資源簡介

(共31張PPT)
1.知道金屬和鹽溶液的反應原理及反應條件。
2.能判斷金屬和鹽溶液反應的發生，初步判斷反應后的濾渣和濾液。
3.能對生產、生活中的相關現象進行解釋。
1.常見金屬在溶液中的活動性順序
(2)排在氫前面的金屬___與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬_____與酸反應放出氫氣。
(1)在金屬活動順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越______；
2.金屬活動性順序的應用規律
金屬活動性由強逐漸減弱
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H)
強
能
不能
知識回顧
那么，濕法煉銅的原理是什么呢？
中國早在西漢時期就已經認識到膽礬水與鐵之間的化學反應這就是膽銅法又稱濕法煉銅，淮南王劉安撰寫的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的話，曾青又名空青、白青、石膽和膽礬等，指天然硫酸銅或其他可溶性銅礦物。
古代浸銅裝置圖
鐵能把銅從其化合物的溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑。
將鐵絲投入硫酸銅溶液中有何現象？
鐵表面會覆蓋一層 色的物質；
溶液逐漸由 色變成 色.
紅
藍
淺綠
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
現象
結論
改編活動探究9-5：金屬與鹽溶液的反應
把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？
把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生？
三、金屬與鹽溶液的反應
【活動探究】
A組
B組
光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
實驗 現象 結論(化學方程式) 活動性
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
鋁表面附有紅色固體，溶液由藍色變無色
不反應
無現象
銅表面附有銀白色固體，溶液由無色變藍色
___>___
Cu
Al
___>___
Ag
Cu
___>___
Cu
Al
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
結論：金屬活動性順序______________________
Al>Cu>Ag
判斷金屬活動性的方法：
根據金屬能不能把另一種金屬從其金屬鹽溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
我們是金屬2的化合物
我是金屬1
金屬2
酸根
金屬1
金屬2
金屬1
酸根
我把金屬2趕走了，因為我比它的活動性更強
1
2
3
根據金屬與氧氣能否反應及反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性順序
金屬與氧氣反應
根據金屬與鹽酸\稀硫酸能否反應來判斷金屬活動性順序
金屬與稀鹽酸\稀硫酸
根據金屬能否與金屬鹽溶液發生置換反應，若能，則這種金屬的活動性強，否則則弱。
金屬與金屬化合物溶液
【總結】
經過實驗探究，人們歸納和總結出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：
金屬活動性由強逐漸減弱
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na
1
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
位于H之前的金屬，才能置換出鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的氫
2
位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
3
規 律
(前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)
金屬活動性順序表的應用
1.比較三種金屬活動性的實驗設計
例：比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱
①選用試劑為：Fe、CuSO4溶液、Ag
即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的化合物溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與化合物溶液反應的情況進行判斷。
“兩金夾一液”
1.比較三種金屬活動性的實驗設計
例：比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱
②選用試劑為：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的化合物溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種化合物溶液反應的情況判斷。
“兩液夾一金”
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀
（5）鋁和稀鹽酸溶液
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反應
不反應
反應
不反應，氯化銀難溶
2.判斷下列各組物質能否發生反應
反應
3.判斷金屬與化合物溶液反應后濾液、濾渣分析
將過量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質？
濾渣中含有： .
Cu、Ag、Fe
濾液中含有： .
Fe(NO3)2
3.判斷金屬與化合物溶液反應后濾液、濾渣分析
變式：將一定量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質？
濾渣中一定含有： ，可能有 .
Ag
濾液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu、Fe
Cu(NO3)2、AgNO3
4.多種金屬與一種化合物溶液同時接觸且都能發生反應，分析反應的先后順序和反應后溶液的組成。
（1）鐵絲、銅絲插在少量的AgNO3溶液中，反應后溶液的組成：
（2）鐵絲、銅絲插在過量的AgNO3溶液中，反應后溶液的組成：
溶液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
溶液中一定含有： .
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3
5.金屬及金屬化合物溶液除雜。
混合物 除去雜質的化學方程式 主要操作步驟
銅粉（鐵粉）
FeCl2溶液（CuCl2）
填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
加足量稀鹽酸至無氣泡產生，過濾、洗滌、干燥
Fe+CuCl2=FeCl2+ Cu
加足量鐵粉，過濾
(1)酸一定時，產生氫氣的質量由酸的質量決定。
即足量Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產生氫氣的質量一定相等。
如左圖所示。
金屬與酸反應的計算及圖表題分析
(2)酸足量，產生氫氣的質量由金屬的質量決定，根據反應的化學方程式可知：金屬與酸反應生成氫氣質量
的計算公式為生成氫氣質量 ＝ ×金屬質量
a.等質量Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量酸反應時， 的值越大，產生H2的質量越大。如下圖所示。
b. 若用等質量Mg、Al、Zn、Fe四種金屬和足量的酸反應開始時生成氫氣的質量由加入酸的質量決定，最終金屬反應完全時生成氫氣的質量與金屬在化合物中的化合價和金屬的相對原子質量有關，消耗金屬的質量為Zn>Fe>Mg>Al。
（3）極值法計算金屬混合物與酸反應生成氫氣質量
先假設一定質量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質量的可能范圍，再與題目所給氫氣質量相比較進行分析判斷即可。
生活中的分類
習近平強調，實行垃圾分類，關系廣大人民群眾生活環境，關系節約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現。
無機化合物
有機化合物
化合物
單質
根據所含物質的種類
根據組成元素的種類
物質
混合物
純凈物
非金屬單質
稀有氣體
金屬單質
根據組成元素的性質
根據組成元素的種類及物質的性質
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
化學中的分類
金屬的化學性質
①金屬與氧氣反應的難易程度
②金屬與酸反應的難易和劇烈程度
③金屬能否與鹽溶液反應
判斷常見金屬活潑性的方法
金屬的活動性順序
單質+化合物=新單質+新化合物
置換反應
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
1. 下列物質不能與鐵反應的是（ ）
A．稀鹽酸 B．氧氣
C．氯化鋅溶液 D．硫酸銅溶液
C
2. 小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液
C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
A
3．把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（　 　）
A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg
A
4．將一定質量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是（　　）
A．Fe B．Cu
C．Ag D．Mg
C

展開更多......

收起↑