資源簡介

(共24張PPT)
8.2.2 酸的化學性質
1. 認識鹽酸、稀硫酸的主要化學性質。
3. 了解常見的酸在生活、生產中的用途。
2. 認識金屬活動性順序，并能對常見金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應進行判斷。
某些工廠電焊前，常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物反應。
你還知道酸與哪些物質能發生反應？請將你知道的與同學交流、討論。
一、 常見酸的化學性質
【實驗】用稀硫酸和稀鹽酸做如下實驗，把實驗現象填入表中，并討論以下問題:
1.鎂、鋁、銅三種金屬中,哪些能從酸溶液中置換出氫,哪些不能 寫出有關的化學方程式。
2.描述、比較酸溶液與上述金屬反應的實驗現象，討論可能的原因。
1.酸與金屬反應
實驗操作 實驗現象 反應的化學方程式
鎂與稀鹽酸 反應劇烈，產生大量氣泡，放出熱量，鎂條逐漸溶解。 Mg+2HCl=Mg+↑
鋁與稀鹽酸 鋁片表面產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解 2Al+6HCl=2Al+3↑
銅與稀鹽酸 不發生反應 無
實驗操作 實驗現象 反應的化學方程式
鎂與稀硫酸 反應劇烈，產生大量氣泡，放出熱量，鎂條逐漸溶解。 Mg+S=MgS+↑
鋁與稀硫酸 鋁片表面產生大量氣泡，鋁片逐漸溶解 2Al+3S=Al+3↑
銅與稀硫酸 不發生反應 無
上述各反應的生成物有何特點？
酸+較活潑金屬=鹽+氫氣
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
鹽
金屬單質與酸溶液能否發生置換反應、反應的難易程度如何，與金屬的活動性強弱有關。
進一步研究表明,鎂、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序如下：
Mg Al Cu
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag 銀 Pt Au
通過更進一步的實驗和研究，可以總結出常見金屬活動性順序:
◆ 金屬越靠前，其活動性越強。
◆ 排在氫前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外），能與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成氫氣，氫后的金屬則不能。
◆排在前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）能與后面金屬的鹽溶液發生置換反應。
在金屬活動性順序表中，
金屬(H前) +酸（除HNO３,濃H2SO4） 鹽+H2
金屬（排前面）+鹽（可溶） 金屬（排后面）+鹽
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag 銀 Pt Au
運用金屬活動性順序預測和解釋化學反應
在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生置換反應。運用金屬活動性順序，可以預測金屬與酸的化學反應，解釋有關的實驗現象。
觀念構建
請同學們利用老師提供的試劑和工具，嘗試著給鐵釘除銹，你能找出多少種方法呢？
工具：砂紙
試劑：生銹的鐵釘、稀鹽酸、
稀硫酸、氯化鈉溶液
儀器：試管、鑷子、膠頭滴管
討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？
2.酸與某些金屬氧化物的反應
現　象 化學方程式
鐵銹＋鹽酸
鐵銹＋硫酸
Fe2O3＋6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
鐵銹被溶解
溶液顏色變棕黃色
鹽
水
溶液中含有Fe2+呈淺綠色
思考與交流
將稀鹽酸或稀硫酸加入到黑色氧化銅中會反應嗎？
若會反應請寫出相應化學方程式推測實驗現象。
CuO + HCl
2 = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4
= CuSO4 + H2O
① 色的氧化銅逐漸 ；
②溶液由 色逐漸變為 色。
現象：
黑
無
藍
消失
溶液中含有Cu2+呈藍色
工人師傅在焊接金屬前為了保證焊接的牢固性，通常都要用鹽酸浸泡金屬以除去其表面的氧化物，但浸泡的時間不宜過長。你知道這是為什么嗎？以鐵為例，用化學方程式表示并描述現象。
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
有氣泡冒出
交流討論
1.鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都是酸它們在組成上的相同之處是什么
酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸的化學式分別為HCl、S、HN、C，從化學式可以看出，它們都是由氫離子和酸根離子構成；在溶液中，鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都能電離出氫離子，所以具有相同的化學性質.
交流討論
2.鹽酸、硫酸在化學性質上有許多共同之處，請歸納它們的共同點并結合第7章有關溶液導電性的實驗，對“酸的水溶液具有一些共同的化學性質”作出解釋。
共同之處：①它們都能與酸堿指示劑反應；② 都能與活潑金屬反應；③ 都能與金屬氧化物反應。
對酸的水溶液具有共同化學性質的解釋：在溶液導電性實驗中可以發現，鹽酸、硫酸的水溶液都能導電。這是因為它們在水溶液中都能電離出氫離子。例如與活潑金屬反應時，是金屬原子與氫離子反應，將氫離子還原為氫氣；所以酸的水溶液具有一些共同的化學性質是因為它們都能電離出氫離子。
鹽酸用于溶解礦石原料
硫酸和硝酸可用于制
造肥料、藥物和炸藥
醋酸在食品行業中常用作調味劑
二、 常見酸的用途
1、小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關系。圖中A 、B 、C 、D 是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（ ）
A、紫色 B、藍色
C、紅色 D、無色
A
2.下列化學方程式正確的是（ ）
A.Cu+2HCl=CuCl2+H2
B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2
D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2
D
C
3.下列化學方程式正確的是（ ）
A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+Mg
C.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
D. Al+MgCl=AlCl3+Mg
4．有A，B，C三種金屬，只有C不與鹽酸反應，B可以從A的鹽溶液中置換出A，它們的活動性由強到弱的排列順序是_______________
B>A>C
5.用相同質量且濃度相同的稀鹽酸分別跟足量的鎂、鐵、鋅反應，反應情況用如圖圖線表示，縱坐標是氫氣的質量，橫坐標是反應時間，其中圖線正確的是（　　）
B
6.將稀鹽酸滴入下列盛有不同物質的試管中：
(1)不反應的是(填序號，下同)_______________；
(2)冒氣泡的是_____________；
(3)有淺綠色溶液出現的是______________；
有藍色溶液出現的是____________。
A
B、C
B
D

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