資源簡介

(共23張PPT)
1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應，并能解釋日常生活中的一些現象。
3.會判斷什么是置換反應。
為什么出土的文物里，金器保存的基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器卻銹跡斑斑？
春秋金柄鐵劍
東周鹿型金怪獸
東漢晚期青銅奔馬
一、金屬與氧氣的反應
反應現象 化學方程式
Mg+O2
鎂在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體
2Mg+O2 2MgO
點燃
——
——
一、金屬與氧氣的反應
反應現象 化學方程式
Fe+O2
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
——
——
一、金屬與氧氣的反應
反應現象 化學方程式
Cu+O2
銅粉在空氣中加熱，
紅色的銅逐漸變黑
2Cu+O2 2CuO
△
——
——
取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現象。
活動探究9-3
反應現象 化學方程式
Al+O2
發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
4Al+3O2 2Al2O3
點燃
交流共享
在日常生活中，我們經常使用鋁、鐵及其合金制品，很少見到鎂及其合金制品， 你認為可能的原因是什么？
試寫出化學方程式：
鎂在常溫下可與空氣中的氧氣發生反應
2Mg + O2 ===== 2MgO
閱讀課本第62頁“多識一點”。鋁制品比鐵制品有更好的抗腐蝕性。為什么（用化學方程式表示）？
多識一點
氧化鋁是致密的氧化膜
（1）“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應
（2）“鐵銅”派 高溫下能與氧氣反應
（3）“金”派 高溫下也不能與氧氣反應
真金不怕火煉
常溫在空氣中形成氧化膜
在純氧中點燃才反應
不燃燒，表面變黑
金屬與氧氣反應
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
大多數金屬都能與氧氣發生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質本身的性質決定的。
①根據金屬與氧氣的反應程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動性。
鎂、鋁
鐵、銅
金
二、金屬與酸的反應
活動探究9-4
探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應，以及與酸反應的劇烈程度。
金屬 現象 化學方程式（以鹽酸為例）
稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸
鋅 反應較劇烈，有較多氣泡產生
鐵 反應且有少量氣泡產生
銅 無變化
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
②可根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。
判斷金屬活動性的方法
金屬活動性順序：Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu
結論：①能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有鋅、鐵；
②金屬活潑性由強到弱的順序：Zn 、Fe、Cu。
金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
規律：①在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強；
②排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金 屬不能與酸反應放出氫氣。
注意：采用五種元素為一組記憶。可記憶為鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
通常指稀鹽酸、稀硫酸
單質 + 化合物 == 化合物 + 單質
單質
化合物
化合物
單質
觀察思考9-2
置換反應
概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合
物的反應叫做置換反應。
特征：單質 + 化合物 → 新化合物 + 新單質。
置換反應中一定有元素化合價的變化
通式：A+BC →AC+B
四種基本反應類型
化學反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
2H2O 2H2↑+O2↑
通電
Fe+CuCl2 FeCl2+Cu
H2SO4+2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
多變一
一變多
單換單
雙交換，價不變
A+B+C…→D
A→ B+C…
A + BC→B + AC
AB + CD→ AD+ CB
1.把一支潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法錯誤的是（　）　
A.鐵釘表面產生氣泡 B.溶液由無色變成淺綠色
C.鐵釘質量變輕 D.液體質量變輕
2.下列關于金屬與氧氣反應的觀點中不正確的是（ ）
A.大多數金屬都能與氧氣反應
B.鎂在點燃時能與空氣中的氧氣反應
C.“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣反應
D.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵
D
D
3.下列各組物質，由金屬跟同一種稀酸直接作用生成的是（　　）　
A. ZnCl2 和ZnSO4 B. ZnSO4和 FeSO4
C. FeCl2 和 FeCl3 D. ZnSO4 和 CuSO4
4.生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（ ）
A.鐵 B.氯化鐵 C.氯化亞鐵 D.碳
B
D
C
5.為了適應火車提速，我國鐵路線上的短軌（25m）已經鏈接為長軌，一方面火車得到了提速，另一方面降低了火車經過時的噪音。鐵路部門的技術工人用下列反應焊接原鋼軌間的縫隙：
該反應的基本類型是（ ）
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應
2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3
高溫
6.黃金是一種貴重金屬，在人類漫長的歷史中，素有“沙里淘金”“真金不怕火煉”之說。 這說明黃金在自然界中主要是以 （填“單質”或“化合物”）形式存在，也說明黃金的化學性質在自然條件下非常 。
單質
穩定
序號 實驗過程 實驗現象
１ 鎂粉和鐵粉分別與 5％ 鹽酸反應 鎂粉產生氣體快
２ 鐵粉和鐵片分別與 10％鹽酸反應 鐵粉產生氣體快
３ 鐵片分別與 5％ 鹽酸和10％ 鹽酸反應 10％鹽酸產生氣體快
7.為了探究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，進行了以下實驗：　
因素一： ；
因素二： ；
因素三： 。
金屬活動性強弱
金屬顆粒的大小（或反應物接觸面積的大小）
酸溶液中溶質的質量分數（或酸溶液的濃度）
由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：

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