資源簡介

(共21張PPT)
1.知道常見酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，了解一些反應(yīng)的發(fā)生所需的條件。
2.通過對酸、堿的性質(zhì)的開放性探究，養(yǎng)成“先個(gè)別后一般”的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)方法，進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。
工人師傅在電焊時(shí)，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用稀鹽酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢
在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
稀硫酸
稀鹽酸
變紅
無變化
變紅
無變化
酸能使石蕊溶液變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
結(jié)論1
稀酸的化學(xué)性質(zhì)
回顧稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究
與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋅
鐵
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
結(jié)論2
酸能與較活潑的金屬(排在H前的金屬)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
上述金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最快的是 ，
相同質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣最多的是 。
Mg
Al
實(shí)驗(yàn)8-7
在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，觀察現(xiàn)象。
用于金屬表面除鐵銹
酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。
結(jié)論3
注意：反應(yīng)前后化合價(jià)不變！
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹+稀硫酸
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
將銅絲和氧化銅固體加入稀硫酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
_______________________________________________
未打磨的鎂條放入足量鹽酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
6 2AlCl3+3H2O
Al2O3 + HCl=______________
MgO +2HCl==MgCl2+ H2O Mg +2HCl==MgCl2+H2↑
CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O
與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)不變；
與金屬活動(dòng)性無關(guān)。
現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)色。
小 組 討 論
2.利用酸清除鐵銹時(shí)，能否將金屬制品長時(shí)間浸泡在酸中，為什么？
1.以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
不能。
當(dāng)鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發(fā)生反應(yīng)。
如鹽酸： Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
碳酸鈣用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
交流討論：根據(jù)上述反應(yīng)，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？
碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與稀鹽酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)8-8
碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與稀鹽酸的反應(yīng)
碳酸鈉＋鹽酸 碳酸氫鈉＋鹽酸
現(xiàn)象 產(chǎn)生大量_______，澄清石灰水__________
分析 碳酸鈉/碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成了_______氣體
氣泡
2 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
變渾濁
CO2
＝ NaCl＋CO2↑＋H2O
鹽 + 酸 = 新鹽+新酸
Na2CO3＋ HCl
NaHCO3＋HCl
CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
結(jié)論4
１.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(１) 硫酸跟氧化鎂反應(yīng)， 生成硫酸鎂和水。
(２) 硫酸跟氯化鋇反應(yīng)， 生成硫酸鋇和鹽酸。
(３) 稀硫酸跟鋅反應(yīng)， 生成硫酸鋅和氫氣。
２.舉例說明以下轉(zhuǎn)變關(guān)系 (參照上題， 把題號(hào)填在下面的括號(hào)內(nèi)):
例如 (　　)
例如 (　　)
例如 (　　)
酸
＋
較活潑金屬 →氫氣
金屬氧化物 →水
鹽→新酸
＋ 鹽
3
1
2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
H2SO4＋BaSO4=BaSO4＋2HCl
H2SO4＋MgO=MgSO4＋H2O
1.酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；
2.酸 + 金屬 → 鹽 + H2
（注：濃硫酸、硝酸除外；金屬活動(dòng)性排在H之前，除了鉀、鈣、鈉）
3. 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O
4. 酸+鹽→新鹽+新酸
稀酸的化學(xué)性質(zhì)
1. 小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（　?。?br/>A．汽油 B．食鹽水
C．白醋 D．米酒
C
2.下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液變紅色
D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣
C
3.下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　?。?br/>A
4.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，當(dāng)時(shí)間稍長時(shí)，又看到有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)方程式為： 。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
5.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是______________ 。
（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。
①可以看到的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：
H+ Cl- Fe2+
分子的間隔
固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生

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