資源簡介

(共28張PPT)
01
認識酸和堿之間發生的中和反應。
02
知道什么是復分解反應。
03
知道中和反應在實際生活中的應用。
農業和工業上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？
通過前面的學習我們知道，酸和堿都有各自類似化學性質，你知道為什么嗎？
【實驗目的】知道酸、堿溶液能夠導電
【實驗操作】利用如圖所示的裝置，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和酒精的導電性。
一、酸和堿各自具有相似化學性質的原因
溶液 蒸餾水 乙醇 稀鹽酸 稀硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
燈泡亮否
否
否
是
是
是
是
【結論】酸溶液、堿溶液能導電，而蒸餾水、乙醇不導電。
在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。實際上，HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-；NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
為什么酸溶液、堿溶液能導電？而蒸餾水、乙醇不導電？
通過研究和分析可知：
像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性質。
同樣，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有OH-，所以，堿也有一些相似的性質。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
陽離子都是H+
陰離子都是酸根離子
陽離子都是金屬離子
陰離子都是OH-
1.酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是（　?。?br/>A．能與指示劑作用 B．能與堿發生中和反應
C．溶于水時能解離出H+ D．都含有氫元素
C
2.下列物質不能導電的是（　?。?br/>A．石墨 B．銅 C．酒精溶液 D．食鹽水
C
若把酸溶液和堿溶液混合在一起，會發生什么反應呢？
【實驗目的】認識酸和堿的中和反應
【實驗8-14】
1.取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，觀察到什么現象？
無明顯現象
2.為觀察到上述兩種溶液發生反應的現象，應采取什么措施？重新設計實驗。
二、中和反應
編號 操作步驟 實驗現象
① 取少量NaOH溶液于試管中，滴1-2滴酚酞溶液
② 逐漸往NaOH溶液中滴稀鹽酸、振蕩
③ 向上述剛好褪色的溶液中再滴兩滴NaOH溶液，振蕩
④ 再次滴入微量稀鹽酸，振蕩
無色溶液變為紅色
紅色逐漸褪去
無色溶液又變為紅色
紅色又逐漸褪去
5mL稀氫氧化鈉溶液
分析： （1）向氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞后溶液為什么變成紅色？
（2）滴加稀鹽酸后溶液變成了無色，可以說明說明？
氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅
溶液不顯堿性，此時溶液中不含氫氧化鈉
結論：氫氧化鈉與鹽酸能反應 NaOH + HCl = NaCl + H2O
酸和堿反應的實質：
鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，即： 。
H+ +OH == H2O
（3）其它的酸和堿也能發生類似的反應，你能嘗試著寫出它們的化學方程式嗎？
鹽酸與氫氧化鈣： ；
硫酸與氫氧化鉀： ；
硫酸與氫氧化鈉： ；
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。
1.中和反應：
2.中和反應的實質：
H+ +OH == H2O
3.中和反應的通式：
酸 + 堿 → 鹽 + 水
中和反應也是酸和堿的性質之一
中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應，這句話對嗎？
不對。能生成鹽和水的反應有：
①酸+金屬氧化物=鹽+水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
②酸+堿=鹽+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
③堿+非金屬氧化物=鹽+水，如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
5.下列反應屬于中和反應的是（　 ）
A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B．CO2+H2O＝H2CO3
C．CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓ D．HCl+KOH＝KCl+H2O
4.對下面兩個化學反應的說法錯誤的是(　　)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
A．反應物都是一種酸和一種堿
B．氯化鈉和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽
C．都是中和反應
D．生成鹽和水的反應一定是中和反應
D
D
項目 酸的主要化學性質 堿的主要化學性質
與指示劑作用 紫色石蕊
無色酚酞
酸和堿反應
與氧化物反應
與鹽反應
與活潑金屬反應
歸納一下吧：
嘗試歸納出酸和堿的主要化學性質。
堿+非金屬氧化物→鹽+水
酸+金屬氧化物→鹽+水
使紫色石蕊試液變藍色
使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞試液不變色
使無色酚酞試液變紅色
酸 + 堿 → 鹽 + 水
酸+鹽→新酸+新鹽
堿+鹽→新堿+新鹽
酸+較活潑金屬→鹽+氫氣
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O
觀察下列幾個化學方程式：
2NaOH + CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
你發現了什么規律？
HCl + NaOH = NaCl + H2O
上述反應中，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，像這樣的反應叫做復分解反應。
表示：
AB + CD →
AD + CB
①中和反應和復分解反應兩者有什么關系？
中和反應屬于復分解反應。
②我們已經學習過化合、分解、置換和復分解等各種基本反應類型。你能歸納出它們各自的特點，并準確判斷某個具體化學反應屬于什么基本反應類型嗎？請舉例說明。
比較內容 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應
特點
通式
多變一
一變多
單換單
雙交換
A+B→AB
AB→A+B
A+BC→B+AC
AB+CD→AD+CB
6.有關復分解反應的說法一定正確的是（　?。?br/>A．元素化合價改變 B．一定有氣體或者沉淀生成
C．元素的存在形態不改變 D．中和反應不一定屬于復分解反應
C
7.下列反應屬于復分解反應的是（ ）
A．Na2O + H2O === 2NaOH
B．H2 + CuO === Cu + H2O
C．Cu(OH)2 === CuO + H2O
D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
D
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的PH如何變化？
我們利用pH傳感器實時監測混合溶液在酸堿中和反應過程中的pH變化情況，并借助計算機以圖像的形式呈現出來，即可直接得到酸堿中和反應過程中溶液的pH變化曲線。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時溶液的PH變化為：
























































































































































































































































































