資源簡介

第2課時　海水“曬鹽”的原理
【素養目標】
1.知道絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的;認識結晶現象。(物質的變化與轉化)
2.了解溶解度的含義,能從定性和定量的視角,說明溶解度的含義。(物質的多樣性)【知識概覽】
基礎主干落實
一、溶解度
1.固體物質的溶解度
(1)概念:在 下,某固體物質在 溶劑(通常為水)里達到 狀態時所溶解的質量。
(2)影響因素。
a.內因:溶質、溶劑的性質。
b.外因: 。
2.氣體的溶解度
(1)概念:一定壓強、一定溫度下 水中最多溶解氣體的 。
(2)影響因素:氣體的溶解度與壓強和溫度有關,隨壓強增大而 ,隨溫度升高而 。
二、溶解度曲線
1.點、線、面的意義
點:(1)曲線上的點(如a點),表示物質在某一溫度時的 。
(2)兩曲線的交點(如b點),表示兩物質在某一溫度時的 ,其飽和溶液中溶質質量分數也相同。
線:曲線表示物質的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。
(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ,表現在曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3。
(2)少數固體物質的溶解度受溫度的影響 ,表現在曲線“坡度”比較“緩”,如NaCl。
(3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而 ,表現在曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。
面:(1)曲線及曲線上面所表示的溶液為 溶液。
(2)曲線下面所表示的溶液為 溶液。
2.應用
(1)可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。
(2)可以確定結晶方法
a.降溫結晶(也叫 法):適用于溶解度受溫度變化影響 的物質,如KNO3。
b.蒸發結晶:適用于溶解度受溫度變化影響 的物質,如NaCl。
三、溶解度與溶解性的關系(20 ℃)
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 難溶物
溶解度
特別提醒　“易容”“可溶”“微溶”“難溶”的劃分是針對20 ℃時的溶解度的。
交流討論
(1)“固態物質溶于水時,攪拌可增加溶質的溶解度”,這種說法是否正確
提示:一定溫度下某溶質的溶解度是一定的,攪拌只是加快了溶質的溶解速率,并不能改變其溶解度的大小。
(2)“溶質溶于水時,溶質的溶解度隨溶劑量的增大而增大”, 這種說法是否正確
提示:由溶解度的概念可知,固體物質的溶解度只與溫度有關。因此,增大溶劑的量,溶解在其中的溶質質量要增加,但溶解度不會增大。
漫畫助學
物質溶解度表示方法的優點
溶解度表格更為準確;
溶解度曲線則更為直觀。
默寫訓練,請使用“基礎默寫回顧手冊”P13
重點案例探析
【考點】固體物質的溶解度及溶解度曲線
【典題】(2024·濱州中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。分析如圖并回答問題:
(1) ℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等;
(2)將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1 ℃所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為 ;
(3)t3 ℃時,欲將30 g甲物質完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液,則需加入水的質量為 g,溶解過程中玻璃棒的作用是 ;
(4)當乙物質中混有少量甲物質時,可以用 (填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方法提純乙。
方法點撥 　
1.溶解度曲線解答
(1)一看點
①曲線上的點:某溫度下物質的溶解度,由此判斷溶解度大小,定量判斷溶液是否飽和。
②兩曲線的交點:某溫度下兩物質的溶解度相等、飽和溶液溶質質量分數相等。
(2)二看線
①線的走向:溶解度隨溫度的變化規律包括上升型、下降型、平緩型。
②飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化:改變溶質或溶劑的質量(適用于所有物質),改變溫度則取決于物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。
③提純方法:
上升型——降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液);
緩升型——恒溫蒸發溶劑;
下降型——蒸發結晶。
2.溶質質量分數的相關計算
根據某溫度下的溶解度計算飽和溶液質量分數,公式:溶質的質量分數=×100%
舉一反三
[生產生活](2024·威海期末)生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”,結合表中數據,下列說法正確的是 ( )
溫度 溶解度
氯化鈉 碳酸鈉
0 ℃ 35.7 g 7.0 g
10 ℃ 35.8 g 12.2 g
20 ℃ 36.0 g 21.8 g
30 ℃ 36.3 g 39.7 g
40 ℃ 36.6 g 49.0 g
50 ℃ 37.0 g 48.7 g
60 ℃ 37.3 g 46.5 g
A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大
