資源簡介

第八單元　海洋化學資源的利用
單元復習課
體系脈絡構建
中考命題探索
【命題點1】海洋化學資源
1.(2024·煙臺中考)海洋是巨大的資源寶庫,如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置,下列說法錯誤的是 (B)
A.水杯中的水是淡水
B.該過程中水分子大小發生改變
C.該過程中用到蒸餾的方法
D.獲取淡水的快慢與溫度有關
2.(2024·濱州中考)海洋是人類千萬年來取之不盡,用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質的說法正確的是 (A)
A.“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣
B.海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液
C.海水淡化只能得到淡水,剩余物質不再有任何利用價值
D.海水中溶有大量的鹽類,其中含量最多的鹽是氯化鎂
【命題點2】溶解度及溶解度曲線
3.(2024·煙臺中考)某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(C)
A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質
B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用
C.30 ℃時,Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數等于40%
D.20 ℃時,將50 g“果蔬洗鹽”放入100 g水中,形成的溶液是NaCl的不飽和溶液
4.(2024·龍東中考)如圖,依據甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)t2 ℃時,將30 g丙加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的質量為　70 g　。
(2)通過改變溫度,將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是　降溫　(填“升溫”或“降溫”)。
(3)乙中含有少量甲時,最好采用　蒸發結晶　(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純乙。
(4)t3 ℃時,等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液,降溫至t1 ℃時,三種溶液中溶劑的質量由小到大的順序是　乙、甲、丙　。
(5)下列說法不正確的是　ab　。
a.t2 ℃時,將甲、丙溶液恒溫蒸發等質量的水,析出晶體質量一樣多
b.將甲、乙、丙三種物質t2 ℃時的飽和溶液升溫至t3 ℃時,所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是乙>甲=丙
c.在t1 ℃~t3 ℃,可配制出甲、丙溶質質量分數相等的飽和溶液
【命題點3】酸、堿、鹽之間的復分解反應
5.(2024·云南中考)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是 (B)
A.d點后,溶液的pH保持不變
B.b點對應的溶液中有三種溶質
C.c點到d點的過程中,溶液中溶質總質量在減少
D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
6.(2023·濰坊中考)“宏觀-微觀-符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物質的分類中屬于　鹽　(填“堿”“鹽”或“氧化物”)。醫療上用于治療胃酸過多癥,請根據圖1分析該反應的微觀實質:　氫離子與碳酸氫根離子結合成二氧化碳分子和水分子　。
(2)圖2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微觀示意圖,請分析并推測:向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,觀察到的實驗現象為　產生白色沉淀　。
(3)滅火器是航母上的必備用品。泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3,其反應原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2X↓+6CO2↑,X的化學式為　Al(OH)3　,從微觀角度分析,反應后溶液中減少的離子是　Al3+、HC　(用符號表示)。
(4)NaHCO3受熱易分解產生Na2CO3和兩種常見氧化物,化學方程式為　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
【結論】NaHCO3既能與酸反應,也能與堿反應,還能與部分鹽反應,且受熱不穩定。
【應用】(5)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC,下列物質不能與其發生反應的是　D　(填字母序號)。
A.石灰水 B.食醋 C.純堿 D.食鹽
重難突破提升
【突破】化學工藝流程
解答工藝流程題的思路有以下五個“看”:
(1)看實驗目的:問題、試劑等都是為實現實驗目的開展的。
(2)看試劑的作用:看加入的試劑能與流程中的什么物質反應,是與一種物質反應還是與多種物質反應。
(3)看加入的試劑是適量還是過量:過量的目的何在,過量的物質會進入下一流程,判斷能與什么物質反應。
(4)看流程(框圖、箭頭):過濾原理及涉及的儀器、結晶方法、循環物質的確定、回收物質、實驗方案的評價。
(5)看問題:根據問題尋找答案——寫化學式還是寫物質名稱、寫化學方程式還是描述實驗現象、化學反應類型的判斷。
對點訓練
(2024·煙臺福山期末)海水曬鹽可得到大量粗鹽,某氯堿廠用電解精制飽和食鹽水法制取NaOH,H2和Cl2還可用于制鹽酸,工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是 (B)
A.H2和Cl2制鹽酸,發生的化學反應為H2+Cl22HCl
B.精制時去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S,依次加入試劑的順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.電解時的反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,該過程將電能轉化為化學能
