資源簡介

(共22張PPT)
1.知道金屬和鹽溶液的反應原理及反應條件。
2.能判斷金屬和鹽溶液反應的發生，初步判斷反應后的濾渣和濾液。
3.能對生產、生活中的相關現象進行解釋。
金屬與酸反應的現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？
God save me！
為什么受傷的總是我！
無所謂，我無所謂……
我得意地笑，又得意地笑
一、金屬與鹽溶液的反應
【溫故知新】鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象及化學方程式
現象：鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
化學方程式：
鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應現象及化學方程式
活動探究9-5
金屬與鹽溶液的反應
金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物
以上反應類型都屬于置換反應。
鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是：Al>Cu>Ag
歸納總結
鋁絲+硫酸銅溶液
銅絲+硝酸銀溶液
銅絲+硫酸鋁溶液
鋁絲表面出現紅色固體
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
銅絲表面出現銀白色固體
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
無現象
反應現象及化學方程式
【例1】(1)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過一段時間后，可觀察到____________；
(2)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現象有__________________________________________
化學方程式為___________________________。
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
無明顯變化
解析:（1）鐵的活動性比鋅弱，因此鐵不能與ZnSO4溶液反應；
（2）鐵的活動性比銀強，因此鐵能把銀從AgNO3溶液中置換出來，可看到鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變成淺綠色。
鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色
下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液
(1)不能反應
(2)能反應 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)不能反應
(4)能反應 Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
解析：
金屬活動性順序
二、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？
金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
對金屬活動性順序的理解
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
【例2】將過量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣為________，濾液中含有的物質有(除水外) _____________。
Zn、Cu
ZnCl2、MgCl2
解析：首先比較Zn、Cu、Mg三種金屬的金屬活動性順序：Mg>Zn>Cu，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應。
填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。
混合物 除去雜質的 化學方程式 主要操作步驟
銀粉（Fe)
FeCl2（CuCl2) 溶液
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
加入足量的稀鹽酸，充分反應后
過濾、洗滌、干燥
加入足量的鐵粉，充分反應后過濾
如何設計實驗驗證金屬的活動性順序？
（1）金屬與酸能否反應或反應的劇烈程度
（2）根據金屬能否把另一金屬從其化合物溶液里置換出來
(1)驗證兩種金屬的活動性順序
金屬1 金屬2的化合物溶液
1.設計原理：
2.設計方法：
金屬活動性順序的驗證
（2）比較三種金屬活動性
a.“兩金夾一鹽”
b.“兩鹽夾一金”
金屬活動性增強
金屬1
金屬2
金屬3
化合物溶液
金屬活動性增強
金屬1
金屬2
金屬3
化合物溶液
化合物溶液
【例3】下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是(　　)
A．Fe、Cu、H2SO4溶液 　　　　 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 　　　 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C
解析：A中鐵與酸反應產生氣泡，銅不與酸反應，只能得出鐵的活動性比銅強，無法比較銀與銅、鐵的活動性強弱，不可取；
B中Cu、Ag都不與FeSO4溶液反應，說明Cu、Ag的活動性比Fe弱，但無法比較Cu、Ag的活動性強弱；
C中鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可得出活動性：鐵>銅>銀，符合題意；
D中無法比較出鐵和銅的活動性強弱。
金屬活動性順序的應用
某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾。
（1）向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產生。則濾液中一定有_____________,一定沒有________________；濾渣中一定有______________。
硝酸亞鐵
硝酸銅和硝酸銀
Fe、Cu、Ag
說明鐵過量，硝酸銀和硝酸銅反應完全
（2）向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則濾液中一定有___________________,可能有______________________；濾渣中一定有___________。
硝酸亞鐵
硝酸銅和硝酸銀
Ag
說明鐵的量不足，硝酸銀和硝酸銅可能反應完全，也可能有剩余。假設鐵的量極少只能與硝酸銀反應，那濾渣中只能有銀
規律：同一金屬與不同的鹽反應時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應。
物質的分類
物質
混合物：如空氣、溶液、合金
純凈物
單質
化合物
酸、堿、鹽
氧化物
金屬單質
非金屬單質
一、金屬與金屬化合物溶液的反應
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反應
結論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag
二、金屬活動性順序及應用
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
小結
三、設計實驗證明金屬活動性順序
1.利用金屬和酸的反應探究
（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。
2.利用金屬和金屬化合物的溶液反應探究
（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。
（1）“中間金屬，兩端溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中間溶液，兩端金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
小結

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