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(共23張PPT)
1. 認識鹽的化學性質；了解硫酸根離子的檢驗方法。
2. 了解復分解反應發生的條件，學會判斷復分解反應是否能發生。
三國時期，諸葛亮七擒孟獲時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉危為安，渡過難關。
啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
回想第六章金屬活動性順序及金屬與鹽溶液的反應，完成化學方程式：
（1）銅與硝酸汞溶液的反應_________________________________。
（2）鐵與硫酸銅溶液的反應_________________________。
鹽的化學性質
①鹽與金屬的反應
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
（1）活動性強的金屬可置換出鹽溶液中活動性弱的金屬；
（2）鹽要可溶；
是否所有的鹽都能跟任何金屬發生反應呢？反應的條件是什么？
性質1.鹽+活潑性較強的金屬→新鹽+活潑性較弱的金屬
稀酸的化學性質
性質2：鹽+酸→新鹽+新酸
（1）回顧實驗室中是如何制取二氧化碳氣體的，并寫出反應的化學方程式 。
（2）回顧碳酸鈉與鹽酸反應，并寫出反應的化學方程式 __________ 。
②鹽與酸的反應
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
堿溶液的化學性質
（1）回顧硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應及現象，并寫出反應的化學方程式__________________________________。
（2）回顧氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應及現象，并寫出反應的化學方程式__________________________________。
（3）回顧碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應及現象，并寫出反應的化學方程式 __________________________________。
③鹽與堿的反應
CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH === 3NaCl+Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2 === 2NaOH+CaCO3↓
反應物鹽、堿必溶；
生成物新鹽新堿至少有一種不溶。
是否所有的鹽都能堿發生反應呢？反應的條件是什么？
性質3：鹽+堿→新鹽+新堿
④鹽與鹽的反應
（1）往碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，觀察現象 ___ ，寫出有關的化學反應方程式_______________________________________.
（2）往硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察現象 ，寫出有關的化學反應方程式 。
【實驗8-15】
產生白色沉淀
產生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2 === 2NaCl+CaCO3↓
Na2SO4+Ba(NO3 )2=== 2NaNO3 +BaSO4↓
（1）反應物都可溶；
（2）生成物中至少有一種是沉淀。
是否所有的鹽之間都能發生反應呢？反應的條件是什么？
性質4：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
小結：鹽的化學性質
與金屬反應
鹽的化學性質
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
與酸反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
與某些堿反應
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
與某些鹽反應
現象 化學方程式
Na2SO4溶液+Ba(NO3)2溶液
CuSO4溶液+Ca(OH)2溶液 FeCl3溶液+Ca(OH)2溶液
現象
化學方程式
回顧以前我們學過的內容，寫出反應現象和反應的化學方程式。
產生藍色沉淀
產生紅褐色沉淀
CuSO4+Ca(OH) 2=
Cu（OH）2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=
2Fe（OH）3↓+3CaCl2
復分解反應發生的條件
產生白色沉淀
Na2SO4+Ba(NO3)2=
BaSO4↓+2NaNO3
討論：
1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
2.前面學過的酸堿中和反應也屬于復分解反應，中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到共同現象是什么？
都有水生成。
屬于復分解反應
都有沉淀生成。
都有氣體生成。
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，需要滿足什么樣的條件，復分解反應才能發生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否發生復分解反應？
NaCl和H2SO4相互交換成分變成的是Na2SO4和HCl，兩者都是溶于水的化合物。
KNO3和Na2SO4相互交換成分變成的是K2SO4和NaNO3，兩者也都是溶于水的化合物。
反應類型 反應物需要滿足條件 生成物需要滿足條件
酸+堿 一種可溶即可（一般是酸可溶） 至少具備下列三個條件中的一個
①有沉淀生成
②有氣體生成
③有水生成
酸+鹽 鹽可溶或者難溶，酸必須可溶
堿+鹽 反應物兩者都可溶
鹽+鹽
金屬氧化物+酸 酸可溶
復分解反應發生的條件
酸、堿和鹽的溶解性
（1）常見的酸都可溶。
（2）常見的堿類只溶“鉀、鈉、氨、鈣、鋇”。即氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鋇可溶于水，其他的堿大多數不溶于水。
（3）常見鹽的溶解性有如下規律：鉀鹽、鈉鹽、氨鹽、硝酸鹽都易溶于水，碳酸鹽大多數難溶于水，氯化銀和硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸。
酸類易溶除硅酸
堿溶鉀、鈉、氨、鈣、鋇
鉀、鈉、氨鹽、硝酸鹽
都能溶于水中間
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
硫酸鹽難溶鋇和鉛
碳酸鹽很簡單
能溶只有鉀、鈉、銨
閱讀課本附錄一，總結酸、堿、鹽的溶解性規律
常見的七種沉淀
不能共存的離子對
BaSO4
BaCO3
AgCl
CaCO3
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
白色
藍色
紅褐色
不溶于酸
能溶于酸
生成水而不共存：H+和OH-
生成氣體而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-
生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-
探究所提供的五種溶液之間的反應
√
√
√
×
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
NaCl+ H2SO4=不反應
K2CO3+H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2↑
Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 ↓ + 2HNO3
中和反應，有水生成
有氣體生成
有白色沉淀生成
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba（NO3)2溶液
稀硫酸
H+、Cl－
Na+、CO3 2-
Na+、SO42-
反應前
反應后
溶液中離子種類發生改變。
×
Na+、SO42-
K+、NO3-
K+、SO42-
Na+、NO3-
溶液中離子種類沒發生改變。
反應前
反應后
√
復分解發生反應的實質
2HCl ＋ Na2CO3
Na2SO4+ + H2O
CO2↑
K2SO4 + NaNO3
Na2SO4 + KNO3
三國時期，諸葛亮七擒孟獲時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉危為安，渡過難關。
啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，兩者發生復分解反應。
CuSO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + Cu(OH)2↓
1.下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C
B
2.下列物質混合后，不能發生復分解反應的一組是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
3．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是( )
A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－
B.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3-
C.K＋、Ca2＋、OH－、CO32-
D.Na＋、H＋、 CO32- 、 NO3-
4．現有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有( )
A．7個　　　B．6個　　　C．5個　　　D．4個
D
B
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）上述實驗中，“產生氣泡”的化學方程式為
　　　 _____________________　。
（2）分析實驗現象，推斷原固體粉末的成分是　　　　（填化學式）。
（3）能區別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是　　　　（填標號）。
A. NaOH溶液 B.鹽酸 C.酚酞溶液 D. NaNO3溶液
5.某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：
K2CO3
BC
BaCO3+2HCl === BaCl2+H2O+CO2↑

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