度
溶解性
二、二氧化硫
（2）化學性質
實驗現象 實驗結論
試管內液面上升
pH試紙測得溶液的pH小于7
SO2易溶于水
SO2水溶液顯酸性
SO2 + H2O H2SO3
可逆反應
可逆反應
特征
① 雙向性 可逆反應分為兩個方向相反的反應
② 雙同性 正、逆反應在同一條件下同時進行
③ 共存性 在可逆反應中，反應物與生成物共存
在同一條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
H2 燃燒生成水 ，水電解生成氫氣和氧氣？
（2）化學性質
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
SO2+CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
化合價不變
①酸性氧化物
①酸性氧化物
與堿反應
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2
NaOH+SO2==NaHSO3
用于吸收SO2尾氣
SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先變渾濁，后邊澄清
與堿性氧化物反應
CaO+SO2=CaSO3
燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰
與鹽反應
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
SO2 + Na2SO3 + H2O === 2NaHSO3
（2）化學性質 ②氧化性和還原性
H2SO4+2HCl
2SO3
3S+2H2O
與X2反應：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4　
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)、H2O2溶液等強氧化劑氧化。
2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O2===Na2SO4
（2）化學性質 ③漂白性
原理：
二氧化硫與某些有色物質生成不穩定的無色物質
實質：
化合反應，非氧化還原反應。
程度：
暫時性，加熱可恢復。
范圍：
漂白某些有色物質(如品紅)，不能使酸堿指示劑褪色
用 pH 試紙檢測 SO2 水溶液酸堿性時，試紙變紅而并不褪色
思考討論
氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？
不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質氧化成無色物質，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。
常見漂白劑及其漂白原理
漂白類型 氧化型 結合型 吸附型
漂白劑 新制氯水 雙氧水 漂白粉 SO2 活性炭
漂白原理 強氧化性物質將有色物質氧化為無色 SO2與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質 吸附作用
品紅溶液 是否褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色
加熱是否復色 不復色 不復色 不復色 復色 不復色
實質 氧化還原反應（化學反應） 化合反應（化學反應） 物理變化
漂白效果 永久性 暫時性 【思考】如何鑒別SO2和CO2？
(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
(4)用H2S溶液鑒別：出現淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2。 2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。
SO2和CO2的最大區別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。
二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜
混合氣體中同時含有SO2和CO2時的檢驗與除雜
先檢驗SO2再檢驗CO2
流程設計 檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否被除盡→檢驗CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 品紅溶液 澄清石灰水
實驗現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
（3）二氧化硫的用途
②可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
③殺菌消毒。
④食品添加劑(漂白劑、防腐劑、抗氧化劑)
①制造硫酸：
課堂小結
將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現象和最后裝置的作用。
A B C D
褪色 褪色 紅色
先渾濁
后澄清
尾氣吸收防止污染空氣
Na2SO3 +H2SO4 (濃)= Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O
將SO2分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。
(2)試管②中的實驗現象：溶液____，證明SO2具有____ 性。
(3)試管③中的實驗現象：溶液____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。
(4)試管④中能產生____ 沉淀，該沉淀是______。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是______。
褪色
還原
褪色
漂白
褪色
白色
BaSO3
BaSO4
1.下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
C
2.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是(　　)
①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液?、垆逅?br/>④滴入酚酞的燒堿溶液?、莸矸?碘溶液
A．①②③　　B．②③④ C．③④⑤　　D．②③⑤
D
3.下列反應中，SO2體現氧化性的是 （ ）
A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O
D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
C
4.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是_____________ (填序號)。
①CuS?、贔eS?、跦Cl?、躍O2?、軸O3?、轋eCl2　⑦CuCl2　
⑧Cu2S?、酘gS?、釧g2S
②③④⑦⑧⑨⑩

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