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氨氣的制備
第二節 氮及其化合物
1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氨氣的實驗室制法。
2.通過實驗探究，探究常見氣體的制備、除雜、收集和尾氣處理。
一、氨氣的工業制法
催化劑
高溫、高壓
N2 + 3H2 2NH3
哈伯
合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻。
二、氨氣的實驗室制法
（1）原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）裝置
發生裝置：固體＋固體 氣體
（1）實驗室里用該裝置還能制取哪種氣體？
用該裝置還可以制取O2（2KClO3 2KCl＋3O2↑）。
（2）如何收集氨氣？如何檢驗試管B中已收集滿氨？
（3）試管中收集到的氨氣是純凈的嗎？
NH3極易溶于水，可以用向下排空氣法收集；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
收集到的氨氣有雜質，應進行除雜。
發生裝置：固體＋固體 氣體
（4）此裝置存在的弊端是什么？如何進行改進？
此裝置缺少氨氣的干燥裝置，可在氨氣的收集裝置之前加一個干燥的裝置。
【注意】
不能用無水CaCl2干燥NH3
不能用濃硫酸和P2O5干燥氨氣
（5）試管B管口塞上棉花的作用是什么？
若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。
（6）多余的氨氣怎么處理？
用濃硫酸(或水)的棉花吸收多余的氨氣
防倒吸
（7）能否用硫酸銨、硝酸銨代替氯化銨？
NH4NO3: 受熱分解會爆炸
（NH4)2SO4:與Ca(OH)2反應生成的CaSO4是塊狀固 體，不利于氨氣逸出，且反應后試管難以清洗
(NH4)2CO3和NH4HCO3: 受熱分解產生CO2，使收集到的NH3不純
（8）能不能用分解氯化銨的方法制取氨氣？
NH3 + HCl ==== NH4Cl
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
三、實驗室制取氨氣的其他方法
方法 裝置 原理及化學方程式
加熱濃氨水 氨水具有_________和______，受熱易分解。
化學方程式為_________________________
不穩定性
揮發性
NH3·H2O NH3↑＋H2O
三、實驗室制取氨氣的其他方法
將濃氨水滴入生石灰、固體NaOH或堿石灰中 固體NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。
CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為___________
________________________
NH3·H2O＋
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
方法 裝置 原理及化學方程式
四、常見氣體的制備
氣體的制備一般按照氣體的發生→凈化干燥→收集→尾氣處理順序連接
(1)常見氣體的制備裝置
裝置
應用 固體(或液體)＋液體 氣體 固體(＋固體) 氣體 固體(或液體)＋液體―→
氣體
常見氣體的制備試劑與裝置的選擇
氣體 反應試劑 反應裝置
O2 ①KMnO4、②KClO3分解 ___
①Na2O2與H2O；②H2O2與MnO2 ___
SO2 Na2SO3與濃H2SO4 ___
Cu與濃H2SO4，加熱 ___
Cl2 濃鹽酸與MnO2，加熱 ___
濃鹽酸與KMnO4 ___
B
C
C
A
A
C
H2 稀鹽酸與Zn ___
CO2 CaCO3與稀鹽酸 ___
NH3 NH4Cl與Ca(OH)2，加熱 ___
NH3·H2O，加熱 ___
NH3·H2O與CaO ___
C
C
B
A
C
（2）氣體的凈化干燥裝置
如果用液體試劑來除雜就選用圖A裝置，如果用固體試劑來除雜就選用圖B、C裝置。
（3）氣體的收集裝置
氣體收集裝置的選擇要根據氣體的水溶性、是否與氧氣反應及氣體的密度。一般有排空氣法、排液（水）法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。
①排空氣法
②排液（水）法
（3）氣體的收集裝置
（4）尾氣處理裝置
對于有毒或對空氣有污染的氣體，要進行尾氣處理。可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法。
1.如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　　）
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
A
2.下列敘述錯誤的是（　　）
A.利用圖1裝置可制取NH3
B.將干燥的紅色石蕊試紙接
近圖2中a處，可觀察到試紙
變藍
C.圖2中收集完NH3后，取下試管，在導管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空氣
D.進行圖3所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變為紅色，說明NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性
B
3.擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）
下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是（　　）
選項 氣體 a b c d
A CO2 鹽酸 CaCO3 飽和 Na2CO3溶液 濃硫酸
B NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH
C Cl2 濃鹽酸 KMnO4 飽和 NaCl溶液 濃硫酸
D SO2 濃H2SO4 銅屑 濃H2SO4 固體
NaOH
4.某同學在實驗室中利用如圖裝置制備NH3：
（1）如果選用A裝置作為氨氣的發生裝置，則反應的化學方程式為
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　
4.某同學在實驗室中利用如圖裝置制備NH3：
（2）選擇圖中的裝置，欲收集一瓶干燥的氨氣，裝置的使用順序為A→ 　　　　　 　 → 　　 → 　　　 → 　　　 （按氣流方向，用大寫字母表示）。
（2）C　D　C　F

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