D.脫鹽工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差異,通過蒸發結晶、趁熱過濾分離得到NaCl晶體和NaOH溶液第八單元　海洋化學資源的利用
單元復習課
體系脈絡構建
中考命題探索
【命題點1】海洋化學資源
1.(2024·煙臺中考)海洋是巨大的資源寶庫,如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置,下列說法錯誤的是 ( )
A.水杯中的水是淡水
B.該過程中水分子大小發生改變
C.該過程中用到蒸餾的方法
D.獲取淡水的快慢與溫度有關
2.(2024·濱州中考)海洋是人類千萬年來取之不盡,用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質的說法正確的是 ( )
A.“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣
B.海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液
C.海水淡化只能得到淡水,剩余物質不再有任何利用價值
D.海水中溶有大量的鹽類,其中含量最多的鹽是氯化鎂
【命題點2】溶解度及溶解度曲線
3.(2024·煙臺中考)某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質
B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用
C.30 ℃時,Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數等于40%
D.20 ℃時,將50 g“果蔬洗鹽”放入100 g水中,形成的溶液是NaCl的不飽和溶液
4.(2024·龍東中考)如圖,依據甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)t2 ℃時,將30 g丙加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的質量為 。
(2)通過改變溫度,將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是 (填“升溫”或“降溫”)。
(3)乙中含有少量甲時,最好采用 (填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純乙。
(4)t3 ℃時,等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液,降溫至t1 ℃時,三種溶液中溶劑的質量由小到大的順序是 。
(5)下列說法不正確的是 。
a.t2 ℃時,將甲、丙溶液恒溫蒸發等質量的水,析出晶體質量一樣多
b.將甲、乙、丙三種物質t2 ℃時的飽和溶液升溫至t3 ℃時,所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是乙>甲=丙
c.在t1 ℃~t3 ℃,可配制出甲、丙溶質質量分數相等的飽和溶液
【命題點3】酸、堿、鹽之間的復分解反應
5.(2024·云南中考)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.d點后,溶液的pH保持不變
B.b點對應的溶液中有三種溶質
C.c點到d點的過程中,溶液中溶質總質量在減少
D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
6.(2023·濰坊中考)“宏觀-微觀-符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物質的分類中屬于 (填“堿”“鹽”或“氧化物”)。醫療上用于治療胃酸過多癥,請根據圖1分析該反應的微觀實質: 。
(2)圖2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微觀示意圖,請分析并推測:向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,觀察到的實驗現象為 。
(3)滅火器是航母上的必備用品。泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3,其反應原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2X↓+6CO2↑,X的化學式為 ,從微觀角度分析,反應后溶液中減少的離子是 (用符號表示)。
(4)NaHCO3受熱易分解產生Na2CO3和兩種常見氧化物,化學方程式為 。
【結論】NaHCO3既能與酸反應,也能與堿反應,還能與部分鹽反應,且受熱不穩定。
【應用】(5)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC,下列物質不能與其發生反應的是 (填字母序號)。
A.石灰水 B.食醋 C.純堿 D.食鹽
重難突破提升
【突破】化學工藝流程
解答工藝流程題的思路有以下五個“看”:
(1)看實驗目的:問題、試劑等都是為實現實驗目的開展的。
(2)看試劑的作用:看加入的試劑能與流程中的什么物質反應,是與一種物質反應還是與多種物質反應。
(3)看加入的試劑是適量還是過量:過量的目的何在,過量的物質會進入下一流程,判斷能與什么物質反應。
(4)看流程(框圖、箭頭):過濾原理及涉及的儀器、結晶方法、循環物質的確定、回收物質、實驗方案的評價。
(5)看問題:根據問題尋找答案——寫化學式還是寫物質名稱、寫化學方程式還是描述實驗現象、化學反應類型的判斷。
對點訓練
(2024·煙臺福山期末)海水曬鹽可得到大量粗鹽,某氯堿廠用電解精制飽和食鹽水法制取NaOH,H2和Cl2還可用于制鹽酸,工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A.H2和Cl2制鹽酸,發生的化學反應為H2+Cl22HCl
B.精制時去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S,依次加入試劑的順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.電解時的反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,該過程將電能轉化為化學能
D.脫鹽工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差異,通過蒸發結晶、趁熱過濾分離得到NaCl晶體和NaOH溶液

展開更多......

收起↑