B.“夏天曬鹽,冬天撈堿”分別利用了蒸發結晶和降溫結晶的原理
C.20 ℃時,將20 g氯化鈉加入50 g水中,形成的溶液質量為70 g
D.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
課堂達標反饋
1.[溶解度概念]20 ℃時,將36 g NaCl完全溶解在100 g水中恰好形成飽和溶液,下列有關敘述正確的是 ( )
A.20 ℃時NaCl的溶解度為36
B.向該溶液中加入10 g水,則溶液變成不飽和溶液
C.該溶液中溶質的質量分數為36%
D.向該溶液中再加入2 g固體NaCl,則溶液質量為138 g
2.[氣體溶解度]可樂飲料中含有大量二氧化碳,當打開瓶蓋時,有大量的二氧化碳逸出,喝完之后會“打嗝”,將不再冒出氣泡的可樂瓶(敞口)置于溫水中,瓶內出現較多氣泡。關于上述情況,下列說法中正確的是 ( )
A.打開瓶蓋和將不再冒出氣泡的可樂瓶(敞口)置于溫水中,都有氣泡冒出,都是因為瓶內壓強減小導致溶解度減小
B.打開后,溶液中的二氧化碳含量增大
C.冰過的可樂比沒冰過的可樂口感更好,說明氣體的溶解度隨著溫度的降低而減小
D.喝完“打嗝”是因為二氧化碳氣體的溶解度隨溫度升高而減小
3.[溶解度與溶解性]20 ℃時,50 g水中溶解某物質0.104 5 g即達到飽和,一般把這種物質劃分為 ( )
A.易溶物質 B.可溶物質
C.微溶物質 D.難溶物質
4.[溶解度曲線](2023·淄博中考)如圖為硝酸鉀的溶解度曲線,下列說法錯誤的
是 ( )
A.20 ℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6 g
B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C.將80 ℃的硝酸鉀飽和溶液269 g冷卻到20 ℃時,析出137.4 g硝酸鉀
D.80 ℃時,向50 g水中加入90 g硝酸鉀,充分溶解,得到140 g飽和溶液
5.[結晶]如圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線,下列說法正確的是 ( )
A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B.t1 ℃時,硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液質量分數為×100%
C.氯化鈉中混有少量硝酸鉀,可采用降溫結晶的方法提純
D.當KNO3中混有少量NaCl雜質時,可采取冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純第2課時　海水“曬鹽”的原理
【素養目標】
1.知道絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的;認識結晶現象。(物質的變化與轉化)
2.了解溶解度的含義,能從定性和定量的視角,說明溶解度的含義。(物質的多樣性)【知識概覽】
基礎主干落實
一、溶解度
1.固體物質的溶解度
(1)概念:在　一定溫度　下,某固體物質在　100 g　溶劑(通常為水)里達到　飽和　狀態時所溶解的質量。
(2)影響因素。
a.內因:溶質、溶劑的性質。
b.外因:　溫度　。
2.氣體的溶解度
(1)概念:一定壓強、一定溫度下　1體積　水中最多溶解氣體的　體積數　。
(2)影響因素:氣體的溶解度與壓強和溫度有關,隨壓強增大而　增大　,隨溫度升高而　減小　。
二、溶解度曲線
1.點、線、面的意義
點:(1)曲線上的點(如a點),表示物質在某一溫度時的　溶解度　。
(2)兩曲線的交點(如b點),表示兩物質在某一溫度時的　溶解度相等　,其飽和溶液中溶質質量分數也相同。
線:曲線表示物質的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。
(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而　增大　,表現在曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3。
(2)少數固體物質的溶解度受溫度的影響　不大　,表現在曲線“坡度”比較“緩”,如NaCl。
(3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而　減小　,表現在曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。
面:(1)曲線及曲線上面所表示的溶液為　飽和　溶液。
(2)曲線下面所表示的溶液為　不飽和　溶液。
2.應用
(1)可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。
(2)可以確定結晶方法
a.降溫結晶(也叫　冷卻熱飽和溶液　法):適用于溶解度受溫度變化影響　較大　的物質,如KNO3。
b.蒸發結晶:適用于溶解度受溫度變化影響　較小　的物質,如NaCl。
三、溶解度與溶解性的關系(20 ℃)
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 難溶物
溶解度 　>10 g　 　1~10 g　 　0.01~1 g　 　<0.01 g　
特別提醒　“易容”“可溶”“微溶”“難溶”的劃分是針對20 ℃時的溶解度的。
交流討論
(1)“固態物質溶于水時,攪拌可增加溶質的溶解度”,這種說法是否正確
提示:一定溫度下某溶質的溶解度是一定的,攪拌只是加快了溶質的溶解速率,并不能改變其溶解度的大小。
(2)“溶質溶于水時,溶質的溶解度隨溶劑量的增大而增大”, 這種說法是否正確
提示:由溶解度的概念可知,固體物質的溶解度只與溫度有關。因此,增大溶劑的量,溶解在其中的溶質質量要增加,但溶解度不會增大。
