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(共18張PPT)
8.4 幾種重要的鹽
課時1 鹽的組成和分類
1.認識鹽的組成特點，能判斷鹽類物質。
2.了解某些鹽溶液能夠與金屬發生置換反應。
3.能依據實驗事實判斷常見的復分解反應。
食鹽是鹽，鹽就是食鹽
錯, 鹽≠食鹽
如亞硝酸鈉是鹽，有毒，是“工業用鹽”，不是食鹽
碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉等都是常見的鹽。
如何將鹽進行分類呢？
酸
堿
鹽
水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
HNO3 + NH3 H2O = NH4NO3 + H2O
1.定義：
由金屬離子（或銨根）與酸根組成的化合物。
一、鹽的組成和分類
請你試著寫出下列幾種鹽的化學式。
硝酸鉀
碳酸鈉
碳酸鈣
氯化鈉
硫酸鉀
氯化鈣
硫酸銨
氯化銅
思考討論
請你試著根據化學式，將下面的幾種鹽分類，并說明你分類的標準。
KNO3
Na2CO3
CaCO3
NaCl
K2SO4
CaCl2
(NH4)2SO4
CuCl2
思考討論
根據組成鹽的陽離子種類
根據組成鹽的酸根種類
鉀鹽
鈉鹽
鈣鹽
銅鹽
硝酸鹽
鹽酸鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
2.鹽的分類
不同的鹽在水中的溶解性不同，如氯化鈉、氯化鉀易溶于水，硫酸鈣微溶于水，而碳酸鈣則難溶于水。
3.鹽的溶解性
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ —— 溶 不 微 不
H2O
酸、堿、鹽溶解性表（20℃）
四堿
四鹽
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
白色
白色
紅褐色
藍色
AgCl
BaSO4
BaCO3
CaCO3
不溶于酸
（不與酸反應）
4. 常見八大不溶物：
寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。
（1）鐵與硫酸銅溶液反應
（2）碳酸鈉溶液、石灰石分別與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
置換反應
復分解反應
復分解反應
交流討論
1.鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
置換反應
Cu +2AgNO3=== Cu(NO3)2+ 2Ag
Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
（1）鹽必須溶于水；
（2）金屬單質除K、Ca、Na外；
（3）金屬的活動性比鹽中金屬活動性強。
反應條件
二、鹽的化學性質
2. 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
反應條件
復分解反應
3. 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
生成物中有沉淀或氣體或水
反應物均可溶、
生成物中有沉淀或氣體或水
1. （生活情境）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），NaClO屬于（　D　）
A. 氧化物 B. 酸
C. 堿 D. 鹽
D
2. 下列物質中，全部是鹽類的一組是（　B　）
A. 食鹽、高錳酸鉀、碳酸鈣、干冰
B. 硫酸銅、碳酸鈉、碳酸氫銨、碳酸鉀
C. 碳酸鈣、燒堿、碳酸鈉、鹽酸
D. 氯化鋇、硫酸、熟石灰、過氧化氫
B
3. 將潔凈的銅絲浸入含硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，一段時間后取出，銅絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是（　B　）
A. 鋅 B. 銀
C. 銀和鋅 D. 鐵和鋅
B
鹽的組成和分類
鹽的組成和分類
定義：金屬離子（或銨根）+酸根
鹽的化學性質
分類：鈉鹽、鉀鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等
鹽的溶解性
鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿

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