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8.4 幾種重要的鹽
課時2 幾種常見的鹽
1. 知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉這幾種鹽的主要性質和用途；
2. 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質在生產、生活中的重要性；
3. 知道含有相同組成的鹽，會具有相似的化學性質，并學會運用其特征反應設計實驗驗證某鹽。
人們不僅可以通過分離、提純等方法從自然界中獲取鹽，也可以利用化學方法制取具有較高純度和經濟價值的鹽。
常用的鹽
①氯化鈉
②碳酸鈉
③碳酸氫鈉
（2）用途：
①生活中：作調味劑和防腐劑。
②工業上：生產燒堿。
（1）物理性質：白色固體，易溶于水。
1. 氯化鈉（NaCl）
（3）來源：
井鹽
湖鹽
海鹽
粗鹽制取
海 水
鹽井水
鹽湖水
粗鹽
初步提純的精鹽
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
煮沸
粗鹽提純
晾曬
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內鹽分的正常濃度，人體內多余的鹽分通過汗液、尿液和糞便等排出體外。如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失去過多體液，就要靜滴生理鹽水或服用鹽糖水，以維持體內的電解質平衡。但如果每天攝入的鹽分過多，又會導致血壓升高，危害健康。
質量分數為0.9%的氯化鈉溶液滲透壓跟人體內血漿中的滲透壓幾乎相等，不會引起紅細胞皺縮或漲破，所以稱為生理鹽水。
拓展：某些緊急情況可用鹽水消毒
鹽水消毒的原理主要在于鹽水具有一定的滲透壓。較高濃度的鹽水可以使細菌細胞內的水分滲出，導致細胞脫水，從而抑制細菌的生長和繁殖。但鹽水消毒的效果相對有限，通常不能完全殺滅所有類型的病菌。
（1）俗稱： 、 。
純堿
蘇打
（3）用途：
玻璃 造紙 紡織 日用化工
2. 碳酸鈉（Na2CO3）
（2）物理性質：白色固體，易溶于水。
碳酸鈉≠碳酸鈉晶體
碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿、蘇打,白色粉末,它從溶液里結晶析出時,結合一定數目的結晶水分子而成為Na2CO3·10H2O(碳酸鈉晶體)。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10O俗稱晶堿、天然堿,在干燥空氣里,碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末,此現象叫做風化。
溶液中
結晶析出
干燥空氣
風化
碳酸鈉
碳酸鈉晶體
侯德榜
侯德榜(1890-1974),著名制堿專家，創立了制堿新法--“聯合制堿法”，同時生產純堿和氯化銨兩種產品，提高了制堿原料的利用率，降低了成本，其方法又被人們稱為“侯氏聯合制堿法”。侯德榜為中國化工事業的發展作出了不可磨滅的貢獻。
中國化學家
三酸
鹽 酸
硫 酸
硝 酸
兩堿
燒 堿
純 堿
它們都是重要的化工原料。一個國家酸、堿、鹽的產量,在一定程度上反映了化學工業的發展水平。酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中的廣泛應用促進了社會的可持續發展和人類文明的進步。
Na2CO3 、K2CO3、CaCO3
都含有碳酸根CO32-
碳酸鹽
（1）概念：
由金屬離子（或銨根）和碳酸根組成的化合物。
（2）碳酸鹽的檢驗：
①試劑：
稀鹽酸 + 澄清的石灰水
②操作：
取樣
生成氣體
變渾濁
滴加稀鹽酸
通入澄清的石灰水
（1）俗稱： 。
（2）物理性質：白色固體，易溶于水。
小蘇打
3. 碳酸氫鈉（NaHCO3）
（3）用途：
①生活中：作食品膨松劑，也可作為藥物成分緩解胃酸過多引起的癥狀。
②工業上：作發泡劑，也可作為印染工業的固色劑等。
1.取少量碳酸氫鈉，觀察它的顏色和狀態。
2.如圖所示,取一支試管，加入0.5g碳酸氫鈉，再加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將導管伸入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。
實驗現象：碳酸氫鈉與鹽酸反應立即生成氣體，使澄清石灰水變渾濁。
實驗結論：碳酸氫鈉和碳酸鈉相似，也能和酸溶液反應，放出二氧化碳氣體。
實驗原理：NaHC+ HCl = NaCl + O + C↑
1.實驗室里的化學試劑都是分類存放的,則C應和哪些試劑放在一起( )
A.Cu、Ag
B.NaCI、KN
C.HCI、S
D.NaOH、Ca(OH
C
2.新鮮魚肉用食鹽腌漬不容易變質,主要原因是( )
A.氯化鈉溶液中的有殺菌作用
B.濃氯化鈉溶液中氧氣含量少,細菌無法生存
C.由于滲透作用使細菌失水死亡
D.由于滲透作用使魚肉細胞失水所致
C
3. 下列有關碳酸鈉的說法正確的是(　　)
A. 碳酸鈉的俗稱是燒堿
B. 碳酸鈉是發酵粉的主要成分之一
C. 碳酸鈉的相對分子質量為106
D. 實驗室常用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取二氧化碳
C
幾種常見的鹽
氯化鈉（NaCl）
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸氫鈉（NaHCO3）

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