漫畫助學
物質溶解度表示方法的優點
溶解度表格更為準確;
溶解度曲線則更為直觀。
默寫訓練,請使用“基礎默寫回顧手冊”P13
重點案例探析
【考點】固體物質的溶解度及溶解度曲線
【典題】(2024·濱州中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。分析如圖并回答問題:
(1)　t2　℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等;
(2)將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1 ℃所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為　乙>甲>丙　;
(3)t3 ℃時,欲將30 g甲物質完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液,則需加入水的質量為　50　g,溶解過程中玻璃棒的作用是　攪拌,加快溶解速率　;
(4)當乙物質中混有少量甲物質時,可以用　蒸發結晶　(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方法提純乙。
方法點撥 　
1.溶解度曲線解答
(1)一看點
①曲線上的點:某溫度下物質的溶解度,由此判斷溶解度大小,定量判斷溶液是否飽和。
②兩曲線的交點:某溫度下兩物質的溶解度相等、飽和溶液溶質質量分數相等。
(2)二看線
①線的走向:溶解度隨溫度的變化規律包括上升型、下降型、平緩型。
②飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化:改變溶質或溶劑的質量(適用于所有物質),改變溫度則取決于物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。
③提純方法:
上升型——降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液);
緩升型——恒溫蒸發溶劑;
下降型——蒸發結晶。
2.溶質質量分數的相關計算
根據某溫度下的溶解度計算飽和溶液質量分數,公式:溶質的質量分數=×100%
舉一反三
[生產生活](2024·威海期末)生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”,結合表中數據,下列說法正確的是 (B)
溫度 溶解度
氯化鈉 碳酸鈉
0 ℃ 35.7 g 7.0 g
10 ℃ 35.8 g 12.2 g
20 ℃ 36.0 g 21.8 g
30 ℃ 36.3 g 39.7 g
40 ℃ 36.6 g 49.0 g
50 ℃ 37.0 g 48.7 g
60 ℃ 37.3 g 46.5 g
A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大
B.“夏天曬鹽,冬天撈堿”分別利用了蒸發結晶和降溫結晶的原理
C.20 ℃時,將20 g氯化鈉加入50 g水中,形成的溶液質量為70 g
D.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
課堂達標反饋
1.[溶解度概念]20 ℃時,將36 g NaCl完全溶解在100 g水中恰好形成飽和溶液,下列有關敘述正確的是 (B)
A.20 ℃時NaCl的溶解度為36
B.向該溶液中加入10 g水,則溶液變成不飽和溶液
C.該溶液中溶質的質量分數為36%
D.向該溶液中再加入2 g固體NaCl,則溶液質量為138 g
2.[氣體溶解度]可樂飲料中含有大量二氧化碳,當打開瓶蓋時,有大量的二氧化碳逸出,喝完之后會“打嗝”,將不再冒出氣泡的可樂瓶(敞口)置于溫水中,瓶內出現較多氣泡。關于上述情況,下列說法中正確的是 (D)
A.打開瓶蓋和將不再冒出氣泡的可樂瓶(敞口)置于溫水中,都有氣泡冒出,都是因為瓶內壓強減小導致溶解度減小
B.打開后,溶液中的二氧化碳含量增大
C.冰過的可樂比沒冰過的可樂口感更好,說明氣體的溶解度隨著溫度的降低而減小
D.喝完“打嗝”是因為二氧化碳氣體的溶解度隨溫度升高而減小
3.[溶解度與溶解性]20 ℃時,50 g水中溶解某物質0.104 5 g即達到飽和,一般把這種物質劃分為 (C)
A.易溶物質 B.可溶物質
C.微溶物質 D.難溶物質
4.[溶解度曲線](2023·淄博中考)如圖為硝酸鉀的溶解度曲線,下列說法錯誤的
是 (D)
A.20 ℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6 g
B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C.將80 ℃的硝酸鉀飽和溶液269 g冷卻到20 ℃時,析出137.4 g硝酸鉀
D.80 ℃時,向50 g水中加入90 g硝酸鉀,充分溶解,得到140 g飽和溶液
5.[結晶]如圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線,下列說法正確的是 (D)
A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B.t1 ℃時,硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液質量分數為×100%
C.氯化鈉中混有少量硝酸鉀,可采用降溫結晶的方法提純
D.當KNO3中混有少量NaCl雜質時,可采取冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純

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