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(共23張PPT)
課時2 酸的化學性質
1. 認識鹽酸、稀硫酸的主要化學性質。
3. 了解常見的酸在生活、生產中的用途。
2. 認識金屬活動性順序，并能對常見金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應進行判斷。
常見的酸
酸：電離產生的陽離子全部是H+的化合物
鹽酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
磷酸 H3PO4
碳酸 H2CO3
醋酸 CH3COOH
名稱角度
都稱為某酸
組成角度
酸溶液里都含有H+
它們都有一些相似的化學性質
即通性
酸與指示劑的作用
金屬與酸反應
大理石與鹽酸反應
前面的學習中，有酸參與的化學反應有哪些？
交流討論
紫色石蕊試液 無色酚酞試液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
不變色
不變色
1. 酸與指示劑作用
點滴板
優點：
顯色明顯、
便于對比、
節約藥品 。
一、酸的化學性質
2. 酸與活潑金屬反應
【實驗】用稀硫酸和稀鹽酸做如下實驗，把實驗現象填入表中，并討論以下問題:
1.鎂、鋁、銅三種金屬中,哪些能從酸溶液中置換出氫,哪些不能 寫出有關的化學方程式。
2.描述、比較酸溶液與上述金屬反應的實驗現象，討論可能的原因。
銅片
銅片
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
實驗操作 實驗現象 反應的化學方程式
鎂與稀鹽酸 反應劇烈，產生大量氣泡，放出熱量，鎂條逐漸溶解。 Mg+2HCl=Mg+↑
鋁與稀鹽酸 鋁片表面產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解 2Al+6HCl=2Al+3↑
銅與稀鹽酸 不發生反應 無
鹽
實驗操作 實驗現象 反應的化學方程式
鎂與稀硫酸 反應劇烈，產生大量氣泡，放出熱量，鎂條逐漸溶解。 Mg+S=MgS+↑
鋁與稀硫酸 鋁片表面產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解 2Al+3S=Al+3↑
銅與稀硫酸 不發生反應 無
鹽
上述各反應的生成物有何特點？
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
鹽
酸+較活潑金屬=鹽+氫氣
實驗結論：
鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬能與稀硫酸、稀鹽酸發生置換反應，放出氫氣，同時生成一類稱為鹽的化合物。
銅不能與稀硫酸、稀鹽酸發生置換反應。
金屬單質與酸溶液能否發生置換反應、反應的難易程度如何，與金屬的活動性強弱有關。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性順序
金屬活動性由強逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
1. 金屬的位置越靠前，其活動性 。
2. 排在 的金屬能與酸反應置換出 ，
的金屬不能與酸發生置換反應。
3. 排在 的金屬（不含K、Ca、Na)可以將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
越強
H前面
H2
H后面
前面
運用金屬活動性順序預測和解釋化學反應
在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應。運用金屬活動性順序，可以預測金屬與酸的化學反應，解釋有關的實驗現象。
觀念構建
3. 酸與金屬氧化物反應
【實驗】向氧化銅中加入稀硫酸，向氧化鐵中加入稀鹽酸，觀察實驗現象并書寫相應的化學方程式。
稀硫酸
氧化銅
稀鹽酸
氧化鐵
現象：
① 色的鐵銹逐漸 ；
②溶液由 色逐漸變為 色。
反應方程式：
Fe2O3 + H2SO4
Fe2O3 + HCl
紅棕
無
黃
6 = 2FeCl3 + 3H2O
3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
消失
(鐵銹的主要成分Fe2O3)
溶液中含有Fe3+呈黃色
（1）酸與鐵銹反應
① 色的氧化銅逐漸 ；
②溶液由 色逐漸變為 色。
CuO + H2SO4
CuO + HCl
黑
無
藍
2 = CuCl2 + H2O
= CuSO4 + H2O
消失
溶液中含有Cu2+呈藍色
（2）酸與氧化銅反應
現象：
反應方程式：
酸 + 金屬氧化物 →
Fe2O3 + HCl
6 = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + H2SO4
3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + HCl
CuO + H2SO4
2 = CuCl2 + H2O
= CuSO4 + H2O
鹽
水
鹽 + 水
1. 酸與指示劑作用
2. 酸 + 金屬 → 鹽 + H2
3. 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + H2O
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，
即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，
所以酸有一些相似的性質。
為什么不同的酸有一些相似的化學性質？
交流討論
胃液中含鹽酸幫助消化
制藥
金屬除銹
1. 鹽酸的用途
二、酸的用途
化肥
農藥
金屬除銹
精煉石油
2. 硫酸的用途
1.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是（ ）
A． B．
C． D．
C
2.相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（ ）
A．金屬鋅反應速率最大
B．金屬鋅的活動性最強
C．金屬鎂生成氫氣質量最多
D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多
C
3.現將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2)。下列說法正確的是（ ）
A．相對原子質量：丙<乙<甲
B．金屬活動性：乙<丙<甲
C．消耗硫酸的質量：甲<乙<丙
D．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂
B

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