資源簡介

第二節(jié)　海水“曬鹽”
第1課時(shí)　海水“曬鹽”的過程　粗鹽的提純
【素養(yǎng)目標(biāo)】
1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理,了解食鹽的用途和工業(yè)精制食鹽的方法。(物質(zhì)的多樣性)
2.學(xué)會(huì)從微觀粒子的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純,體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。(物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化)
【知識(shí)概覽】
基礎(chǔ)主干落實(shí)
一、海水“曬鹽”的過程
1.主要方法 ——“鹽田法”
(1)鹽田通常分為兩部分:　蒸發(fā)　池和　結(jié)晶　池。
(2)流程:海水蒸發(fā)池結(jié)晶池
(3)母液:晶體析出后剩余的液體,也稱“　苦鹵　”,從中可提取多種化工原料。
2.結(jié)晶
(1)概念:固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以　晶體　的形式析出的過程。
(2)蒸發(fā)結(jié)晶:像海水曬鹽,經(jīng)日曬、風(fēng)吹等,使溶劑不斷減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　逐漸增大　,直至形成　飽和溶液　,繼而析出晶體。
二、粗鹽的提純
1.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的方法
粗鹽加水　溶解　后得到渾濁液體,過濾后得到固體雜質(zhì)和濾液,將濾液通過　蒸發(fā)　結(jié)晶,得到NaCl晶體。
2.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法
(1)流程圖
(2)加入試劑的作用
b.氯化鋇——除去　Na2SO4　,化學(xué)方程式為　BaCl2+Na2SO4===
BaSO4↓+2NaCl　。
c.氫氧化鈉——除去　MgCl2　,化學(xué)方程式為　MgCl2+2NaOH===
Mg(OH)2↓+2NaCl　。
d.碳酸鈉——除去　CaCl2　、　BaCl2　,化學(xué)方程式為　Na2CO3+CaCl2===
CaCO3↓+2NaCl　、　Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl　。
f.鹽酸——除去過量的　Na2CO3　、　NaOH　,化學(xué)方程式為　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　、　HCl+NaOH===NaCl+H2O　。
3.食鹽的用途:是重要的　調(diào)味品　和食品添加劑、化工原料。
默寫訓(xùn)練,請(qǐng)使用“基礎(chǔ)默寫回顧手冊(cè)”P11
易錯(cuò)提醒
1.海水曬鹽的過程中,晶體析出后剩余的溶液為氯化鈉的飽和溶液。
2.粗鹽是混合物,其中含有氯化鎂和氯化鈣,因此易潮解。
交流討論
1.粗鹽提純中,加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉為什么要過量
提示:加入試劑過量的目的是通過化學(xué)反應(yīng)完全除去雜質(zhì)。
2.三種試劑的順序中,氯化鋇為什么一定要加在碳酸鈉的前面
提示:目的是除盡氯化鈣的同時(shí),還能除盡過量的新雜質(zhì)氯化鋇。
重點(diǎn)案例探析
【考點(diǎn)1】海水“曬鹽”
【典題1】(2023·淄博中考)從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是 (B)
A.海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽
B.在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液
D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料
【考點(diǎn)2】粗鹽提純
【典題2】為幫助學(xué)生理解粗鹽提純的除雜過程:向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽水中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,并測(cè)量溶液電導(dǎo)率,溶液電導(dǎo)率隨加入溶液體積的變化如圖所示(已知:電導(dǎo)率大小能反映溶液中的離子濃度大小,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng))。下列相關(guān)說法正確的是(C)
A.ab段反應(yīng)的化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl
B.c點(diǎn)加入的BaCl2溶液與Na2SO4恰好完全反應(yīng)
C.de段說明加入的NaOH溶液過量
D.ef段反應(yīng)生成的沉淀只有CaCO3
課堂達(dá)標(biāo)反饋
1.[海水曬鹽]下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析,正確的是 (A)
A.利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽
B.利用海風(fēng)使海水降溫,使食鹽結(jié)晶析出
C.利用光照使海水升溫,從而使食鹽析出
D.利用光照分解海水,從而制得食鹽
