資源簡介

(共19張PPT)
8.4 幾種重要的鹽
課時2 幾種常見的鹽
1. 知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉這幾種鹽的主要性質和用途；
2. 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質在生產、生活中的重要性；
3. 知道含有相同組成的鹽，會具有相似的化學性質，并學會運用其特征反應設計實驗驗證某鹽。
舊知回顧
2HCl + Ca(OH)2 =
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2NaOH =
NaCl + H2O
CaCl2 + H2O
Na2SO4 + 2H2O
酸
堿
鹽
鹽：是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
中和反應
金屬離子
或銨根離子
酸根離子
氯化鈉
NaCl
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鈣
CaCO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
以上生活中常見的鹽，你了解它們的組成和性質嗎？
1.氯化鈉
分布：
溶解度：易溶于水
狀態：白色晶體
化學式：NaCl
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海邊的鹽場
察爾汗鹽湖
礦鹽
05 用途
醫療：配制生理鹽水
農業：選種
工業：化工原料
交通：融雪劑
生活：作調味品、腌漬食品
粗鹽制取
海水
鹽井水
鹽湖水
粗鹽
初步提純的精鹽
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
煮沸
粗鹽提純
氯化鈉的制取
晾曬
2.碳酸鈉
應用：純堿有天然的(如從內陸鹽湖提取),也有用化學方法生產的。純堿常用于生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業。
溶解度：易溶于水
狀態：白色粉末
化學式：C，俗稱純堿、蘇打
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04
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純堿用于生產玻璃
純堿用于造紙
純堿用于紡織
侯氏聯合制堿法：
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
①將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中，產生氯化銨和碳酸氫鈉沉淀
②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳
NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
△
三酸兩堿
硫酸、鹽酸、硝酸
燒堿、純堿
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
Na2CO3
純堿不是堿，是鹽，但其水溶液顯堿性
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鉀
統稱碳酸鹽
與鹽酸反應生成C
可用于檢驗碳酸鹽
3.碳酸
氫鈉
應用：
溶解度：易溶于水
狀態：白色粉末
化學式：HC，俗稱小蘇打
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用作食品膨松劑
緩解胃酸過多
橡膠、海綿生產中作發泡劑，也可作為印染工業的固色劑
1.取少量碳酸氫鈉，觀察它的顏色和狀態。
2.如圖所示,取一支試管，加入0.5g碳酸氫鈉，再加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將導管伸入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。
實驗現象：碳酸氫鈉與鹽酸反應立即生成氣體，使澄清石灰水變渾濁。
實驗結論：碳酸氫鈉和碳酸鈉相似，也能和酸溶液反應，放出二氧化碳氣體。
實驗原理：NaHC+ HCl = NaCl + O + C↑
如何除去CO2中的HCl氣體？
注意：最后得到的CO2氣體質量______原CO2氣體質量(填“>”“＝”或“<”)。
　＞
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
反應的化學方程式為：
如圖，先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃H2SO4除去水蒸氣。
1. 一天，小影驚奇地發現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說：“面團沒發酵，不能用純堿。”通過查閱資料小影發現小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉化為純堿。下列小影的相關推斷不合理的是（　　）
A．小蘇打對人體無害
B．小蘇打是膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體
C．吃這種饅頭可抑制胃酸
D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打屬于堿
D
2. 侯氏制堿法的原理為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法不正確的是（　　）
A．兩種產物均屬于鹽
B．反應后溶液中不含碳酸氫鈉
C．常溫下NaCl溶液pH=7
D．該反應消耗CO2體現“碳中和”
B
3. 判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。
（1）“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽。 （　　）
（2）純堿溶液呈堿性，故純堿屬于堿。 （　　）
（3）與鹽酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽。 （　　）
（4）氯化鈉是維持人的正常生理活動所必不可少的，故應大量食用食鹽。（　　）
√
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