0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
A
C
B
你知道圖像中的A點、B點和C點分別代表什么意思嗎？
























































































































































































































































































0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 V/mL
1413121110
9 8 7
6 5 4
3 2 1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
A
C
B
A點表示：滴入鹽酸較少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶質是 。
堿
>
NaCl和NaOH
B點表示：鹽酸與溶液中的NaOH恰好完全反應，此時溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶質是 。
中
=
NaCl
c點表示：滴入鹽酸過量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶質是 。
酸
<
NaCl和HCl
8.根據鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線。請分析：
A
C
B
（1）該實驗是將 滴入 中。
氫氧化鈉溶液
鹽酸
（2）A點時的溶液能使酚酞試液變 ，此時溶液中的溶質為 。
紅
NaCl和HCl
（3）B點時的溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶質是 。
中
=
NaCl
（4）C點時， 過量。
氫氧化鈉
三、中和反應的應用
1.改良酸性或堿性土壤
在農業生產中，農作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節土壤的酸堿性，以利于農作物生長。
向酸性土壤中加入熟石灰
例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
2.處理工業廢水
工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。
處理工業廢水
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物（如氫氧化鋁），以中和過多的胃酸。
3.醫藥應用
化學方程式： ；
6HCl + 2Al(OH)3 == 2AlCl3 + 3H2O
4.調節溶液的酸堿性
在科學實驗中，經常需要將溶液的pH控制在一定范圍內。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節溶液的pH。
化學實驗中產生的酸性或堿性廢液能不能直接倒入下水道？該如何處理？
不能。酸性廢液中應加入適量的堿性物質（如熟石灰）、堿性廢液中應加入適量的酸性物質加以中和，再排放。
9.中和反應在生產和日常生活中有廣泛的用途，下列應用與中和反應原理無關的是（　　）
A．氫氧化鈉沾在皮膚上大量水沖洗后用硼酸處理
B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
C．用生石灰做干燥劑
D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
C
10.新鮮魔芋在去皮時出現的白色汁液內含有一種堿性物質﹣﹣皂角甙，皮膚沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質止癢效果最好的是（　?。?br/>A．料酒 B．食醋 C．純堿溶液 D．食鹽水
B
知識視窗
酸雨
部分非金屬氧化物能跟水化合生成酸，例如：
SO2+H2O==H2SO3；SO3+H2O==H2SO4
（亞硫酸)
煤和石油燃燒后所產生的煙氣中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空氣中被云層吸收，并經過化學作用形成酸霧，隨雨水下降使成為顯酸性的雨水，若其pH小于5.6，稱為酸雨。

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