2.[粗鹽的提純]實(shí)驗(yàn)室有一瓶除去難溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,其中還含有少量的氯化鎂和氯化鈣。為了得到較純凈的食鹽晶體,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)探究。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中,向粗鹽水中先加入過量的氫氧化鈣溶液,再加入過量的碳酸鈉溶液,依次加入的目的是　分別除盡少量的氯化鎂、氯化鈣和過量的氫氧化鈣　,寫出兩種鹽之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓　。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中的操作有　溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶　,得到食鹽晶體時(shí),應(yīng)在　蒸發(fā)皿　中進(jìn)行。 第二節(jié)　海水“曬鹽”
第1課時(shí)　海水“曬鹽”的過程　粗鹽的提純
【素養(yǎng)目標(biāo)】
1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理,了解食鹽的用途和工業(yè)精制食鹽的方法。(物質(zhì)的多樣性)
2.學(xué)會(huì)從微觀粒子的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純,體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂趣。(物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化)
【知識(shí)概覽】
基礎(chǔ)主干落實(shí)
一、海水“曬鹽”的過程
1.主要方法 ——“鹽田法”
(1)鹽田通常分為兩部分: 池和 池。
(2)流程:海水蒸發(fā)池結(jié)晶池
(3)母液:晶體析出后剩余的液體,也稱“ ”,從中可提取多種化工原料。
2.結(jié)晶
(1)概念:固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以 的形式析出的過程。
(2)蒸發(fā)結(jié)晶:像海水曬鹽,經(jīng)日曬、風(fēng)吹等,使溶劑不斷減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,直至形成 ,繼而析出晶體。
二、粗鹽的提純
1.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的方法
粗鹽加水 后得到渾濁液體,過濾后得到固體雜質(zhì)和濾液,將濾液通過 結(jié)晶,得到NaCl晶體。
2.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法
(1)流程圖
(2)加入試劑的作用
b.氯化鋇——除去 ,化學(xué)方程式為 。
c.氫氧化鈉——除去 ,化學(xué)方程式為
。
d.碳酸鈉——除去 、 ,化學(xué)方程式為 、 。
f.鹽酸——除去過量的 、 ,化學(xué)方程式為 、 。
3.食鹽的用途:是重要的 和食品添加劑、化工原料。
易錯(cuò)提醒
1.海水曬鹽的過程中,晶體析出后剩余的溶液為氯化鈉的飽和溶液。
2.粗鹽是混合物,其中含有氯化鎂和氯化鈣,因此易潮解。
交流討論
1.粗鹽提純中,加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉為什么要過量
提示:加入試劑過量的目的是通過化學(xué)反應(yīng)完全除去雜質(zhì)。
2.三種試劑的順序中,氯化鋇為什么一定要加在碳酸鈉的前面
提示:目的是除盡氯化鈣的同時(shí),還能除盡過量的新雜質(zhì)氯化鋇。
重點(diǎn)案例探析
【考點(diǎn)1】海水“曬鹽”
【典題1】(2023·淄博中考)從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽
B.在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液
D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料
【考點(diǎn)2】粗鹽提純
【典題2】為幫助學(xué)生理解粗鹽提純的除雜過程:向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽水中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,并測(cè)量溶液電導(dǎo)率,溶液電導(dǎo)率隨加入溶液體積的變化如圖所示(已知:電導(dǎo)率大小能反映溶液中的離子濃度大小,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng))。下列相關(guān)說法正確的是( )
A.ab段反應(yīng)的化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl
B.c點(diǎn)加入的BaCl2溶液與Na2SO4恰好完全反應(yīng)
C.de段說明加入的NaOH溶液過量
D.ef段反應(yīng)生成的沉淀只有CaCO3
課堂達(dá)標(biāo)反饋
1.[海水曬鹽]下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析,正確的是 ( )
A.利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽
B.利用海風(fēng)使海水降溫,使食鹽結(jié)晶析出
C.利用光照使海水升溫,從而使食鹽析出
D.利用光照分解海水,從而制得食鹽
2.[粗鹽的提純]實(shí)驗(yàn)室有一瓶除去難溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,其中還含有少量的氯化鎂和氯化鈣。為了得到較純凈的食鹽晶體,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)探究。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中,向粗鹽水中先加入過量的氫氧化鈣溶液,再加入過量的碳酸鈉溶液,依次加入的目的是 ,寫出兩種鹽之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中的操作有 ,得到食鹽晶體時(shí),應(yīng)在 中進(jìn)行。

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